Vastus leiad õppematerjalist: Praktikumi KT vastused

Praktikumi KT vastused (7)

Tallinna Tehnikaülikool - Keemia - Keemia alused ii

4 HEA

Esitatud küsimused

Milliseid gaase on võimalik saada Kippi aparaadi abil?
Kui suur on õhu keskmine molaarmass?
Kuidas see on leitud?
Kuidas määrati metalli reageerimisel happega eraldunud vesiniku ruumala?
Kuidas saab eraldada tahket lahustuvat ainet segust mittelahustuva ainega?
Kuidas määrati soola mass liiva-soola segus katse käik arvutused?
Mis on areomeeter?
Milleks ja kuidas seda kasutatakse?
Kui suur on 200g lahuse ruumala kui lahuse tihedus on 108 ?
Kui lahuse massiprotsent on 23?
Milline töövahend on bürett?
Kuidas ja milleks seda kasutati?
Milline töövahend on pipett?
Kuidas arvutati uuritava lahuse kontsentratsioon tiitrimistulemuste põhjal?
Mis on indikaatorid?
Milline on selle värvus erinevates keskkondades?
Mis on indikaatori pöördeala?
Millised reaktsioonid on pöörduvad millised pöördumatud?
Keskkonnast juhtida välja süsinikmonooksiidi?

Kordamisküsimused
Mõisted

Mool – aine hulk, mis sisaldab ühe ja sama aine ühesugust osakest.

Molaarmass – on ühe mooli aine mass grammides, dimensiooniks on g/mol.

Avogardo seadus – Kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja rõhul võrdse arvu molekule.

Daltoni seadus – Keemiliselt inaktiivsete gaaside segu üldrõhk võrdub segu moodustavate gaaside osarõhkude summaga . Osarõhk on rõhk, mida avaldaks gaas , kui teisi gaase segus poleks.

Gaasi suhteline tihedus – on ühe gaasi massi suhe teise gaasi massi samadel tingimustel. Gaasi suhteline tihedus on ühikuta suurus ja näitab, mitu korda on antud gaas teisest raskem või kergem.

Gaasi absoluutne tihedus – ühe kuupdetsimeetsi gaasi mass normaaltingimustel.

Ideaalgaaside seadused –
Boyle´i seadus – Konstantsel temperatuuril on kindla koguse gaasi maht (V) pöördvõrdelises sõltuvuses rõhuga (P).
Charles´i seadus – Konstantsel rõhul on kindla koguse gaasi maht võrdelises sõltuvuses temperatuuriga.

Universaalne gaasikonstant, selle ühikud, lähtudes erinevatest mahu- ja rõhuühikutest-
R=8,314
(rõhk on Pa, mass kg ja maht m³)
R=0,082
R=62400

Lahus – on kahest või enamast komponendist koosnev homogenne süsteem.

Lahusti – mittevesilahuse korral aine, mida on lahuses rohkem ja /või mis ei muuda oma agregaatolekut.

Lahustunud aine – komponent, mis pole lahusti.

Küllastumata lahus – lahus, milles ainet antud temperatuuril ja rõhul veel lahustub.

Küllastunud lahus – lahus, mis sisaldab antud temperatuuril ja rõhul maksimaalse koguse lahustunud ainet.

Üleküllastunud lahus – aeglasel jahtumisel saadud ebapüsiv süsteem, mis sisaldab lahustunud ainet üle lahustuvusega määratud koguse.

Kontsentratsioonide väljendusviisid:
Massiprotsent C%– näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses, ühik %.
Molaarsus - näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris lahuses,ühik , M, .
Molaalsus - näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kg lahustis , ühik m, .
Moolimurd
- näitab lahustunud aine moolide arvu suhet lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse.
Mooliprotsent - näitab, mitu % moodustab lahustunud aine moolide arv lahuse moolide arvust, ühik %.
Normaalsus
- näitab lahustunud aine gramm -ekvivalentide arvu ühes liitris lahuses, ühik , n.

Keemiline tasakaal – Kui lähteainete ja reaktsiooni saaduste kontsentratsioonide suhe on selline, et päri- ja vastassuunalise reaktsiooni kiirused saavad võrdseteks, siis seda nim. keemiliseks tasakaaluks.

