Reageerimisel eraldub suur hulk soojust ja valgust Tähtsamate kloriidühendite rakendusalad NaCl maitseaine ja toiduainete konserveerimise vahend KCl kaaliumväetis CaCl2 õhu kuivatamiseks eksikaatoris ZnCl2 puidu immutusvahend mädanemise vastu; metallide jootevedeliku koostisosa AgCl fotopaberite valmistamisel Tähtsamate kloriidühendite rakendusalad BaCl2 väävelhappe ja sulfaatide kindlaksmääramise reaktiiv KClO kergesti plahvatav hõõrdumisel või löögist, kasutatakse laboratooriumis hapniku saamiseks, tuletikkude ja lõhkeainete valmistamisel Ca(ClO)2 kloorlubja tähtis koostisosa, rakendatakse pleegitus- ja desinfitseerimisvahendina FeCl2 reaktiivide valmistamiseks Vesinikkloriidhape Saadakse vesinikkloori lahustumisel vees Kontsentreeritud vesinikloriidhape sisaldab 37% HCl Värvuseta, terava lõhnaga, õhus suitsev ja sööbivate omadustega vedelik
Need on kõrge sulamistemp. Enamik neist lahustub vees hästi. Halogeniidide redutseerivad omadused tugevnevad reas ülevalt-alla, seega vastupidises suunas lihtainete oksüdeerivate omasduste tugevnemisele. Halogeenide aatomid saavad elektrone mitte ainult liita vaid ka loovutada. Kloorvesi: Cl + HO HCl + HClO HClO HCl + O Kloorivee oksüdeeruvad omadused on eelkõige tingitud atomaarse hapniku tekkest. Üks tuntuim hapnikku sisaldav klooriühend on kaaliumkloraat ehk KClO. Hapnik ja väävel Moodustavad ühendeid o.-a. II kuni VI. Negatiivses oksüdatsiooniastmes on nad metalliliste ja endast vähemaktiivsemate mittemetalliliste elementidega. Väävli aatomi raadius on suurem kui hapnikul, seetõttu loovutab ta elektrone kergemini. Väävliühenditest on looduses kõige rohkem sulfiide ja sulfaate. Eraldub vulkaanipurskel, kivisüsi, põlevkivi põlemisel. Hapnik: · Lõhnata, maitseta, värvuseta · Vees vähe lahustuv
Leia koostis massiprotsentides. (49,5%, 50,5%) 31. Mitmes g KCrO on samapalju aatomeid kui 100 g NaOH? (200,4g) 32. 320 kg püriidist, mis sisaldas 50% väävlit, saadi 350 kg väävelhapet. Leia saagis. 33. Mitu dm³ CO eraldub 730 g 5%-lise HCl lahuse reageerimisel CaCO-ga, kui kaod on 20%? 34. Mitme %-line KNO lahus saadakse 200 grammi 1,7%-lise AgNO lahuse ja 100 g 8,45%-lise KCl lahuse kokku valamisel? 35. Mitu grammi tehnilist KClO on vaja 1,12 liitri hapniku saamiseks, kui saagis on 80% ja tehniline kaaliumkloraat sisaldab 10% niiskust ja 5% kaaliumkloriidi? 36. Arvutage propaani tihedus (g/dm3) normaaltingimustel. 37. Keeduklaasi valati 5 mooli vett. Vastake küsimustele! a) Mitu vee molekuli on 5 moolis vees? Mitu vesiniku aatomit on samas koguses? b) Kui suur on keeduklaasis oleva veekoguse mass? c) Kui suur ruumala võtab enda alla normaaltingimustel vee aur, mis moodustub
oksüdatsiooniaste kahaneb). Ainult redutseerija ja oksüdeerija olemasolu korral ühel ajal ühes ja samas süsteemis (näiteks katseklaasis), loob võimaluse redoksreaktsiooni toimumiseks. Lihtsad ja enam levinud redoksreaktsioonid on põlemine ja metallide reageerimine hapetega Tuntumatest ühenditest on oksüdeerijateks lämmastikhape ja tema soolad nitraadid, halogeenid (F2, Cl2), halogeenide hapnikhapped ja nende soolad (KClO 3 kaaliumkloraat), gaasiline hapnik ise, kaaliumpermanganaat, kaaliumdikromaat jt ühendid, milles sisalduvate elementide o-a saab kahaneda. Redutseerijateks on aktiivsed metallid, gaasiline vesinik, süsinikmonooksiid, süsinik (koks) jt ühendid, milles sisalduvate elementide o-a saab kasvada. Kasutatud töövahendid: Katseklaaside komplekt Katseandmed: Oksüdatsiooniastmete muutuseta kulgevad reaktsioonid Sademete teke
