Anorgaaniline keemia I protokoll (0)

Sisukord

Praktikum1 2
Töö nr.2 - Metalli aatommassi määramine, katse 1(metalli aatommassi määramine erisoojusmahtuvuse kaudu). 2
Töö nr.3 – Keemilise reaktsiooni kiiruse sõltuvus muutuvast kontsentratsioonist ja muutuvast temperatuurist. 4
Töö nr.4 Keemiline tasakaal, ja selle sõltuvus ainete kontsentratsioonist katse 1 6
Töö nr.5 – Aine sulamis ja keemistemperatuuri määramine. Katse 1, katse 2 8
Töö nr 6: HCl ja NaOH vahelise neutraliseerimisreaktsiooni soojusefekti määramine 10
Praktikum 2 12
Töö nr. 7: Lahused ja lahustuvus , katse 3 ja 4 12
Töö nr. 7: katse 6 ja 7 14
Töö nr.8 katse 1 16
Töö nr.9 Katse 1, katse 2 a,b 17
Praktikum 3 20
Töö nr 10 Katse 2a ja katse 4 20
Töö nr. 11, katse b 21
Töö nr 13 redoksreaktsioonid katse 1 ja katse 2c 22
Töö nr 15 elektrokeemiline pingerida , katse 1a,b,c,d 23
Katse a 23
Katse b 23
Katse c 23
Katse d 24
Protokoll

Praktikum1

Töö nr.2 - Metalli aatommassi määramine, katse 1(metalli aatommassi määramine erisoojusmahtuvuse kaudu).

Kasutatud vahendid: Tundmatu metalli tükk(m=30,32g), vesi(m=92,114g), klaas(m=45,215g), termomeeter , kalorimeeter, pliit .
Töö käik:

Kaalusime metallitükk ja klaasi kaalul , saadud tulemused panime kirja ja arvutasime vee massi(M klaas veega – M klaas = Mvesi)

Mõõtsime vee ja metalli tükki algtemperatuuri

Asetasime metalli tükki keevasse vette 15 minutiks

Asetasime 100kraadi kuuma metalli tükki kalorimeetrisse

Jälgisime termomeetrit ja panime kirja kalorimeetris oleva vee maksimum temperatuuri.

Tegime vajalikud arvutused et leida metalli aatommassi ja määrata metalli
Katse andmed:

• Tundmatu metalli mass m1=0,0302kg
  
• Vee mass m2=0,0921kg
  
• Siseklaasi mass m3=0,0452kg
  
• Metalli alg temperatuur T1=100oc
  
• Vee alg temperatuur t2=23oc
  
• Süsteemi lõpp temperatuur t­­3=32­oc
  
• Vee erisoojusmahtuvus Cvesi=4,187*103(J/(kg*K))
  
• Klaasi erisoojusmahtuvus Cklaas=0,80*103(J/(kg*K))
  

Arvutused

Metalli poolt antav soojushulk : q1=m1c(100 – t2)
Q1=0,0302*C*(100-32­) J

Vee saadav soojushulk: q2=m2c(t1– t2)
Q2=0,0921*4,187*103*(23-32) J

Keeduklaasi saadav soojushulk: q3=m3c(t1-t2)
Q3=0,0452*0,80*103*(23-32)

Kuna antav ja saadud soojushulgad onvõrdsad, siis: Q1=Q2+Q3

Leiame metalli erisoojusmahtuvuse Cmetall asenduse teel punkt 1 all toodud võrrandist:
m1* Cmetall *(100 – t2)= I Q1+Q2 I => Cmetall = I Q1+Q2 I / ( (100 – t2)* m1)
Cmetall =I -(325,44+3470,604) I /( (100-32)*0,0302)
Cmetall= 1848,18 (J/(kg*K))

Leiame metalli aatommassi Dulong-Petit seaduse järgi
Tulemus : Mmetall= 26000/ 1848,18 = 14,06
Järeldused: Metalli, mille aatommass on 14,06 ei ole olemas. Katse ei ole õnnestunud. Põhjuseks võib olla mõõtmise viga või braakiga termomeeter.