Küllastumata ühendid, alkeenid (0)

Küllastumata ühendid on orgaanilised ained kus C aatomite vahel esineb kovalentne kaksikside või kolmikside.
Pii side moodustub hübridiseerimata p orbitaalide kattumisel
Alkeenid on küllastumata süsivesinikud mis sisaldavad kaksiksidet. (nomenklatuuris
-een lõpp)
Üldvalem  CnH2n
eteen
Alkeenidel esineb isomeeria:
 1) Kaksiksideme asukoha muutusest
H3C – H2C – HC = CH2 -> H3C – HC = CH - H3C
2) Süsivesinikahela lagunemisel
H3C – H2C – HC = CH – CH3 ->
3) Tsükliliste struktuuride ühendite tekkest
Keemilised omadused eteeni näitel: C2H4 -> H2C = CH2
 1) Põlemine
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
2) Astuvad liitumisreaktsioon
a) Br2 -> H2C = CH2 + Br2 -> CH2 BrCH2 Br
b) HCl -> H2C = CH2 + HCl -> CH3CH2Cl
c) H2O -> H2C = CH2 + H2O -> CH3CH2OH
3) Hüdrogeenimine
H2C = CH2 + H2 -> CH3CH3
4) Võivad oksüdeerida (KMnO4 toimel)
diool
aldehüüd
NB! H2 ühinemine hüdrogeenimine, H2 eemaldumine dehüdrogeenimine.
 CH3CH3 -> H2C = CH2 + H2
Markovnikovi reegel : H2 liitub alkaanide molekuli selle C’ga mis on enam hüdrogeniseeritud st mille ümber on rohkem H’sid.
Füüsikalised omadused: eteen – värvuseta, vees vähe lahustuv, iseloomulik lõhn, narkootilise toimega, u.õhu raskuseda, gaas
Kasutamine:polümeeride valmistamisel(kile, plastik), C2H2 – puuviljade valmimise kiirendamiseks