massilise hävitamise relvana. Veepuhastusjaamades klooritakse joogivett, et hävitada pisikuid. Tähtsamate kloriidühendite rakendusalad NaCl naatriumkloriid maitseaine ja toiduainete konserveerimise vahend. FeCl3 - raud(III)kloriid reaktiivide valmistamiseks. ZnCl2 - tsinkkloriid puiduimmutusvahend mädanemise vastu. AgCl hõbekloriid valgustundlikkuse tõttu kasutatakse fotopaberite valmistamisel. KClO - kaaliumkloraat kergesti plahvatav hõõrdumisel või löögist, kasutatakse laboratooriumis hapniku saamiseks, tuletikkude ja lõhkeainete valmistamisel. Broom Broomi avastamine: Broomi avastas 1826. aastal A. J. Balard. See tegi ta nime tuntuks kogu maailmas. Paiknemine: Broom on keemiliste elementide perioodilisussüsteemi VII A-rühma element, 4. perioodis, järjenumbriga 35 ja aatommassiga 79,904. Sümbol: Br Omadused Keemilised omadused:
CaCl2 - jahutussegudes, vettsiduva ainena AgCl, AgBr, AgI - valgustundlike materjalide komponent KBr, KI - meditsiinis NaF - antiseptik (puidu konserveerimine). Степень окисления: +1 Hüpokloritid ja nende analoogid disproportsioneeruvad kergesti: 3KCl+IO −→ 2KCl + KClO3 Гипохлориты можно получить, разбавляя хлор в холодном щелочном растворе 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O Степень окисления: +5 3 Хлораты можно получить разбавлением хлора в теплых щелочных растворах 6NaOH + 3Cl2 −→ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Стабильность соединений возрастает от хлора к йоду. KClO3 — Berthollet’ sool. Используют для создания фейерверков.
· Väälite leidub kõige enam väävliühenditest sulfiididest(püriit DeS , PbS jt) ja õhkusaastavatest gaasilistest väävliühenditest(H S, SO ). Väävlit leidub ka looduses ehedal kujul. · Hapnik · Lõhnata, maitseta, värvuseta gaas. Vees suhteliselt vähe lahustuv. Keemis temp -183C · Hapniku o.a II. Hapniku alotroop trihapnik O ehk osoon. Hapnikut saadakse hapnikurikaste ainete(KMnO , KNO ,KClO ) kuumutamisel eriti kergesti saa hapniku H O lagunemisel katalüsaatori(MnO ) mõjul. · Hapniku kõige levinum ühend on vesi, mis on keemiliselt püsiv aine, väga nõrk elektrolüüt ja tal avalduvad nii happelised kui ka aluselised omadused. Teine veele sarnane ühed on vesinikperoksiid · H O mida kasutatakse näiteks pleeegitamisel. Hapniku levinuim allotroop on O ehk dihapnik mis tekkib fotosünteesi tulemusel. Teine allotroop on trihapnik O ehk osoon.
tugevus. Torusiil reageerib alumiiniumiga ja tekib vesinik. Vesiniku ruumala on tunduvalt suurem ja selle mõjul tekib pudelis kõrge rõhk, mis paneb pudeli plahvatama. Tikkude katse Võetakse 2 tikku millele mässitake 2/3 osas hõbepaber ümber. Valmis tikkud paigutatakse kuhugi äärepeale ja kuumutatakse väävlite juurest [14]. Vajalikud tikud ja hõbepaber on müügil tavalistes poodides. S2 + O2 SO2 Tiku väävlis on peale väävli ka veel kaaliumkloraat (KClO 3) ja kaaliumperkloraat (K2Cl2O7), mis on reaktsioonis hapniku allikaks. Tiku väävel sisaldab veel orgaanilisi liime, mis samuti põlevad reaktsiooni käigus. Tikke süüdata nii et ise olla risti tikkudega ja katse viia läbi mitte põlevate asjade juures. Kuumutades väävli juurest lendavad tikud nagu raketid kohapealt ära. Ketsupipudelist rakett Võetakse tühi ketsupi pudel kuhu sisse valatakse aknooli, ketsupipudelile keeratakse kork peale ja loksutatakse kõvasti
