Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like

Mõisteid keemia riigieksamiks (2)

5 VÄGA HEA
Punktid
 
Säutsu twitteris
Keemia mõisted
Aatommass – on ühe aatomi mass aatommassiühikutes
Isotoop – elemendi teisend , mille tuumas on erinev arv neutrone
Allotroop – elemendi teisedid, mis erinevad neutronite arvu poolest molekulis
Aatomorbitaal – ruumiosa , kus elektron viibib kõige sagedamini
Perioodilisusseadus – elementide omadused on perioodilises sõltuvuses aatomite tuumalaengust
Elektronegatiivsusiseloomustab elementide aatomite elektronide enda poole tõmbamise võimet keemilises sidemes
Ioonlaenguga aatom või aatomirühm. Aatomist tekib ioon, kui aatom loovutab või liidab elektrone
KatioonPositiivne ioon
Anioon – negatiivne ioon
Oksüdatsiooniaste – näitab iooni laengu suurust keemilises ühendis eeldusel, et see aine koosneb ioonidest.
Molekul – aine väikseim osake, mis koosneb aatomitest
Molekulivalem – näitab, milliste elementide aatomid ja mitu aatomit on aine ühe molekuli koostises
Lihtaineaine, mis koosneb ainult ühe elemendi aatomitest. O-a on alati 0
Liitaine - aine, mis koosneb mitmest erinevast keemilisest elemendist
Molekulaarsed ained – koosnevad molekulidest (paljud mittemetallid , mitemetallioksiidid, happed , orgaanilised ained)
Mittemolekulaarsed ained – koosnevad ioonidest või aatomitest (metallid, metallioksiidid, hüdroksiidid, soolad). Mittemolekulaarsed ained esinevad kristallidena, kus on omavahel seotud väga palju ioone või aatomeid.
Keemiline side – mõju, mis ühendab aatomid või ioonid molekuliks või kristalliks. Keemilise sideme tekkes osalevad ühinevate aatomite väliskihi elektronid
Eksotermiline reaktsioonvaldavalt ühinemisreaktsioonid, eraldub energiat, ΔH Endotermiline reaktsioon – valdavalt lagunemisreaktsioonid , neeldub energiat, ΔH > 0
Molekulidevahelised jõud – vedelikes ja tahketes ainetes molekulide vahel mõjuvad tõmbejõud, mille tõttu tuleb aine sulamiseks või aurustamiseks kulutada energiat. Molekulidevahelised jõud on tunduvalt nõrgemad kui keemilised sidemed aatomite vahel molekuli sees või ioonide kristallis.
Ioonvõre – võret moodustavate osakeste(ioonide) vahel on tugev iooniline side, mistõttu ained on tahked ning kõrge sulamis- ja keemistemperatuuriga, haprad
Aatomivõre – võret moodustavate osakeste(aatomite) vahel on tugev kovalentne side, mistõttu ained on tahked ning kõrge sulamis-ja keemistemperatuuridega
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Mõisteid keemia riigieksamiks #1 Mõisteid keemia riigieksamiks #2 Mõisteid keemia riigieksamiks #3 Mõisteid keemia riigieksamiks #4
Punktid 10 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 10 punkti.
Leheküljed ~ 4 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2012-01-11 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 60 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 2 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor Eleri Õppematerjali autor

Lisainfo

Mõisted


Kommentaarid (2)

andmar315 profiilipilt
Andres Martinson: Kõik vajaminevad mõisted olid kirjas. Miinuseks oli see, et oleks võinud olla pdf vormingus.
18:57 07-07-2012
timoolen profiilipilt
Timo Triisa: Suured tänud, igal juhul aitab meenutada
20:42 06-06-2012


Sarnased materjalid

38
docx
Üldkeemia eksami konspekt
4
doc
Keemia riigieksami põhimõisted
10
doc
Põhikooli keemia lõpueksamiks
1
doc
Mõisteid keemiast
2
docx
Mõisteid keemiast
5
rtf
Keemia eksamiks mõisted
14
doc
Keemia konspekt eksami jaoks
3
doc
Põhikooli Keemia eksami mõisted





Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun