Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like

Keemia eksami spikker (0)

5 VÄGA HEA
Punktid
 
Säutsu twitteris
1) Keemia põhimõisteid ja seadusi.
1.1 Massi jäävuse seadus – suletud süsteemi mass ei sõltu toimuvatest protsessidest selles süsteemis. Keemilise reaktsiooni võrrandi kirjutamisel avaldub seadus selles, et reaktsiooni võrrandi mõlemal poolel peab aatomite sümbolite arv olema võrdne. 2H2+O2=2H2O Lähteaine masside summa on võrdne lõppsaaduste masside summaga . (A.larosier 1774)
1.2 Energia jäävuse seaduse - järgi energia ei tekki ega kao. Kui süsteem on suletud siis – energia hulk konstantne . Energia on setud massiga, järgmise võrandi järgi, kus
ΔE – energiamuut ; Δm- massimut ΔC – valguse kiirus vaakumis (3*108m/s)
ΔE=Δm*C2 (C=3*108m/s). Kui võrreldes lugejaga on väga suur siis massimuut reaktsioonis on väga väike.
1.3. Koostise püsivuse seadus – igal Keemilisel ühendil on kindel koostis, mis ei sõltu tema saamisviisist. (J. Proust 1799) N. vett
  • 2H2+O2=2H2O
  • 2H2+O2=2H2O+O2
  • loodusliku vee puhastamisel
    See seadus kehtib aurude ja vedelike puhul. Sellised ained, mille puhul koostise püsivuse seadus kehtib on daltoniidid . Tahkete ainete puhul võib esineda kõrvale kalduvusi koostise püsivuse seadusest. See on tingitud kristallvõre defektidest, mille tõttu ühendite valemites võib esineda mitte täisarvulisi indekseid. N: FeO ühe O kohta on 0,9 Fe (Bertalliidid)
    1. 4 Kordsete suhete seadus – kui kaks elementi moodustavad teineteisega mitu ühendit, siis ühe elemendi kindlale massile vastavad kahe elemendi massid , suhtuvad üksteisesse nagu lihtsad täisarvud. N: N2O, NO, N2O3 – vastavad ühele N-le O-u aatomi massid, suhtuvad nagu arvud 1:2:3:4:5.
    1.5 Ekvivalentide seadus – ained reageerivad teineteisega alati ekvivalentsetes hulkades , mis on võrdelised nende ainete ekvivalent massiga.
    1.6. Ruumalaliste suhete seadus – kehtib kulgevate keemiliste reaktsioonide puhul. 2H2+O2=2H2O (veeaur)
    mahuühikud 2 1 2 suhe 2 : 1 : 2
    1. 7. Avogadro seadus – kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad samal rõhul ja temperatuuril võrdse arvu molekule. Gaasiliste molekulid koosnevad avogadro seaduse kohaselt kahest aatomist. N: Cl2;O2;H2 jne. Ühe mooli gaasilise aine ruuala normaalsei tingimusel on 22,4 dm3.

    Põhimõisted

    Aatom – elemendi väiksem osake, millel säilivad elemendi oma-dused ja millisena element esineb liht- või liitainete molekulis.
    Lihtaine – koosneb ühe ja sama elemendi aatomitest. N: Fe, O2, H2 jne.
    Liitaine – koosneb erinevate elementide aatomitest N: H2O, HCl jne.
    Molekul – lihtaine või ühendi väiksem osake, mis eksisteerib iseseisvalt, säilitades selle aine keemilised omadused. Ühe ja sama elemendi aatomid võivad moodustada mitmeid lihtaineid. N: C võib esineda mitmes kristallvormis ( grafiit , teemant, garbüüt). See on allotropia.
    Aatomite mõõtmed ja mass on väga väikesed. N: H aatomi mass 1,674*10-26kg.
    Süsinikuühik – see on ühik mis on 1/12 12/6 C aatomi massist ja tema väärtust on 1,6*10-27kg.
    Aatommass – on suhtav, mis näitab mitu korda on elemendi aatommass suurem 1/12 12/6C aatommassist , kuna ta on suhtarv ilma ühikuta suurus. N: Ar(O)=16
    Molekulmass – on arv, mis näitab mitu korda on aine molekulmass suurem 1/12 12/6C aatommassist ja on võrdne teda moodustavate elementide aatommasside summaga. N: Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98.
    Mol on
  • 80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
    Keemia eksami spikker #1 Keemia eksami spikker #2 Keemia eksami spikker #3
    Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
    Leheküljed ~ 3 lehte Lehekülgede arv dokumendis
    Aeg2012-10-24 Kuupäev, millal dokument üles laeti
    Allalaadimisi 45 laadimist Kokku alla laetud
    Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
    Autor triini14 Õppematerjali autor

    Lisainfo

    3 lk väikses kirjas keemia eksamil küsitavaid mõisteid, seaduseid , valemeid
    Keemia , Keemiline side , Avogadro seadus , Aatom , Molekul , Lihtaine , Molekulmass , Mol

    Mõisted


    Meedia

    Kommentaarid (0)

    Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


    Sarnased materjalid

    3
    doc
    Keemia eksami spikker
    14
    doc
    KEEMIA KORDAMISKÜSIMUSED
    26
    odt
    Keemia kordamine
    54
    docx
    Keemia aluste eksam I semester
    38
    docx
    Üldkeemia eksami konspekt
    40
    docx
    Keemia eksami vastused
    15
    doc
    Keemia eksami kordamisküsimused
    5
    rtf
    Keemia eksamiks mõisted





    Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
    Kasutajanimi / Email
    Parool

    Unustasid parooli?

    UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
    Pole kasutajat?

    Tee tasuta konto

    Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun