Keemia materjaliõpetus ja ( vene keeles ) (0)

Tallinna Tehnikaülikool - Keemia - Keemia ja materjaliõpetus

1 Hindamata

Vene keel - vene keelsed luuletused

АТОМ - мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. Атом построен из субатомных частиц - протонов, нейтронов, электронов;
Анодные покрытия – металл покрытия более активный, чем основной. В анодных покрытиях используют металлы, Е0 которых меньше, чем у защищаемого металла (Zn, Al, для железа).
Абсолютная плотность газообразных веществ – масса в граммах 1 л газа при нормальных условиях. , г/л
Ван-дер-Ваальсовы силы – силы взаимодействия между полярными и/или неполярными молекулами в результате различных электростатических влияний атомов и молекул друг на друга. Они обуславливают различие в агрегатных состояниях веществ.
ВЕЩЕСТВО - вид материала, обладающей определёнными физическими свойствами, имеет массу, температуру плавления и кипения, плотность и пр. Вещества имеют определённый, постоянный состав (>20 млн.)
ВОССТАНОВИТЕЛЬ - вещество, способное отдавать электроны другому веществу (окислителю).
ГОМОГЕННАЯ СИСТЕМА – состоит из одной фазы (чистый воздух, раствор, металл). Состав и свойства одинаковые во всех частях системы.
ГЕТЕРОГЕННАЯ СИСТЕМА – состоит из нескольких фаз – раствор с осадком (Ж-Т); запыленный воздух (Г-Т)
Динамическое равновесие - скорости прямой и обратной реакции становятся равными v1(прямой) = v2(обратной)
ДИФФУЗИЯ - перенос частиц вещества, приводящий к выравниванию его концентрации в первоначально неоднородной системе. Происходит в результате теплового движения молекул.
ДИСТИЛЛЯЦИЯ – последовательный процесс испарения и конденсации. Применяется для выделения компонентов из растворов за счёт разности их температур кипения. В парах концентрация более летучего компонента выше. Очень чистые компоненты получить нельзя, образуются смеси.
ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ – газы, между молекулами которых при ничтожно малом их объёме не существует интер (меж -) молекулярных сил
ИЗОБАРНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ИЛИ СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА (G) является мерой движущей силы реакции и определяет направление протекания процесса. В самопроизвольно протекающих процессах ∆G 0) переход системы из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное. Энергия активации - химическая реакция может происходить только при столкновении активных частиц, которые обладают определенной энергией. При этом могут образоваться промежуточные неустойчивые группировки - активированные комплексы.
2.НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ: температура 273 К (0°С); давление 760 мм рт ст=1атм=101,325 МРа; При нормальных условиях объём 1 моля любого газа одинаков Vm =22,4 дм3/моль (молярный объём)
СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ: температура 273 К (0°С); давление 750 мм рт ст=0,987атм=100 KРа; При нормальных условиях объём 1 моля любого газа одинаков Vm =22,7 дм3/моль (молярный объём)
Решение: Мгаза(СО2)=12+2∙16=44 г/моль а)m/Mr=V/22,4; V=(22,4m)/Mr=22,4∙150/44=76,33л; б) m/Mr=V/22,7; V=(22,7m)/Mr=22,7∙150/44=77,39л
3.АБСОЛЮТНАЯ ПЛОТНОСТЬ – масса в граммах 1 л его при нормальных условиях. ρ=Мгаза/22,4; г/л
Решение: Мгаза(СО2)=12+2∙16=44 г/моль; Мгаза(СО)=12+16=28 г/моль; Мгаза(СО2)/ Мгаза(СО)=44/28=1,57 раза; а)ρ(СО)= Мгаза/22,4=28/22,4=1,25 г/л; б) ρ(СО)= Мгаза/22,7=28/22,7=1,233 г/л
4.ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ГАЗА –отношение массы одного газа к массе такого же объёма другого газа при тех же условиях (Т и Р) D=m1/m2=M1/M2; если V1=V2, n1=n2; m1=n1M1; m2=n2M2; m1/m2=n1M1/n2M2=M1/M2. Обычно определяют по воздуху или по водороду Dвозд =Мгаза/29; DН2=Мгаза/2; 29(28,96) – средняя молярная масса воздуха (смесь кислорода М=32 и азота М=28), г/моль
Решение: Мгаза= 2∙DН2=21,8∙2=43,6 г/моль; ρ=Мгаза/22,4=43,6/22,4=1,946 г/л.
5.ЗАКОН ПРОСТЫХ ОБЪЁМНЫХ ОТНОШЕНИЙ. Объёмы различных газов, участвующих в реакциях при одинаковых Т и Р относятся между собой как молярные коэффициенты в уравнении реакции.
Решение: а)V(SO2)=12л; 2SO2+O2→2SO3; 2/1=12/V(O2); V(O2)=6л
6.ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА. При постоянном давлении объём данной массы газа прямопропорционален температуре. V1/T1=V2/T2; V/T= const ; V2=V1*T2/T1
Решение: T1=373K; T2=25°C=298K; V1=2,5 л; V2=2,5*298/373=2 л
7.ЗАКОН АВОГАДРО. В равных объёмах любых газов, взятых при одинаковой температуре и давлении, содержится одинаковое число молекул. (Na=6,02∙ 1023 )
Решение: Mr(N2)=2*14=28г/моль; n(N2)=m/Mr=25/28=0,89; nмолекул =n*Na=0,89*6,02∙1023=5,375*1023
8.ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРРИОТА. При постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратнопропорционально объёму. P*V=const; P1/P2=V2/V1; V2=V1P1/P2
Решение: V1=25л; P1=745 mmHg; P2=102,5 KPa=760∙102,5/101,325=769 mmHg; V2=25*745/769=24,22л
9.ЗАКОН ДАЛЬТОНА. Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных газов, образующих смесь. ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ – часть общего давления, приходящаяся на долю данного газа.
Робщ. = р1+р2+р3+...=∑р
р = Робщ.∙Х1
где Х1 – мольная доля газа в смеси Х1 =n/(n1+n2+…)
Парциальное давление газа в смеси пропорциально мольной доле (а также объёмной доле – молярный объем различных газов одинаковый) газа в смеси. Газ всегда самопроизвольно переходит из области с большим парциальным давлением в область с меньшим давлением (диффузия).
Решение: РН2 = 0,25∙750=187,5 мм рт ст
10.Фазовые диаграммы – диаграммы состояния, характеризуют состояние системы при разных температутах (и давлениях). Показывают какие фазы могут существовать при данных условиях.
а)При постоянном давлении объём данной массы газа прямопропорционален температуре V2 =V1* T2 / T1 т.е объём возрастает.
б)При постоянной температуре давление, производимое данной массой газа обратнопропорционально объёму т.е объём уменьшается V2 = V1 * P1 / P2
11.ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ - теплота, выделенная или поглощенная при протекании химической реакции. Обычно обозначается символами Q или E. ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ реакции называется количество энергии, выделяемой или поглощаемой в ходе реакции при проведении ее при постоянной температуре и постоянном давлении. При постоянном давлении ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ (E) равен изменению ЭНТАЛЬПИИ (H). В термохимической системе знаков положительным считается тепловой эффект экзотермической реакции (в которой тепло выделяется "наружу"). В термодинамической системе знаков тепловой эффект экзотермической реакции считается отрицательным (Q = -H). 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2
O2, C, Cl2, N2 - ∆H = 0
∆H = ∑∆Hпрод – ∆Hисход.в-в = [4*∆H(HCl) + 0*1] – [2*0 + 2*∆H(H2O)] – тепловой эффект
∆S = ∑∆Sпрод – ∆Sисход.в-в= [4* ∆S(HCl) + 1*∆S(O2)] – [2*∆S(Cl2) + 2*∆S(H2O)] - энтропия
∆G = ∆H – T∆S => ∆G = 0 => T = ∆H/∆S
12.ЭНТРОПИЯ – внутреннее теплосодержание системы. Возрастание энтропии (∆S>0) переход системы из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное. Плавление, испарение, растворение, повышение температуры (возрастает хаотичность расположения частиц), хим. реакции, где возрастает объём (число молекул) газообразных веществ. Уменьшение энтропии (∆S mв-ва=n*M= 1.5*(23+35.5)=87,75моль
mр-ра =Vр-ра
*p(cm3=ml)=650*1.25=812.5г
C%=mв-ва/mр-ра*100%= 87.75/812.5*100=10.8%
19.МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ(Cm) - отношение числа молей растворенного вещества к общему объему раствора (единица - моль/л). Сm=nв-ва/Vр-ра; nв-ва = mв-ва /Mв-ва; mв-ва=Vр-ра
* Сm*Mв-ва
Cm-? 1500g p-pa (p=1.1g/cm3), 111g KCl V=1000cm3=1l
p=1.1*1000=1100g/l
Vр-ра =1500/1100=1.36l
nв-ва =111g/(39+35.5)=0.15
Cm=0.15/1.36=0.11моль/l
20.МОЛЯРНАЯ ДОЛЯ (Cx) растворенного вещ-ва равна отношению числа молей растворенного вещ-ва к общему числу молей в растворе. Cx1=nв-ва1/nH2O+nв-ва1+nв-ва2+…..
Cx(KCl)-? NaCl-9g, H2O-102g
n(NaCl)=m/M=9/54.5=0.17mol
n(H2O)=102/18=5.67mol
Cx=0,17/5.67+0.17=0.029
21.Уравнения диссоциации:
RbOH = Rb+ + OH -
1) NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
2) HCO3-
= H+ + CO32 -
Na3PO4 = 3Na+ + PO43 -
1)Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42 - 2)HPO42- = H+ + PO43-
1)(NH4) 2SO4 = NH4+ + NH4SO4- 2) NH4SO4- = NH4+ + SO42 -
HBr = H+ + Br -
H3PO4 = H+ + H2PO4 -
1)H2S = H+ + HS - 2) HS - = H+ + S 2-
22.ГИДРОЛИЗОМ СОЛЕЙ называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями, в результате чего изменяется рН раствора.
Гидролизу подвергаются соли, образованные:

сильным основанием и слабой кислотой
Na2S , KCN, Na2CO3, CH3COONa, KF
рН растворов >7(щелочная среда)

слабым основанием и сильной к-той
FeCl3, Al2(SO4)3, NH4NO3 , BiNO3
рН растворов 7; KNO3 - pH=7; AlCl3 - pHt1); Vt2-скорость при температуре t2; γ – температурный коэф. (γ=2...4). УРАВНЕНИЕ С.АРРЕНИУСА. k=A∙exp(-EA/R∙T) или In(k)=- EA/R∙T+In(A), где k-константа скорости реакции; R-газовая постоянная 8,314∙10-3 kJ/K∙mol; T- абсолютная температура, К; А – предэкспоненциальный множитель, характеризует частоты активных столкновении; EA – энергия активации kJ/mol. Константа скорости увеличивается при увеличении температуры и при уменьшении энергии активации. (см.15). Закон действующих масс и его математическое выражение - кинетическое уравнение - называют основным законом химической кинетики. Этот закон можно сформулировать так: При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов.
37.Разделение растворимых вещ-тв от нерастворимых:
Берем смесь NaCl и песка 10гр и растворяем в колбе с 250мл воды. Фильтруем через бумажный фильтр от песка, определяем плотность раствора (р) ареометром, берем по таблице плотности p1 и p2 ниже и выше нашей и вычисляем концентрации раствора C%=С1%+(С2% - С1%)/(p2-p1)*(p-p1)
C=m(NaCl)/m(р-ра)*100% m(р-ра)= p*V.
m (NaCl) =C*p*V/100 Находим концентрацию NaCl в соляно -песчаной смеси
C% (NaCl) =m(NaCl)/mсмеси(10гр)*100%.
Определение концентрации титрованием:
NaOH +HCl=NaCl+H2O
Титрование - покапельное добавление титровального раствора (NaOH) в раствор кислоты для определения концентрации кислоты.
Чтобы определить молярную концентрацию Cm соляной к-ты надо знать ее кол-во и объем раствора, так же надо знать концентрацию титровального раствора. В известный нам объём кислоты добавляем NaOH. Разностью объёмов получаем V(р-ра NaOH)
C1=NaOH – концентрация раствора. n (NaOH) =C1* V (р-ра NaOH) = n (НCl) Cm (НCl) =n (НCl)/V (НCl) mol/l
Определение молярной массы газов:
СаСО3 + 2HCl = СаCl2+Н2СО3> H2O и СО2↑
Параметры необходимые при измерении объема газа:
1)масса колбы с воздухом и пробкой-m1 2)масса колбы с СО2 и пробкой-m2 3)t-температура воздуха 20◦С 4)объём колбы-V ml 5)давление-P 6)объём газа при нормальных условиях Vo = PVTo/PoT 7)масса воздуха mв =Vo*1,293 8)масса колбы с пробкой mк = m1 – mв 9)масса СО2 mCO2 = m2 – mк 10)oтносительная плотность СО2 по воздуху До = mCO2 / mв
Ро=760ммНg=1атм=101,3Па. То=273К. Mвозд=29гр/моль
M= mCO2*22,4/Vo M = До * Mвозд M= mCO2*R*T/PV
38. Жёсткость воды отражает содержание в ней ионов кальция и магния. Она выражается в ммоль/литр. Материалы способные к обмену ионов называются ионитами, их делят на катиониты (Na2R, H2R) и аниониты (ROH). Иониты - алюмосиликаты или высокомолекулярные органические соединения, используют для очистки воды от солей жёсткости. Иониты работают до насыщения, после этого нужно проводить регенерацию. При ионизации ионы кальция и магния заменяются на ионы натрия в катионе. Временная жёсткость обусловлена наличием гидрокарбонатов Ca(HCO3)2
и Mg(HCO3)2
которые разлагаются при кипячении. Постоянная обусловлена содержанием хлоридов, сульфатов, силикатов Ca и Mg.
Кипячение-2НCO 3 = CO3 + СО2 + H2O; Ca+2HCO3=CaСО3↓+СО2 + H2O
Mg+2HCO3=Mg(OH)2↓+2СО2
Ионообменные реакции:
2Na-kat. +Ca(HCO3)2 / Mg(HCO3)2 = Ca/Mg (kat)2 + 2NaHCO3
2Na-kat. + CaSO4 , MgSO4 / CaCl2 , MgCl2 = Ca/Mg (kat)2 + Na2SO4 / 2NaCl
39. ЭЛЕКТРОХИМИЯ, раздел физической химии, изучающий химические процессы, которые сопровождаются появлением электрического тока или, наоборот, возникают под действием электрического тока. Гальванические элементы состоят из двух электродов, опущенных в растворы электролитов. В результате химической реакции (окислительно-восстановительной) получается электрически ток. КОРРОЗИЯ – самопроизвольно протекающий процесс разрушения материалов под действием окружающей среды – воздух, природные и сточные воды, почва. Методы защиты металлов от коррозии: 1)защита поверхности металлов – покрытия (металлические, неметаллические); 2)Изменение состава металла – легирование; 3)Обработка коррозионной среды – применение ингибиторов; 4)Катодная защита – протекторный метод и электрически метод. АНОДНЫЕ ПОКРЫТИЯ – металл покрытия более активный, чем основной.
Коррозия оцинкованного железа (анодное покрытие).
A: Zn -2e = Zn2+
K: O2 + 4e + 4H- = 2H2O
В анодных покрытиях используют металлы, Е0 которых меньше, чем у защищаемого металла (Zn, Al для железа). KATO ДНЫЕ ПОКРЫТИЯ – металл покрытия менее активный, чем защищаемый металл. В катодных покрытиях Е0 покрытия больше, чем у защищаемого металла (Sn, Ni, Cu для железа).
Коррозия луженого железа (катодное покрытие)
A: Fe0 -2e = Fe2+
K: O2 + 4e + 4H- = 2H2O
Ржавчина играет роль катодного покрытия.
40. ФЛОТАЦИЯ – метод разделения твёрдых смесей, основанный на различной смачиваемости гидрофобных (металлы, органические вещ-ва, жиры) и гидрофильных (минералы, карбонаты, сульфаты) поверхностей. Применяется для обогащения и разделения руд различных металлов. ЭКСТРАКЦИЯ – метод где очищаемый водный растворов контактирует с растворителем, не смешивающимся с водой. ДИСТИЛЯЦИЯ -последовательный процесс испарения и конденсации. Применяется для выделения компонентов из раствора за счет разности температур. РЕКТИФИКАЦИЯ – процесс разделения раствора на отдельные компоненты за счёт разности их температур испарения. ХРОМОТОГРАФИЧЕСКИЙ МЕТОД – основан на пропускании раствора через колонки, заполненные материалом, специфически взаимодействующим с растворёнными компонентами.
РАСТВОРЫ –однородные (гомогенные) системы, образуемые двумя или более компонентами, один из которых называется РАСТВОРИТЕЛЕМ, другие – РАСТВОРЁННЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ. Каждый из компонентов раствора равномерно распределен в массе другого в виде молекул, атомов или ионов. РАСТВОРИТЕЛЬ содержится в большем количестве и/или не меняет своего агрегатного состояния при растворении (Н2О всегда считается растворителем)

смесь этанол (60%) – ацетон (40%) – растворитель этанол
98%-ный раствор H2SO4 – растворитель вода

По количеству растворённого вещества разделяются: НЕНАСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР – в котором ещё можно растворить вещество; НАСЫЩЕННЫЕ РАСТВОРЫ – содержат максимальное количество вещества при данной температуре; ПЕРЕСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР – неустойчивые системы, полученные при растворении вещества при повышенной температуре с последующим медленным охлаждением. РАСТВОРИМОСТЬ –это способность вещества растворятся в данном растворителе. КОЭФФИЦИЕНТ РАСТВОРИМОСТИ – масса безводного вещества, насыщающая 100 г растворителя при данной температуре. ПОДОБНОЕ РАСТВОРЯЕТСЯ В ПОДОБНОМ: ионные соединения и соединения с полярными молекулами в полярных растворителях (соли в воде), неполярные в-ва в неполярных (органика в органических растворителях – в бензоле, ацетоне, ССl4)

Растворимость жидкости увеличивается с повышением температуры, не зависимо от давления
Растворимость твёрдого вещества в жидкости обычно увеличивается с повышением температуры, не зависит от давления
Растворимость газа в жидкости увеличивается с повышением давления и уменьшается с повышением температуры
Присутствие посторонних веществ уменьшает растворимость данного вещества (высаливание)

ЗАКОН ГЕНРИ. Растворимость газа прямо пропорционально его парциональному давлению над раствором. См=kн∙р, где См – молярная концентрация газа в растворе, моль/л; р- парц. давление газа над раствором, атм; kн- константа Генри. Закон не действует, если газовое вещество реагирует с водой (NH3, SO2, CO2)
NH3+H2O→NH4OH
SO2+H2O →H2SO3
CO2+H2O→H2CO3
Окислительно-восстановительные реакции: Все химические реакции делятся на ионообменные - степень окисления эл-ов не меняется BaCl2+ K2SO4 →BaSo4↓+2KCl
Окислительно-восстановительные - в ходе реакции степень окисления элементов меняется Zn0+Cu +2SO4→Zn+2SO4+Cu0
Вещ-ва, в которых есть элемент способный отдавать электроны – Восстановители (степень окисления элемента возрастает – он окисляется → анод). Вещ-ва, в которых есть элемент способный принимать электроны – окислитель (степень окисления элемента уменьшается – он катод). Типичные восстановители: металлы, катионы, степень окисления которых может увеличиваться - Fe2+, Cr3+, Sn2+; анионы - Cl-, S2-, SO32 -; простые вещ-ва – Н2, С, СО, и др. Типичные окислители - О2, Cl2, F2; катионы с высокой степенью окисления - Fe3+, Sn4+, Cr6+, ионы - NО3, MnO4, ClO4, ClO3 (азотная кислота, конц. серная кислота, перманганат калия, перхлораты калия и натрия, пероксиды) и др.
Различают 3 типа окислительно-восстановительных реакций: 1)Межмолекулярные: 2KMn+7O4+5K2S-2+8H2SO4→5S0+2Mn+2SO4+6K2SO4+8H2O (о-тель Mn+7+5е→ Mn+2 - процесс восстановления; в-тель - S-2-2е→ S0 процесс окисления) 2)внутримолекулярные: 2Ag2+1O-2 →4Ag0+O20 - (о-тель Ag+1+1е → Ag0; в-тель 2О-2-4е →О20) 3)диспропорционирования: (самоокисление-восстановление) 4Na2S4O3 →3Na2S6O4+Na2S-2 – (о-тель S4+6e →S-2; в-тель S4- 2e →S6)
Существование абсолютно чистых веществ невозможно – всякое вещество обязательно содержит примеси, или, иными словами, всякая гомогенная система многокомпонентна. Если имеющиеся в веществе примеси в пределах точности описания системы не оказывают влияния на изучаемые свойства, можно считать систему однокомпонентной; в противном случае гомогенную систему считают раствором.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
- СОЕДИНЕНИЯ - когда два (или более) вещества-реагента соединяются в одно, более сложное вещество;
- РАЗЛОЖЕНИЯ - когда одно сложное исходное вещество разлагается на два или несколько более простых;
- ОБМЕНА - когда реагенты обмениваются между собой атомами или целыми составными частями своих молекул.
- ЗАМЕЩЕНИЯ - реакции обмена, в которых участвует какое-либо простое вещество, замещающее один из элементов в сложном веществе;
- НЕЙТРАЛИЗАЦИИ - (важная разновидность реакций обмена): реакции обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуется соль и вода;
- ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ - реакции всех перечисленных выше типов, в которых происходит изменение степени окисления каких-либо атомов в реагирующих молекулах.
1  моно
7  гепта
2  ди
8  окта
3  три
9  нона
4  тетра
10  дека
5  пента
11  ундека
6  гекса
12  додека
H2CrO4 - хромовая кислота;
Na2HPO4 - гидрофосфатом натрия (двухосновный фосфат);
KNO3 - нитрат калия (калийная селитра);
V2O5 – Пента оксид ди ванадия (патроцит);
N2O4 - четырехокись азота (тетроксид);
Ag2O - Окись серебра;
CaS - сульфид кальция;
Bi2O3 – оксид висмута;
Pb(OH)2 - гидроокись свинца;
Cu2O - оксид одновалентной меди;
H2SO3 – сернистая кислота;
Fe2O3 - оксида железа;
Cr2(SO4) - сульфата хрома;
SO3 - Серная кислота (триоксид серы);
H3BO3 - БОРНАЯ КИСЛОТА;
NaCN - Цианид натрия;
FeO – оксид железа;
NiS - сульфит никеля;
V2O3 - КАРЕЛИАНИТ;
K2HPO4 - Калий гидроортофосфат;
Pb(OH)4 - гидроксид свинца (IV);
CuO – оксид меди;
CuS – сульфит меди (II);
Cu2S – сульфит меди (I);
Al2O3 – оксид алюминия;
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II);
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);
HSO4- - гидросульфат;
CuSO4  сульфат меди(II);
PCl3  трихлорид фосфора;
LaCl3  хлорид лантана(III);
СО  монооксид углерода;
N2O5  пентаоксид диазота;
P4O10  декаоксид тетрафосфора;
Na2O  оксид натрия;
ThO2  оксид тория(IV);
La2O3  оксид лантана(III);
BeO  оксид бериллия;
Al2O3  оксид алюминия;
SnO  оксид олова(II);
SnO2  диоксид олова(IV);
ZnO  оксид цинка(II);
MnO2  оксид марганца(IV);
Fe2O3  оксид железа(III);
FeO  оксид железа(II);
Be(OH)2 гидроксид бериллия;
Al(OH)3 гидроксид алюминия;
AlO(OH)  метагидроксид железа;
TiO(OH)2 дигидроксидоксид титана;
Fe(OH)2 гидроксид железа(II);
FeO(OH) метагидроксид алюминия;
Be(OH)2 гидроксид бериллия
Al(OH)3  гидроксид алюминия;
AlO(OH) метагидроксид железа;
TiO(OH)2 дигидроксидоксид титана;
Fe(OH)2 гидроксид железа(II);
FeO(OH) метагидроксид алюминия;
OF2  дифторид кислорода;
CaC2  ацетиленид кальция;
HgCl2  хлорид ртути(II);
Na2S  сульфид натрия;
Hg2Cl2  дихлорид диртути;
Mg3N2  нитрид магния;
SBr2O  оксид-дибромид серы;
NH4Br  бромид аммония;
N2O  оксид диазота;
Pb(N3)2  азид свинца(II);
NO2  диоксид азота;
K2O2  пероксид калия
CuSO4  сульфат меди(II)
PCl3  трихлорид фосфора
LaCl3  хлорид лантана(III)
СО  монооксид углерода
H2F+  фтороний
C22  ацетиленид
H3O+  оксоний
CN  цианид
H3S+  сульфоний
CNO  фульминат
NH4+  аммоний
HF2  гидродифторид
N2H5+  гидразиний(1+)
HO2  гидропероксид
N2H6+  гидразиний(2+)
HS  гидросульфид
NH3OH+  гидроксиламиний
N3  азид
NO+  нитрозил
NCS  тиоционат
NO2+  нитроил
O22  пероксид
O2+  диоксигенил
O2  надпероксид
PH4+  фосфоний
O3  озонид
VO2+  ванадил
OCN  цианат
UO2+  уранил
OH  гидроксид
AsH3  арсин
HN3  азидоводород
B2H6  боран
H2S  сероводород
B4H10  тетраборан(10)
NH3  аммиак
HCN  циановодород
N2H4  гидразин
HCl  хлороводород
NH2OH  гидроксиламин
HF  фтороводород
PH3  фосфин
HI  иодоводород
SiH4  силан
кислотный гидроксид
кислотный остаток
HAsO2  метамышьяковистая
AsO2  метаарсенит
H3AsO3  ортомышьяковистая
AsO33  ортоарсенит
H3AsO4  мышьяковая
AsO43  арсенат
В4О72  тетраборат
ВiО3  висмутат
HBrO  бромноватистая
BrO  гипобромит
HBrO3  бромноватая
BrO3  бромат
H2CO3  угольная
CO32  карбонат
HClO  хлорноватистая
ClO  гипохлорит
HClO2  хлористая
ClO2   хлорит
HClO3  хлорноватая
ClO3  хлорат
HClO4  хлорная
ClO4  перхлорат
H2CrO4  хромовая
CrO42  хромат
НCrO4  гидрохромат
H2Cr2О7  дихромовая
Cr2O72   дихромат
FeO42  феррат
HIO3  иодноватая
IO3  иодат
HIO4  метаиодная
IO4  метапериодат
H5IO6  ортоиодная
IO65  ортопериодат
HMnO4  марганцовая
MnO4  перманганат
MnO42  манганат
MоO42  молибдат
HNO2  азотистая
NO2  нитрит
HNO3  азотная
NO3  нитрат
HPO3  метафосфорная
PO3  метафосфат
H3PO4  ортофосфорная
PO43  ортофосфат
НPO42  гидроортофосфат
Н2PO4  дигидроотофосфат
H4P2O7  дифосфорная
P2O74  дифосфат
ReO4  перренат
SO32  сульфит
HSO3  гидросульфит
H2SO4  серная
SO42  сульфат
НSO4  гидросульфат
H2S2O7  дисерная
S2O72  дисульфат
H2S2O6(O2)  пероксодисерная
S2O6 (O2)2  пероксодисульфат
H2SO3S  тиосерная
SO3S2  тиосульфат
H2SeO3  селенистая
SeO32  селенит
H2SeO4  селеновая
SeO42   селенат
Ca3(PO4)2 ортофосфат кальция
Ca(H2PO4)2 дигидроортофосфат кальция
CaHPO4  гидроортофосфат кальция
CuCO3 карбонат меди(II)
Cu2CO3(OH)2 дигидроксид-карбонат димеди
La(NO3)3 нитрат лантана(III)
Ti(NO3)2O оксид-динитрат титана
H2SiO3  метакремниевая
SiO32  метасиликат
H4SiO4  ортокремниевая
SiO44  ортосиликат
H2TeO3  теллуристая
TeO32  теллурит
H2TeO4  метателлуровая
TeO42  метателлурат
H6TeO6  ортотеллуровая
TeO66  ортотеллурат
VO3  метаванадат
VO43  ортованадат
WO43  вольфрамат
IO42  тетраоксоиодат (2 )
SO22  диоксосульфат(IV)
MoO32  триоксомолибдат(IV)
TeO52  пентаоксотеллурат(IV)
PoO32  триоксополонат(IV)
XeO64  гексаоксоксенонат(VIII)
NaOH  гидроксид натрия
Ba(OH)2  гидроксид бария
KOH  гидроксид калия
La(OH)3  гидроксид лантана(III)
KAl(SO4)2 сульфат алюминия-калия
CaMg(CO3)2 карбонат магния-кальция
SO3  триоксид серы
Na2O  оксид натрия
N2O5  пентаоксид диазота
La2O3  оксид лантана(III)
P4O10  декаоксид тетрафосфора
ThO2  оксид тория(IV)
BeO  оксид бериллия
FeO  оксид железа(II)
Al2O3  оксид алюминия
Fe2O3  оксид железа(III)
SnO  оксид олова(II)
MnO2  оксид марганца(IV)
SnO2  диоксид олова(IV)
ZnO  оксид цинка(II)
Be(OH)2- гидроксид берилия
Al(OH)3- гидроксид алюминия
AlO(OH)-метагидроксид алюминия
TiO(OH)2- дигидроксидоксид титана
Fe(OH)2- гидроксид железа(II)
FeO(OH)- метагидроксид железа
SnO2 . nH2O - полигидрат оксида олова(IV)
Au2O3 . nH2O- полигидрат оксида золота(I)
Au2O3 . nH2O- полигидрат оксида золота(III)
OF2  дифторид кислорода
K2O2  пероксид калия
HgCl2  хлорид ртути(II)
Na2S  сульфид натрия
Hg2Cl2  дихлорид диртути
Mg3N2  нитрид магния
SBr2O  оксид-дибромид серы
NH4Br  бромид аммония
N2O  оксид диазота
Pb(N3)2  азид свинца(II)
NO2  диоксид азота
CaC2  ацетиленид кальция
Mg (OH) 2+CO2→ MgCO3+ H2O
Fe+CuSO4→ Fe SO4 + Cu
H2SO4+Mg(OH)2→ MgSO4+2 H2O
Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2 H2O
Ba(OH)2+H2SO4→ Ba SO4+ 2H2O
SO3+H2O→ H2SO4
SO3+ H2O = H2SO4
CaO + H2O = Ca (OH) 2
CaO + CO3 = CaSO4
Ca+S→CaS
CaO+SO3→CaSO4
Ca (OH) 2+H2SO4→CaSO4+2H2O
CaO+H2SO4→CaSO4+H2O
Ca (OH) 2+SO3→CaSO4+H2O
Ca+H2SO4→CaSO4+H2↑
Ca( HSO4 )2 + Ca(OH) = CaSO4 + 2H2O
Ca2SO4(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4 + 2H2O
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
La2O3 + 3SO3 = La2(SO4)3
2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = [Al(H2O)6]2(SO4)3
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O
Ca(HSO4)2 + Ca(OH) = CaSO4 + 2H2O
Ca2SO4(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4 + 2H2O
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
La2O3 + 3SO3 = La2(SO4)3
(а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
(б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

.DOC Laadi alla originaalfail 7 lk · .doc · 19 allalaadimist

Keemia materjaliõpetus ja- vene keeles- #1

Keemia materjaliõpetus ja- vene keeles- #2

Keemia materjaliõpetus ja- vene keeles- #3

Keemia materjaliõpetus ja- vene keeles- #4

Keemia materjaliõpetus ja- vene keeles- #5

Keemia materjaliõpetus ja- vene keeles- #6

Keemia materjaliõpetus ja- vene keeles- #7

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 7 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2013-11-06 Kuupäev, millal dokument üles laeti

19 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

zetoks Õppematerjali autor

naoh naclm Keemia materjaliõpetus

Sarnased õppematerjalid

doc

Keemia eksami vastused

. , () - (1/12 12) , . , 0 , (Zn, Al, ). E 0 ( Al 3+ / Al ) = -1,66V E 0 ( Zn 2+ / Zn ) = -0,76V ( ) E 0 Fe 2+ / Fe = -0,44V . 1 . = M / 22,4 , / . -- / . . - , , ( ). ( S > 0 ) .( , , ). ( S < 0 ) ( ). - , , , , . , (> 20 .) . - ( , , ). . - - ( ; l s); ( ; g s). . - , , , . . - . , - . - v1() = v2() . . , . 2SO2 + O2 2SO3 ; VSO2:VO2=2:1; VO2:VSO3=1:2; SO2 = 12; - : . V1 / T1 =V2 / T2 T2 373 V / T = const . V2 = V1 = 2,5 = 3,13 N . : , 2 T1 298 , . -: , , .

Keemia ja materjaliõpetus

doc

Üldine ja anorgaaniline keemia

TARTU KIVILINNA GÜMNAASIUM Koostas: Riho Rosin Juhendas: Helgi Muoni Klass: 10a Tartu 2003 I AINE PÕHIKLASSID LIHTAINED LIITAINED Koosnevad ühe elemendi aatomitest Koosnevad mitme elemendi (~ 400) aatomitest Metallid Poolmet. Mittemet. Oksiid Hape Alus Sool ~90 5 19 CO2 HCl KOH KCl Cu, Ag Ge, As, S, P, O2 K2O H2SO4 Cu(OH)2 NaHCO3 Sb CO Cu(OH)2 Al2O3 KA(SO4)2 Lihtainete arvukust tõstab allo

Keemia

pdf

Keemia põhiteadmised

olema lahustumatu c) sool + hape peab tekkima reageerinud happest nõrgem hape või sade d) metall + sool sool peab olema lahustuv ja metall aktiivsem kui soola koostises olev metall (pingerida) e) metall + hape metall peab olema pingereas vesinikust vasakul f) aluseline oksiid + vesi ainult IA ja IIA rühma (alates kaltsiumist) metallide oksiidid g) happeline oksiid + vesi ei reageeri SiO2 KEEMIA PÕHIMÕISTED Aatom elemendi väikseim osake, millel säilivad selle elemendi keemilised omadused. Aatomi elektronkate aatomi tuuma ümbritsev elektronide kogum. Koosneb elektronkihtidest. Aatommass aatomi mass. Avaldatakse aatommassi ühikutes. Aatomituum aatomi keskel olev positiivse laenguga üliväike osake. Koosneb prootonitest ja neutronitest. Aatomi tuumalaeng aatomituuma elementaarlaengute arv, mis on võrdne prootonite arvuga tuumas.

Keemia

pdf

Keemia põhiteadmised

Keemia

pdf

Kokkuvõte keemiast

rekursiooni- ja keerukusteooria

rtf

Aineklassid

OKSIIDID Metallioksiidid: nimetus à metalli nimi (vajadusel oksüdatsiooniaste)oksiid Mittemetallioksiidid : tavaliselt on molekulaarse ehitusega ja nimetus reagee Metallioksiidid on ioonilised ained ja molekule pole moodustatakse eesliidete abil (mono, di ,tri, tetra, penta, heksa, hepta, okta, rimine Näiteks CaO kaltsiumoksiid Fe2O3 raud(III)oksiid e. diraudtrioksiid nona ,deka) CO2 süsinikdioksiid N2O dilämmastikoksiidP4O10 tetrafosfordekoksiid reageerimi ne SOOLATEKITAJAD OKSIIDID NEUTRAALSED OKSIIDID

Keemia

docx

Aineklassid

Oksiidid: Oksiidid koosnavad kahest elemendist, millest üks on hapnik. CaO- põletatud lubi, kustutamata lubi; CO2- süsihappegaas, CO- vingugaas 2 KNO3= 2 KNO2 + O2 2 Zn(NO3)2 = 2 ZnO+ 4 NO2 + O2 Alused: Alused koosnevad metallioonist ja hüdroksiidioonist. Alused on ained, mis liidavad prootoni (H +). Vees lahustuvad alused e. LEELISED: NaOH, KOH, Ba(OH)2 Amfoteersed alused: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3 Vees lahustumatud alused tabelis NaOH- seebikivi, sööbenaatrium; Ca(OH)2- kustutatud lubi Happed: Happed on ained, mis loovutavad prootoni (H+). Tugevad HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI Nõrgad H2S, H2CO3 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S Soolad: Soolad koosnevad metallioonist ja happejääkioonist Vees lahustuvad: kõik N, Na- soola. Kõik nitraadid Vees lahustumatud tabelis 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + ZnCL2 = Zn(OH)2 + 2NaCl NaCl keedusool;CaCO3 lubjakivi, marmor, kriit; NaHCO3 söögisooda NaO

Keemia

doc

Metallid

Aatom keemilise elemendi väikseim osake, molekuli koostisosa, koosneb tuumast ja elektronidest Aatomi elektronkate aatomituuma umber tiirlevate elektronide kogum, mis koosneb elektronkihtidest Aatommass aatomi mass aatommassiühikutes Aatomi tuum aatomi keskosake, moodustab põhiosa aatomi massist, koosneb prootonitest ja neutronitest Ainete segu mitme aine segu, mis koosneb erinevate ainete osakestest Alus e. hüdroksiid on aine, mis annab lahusesse hüdroksiidioone (OH-), metalli katioonide+ ühend hüdroksiidiooniga - Aluseline keskkond ülekaalus on hüdrosiidioonid (OH-), pH>7 Aluseline oksiid metallioksiid, hapniku ühend metalliga Anioon negatiivse laenguga ioon Elementide rühm Mendelejevi perioodilisuse tabelis kohakuti üksteise all asuvate elementide rida, rühma elementidel väliskihis rühma numbrile vastav arv elektrone Elementide periood Mendelejevi perioodilisuse tabelis kõrvuti asuvate elemantide rida, perioodi elementidel p

Keemia

Rohkem sarnaseid