Kondenseerumisel vabaneb niisama suur soojushulk, kui pöördprotsessi aurustamise või sublimatsiooni korral neeldub. Sublimatsioon on soojendatava tahke aine otsene üleminek gaasilisse olekusse . Keemine on vedeliku intensiivne aurustumine kogu tema ruuumala ulatuses. Keemisel tekivad vedeliku sees aurumullikesed, mis üha kasvades tõusevad pinnale ja paiskavad auru vedeliku kohal olevasse ruumi. Keemine on võimalik teperatuuril , kus aur ja vedelik on tasakaalus. Vedelik keeb temperatuuril, mis oleneb vedeliku omadustest ja välisrõhust. Välisrõhu suurenemisega tõuseb ka vedeliku keemistemperatuur. Keemise kestmiseks on vaja soojuse pidevat juurdevoolu . Veeaumumat soojendatakse alt. Näiteks anum on pandud kumale pliidileKui vedeliku temperatuur on madalam keemistemperatuurist, siis aurumull, mis tekkib harilikult anuma põhjal, liikudes ülespoole väheneb. Seda põhjustab jahedam vedelik mulli ümber. ( vasakpoolne joonis )
Merekeskkonnas esineb elavhõbe peamiselt lahustunud ioonidena. kinaver Elavhõbeda antropogeense emissiooni piirkondlik jaotumine 2004, kg/km2/aastas 3 Füüsikalised omadused Elavhõbe on kergsulav hõbevalge peegelduv toa temperatuuril vedel metall. Ta on kõige raskem vedelik. Keeb temperatuuril +356°C ja tahkub -38.87°C. Tänu madalale keemistemperatuurile saab toota sellest kergesti puhast hapnikku. Niiskes õhus kattub aegapidi oksiidikilega ja kaotab läike. Elavhõbe on raskmetall, mille tihedus on 13.6 g/cm3 . Tellised ja suurtüki kuulid võivad isegi elavhõbeda pinnal püsida. Elavhõbe ei imbu ühegi materjali sisse, see voolab lihtsalt maha. Vedelas olekus on elavhõbe väga halva elektrijuhtivusega. Absoluutse nulli lähedal on ta aga ülijuht
reaktsioon. Sünteesitud atsetoon oli värvitu vedelik. II etapp bensaalatsetofenoon: Bensaldehüüdi ja atsetooni segu lisamisel muutus reaktsioonisegu häguseks. Kuivanud dibensaalatsetoon meenutas vahtplasti (oli lihtsalt murenev ja kerge). 2.5 Saagis ja produkti iseloomustus Produkti sain 6,78 grammi, mis moodustas teoreetilisest saagisest 76,4% ja literatuurest 89,9%. ° ° Dibensaalatsetoon keeb 400,7 C juures ja sulab 110 C . Normaaltingimustel on see tahke aine. Dibensaalatsetoon oli helekollase värvusega. 9 3. Kokkuvõte Sünteesi eesmärgiks oli sünteesida dibensaalatsetoon lähtudes atsetoonist. Kõigepealt tuli sünteesida atsetoon isopropanoolist, naatriumdikromaadist, veest ja konsentreeritud väävelhappest atsetoon. Seejärel eelnevalt valmistatud atsetoonist, bensaalatsetoonist, naatriumhüdroksiidist ja etanoolist
oma armastusest Eesti ja selle rahva vastu. Tema kuulsaim isamaaluule on "Minu isamaa on minu arm", millele on tehtud ka viis ja mida lauldakse igal laulupeol. See on kujunenud Eesti teiseks hümniks. Mu isamaa on minu arm, kel südant annud ma, sul laulan ma, mu ülem õnn, mu õitsev Eestimaa! Sul valu südames mul keeb, su õnn ja rõõm mind rõõmsaks teeb, mu isamaa! Mu isamaa on minu arm, ei teda jäta ma, ja peaks sada surma ma seepärast surema! Kas laimab võõra kadedus, sa siiski elad südames,
12. Milliste meetoditega on võimalik suurendada piimavalkude termostabiilsust? Nimetada vähemalt 2 võimalust. · Pastöriseerimine · Stabiliseerimissoolade lisamine 13. Selgitada kontsentreerimise olemust ja tähtsust piimakonservide tootmisel? 14. Põhjendada, miks viiakse kontsentreerimisprotsess keetmise teel läbi alarõhul (vaakumi all)? Nimetada vähemalt 2 põhjust. · Energeetiliselt odav soojusenergia kokkuhoid · Alarõhul keeb toode madalamal temp., mõju toote kvaliteedile nõrgem 15. Milliste füüsikaliste suuruste kaudu määratakse põhiliselt kondenstoote kuivainesisaldust? Nimetada 2 põhilist. · Kontsentraadi tiheduse järgi · Valguse murdumisnäitaja järgi · Elektrijuhtivuse järgi 16. Mida väljendab kontsentratsiooni aste c? Suhe lõpp ja alg kuivainesisalduse vahel e. mitu korda kuivainesis. tootes tõusnud 17. Miks ei ületa steriliseeritud kondenspiima kuivainesisaldus tavaliselt 30%?
vedelad ja tahked ained. Enamik protsesse eluslooduses kulgeb vesikeskkonnas lahustunud ainete osavõtul. Vesilahused osalevad näiteks ainevahetuslikes protsessides, vesilahustena omastavad ka taimed mullast toitaineid. 2.Vee füüsikalised omadused Vesi Maal võib olla kolmes agregaatolekus: · Tahkes jää · Vedelas vesi · Gaasilises aur Normaalsel atmosfäärirõhul (760 mm elavhõbedasammast, 101 325 Pa) muutub vesi tahkeks umbes 0 °C juures ja keeb umbes 100 °C juures. Rõhu vähenemisel hakkab jää sulamistemperatuur aeglaselt kasvama, keemistemperatuur aga langema. Rõhul 611,73 Pa (umbes 0,006 atm) on sulamis- ja keemistemperatuurid võrdsed 0,01 °C. Seda punkti vee olekudiagrammil nimetatakse kolmikpunktiks. Sellest madalamal rõhul jää sublimeerub e. muutub kohe auruks, jättes vedela faasi vahele. Sublimatsiooni temperatuur langeb rõhu alanedes. Kõrgemal rõhul esinevad jää modifikatsioonid toatemperatuurist
Väävelhape on tugev hape ja tema käsitsemisel tuleb olla ettevaatlik. Väävelhape on kõikide sulfaatide lähtehape. Väävelhapet tuntakse ka lõngaõli ja akuhappena. Väävelhappe soolad kandsid eesti rahva hulgas nimesid kübaramust ja sinine silmakivi. [redigeeri] Omadused Väävelhape on tugev, kaheprootoniline hapnikhape, mis eraldab happejäägina liitaniooni SO42-. Väävelhape külmub temperatuuril 10 kraadi ja keeb temperatuuril 290 kraadi Celsiuse järgi. Seejuures sisaldab aur rohkem vääveltrioksiidi. Väävelhapet toodetakse vitriolimenetlusel ja (tina)pliikambrimenetlusel (mõlemad ajaloolised), kontaktmenetlusel või topeltkontaktmenetlusel. Vanimaks väävelhappe tootmise menetluseks on vitriolimenetlus. Selle avastasid ja seda rakendasid 13. sajandil alkeemikud. Vitriolid on sulfaadid, mis lasevad end suhteliselt kergesti termiliselt lagundada ja seejuures
Kriitilisest temp. kõrgemal eksisteerivat olekut nim. superkriitiliseks olekuks. Kahekomponendilised süsteemid- sageli on kasutussel diagrammid kahemõõtmelises teljestikus. Praktikas on rõhk muutumatu olles = välisrõhuga. Eksisteerivad alad kus on tasakaalus kaks faasi. Diagrammilt saab lugeda temp. antud kahest ainest koosnev segu sulab või aurustub ning milline on seejuures tekkiv auru ja vedeliku faasi koostis. Lahjendatud lahuse omadused:i) vedelik keeb temp. , mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga.. ii)vedeliku külmumine algab temp. mille juures vedeliku ja tahke aine aururõhud võrdsustavad. iii) kõik puhtad vedelikud külmuvad ja keevad püsiva rõhu juures kindlal temperatuuril. Ideaalseld lahused- nende moodustamisel ei esine ruumala ega soojusefekte . Raoult´i seadus- aine aururõhk ideaalse kohal on võrdne puhta aine aururõhk ja moolimurru korrutisega vedelas faasis. Lahuse aururõhk kui puhta lahusti aururõhk
