TTÜ Keemia ja biotehnoloogia instituut Keemia osakond YKI0022 Laboritöö võtted Laboratoorne Töö pealkiri: töö nr. Keedusoola määramine liiva-soola segus Õpperühm: Töö teostaja: Õppejõud: Töö teostatud: Protokoll esitatud: Protokoll arvestatud: Eesmärk Lahuse valmistamine tahketest ainetest, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust, keedusoola protsendilisuse määramine liiva-soola segus Kasutatavad ained Tahe naatriumkloriid segus liivaga, kuivatatud 105°C juures konstantse kaaluni. Töövahendid Kkeeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtesilinder (250 cm³), areomeeter, filterpaber ja tehnilised kaalud Katse arvutused Katsetulemused Aine A m(liiv)+soolasegu= 7g V = 250 cm³ = 0,250 dm³ = 1,010 g/cm³ = 1,0090 g/cm³ = 1,0126 g/cm³ C% = 1,50% C% = 2,00% (andmed on võtnud juhendi tabelist) ...
m aine = Vlahus * lahus * = mlahus * = 250 * 1,017 * = 6,67 g 100% 100% 100 · Arvutan NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus. maine *100 6,67 *100 C %( NaCl ) = = = 88,58% mlahus 7,53 · Arvutan NaCl sisalduse lahuses järgmisteskonsentratsiooni väljendusviisidena: 1.)Molaarsus n aine maine 6,67 g CM = = = = 0,456mol / l Vlahus M aine * Vlahus 58,5 g / mol * 0,250dm 3 2.)Molaalsus n aine maine 6,67 Cm = = = = 0,46mol / kg mlahusti M aine * (mlahus - maine ) 58,5 * 0,250
Sellest väiksem tihedus tabelis 1 = 1,0126 g/ml Sellest suurem tihedus tabelis 2 = 1,0161 g/ml Massiprotsent, mis vastab 1 C%1= 2% Massiprotsent, mis vastab 2 C%2=2,5% Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Leida on vaja massiprotsent (C%): Leian NaCl massi: Arvutan NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus: 6,42 100% 5,22 X Riskorrutisega saan, et X = 85,3% Arvutan NaCl sisalduse lahuses järgmisteskonsentratsiooni väljendusviisidena: 1.) Molaarsus 2.) Molaalsus m lahusti= m lahus- m aine = 253,25 5,22 = 248,03 g = 0,2480 kg 3.) Moolimurd 4.) Normaalsus Kokkuvõte Tegelik NaCl sisalduse protsent liiva ja soola segus on 90%. (SeguC). Katsetulemusel sain NaCl sisalduseks 85,3%. Viga 90%-85,3%=4,7%. Eksperimentaalselt saadud NaCl sisaldus soola ja liiva segus erineb väga vähe tegelikust sisaldusest. Seetõttu võib lugeda katse õnnestunuks. Eksperimentaalne töö 2
LAHUS = LAHUSTUNUD AINE + LAHUSTI Lahuse protsendiline kontsentratsioon: % · 100% ehk % · 100% W% - lahustunud aine protsendiline sisaldus lahuses m mass MOLAARSUS Molaarse kontsentratsioni kaudu väljendadakse lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris (liitris) lahuses. Lahuse molaarne kontsentratsioon: MC lahuse molaarne kontsentratsioon (molaarsus) (mol/dm3) V ruumala (dm3) n moolide arv Lahuse molaarse kontsentratsiooni seos lahuse protsendilise kontsentratsiooniga: ·
1. Töö eesmärk. Happe ja leelise lahuste kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. 2. Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid. Töövahendid ja mõõteseadmed : 2 koonilist kolvi (250 cm3), 2 püretti (25 cm3), pipett (10 cm3). Kemikaalid : NaOH 1. teadaoleva molaasusega (0,1000 M) ja 2. Segul mille molaarsus tuleb leida, HCl molaarsus tuleb leida, indikaatorid - feoolftaleiin ja metüülpunane. 3. Töö käik. A) Pesin töövahendid destileeritud veega. Pipeti loputasin läbi soolhappelahusega. Mõõdan pipetiga 10 cm3 HCl ja tühjendasin pipeti ühte koonilisse kolbi. Lisan kolbi 3-4 tilka fenoolftaleiini. Valan NaOH püretti täis kuni 0-jooneni. Hakkan vaikselt lisama NaOH-d kolbi nii kaua kuni segu muutub ühe tilga leelise lisamisel punaseks, sel juhul on hape neutraliseeritud. Loen büretilt palju leelist lisasin
C % 2 - C %1 C % = C %1 + ( - 1 ) 2 - 1 Teades vee-soola lahuse ruumala ja tihedust arvutatakse lahuse mass: mlahus = Vlahus lahus Leitakse soola mass: mlahus C % m NaCl = 100% Teades algset sool-liiva segu massi ja soola massi, leitakse soola protsent segus: m NaCl 100% P% NaCl = m segu Kontsentratsiooni väljendatakse ka teistes väljendusviisides: 1) Molaarsus - molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris (ühes liitris) lahuses. n mol C M = aine Vlahus dm 3 2) Molaalsus - molaalsus näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kilogrammis lahustis. n mol C m = aine mlahusti kg 3) Moolimurd - moolimurd näitab lahustunud aine moolide arvu suhet lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse.
a) Puhvermahtuvus b) Indikaator c) Kaalanalüüs 2. Kontsentreeritud lämmasikhappe lahus on 69,0 massi%-line ja selle tihendus on 1,41 g/ml. Kui palju seda lahust tuleb võtta, et valmistada 10 milliliitrises mõõtkolvis 3M HNO3 lahus? Aatommassid: H 1,01; O 16,00; N 14,00 (20p) 3. 30 l NaOH vesilahus on molaarsusega 2M. Kui viia selle lahuse ruumala 100 mikroliitrini lisades vett, siis milline on saadud lahuse molaarsus? (20p) 4. 50 ml 0,2M NaOH lahust tiitriti 0,25M HCl lahusega. Leidke: a) Ekvivalentpunkti saavutamiseks kulunud HCl lahuse maht b) Lahuse pH kui on lisatud 50 ml HCl lahust, aktiivsusi mitte arvestades. (20p) 5. 50 ml 0,100M aniliini lahust tiitritakse 0,080M HCl lahusega. Leidke: a) Aniliinium iooni molaarsus ekvivalentpunktis b) pH ekvivalentpunktis. (20p) 6. 500 ml äädikhappe puhvrile, mille pH on 4,8 lisati 500 ml vett
Suhtelise vea leidmine: xõ xt ∙ xõ Es = 100% 1.13 Lahuse massi leidmine: mlahus lahus mlahus lahus Vlahus Vlahus 1.14 M aine Eaine 1ekv 1.15 Keskmine molaarsus: C M 1 CM 2 ... C Mn C Mk n 1.16 C % 2 C %1 C % C %1 1 2 1 kus, 1.17 ρ antud/otsitav tihedus ρ1 sellest väiksem tihedus tabelis ρ2 sellest suurem tihedus tabelis C% otsitav/antud massiprotsent
VHCl = 10 cm3 = 0,01 dm3 0,01225∗0,1004 mol CM,HCl = 0,01 = 0,123 dm3 0,0047∗0,123 mol CM,NaOH = 0,01 = 0,058 dm3 Katse suhteline süstemaatiline viga: saadudCM , NaOH−tegelikC , MNaOH ∆% = tegelikCM , NaOH 0,058−0,053 ∆% = 0,053 * 100 = 9,4% 6. Kokkuvõte või järeldused: Katsete tulemuseks saime, et HCl lahuse molaarsus oli 0,123 mol/dm 3 ja NaOH lahuse molaarsus oli 0,058 mol/dm 3 .
CM = = 0,608 mol/dm3 Leian, millise kontsentratsiooniga lahus saadi VHCl * CM(HCl) = VNaOH *CM (NaOH) CM(NaOH) = 0,1004 M CM(HCl) = = 0,119 mol/dm3 Kuna oli antud, et leida tuleb viie korda lahjendus, siis tuleb saadud tulemus korrutada 5-ga. CM(HCl) = 0,119 * 5 = 0,597 mol/dm3 Suhteline viga: = * 100 = 18,1% Kokkuvõte või järeldused Katse käigus peaks valmistada 2,2% HCl lahus. Hiljem tuli kontrollida missugune lahus tegelikult tuli välja. Arvutasin, milline molaarsus on 2,2% lahusel ja missugune oli valmistatud lahuse molaarsus ja need erinesid 18,1% võrra. See võib tekkida sellepärast, et katse käigus on peaaegi kõik mõõtmised tehtud silma järgi. Seda kõige rohkem tiitrimise osas. Eksperimentaalne töö nr. 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö eesmärk: Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu,
Õige vastus on aga 70 %. Katsel esineb süstemaatiline viga 1,6%. Selle tekkeks võib olla mitu põhjust: a) NaCl ei lahustunud täielikult lahuses, osa jäi veel liiva ja soola segusse sisse. b) Kogu vedelik ei filtreerunud, võiks kaduma minna mõni tilk. c) Võis areromeetriga tiheduse mõõtmisel tekkida pisikene vaatlemisviga. 9. Arvutan NaCl kontsentratsiooni minule teada olevates kontsentratsiooni väljendusviisides (molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, , Molaarsus: M(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5g/mol Molaalsus: Moolimurd: M(HO) = 18g/mol Normaalsus: M(NaCl) = 5 Eksperimentaal töö 2 Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine 1. Töö eesmärk Lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste lahjendamine, kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. 2. Töö vahendid
filtri. Lahus valati koonilisest kolvist mõõtesilindrisse. Mõõtesilindrisse lisati nii palju destilleeritud vett, et lahust oleks 250 cm3. Areomeetriga mõõdeti lahuse tihedus. Katseandmed Liiva ja soola segu m= 6,06 g Lahuse tihedus = 1,007 g/cm3 1= 1,0054 g/cm3 2= 1,0090 g/cm3 C%1= 1,00 C%2= 1,50 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Protsendiline sisaldus lahuses: NaCl mass : Liiva sisaldus: Tegelik liiva sisaldus oli 50% Suhteline viga : Molaarsus: Molaalsus: Moolimurd: Normaalne kontsentratsioon Kokkuvõte Töö eesmärgiks oli lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades erinevat lahustuvust. Leiti liiva sisaldus segus, milleks saadi 50,77%. Tegelik sisaldus oli 50%, seega tulemus üpris täpne. Suhteline viga 1,54 %. Viga võis tekkida tiheduse mõõtmisel. Eksperimentaalne töö 2 Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine
sisaldus liiva ja soola segus V1= 250 ml = 1,010 g/cm3 => mlahus= = 1,010 250 = 252,59->100% m(NaCl)->2,27% m(NaCl) = 4,138 g m(liiv) = 6,1-4,138 = 1,962g 6,1->100% 4,138->X % -> X=67,84 % Õige oli 70%, järelikult veaprotsent on =97 Viga tulenes ümardamistest arvutamisel. Molaarsus M(NaCl) = 23 +35,5 = 58,5 g/mol m(NaCl) = 4,138g n(NaCl) = n(aine)== 0,071 mol Molaalsus M(NaCl) = 23 +35,5 = 58,5 g/mol m(NaCl) = 4,138 g n(NaCl) = m(lahus) = V = 250 1,010 = 252,5 g = 0,253 kg Moolimurd n(lahusti) = Cx= = Normaalsus Cn(NaCl)=CM(NaCl) Eksperimentaalne töö 2 Töö nimetus: Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine Töö ülesanne ja eesmärk.
tilga lisamisel jäi püsima roosa värvus. Seda korrati 3 korda. Toimus reaktsioon: NaOH + HCl NaCl + H2O Tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi arvutati 5x lahjendusega HCl lahuse molaarne kontsentratsioon. Katseandmed Kontsentreeritud soolhappe tihedus 1,179 g/cm3 Kontsentreeritud soolhappe massiprotsent 36% Valmistatava lahuse massiprotsent 2,2% Valmistatava lahuse molaarsus 0,6083 M Vaja on võtta konts. hapet 5,23 ml Vaja on võtta vett 94,77 ml Valmistatava lahuse molaarsus =? C% = 2,2% 1 = 1,009 g/cm3 C%1 = 2,14% 2 = 1,010 g/cm3 C%2 = 2,35% Lineaarne interpoleerimine 1,009286 g/cm3 Vaja on saada 100 ml lahust 2,2204 g 36 %
ning kindlasti kuivatada. Leida tabelist NaCl protsendiline sisaldus lahuses, kasutades lineaarset interpoleerimist. Arvutada mõõtmistulemuste (lahuse maht ja tihedus) järgi lahuses oleva naatriumkloriidi mass ning NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3. Katsetulemused: mõõdetud tihedus 1,0051 g/cm3 1 sellest väiksem tihedus tabelis 1,0019 g/cm3 2 sellest suurem tihedus tabelis 1,0054 g/cm3 C%1 massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 0,50 % C%2 massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 1,0 % V = 250 ml = 250 cm3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Leian otsitava massiprotsendi C%:
veega ning kuivatan. Leian tabelist NaCl protsendilise sisalduse lahuses, kasutades lineaarset interpoleerimist. Arvutan mõõtmistulemuste (lahuse maht ja tihedus) järgi lahuses oleva naatriumkloriidi massi ning NaCl protsendilise sisaldus liiva ja soola segus. Arvutan naatriumkloriidi sisalduse lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3. Katsetulemused: mõõdetud tihedus 1,0124 g/cm3 1 sellest väiksem tihedus tabelis 1,0090 g/cm3 2 sellest suurem tihedus tabelis 1,0161 g/cm3 C% otsitav massiprotsent 1,98% 2,00% C%1 massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 1,50% C%2 massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 2,50% V = 250 ml = 250 cm3
määramiseks, mis põhineb analüüdi (tiitritav aine) reaktsioonil ainega, millekontsentratsioon on täpselt teada (titrant). Meetodi põhimõte Igasugune tiitrimine baseerub mingil keemilisel reaktsioonil- tiitrimisreaktsioonil. Toimub keemiline reaktsioon 2 aine vahel. Ainele, mille moolide arvu tahetakse teada saada, aga mille ruumala on teada, lisatakse ainet, mille ruumala ja molaarsus on teada. Eelised Lihtne ja odav Rakendatav laia valiku analüütide määramiseks Tiitrida saab hägust lahust Puudused Ei ole sobiv olukordades, kus puudub sobiv tiitrimisreaktsioon. (alkaanid) Rakendatav eeskätt suhteliselt lihtsate proovide jaoks Vajab proovi lahuse kujul
koonilisse kolbi. Määrata pehmendatud vee üldkaredus ja hinnata filtri efektiivsust. Selleks : 1. pipeteerida 100 cm3 pehmendatud vett puhtasse koonilisse kolbi (NB! Eelnevalt loputada pipett paar korda vähese koguse pehmendatud veega), lisada ~5 cm3 puhverlahust ja väike kogus indikaatorit ET-00. 2. Seada töökorda bürett lahjema, 0,005 M triloon-B lahusega ning tiitrida nagu punktis 3 sinise värvuseni. 4. Katseandmed. 1) pipetiga mõõdetud H2O ruumala 100 cm3 HCl molaarsus 0,1 mol/dm3 Püretist mõõdetud HCl ruumala 1. 2,5 cm3 2. 2,6 cm3 HCl aritmeetiline keskmine 2,55 cm3 Puhverlahuse ruumala ~5 cm3 2) Pipetiga mõõdetud H2O ruumala 100 cm3 Triloon-B molaarsus 0,025 mol/dm3 Püretist mõõdetud Triloon-B ruumala 1. 6,7 cm3 2. 6,6 cm3 3 Triloon-B aritmeetiline keskmine 6,65 cm . Puhverlahuse ruumala ~5 cm3 3)
% = = = teoreetiline 70% 6, 6% 100% = = 9, 4% 70% Järgmiseks arvutan naatriumkloriidi sisalduse erinevates kontsentratsiooni või sisalduse väljendusviisides: Esiteks arvutan naatriumkloriidi moolide arvu mNaCl 4,138 g n= = = 0, 0707 mol M ( NaCl ) 58,5 g / mol Molaarsus naine 0, 0707 mol CM = = = 0, 2828 M Vlahus 0, 25 dm 3 Molaalsus naine naine 0, 0707 mol 0, 0707 mol Cm = = = = = 0, 284 m mlahusti mlahus - mNaCl 0, 253 kg - 0, 004 kg 0, 249 kg Moolimurd mlahusti 249 g nlahusti = = = 13,83 mol M H 2O 18 g / mol
· 2 mõõdetud tihedusest suurem tihedus tabelis. · C otsitav massiprotsent. C = C1 + (C2 - C1)( - 1) / ( 2 - 1)= = 1,00% + (1,50% - 1,00%) / (1,0050 g/cm3 - 1,0054 g/cm3) * (1,006 g/cm3 - 1,0054 g/cm3) = 0,999925% 5. Arvutan NaCl'i massiprotsendi soola ja liiva segus. CNaCl = mNaCl / msegu = (1,006 g/cm3 * 250 cm3 * (0,999925% /100%)) / 5,01 g 50,1% 6. Liiva ja keedusoola segu molaalsus, molaarsus, moolimurd, normaalsus ja tihedus. Molaarsuse arvutamise lihtsustamiseks viin andmed üle 1L ekvivalendile. mNaCl = Vlahus * lahus * C% / 100% = 1 ,006g/cm3 * 250 cm3 * (0,999925% / 100%)= 2,51 g mNaCl = 2,51 * 4 = 10,04 g Vlahus = 0,250cm3 * 4 = 1 dm3 Cm molaalsus: Cm = naine /mlahusti = (10,04 g / 58,5 g/mol) / 1 kg 0,172 mol/kg CM molaarsus: CM = naine / Vlahus = (10,04 g / 58,5 g/mol) / 0,25 l 0,69 M
V antud Võrrand Gaas gaas N otsitav N antud Õhus on 21 mahu% hapnikku ( 1/5) Lahused % = m(aine) *100 % m(lahus) m ( lahus) = ma(aine) + m(lahusti) %vol= V( aine) * 100 % V( lahus) =m V molaarsus c = n ( aine) [mol] V( lahus) [dm3] Lahustuvus L = m( aine) m( lahusti)
Massiprotsent, mis vastab tihedusele Otsitav massiprotsent C% : 2,00-1,50 C =1,50+ ( 1,010-1,0090 ) =1,638 1,0126-1,0090 Lahuses olev NaCl mass: 2501,0101,638 mNaCl = =4,13595 g 100 NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus: 6,00 g - 100% 4,13595 x% x = 68,9 % Suhteline viga: 70-68,9 = 100=1,57 70 NaCl molaarsus lahuses: M(NaCl) = 23+35 = 58 g/mol m 4,13595 g n ( NaCl )= = =0,07 mol M g 58 mol naine 0,07 mol mol C M= = 3 =0,28 3 V lahus 0,250 dm dm NaCl molaalsus lahuses: mlahusti=mlahus -maine=250-4,13595=245,86 g naine 0,07 mol mol Cm = = =0,285
1. Arvutage BaSO4 lahustuvus (mol/dm3, g/dm3 ja massiprotsentides). KL(BaSO4) = 1,1 10-10. (1,05 10-5mol/dm3 ; 2,45 10-3g/dm3; 2,45 10-4 %) 2. Arvutage Ba+2 BaSO4 küllastunud lahuses, millele on lisatud 0,01 mooli Na2SO4. Ruumalamuutust mitte arvestada. (1,1 10-8 mol/dm3) 3. Pliifluoriidi lahustuvus 25 °C juures on 0,64 g/1000 ml lahuses. Arvutage pliifluoriidi lahustuvuskorrutis. (710-8) 4. Arvutage kaltsiumhüdroksiidi molaarne lahustuvus (küllastunud lahuse molaarsus). Kl(Ca(OH)2) = 6,510-6. Eeldage, et kaltsiumhüdroksiid dissotsieerub täielikult. (1,210-2 M) 5. Arvutage kaltsiumfluoriidi lahustuvuskorrutis, kui ühes liitris tema küllastunud lahuses on 0,017 g kaltsiumfluoriidi. (4,14 10-11 ) 6. On 0,010 M MgCl2 lahus. a) Missugune peab olema lahuse pH, et sellest lahusest hakkaks sadenema Mg(OH)2 ? (9,4) b) Missugune peab olema lahuse pH, et Mg2+ -ioonide sadenemise võib lugeda täielikuks
fenoolftaleiini lahust. Seejärel täitsin büreti nullini täpse kontsentratsiooniga NaOH lahusega ja tiitrisin ühe tilga täpsusega, kuni roosa värvus jäi viimase tilga lisamisel püsima. Kordasin tiitrimist 24 korda ning arvutasin 5x lahjendusega HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni. 8 Katseandmed Valmistatava lahuse massiprotsent 2,2% Valmistatava lahuse molaarsus CM=1,0476 mol/L Valmistatava lahuse tihedus ρ=1,0093 g/cm3 Konts. soolhappe tihedus ρ=1,179 g/cm3 Konts. soolhappe massiprotsent 36,0% Vaja on võtta konts. hapet 5,23 ml=0,00523 l Vaja on võtta vett 94,8 ml= 0,0948 l mHCl=2,22 g Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs
20 ml), klaaspulk kemikaalid: Kontsentreeritud HCl lahus (tõmbe all), täpse kontsentratsiooniga NaOH lahus, indikaatro fenoolftaleiin (ff). Töö käik: Arvutasin, kui palju on vaja võtta kontsentreeritud soolhapet ja vett, et valmistada 100 ml 16%-list HCl lahust. Soolhappe tiheduse sain teada tunnis ette antud tabelist. Valmistava lahuse massiprotsent 16 % Valmistava lahuse molaarsus mol/l Konts. soolhappe tihedus 1,179 g/ml Konts. soolhappe massiprotsent 36 % Vaja on võtta konts. hapet 3,8 ml Vaja on võtta vett 96,2 ml (Arvutused on kajastatud katseandmete töötluses) Mõõta mõõtesilindriga 250 ml koonilisse kolbi arvutatud kogus vett ja lisada tõmbe all väikese mõõtesilindriga vajalik kogus kontsentreeritud soolhapet. Kolb sulgeda korgiga (happe aurud) ja lahus
2 sellest suurem tihedus tabelis C% otsitav massiprotsent C%1 massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 C%2 massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 C % 2 - C %1 C %1 + ( - 1) C% = 2 - 1 Arvutada mõõtmistulemuste (lahuse maht ja tihedus) järgi lahuses oleva naatriumkloriidi mass (valem 2.4) ning NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3 Võtsin 8,00g 70% (B) segu. =1,0146 g/cm3 1=1,0126 2=1,0161 C%1=2,00 C%2=2,50 C%=2,00+0,50/0,0035*0,0020 = 2,29 C% Vlahus lahus mNaCl= 100% mNaCl=250*1,0146*2,29/100% = 5,81 g w%NaCl=5,81/8,00*100%=73% C=n/v nNaCl=5,81/58,5 = 0,099 mol C=0,1/0,25 = 0,4 M Cm=n/m Cm=0,1/0,25 = 0,4 mol/kg =1,0146g/cm3=1014,6g/dm3 = 1014,6 kg/m3 Cx=0,1/0,1+13,9=0,1/14 = 0,007 nH2O=250/18 = 13,9 mol
1,78% m NaCl 252,75 g * 4.50 g 100% m lahusti 252,75 4,50 248,25 g ning NaCl protsendiline sisaldus liiva jasoola segus. 4,50 g * 100% C % NaCl 64,2% 7,01g Suhteline viga: ¿ 70 −64,2 ∨ ¿ ∗100 =8,29 70 ∆ =¿ Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd. 4,50 g n NaCl 0,08mol 23 35,5 248,25 g nlahusti 13,79 g / mol 18mol n 0,08mol mol C M aine 0,32 Vlahus 0,250l l n aine 0,08mol mol Cm 0,32 mlahusti( H 2O ) 0,248kg kg naine 0,08mol
Bürett täidetakse nullini täpse kontsentratsiooniga NaOH lahusega ja tiitritakse, kuni roosa värvus jääb püsima. Tiitrimist korratakse 2-4 korda, et katsete mahtude vahe poleks suurem kui 0,1-0,15 ml. Arvutatakse tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse kokkulangevate mahtude järgi 5x lahjendusega HCl lahuse molaarne kontsentratsioon. Katseandmed: Valmistatava lahuse massiprotsent: 2,5% Valmistatava lahuse molaarsus: 0,69 mol/l Konts. soolhappe tihedus: 1,179 g/ml Konts. soolhappe massiprotsent: 36,0% Vaja on võtta konts. Hapet: 7,02 ml Vaja on võtta vett: 94,05 ml NaOH maht sooritatud korduskatsetel: 1) 11,7 ml 2) 12,3ml 3) 12,4 ml 4) 12,25 ml NaOH keskmine maht V= Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Arvutan 100ml 2,5% lahuse valmistamiseks vajamineva vee ja kontsentreeritud soolhappe hulga: a) Leian lahjendatud HCl lahuse massi = m/V => m = V = 1,0108*100 = 101, 08 g
lahuse tihedusest ρ väiksema ρ 1 ja suurema ρ 2 tiheduse ning ka neile vastavad massiprotsendid C%1 ja C%2. Hakkasin saadud mõõtmistulemuste järgi tegma arvutusi. Arvutasin otsitava massiprotsendi C% : Arvutasin lahuses oleva NaCl massi maine: Arvutasin NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus: ArvutasinNaCl sisalduse lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: Molaarsus: Molaalsus: Moolimurd: Normaalsus: g/dm3 Kg/m3 Kokkuvõte või järeldused. Katse ja arvutuste tulemusena sain lahuse tiheduseks ρ=1,011 g/mol ning massiprotsendiks C%=1,9 %. Katse sooritasin enda arvates edukalt esimese korraga, kuna vastavad arvutused tundusid klappivat õppejõu poolt välja arvutatutega, seega kordus katset polnud vaja teha. Kasutatud kirjanduse loetelu. Praktikumi juhend.
aine masside summaga, siis • Segamise reegel: a•x:100 + b•y:100 = (a+b)•z:100 a•x+b•y=(a+b)•z ------Mis on kontsentratsioon? Kontsentratsioon näitab mingi koostisosa suhtelist sisaldust ainesegus või lahuses. ------Millise on kontsentratsioonide tüübid? Massikontsentratsioon, molaarne kontsentratsioon, molekulide kontsentratsioon, mahuline kontsentratsioon ------Kuidas saab kontsentratsiooni väljendada? Normaalsus, molaarsus, moolimurd, moolisuhe, massimurd, massisuhe, tiiter, üleküllastunud lahus ------Praktilised ainete suhtelise sisalduse määramise viisid. Protsent %, Massiprotsent, mahuprotsent, promill, ppm, ppb, ppt, Piirkonsentratsioon ------Massiprotsent. Massiprotsent: lahustunud aine mass sajas massiosas lahuses ------Mahuprotsent. Mahuprotsent ehk ruumalaprotsent (tähis Pv või C%,vol) on segus ühe komponendi maht 100 mahuühikus segus.
1 sellest väiksem tihedus tabelis 1,0090 g/cm3 2 sellest suurem tihedus tabelis 1,0126 g/cm3 C%1 massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 1,50 % C%2 massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 2,00% V = 250 ml = 250 cm3 Liiva(A)=7,79g Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs C%= C%1+ C%= 1,5+ *(1,011-1,0090)= 1,78% Naatriumkloriidi mass m(NaCl)= * V= 1,011 g/cm3 * 250 ml* = 252,75 mg 252,75 mg * = 4,49g Soola sisaldus liivas (x) X= = 57,64% Molaarsus: CM=3 Molaalsus: Cm= Moolimurd: CX= Normaalsus: Cn= = = 0,000307 kg/m3 Veaarvutus: Tegelik NaCl sisaldus liiva ja soola segus(A) oli 50%. Seega tegelik mNaCl=0,5*4,49=2,25g Katse süstemaatiline viga, lähtudes NaCl tegelikust massist (mõõdetud ühikutes) liiva ja soola segus: 2,25g 4,49g = -2,24g ja suhteline süstemaatiline viga %=(2,25/4,49)*100 = 50,1% 57,6-50,1=7,5% Kokkuvõte Katse eesmärgiks oli hinnata naatriumkloriidi konsentratsioon lahuses, kui algselt sool oli
21.6massi% Na2CO3 lahus on 2.08 molaarne Nüüd tuleb lahendada lahjendamise ülesanne. Te tunnete lahjendamise üldkasutatavat valemit (tuletatud selle põhjal, et moolide arv mõlemal pool võrrandit peab olema sama) MxVx = MyVy Meie ülesandes koosneb üks võrrandipool veel omakorda 2 lahuse summast, seega MaVa+ MbVb = MyVy kus Ma on esimese lähtelahuse A (21.6massi%-list Na2CO3) molaarsus = 2.08 Va on lähtelahuse A maht, mille peame leidma, Mb on teise lähtelahuse B (0.1 M Na2CO3 ) molaarsus = 0.1 Vb on lähtelahuse B maht, mille peame leidma My on tehtava lahuse Y (0.5 M Na2CO3) molaarsus = 0.5 Vy on tehtava lahuse Y maht = 500 ml = 0.5 liitrit (L), seega 2.08 × Va + 0.1 × Vb= 0.5×0.5
naatriumkloriidi massi m (NaCl) = 250 cm3 * 1,009 g/cm3 * ( 1,22 %/ 100%) = 3,08 g Arvutan NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus Esialgne liiva-soola segu mass 6,17g ( mõõdetud) NaCl sisaldus 3,08g/6,17g * 100% = 50% Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: Tallinna Tehnikaülikool 2011 M (NaCl) = 58,5g/mol M (NaCl) = 3,08 n(NaCl) = 3,08g/58,5g/mol = 0,052 mol V(lahus) = 250 cm3 (lahus) = 1,0079 g/cm3 · molaarsus, CM= n (aine)/V (lahus) = 0,05 mol /0,25 dm3 = 0,2 · molaalsus m (lahus)= V lahus * (lahus) m (lahus) = 250 cm3 * 1,0079 g/ cm3 = 251,9g = 0,249 g Cm= n (aine) / m (lahusti) => 0,05 mol / 0,249 kg = 0,2 mol / kg · moolimurd, Cx= n (aine) / n (aine) + n (lahusti) n(lahusti) = m (H20) / M (H20) => 248,82 g / 18 g/mol = 13,8 mol Cx= 0,05 mol/ 0,05+13.8mol = 0,0036 normaalsus, g/dm3, n (aine) = 0,05 / 0,250 = 0,2 g-ekv / dm3
kogusmis pudelisse, ülejäänud lahused-tiitritud lahused ning 5 kordse lahjendusega lahuse valasin lihtsalt kraanikausist alla. Katseandmed. Lahuse valmistamiseks vaja mineva vee hulk- 95,9 ml Lahuse vamistamiseks vaja mineva kontsentreeriutd happe hulk- 4,03 ml Kontsentreeritud soolhappe tihedus- ρ2 -1,179 g/cm3 Kontsentreeritud soolhappe massiprotsent- C%1-36% Valmistatava lahuse massiprotsent-C%- 1,6% Valmistatava lahuse molaarsus-CM-0,45 mol/l 1. tiitrimine – 9,55ml 2. tiitrimine- 9,50ml 3.tiitrimine- 9,45ml Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs. Pärast katse läbiviimist tegin oma saadud mõõtmistulemustega järgmised arvutused: Arvutasin 5 kordse lahjendusega lahuse molaarse konsentratsiooni CMHCl (mol/l) : Arvutasin lahjendamata HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni CM (mol/l) : Arvutasin lahustunud aine massi maine (g): Arvutasin lahuse massi mlahus (g) :
Bürett täidetakse nullini täpse kontsentratsiooniga NaOH lahusega ja tiitritakse, kuni roosa värvus jääb püsima. Tiitrimist korratakse 2-4 korda, et katsete mahtude vahe poleks suurem kui 0,1-0,15 ml. Arvutatakse tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse kokkulangevate mahtude järgi 5x lahjendusega HCl lahuse molaarne kontsentratsioon. Katseandmed: Valmistatava lahuse massiprotsent: 2,5% Valmistatava lahuse molaarsus: 0,69 mol/l Konts. soolhappe tihedus: 1,179 g/ml Konts. soolhappe massiprotsent: 36,0% Vaja on võtta konts. Hapet: 7,02 ml Vaja on võtta vett: 94,05 ml NaOH maht sooritatud korduskatsetel: 1) 11,7 ml 2) 12,3ml 3) 12,4 ml 4) 12,25 ml 11,7 +12,3+12,4+ 12,25 NaOH keskmine maht V= =12,1625 ml 4 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs
C%2 (massiprotsent, mis vastab tihedusele 2) =2,50% C%=2+ (2,5-2,0)*(1,014-1,0126)/(1,0161-1,0126)=2,2% Arvutame mõõtmistulemuste (lahuse ruumala ja tihedus) järgi lahuses oleva naatriumkloriidi mass maine=Vlahus*lahus* C%/100% maine=250cm3*1,014g/cm3*2,2%/100%=5,577g Arvutame NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. CNaCl%,segu= (mNaCl/msegu)*100% CNaCl%,segu=(5,577g/10g) *100%=55,77% Arvutame naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus CM=naine/Vlahus naine= maine/ Maine Maine=Ar(Na)+Ar(Cl) Maine=23+35,5=58,5g/mol naine=5,577g/58,5g/mol=0,095mol CM=(0,095mol/0,25dm3)=0,38mol/dm3 Arvutame naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaalsus Cm= naine/ mlahusti Cm= 1000*maine/ Maine *(Vlahus*lahus - maine) Cm=1000*5,577g/(58,5g/mol*(250cm3*1,014g/cm3-5,577g)=0,385mol/kg Arvutame naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: moolimurd
(aatomid, molekulid või ioonid) ühtlaselt kogu lahusti mahus. Küllastumata lahus- lahus, mille ainet antud temperatuuril ja rõhul veel lahustub. Küllastunud lahus- lahus, mis sis. antud temperatuuril ja rõhul maksimaalse koguse lahustunud ainet (tasakaaluolek) Üleküllastunud lahus- aeglasel jahutamisel saadud ebapüsiv süsteem, mis sisaldab lahustunud ainet üle lahustuvusega määratud koguse. Massiprotsent (C%) näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses. Ühik: protsent. Molaarsus (CM) näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris (1 liitris) lahuses. Ühik: mol/dm3, mol/l. Molaalsus (Cm) näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kilogrammis lahustis. Ühik: mol/kg. Moolimurd (Cx) näitab lahustunud aine moolide arvu suhet lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse. Kui lahus koosneb lahustist ja vaid ühest lahustunud ainest, siis: Cx=naine/ (naine+nlahusti). Mitu lahustunud ainet sisaldava lahuse korral Cx=naine1/(naine1+naine2+..nlahusti)
Leian molaarsed kontsentratsioonid: kg (kontsentratsioonid on alati samad), siis on segus . Eeldan, et ruumalad on liidetavad. Leian ruumalaumurrud: Leian moolimurrud: Tabel 4. Kontsentratsiooni liik kontsentratsioon kontsentratsioon Massprotsent 76,2% 9,3% 28,8% 5,7% Molaarsus 7,38 mol/l 0,98 2,12 mol/l 0,36 Ruumalamurd 0,721 0,096 0,279 0,047 Moolimurd 0,78 0,10 0,223 0,037 Katsetulemuste K seadmesse kogus ainet peab samal ajal, kui
