Tuntud on bromiidide valikuliselt võimendav mõju pidurdusprotsessidele suuraju koorneutronides. Inimorganismis on Br suhteliselt ühtlaselt jaotunud. Koevedelikes on broomisisaldus kõrgem kui rakkude sisemuses, suhteliselt rohkem esineb ka kilpnäärmes ja neerudes. Inimorganism sisaldab keskmiselt 260 mg Br. 1980-date aastate lõpus levima hakanud seisukoht, mille kohaselt tarbevee osoonimisel tekkivad bromaadid on inimesele ohtlikud juba sisalduse ppb suurusjärgus, on viinud rangete normide kehtestamisele. Bromiidid on suhteliselt vähemürgised. Sissevõtmisel peetakse mürgiseks koguseks 3g, surmavaks üle 35g Br. Seevastu Br lihtainena on väga mürgine ja sööbiv. Äärmiselt ohtlik on broom eriti vedelikuna nahale sattudes (tekivad raskestiparanevad haavandid). Kahjustatud nahka pestakse NaCO lahusega
vesilahustest elektrokeemilisel oksüdeerimisel: ClO3-(aq) + H2O(l) ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e-. Perkloorhapet HClO4 saadakse kontsentreeritud soolhappe toimel perkloraatidesse. Perkloorhape on värvusetu vedelik, mis on väga tugev oksüdeerija ja hape. Broom- HOBr hüpobroomishape- nõrk hape, tugev oksüdeerija. Tuntud vaid lahjades vesilahustes. Br2+H2OHOBr+HBr. HBrO2-broomishape (soolad bromiid eraldatud kristallhüdraatidena- NaBrO2*3H2O). HBrO3 broomhape (soolad bromaadid)- esineb vesilahuses, seismisel või kuumutamisel laguneb, 4HBrO32H2O+2Br2+5O2. On tugev oksüdeerija ja tugev hape. Bromaadid on toatemp-il püsivad, leelismetallide bromaadid lagunevad kuumutamisel. Perbroomhape HBrO4 (soolad perbromaadid)- tugev hape. Soolad kristalsed, tavatingimustes püsivad ühendid. Iood- hüpojoodishape HOI tekib vähesel määral I2 lahustumisel vees- I2+H2OHOI+H+ + I-. Soolad on hüpojoditid- tuntud vaid lahjades vesilahustes,
3.28.3. Füüsikalised omadused raske (kuid väga “liikuv”) tume-punakaspruun vedelik d=3,11 kg/dm3 (25ºC) sul-temp. –7,25ºC, keem-temp. 59,2ºC tahkumisel tekivad punakaspruunud nõeljad kristallid, mis tugeval jahutamisel (-252ºC) – värvitu Lahustub vees: 3,58 g/100g (20ºC) – broomvesi Moodustab kristallhüdraate (Br2 · 8H2O) 3.28.4. Keemilised omadused Oksüdatsiooniastmed ühendites: -1 (bromiidid), +1 (hüpobromitid), +3 (bromitid), +5 (bromaadid) ja +7 (perbromaadid) Broomi molekul on kaheaatomiline: Br2 (aurudes esineb molekule Br4) Lahustumisel vees osaliselt reageerib sellega: Br2 + H2O ↔ H+ + Br-- + HBrO Hapetega ei reageeri Leelistega → Br--, BrO- (hüpobromit) Paljude orgaaniliste lahustitega seguneb igas vahekorras Halogeenide suhtes: reaktsionnivõimelisuselt Cl2 ja I2 vahel Moodustab labiilseid interhalogeniide: BrF3, BrF5 (vedelikud); BrCl (gaas, ktº (lag.) ≈ -5ºC); IBr (tahke)
annaabi.ee 