Siberi, Lääne-Uraali ja Tatarimaa naftas moodustavad alkaanid poole nafta kogusest, Põhja- Ameerika ja Saudi-Araabia nafta on rikkam kui teised tsükloalkaanide poolest, Borneo ja Aserbaidžaani nafta aga areenide poolest. Tehnoloogiliste omaduste hindamisel on tähtis tema koostisesse kuuluvate süsivesinike jaotumine keemistemperatuuri järgi (fraktsioonkoostis). Seda iseloomustab keemiskõver, mis näitab kui suur osa naftas keeb üle kindlas temperatuurivahemikus. Seega võib keemiskõvera järgi otsustada, kui palju vastavaid produkte (bensiin, ligroiin, petrooleum, jne.) saab naftas destilleerimisel. Väärtuslikum on nafta, milles on rohkem madalamal temperatuuril keevaid fraktsioone. Sellise nafta tihedus on väiksem kui tõrvasel. Seega iseloomustab tihedus teatavas mõttes ka nafta koostist ja kvaliteeti. Omadused Eri maardlatest ammutatud naftal võib olla väga erinev koostis ning sellest tulenevalt ka
põletamisel. Nii kivisüsi kui nafta sisaldavad märkimisväärselt elavhõbedat. Elavhõbeda allikaks on veel kloori, polümeeride ja värvide tootmine. Merekeskkonnas esineb elavhõbe peamiselt lahustunud ioonidena. Elavhõbe kuulub mitmekümne mineraali koostisse, kuid ainus elavhõbeda saamiseks kaevandatav mineraal on kinaver (HgS). Suurimad kinaveri leiukohad on Hispaanias. Elavhõbeda tihedus normaaltingimustel on 13,6 g/cm³. Elavhõbe tahkub temperatuuril 38,8 ° C ja keeb temperatuuril 356° C. Tänu madala keemistemperatuurile saab toota sellest kergesti puhast hapnikku. Elavhõbeda kasutusalad: Elavhõbedal on suur temperatuurist tingitud soojuspaisumine, mis võimaldab tema kasutamist termomeetrites. Elavhõbedaga on teadusajaloos seotud paljud avastused ja aparaatide konstruktsioonid. Varem kasutati mõõtühikutena mitmeid elavhõbedaga seotud suurusi: õhurõhku avaldati elavhõbedasamba millimeetrites, elektritakistusühikut oom defineeriti aga
Väsind kõrvus hanguvad; Pael ei paisu, üksi hingan, eesti taim Võõral pinnal närtsib sinu Varjul sirgund kodutaim! Emasüda Mu isamaa on minu arm Üks paigake siin ilmas on, Mu isamaa on minu arm, kus varjul truudus arm ja õnn; kel südant annud ma, kõik, mis nii harv siin ilma peal, sul laulan ma, mu ülem õnn, on peljupaika leidnud seal. mu õitsev Eestimaa! Su valu südames mul keeb, Kas emasüdant tunned sa? su õnn ja rõõm mind rõõmsaks Nii õrn, nii kindel! Muutmata teeb, mu isamaa! ta sinu rõõmust rõõmu näeb, su õnnetustest osa saab! Mu isamaa on minu arm, ei teda jäta ma, Kui inimeste liikuvat ja peaks sada surma ma au, kiitust, sõprust tunda saad, seepärast surema! kui kõik sind põlgavad, vihkavad Kas laimab võõra kadedus,
Suhet h / l nimetatakse surve- ehk hüdrauliliseks gradiendiks. 18. Kuidas määratakse filtratsioonimoodulit? 19. Mida loetakse depressioooni lehtriks? Depressioonilehter on lehtrikujuline veetaseme alanemine veevõtu tagajärjel. tema suurim tihedus on + 4° juures 1. Millised on puhta vee omadused? puudub lõhn ja maitse, vesi on läbipaistev ja suure kihis veidi sinaka varjundiga. 2. Kuidas muutub vee keemistemperatuur mägedes? Mägedes, kus õhurõhk on märgatavalt madalam, keeb vesi hoopis väiksema temperatuuri juures. 3. Milliseid põhjavee omadusi hinnatakse, et määrata vee vastavus joogivee nõuetele? Põhjavee hindamisel lähtutakse järgmistest omadustest: temperatuur, tihedus, läbipaistvus, värvus, lõhn, maitse, elektrijuhtivus ja radioaktiivsus. 4. Millisel temperatuuril soovitatakse maitsta vett ja millisel temperatuuril määrata lõhna? Lõhna määramiseks soojendatakse vett kuni 40-50° C Maitse määramiseks soovitatakse vett soojendada kuni 20° 5
väiksem kui ennustatud negatiivsed kõrvalekalded (atsetoon/kloroform). Kõrvalekalded on ennustatavad, lähtudes segunemisentalpiatest positiivsele segunemisentalpiale vastab positiivne kõrvalekalle. Need kõrvalekalded raskendavad ka segu komponentide teineteisest eraldamist, kuna tekivad aseotroopilised segud, mille keemistemp on kas madalam või kõrgem kui kummalgi segu komponendil. Positiivsete kõrvalekalletega segud annavad aseotroopse segu, mis keeb madalamal temp kui kumbki komponent. Negatiivsete kõrvalekalletega segud annavad aseotroopse segu, mis keeb kõrgemal temp kui kumbki komponent. 54. Leidke binaarsete vedelike segu aururõhk ja auru koostis. Psum=PA+PB=xA,seguPA,puhas+xB,seguPB,puhas Keemiline tasakaal 57. Mis on keemiline tasakaal? Selgitage selle seost vabaenergiamuuduga. Keemiline tasakaal on keemilise
Et põlemine oleks ühtlane, peavad bensiini koostises olema hargneva ahelaga alkaanid. Bensiini põlemise ladusust näitab oktaanarv. Mida kõrgem see on, seda parem on bensiin. Bensiinid sisaldavad kuni 35% aromaatseid süsivesinikke. Bensiini tihedus 750 kg/m3, soojuspaisumistegur 0.001 K-1. 1. 2 Diiselkütus Diislikütus (inglise diesel fuel, saksa dieselkraftstoff) on peamiselt mootorikütusena kasutatav süsivesinike segu, mis keeb temperatuurivahemikus 200350°C. Saadakse enamasti nafta töötlemisel. Toornaftast saadud diisel koosneb umbes 75% küllastunud süsivesinikest, peamiselt parafiinidest ja 25% aromaatsetest süsivesinikest. Diislikütus on hele, kollaka värvusega, veidi õline vedelik. Diislikütus saadakse mitmete nafta destillatsiooniproduktide (gasool, solaarõli, petrooleum) segamisel teatud vahekorras. Süsivesinikest on diislikütuses ülekaalus alkaanid. Tema tihedus on 810...860 kg/ m ³ .
Bioetanool on etanool, mis asendab mootorikütusena bensiini. Saadakse taimede seemnete või suhkrutööstuse jäätmete (suhkruroog) kääritamisel, ka maisist. Biodiisel on kütus, mis peaks asendama diisliõlisid. Tavaliselt on need rasvhapete metüülestrid. Biodiislikütust toodetakse taimeõlidest (rapsiõli), kalaõlist, toiduainetööstuse jääkõlist. Madalatel temperatuuridel selle viskoossus suureneb ja võib tekkida sade. bensiinid (kergete süsivesinike, 4-10 C aatomit) segu, mis keeb temperatuuri-vahemikus 30–200 °C, Bensiini iseloomustab nn oktaaniarv (näiteks 95) so survetugevus, mis sama seguga, mis koosneb 95% iso-oktaanist ja 5% n-heptaanist. diislikütused (süsivesinike segu, mis keeb temperatuuri-vahemikus 200–350 °C), sisaldab ~86 massi% C ja ~14 massi% H, lisaained 0,1%. - vedelgaas, petrooleum/petrool, ingl. kerosine (lennukimootorites) süsivesinike segu keemistemperatuuride vahemikuga 175°C–325°C
Põhilised leiukohad on USA, Iisrael, Inglismaa, Venemaa, Prantsusmaa ja Jaapan. Broom aga ei moodusta mitte kunagi suuri soolakihte või lademeid. OMADUSED Puhas broom on terava ärritava lõhna ja sööbiva toimega punakaspruun mürgine vedelik, mis tavalisel temperatuuril lendub pruuni auruna. Ainus toatemperatuuril vedel mittemetall, raske ja 3 terava lõhnaga. Broom keeb temperatuuril 58 kraadi Celsiust ja külmub temperatuuril -7 kraadi Celsiust. Tihedus on 3,1 g/cm3 . Broom on halogeen, sarnaneb keemilistelt omadustelt klooriga. Broom erineb aga kloorist aktiivsuse poolest. Broom on keemiliselt väga aktiivne mittemetall, ühineb kõigi metallide (v.a. plaatina) ja paljude mittemetallidega. Ta on suhteliselt nõrgem oksüdeeruja kui kloor ja flour. Broom lahustub märgatavalt vees, kloriidide, eriti aga bromiidide juuresolekul
maokatarr (ehk gastriit), südame rasvumine ja südamelihase haigused, sagedased on ka maksakahjustused ja mälu nõrgenemine. 7) Metanool (valem, rahvapärane nimetus, saamine, füüsikalised omadused, kahjulikkus ja ohtlikkus organismile, metanooli ja etanooli eristamine laboris, kasutusalad) CH3OH, metanool e. Puupiiritus Füüsikalised omadused: Metanool on värvuseta, nõrga lõhnaga vees hästi lahustuv vedelik, mis sulab 97 C ja keeb 65 C juures. Saamine: Pikka aega toodeti metanooli puidu utmisel, mistõttu tuntakse teda ka puupiirituse nime all. Tänapäeval toodetakse metanooli sünteetiliselt süsinikoksiidi ja vesiniku juhtimisel üle katalüsaatorite (ZnO, Cr2O3) temperatuuril 350400 C ja kõrgel rõhul ( 200300 atm). Kahjulikkus ja ohtlikkus organismile: Metanool on äärmiselt mürgine vedelik, mille 10 grammi manustamisel võib pimedaks jääda ning 2030 grammi tarbimine võib lõppeda inimese surmaga
*Kamina kasutamisel peab sellele olema ette pandud spetsiaalne sädeme püüdmise võrk! *Kütteseadmete peal või väga lähedal ei tohi kuivatada riideid ega hoida mingeid muid põlevaid materjale! * Kütteseadmed vajavad pidevat hoolt. Kui on olemas korsten, siis tuleb regulaarselt koju kutsuda korstnapühkija. Kui korsten on pikemat aega puhastamata, siis on selle siseseintele tekkinud tahmakiht, mis võib osutuda tuleohtlikuks. OHUD KÖÖGIS Köök, kus peaaegu kogu aeg miski keeb või küpseb, on perenaisele märksa ohtlikum paik kui näiteks tänav. Iga kolmas õnnetus juhtub inimesega kodus, iga viies koduõnnetus aga köögis, näitas äsja Rootsis korraldatud uurimus. Ohtlike asjade esiviisikus on kööginoad ja -käärid, järgnevad klaasesemed ja purunevad nõud või teravaservaline portselan, millega vigastatakse end näiteks nõusid pestes. Ei möödu vist päevagi, kui pole vaja valada ühest nõust teise keeva vett või tulist jooki.
120 C 250 F 1/2 130 C 275 F 1 150 C 300 F 2 SOE 165 C 325 F 3 MÕÕDUKAS 180 C 350 F 4 190 C 375 F 5 MÕÕDUKALT KUUM 200 C 400 F 6 220 C 425 F 7 KUUM 230 C 450 F 8 VÄGA KUUM 9 245 C 475 F MITU MINUTIT KEEB JA KÜPSEB? MÕNED NÄITET, MITU MINUTIT KULUB ERINEVATE TOIDUAINETE KEETMISEKS , PRAADIMISEKS VÕI AHJUS KÜPSETAMISEKS . KEETMINE LIHALEEM ( KONTIDEST ) 3-4 TUNDI LOOMALIHA 1-2 TUNDI VASIKALIHA ½-1 TUNDI SEALIHA 1-2 TUNDI LAMBALIHA ½-1 TUNDI KANA (VANA) 1-2 TUNDI
4. KT materjal Karbonüülühendid: aldehüüdid ja ketoonid II kursus Aldehüüdid Ketoonid Kui karbonüülrühm CO on seotud 1H ja Kui karbonüülrühm CO on seotud kahe C 1C aatomiga on aatomiga on tunnusrühmaks aldehüüdrühm -CHO tunnusrühmaks ketorühm -CO- rühm ketoonide üldvalem on R-CO-R (R on süsivesinikrühm) H H+1 H C C+1 = O-2 CH3 - CO - CH3 H Nimetuse tunnuslõpuks -aal Nimetuse tunnuslõpuks -oon Tuntumad ained on metanaal ja Tuntum aine on atsetoon etanaal Aldehüüdide nimetused tuletatakse süsivesinike nimetusest, kus eesliide näitab C aatomite arvu valemis. Metanaal HCHO Etanaal CH3CHO Propanaal C2H5CHO Buta...
Põltsamaa Ametikool Materjaliõpetus A2 Andres Asson Kaarlimõisa 2010 Sisukord 1. AUTOKÜTUSED ......................................................................... 3 1.1 Bensiin .................................................................................3 1.2 Füüsikalised ja keemilised omadused .............................................5 2. DIISLIKÜTUS .........................................................................5 2.1 Autokütuste liigid .....................................................................7 2.2 Kütuseväärtus 2.3 Viskoossus 2.4 Kütusekoostis 3.GAASIKÜTUS 4.MÄÄRDEÕLID 1. Autokütused 1.1 Bensiin AUTOBENSIINIDELE 91 / 95 / 98 standardiga kehtestatud nõuded Näitaja ...
Sõnade eest peame tänulikud olema Lydia Koidulale. Laulu ulatus on üsna suur. Teost on väga hea kuulata, eestlaslik tunne tuleb. ,,Mu isamaa on minu arm" on teos, mis on meile, eestlastele, kui teine hümn ,,Mu isamaa mu õnn ja rõõm" kõrvalt. Mu isamaa on minu arm, kell' südant annud ma, sull' laulan ma, mu ülem õnn, mu õitsev Eestimaa! Su valu südames mul keeb, su õnn ja rõõm mind rõõmsaks teeb, su õnn ja rõõm mind rõõmsaks teeb, mu isamaa, mu isamaa! Mu isamaa on minu arm, ei teda jäta ma, 9 ja peaksin sada surma ma
Väävel sulab temperatuuril 119°C. Madalatel temperatuuridel on sulaväävel vedel ja kollane, koosnedes S8 molekulidest. Temperatuurivahemikus 150...200°C värvub väävel pruuniks ja muutub viskoossemaks. Põhjus on selles, et väävliaatomitest moodustuvad väga pikad ahelad (500 000...800 000 aatomit), mis oluliselt suurendavad sisehõõret. Edasisel kuumutamisel üle 300°C jääb sulaväävel pruuniks, kuid muutub taas vedelamaks, kuna polümeerid lagunevad. Tavalisel rõhul väävel keeb temperatuuril 445°C. Keemistemperatuuri lähedastel temperatuuridel on väävli aurus valdavad S8 molekulid, kuid mida kõrgem temperatuur, seda rohkem need lagunevad, moodustades molekule nagu S6 ja S4. Seetõttu pole väävli aurul kindlat molekulmassi. Temperatuuril üle 800°C valdavad S2 molekulid. Temperatuuril üle 1500°C on aurus ainult üksikud väävliaatomid. Väävlil on 4 stabiilset isotoopi, massiarvudega 32, 33, 34 ja 36. Väävel on mittemetall.
kust ta imetakse välja. Magneesiumi toodetakse veel silikotermilise redutseerimise teel magneesiumoksiidist. Magneesiumi toodetakse ka asbestijäätmetest. Üha enam toodetakse magneesiumi ja selle sulameid jäätmetest. Magneesiumi varud on praktiliselt piiramatud. Magneesiumi omadused Magneesiumi tihedus on normaaltingimustel (20°C) 1,738 g/cm 3 . See on väike tihedus, umbes ¼ terase tihedusest. Magneesium sulab temperatuuril 648.8°C ja keeb temperatuuril 1107°C. Magneesium on välimuselt hõbevalget värvi ja läikiv. Magneesium on keemiliselt küllaltki aktiivne. Õhu käes moodustub tavalistel temperatuuridel magneesiumi pinnale õhuke, kuid tihe mati värvusvarjundiga oksiidikiht, mis kaitseb metalli edasise reageerimise eest õhuhapnikuga . Happed, alused ja mõned muud ühendid lahustavad selle oksiidikihi ning panevad metalli reageerima vee või õhuga
................................... märge arvestuse kohta, õppejõu allkiri FK laboratoorne töö 6 PUHTA VEDELIKU KÜLLASTATUD AURURÕHU MÄÄRAMINE DÜNAAMILISEL MEETODIL Töö ülesanne. Dünaamiline aururõhu määramise meetod põhineb aine keemistemperatuuride mõõtmisel erinevate rõhkude juures. Teatavasti keeb vedelik temperatuuril, mille juurestema küllastatud aururõhk on võrdne välisrõhuga. Keemistemperatuuride mõõtmine erinevatel rõhkudel annab küllastatud aururõhu temperatuuriolenevuse. Viimasest saab Clapeyroni-Clausiuse võrrandi abil arvutada vedeliku aurustumissoojuse. Aparatuur (vt joonis) koosneb elektriküttega kolvist 1 ning ebulliomeetrist 2, milles on pesa 3 termomeetri jaoks. Termomeetri tasku on täidetud alumiiniumpulbri suspensiooniga õlis, millel on hea soojusjuhtivus
KR kriipsuvärvus S setteline teke, sh MA aluseline L lõhenevus K keemiline ML leeliseline M murre BK biokeemiline HT hüdrotermaalne teke K kõvadus M magmaline teke, sh PN pneumatolüütiline teke T- tihedus MH happeline MO moondeline teke MUR teke murenemisel MK keskmine NIMETUS KUJU VÄRVUS LÄIGE LÕHENEVU KÕVADUS TEKE ISELOOMULIKUD VALEM KRIIPSUVÄRV S MURRE TIHEDUS TUNNUSED SÜNGOO...
eetri destilleerimisel plahvatada. [1] Ühendid Kui asendada etanooli iga süsiniku juures üks vesiniku aatom hüdroksiid rühmaga, saame etaanglükooli, ehk etaandiooli, mille valemiks on HOCH2CH2OH. Etanooli oksüdeerumise korral muutub see etanaaliks. 1) METANOOL ehk puupiiritus (CH3OH) Metanool on värvuseta, nõrga lõhnaga vees hästi lahustuv vedelik, mis sulab -97 ºC ja keeb 65 ºC juures. Pikka aega toodeti metanooli puidu utmisel, mistõttu tuntakse teda ka puupiirituse nime all. Tänapäeval toodetakse metanooli sünteetiliselt süsinikoksiidi ja vesiniku juhtimisel üle katalüsaatorite (ZnO, Cr2O3) temperatuuril 350-400 ºC ja kõrgel rõhul ( 200-300 atm). [4] CO + 2H2 CH3OH Metanool on äärmiselt mürgine vedelik, mille 10 grammi manustamisel võib pimedaks jääda ning 20-30 grammi tarbimine võib lõppeda inimese surmaga
p10 p Lahuse aururõhu suhteline langus on võrdne lahustunud aine moolimurruga lahuses: X 2 , kus p10 X 2 1 X1. 9. Lahuse keemistemperatuuri tõus ja külmumistemperatuuri langus (ilma kruoskoopilise ja ebullioskoopilise konstandi avaldiseta) Lahus keeb temperatuuril, mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga. Lahustuva aine lisamise tagajärjel vedelikule tõuseb keemistemperatuur suuruse Te Ta Ta võrra, kus Ta ja Ta on lahuse ja 0 0 lahusti keemistemperatuurid sama välisrõhu juures ning Te on lahuse keemistemperatuuri tõus. Lahustunud ained alandavad vedeliku külmumistemperatuuri. Et lahuse aururõhk on madalam kui lahustil,
