Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like

Analüütline keemia praks vol2 (0)

1 Hindamata
Punktid
 
Säutsu twitteris
Vee kareduse määramine - vee karedus on tingitud kaltsium ja magneesiumsoolade sisaldusest, mis põhjustavad vhelahustuvate ühendite teket. Vesinikkarbonaatide esinemine vees põhjutab karbonaatse e mööduva kareduse, mille määramiseks tiitritakse vett soolhappe lahusega.
Ca( HCO3 )2+2HCl = CaCl2+2vesi+2CO2
Vee püsiv karedus on tingitud peamiselt sulfaat ja kloriiioonide sisalduset. Vee mööduv ja püsiv karedus mood üldkareduse. Üldkareduse määramiseks sadestatakse Ca ja Mg ioonid naatriumkarbonaadi ja NaOH lahusega ning tiitritakse lahusesse jäänud leelise liig soolhappega.
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
2Mg2+ + 2OH- + CO3 2- = Mg2(OH)2CO3
Kareduse mõõtühikuks on Ca ja Mg ioonide summaarne kontsentratsioon vees.
Redoksreaktsioonid- toimub elektronide ülekanne ühelt ainelt teisele.
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ • Oksüdeerija Ce4+ -võtab elektroni • Redutseerija Fe2+ - annab elektroni. • Poolreaktsioonid • Ce4+ + e- = Ce3+ • Fe2+ - e- = Fe3+
Elektrokeemiline ahel –
Katood reaktsioonid - Elektrood , millel toimub redutseerimisreaktsioon
Tüüpilised katoodreaktsioonid: Ag+ + e- = Ag
Fe3+ + e- = Fe2+
NO3 - + 10H+ + 8e- = NH4+ + 3H2O
Anood reaktsioonid - Elektrood , millel toimub oksüdatsioonireaktsioon
Tüüpilised anoodreaktsioonid:
Cu –2e- = Cu2+
2Cl- -2e- = Cl2
Fe2+ - 2e- = Fe3+
Galvaani- ja elektrolüüsiahel – Galvaanilised: Reaktsioon kulgeb iseenesest, elektronid anoodilt katoodile
Elektrolüütilised: Vajab reaktsiooni toimumiseks välist pingeallikat
• Ag elektrood on positiivne – anood
• Cu elektrood on negatiivne – katood
• Reaktsioon kulgeb elektrolüütilises ahelas vastupidiselt galvaanilisele ahelale 2Ag + Cu2+ = 2Ag+ + Cu
Elektroodpotensiaal, definitsioon- Elektrokeemilise ahela potentsiaal on vahe üksikute elektroodide potentsiaalide vahel E = Ekatood – Eanood
Nernsti võrrand- Kontsentratsiooni mõju elektroodpotentsiaalile. Elektroodpotentsiaal näitab, mil määral elektrokeemilises ahelas eksisteerivad kontsentratsioonid erinevad nende tasakaalukontsentratsioonidest. Pöörduva poolreaktsiooni korral: aA + bB + ne- = cC + dD
Asendades arvud saadud valemisse ja 25 oC juures
MnO4- + 5 e- + 8H+ = Mn2+ + 4 H2O
• Elektroodi standardpotentsiaal E0
• Elektroodi formaalpotentsiaal ( ehk tinglik potentsiaal) Ef
• Elektrokeemiliste ahelate skeem
• Cu│CuSO4 (1M) ║ AgNO3 (1M) │Ag
• Cu│Cu2+ (1M) ║Ag+(1M)│Ag
• Elektrokeemilise ahela potentsiaal
• E = Ekatood - Eanood
Negatiivne ahela potentsiaal tähendab et ahel on elektrolüütiline. Positiivne potentsiaal tähendab, et ahel on galvaaniline.
Elektroodi standarpotensiaal- standartingimustel?
Elektrokeemilise ahela skemaatiline esitamine- || - soolasild .
Redoksreaktsiooni tasakaalukonstant -

Redokstiitrimise kõverad- Koordinaatides: elektroodpotentsiaal E – lisatud titrandi ruumala
• Logaritmiline sõltuvus analüüsitava aine või titrandi kontsentratsiooni ja elektroodpotentsiaal vahel. • Elektroodpotentsiaalid redokstiitrimise süsteemides

Titrandi elektroodpotensiaali mõju tiitrimiskõvera kujule -
Redoksindikaatorid- Üldised redoksindikaatorid: Inoks + ne = Inred, Indikaatori reaktsioon on pöörduv. Tüüpiline üldine redoksindikaator muudab värvi kui titrant põhjustab süsteemi redokspotentsiaali muutuse.
Spetsiifilised : tärklis, kaaliumtiotsüanaat
Ferroiini kui inikaatori omadused- •Ideaalne redoksindikaator •Reageerib kiirelt ja pöörduvalt •Värvimuutus märgatav • Lahused on püsivad, kergelt valmistatavad
Difenüülamiini kui indikaatori omadused- difenüülamiin ja selle derivaadid C12H11N
Võttis kasutusele Knop 1924 a., esimene redoksindikaator üldse difenüülamiinsulfoonhape
Difenüülbensidiin = difenüülbensidiin violett + 2H+ + 2e
värvitu violetne
Kasutatakse kas Ba või Na soolana. Värvimuutus terav : värvitu->roheline->violet. Potentsiaal +0,8V
Tärklise kui indikaatori omadused- Sinine värvus vaba joodiga; värvitu jodiidiooniga
Täiendavad redutseerijad , nende kasutamine- Täiendavad (ehk abi) redutseerijad
Metallid: Zn, Al, Cd, Pb, Ni, Cu, Ag
Reduktorid : Jonesi reduktor – Zn amalgam 2Zn + Hg2+ = Zn2+ + Zn(Hg)
Waldeni reduktor – Ag, HCl hapet sisaldavad lahused, tekib AgCl kiht Ag pinnale
Täiendavad oksüdeerijad, nende kasutamine- naatriumvismutaat NaBiO3
NaBiO3 + 4H+ + 2e- = BiO+ + Na+ + 2H2O
ammooniumperoksüdisulfaat e. ammooniumpersulfaat (NH4)2S2O8
S2O8 2- + 2e- = 2SO4 2- E0 = 2,01 V
Lagunemisreaktsioon
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Vasakule Paremale
Analüütline keemia praks vol2 #1 Analüütline keemia praks vol2 #2 Analüütline keemia praks vol2 #3 Analüütline keemia praks vol2 #4 Analüütline keemia praks vol2 #5 Analüütline keemia praks vol2 #6 Analüütline keemia praks vol2 #7
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 7 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2009-10-28 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 22 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor Ester Jürgenson Õppematerjali autor

Lisainfo

Põhjalik konspekt analüütlise keemia praktikumi kontrolltöö jaoks No: 2
analüütlise keemia praktikumi kontrolltöö , analüütline keemia

Mõisted


Meedia

Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


Sarnased materjalid

6
doc
Analüütline keemia praks
7
doc
Analüütline keemia eksami abimaterjal vol1
5
doc
Analüütline keemia vol2
7
doc
Analüütline keemia vol4
6
doc
Analüütline keemia vol5
7
doc
Analüütline keemia eksami abimaterjal vol2
6
doc
Analüütline keemia vol3
5
doc
Analüütline keemia



Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun