Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse Registreeri konto

Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused (4)

5 VÄGA HEA
Punktid

Esitatud küsimused

  • Milliseid gaase on võimalik saada Kippi aparaadi abil?
  • Kuidas määratakse CO2 suhtelist tihedust õhu suhtes?
  • Millised parameetrid ja miks tuleb alati üles märkida kui mõõdetakse gaaside mahtu?
  • Kui suur on õhu keskmine molaarmass?
  • Kuidas on see leitud?
  • Kuidas määrati metalli reageerimisel happega eraldunud vesiniku ruumala?
  • Kui ja siis kuidas kui ei siis miks?
  • Kuidas sõnastada Daltoni seadus?
  • Mis on areomeeter?
  • Milleks ja kuidas kasutatakse areomeetrit?
  • Milline vahend on bürett?
  • Kuidas ja milleks seda kasutati?
  • Kuidas kasutasin?
  • Kuidas ja milleks seda kasutati?
  • Kuidas arvutati uuritava lahuse konsentratsioon tiitrimistulemuste põhjal?
  • Millised reaktsioonid on pöörduvad millised pöördumatud?
  • Milleks ja kuidas te kasutasite areomeetrit?
  • Millisel seadusel põhineb areomeetri kasutamine?
  • Millest sõltub lahuste tihedus?
  • Kui lahusti tihedus?
  • Kui suur on 200 g lahuse ruumala kui tihedus on 108 gcm 3?
  • Kui lahuse massiprotsent on 23?
  • Kuidas väljendatakse lahuste koostist?
  • Mida väljendab lahuse massiprotsent?
  • Milliliitris lahuses on 8 grammi?
  • Kuidas arvutatakse molaarne kontsentratsion ümber protsendilisuseks?
  • Kuidas arvutatakse protsendilisus ümber molaarseks kontsentratsiooniks?
  • Kuidas te määrasite katseliselt NaCl-i sisaldust liiva-soola segus?
  • Kuidas te arvutasite soola massi liiva-soola segus?
  • Mida nimetatakse mõõtelahuseks ja milleks seda kasutatakse?
  • Mis on tiitrimine?
  • Milline töövahend on bürett?
  • Kuidas ja milleks te seda kasutasite?
  • Milline töövahend on pipett?
  • Kuidas ja milleks te seda kasutasite?
  • Millised andmed on vajalikud et määrata soolhappe kontsentratsioon tiitrimisega?
  • Mida väljendab lahuse molaarne kontsentratsioon?
  • Kui suur on õhu keskmine molaarmass kuidas see on leitud ?
  • Kuidas muutub gaasi maht temperatuuri tõstmisel kui rõhk ja gaasi mass ei muutu ?
  • Kuidas muutub gaasi maht rõhu tõstmisel kui gaasi mass ja temperatuur ei muutu ?
  • Mitu atm ja mitu mmHg on 2 MPa?
  • Milliseid gaase on võimalik saada Kippi aparaadi abil?
  • Kuidas milliste andmete põhjal leidsite küllastatud veeauru rõhu suuruse süsteemis?
  • Kui ja siis kuidas kui ei siis miks?
  • Kui suur on normaaltingimustel ühe mooli vesiniku ruumala?
  • Kui suur on vesiniku molaarmass?
  • Kuidas sõnastada Daltoni seadus?
  • Millist karedust nimetatakse üldkareduseks?
  • Millist karedust nimetatakse karbonaatseks kareduseks?
  • Kuidas väljendatakse vee karedust?
  • Mis on kareduse väljenduse ühikuks?
  • Miks suurendab kare vesi pesemisvahendi kulu?
  • Milliseid vee pehmendajaid lisatakse pesupulbritele?
  • Millel põhineb nende toime?
  • Millised keemilised reaksioonid toimuvad looduslikus vees kuumutamisel üle 65 C?
  • Kuidas te määrasite karbonaatse kareduse?
  • Kui suur oli saadud tulemus?
  • Milleks ja kuidas te kasutasite vee kareduse töös triloon-B 0025 M ja 0005 M lahust?
  • Mis on ioonvahetajad?
  • Milliste kationiitideanioniitide abil saab destilleeritud veele sarnast vett?
  • Mida näitab metallide pingerida?
  • Mida nimetatakse standardseks redokspotentsiaaliks?
  • Kuidas tekib galvaanipaar?
  • Kuidas seda arvutatakse?
  • Milles seisneb metallide korrosioon?
  • Kuidas kaitsta metalli korrosiooni eest?
  • Milles seisneb protektorkaitse?
  • Mis on inhibiitorid ja kuidas neid kasutatakse?
  • Milline reaktsioon toimub kui alumiiniumigraanul panna CuCl2 vesilahusesse?
  • Kuidas korrodeerub tinatatud raudplekk?
  • Kuidas tõestakse Fe2 ioonide olemasolu lahuses?
Vasakule Paremale
Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #1 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #2 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #3 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #4 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #5 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #6 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #7 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #8 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #9 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #10 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #11 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #12 Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused #13
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 13 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2008-12-08 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 335 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 4 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor Ardy Õppematerjali autor

Märksõnad

Sarnased õppematerjalid

thumbnail
9
doc

Keemia aluste praktikumi kontrolltööd

Laboratoorne töö 1 Keedusoola määramine liiva-soola segus 1. Milleks ja kuidas te kasutasite areomeetrit? Joonistage põhimõtteline pilt! Kasutasime keedusoola lahuse tiheduse määramiseks. Skaalalt lugesime tiheduse näidu järgi, milleni areomeeter lahusesse sukeldus. 2. Millisel seadusel põhineb areomeetri kasutamine? Archimedese seadusel: igale vedelikus või gaasis asetsevale kehale mõjub üleslükkejõud, mis on võrdne selle keha poolt väljatõrjutud vedeliku või gaasi kaaluga. 3. Millest sõltub lahuste tihedus? Lahustunud aine sisaldusest lahuses. 4. Kas lahuste tihedus on suurem või väiksem kui lahusti tihedus? Lahuste tihedus on suurem kui lahusti tihedus 5. Kui suur on 200 g lahuse ruumala, kui tihedus on 1,08 g/cm 3? Kui palju on sellises lahuses lahustunud ainet, kui lahuse massiprotsent on 23%? V=m/ρ=200/1,08=185,2 cm3 . Lahustunud ainet on 200*0,23=46 g. 6. Kuidas väljendatakse lahuste koostist? 1) Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Lahuse

Keemia alused
thumbnail
22
pdf

KEEMIA PRAKTIKUMI KÜSIMUSED

KEEMIA PRAKTIKUMI KÜSIMUSED PRAKTIKUM NR 1 1. Milleks ja kuidas te kasutasite areomeetrit? Joonistage põhimõtteline pilt! Areomeetrit kasutasin lahuse(keedusoolalahuse) tiheduse määramiseks. Asetasin selle ettevaatlikult lahusesse (raskusega osa all) kuni see jäi vedelikku hõljuma, jälgisin et aeromeeter oleks keskel (ei puutuks kokku anuma seintega) ning seejärel vaatasin mõõtskaalalt vastava tulemuse. 2. Millisel seadusel põhineb areomeetri kasutamine? Archimedese seadusel. Igale vedelikus või gaasis asetsevale kehale mõjub üleslükkejõud, mis on võrdne selle keha poolt väljatõrjutud vedeliku või gaasi kaaluga. 3. Millest sõltub lahuste tihedus? Lahuse tihedus näitab ühikulise ruumalaga lahuse koguse massi, seega sõltub ta lahuse massist ja 𝑚 ruumalast 𝜌 = . 𝑉 4. Kas lahuste tihedus on suurem või väiksem kui lahusti tihedus? Lahuste tihedus on suurem kui lahusti tihedus Segades kahte vedelikku toimub lahuse kontraktsio

