Anorgaaniline keemia I protokoll
=0,10428/1000 * 19,6 = 0,00204 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Kuna HCl kulus sama palju moole kui NaOH, võime õelda, et lõplikus NaOH lahuses oli
0,00204 mooli NaOH-d. Järelikult :
2. Mmolaarsus NaOH = nNaOH /V
=0,00204 /0,025= 0,0816M
Järeldus: NaOH lõpliku lahuse molaarsus oli 0,0816 M
Katse 2 a,b: Vee kareduse määramine mahtanalüüsi abil
Katse a: Üldkareduse määramine
Töö vahendid: Pipet, vesi, büret.
Töö reaktiivid: NH4Cl, NH3 . H2O, ET00, EDTA (Triboon B)
Töö kirjeldus:
1. Pipeteerime 100 cm3 kraani vett keeduklaasi
2. Lisame sellele 5cm3 NH4Cl, NH3 . H2O puhverlahust, 0,02g indikaatorit ET00
3. Tiitrime saadud lahust 0,05M EDTA lahusega kuni punase värvi muutumiseni siniseks
VEDTA = 4,4 cm3
CEDTA = 0,05 M
Arvutused:
1. Määrame üldkaredus EDTA kulunid ruumala kaudu
annaabi.ee 