Le Chatelier ´i printsiip –
Lähteainete kontsentratsiooni suurendamine tasakaalusüsteemis nihutab tasakaalu paremale, analoogselt mõjub produktide kontsentratsiooni vähendamine.
Temperatuuri tõstmine nihutab endotermilise reaktsiooni tasakaalu paremale, eksotermilise reaktsiooni tasakaalu aga vasakule.
Gaasiliste ainete osavõtul kulgevates reaktsioonides nihutav rõhu tõstmine tasakaalu suunas, milles on gaasiliste ainete moolide arv väiksem.

Keemilise reaktsiooni kiirus (ühikud) – homogeenses süsteemis näitab reageerivate ainete kontsentratsioonide muutust ajaühikus ()

Massitoimeseadus (valem) -

Reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid – Reageerivate ainete eripära. Reageerivate ainete kontsentratsioon.Temperatuur. Katalüsaatorite toime. Reageerivate ainete kokkupuutepinna suurus.

Reaktsiooni tasakaalu nihkumist põhjustavad tegurid – Välistingimuste mõjul.

Katalüüs - reaktsiooni kiiruse muutmine katalüsaatori toimel.

Katalüsaatorid – on ained, mis muudavad reaktsioonikiirust.

Ioonvõrrandid – kirjeldab täpsemalt toimuvat, kuna elektrolüüdid on vesilahustes jagunenud ioonideks ja osa ioone mingisse vastastiktoimesse ei astu.

Oksüdeerija – on keemiline element, mis reakstsiooni käigus liidab elektrone.

Redutseerija – on keemiline element, mis reaktsiooni käigus loovutab elektrone.

Lahustes toimuvate reaktsioonide kulgemise peamised põhjused
Elektrolüütiline dissotsatsioon

Ühendite nimetused

Küsimused
Gaasid

Kippi aparaadi tööpõhimõte. Reaktsioonivõrrand saamiseks Kippi aparaadis .
Kippi aparaat koosneb kolmest klaasnõust.
saamiseks pannakse keskmisesse nõusse lubjakivitükikesi. Soolhape valatakse ülemisse nõusse, millest see läbi voolab anuma keskel oleva toru alumisse nõusse ja edasi läbi kitsenduse, mis taksitab lubjakivitükkide sattumist alumisse nõusse, keskmisesse nõusse. Puutudes kokku lubjakiviga algab
eraldumine. Tekkiv väljub kraani kaudu.

Milliseid gaase on võimalik saada Kippi aparaadi abil?
, ,

Kuidas määratakse suhtelist tihedust õhu suhtes (töövahendid töö käik, arvutused)?
Kaalusin kuiva kolvi, seejärel kolvi ga, siis täidan kolvi veega (vett on 250 ml nagu ka gaasi). Arvutan ja õhu maht kolvis normaaltingimustel.Selleks kasutasin katse sooritamise momendil õhutemp ja õhurõhku ja arvutasin: a)õhu massi b)kolvi massi c) massi ja . Ongi suhteline tihedus õhu suhtes.

Millised parameetrid ja miks tuleb alati üles märkida, kui mõõdetakse gaaside mahtu?
Õhutemperatuur ja õhurõhk laboris.

Milline on gaasi rõhk, temperatuur, 1 mooli maht a) normaaltingimustel b) standardtingimustel?
a)101325 Pa (1 atm, 760 mmHg), 273,15 K, 22,4
b) 100000 Pa (0,987 atm, 750 mmHg), 273, 15 K, 22,7

Kui suur on õhu keskmine molaarmass? Kuidas see on leitud?
arvestatud on lämmastiku ja hapniku massivahekorda.

Kuidas muutub gaasi maht temperatuuri tõstmisel, kui rõhk ja gaasi mass ei muutu? Visada graafik .
Gaasi maht suureneb.

Kuidas muutub gaasi maht rõhu tõstmisel, kui gaasi mass ja temperatuur ei muutu? Visanda graafik.
Gaasi maht väheneb.

Hapniku ruumala normaaltingimustel on 20 liitrit. Arvuta a) kui suur on sellise koguse hapniku mass b) kui suur on sellise koguse hapniku ruumala 40 kraadi ja 1,5 atm juures?
A)
B)

Leida 20g maht 15 atm ja 30 kraadi juures.
; ; ;

Gaasi tihedus õhu suhtes on 2,2. Leida absoluutne tihedus normaaltingimustel.
; ; ;

Gaasi tihedus normaaltingimustel on 3,57. Leida gaasi tihedus vesiniku suhtes.
; ;

Leida gaasi molaarmass, kui 0,510 g gaasi maht 21,4 kraadi ja 98000 Pa juures oli 750 .
; ;

Kuidas määrati metalli reageerimisel happega eraldunud vesiniku ruumala?
Sättisin büretid nii, et vee nivoo oleks mõlemas ühekõrgune (sain ). Pärast metallitükki asetamist katseklaasi ja pärast keemilise reaktisooni lõppu vee nivoo büretis muutus. Liigutasin büretti nii,et nivood oleksid jälle võrdsed ja saan . maht on siis -.

Kuidas (milliste andmete põhjal) leiti küllastunud veeauru osarõhu suurus süsteemis?
Tabelist, kus on antud
rõhud sõltuvalt temperatuurist(katse sooritamise momendil).

Kirjutage magneesiumi ja alumiiniumi reaktsioonivõrrandid soolhappega.

Miks peavad Mg hulga määramisel katse alguses olema vee nivood mõlemas büretis ühekaugusel?
Sellepärast et rõhk bürettides oleks võrdne välisrõhuga.

Mitu liitrit vesinikku eraldub 5 g tsingi reageerimisel soolhappega a) normaaltingimustel b) standardtingimustel c) 20 kraadi ja 780 torri juures?
a)
; ;
b)
c)

Mitu grammi tuleks võtta alumiiniumi, et reakstsioonis soolhappega tekiks 750 ml vesinikku 280 K ja 101,8 kPa juures?

Gaasi moolimurd gaasisegus on 0,35. Milline on gaasi osarõhk üldjuhul 1,01 Pa?

Gaasisegu sisaldus mahuliselt 20% vesinikku ja 80% lämmastikku. Milline on segu koostis massiprotsentides? Leida vesiniku ja lämmastiku osarõhk gaasisegus, kui üldrõhk on 775 mmHg. Väljendada see osarõhk nii atm kui Pa.
Olgu gaasi ruumala 1l, siis vesinikku on 0,2 l ja lämmastikku on 0,8 l. Molaarmassid on vastavalt 2g/mol ja 28g/mol.

Leida 500 ml gaasi maht normaaltingimustel, kui gaasi koguti vee kohale temperatuuril 25 kraadi ja rõhul 1,25 atm. Veeauru osarõhk sellel temperatuuril on 23,8 mmHg.
Lahused

Kuidas saab eraldada tahket lahustuvat ainet segust mittelahustuva ainega?
Selleks tuleb lisada segule destilleeritud vett ning segada. Selleks, et lahustuv aine segust kätte saada tuleb lahus lasta läbi filterpaberi , mis peab segus oleva mittelahustuvaaine osakesid kinni. Ning sedasi ongi võimalik segust eraldada mittelahustuvaid kaastisosi.

Kuidas määrati soola mass liiva-soola segus (katse käik, arvutused)?
Lahustasin segu destilleeritud veega ning filtreerisin , kordasin seda veel ning seejärel loputasin vel ka keeduklaasi, milles oli liivasegu destil. veega ning filtreerisin. Saadud lahusele lisasin nii palju vett, et lahust oleks täpselt 250 ml. Mõõtsin areomeetriga lahuse tiheduse.Soola massi arvutasin
valemi järgi.

Mis on areomeeter ? Milleks ja kuidas seda kasutatakse?
Areomeeter on mõõteriist vedelike tiheduse määramiseks. Tavalisim areomeeter koosneb kinnisest õhuga täidetud klaastorust, mille ühes otsas on elavhõbedast või tinast ballast. Toru külge on kinnitatud skaala. Areomeetreid kasutatakse toiduainetetööstuses (näiteks veini alkoholi- või piima rasvasisalduse määramiseks), laborites lahuste kontsentratsiooni määramiseks, hapete (eelkõige akuhappe ) kontsentratsiooni määramiseks. Areomeeter tuleb viia lahusesse ettevaatlikult, laskmata sel kukkuda .

Määrata interpoleerimise teel 2,37%-se lahuse tihedus, kui on teada, et 2,00%-se lahuse tihedus on 1,012 ja 3,00%-selahuse tihedus on 1,038.

Mitme molaarne on lahus, kui on teada, et 250 milliliitris lahuses on lahustunud 8,0 g naatriumkloriidi?

