Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED (0)

5 VÄGA HEA
Punktid
Vasakule Paremale
ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #1 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #2 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #3 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #4 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #5 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #6 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #7 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #8 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #9 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #10 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #11 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #12 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #13 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #14 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #15 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #16 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #17 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #18 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #19 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #20 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #21 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #22 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #23 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #24 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #25 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #26 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #27 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #28 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #29 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #30 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #31 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #32 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #33 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #34 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #35 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #36 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #37 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #38 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #39 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #40 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #41 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #42 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #43 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #44 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #45 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #46 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #47 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #48 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #49 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #50 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #51 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #52 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #53 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #54 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #55 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #56 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #57 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #58 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #59 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #60 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #61 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #62 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #63 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #64 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #65 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #66 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #67 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #68 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #69 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #70 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #71 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #72 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #73 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #74 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #75 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #76 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #77 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #78 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #79 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #80 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #81 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #82 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #83 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #84 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #85 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #86 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #87 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #88 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #89 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #90 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #91 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #92 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #93 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #94 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #95 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #96 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #97 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #98 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #99 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #100 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #101 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #102 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #103 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #104 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #105 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #106 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #107 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #108 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #109 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #110 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #111 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #112 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #113 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #114 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #115 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #116 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #117 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #118 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #119 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #120 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #121 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #122 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #123 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #124 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #125 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #126 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #127 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #128 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #129 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #130 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #131 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #132 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #133 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #134 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #135 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #136 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #137 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #138 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #139 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #140 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #141 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #142 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #143 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #144 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #145 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #146 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #147 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #148 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #149 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #150 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #151 ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED #152
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 152 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2015-05-19 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 75 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor pillet t Õppematerjali autor

Sarnased õppematerjalid

thumbnail
20
doc

Anorgaaaniline keemia kokkuvõte

Paljude lihtainete ja ühenditega reageerib ülienergiliselt (sageli plahvatusega). Väga energiliselt reageerib H2 ja H-sisald. ühenditega, leelismetallidega, mõnede halogeniididega. Reaktsioonil veega eraldub hapnik: 2F2 + 2H2O → 4HF+ O2 Fluoriidid - vees lah mürgine gaas. F saadakse ainult elektrolüüsiga. Biotoime: Väikestes kogustes elusorganismidele vajalik. Samas on väga mürgised. Vaba F2 ärritab, söövitab nahka. Kloor (Cl) - Avastas C. Scheele 1774, kuid elementide hulka arvas alles H. Davy 1810 Leidub looduses ainult ühenditena. Väga palju ookeanides, Inimorganismis halogeenidest levinuim: 0,25%. Esineb nii taimsetes kui loomsetes organismides. Kloriidsed mineraalid: NaCl (kivisool), KCl · MgCl2 · 6H2O (karnalliit), KCl (sülviin), NaCl · KCl (sülviniit) OM: Lihtainena: kollakasroheline terava lõhnaga, lämmatav, mürgine raske gaas, o-a: -1, 0, +1, +3, +5, +7. Üks kõige aktiivsemaid keemilisi elemente. Reageerib

Keemia
thumbnail
11
doc

Anorgaaniline keemia I

MgSO 4 loodu s e s mer ev e e s , mitm ete mineraalid en a , kasut. MgO saa mi s el . Ca S O 4 esin e b loodu s e s mitm e eri vormina, sisaldad e s erineva hulga kristallvett , Ca S O 4 . 2H 2 O ­ kips . Karbona a did: Ca C O 3 lubjakivi (paekivi), kriit, mar m or , mineraal kaltsiit; Ca ja Mg soolad põhjustavad vee karedu s e : 13. rühma elemendid (B ­ Tl): üldis elo o m u stu s : Erinevate 13. rühma elementide levik looduses; on väga erinev, leiduvad ainult ühenditena; Al ­ kõige levinum metall looduses; B ­ suhteliselt levinud (tavaline) element; Tl ­ vähelevinud; Ga, In ­ haruldased, väike levik ja toodang. Boor: Boori ühend eid : boorak s Na 2B4O7 10H2O (naatriumtetrabora;boorha at) p e 3 H BO3. Boor onpooljuht

Anorgaaniline keemia
thumbnail
29
doc

Keemia aluste KT3

"Keemia alused" 3. kontrolltöö Küsimused, mis on toodud kaldkirjas, ei tule kontrolltöösse, kuid võivad esineda eksamiküsimustes. Tudeng peab teadma erinevate rühmade elementide peamiste ühendite nimetusi, oskama kirjutama ühendile vastavat keemilist valemit või vastupidi. Tudeng peab oskama kirjutama erinevate rühmade elementide peamiste ühendite tekkereaktsioone ning neid tasakaalustama. 1. Tähtsamad perioodilised seosed aatomite omadustes. Selgitage, kuidas muutuvad aatomiraadius, ionisatsioonienergia, elektronafiinsus, elektronegatiivsus ja polariseeritavus perioodilisustabelis. Aatomiraadiused vähenevad perioodis vasakult paremale ja rühmas kasvavad ülevalt alla. Aatomi raadius väheneb perioodilisuse tabelis vasakult paremale ja suureneb ülevalt alla

Keemia alused
thumbnail
15
docx

Keemia põhi- ja keskoolile

Oksiidid Oksiidid koosnavad kahest elemendist, millest üks on hapnik. Liigitus: Metallioksiidid Mi ttemetallioksiidid Aluselised oksiidid Amfoteersed oksiidid Happelised oksiidid Neutraalsed oksiidid K2O, CaO, MgO, Al2O3, ZnO, Cr2O3 SO2, SO3, CO2, P4O10, NO2, NO, N2O, CO Na2O, FeO, BaO N2O5, N2O3, SiO2,(CrO3, Mn2O7) Keemilised omadused: Saamin e: I Aluseline oksiid+ HAPE = sool+ vesi 1.)Lihtainete põlemisel Aluseline oksiid+HAPPELINE OKSIID =sool 2.)Liitainete põlemisel Aluseline oksiid+vesi =LEELIS 3

Keemia
thumbnail
5
docx

Keemia põhjalik kirjeldus mittemetallidest

NH3 + H2O <-> NH3 x H2O NH3 X H2O <-> NH4 + OH 2 NH3 x H2O + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + 2 H2O NH4Cl -> (temp.) NH3 + HCl NH4Cl + NaOH -> NH3 x H2O + NaCl NH4Cl + NaOH -> (temp.) NH3 + H2O + NaCl 4 NH3 + 3O2 -> (temp.) 2 N2 + 6 H2O 4 NH3 + 5 O2 -> (temp) 4 NO + 6 H2O (NH4)2CO3 -> (temp.) 2 NH3 + CO2 + H2O Lämmastiku hapnikuühendeid: 2 NO + O2 -> 2 NO2 2 NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2 2 KNO3 -> (temp) 2 KNO2 + O2 2 Pb(NO3)2 -> (temp.) 2 PbO + 4 NO2 + O2 Lämmastiku tootmise põhimõtted: N + H2 -> (kat) NH3 + O2 -> (kat) NO + O2 -> NO2 + H2O, O2 -> HNO3 Lämmastikhape: 3Cu + (lahj.)8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 6H2O Cu + (konts.) 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O KI + HNO3 -><- H2 + I2 + KNO3 Süsiniku keemilised omadused: ZnO + C -> (temp.) Zn + CO C + CO2 -> (temp.) 2 CO Süsiniku oksiidid: 2CO + O2 -> 2 CO CO2 + CaO -> CaCO3 + NaOH -> NaHCO3; Na2CO3 + H2O -> H2CO3 Süsihape ja karbonaadid: CO2 + H2O <-> H2CO3 Ränioksiid: SiO2 + 2 NaOH -> (temp.) Na2SiO3 + H2O

Keemia
thumbnail
7
doc

Anorgaanilise keemia eksam praegune (2012 -...) versioon

omadused : Pt - väga pehme ja plastne · (Pd peaaegu samal määral) · Os, Ru, Rh - haprad · Ir - tugev, jäik 5. Titaanirühma üldomadused · Levik maakoores. Ti - levinud metall, · kuid laialdasem kasutam. (lihtainena) - XX saj. II poolest · Zr - keskm. levikuga metall · Hf - hajutatud · 2 viimast väga lähedate omadustega, seetõttu raske teineteisest eraldada · (põhjus, miks Hf avastati alles 1923) · · Elektronkonfiguratsioon · elementide aatomite väline elektronkiht : s2 · eelviimane elektronkiht, d-alatase : d2 · üldiselt : (n - 1)d2ns2 n - perioodi nr · elementide o-a. ühendites II - IV (kõige tavalisem IV) · Ti-l ka kuni -I · · Aatomiraadiused ebatavaliselt lähedased, · eriti Zr-l ja Hf-l (lantanoidne kontraktsioon; selgitatud lantanoidide juures) · · Oksiidid EO2 - rasklahustuvad · reas TiO2 ZrO2 HfO2 aluselised omadused suurenevad · · Lihtainete tihedus muutub väga järsult

Anorgaaniline keemia
thumbnail
14
doc

Keemia alused KT3

­ Anioonid on polariseeritavamad kui vastavad aatomid tänu oma suuremale raadiusele. ­ Polariseerivad omadused on intensiivsemad väikese raadiusega ioonidel 2.Selgitage inertpaari efekti mõne näite abil. [Omadus moodustada ioone, mille laeng on 2 võrra väiksem valentselektronide arvust.] Näiteks Tl. Ta asub IIIA rühmas, seega valentskihil on 3 elektroni. Me tahame talle anda laengu, mis on 3-2=+1, seega peame eemaldama ühe elektroni. 3.Selgitage, kuidas muutuvad elementide keemiline aktiivsus, metallilised/mittemetallilised omadused, happelis- aluselised omadused ja redutseerimisvõime/oksüdeerimisvõime rühmas ülalt alla ning perioodis vasakult paremale. · Aatomi oksüdatsiooniaste on reeglina tuletatav tema asukohast perioodilisustabelis. ­ Elemendid 3. ja järgnevates perioodides saavad moodustada sidemeid ka oma vakantsete d-orbitaalide arvelt, samuti mahub nende ümber lihtsalt rohkem aatomeid.

Keemia
thumbnail
16
doc

MITTEMETALLID

gaaside (H2, O2, N2, F2, Cl2, väärisgaasid), vedeliku (Br2) või tahketena (B, Si, C, P, S, I2 jt.). Perioodilisuse süsteemis paiknevad mittemetallid perioodide lõpus. Mittemetallide aatomite väliselektronkihil on enamikul juhtudesl üle kolme elektroni. Mittemetalli aatomitele on iseloomulik liita keemiliste reaktsioonide käigus elektrone. Seejuures aktiivsemad mittemetallid moodustavad negatiivselt laetud ioone (halogeniidioonid). Neil juhtudel esinevad mittemetallid oksüdeerijatena. Elementide aatomite omadus liita elektrone suureneb perioodis väärisgaasi suunas; rühmas suureneb alt ülespoole (aatomiraadiuse vähenemise suunas). Kõige aktiivsem mittemetall on fluor. Mittemetallide elektronnegatiivsus ning keemiline aktiivsus väheneb reas: F, O, Cl, N, Br, I, S, C, H, P, Si, Xe Tüüpiliste mittemetallide reageerimisel metallidega moodustavad ioonilise sidemega ühendid, mis toatemperatuuril ei esine molekulide, vaid ioonikristallidena(NaCl, CaF2, CaO, K2S).

Keemia




Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri



Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun