Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like


11. klassi arvestus (7)

5 VÄGA HEA
Punktid

Esitatud küsimused

  • Kuidas saada butüülmetüüleetrit ?
 
Säutsu twitteris
Keemia arvestus
Alkaanid - on süsivesinikud kus aatomite vahel on üksiksidemed. Nimetuses lõppliide –aan. Üldvalem CnH2n+2 Hargnenud ühendites esinevad asendusrühmad e alküünrühmad.
1.(CH3–metüül, C2H5 - etüül) ning 2.(Cl-kloro, Br-bromo, I-jodo) Nimetuse andmine: 1.otsi üles kõige pikem süsiniku ahel e peaahe 2.nummerda peaahelas süsiniku aatomid nii et kõrvalahelad saaksid võimalikult väikesed kohanumbrid. 3.kui asendusrühmi on mitu järjestatakse nad tähestiku järjekorras. Füüsikalised omadused: 1)vees ei lahustu(puudub vesinikside (on vett tõrjuvad ehk hüdrofoobsed) 2)vesiniksideme puhul on vesinik kontaktis (O,N,F-ga) 3)süsiniku arvu järgi saab jaotada C1 – C4 – gaasid C5 – C15 –vedelikud, C16-C..- tahked . Mida rohkem on alkaanis süsinikke seda kõrgem on ta sulamis ja keemistemperatuur ja seda suurem on tihedus. Mida hargnenum on alkaan , seda madalam on ta sulamis ja keemistemperatuur , sest molekulidevahelised kontaktid vähenevad. Keemilised omadused – tavatingimustes on alkaanid passiivsed ained. Et reaktsioonid saaksid toimuda tuleb kulutada palju energiat.
a)põlevad C3H8 + 502 = 3CO2 + 4H2O kui C alumine arv on paarisarv siis tuleb alkaani ette 2(kordajaks)
b) reaktsioon halogeeniga( radikaalne asendusreaktsioon )
  • CH3-CH2-CH2+Cl-Cl = CH3-CH-CH3-HCl või C3H8+Cl2=C3H7Cl+HCl
    Cl
    2. CH3-CH-CH3+Cl-Cl = CH2-CH-CH3+HCl või C3H7Cl+Cl2=C3H6Cl2+HCl
    Cl Cl Cl
    Isomeeria on nähtus kus ainetel on ühesugune kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis, sama molaarmass , erinev struktuur, erinevad omadused.
    Metaan CH4
    - soogaas , maagaas,kaevandusgaas. Tekib 1) taim- ja loomjäänustest veekogu põhjas. 2)loomade ja inimeste soolestikus toidu käärimise tagajärjel. On lõhnatu värvusetu gaas , vees ei lahustu, õhust kergem. M(õhk)=29g/mol
    Triklorometaan e kloroformimala lõhnaga, värvuseta vedelik. Kasutatakse vaikude lahustamiseks.
    Oksüdatsiooniastme leidmine (individuaalne ja keskmine)
    1)iga keemiline side vesinikuga vähendab süsiniku o-ad ühe ühiku võrra. 2)iga keemiline side hapniku, lämmastiku või halogeeniga suurendab süsiniku o-ad ühe ühiku võrra.
    Kütteväärtus-oksüdatsioonil vabaneb alati suur hulk energiat. Mida madalam on süsiniku keskmine o-a, seda rohkem energiat eraldub ja seda suurem on kütteväärtus.

    Nukleofiil , elektrofiil – Nukleofiil : (neg.laeng, omab vaba elektronipaari, armastab tühja orbitaali, omab nukleofiilsustsentrit) Elektrofiil : (pos. laeng, omab tühja orbitaali, armastab elektrone, omab elektrofiilsus tsentrit)
    H+ -elektrofiil, :NH3 – nukleofiil, BCl3-elektrofiil , :OH- -nukleofiil
    Elektrofiil ei ühine elektrofiiliga ega nukleofiil nukleofiiliga. Igas ühendis mis sisaldab polaarset kovalentset sidet võib eristada nukleofiilsus ja elektrofiilsus tsentrit.
    CH3- CH2d +-Cld- Võrdled elemente, kumb paremal sel miinus , tõmbab tugevamini.
    Nukleofiilne asendusreaktsioon – on iseloomulik kui halogeeniühend reageerib:1)leelisega 2)alkoholaadiga 3)ammoniaagiga 4)tsüaniiidiga 5)amiiniga. Seal reaktsioonis 1)ründav osake on nukleofiil. 2) Tugevam nukleofiil tõrjub nõrgema nukleofiili välja. 3) Lahkuv rühm eraldub nukleofiilina. Tugevad nukleofiilid ( :OH-, :OR- alkoholaad, :CN- tsüaniid, :NH2 ) Nõrgad nukleofiilid ( :RCOO- , :Hal- , H2O, POH
    Alkoholid on orgaanilised ained , mis sisaldavad hüdroksüülrühma (OH), kui alkoholis on mitu OH rühma , siis on mitme hüdroksüülsed alkoholid. Alkoholide üldvalem on CnH2n+1OH , lõppliide –ool. Alkoholile nime andmisel antakse OH rühmale väiksem koha number. Isomeeria- võid muuta OH asukohta , tuua sisse metüülrühma. Alkoholide keemilised omadused – a) Põlemine 2C3H7OH+ 902 = 6CO2+ 8H2O b)reaktsioon aktiivse metalliga 2C3H7OH+ Na = 2C3H7ONa+ H2 , tekib alkoholaat rühm. (naatriumpropanolaat). c) Alkoholid oksüdeeruvad aldehüüdiks CH3CH2OH +O2 = 2CH3CHO + 2H2O ehk C2H5OH + O2 = CH3CHO + H2O
    Metanool – e puupiiritus , saadakse CO+2H2=CH3OH on piirituse lõhnaga , mürgine vedelik. Kasutatakse : 1) lahustina 2) metanaali tootmiseks . Metanooli mürgitust põhjustab tema oksüdatsioonil tekkiv metanaal , mida ravitakse etanooliga , sest kui organismis on koos metanool ja etanool , siis eelistatult oksüdeerub etanool.
    Etanool – saadakse C6H10O6= 2C2H5OH + 2CO2 on iseloomuliku lõhna ja maitsega , värvuseta vedelik. Kasutatakse: 1)lahustina 2) ravimid (tinktuurid) 3)alkohoolsed joogid 4)raketikütus 5)odekolonnid. Toime organismile : Etanool – Etanaal – Etaanhape – CO2+H2O . Imendumise kiirus oleneb : soost, massist, joomise tempost,
  • 80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
    Vasakule Paremale
    11-klassi arvestus #1 11-klassi arvestus #2 11-klassi arvestus #3 11-klassi arvestus #4 11-klassi arvestus #5 11-klassi arvestus #6 11-klassi arvestus #7 11-klassi arvestus #8 11-klassi arvestus #9
    Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
    Leheküljed ~ 9 lehte Lehekülgede arv dokumendis
    Aeg2009-01-26 Kuupäev, millal dokument üles laeti
    Allalaadimisi 438 laadimist Kokku alla laetud
    Kommentaarid 7 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
    Autor mand902 Õppematerjali autor

    Lisainfo

    Mõisted


    Kommentaarid (7)

    Laural147 profiilipilt
    Laural147: väga hea, sisukas fail. sain palju juurde, kiidan
    18:32 15-05-2011
    siisonsiis profiilipilt
    siisonsiis: Väga kena, mulle sobis!
    21:02 09-11-2011
    missismisty profiilipilt
    missismisty: Oli põhjalik ja sisukas
    16:37 06-06-2012


    Sarnased materjalid

    44
    pdf
    ORGAANILINE KEEMIA
    44
    pdf
    ORGAANILINE KEEMIA
    44
    pdf
    Orgaaniline keemia
    35
    rtf
    11 klassi Orgaanika konspekt
    132
    pdf
    TÜ biokeemia õpik
    32
    pdf
    11 klassi keemia-orgaanika-konspekt - kõik kursused
    12
    doc
    Lühikokkuvõte
    70
    pdf
    Rakenduskeemia kordamisküsimused





    Faili allalaadimiseks, pead sisse logima

    Kasutajanimi / Email
    Parool

    Unustasid parooli?

    UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
    Pole kasutajat?

    Tee tasuta konto

    Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun