Anorgaaniline keemia I protokoll
4. Määrasime katseklaaside maksimaalse temperatuuri muutust:
Ammooniumnitraadi lahus: tlõpp=8oC t= -5oC
Naatriumsulfaadi lahus: tlõpp=14oC t= 27oC
Järeldus: Ammooniumnitraadi lahustamiseks vees läks vaja rohkem kui tal endal on, see tõttu
võttis ta endale soojusenergiat tema ümbritsevast veest. Seda reaktsiooni võib nimetada
endotermiliseks. Kuid naatriumsulfaadi lahustamiseks läks energiat vaja vähem, kui eraldust.
Üleliigne soojusenergija sattus ümbritseva vette. Hessist reaktsiooni nimetatakse eksotermiliseks.
Katse 4: Vask(II)sulfaat -5- vee kristallvee koefitsendi määramine
Töö vahendid: Leegipõleti, tiigel, kaalud.
Töö reaktiivid: CuSO4 * nH2O
Töö kirjaldus:
1. Asetasime tiihlisse mõni kogus Vask(II)sulfaat -5- veed. Kaalusime ja võrdlesime tiigli
mass ainega ja aineta. Tulemuseks saime:
MCuSO4 * nH2O= 1,11 g
2
annaabi.ee 