Keemia ja materjaliõpetus
thumbnail
5
docx

Keemia praktikumi kontrolltöö kordamine

1. Milleks ja kuidas te kasutasite areomeetrit? Joonistage põhimõtteline pilt! Aeromeetrit kasutatakse lahuse tiheduse määramiseks. Aeromeeter sukeldatakse lahusesse ning loeme skaalalt näidu. 2. Millisel seadusel põhineb areomeetri kasutamine? Archimedese seadusel: igale vedelikus või gaasis asetsevale kehale mõjub üleslükkejõud, mis on võrdne selle keha poolt väljatõrjutud vedeliku või gaasi kaaluga. 3. Millest sõltub lahuste tihedus? Tihedus sõltub lahuse massist ja mahust, lahustunud aine sisaldusest lahuses 4. Kas lahuste tihedus on suurem või väiksem kui lahusti tihedus? Lahuste tihedus on suurem kui lahusti tihedus 6. Kuidas väljendatakse lahuste koostist? Massiprotsendiga, molaarse kontsentratsiooniga, molaalse kontsentratsiooniga 7. Mida väljendab lahuse massiprotsent? Lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses 8. Mida väljendab lahuse molaarne kontsentratsioon ja kuidas te seda arvutasite, teades et keedusoola mass 250-s milliliitris lahuses on 8 gram

Keemia ja materjaliõpetus
thumbnail
23
docx

Üldkeemia eksami kordamisküsimused.

Konstantsel rõhul on soojusmahtuvused mõnevõrra suuremad, kuna osa saadud soojusest kulub paisumistöö tegemiseks: CP=H/T Ideaalsete gaaside soojusmahtuvused ei sõltu temperatuurist. Soojusmahtuvus sõltub nii aine olekust (mida võib määratleda nt. temperatuuri ja rõhu kaudu) kui ka termodünaamilisest protsessist, milles aine osaleb. Ühik J/K. C=q/T(tavavalem) 18.Järeldused Hessi seadusest, tekke- ja põlemissoojused? Hessi seadus on füüsikalise keemia põhiseadus, mille kohaselt keemilise reaktsiooni soojusefekt sõltub ainult süsteemi alg- ja lõppolekust, mitte reaktsiooni käigust (vahestaadiumidest). Teiste sõnadega, Hessi seadus väidab, et mitmes staadiumis toimuva reaktsiooni korral kogu protsessi entalpia muutus (tähistatakse H) on reaktsiooni vaheetappide entalpia muutuste summa (eeldusel, et füüsikalised tingimused lähte- ja lõppolekul on samad).

Keemia
thumbnail
12
docx

Keedusoola määramine liiva-soola segus

Laboratoorne töö 1 Keedusoola määramine liiva-soola segus 1. Milleks ja kuidas te kasutasite areomeetrit? Joonistage põhimõtteline pilt! Areomeetreid kasutatakse toiduainetetööstuses (näiteks veini alkoholi- või piima rasvasisalduse määramiseks), laborites lahuste kontsentratsiooni määramiseks, hapete (eelkõige akuhappe) kontsentratsiooni määramiseks. Tavaline areomeeter koosneb kinnisest õhuga täidetud klaastorust, mille ühes otsas on elavhõbedast või tinast ballast. Toru külge on kinnitatud skaala. Areomeeter tuli asetada lahusesse ja skaalalt sai lugeda vedeliku tiheduse. 2. Millisel seadusel põhineb areomeetri kasutamine? Archimedese seadusel: igale vedelikus või gaasis asetsevale kehale mõjub üleslükkejõud, mis on võrdne selle keha poolt väljatõrjutud vedeliku või gaasi kaaluga. 3. Millest sõltub lahuste tihedus? Lahustunud aine sisaldusest lahuses. 4. Kas lahuste tihedus on suurem või väiksem kui lahusti tihedus? Lahuste tihedus on suurem k

Keemia ja materjaliõpetus
thumbnail
11
doc

Keemia Praktikumi KT vastused

Kordamisküsimused Mõisted 1. Mool ­ aine hulk, mis sisaldab 6,02 10 23 ühe ja sama aine ühesugust osakest. 2. Molaarmass ­ on ühe mooli aine mass grammides, dimensiooniks on g/mol. 3. Avogardo seadus ­ Kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja rõhul võrdse arvu molekule. 4. Daltoni seadus ­ Keemiliselt inaktiivsete gaaside segu üldrõhk võrdub segu moodustavate gaaside osarõhkude summaga. Osarõhk on rõhk, mida avaldaks gaas, kui teisi gaase segus poleks. 5. Gaasi suhteline tihedus ­ on ühe gaasi massi suhe teise gaasi massi samadel tingimustel. Gaasi suhteline tihedus on ühikuta suurus ja näitab, mitu korda on antud gaas teisest raskem või kergem. 6. Gaasi absoluutne tihedus ­ ühe kuupdetsimeetsi gaasi mass normaaltingimustel. 7. Ideaalgaaside seadused ­ Boyle´i seadus ­ Konstantsel temperatuuril on kindla koguse gaasi maht (V) pöördvõrdelises sõltuvuses rõhu

Keemia alused
thumbnail
10
docx

Praktikumi KT vastused

Laboratoorne töö 1 Keedusoola määramine liiva-soola segus 1. Milleks ja kuidas te kasutasite areomeetrit? Joonistage põhimõtteline pilt! Kasutasime keedusoola lahuse tiheduse määramiseks. Skaalalt lugesime tiheduse näidu järgi, milleni areomeeter lahusesse sukeldus. 2. Millisel seadusel põhineb areomeetri kasutamine? Archimedese seadusel: igale vedelikus või gaasis asetsevale kehale mõjub üleslükkejõud, mis on võrdne selle keha poolt väljatõrjutud vedeliku või gaasi kaaluga. 3. Millest sõltub lahuste tihedus? Lahustunud aine sisaldusest lahuses. 4. Kas lahuste tihedus on suurem või väiksem kui lahusti tihedus? Lahuste tihedus on suurem kui lahusti tihedus 5. Kui suur on 200 g lahuse ruumala, kui tihedus on 1,08 g/cm 3? Kui palju on sellises lahuses lahustunud ainet, kui lahuse massiprotsent on 23%? V=m/ρ=200/1,08=185,2 cm3 . Lahustunud ainet on 200*0,23=46 g. 6. Kuidas väljendatakse lahuste koostist? 1) Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Lahuse

Keemia ja materjaliõpetus
thumbnail
15
doc

Keemia eksami kordamisküsimused

ümbritsevates kehades ei esineks mingeid muutusi (st kogu soojust ei ole võimalik täielikult konverteerida tööks). Ostwaldi sõnastus: Teist liiki perpetuum mobile on võimatu. Termodünaamika teine seadus väljendab termodünaamiliste protsesside statistilist iseloomu ja on aluseks nii entroopia kui ka temperatuuri mõiste defineerimisel termodünaamikas. Hessi seadus on füüsikalise keemia põhiseadus, mille kohaselt keemilise reaktsiooni soojusefekt sõltub ainult süsteemi alg- ja lõppolekust, mitte reaktsiooni käigust (vahestaadiumidest). Teiste sõnadega, Hessi seadus väidab, et mitmes staadiumis toimuva reaktsiooni korral kogu protsessi entalpia muutus (tähistatakse H) on reaktsiooni vaheetappide entalpia muutuste summa (eeldusel, et füüsikalised tingimused lähte- ja lõppolekul on samad).

Keemia



Lisainfo

keemia alused küsimused ja vastused

Kommentaarid (4)

opilane11 profiilipilt
opilane11: Ma ei teagi, eks siis vaatab, kui töö tehtud on...tundub hea
09:53 19-09-2010
Vi4uha profiilipilt
Vi4uha: v2ga põhilik materjal! Ait2h!!
14:47 23-11-2012
Mariliis0 profiilipilt
Mariliis0: väga hea materjal õppimiseks
18:49 11-11-2012





Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun