- H tähega algavad mõisted | Sõnu seletav sõnastik

0

Haiguse valik - > ravimi sihtmärgi valik -> biotesti leidmine  Juhtühend -> selle eraldamine ja puhastamine -> selle struktuuri määramine -> struktuur-aktiivsuse sõltuvus -> farmakofoori kindlaks tegemine –> sihtmärgiga interakteerumise optimeerimine -> farmakokineetiliste omaduste optimeerimine  Ravimi patenteerimine -> metabolismiuuringud -> prekliinilised katsetused -> tootmisprotsessi väljaarendamine -> kliinilised katsetused -> turustus -> MONEY Haiguse või näidustuse valik:

Meditsiinilise keemia II kontrolltööks kordmine

0

H2c - CH2 ja edasi liitub H2 H2C = CH2 + H2 H3C - CH3 Analoogiliselt võib liituda ka halogeen, kuid vee juuresolekul (polaarne keskkond) on tõenäolisem ioonireaktsioon, tulemus on tõsi küll sama CH3-CH = CH2 + Br2 CH3-CHBr-CH2Br Broomi pruun värvus kaob (valastub). Reaktsiooni kasutatakse küllastumata ühendite tõestamiseks.

11.klassi keemia (orgaanika) konspekt - kõik kursused

0

H2n - CH(CH3) -COOH + NaOH à H2N-CH2-COONa + H2O naatriumglütsinaat või H2N-CH(CH3) -COOH + NH3 à H2N-CH(CH3)-COONH4 ammooniumalanaat • alkoholidega, andes estri ( näiteks etüülalanaadi) H2N-CH(CH3) -COOH + C2H5OH à H2O + H2N-CH(CH3) -COOC2 H5 • ETC., ETC., ETC. Aminohapped on vastavatest karbhapetest nõrgemad happed

11.klassi Orgaanika konspekt

0

H cl - vesinikkloriidhape H NO3 - lämmastikhape H2 CO3 -süsihape H2 SO4 - väävelhape  annavad lahusesse vesinikioone Hapete iseloomulikud omadused on tingitud sellest, et...  hapete vesilahustes on mingi osa happe molekule vee molekulide toimel jagunenud ioonideks - positiivse laenguga katiooniks

Happed

0

H2c – CH2 KASUTATUD ALLIKAD • https://janno788.files.wordpress.com/2015/01/ orgaaniline_keemia_i_osa.pdf • http://www.tlu.ee/~kertm/G%FCmnaasiumi %20%F5ppematerjalid/ORGAANILINE%20KEEMIA.pdf • Tuulmets, A. 2002. Orgaaniline keemia (õpik gümnaasiumile). „Avita”, Tallinn.

Orgaaniline keemia tänapäeval

0

H2n - CH(CH3) -COOH + H2N-CH2 -COOH à H2N-CH(CH3) -CONH-CH2 -COOH + HOH Gly + Ala à Gly-Ala (glütsiidoalaniin) H2N-CH2 -COOH + H2N-CH(CH3) -COOH à HOH + H2N-CH2 -CONH-CH(CH3) -COOH Mõlemas dipeptiidi molekuli otsas säilivad funktsionaalsed rühmad ja reaktsioon võib jätkuda.

11.klassi Orgaanika konspekt

0

H2o – vesi ; NH4NO3 – ammooniumnitraat ; Na2SO4 – naatriumsulfaat Töö käik: Kahte katseklaasi valatakse 5 cm3 destilleeritud vett ning möödetakse selle temperatuur. Ühte katse klaasi lisada 3 g ammooniumnitraati ning teise 3 g naatriumsulfaati.

Keemia protokoll 3

0

H2po4 - + H2O = H3O+ + HPO42- (H3O+) = 10-pH = 10-8,39 = 4,0*10-9 (H2PO4-) = 4,03*10-3 n (HPO42-) = C(KOH)*V(KOH)/V(Cola) = 0,0097*19,8/20,0 = 0,0097 n ( H 3O +) ∗ ( HPO 4´2−) K2 = ( H 2 PO 4−) K2 = 4,0*10-9*0,0097/4,03*10-3 = 9,0*10-9

Potentsiomeetria

0

H2n - CH2 - CH2 - COOH 3-aminopropaanhape (vanemas kirjanduses β-aminopropaanhape) Valkude koostisse kuuluvate aminohapete korral kasutatakse triviaalnimesid ja neist tuletatud kolmetähelisi lühendeid.

11.klassi Orgaanika konspekt

0

H4p2o6 – difosforishape ehk hüpofosforhape On hügroskoopne 70 °C juures sulav aine, mis vesilahustes laguneb H3PO3 ja H3PO4 seguks. Soolad on hüpofosfaadid nagu näiteks Na2H2P2O6*6H2O

Fosfor

0

H3c - CH3 Analoogiliselt võib liituda ka halogeen, kuid vee juuresolekul (polaarne keskkond) on tõenäolisem ioonireaktsioon, tulemus on tõsi küll sama CH3-CH = CH2 + Br2  CH3-

Küllastumata süsivesikud

0

H2seo4 - s (soojend-l) • segudes H2SO4 + HNO3 • HCl + HNO3 (kuningvesi) • H2SO4 + HMnO4 • HCl + Cl2 (lahus) • kloorvees (Cl2) • elavhõbedas • tsüaniidide vesilahustes

Anorgaanilise keemia eksam praegune (2012 -...) versioon

0

H4sio4 – silikaat H2S – sulfiid *Soolad on erineva värvusega, tahked, lahustuvad vees väga erinevalt ja reageerivad metallidega, kus tekib uus sool ja vähem aktiivsem metall.

Keemia materjali lühikonspekt

0

Haiguste ennetamisel on üks olulisemaid samme tervisliku eluviisi järgimine – suitsetamisest loobumine, südametervislik toitumine, füüsiline aktiivsus ja ülekaalu vähendamine.

Keemia esitlus - transhapped

0

H2o – nitrobenseen CH3 - CH2OH Liitumisreaktsioon on võimalik CH2=CH2 + Cl2 → ainult katalüsaatoritega, ning CH2Cl – CH2Cl kaovad kõik kordsed sidemed.

Süsivesinikud

-1

H2s – S saab olla ainult redutseerija (S o.a on –II) ainult oksüdeerijatena siis, kui neil on maksimaalne oksüdatsiooniaste SO3 – S saab olla ainult oksüdeerija (S o.a on VI) vahepealse oksüdatsiooniastmega mittemetalliaatomid võivad käituda nii oksüdeerija kui redutseerijana SO2 – S saab olla nii oksüdeerija kui ka redutseerija (S o.a on IV)

Keemia konspekt

0

H2s on äärmiselt toksiline gaas : Kontsentratsioonil >1000 ppm seiskub kohe hingamine. Kontsentratsioonil 800 ppm saabub 50%-il inimestel surm 5 min jooksul.

Keemia ja materjaliõpetuse eksami küsimuste vastused

0

H 2 on redutseerija ja loovutab 1 é b) metallidega → oksiidid (aluseline) 0 0 2+ 2− 2. Ei reageeri metallidega: 2Cu + O 2 = CuO H 2 + Ca ≠ lihtained

Vesinik ja Hapnik | Elementide levik looduses

0

H3po2 – hüpofosforishape Täpsem valem H[H2PO2] on 26,5 °C juures sulav kristalne aine, mis üle 50 °C laguneb, lahustub hästi vees ja etanoolis.

Fosfor

0

Haak - DH on multiensüümne kompleks, mistõttu vahtrasiirupuriini haiguse vorm ja ägedus sõltub sellest, milline üksikensüümidest on defektne.

Aminohapete metabolism

0

H2s – divesiniksulfiid On värvuseta, mädamunalõhnaga, väga mürgine gaas, mis võib põhjustada juba väikeste koguste sissehingamisel surma.

Väävel

0

Hajumine on efektiivsem madalatel lainepikkustel (nähtava valguse spektri sinine piirkond), on suure nurga all maale langev valgus on nähtav sinisena.

EEM CE-LED protokoll

0

H2so5 – peroksümonoväävelhape H2S2O8 – peroksüdiväävelhape (stabiilsem) (Caro hape) sulab (lag) 47ºC juures värvitu, hügrosk.

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

0

H4p2o7 - pürofosforhape, soolad difosfaadid e. pürofosfaadid neljaalusel. hape, kuid dissotsiatsioonil olulised peam. 2 esimest järku

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

0

H aatomeid on Hal aatomite võrra vähem, sest 1vesiniku saab asendada 1 halogeeniga, 2vesinikku 2 halogeeniga jne. 6.Asendusnomenklatuur:

Halogeeniühendid

0

Hal - dega(→ BCl3, BBr3). S-ga (→ B2S3, diboortrisulfiid). N2-ga (→ BN, boornitriid). Metallidega moodustab boriide.