Lahus valda koonilisest kolvist mõõtesilindrisse Lisada nii palju vett et lahust oleks 250 cm3 Mõõta areomeetriga lahuse tihedus Leida tabelist NaCl protsendiline sisaldus lahuses, arvutada naatriumkloriidi mass ja protsendiline sisaldus liiva ja soola segus Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3. Katseandmed Segu mass m= 6,57 g Mõõdetud tihedus p= 1,014 g/cm3 Sellest väiksem tihedus tabelis p1= 1,0126 g/cm3 Sellest suurem tihedus tabelis p2= 1,0161 g/cm3 Otsitav massiprotsent C%= 2,2 % Massiprotsent, mis vastab tihedusele p1 C%1= 2,00%
Lisan mõõtesilindrisse nii palju destilleeritud vett, et lahust oleks täpselt 250 cm3. (Lahus sai valmis, V=250 cm3) 7. Mõõdan areomeetriga lahuse tihedus.(=1,0172 g/cm3, sellest väiksem tihedus tabeli g/cm3, sellest suurem tihedus tabelis =1,0197 g/cm3). 8. Leian NaCl protsendilist sisaldust lahuses: 9. Arvutan NaCl massi ning protsendilist sisaldust liiva ja soola segus: ; Suhteline viga (segu B): Muud arvutused n(NaCl) Molaalsus: Molaarsus: Moolimurd: Normaalsus: NaCl konts. (g/dm3, kg/m3): Järeldus Töö oli läbiviidud vastavalt eeskirjale, kuid töö lõpptulemus ei ole piisavalt tõelisele lähedane ebatäpsete mõõdetuste ja tehniliste vigade tõttu. Eksperimentaalne töö 2 Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine Töö eesmärk Lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste lahjendamine, kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. Meetod
soolhappe tihedus 1,179 g/cm Konts. soolhappe massiprotsent 36,0 % Tiitrimiseks kasutatud NaOH kogused 1. 9,46 ml; 2. 9,43 ml; 3. 9,48 ml; keskmine 9,49 ml Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Leian valmistatava lahuse tiheduse Leian valmistatava lahuse massi Leian valmistavas lahuses sisalduva HCl massi Leian vajaliku HCl konstentreeritud lahuse ruumala Vaja on võtta konts. hapet 4,51 ml Leian valmistatava lahuse molaarsuse Valmistatava lahuse molaarsus 0,525 M Leian vajaliku vee ruumala Vaja on võtta vett 95,5 ml Leian tiitrimiseks kulunud NaOH moolid Leian katse süstemaatilise ja suhtelise vea, arvestades, et vaja oli saada 0,525 M lahus Kokkuvõte Katse suhteline viga oli 9,5%, mille võis põhjustada mõõtmisviga kontsentreeritud HCl mõõtmisel ja lahjendamisel.
· Selektiivne keemiline reaktsioon, kirjeldatav ühe võrrandiga Tiitrimismeetodid · otsene tiitrimine · tagasitiitriminekui reaktsioon analüüdi ja titrandi vahel on aeglane või titrant pole püsiv; · kaudne tiitriminekui titrant ei reageeri analüüsitava ainega. Standardlahused · standardlahuste kontsentratsiooni määramise meetodid · otsene meetod · standardiseerimise meetod abi standardlahus Standardlahuste kontsentratsiooni väljendamise viisid · molaarsus - cM (M) · normaalsus - cN (N) · protsent- % · ppm, ppb, ppt · lahustunud aine ja lahusti ruumalade suhe (näiteks 1:4 HCl) · p funktsioonid pH, pX Gravimeetriline tiitrimeetria · Olemus Mõõdetakse tiitrimiseks kulunud titrandi massi · Eelised - suurem kiirus, mugavus; - pole vaja kalibreerida klaasnõusid; - pole vaja arvestada temperatuuri muutusi; - kaalumine on täpsem kui ruumala mõõtmine; - kergelt automatiseeritav. Vesilahuste keemia · Vesilahuste keemiline koostis
Mool – ainehulk, milles sisaldub Avogadro arv osakesi Molaarmass – ühe mooli aine mass Segu – komponente on võimalik füüsikaliste meetoditega eraldada; koostis varieerub; omadused on seotud komponentide omadustega Ühend – komponente pole võimalik füüsikaliste meetoditega eraldada; kindel koostis, omadused ei sarnane komponentide omadustega Homogeenne segu – lahused; komponendid on eristamatud Heterogeenne segu – komponendid eristatavad kas palja silmaga või mikroskoobiga Molaarsus – lahustunud aine moolide arv ühes liitris lahuses (ühik M) Molaalsus – lahustunud aine moolide arv ühes kilogrammis lahustis (ühik m) Elektrolüüt – esineb lahuses ja sulas olekus ioonidena Hape Alus Arrhenius Sisaldab vesinikku ja Annab veega reageerides annab reaktsioonil veega hüdroksiidiooni veisinikiooni
Mool ainehulk, milles sisaldub Avogadro arv osakesi Molaarmass ühe mooli aine mass Segu komponente on võimalik füüsikaliste meetoditega eraldada; koostis varieerub; omadused on seotud komponentide omadustega Ühend komponente pole võimalik füüsikaliste meetoditega eraldada; kindel koostis, omadused ei sarnane komponentide omadustega Homogeenne segu lahused; komponendid on eristamatud Heterogeenne segu komponendid eristatavad kas palja silmaga või mikroskoobiga Molaarsus lahustunud aine moolide arv ühes liitris lahuses (ühik M) Molaalsus lahustunud aine moolide arv ühes kilogrammis lahustis (ühik m) Elektrolüüt esineb lahuses ja sulas olekus ioonidena Hape Alus Arrhenius Sisaldab vesinikku ja Annab veega reageerides annab reaktsioonil veega hüdroksiidiooni veisinikiooni
Ühest allikast leidsin siiski ka veidi erinevaid tasakaalukonstandi väärtusi: K55°C=6,68 ja K65°C=5,51, mis erinevad katseandmete põhjal arvutatud tulemusest vastavalt 184,5% ja 223,7%. Järeldused tööst Antud töös arvutasin esterdamise reaktsiooni näilise tasakaalukonstandi, mille väärtuseks sain Kx=12,326. Kirjanduse andmetega võrreldes ilmneb, et erinevus arvutatud suurusega on märkimisväärne -- kuni 308%. Kasutatud kirjandus Internetis: Molaarsus ja normaalsus: http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99456.htm Tasakaalukonstant: http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/kc.html Etanooli ja etaanhappe etüületanaadi suunas esterdamise reaktsiooni kineetika: http://www.cpi.umist.ac.uk/intint/NonConf_Del/22.pdf Etaanhappe ja etanooli esterdamise reaktsioon happelise ioonvaheti katalüüsil: http://journals.tubitak.gov.tr/engineering/issues/muh-01-25-6/muh-25-6-2-0001-12.pdf
püsima. Kordasin tiitrimist 2…4 korda, kuni saavutasin kolm tulemust NaOH mahtude erinevusega mitte rohkem kui 0,1…0,15 ml. Arvutasin tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahtude järgi lahjendusega HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni, millest võtsin keskmise. 4 Katseandmed Valmistatava lahuse massiprotsent = 1,6% Valmistatava lahuse molaarsus = 1,6 mol/ l Konts. soolhappe tihedus = 1,179 g/cm3 Konts. soolhappe massiprotsent = 36,0 % Vaja on võtta konts. hapet = 3,79 ml Vaja on võtta vett = 96,2 ml Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Reaktsioonivõrrand tiitrimisel: 𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂 Tiitrimise tulemused: 1) 8,3 ml; 2) 8,4 ml; 3) 8,7 ml 8,3+8,4+8,7
5. Mitu liitrit gaasilist vesinikkloriidi HCl (n.t.) on vaja: a) 30 liitri 5%-lise lahuse =1,02g/cm3 valmistamiseks b) 80 liitri 0,4M lahuse valmistamiseks 6. Kui palju vett on vaja välja aurutada 300 liitrist 1,5%-lisest suhkru lahusest (=1,008g/cm3) 30%-lise lahuse (=1,25g/cm3) saamiseks? 7. Mitu liitrit gaasilist HCl (n.t.) ja vett on vaja 8 dm3 2M vesilahuse (=1,06g/cm3) valmistamiseks? 8. Arvutada 60%-lise väävelhappelahuse (=1,50g/cm3) molaarsus. 5
m(suhkur) = 302400g*0,015 = 4536g m(suhkru 30%-line lahus) = 4536g/0,3 = 15120g m(H2O) = 302400g - 15120g = 287280g = 287kg = 287L 7. Mitu liitrit gaasilist HCl (n.t.) ja vett on vaja 8 dm3 2M vesilahuse (=1,06g/cm3) valmistamiseks? Lahendus: n(HCl) = c*V = 2mol/L*8L = 16mol V(HCl) = n*Vm = 16mol*22,4L/mol = 358L m(HCl)2M lahus = *V = 1,06g/cm3*8000cm3 = 8480g m(HCl) = n*M = 16mol*36,5g/mol = 584g m(H2O) = 8480g 584g = 7896g 8. Arvutada 60%-lise väävelhappelahuse (=1,50g/cm3) molaarsus. Lahendus: Võtame 1L = 1000 cm3 H2SO4 lahuse, siis m(H2SO4)60% lahus = *V = 1,50g/cm3*1000cm3 = 1500g m(H2SO4) = 1500g*0,6 = 900g n(H2SO4) = 900g/98g/mol = 9,18mol c(H2SO4) = n/V = 9,18mol/1L = 9,18mol/L = 9,18M 5
tarvitamise ajal. Mitmekordne toiduainete töötlemine viib nitrosoühendite moodustamisele. Kõige ohutum on keetmise või auru töötlemise protsess. Selle protsessi ajal valgud kõrvalekeeravad, kuid ei moodusta nii intensiivselt nitroseerimise lähtühendeid. · Nitrosoühendite moodustamise protsess sõltub ainult nitroseeritavatest ühenditest (nitrit, nitraatn oksiidid). Aine ühendid, %, ainehulk, tihedus, molaarsus · Ainehulk- füüsikaline suurus, mis näitab aineosakeste arvu ühes massiühikus. · Ainehulga arvutamine massi järgi- n= m/M n- ainehulk, m- aine mass, M- molaarmass Molaarmassi arvutatakse analoogselt molekulmassiga. · Ainehulga arvutamine ruumala järgi- n = V/ Vm n- ainehulk, V- aine ruumala, Vm- aine molaarruumala (gaasilisel ainel alati 22,4 l/mol). · p= m/V - p- aine tihedus, V- aine ruumala, m- mass Tihedus on füüsikaline
Küllastamata lahus - lahus, milles ainet antud temperatuuril ja rõhul veel lahustub Küllastunud lahus - lahus, mis sisaldab antud temperatuuridel ja rõhul maksimaalse koguse lahustunud ainet Üleküllastunud lahus - aeglasel jahutamisel saadud ebapüsiv süsteem, mis sisaldab lahustunud ainet üle lahustuvusega määratud koguse. Vähesel mõjutamisel liigne ainehulk eraldub. Massiprotsent - näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses[%] Molaarsus - näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris lahuses[mol/dm 3] Molaalsus - näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kilogrammis lahustis[mol/kg] Moolimurd - näitab lahustunud aine moolide arvu suhet lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse Mooliprotsent - ühe aine moolide arvu suhe kogu segu moolide arvu korrutatuna 100% - ga Normaalsus - näitab lahustunud aine grammekvivalentide arvu ühes liitris lahuses[g-ekv/dm 3]
annaabi.ee 
