1. VNaOH = 11,11 cm3 2. VNaOH = 11,01 cm3 3. VNaOH = 11,04 cm3 11,11 + 11,01 + 11,04 33,16 = = 11,05 Aritmeetiline keskmine : 3 3 Katse arvutus. Arvutada tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarne kontsentratsioon. V NaOH C M , NaOH C M , HCl = V HCl VHCl = 10cm = 0,01dm3 3 CM, NaOH = 0,1004mol/dm3 VNaOH = 11,05 cm3 = 0,0111dm3 mol 0,0111dm 3 0,1004 C M , HCl = dm 3 = 0,1114 mol 0,01dm 3 dm 3 Töö käik. B. Kontroll-lahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. 1. Kontroll-lahuseks on leelise (NaOH) lahus mõõtkolvis. Soolhappe (HCl) jaoks
A HCO- iooni sisalduse (KK) määramine · Loputati 100 mL pipett uuritava veega ning pipeteeriti koonilisse kolbi 100 mL uuritavat vett, lisati 3-4 tilka ndikaatorit mp. · Seati töökorda bürett 0,025 M soolhappelahusega ning tiitriti, samaaegselt kolvis olevat vett segades. Tiitriti seni, kuni punane värvus jääb püsima. Büretilt loeti kulunud soolhappe ruumala. Tiitrimist korrati, kuni ruumalade erinevus ei ületanud 0,10 0,15 mL. 1. VHCL = 12,05 mL 2. VHCl = 12,0 mL 3. VHCl = 11,95 mL KK = 3,00 mmol/L B Ca2+ + Mg2+ ioonide sisalduse (ÜK) määramine · Pipeteeriti koonilisse kolbi 100 mL uuritavat vett, lisati 5 mL puhverlahust ning noaotsatäis indikaatorit ET-00. · Seati töökorda bürett0,025 M triloon-B lahusega ning tiitriti, vett pidevalt segades, kuni sinine värvus jäi püsima. Tiitrimist korrati kuni ruumalade erinevus ei ületa 0,10 0,15 mL. 1
muutub ühe tilga leelise lisamisel punaseks. Lugeda büretis oleva leelise nivoo asukoht 0,05 cm3 täpsusega. Korrata katset kuni tiitrimiseks kulunud leelise lahuse mahtude vahe ei ületa 0,1 cm 3. B Kontrolllahuse tiitrimiseks pipeerida 10 cm3 kontrolllahust kolbi, lisada 2- 4 tilka indikaatorit mp. Tiitrida HCl lahusega kuni kolvis olev kollane lahus muutub punaseks. Korrata katset kolm korda. 4. Katse andmed: A - CM, NaOH = 0,1053 mol/dm3 ; VHCl = 10 cm3 = 0,1 dm3 ; VNaOH = 10,5 cm3 = 0,105 dm3 . B - CM, HCl = 0,116 mol/dm3 ; VNaOH = 10 cm3 = 0,1 dm3 ; VHCl = 5,8 cm3 = 0,058 dm3 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: a. CM, HCl = VNaOH CM, NaOH / VHCl= 0,105 dm3 0,1053 mol/dm3 / 0,1 dm3 = 0,116 mol/dm3 b. CM, NaOH = VHCl CM, HCl/ VNaOH = 0,058 dm3 0,116 mol/dm3 / 0,1 dm3 = 0,0672 mol/dm3 c. NaOH mass kolvis
Lugeda büretis oleva leelise nivoo asukoht 0.005cm3 täpsusega. Korrata katset kuni tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahtude vahe ei ületa 0.1cm3. Saadud tulemustest leida aritmeetiline keskmine.Kontrolllahuse tiitrimiseks pipeerida 10cm3 kontrolllahust kolbi, lisada 2-4 tilka indikaatorid metüülpunane. Tiitrida HCl lahusega kuni kolvis olev kollane lahus muutub punaseks. Korrata katsed kolm korda. 5.Katse andmed: A) Cm, NaOH=0.1002 mol/dm3 VHCl=10cm3=0.1 dm3 VNaOH=10.7cm3=0.107 dm3 B) CM, HCl=0.1072 mol/dm3 VNaOH=10 cm3=0.1dm3 VHCl=6.97 cm3=0.0697 dm3 C) M(NaOH)=40 g/mol D) tegelik CM, NaOH= 0.0737 mol/dm3 6. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: a) CM, HCl = VNaOH CM, NaOH / VHCl= 0.107 dm3 * 0.1002 mol/dm3/0.1 dm3= 0.1072 mol/dm3 b) CM, NaOH = VHCl CM, HCl/ VNaOH = 0.0697 dm3 * 0.1072 mol/dm3/0.1dm3=0.07472 mol/dm3 c) m(NaOH) = CM,NaOH V M(NaOH) = 0.07472 mol/dm3 * 0.2dm3 * 40 g/mol= 0.5976 g d)
temperatuuridel, tulemused esitada graafikuna kc=f(T). 4.4. Määrata koefitsiendid võrrandisse (1). 4.5. Saadud sõltuvust käsutada töös nr 4. kiiruse võrrandi järgi sõltuvuse co3 = f () arvutamine, ning arvutustulemuste võrdlemine katsetulemustega. 5. Katseandmed C0KOH = (0,425*0,2)/(2,5+0,2)= 0,031 n EA-etüülatsetaat C0EA = (0,416/20*2,5)/(2,5+0,2)=0,0193 n Vproov =10ml n(HCl)=0,1N T = 19,5°C = 292,5 K Aeg t, s VHCl, ml CKOH, n CEA, n 90 2,7 0,027 0,0153 300 2,2 0,022 0,0103 600 1,9 0,019 0,0073 900 1,7 0,017 0,0053 1200 1,5 0,015 0,0033 1500 1,4 0,014 0,0023 T = 24,5°C = 297,5 K Aeg t, s VHCl, ml CKOH, n CEA, n 90 2,6 0,026 0,0143 300 2,0 0,02 0,0083 600 1,8 0,018 0,0063