Metüüloranz happelises punane, aluselises kollane Lakmus happelises punane, aluselises sinine pH määramine: · Indikaatorpaber mugav, täpsus +/- 0.5 ühikut · Ioonselektiivsed elektroodid täpsus +/- 0,01 ühikut Hüdrolüüs lahustunud soola ioonide reageerimine vee, vesinik- ja hüdroksiidioonidega. Moodustuvad raskestilahustuvad ühendid. · Tugeva aluse ja tugeva happe soolad: annavad neutraalseid vesilahuseid. Nt. NaCl, KNO, BaCl, MgCl, KI, KClO. Soolad kui tugevad elektrolüüdid on vesilahuses täielikult dissotsieerunud. · Tugeva aluse ja nõrga happe soolad: annavad aluselisi lahuseid. Nt. NaS, KCN, NaCO, CHCOONa. Reageerib nõrga happe anioon. · Nõrga aluse ja tugeva happe soolad: annavad happelisi lahuseid. Nt. FeCl, Al(SO), NHNO, SbCl. Reageerib nõrga happe katioon. Võreenergia energia, mis eraldub kristallide tekkimisel ioonidest, aatomitest või molekulidest. Mida suurem
Hapniku aatomite võrdne arv vasakul ja paremal pool näitab, et võrrand on õige. Näide 2. Leidke kordajad disproportsioneerumisreaktsiooni võrrandis Cl 2 + NaOH NaClO 3 + NaCl + H 2 O. Cl 0 - 5e - Cl V 1 Cl 0 + 1e - Cl -I 5 3Cl 3 + 6NaOH NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O Näide 3. Leidke kordajad molekulisisese redoksreaktsiooni võrrandis KClO 3 KCl + O 2 . Cl V + 6e - Cl -I 2 2O -II - 4e - O 2 0 3 2KClO 3 2KCl + 3O 2 . Ioon-elektroonne meetod See meetod lähtub reaalselt lahuses olevatest ioonidest ja molekulidest. Happelistes lahustes tasakaalustatakse osavõrrandid, lisades võrrandisse vajalikul arvul H 2 O molekule ja H + -ioone, aluselistes lahustes lisades H 2 O molekule ja OH - - ioone. Näide 4. Leidke kordajad ioon-elektroonsel meetodil võrrandis
Redoksreaktsioonide tasakaalustamine, osavõrrandid (poolreaktsioonide võrrandid). Oksüdeerijad: hapnik, kloor, ühenditest vesinikperoksiid, lämmastikhape (nitraadid). Üldiselt tegemist ühenditega, milles mõne elemendi o-a on tavalisest kõrgem. Redutseerijad: kaltsium, magneesium, jt metallid, süsinik, vesinik jt. Tasakaalustamine põhineb laengu jäävuse seadusel, st liidetud ja loovutatud elektronide arvud peavad olema võrdsed. Nt: KOH+Cl₂→KCl+KClO₃ • on ükskõik, kas alustada tasakaalustamist vasakult või paremalt, mugavam sealt, kus mingi element on erineva o-a-ga ühendite koostises • kui elemendi aatomeid on mitu, tuleb seda arvestada elektronide arvu leidmisel 54. Mis on standardpotentsiaal? Kuidas on seotud standardpotentsiaalid ja oksüdeerijad (redutseerijad)? Standardpotentsiaal defineeritakse standardse vesinikelektroodi kui anoodi suhtes ehk kui redutseerumisreaktsiooni potentsiaal
kaaliumhüdroksiid fosfor naatriumnitraat pliiatsetaat baariumnitraat. 10.0. VAJALIK PÜROKEEMIA. Paljusid kemikaale on üldiselt võimalik valmistada paari põhiainet kasutades. Vajalike keemiliste reaktsioo-nide loetelu on järgnevalt esitatud. See eeldab põhiteadmisi keemiast. Kes järgnevatest reaktsioonidest mõh-kugi ei taipa, peab hoolikalt läbi lugema keskkooli keemiaõpiku viis esimest peatükki. 1) Kaaliumperkloraat perkloorhappest ja kaaliumhüdroksiidist: K(OH)?+H?ClO?=KClO+HO 2) Kaaliumnitraat lämmastikhappest ja kaaliumhüdroksiidist: K(OH)?+HNO?=KNO? HO 3) Ammooniumperkloraat perkloorhappest ja ammooniumhüdroksiidist: NH?OH?+H?ClO?= = NHClO+HO 4) Ammooniumnitraat lämmastikhappest ja ammooniumhüdroksiidist: NH?OH?+H?NO?=NHNO+HO 5) Alumiiniumpulber hapetest, alumiiniumfooliumist ja magneesiumist: A) Alumiiniumfoolium + 6HCl?=2Al?+3H B) 2Al?Cl (aq)+3Mg?=3MgCl (aq)+2Al Alumiinium sadestub nõu põhja väga peene hõbedase pulbrina, mis tuleb
Cl o.-a. Hape Soolad Valem Üldnimetus Olulisemad näitajad happes -I HCl vesinikkloriidhape kloriidid NaCl, KCl, MgCl2 jpt. I HClO hüpokloorishape hüpokloritid NaClO, KClO, Ca(ClO)2 III HClO2 kloorishape kloritid - V HClO3 kloorhape kloraadid KClO3 (Berthollet’ sool), NaClO3
annaabi.ee 
