- L tähega algavad mõisted | Sõnu seletav sõnastik

0

Lagunemispinge on tavaliselt <10V. Lagunemispinge suurus oleneb galvaanielemendi EMJst, mis moodustub antud süsteemis ehk potentsiaalide erinevusest. Ülepinge: (nüü) on lagunemispinge ja süsteemis moodustunud galvaanielemendi elektromotoorjõudude vahe (h=Elag-EGE). Elektrolüüsi kasutamine: Elektrolüüsi abil toodetakse NaOH-d, mida ongi võimalik ainult elektrolüüsi teel saada.

Keemia ja materjaliõpetuse eksami küsimuste vastused

1

L väärtused on täisarvud vahemikus 0 - (n-1). Kui n = 1 siis l saab olla vaid 0; kui n = 2 siis l saab olla 0 või 1 jne. l väärtusi tähistatakse tavaliselt tähtedega.

Keemia alused konspekt

0

Lahuse külmumistemperatuur on madalam puhta lahusti külmumistemperatuurist: Ts  i * K k * C m kus Kk - krüoskoopiline konstant, sõltub ainult lahusti omadustest (molaarmassist, sulamissoojusest ja külmumistemperatuurist). Kasutatakse: jää sulatamiseks maanteedel; jahutussegude valmistamisel; ainete puhtuse hindamisel; molaarmassi leidmisel (krüoskoopia).

YKI 3030 Keemia ja materjaliõpetus

0

Lagunevad uv - kiirguse toimel radikaalideks, näiteks: CF2Cl2 → * CF2Cl + Cl* . Moodustunud radikaalid lagundavad osoonikihti, mis kaitseb maapinda ohtlikku UV-kiirguse eest. Peale osoonikihi lagundamise on freoonidel ka kasvuhooneefekti tekitaja toime, kuna nad on võimelisemad neelama 1500 korda rohkem soojuskiirgust kui süsinikdioksiid.

Kuidas freoonid osalevad osoonikihi lagundamises

1

Lagunemisreaktsioon – ühe aine lagunemisel tekib kaks uut ainet (hüdroksiide, hapnikhapete, karbonaatide lagunemine).

Konspekt

0

Lahuse ekvivalentjuhtivuseks nimetatakse sellise lahusekihi juhtivust, mis sisaldab 1 g- ekvivalendi elektrolüüti ja asub elektroodide vahel, mille vahekaugus on 1 m. Ekvivalentjuhtivuse ühikuks on S m2 g-ekv-1 ja ta avaldub valemiga , kus n - normaalne kontsentratsioon (g-ekv l-1); 1000 on üleminekutegur m3 liitritele.

Elektrijuhtivuse määramine

1

Lagunemisreaktsioonid on reaktsioonid, kus ühe aine lagunemisel tekib kaks või enam uut ainet

Oksiidid

0

Lahuse kontsent - Pind-pinevus ratsioon c Tilkade arv σ mol/L I katse II katse III katse Keskmine mJ/m2 0 39 40 40 40 71,72 0,0625 43 43 42 43 66,6771875 0,1250 46 46 45 46 62,29693431 0,2500 51 51 51 51 55,78222222 0,5000 59 59 59 59 48,21853107 1,0000 72 71 72 72 39,69618605

Füüsikaline ja kolloidkeemia protokoll

0

Lahjemad glükoosilahused ehk lahjendused. Lahjendusi tuleb teha standardlahusest kolm lahjendust, milles glükoosi kontsentratsioon on siis 0,25 mg/ml (4 kordne lahjendust), 0,125 mg/ml (8 kordne lahjendust) ja 0,062 mg/ml (16 kordne lahjendus).

Glükoosisisalduse määramine

0

Lahesõda 1990 - 1991 oli lääneriikide sekkumine kohalikku konflikti, et säilitada kontroll Pärsia lahe naftavarude üle. Teises maailmasõjas tungisid saksa väed Venemaale, et sealt saada naftat, millest teha energiat.

Nafta

0

Lagundamis - ja sünteesiprotsesside orgaaniliste ühendite koosseisust anorgaaniliste ühendite koosseisu ja tagasi (hapnikuringe, veeringe, lämmastikuringe, süsinikuringe, fosforiringe, väävliringe). - Veeringe

Keskkonnakeemia

-1

Lagunemisreaktsioon on reaktsioon, kus ühe aine lagunemisel tekib kaks või enamat uut ainet Ca CO3 = Ca O + CO2 (kuumutamine) 3. Asendusreaktsioon on reaktsioon, kus lihtaine aatomid asenduvad liitaine koostisesse kuuluva teise elemendi aatomiga Zn + 2H Cl = Zn Cl2 + H2 4. Vahetusreaktsioon on reaktsioon, mis toimub kahe liitaine vahel ja mille tulemusel tekib kaks uut liitainet Na2 O + 2 H Cl = 2 Na Cl + H2O

Sissejuhatus Keemiasse

0

Lahuse ekvivalentjuhtivus on selise lahusekihi juhtivus, mis sisaldab 1 g-ekv elektrolüüti ja asub elektroodide vahel, mille vahekaugus on 1 m. , kus n-normaalne kontsentratsioon, 1000 on üleminekutegur liitritele.

Füüsikalise keemia kontrolltööde kordamisküsimused

0

Lagunemisel 400 - 500C juures: 2NH4VO3 →V2O5 + 2NH3 + H2O. Ta on efektiivne katalüsaator teatud oksüdatsioonireaktsioonides, eriti oluline on see SO2 oksüdeerimisel SO3-ks väävelhappetööstuses.

Anorgaanilise keemia II

0

Ladinakeelne nimetus on nitrogenium, mille võttis teaduses kasutusele Chaptal ning tähendab “salpeetri tekitaja” ja elemendi sümbol on N. Lämmastiku avastas Daniel Rutherford 1772 aastal Edinburgis.

Lämmastik ja fosfor - esitlus

0

Laguneb hco3 - →H+ +CO3²-, siis sadestub välja CaCO3,mis on katlakivi põhikomponent, milles on veel Fe2O3*n∙H2O ja CaMg(CO3)2 – need on vee aurumisjäägi põhikomponendid.

Nimetu

0

Laagriõlled on heledama värvusega, suure gaasisisaldusega, keskmise kuni tugeva humalamaitsega ning 3-5-protsendise alkoholisisaldusega. Laager on maailma populaarseim õlleliik.

Alkoholide ajalugu ja valmistamine

0

Lahter - Perioodi rühmad- eemiliste elementide perioodilisussüsteem on süsteem, mis jaotab keemilised elemendid nende tuumalaengute järgi rühmadesse ja perioodidesse.

Keemia õppematerjal.

0

Lahuse keemistemperatuur on alati kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur. ∆Tk=i*Ke*Cm, kus Cm - lahuse molaalne kontsentratsioon; Ke- ebulliskoopiline konstant; i-isotooniline tegur.

Keemia ja materjaliõpetuse Eksami kordamisküsimuste vastused

0

Lahuse isotoonilisustegur on 1,60 ja dissotsiatsiooniaste on 0,6 aga puhta aine dissotsiatsiooniaste on ligikaudu 1. Termopaar võis olla kallibreerimata ning sellega võis kaasneda viga.

Füüsikaline keemia labor 5

0

Lagunemispinge - pinge, mille juures algab elektrolüüs, ülepinge η- pinge, mille juures elektrolüüs lõpeb, on võrdne lagunemispinge ja süst moodust GE emj vahega.

Keemia eksam

0

Lagusaaduseks on hapnik. Heitvett on peamiselt kahte liiki – tööstuslik ja olmeheitvesi. Mõlemad on tugevasti reostunud, kuigi reostavad ained on kummaski erinevad.

Keemia ja elukeskkond

0

Lahendustena on välja pakutud kas elektron või röntgenlitograafia kasutuselevõtt, kuid jällegi on nende meetodite mittekasutuselevõtu suureks põhjuseks raha.

Nanotehnoloogia kirjeldus keemia

0

Laboratooriumis valmistada on võimatu. Keemia algusaastatel arvati orgaanilisest keemiast ainult väikest keemia haru, kuhu hulka kuuluvad mõned üksikud orgaanilised ained.

Essee orgaanilisest keemiast

0

Lah - nud aine hulka kindlas hulgas lahuses või lahusest lähevad Cu2 + ioonid vaskplaadile, kus nad neutral-ruvad. Summeerimisel tuleb arvest reakts.

Keemia eksami spikker

0

Lagunemisprotsessi nimetatakse tiksotroopiaks. Koagulatsioonigeeli omandavad negatiivse laengu ja sadenevad anoodil, millelt nad monomolekulaarse kihi tekkimisele.

Kolloidkeemia eksam

0

Lagunemisreaktsioon – reaktsioon, mille puhul tekib ühest lähteainest mitu saadust. Need on valdavalt endotermilised(neeldub energiat ▲H>0).

KEEMIA PÕHIMÕISTED

0

Lahuse faasis on erinev. Sellel põhjusel hakkavad metalli ioonid läbi piirpinna minema üle sellesse faasi, milles nende keemiline potentsiaal on madalam.

Füüsikaline ja kolloidkeemia kordamisküsimused.

0

Laborites on teda uuritud kui alternatiivset voolu saamise allikat ja on ka saadud tulemusi, mis ületavad tavaliste patareide või akude võimsust.

Räni

0

Lahuse ekvivalentjuhtivuseks nimetatakse sellise lahusekihi juhtivust, mis sisaldab 1g- ekvivalendi elektrolüüti ja asub elektroodide vahel, mille vahekaugus on 1 m.

Laboratoorne töö FK 15, elektrijuhtivuse määramine

0

Laboritevahelised võrdlusmõõtmised on selliselt korraldatud mõõtmised, kus erinevad laborid analüüsivad sama koostisega proove ja seejärel võrreldakse nende tulemusi.

Üldkeemia

0

Lagunemispinge on tavaliselt <10V. Ülepinge: (h) on lagunemispinge ja süsteemis moodustunud galvaanielemendi elektromotoorjõudude vahe (h=Elag-EGE).

Keemia eksam 2011

0

Laenguga osakese e. nukleofiiliga Amiinid on mürgised ja ebameeldiva lõhnaga Nukleofiil saab olla neg. Laenguga või vaba elektronpaariga osake.

Orgaaniline keemia (Alkaanidest küllastunud ühenditeni)

0

Lagunemise kiirused on peaaegu võrdsed ning vaheprodukti kontsentratsioon jääb reaktsiooni ajal püsivaks, nimetatakse statsionaarseks olekuks):

Kineetika kordamise küsimused/vastused

0

Lagunemisreaktsioonides on enamasti ülekaalus energia neeldumine vanade sidemete lõhkumisel, seetõttu on enamik lagunemisreaktsioone endotermilised.