ühe tilga leelise lisamisel punaseks. Loen büretis oleva leelise nivoo asukoha 0,05 cm3 täpsusega. Kordan katset kuni tiitrimiseks kulunud leelise lahuse mahtude vahe ei ületa 0,1 cm3. Katse tulemused: 1) katse 11,5 cm3 (üle tiitritud) 2) katse 11,1 cm3 3) katse 11,0 cm3 Aritmeetiline keskmine (11,1 cm3 + 11,0 cm3) / 2 = 11,05 cm3 Katse arvutus: Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni valemiga: CM, HCL = (VNaOH * CM, NaOH) / (VHCL) = [mol/dm3] kus VNaOH on NaOH lahuse maht [dm3] (NB! büretilt loetakse näit cm3-tes); CM,NaOH NaOH lahuse täpne kontsentratsioon [mol/dm3]; VHCl HCl lahuse täpne maht [dm3] (pipeti maht). Seega: CM, HCL = (11,05 cm3 * 0,1002 mol) / (10 cm3) =0,1107 mol/cm3 Vastus: HCl lahuse molaarne kontsentratsioon on 0,1107 mol/cm3 Töö käik B: Kontroll-lahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega: Kontrolllahuse tiitrimiseks
Loen büretis oleva leelise nivoo asukoha 0,05 cm3 täpsusega. Kordan katset kuni tiitrimiseks kulunud leelise lahuse mahtude vahe ei ületa 0,1 cm3. Katsetulemused [A] 1) Katse 12,55 cm3 (ebaõnnestus) 2) Katse 10,5 cm3 3) Katse 10,55 cm3 4) Katse 10,6 cm3 Aritmeetiline keskmine (10,5 cm3 + 10,55 cm3 + 10,6 cm3) / (3) = 10,55 cm3 Katse arvutus Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni valemiga: CM, HCL = (VNaOH * CM, NaOH) / (VHCL) = [mol/dm3] kus VNaOH on NaOH lahuse maht [dm3] (NB! büretilt loetakse näit cm3-tes); CM,NaOH NaOH lahuse täpne kontsentratsioon [mol/dm3]; VHCl HCl lahuse täpne maht [dm3] (pipeti maht). Seega: CM, HCL = (0,155dm3 * 0,1053 mol/dm3) / (0,1dm3) = 0,163 mol/dm3 V: HCl lahuse molaarne kontsentratsioon on 0,163 mol/dm3 Töö käik [B] Kontroll-lahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega Kontrolllahuse tiitrimiseks pipeerin
kuni vee värvus muutub oranzist punaseks. Oluline on lõpetada tiitrimine täpselt siis, kui punane värvus jääb põsima viimase tilga lisamisel. · Lugeda büretilt tiitrimiseks kulunud soolhappe maht täpsusega 0,05cm3. · Loputada kooniline kolb destilleeritud veega ja korrata tiitrimist uue veekogusega. · Korrata tiitrimist kuni tiitrimiseks kulunud HCl mahtude erinevus ei ületa 0,10- 0,15cm3. Katseandmed. 1. VHCl = 2,31cm3 2. VHCl = 2,41cm3 Aritmeetiline keskmine: 2,31 + 2,41 = 2,36 2 Katse arvutus. · Paremini kokkulangevate tiitrimistulemuste keskmise põhjal arvutada HCO 3 iooniline kontsentratsioon (millimolaarsus mM) järgmisest valemist: mol V HCL (cm 3 ) C M , HCl 3 1000(mmol) dm mmol C mM , HCO - = ;
Tiitritakse ühe tilga täpsusega, kuni koonilises kolvis muutub lahus roosaks. Tiitrimist korratakse 2...4 korda, kuni NaOH mahtude erinevust ei erine rohkem kui 0,1...0,15 ml. Katse andmed Lahuse massiprotsent C% = 1,9% Lahuse tihedus = 1,0078 g/cm3 Konts. happe massiprotsent C% = 36,0% Konts. happe tihedus = 1,179 g/cm3 Lahuse mass Vlahus = 100 ml = 0,01 dm3 Vaja võtta konts. hapet VHCl = 4,51 ml Vaja on võtta vett Vvesi = 95,49 ml NaOH molaarsus CM = 0,1004M NaOH ruumala V1 = 11,6 ml = 0,0116 l V2 = 11,65 ml = 0,01165 l V3 = 11,55 ml = 0,01155 l Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Kõigepealt arvutan, kui palju kontsentreeritud hapet ja vett on vaja 100 ml 1,9%-lise soolhappelahuse valmistamiseks. mlahus = lahus V = 1, 0078 g / cm3 100 cm3 = 100, 78 g
korda. Saadud tulemustest leida aritmeetiline keskmine. 4. Katseandmed: A. 1) Leelist kulus 12,3 cm3 2) Leelist kulus 12,2 cm3 3) Leelist kulus 12,3 cm3 Aritmeetiline keskmine: 12,25 cm3 CM,NaOH = 0,1004 mol/dm3 B. 1) Hapet kulus 4,65 cm3 2) Hapet kulus 4,75 cm3 3) Hapet kulus 4,7 cm3 Aritmeetiline keskime: 4,7 cm3 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: CM,HCl = VNaOH ∗CM , NaOH VHCl [ ] mol dm 3 VNaOH = 12,25 cm3 = 0,01225 dm3 VHCl = 10 cm3 = 0,01 dm3 0,01225∗0,1004 mol CM,HCl = 0,01 = 0,123 dm3 0,0047∗0,123 mol CM,NaOH = 0,01 = 0,058 dm3 Katse suhteline süstemaatiline viga: saadudCM , NaOH−tegelikC , MNaOH ∆% = tegelikCM , NaOH 0,058−0,053
Saadud tulemustest võtan aritmeetilise keskmise. Katseandmed: Soolahappelahuse kontsentratsiooni määramisel tiitrimise teel saadud tulemuste aritmeetiline keskmine: 11,6 cm3 Kontroll-lahuse kontsentratsiooni määramisel tiitrimise teel saadud tulemuste aritmeetiline keskmine: 6,2 cm3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarkontsentratsiooni. CM, HCl = VNaOH * CM, NaOH / VHCl CM,HCl=0,116*0,1002/0,01=0,1162 mol/dm3 Arvutan kontroll-lahuse molaarse kontsentratsiooni CM, NaOH = VHCl * CM, HCl / VNaOH CM,NaOH = 0,0062 * 0,1 / 0,01 = 0,062 mol/dm3 Leian mõõtkolvis oleva lahustunud NaOH massi mNaOH = CM, NaOH * V * M(NaOH) mNaOH = 0,062 * 0,25 * 40 = 0,62 g Leian katse süstemaatilise vea % = (saadud CM, NaOH tegelik CM, NaOH) / tegelik CM, NaOH * 100% % = (0,062 0,064) / 0,064 * 100% = -3%
ületanud 0,10 - 0,15 cm3. C Lasin uuritava vee läbi Na-kationiitfiltri ning kogusin pehmendatud vee keeduklaasi või koonilisse kolbi. Määrasin pehmendatud vee üldkareduse ja hindasin filtri efektiivsust. Selleks: 1) pipeteerisin 100 cm 3 pehmendatud vett puhtasse koonilisse kolbi, lisasin ∼5 cm3 puhverlahust ja väikese koguse indikaatorit ET-00. 2) Seadsin töökorda büreti lahjema, 0,005 M triloon-B lahusega ning tiitrisin nagu punktis B sinise värvuseni Katseandmed VHCl = 2cm3, CM, HCl = 0,1mol, Vvesi = 100cm3,Vtriloon-B = 7,1cm3, CH, triloon-B = 0,025mol Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs A (kaasa toodud vesi) CmM,HCO3 = VHCl[cm3] ∗ CM,HCl[mol] ∗ 1000[mmol] / ( Vvesi[cm3]* [dm3] ∗ 1[mol]) CmM,HCO3 = 2cm3*0,1mol*1000mmol/ (100cm3*dm3*1mol) = 2mmol/dm3 KK: CmM,HCO3 / 2 KK: 2mmol/dm3 / 2 = 1mmol/dm3 B (kaasa toodud vesi) ÜK: Vtriloon−B[cm3] ∗ CM,triloon−B[mol] ∗ 1000[mmol] / (Vvesi[cm3]* [dm3] ∗ 1[mol])
HCl-ile NaOH-d lisades muutus värvusetu lahus fenoolftaleiini tõttu punaseks. HCl-i ruumala tiitrimisel: 10 cm3 Kontroll-lahusele HCl-i lisades muutus lahus metüülpunase tõttu kollasest punaseks. Kontroll-lahuse ruumala tiitrimisel: 10 cm3 Kontroll-lahuse mõõtkolvi maht: 250 cm3 NaOH molaarmass: 40 g/mol NaOH tegelik kontsentratsioon: 0,0988M 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs HCl lahuse molaarne kontsentratsioon: CM,HCl = (VNaOH × CM,NaOH) ÷ VHCl=(10,82cm3 × 0,1004M) ÷ 10cm3= 0,1086M Kontroll-lahuse molaarne kontsentratsioon: CM,NaOH= (VHCl × CM,HCl) ÷ VNaOH= (8,47cm3 ×0,1086 M) ÷ 10cm3=0,0920M Suhteline viga: (saadud CM,NaOH- tegelik CM,NaOH)/ tegelik CM,NaOH= (0,0920M- 0,0988M)/ 0,0988M= - 6,9% Absoluutne viga: saadud CM,NaOH- tegelik CM,NaOH=0,0920M- 0,0988M= -0,0068M 6. Kokkuvõte Katse eesmärk oli määrata happe ja leelise kontsentratsioon tiitrimise abil. Happena kasutasime HCl- i ja aluseks oli NaOH
Stöhhiomeetriline punkt- hetk, mil kogu soolhape on ära reageerinud ja indikaator muudab juba ühest liiaga lisatud NaOH tilgast tekkinud aluselises lahuses värvust, määratakse ühe tilga täpsusega- umbes 0,05 ml. Kasutatud arvutusvalemeid: Vastavalt HCl ja NaOH moolsuhtele 1 : 1 saab soolhappe otsitava kontsentratsiooni leida järgmiselt: , kus VNaOH- NaOH lahuse maht ml (loetakse büretilt) CMNaOH- NaOH lahuse täpne kontsentratsioon mol/l VHCl- HCl lahuse täpne maht ml (pipeti maht) Lahustunud aine massi leidmine: maine= Vlahus· CM · Maine , kus CM - gaasi molaarne kontsentratsioon lahuses mol/dm3 Maine-aine molaarmass (g/mol) Lahuse tiheduse leidmine- kust omakorda saab tuletada lahuse massi (g): m lahus lahus mlahus lahus ( g / cm 3 ) Vlahus (ml ) Vlahus Kasutatud
Töö ülesanne ja eesmärgid Töö ülesanne on lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste lahjendamine ja kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. Sissejuhatus HCl + NaOH → NaCl + H2O Lahuse molaarsuse leidmine naine C M= V lahus Vastavalt HCl ja NaOH moolsuhtele 1 : 1 saab soolhappe otsitava kontsentratsiooni leida järgmiselt VHCl · CM HCl = VNaOH · CM NaOH millest V N aOH ∙ C M NaOH C M HCL = V HCl kus VNaOH – NaOH lahuse maht ml (loetakse büretilt) CM NaOH – NaOH lahuse täpne kontsentratsioon mol/l VHCl – HCl lahuse täpne maht ml (pipeti maht) C M NaOH =0,1004 M Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid Kasutatud mõõteseadmed: mõõtesilindrid (10 ml, 100 ml), mõõtekolb (100 ml), pipetid (10 ml, 20 ml)
jätsin 25 minutiks seisma. Vette moodustus sade ja vesi muutus piimjaks. Katseandmed Kandsin eraldi lehele. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs A ioonide kontsentratsioon(KK) mmol/L arvutamine: [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] VHCl on tiitrimiseks kulunud soolhappe ruumala [mL] VHCl = 9,9 mL CM,HCl - soolhappe molaarne kontsentratsioon [mol/L] CM,HCl = 0,0025 M Vvesi - tiitrimiseks võetud kraanivee ruumala [mL] Vvesi = 100 mL 2,475 KK = 1,238mmol / L 2 B (Ü ) ää : 3
lusikatäis indikaatorit ET-00. Seasin töökorda bürett lahjema, 0,005 M triloon-B lahusega. Tiitrimine polnud vajalik sest värvus kohe muutus siniseks. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Karbonaatse kareduse määramine Karbonaatne karedus on põhjustatud vees sisalduvatest HCO3- ja CO32- ioonidest. Soolhappega tiitrimisel reageerivad vesinikkarbonaatioonid soolhappega. . Teades reaktsiooniks kulunud soolhappe mahtu VHCl ning molaarset kontsentratsiooni CM,HCl saab siit leida HCO3- moolide arvu ning teades reaktsiooniks võetud vee mahtu Vvesi , ka vesinikkarbonaatioonide molaarse kontsentratsiooni vees. HCO3- ioonide kontsentratsiooni arvutamine Kus VHCl on tiitrimiseks kulunud soolhappe maht [cm3] CM,HCl – soolhappe molaarne kontsentratsioon [mol/dm3] Vvesi – tiitrimiseks võetud kraanivee kogus [cm3]. Karbonaatse kareduse arvutamine
HCl mõõtelahusega. HCl lisage tiitrimisnõusse büretist tilkhaaval, vett samal ajal 3. Na-kationiidi filtrid: pidevalt loksutades, kuni lahuse värvuse muutumiseni (värvus muutub kollasest üle Ca(HCO3)2 + Na2R = CaR + 2NaHCO3 oranži punaseks). Büreti alg- ja lõppnäitude vahest leitakse üheks tiitrimiseks regenereeritakse ~ 6 kuu pärast 5-10% NaCl lahusega: kulunud HCl ruumala (VHCl). Tehakse 3 paralleelkatset (lubatud erinevus ruumalates CaR + 2NaCl = CaCl2 + Na2R 0,1 ml). Arvutatakse saadud HCl ruumaladest keskmine. 4. H-kationiidi filtrid: H2R, regenereeritakse H2SO4-ga. Arvutused: Keskmise vesinikkloriidhappe ruumala VHCl (ml) ja tema kontsentratsiooni CHCl ÜLDKAREDUSEST SAAB LAHTI:
proovi, lisasime indikaatorina metüüloranzi ja tiitrisime 0,1N HCl-ga kuni proovi kollane värvus muutus roosaks. Tegime seda 2 korda, esimesel korral kulus HCl 4,35 ml ja teisel korral 4,30 ml. NH3 normaalsuse arvutamiseks võtsime kahe arvu keskmise (4,325 ml). NH3 normaalsuse arvutusvalem: N HClVHCl N NH 3 = VNH 3 , kus NHCl- titrandi normaalsus, N; VHCl- titrandi kulu, ml; VNH3- tiitrimiseks võetud proovi maht, ml. MÕÕTMISTE TEOSTAMINE KATSESEADMEL 1. Avasime torustikul ventiili, et pumbata ammoniaagilahus survepaaki. Pärast pumpamist sulgesime ventiili. 2. Lahuse kulu reguleerisime kraani abil rotameetri näidu järgi. 3. Lülitasime sisse ventilaatori, reguleerisime siibriga õhu kulu. 4 4. Lasime kolonnil natuke aega töötada enne kui hakkasim mõõtmisi tegema. Seejärel
proovi, lisasime indikaatorina metüüloranzi ja tiitrisime 0,1N HCl-ga kuni proovi kollane värvus muutus roosaks. Tegime seda 2 korda, esimesel korral kulus HCl 4,35 ml ja teisel korral 4,30 ml. NH3 normaalsuse arvutamiseks võtsime kahe arvu keskmise (4,325 ml). NH3 normaalsuse arvutusvalem: N HClVHCl N NH 3 = VNH 3 , kus NHCl- titrandi normaalsus, N; VHCl- titrandi kulu, ml; VNH3- tiitrimiseks võetud proovi maht, ml. MÕÕTMISTE TEOSTAMINE KATSESEADMEL 1. Avasime torustikul ventiili, et pumbata ammoniaagilahus survepaaki. Pärast pumpamist sulgesime ventiili. 2. Lahuse kulu reguleerisime kraani abil rotameetri näidu järgi. 3. Lülitasime sisse ventilaatori, reguleerisime siibriga õhu kulu. 4. Lasime kolonnil natuke aega töötada enne kui hakkasim mõõtmisi tegema. Seejärel
Keedusoola protsendilise sisalduse leidmiseks lahustatakse kaalutud segu vees ja filtreeritakse. Filtraadi tiheduse kaudu leitakse tabelist NaCl protsendiline sisaldus. 2. Mida väljendab lahuse molaarne kontsentratsioon? Molaarne konsentratsioon väljendab lahustunud aine moolide hulka 1l lahuses. 3. Arvutada KOH lahuse molaarne kontsentratsioon, kui 8 ml selle lahuse neutraliseerimiseks kulus 13 ml 0,1245 M HCl lahust. VHCl C M , HCl C M , KOH VKOH = (13/100 * 0,1245) / (8/100) = 2,02 mol/dm³ 5. Milline töövahend on bürett? Kuidas ja milleks te seda kasutasite? Millise täpsusega tuleb võtta lugem büretilt? Bürett on peenike mõõteskaalaga klaastoru, mille ühes otsas on klaaspalliga kummitoru, mis võimaldab büretist vedelikku tilkhaaval välja lasta. Katsetes
koguse järgi leitakse teise aine lahuse kontsentratsioon. Büretti kasutades mõõdetakse täpselt ühe lahuse maht, teist lahust doseeritakse täpse mahuga pipeti abil. Näiteks soolhappe tiitrimisel täpse kontsentratsiooniga NaOH lahusega toimub reaktsioon HCl + NaOH → NaCl + H2O Vastavalt HCl ja NaOH moolsuhtele 1 : 1 saab soolhappe otsitava kontsentratsiooni leida järgmiselt: nHCl nNaOH ehk VHCl C M HCl VNaOH C M NaOH millest VNaOH C M NaOH C M HCl mol / l VHCl kus 1.12 VNaOH – NaOH lahuse maht ml (loetakse büretilt) CM NaOH – NaOH lahuse täpne kontsentratsioon mol/l VHCl – HCl lahuse täpne maht ml (pipeti maht).
Töövahendid Suurem (500...750 mL) kooniline kolb vee hoidmiseks, koonilised kolvid (250 mL) tiitrimiseks, pipett (100 mL), büretid (25 mL), mõõtsilinder (25 mL), lehter, klaaspulk, filterpaber, katseklaaside komplekt, Na-kationiitfilter, elektripliit, etalonlahuste komplekt SO42- iooni kontsentratsiooni määramiseks. A. HCO3- iooni sisalduse (KK) määramine 1. HCO3- ioonide kontsentratsioon Vtriloon-B : 11,05 mL C M,HCl : 0,025 M Vvesi : 100mL VHCl * C M , HCl * 1000mmol 11,05 * 0,025 * 1000 C mM = Vvesi *1mol = 100 * 1 =2,763 mmol/l 2. Karbonaatne karedus C mM 2,763 KK: 2 = 2 =1,3815 mmol/l B Ca2+ + Mg2+ ioonide sisalduse (ÜK) määramine Üldkaredus Vtriloon-B : 8,95 mL C M,triloon-B : 0,025M Vvesi : 100mL Vtriloon- B * C M ,trilon- B *1000mmol 8,95 * 0,025 * 1000 ÜK: Vvesi *1mol = 100 * 1 =2,24 mmol/l Järeldus
Kontroll-lahuse tiitrimiseks pipeteerida 10 cm3 kontroll-lahust kolbi, lisada 2-4 tilka indikaatorit (metüülpunane). Tiitrida HCl lahusega kuni kolvis olev kollane lahus muutub punaseks. Korrata katset kolm korda. 4. Katseandmed VNaOH (NaOH lahuse maht)= 10,80cm3= 0,0108 dm3 CM,NaOH (NaOH lahuse täpne kontsentratsioon)= 0,1004 mol/dm3 VHCl (HCl lahuse täpne maht)= 10cm3= 0,01 dm3 CM,HCl (HCl lahuse kontsentratsioon)= 0,1084 mol/dm3 VNaOH (kontroll-lahuse maht)= 7cm3= 0,007 dm3 CM,NaOH (saadud kontroll-lahuse kontsentratsioon)= 0,0758 mol/dm3 CM,NaOH (tegelik kontroll-lahuse kontsentratsioon)= 0,0746 mol/dm3 V (kontroll-lahuse mõõtkolvi maht)= 200cm3= 0,2 dm3 M(NaOH) (naatriumhüdroksiidi molaarmass)= 40 g/mol 5
Loputasin pipeti soolhappe lahusega. Täitsin büreti HCl lahusega kuni 0-märgini. Mõõtsin pipeti abil 10 cm3 NaOH kotroll-lahust kolbi, lisasin kaks tilka indikaatorit mp (metüülpunast). Tilgutasin büretist HCl lahust kuni, lahuse värv muutus kollasest värvist punaseks. Lugesin büretis oleva HCl lahuse nivoo asukoha. Kordasin katset 3 korda. 5. Katseandmed Reaktsioonivõrrand: HCl + NaOH = NaCl + H2O A. HCl lahuse täpne math VHCl = 10 cm3 NaOH lahuse täpne konsentratsioon CM, NaOH = 0,1004 mol/dm3 NaOH lahuse maht: VNaOH1 = 10,50 cm3 VNaOH2 = 10,60 cm3 VNaOH3 = 10,50 cm3 B. Tegelik CM, NaOH = 0,0494 mol/dm3 Mõõtkolvi maht V = 10 cm3 M(NaOH) = 40 g/mol HCl lahuse maht: VHCl1 = 6,4 cm3 VHCl1 = 6,5 cm3 VHCl1 = 6,5 cm3 6. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs HCl lahuse molaarne konsentratsioon: CM, HCl = (10.53 dm3 * 0,1004 mol/dm3) / 10 dm3 = 0,1057 mol/dm3
5,0 0,0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 Õhu kiirus wõhk, m/s Väljuv NH3 lahus Vee moolide arv Desorb NH3 moolosad VHCl, ml NNH3, g-ekv/l mool H2O mool NH3/mool H V all V üleval Nall Nüleval nall nüleval X2 4,00 5,60 0,0400 0,0560 55,518 55,503 0,0007205 3,50 5,90 0,0350 0,0590 55,523 55,500 0,0006304
HCl lahuse mass m = * V m = 1,0093 * 100 =100,93 g 100,93g 100% X - 2,2% X = = 2,22 g Konts. soolhape lahuses 2,22 = Vlahus * 1,179 * Vlahus = 5,23 ml Leian, kui palju tuleb vett võtta: 100ml 5,23ml = 94,77ml Katseandemte töötlus ja tulemuste analüüs: Tiitrimise tulemused: 1.tulemus 11,7 ml 2.tulemus 12,1 ml 3.tulemus 11,9 ml Tulemuste keskmine (11,7+12,1+11,9)/3=11,9 ml VHCl = 10 ml Leian, millise kontsentratsiooniga hapet sooviti valmistada. CM(HCl) = M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol CM = = 0,608 mol/dm3 Leian, millise kontsentratsiooniga lahus saadi VHCl * CM(HCl) = VNaOH *CM (NaOH) CM(NaOH) = 0,1004 M CM(HCl) = = 0,119 mol/dm3 Kuna oli antud, et leida tuleb viie korda lahjendus, siis tuleb saadud tulemus korrutada 5-ga. CM(HCl) = 0,119 * 5 = 0,597 mol/dm3 Suhteline viga: = * 100 = 18,1% Kokkuvõte või järeldused
Konts. soolhape lahuses 1,71 = Vlahus * 1,179 * Vlahus = 4,03 ml Leian, kui palju tuleb vett võtta: 100ml 4,03ml = 95,9ml Katseandemte töötlus ja tulemuste analüüs: Tiitrimise tulemused: 1.tulemus 10,7 ml 2.tulemus 10,5 ml 3.tulemus 10,9 ml 4.tulemus 10,6 ml Tulemuste keskmine (10,7 + 10,5 + 10,9 + 10,6)/4 = 10,675 ml VHCl = 10 ml Leian, millise kontsentratsiooniga hapet sooviti valmistada. CM(HCl) = M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol CM = = 0,4685 mol/dm3 Leian, millise kontsentratsiooniga lahus saadi VHCl * CM(HCl) = VNaOH *CM (NaOH) CM(NaOH) = 0,1002 M CM(HCl) = = 0,1069 mol/dm3 Kuna oli antud, et leida tuleb viie korda lahjendus, siis tuleb saadud tulemus korrutada 5-ga. CM(HCl) = 0,1069 * 5 = 0,5345 mol/dm3 Suhteline viga: = * 100 = 14,0%
2,32100 Vlahus = = 5,47 ml 1,17936,0 Leian, kui palju tuleb vett võtta: 100 ml 5,47 ml = 94,53 ml Katseandemte töötlus ja tulemuste analüüs: Tiitrimise tulemused: 1. tulemus 12,71 ml 2. tulemus 12,50 ml 3. tulemus 12,63 ml 12,7112,6012,63 Tulemuste keskmine: = 12,6 ml 3 VHCl = 10 ml Leian, millise kontsentratsiooniga hapet sooviti valmistada: m CM(HCl) = M V M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol 2,32 CM(HCl) = = 0,6356 mol/dm3 36,50,1 Leian, millise kontsentratsiooniga lahus saadi VHCl CM(HCl) = VNaOH CM(NaOH) CM(NaOH) = 0,1004 M 0,100412,6 CM(HCl) = = 0,1265 mol/dm3 10
4. Saadud lahusest pipeteerime 25 cm3 koonilisse kolbi ning lisame sellesse sama palju dest. vett. 5. Saadud lahusesse lisame 3 tilka metüülpunast. 6. Büretti loputame ning täidame vesinikkloriidhappega. 7. Tiitrime naatriumhüdraksüüdi lhust 8. Määrame kulunud vesinikkloriidhappe kulunud kogus kui naatriumhüdroksüüdi lahus läks roosaks. Korratame katset ning määrame aine hulka täpsusega 0,1 cm3 VHCl = 19,6 cm3 Arvutused: 1. LahusHCl =0,10428 M NHCl = LahusHCl / 1000 * VHCl NaOH + HCl H2O + NaCl =0,10428/1000 * 19,6 = 0,00204 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol Kuna HCl kulus sama palju moole kui NaOH, võime õelda, et lõplikus NaOH lahuses oli 0,00204 mooli NaOH-d. Järelikult : 2. Mmolaarsus NaOH = nNaOH /V =0,00204 /0,025= 0,0816M
Lisan sinna 5cm3 puhverlahust ja väikse koguse indikaatorit ET-00. Kuna vee värvus muutub siniseks, siis on filter olnud väga efektiivne ja tiitrida pole vaja. Katseandmed: Paremini kokkulangevate tiitrimistulemuste keskmine karbonaatse kareduse määramisel: 2,075 cm 3 Paremini kokkulangevate tiitrimisetulemuste keskmine üldkareduse määramisel: 6,83 cm 3 Jääk üldkaredus: 0 cm3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Leian ioonide kontsentratsiooni: C m, M HCO3 = (VHCl * CM, HCl * 1000) / (V vesi * 1) C m, M HCO3 = (2,075 * 0,1 * 1000) / (100 * 1) = 2,075(mmol/dm3) Arvutan karbonaatse kareduse: KK: C mM, HCO3- / 2 KK: 2,075 / 2 = 1,038(mmol/dm3) Arvutan üldkareduse: ÜK: (V triloon-B * CM, triloon-B * 1000) / (V vesi * 1) ÜK: (6,83 * 0,025 * 1000) / (100*1) = 1,707(mmol/dm3) Jääk üldkaredus: Filter oli väga efektiivne. Kokkuvõte ja järeldused: Vee kareduse mõõtmine tiitrimise teel osutus õnnestunuks
sooritatakse järgnevalt kõik eespool nimetatud mõõtmised. 9. Katseandmed kantakse tabelisse 1. KATSEANDMED, ARVUTUSTULEMUSED JA GRAAFIKUD Tabel 1. Katseandmed Väljuv NH3 lahus Vee moolide arv Desorb NH3 moolosad Õhu maht, delta tau, Õhu mahtkulu, Jrk nr Uõ, m/s h0, mm VHCl, ml NNH3, g-ekv/l mool H2O mool NH3/mool H2O m3 s m3/s V all V üleval Nall Nüleval nall nüleval X2 X1 1 0,74 60 0,012333 1,6351 14 4,00 5,60 0,0400 0,0560 55,518 55,503 0,0007205 0,0010090
HCl molaarsus 0,081 M Püretist mõõdetud HCl ruumala 1. 7,35 cm3 2. 7,45 cm3 3. 7,50 cm3 HCl aritmeetiline keskmine 7,43 cm3 Naatriumhüdrooksiidi molaasmass M(NaOH) 40 g/mol. 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs. Soolhappe tiitrimisel täpse kontsentratsiooniga NaOH lahusega toimub reaktsioon : HCl + NaOH NaCl + H 2O Soolhappe molaarse kontsentratsiooni valem VHCl * C M , HCl = V NaOH + C M , NaOH V NaOH * C M , NaOH 0,0109 *1,0002 mol C m , HCl = = = 1,09 3 V HCl 0,01 dm Kontroll-lahuse moolaarse kontsentratsiooni arvutamine V * C M , HCl 0,00743 * 1,09 mol C m, NaOH = HCl = = 0,81 3 V NaOH 0,01 dm
keeduklaasi või koonilisse kolbi. Pipeteerida 100 cm3 pehmendatud vett puhtasse koonilisse kolbi, lisada ∼5 cm3 puhverlahust ja väike kogus indikaatorit ET-00. Seada töökorda bürett lahjema, 0,005 M triloon-B lahusega ning tiitrida vett pidevalt segades kuni viimase tilga lisamisel jääb püsima sinine värvus. 4. Katseandmed VHCl (tiitrimiseks kulunud soolhappe maht)= 2,325cm3= 0,0023dm3 CM,HCl (soolhappe molaarne kontsentratsioon)= 0,1mol/dm3 Vvesi (tiitrimiseks võetud kraanivee kogus)= 100cm3= 0,1dm3 Vtriloon−B (tiitrimiseks kulunud triloon-B maht)= 9,775cm3= 0,0097dm3 CM,triloon−B (triloon-B molaarne kontsentratsioon)= 0,025mol/dm3 Vtriloon−B’ (tiitrimiseks kulunud triloon-B maht)= 0dm3 (ei kulunud)
0,05 cm3 ja sain 2,50ml. Täitsin büreti uuesti 0,1M soolhappelahusega kuni skaala 0 märgini ja kordasin tiitrimist teise koonilisse kolbi. Teise katse tulemuseks sain 2,45ml. Tiitrimiseks kulunud HCL mahtude erinevus jäi vahemiku 0,10.....0,15cm3, seega lugesin tiitrimise õnnestunuks. Arvutasin aritmeetilise keskmise (2,50+2,45)/2=2,475cm3. Tiitrimistulemuste keskmise põhjal arvutasin HCO3- ioonide kontsentratsiooni: CmM,HCO3-=(VHCl*CmM,HCl*1000mmol)/(Vvesi*1dm3*1mol)= (2,475cm3*0,1mol*1000mmol)/ (100cm3*1dm3*1mol)=2,475mmol/dm3 Karbonaatse kareduse arvutamine: KK:CmM,HCO3-/2=2,475mmol/dm3/2=1,238mmol/dm3 Vastus: karbonaatne karedus on 1,238mmol/dm3 B Üldkareduse määramine Pipeteerisin destilleeritud veega loputatud koonilisse kolbi 100 cm3 uuritavat vett, lisasin kuskil 5cm3 puhverlahust ning noaotsatäis indikaatorit ET-00. Lahus värvub lillaks.
Aritmeetilist keskmist arvestan 2. ja 3. katse põhjal. Aritmeetiline keskmine-11,1 cm3 Tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarne konsentratsioon. V NaOH∗C M , NaOH mol C M , HCl= V HCl , [ ] dm 3 kus VNaOH on NaOH lahuse maht [dm3] CM,NaOH – NaOH lahuse täpne kontsentratsioon [mol/dm3] VHCl – HCl lahuse täpne maht [dm3] (pipeti maht). 11,1 cm3∗0,1004 M C M , HCl= ≈ 0,1114 M 10 c m3 B. Kontroll-lahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega Tiitrimiseks kulunud maht 1. Katse – 8,2 cm3 2. Katse – 8,5 cm3 3. Katse – 8,6 cm3 Aritmeetilist keskmist arvutan 2. ja 3. katse põhjal. Aritmeetiline keskmine (8,5+8,6)/2=8,55 cm3
Õhu relatiivne niiskus, RH % = 46% = 0,46 Katse arvutused: Reaktsioonil eraldunud vesiniku mahu arvutamine. (Küllastatud veeauru rõhk PH2O tuleb valida tabelist 5.1) Tabel 5.1 Eeldasin, et nimetatud ruumiosa on küllastunud nii veeauru kui HCl-ga ehk nende kontsentratsioonid on tasakaalukontsentratsioonid. Katse käigus eralduvate gaaside mahu arvutamisel võtsin aluseks näitude vahe büretil enne ja pärast katset. Arvutustes väljendasin V3 kui VH2, VH2O ja VHCl summana, kus VH2O on katseseadmest aurunud vee maht. Maht V1 ja V2 on määratud katsemetoodika korral rõhul ehk arvutatud V3 on ka katsemetoodika korral rõhul , milline on võrdne õhurõhuga. Seega: Püld = PH2 + PH2O + PHCl Vesiniku rõhu arvutamiseks mahus V3: PH2 = Püld - PH2O - PHCl HCl rõhk 10%-se soolhappe lahuse kohal on väikene, et võib jätta arvestamata. PH2O suurus sõltub õhu relatiivsest niiskusest (RH). Kui RH = 100%, on PH2O suurus 0 ja PH2 = Püld. Üldjuhul
V3=6,9 cm3 Katse C V=0 cm3 5. Katse arvutused KatseA 3 V HCl [cm ] C M [mol]1000 [ mmol] Andmed CmM = HCl V vesi [ cm ] [dm 3 ] 1 [mol ] HCO3 3 VHCl=2,3 cm3 6,9 cm3 0,1mol 1000 mmol mmol CM,HCl=0,1 mol CmM = 3 3 =2,3 3 HCO3 100 cm dm 1 mol dm Vvesi= 100 cm3 mmol
Puhverlahuse ruumala ~5 cm3 3) Pipetiga mõõdetud pehmendatud H2O ruumala 100 cm3 Puhver lahuse ruumala ~5 cm3 Kuna indikaatori ET-00 lisamisel muutus vesi kohe sinist värvi seega 0,005 M triloon-B'd ei pea lisama ja vesi on kohe pehme. 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs. 1) HCl aritmeetilise keskmise põhjal arvutada HCO-3 ioonide kontsentratsioon (millimolaarsus mM) valemist : C mM , HCO - = ( ) VHCl cm 3 * C M , HCl ( mol ) *1000( mmol ) 2,55 * 0,1*1000 = = 2,55 mmol 3 3 ( Vvesi cm dm *1( mol ) 3 )( ) 100 *1 dm 3
3 mM , HC O−¿ 3 = V vesi [ c m3 ] [d m3 ]∗1[mol][ ] V HCl [c m ]∗C M , HCl [mol]∗1000[mmol] mmol , dm 3 C¿ kus VHCl on tiitrimiseks kulunud soolhappe maht [cm3] CM,HCl – soolhappe molaarne kontsentratsioon [mol/dm3] Vvesi – tiitrimiseks võetud kraanivee kogus [cm 3]. 2,4 c m 3∗0,1 mol∗1000 mmol −¿ mmol mM , HC O = 3 3 3 =2,4 100 c m d m ∗1 mol dm3 C¿ Karbonaatse kareduse arvutamine
kuluarvesti; 7 - alglahuse mahuti; 8 - pump; 9 - survepaak; 10 - rotameetrid; 11 - ventiilid vedeliku kulu reguleerimiseks; 12 - ventiil. Algandmed Alglahus: V(NH3)=10ml n(NH3)=0,165n n(HCl)=0,1n Baromeetri näit 130mm Võrrand: y=5*10^-5*x-0,0017 L1=0,0048 l/s L0=0,2667mol/s Kolonni geomeetria: Sisse läbimõõt=0,098m Risklõikepindala=0,007543m2 Katsetulemused: Vhcl,ml Nh3,g-ekv/l Ohu Ohu t, Ohu kulu, u, m/s ho, all uleval all uleval maht,l maht,m3 s m3/s mm 100 0,1 2 0,004 0,5302 30 8,9 10,4 0,089 0,104 5 96 100 0,1 7 0,00129870 0,1721 14 9,2 9,6 0,092 0,096 7 1 74 Vee moolide arv, n Desorbeerinud nh3 osad
Korrata tiitrimist uue veekogusega kuni tiitrimiseks kulunud HCl ruumalade erinevus ei ületa 0,10...0,15 mL. Arvutused: 1. Paremini kokkulangevate tiitrimistulemuste keskmiste põhjal arvutada HCO 3- ioonide kontsentratsioon (mmol/L) järgmisest valemist: Tiitrimiseks kulunud 0,025M HCl lahuste ruumalad: · 10,8 mL · 10,7 mL · 10,7 mL Keskmine VHCl = 10,73 mL HCO3- -iooni sisalduse KK määramine CmM,HCO3- = = 2,68 mmol/L 2. Karbonaatne karedus KK: = 1,34 mmol/L Väljendatuna kas Me2+, CaO või CaCO3-na B: Ca2+ + Mg2+ ioonide sisalduse (ÜK) määramine 1. Pipeteerida destilleeritud veega loputatud koonilisse kolbi 100 mL uuritavat vett, lisada ~5 mL puhverlahust (mõõta 25 mL-lise mõõtesilindriga) ning noaotsatäis (~0,1g) indikaatorit ET-00
28,5 9,34 934 0,5 11 22 29,0 9,45 945 0,5 14 28 29,5 9,59 959 0,5 9 18 30,0 9,68 968 0,5 13 26 30,5 9,81 981 0,5 9 18 Arvutused: Titrandi kogused: V1,NaOH=21,8 mL V2,NaOH=21,7 mL ja V3,NaOH=21,8 mL CNaOH = CHCl * VHCl/VNaOH NaOH kontsentratsioonid: C1,NaOH = 0,01124 M, C2,NaOH = 0,01130 M ja C3,NaOH = 0,01124 M CM (NaOH) = 0,0113 M Vekvivalentpunktis 1 (NaOH) = 9,0 ml Vekvivalentpunktis 2 (NaOH) = 26,8 ml Fosforhappe algkontsentratsiooni määramine: Ka1 arvutamine: Ka2 arvutamine: Järaldus: Uuritavas Coca-Cola proovis H3PO4 kontsentratsioon oli 0,0063 M ning Ka1 on 2,04*10-5 ja Ka2 on 3,9*10-9. Kirjanduse järgi Ka1 on 7,08*10-3 ja Ka2 on 6,17*10-8.
Katset korrata, püüdes tiitrimise lõpp-punkti veelgi täpsemalt määrata. Võtta kahe tulemuse aritmeetiline keskmine, tulemusest arvutada NaOH lahuse täpne molaarne konsentratsioon. Andmed : Happe kontsentratsioon : 0,101267 M(NaOH) = 40 g ·mol-1 Arvutused : 1 dm3 - 0,1 m -3 3 0,25 dm - Xm 0,025 x 40 = 1 (g NaOH) Cm = n = Cm x V NaOH + HCl NaCl + H2O (Ained reageerivad 1:1 le) Seega, nHCl = nNaOH C(m)HCl · VHCl = C(m)NaOH · VNaOH C(m)NaOH = = 0,106 (M) Veaarvutus: Absoluutne viga: A = 0,1 0,106 = 0,006 Suhteline viga: 0,006 / 0,106 x 100 = 5,7 % Järeldused: Viga tuleneb ilmselt inimlikust mõõtmis veast (ei kaalutud täpselt 1g NaOH-d). Samuti on triitimine küllaltki ebatäpne, kuna lahuse värvi määramine, millal on õige hetk, on väga suhteline ja individuaalne. Seega võib meie katset õnnestunuks lugeda, kuna katseline tulemus
kontsentratsiooniga lahuse koguse järgi leitakse teise aine lahuse kontsentratsioon. Büretti kasutades mõõdetakse täpselt ühe lahuse maht, teist lahust doseeritakse täpse mahuga pipeti abil. Näiteks soolhappe tiitrimisel täpse kontsentratsiooniga NaOH lahusega toimub reaktsioon: HCl + NaOH NaCl + H2O Vastavalt HCl ja NaOH moolsuhtele 1 : 1 saab soolhappe otsitava kontsentratsiooni leida järgmiselt: nHCl = nNaOH ehk VHCl CM HCl = VNaOH CM NaOH Töövahendid Koonilised kolvid (250 ml), mõõtesilindrid (10 ml, 100 ml), mõõtekolb (100 ml), bürett, pipetid (10 ml, 20 ml), klaaspulk. Kasutatud uurimis- ja analüüsimeetodid ning metoodikad Mõõtesilindriga mõõdeti 250 ml koonilisse kolbi arvutatud kogus vett ning lisati vajalik kogus kontsentreeritud soolhapet. Kolb suleti korgiga ja lahus segati. Saadud soolhappest tehti viiekordne lahjendus.
) · NaOH täpne tiiter määrata kindlaks kas HCl mõõtelahusega või põhiaine, nt oblikhappe abil üksikkaalutise meetodil. Märkused töö käigus: Antud töös kasutasin tiitimisel NaOH asemel KOH, mille täpse konsentratsiooni määrasin kindlaks 0,0097 M HCl abil. Tiitrisin kolm korda (25 ml) ja tulemused olid 24,8 ml, 25,1 ml ja 25,0 ml. Ekvivalentpunktis on KOH ja HCl ekvivalentide arvud võrdsed ehk ekv(KOH)=ekv(HCl) VKOH*CKOH = VHCl*CHCl C ( HCl ) * V ( HCl ) C(KOH) = V ( KOH ) C1 = 0,0097*25/24,8 = 0,00978 C1 = 0,0097*25/25,1 = 0,00966 C1 = 0,0097*25/25,0 = 0,00970 CKOH = 0,0097 n Kalibreerisin pH-meetri. Keeduklaasi pipeteerisin 20,0 ml Cola-jooki. VKOH pH emj V E E/V 17,0 7,50 750 0,5 10 20 0,0 2,38 238 17,5 7,61 761 0,5 11 22
valmistatud algse (lahjendamata) soolhappelahuse molaarse kontsentratsiooniga. Millise kontsentratsiooniga hapet sooviti valmistada, milline tegelikult saadi? Teha järeldus tulemuste kokkulangevuse kohta. Arvutused m(lahus)=100cm3*1,0015g/cm3 = 100,15 g m(HCl)=100,15*0,024 = 2,4036 g m(HCl, konts)=6,68/1,17 = 5,66 ml V(H2O)=100-5,66 = 94,44 ml Tiitrimisel: V1=12,15 ml V2=12,1 ml V3=12,05 ml nHCl=nNaOH V NaOH C MNaOH CMHCl= VHCl CMHCl=12,1*0,002/10 = 0,1212 M CMHCl,teor=n/v CMHCl,teor=0,0659/0,5 = 0,1317 M Järeldused Taheti teha 0,132 M hapet, saadi 0,1317 M hape.
Tiitrimist korrata 2...4 korda, kuni saavutatakse kolm tulemust NaOH mahtude erinevusega mitte rohkem kui 0,1...0,15 ml. Arvutada tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse kokkulangevate mahtude järgi 5x lahjendusega HCl lahuse molaarne kontsentratsioon. Saadud tulemustest võtta keskmine. NaOH: 1) 9,30 ml 2) 9,40 ml 3) 9,10 ml 4) 9,40 ml C1 * V1= C2 * V2 C M ( NaOH ) *V NaOH C M ( HCl ) *5 VHCl 0,1004mol / l * 9,30ml 1)C M ( HCl ) * 5 0,46686mol / l 10ml 0,1004mol / l * 9,40ml 2)C M ( HCl ) * 5 0,47188mol / l 10ml 0,1004mol / l * 9,40ml 3)C M ( HCl ) * 5 0,45682mol / l 10ml Keskmine: 0,47188 0,47188 0,45682 0,46686
Taldriku paksus s = 4mm Taldriku aukudega pinna osa vaba = 0,15 Taldrikutevaheline kaugus H = 400 mm H2O normaalsus NH20 = 55,6 mol/l Tabel 1. Õhu Väljuv NH3 lahus Õhu Jrk. , maht- uõ, H0, maht, nr. s kulu, G m/s m m3 N NH 3 m3/s VHCl, l 9,09*10-4 0,0108 0,108 1. 0,01 11 0,1205 0,015 0,0096 5 0,0965 -3 1,09*10 0,0112 0,112 2. 1,01 9,2 0,1445 0,017 0,0099 0,099
Pigistada kummist otsa kokku ning panna klaasist ots vedelikku ning seejärel lasta kummist otsa lahti ja vedelik imendus klaastorusse. Kasutatakse seda mahu mõõtmiseks. Büretti ja pipetti loputatakse töölahusega. 18. Kuidas arvutati uuritava lahuse kontsentratsioon tiitrimistulemuste põhjal? Kirjutada reaktsioonivõrrand, arvutusvalemid ja selgitada, kuidas on saadud vastavad andmed arvutamiseks. HCl NaOH NaCl H 2 O VHCl C M HCl V NaOH C M Na OH V NaOH C M NaOH C M HCl V HCl mol C M NaOH 0,1008 l V HCl 10ml V NaOH Andmed: ; pipeti maht; lugeda büretilt. 19. Selgitada stöhhiomeetrilise punkti mõistet. Kuidas seda leida happe ja aluse tiitrimisel
annaabi.ee 