Kui suur on 200g lahuse ruumala, kui lahuse tihedus on 1,08? Kui palju on sellises lahuses lahustunud ainet, kui lahuse massiprotsent on 23%?
; ;

Milline töövahend on bürett? Kuidas ja milleks seda kasutati? Millise täpsusega tuleb võtta lugem büretil?
Bürett on vertikaalne, enamasti silindrikujuline laboriseade , mis koosneb mõõteskaalaga klaastorust ja selle alumises osas olevast kraanist. Kasutasin seda vedeliku või gaasi mõõtmiseks. Lugem tuleb võta ühe tilga täpsusega(0,05ml).

Milline töövahend on pipett ? Kuidas ja milleks seda kasutati? Millega büretti ja pipetti loputatakse?
Pipett on laborites kasutatav mõõteskaalaga instrument, mida kasutatakse kindla ruumalaga vedeliku, harvem gaasi viimiseks uuritavasse proovilahusesse. Pigistasin kummist otsa kokku ning panin klaasist otsa vedelikku ning seejärel lasin kummist otsa lahti ja vedelik imendus klaastorusse. Kasutasin seda mahu mõõtmiseks. Büretti ja pipetti loputatakse töölahusega.

Kuidas arvutati uuritava lahuse kontsentratsioon tiitrimistulemuste põhjal? Kirjutada reaktsioonivõrrand, arvutusvalemid ja selgitada, kuidas on saadud vastavad andmed arvutamiseks.
Andmed: ; pipeti maht;
lugesin büretilt.

Selgitada stöhhiomeetrilise punkti mõistet. Kuidas seda laida happe ja aluse tiitrimisel? Mis on indikaatorid ? Millist indikaatorit kasutati antud töös ja milline on selle värvus erinevates keskkondades? Mis on indikaatori pöördeala?
Stöhhiomeetriline punkt on hetk, mil kogu soolhape on ära reageerinud ja indikaator muudab juba ühest liiaga lisatud NaOH tilgast tekkinud aluselises lahuses värvust, määratakse ühe tilga täpsusega. Indikaatorid on ühendid, mille värvus sõltub lahuse happelisusest. Antud töös kasutati indikaatorina fenoolftaleiini, mis on soolhappelahuses värvitu, kuid NaOH aluselises lahuses punane. Pöördeala on PH.

Milline on lahuse massiprotsent, kui 200 ml lahuses on 0,10 mooli lahustunud ainet, lahuse tihedus on 1,005 ja lahustunud aine molaarmass on 98,1?

Arvutada KOH lahuse kontsentratsioon, kui 20 ml selle lahuse neutraliseerimiseks kulus 50 ml 0,05 M HCl lahust. Kui palju kuluks sellise lahuse neutraliseerimiseks 0,05 M väävelhappelahust? Kirjutada vastavad reakstsioonivõrrandid.

Mitu grammi NaOH on a) 200ml 0,25 M lahuses, b) 0,20kg 2,5%-ses lahuses, c) 200ml 2,5%-ses lahuses tihedusega 1.02 ?
a)
b)
c)

Avaldada protsendilisus, molaarsus ja molaalsus lahusele, mis sisaldab 500 ml 5,0g kaaliumkloriidi , kui lahuse tihedus on 1,018.

Arvutada molaarne kontsentratsioon lahusele, mis saadakse 250 ml gaasilise vesinikkloriidi juhtimisel 1,0 liitrisse vette normaaltingimustel.
Keemiline tasakaal

Millised reaktsioonid on pöörduvad, millised pöördumatud? Tuua näiteid.
Pöördumatu reaktsioon on reaktsioon, mis kulgeb praktiliselt ainult ühes suunas.
Pöörduv reaktsioon on kahes suunas toimuv reaktsioon.

Millises suunas nihkub reakstsiooni
tasakaal, kui

Reaktsiooni keskkonda lisada veeauru,

Reaktsiooni keskkonnast juhtida välja vesinikku,

Reaktsiooni keskkonnast juhtida välja süsinikmonooksiidi?

Kuidas nihkub järgmise reakstsiooni tasakaal

rõhu tõstmisel – saaduste tekke suunas

temperatuuri muutmisel – lähteainete tekke suunas

CO, , kontsentratsiooni muutmisel? – a) saaduste tekke suunas
b) saaduste tekke suunas
c) lähteainete tekke suunas

Mitu korda kasvab reaktsiooni kiirus, kui temperatuuritegur ja temperatuuri tõsta 20 kraadi võrra?

Milline on reakstiooni temperatuuriteguri väärtus, kui temperatuuri tõstmisel 20 kraadi juurest 40 kraadini kasvas reaktsiooni kiirus 16 korda?
; ;

Arvutada reaktsiooni temperatuuritegur, kui 30 kraadi juures kulus reaktsiooni toimumiseks 5 min, 50 kraadi juures aga 80 sekundit.

Kui palju aega kulub reaktsiooni toimumiseks 15 kraadi juures, kui 25 kraadi juures kulus selleks 40s ja reakstsiooni temperatuuritegur on 2,10?

Kirjutada järgmistele reaktsioonidele tasakaalukonstandi () avaldised
; ;

Visandada graafik, mis kirjeldab reaktsioonikiiruse sõltuvust temperatuurist.

Visandada graafik, mis kirjeldab ühe lähteaine suhtes

esimest järku

teist järku
reaktsiooni kiiruse sõltuvust selle aine kontsentratsioonist.

Mitu korda kasvab järgmise reaktsiooni kiirus, kui suurendada

CO kontsentratsiooni 2 korda

kontsentratsiooni 2 korda?
Reaktsiooni järgud CO ja suhtes võib lugeda võrdseks koefitsendiga reakstsioonivõrrandis.
11

.DOC Laadi alla originaalfail 11 lk · .doc · 167 allalaadimist

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 11 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2009-02-02 Kuupäev, millal dokument üles laeti

167 laadimist Kokku alla laetud

7 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

evelyn868 Õppematerjali autor

Selle järgi õppides sain 94 punkti

keemia alused

Sarnased õppematerjalid

doc

Keemia Praktikumi KT vastused

Kordamisküsimused Mõisted 1. Mool aine hulk, mis sisaldab 6,02 10 23 ühe ja sama aine ühesugust osakest. 2. Molaarmass on ühe mooli aine mass grammides, dimensiooniks on g/mol. 3. Avogardo seadus Kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja rõhul võrdse arvu molekule. 4. Daltoni seadus Keemiliselt inaktiivsete gaaside segu üldrõhk võrdub segu moodustavate gaaside osarõhkude summaga. Osarõhk on rõhk, mida avaldaks gaas, kui teisi gaase segus poleks. 5. Gaasi suhteline tihedus on ühe gaasi massi suhe teise gaasi massi samadel tingimustel. Gaasi suhteline tihedus on ühikuta suurus ja näitab, mitu korda on antud gaas teisest raskem või kergem. 6. Gaasi absoluutne tihedus ühe kuupdetsimeetsi gaasi mass normaaltingimustel. 7. Ideaalgaaside seadused Boyle´i seadus Konstantsel temperatuuril on kindla koguse gaasi maht (V) pöördvõrdelises sõltuvuses rõhu

Keemia alused

docx

Keemia praktikum KT

Mõisted Mool – ainehulk, mis sisaldab 6,02 x 1023 ühesugust osakest (molekuli, aatomit, iooni, elektroni vm) Molaarmass – ühe mooli aine molekulide mass grammides Avogadro seadus – kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja rõhul võrdse arvu molekule. Daltoni seadus – keemiliselt inaktiivsete gaaside segu üldrõhk võrdub segu moodustavate gaaside osarõhkude summaga. Osarõhk on rõhk, mida avaldaks gaas, kui teisi gaase segus poleks. Gaasi suhteline ja absoluutne tihedus Suhteline tihedus - ühe gaasi massi suhe teise gaasi massi samadel tingimustel (V,P,T). Gaasi suhteline tihedus on ühikuta suurus ja näitab, mitu korda on antud gaas teisest raskem või kergem. Ideaalgaaside seadused Boyle’i – Mariotte’i seadus – konstantsel temperatuuril on kindla kogus egaasi maht (V) pöördvõrdelises sõltuvuses rõhuga (P). PV=const Gay – Lussac’i seadus – konstantsel rhul on kindla koguse gaasi maht võrdelises sõltuvuses tempera

Anorgaaniline keemia

doc

Keemia aluste praktikumi arvestustöö

Keemia aluste praktikum Mõisted ja teooria küsimused I.Ideaalgaaside seadused Mool on ainehulk, mis sisaldab 6,02·1023 ühesugust osakest. Molaarmass (M, g/mol) on ühe mooli aine molekulide (aatomite,ühe mooli ioonide) mass grammides. Avogadro seadus. Kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja rõhul võrdse arvu molekule (või väärisgaaside korrla aatomeid). Daltoni seadus. Keemileselt inaktiivsete gaaside segu üldrõhk võrdub segu moodustavate gaaside osarõhkude summaga, Osarõhk on rõhk, mis avaldaks gaas, kui teise gaase segus pooleks. Püld = p1 + p 2 + ... = p i pi = Püld X i X i -vastava gaasi moolimurd segus Gaasi suhteline tihedus on ühe gaasi massi suhe teise gaasi massi samadel tingimustel (P,V, T) . GST on ühikuta suurus ja näitab, mitu korda on antud gaas teisest raskem või kergem m M D= 1 = 1 m2 M 2 Gaasi absol

Keemia alused

doc

Keemia praktikumi kontrolltöö küsimused

Kippi aparaadi tööpõhimõte. Reaktsioonivõrrand CO2 saamiseks Kippi aparaadis. Kippi aparaat koosneb kolmeosalisest klaasnõust (vt joonis 3.1). CO2 saamiseks pannakse keskmisse nõusse (2) paekivitükikesi. Soolhape valatakse ülemisse nõusse (1), millest see voolab läbi toru alumisse nõusse (3) ja edasi läbi kitsenduse (4), mis takistab lubjakivitükkide sattumist alumisse nõusse, keskmisse nõusse (2). Puutudes kokku lubjakiviga algab CO2 eraldumine vastavalt reaktsioonile. Milliseid gaase on võimalik saada Kippi aparaadi abil? CO2 Kuidas määratakse CO2 suhtelist tihedust õhu suhtes?(töövahendid, töö käik, arvutused) Tarvis läheb CO2'e ballooni, korgiga varustatud seisukolbi, kaalusid, mõõtesilindrit, termomeetrit ja baromeetrit. Esmalt tuleb kolvi kaelale teha viltpliiatsiga märge korgi alumise serva kohale. Seejärel kaaluda kolb koos korgiga ning märkida üles mass m 1. Järgmiseks tuleb juhtida balloonist süsinikdioksiidi 7-8 minuti vältel kolbi. Jälgid

Keemia alused ii

docx

Keemia praktikumi KT

Keemia praktikumi KT I praktikum: Mõisted 1. Mool - (n, mol) on aine hulk, mis sisaldab 6,02 _ 1023 ühe ja sama aine ühesugust osakest (molekuli, aatomit, iooni, elektroni vm). Seega saab moolides väljendada kõike, mida saab loendada ja mida on arvuliselt tohutult palju. 2. Molaarmass - on ühe mooli aine mass grammides, dimensiooniks on g/mol. 3. Avogadro seadus - Kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja rõhul võrdse arvu molekule (või väärisgaaside korral aatomeid). 4. Daltoni seadus - Keemiliselt inaktiivsete gaaside segu üldrõhk võrdub segu moodustavate gaaside osarõhkude summaga. Osarõhk on rõhk, mida avaldaks gaas, kui teisi gaase segus poleks. 5. Gaasi suhteline ja absoluutne tihedus: a. Suhteline tihedus - on ühe gaasi massi suhe teise gaasi massi samadel tingimustel (V, P, T). Gaasi suhteline tihedus on ühikuta suurus ja näitab, mitu korda on a

Keemia aluste praktikum

doc

Keemia aluste praktikumi kontrolltööd

Laboratoorne töö 1 Keedusoola määramine liiva-soola segus 1. Milleks ja kuidas te kasutasite areomeetrit? Joonistage põhimõtteline pilt! Kasutasime keedusoola lahuse tiheduse määramiseks. Skaalalt lugesime tiheduse näidu järgi, milleni areomeeter lahusesse sukeldus. 2. Millisel seadusel põhineb areomeetri kasutamine? Archimedese seadusel: igale vedelikus või gaasis asetsevale kehale mõjub üleslükkejõud, mis on võrdne selle keha poolt väljatõrjutud vedeliku või gaasi kaaluga. 3. Millest sõltub lahuste tihedus? Lahustunud aine sisaldusest lahuses. 4. Kas lahuste tihedus on suurem või väiksem kui lahusti tihedus? Lahuste tihedus on suurem kui lahusti tihedus 5. Kui suur on 200 g lahuse ruumala, kui tihedus on 1,08 g/cm 3? Kui palju on sellises lahuses lahustunud ainet, kui lahuse massiprotsent on 23%? V=m/ρ=200/1,08=185,2 cm3 . Lahustunud ainet on 200*0,23=46 g. 6. Kuidas väljendatakse lahuste koostist? 1) Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Lahuse

Keemia alused