1 Elavhõbe Elavhõbe (sümbol Hg) on keemiline element järjenumbriga 80, üks kuuest elemendist (tseesiumi, frantsiumi, galliumi ja mittemetall broomi kõrval), mis on normaaltingimuste lähedastel temperatuuridel vedel. Elavhõbeda tihedus normaaltingimustel on 13,6 g/cm³. Oksüdatsiooniaste I, II. Elavhõbe tahkub temperatuuril 38,8 ° C ja keeb temperatuuril 356° C. Vedelas olekus on elavhõbe väga halva elektrijuhtivusega. Elavhõbedal on suur pindpinevus, tema pindpinevusteguriks on 0,4865 N/m. Lihtainena on elavhõbe hõbevalge läikiv metall. Niiskes õhus kattub aegapidi oksiidikilega ja kaotab varsti oma läike. Elavhõbe reageerib ainult nende hapetega, mille anioonid on tugevamad oksüdeerijad. Õhus on elavhõbe püsiv. Kui elavhõbedat õhus
sest molekulaarsetest ainetest on vesi kolmandal kohal pärast vesinikku (H2) ja süsinikoksiidi (CO). Kõik avastatud elusorganismid. Organismid sisaldavad suurtes kogustes vett, mõned veeorganismid isegi kuni 99%. Vesi katab 71% maakera pinnast. Maal leidub vett peamiselt ookeanides ja teistes suurtes veekogudes, 1.6% maa- alustes põhjaveekihtides ja 0.001% vee auruna õhus. Puhas vesi on värvusetu, lõhnatu ja maitsetu vedelik. Vesi külmub 0°C ja keeb 100°C juures. Vee tihedus on kõige suurem 4°C juures (1,00 g/cm³). Külmumisel paisub vesi märgatavalt (jää tihedus on 0,92 g/cm³), sest jää on hõreda ehitusega, vee molekulide vahel on üsna suured tühimikud. 3 Kasutamine Vee roll meie elus on raskesti hinnatav, kuna seda kasutatakse peaaegu kõikjal: · põllumajanduses; · joomiseks ja toidu valmistamiseks;
kuni3 elektroni, mis kergesti loovutatakse. Metalliline side eksisteerib vaid siis, kui metall on tahkes või vedelas olekus. Vesinikside Vesinikside esineb vesinikku sisaldavate molekulide vahel, kui vesinik on ühendis F, O või N (n. molekulide HF, H2O või NH3 vahel). Põhiside: kovalentne polaarne Vesiniksideme lõhkumiseks kulub palju energiat. Vesi keeb, kui veeauru rõhk võrdub välisrõhuga. 9. Endo ja eksotermilised reaktsioonid. Reaktsiooni soojusefekt EKSOTERMILINE reaktsioon [H<0] Kaasneb soojuse eraldumine st. väheneb süsteemi energia ja seda tähistatakse miinusmärgiga (H): C + O2= CO2 H ENDOTERMILINE reaktsioon [H>0] Kaasneb soojuse neeldumine. Reaktsiooni kulgemiseks tuleb reaktsioonisaadusi soojendada, st. anda juurde energiat, mida tähistatakse
KESKKONNAKEEMIA Millega tegeleb KESKKONNAKEEMIA? Keskkonnakeemia uurib looduses toimuvaid keemilisi ja biokeemilisi nähtusi. Uurimisobjektiks on keemiliste ühendite keskk.-da sattumise allikate väljaselgitamine. Ökosüsteem (mõiste, seletus): Isereguleeruv ja arenev tervik. Koostöö elus ja eluta looduse vahel. Ö. moodustavad toitumissuhete kaudu üksteisega seotud organismid koos neid ümbritseva keskkonnaga. Atmosfääri keemiline koostis: A. on maa ümber olev gaasiline õhk. Koosneb: 78 % lämmastik, 21 % hapnik, 0,9 % väärisgaasi, 0,33 % süsinikku Hüdrosfääri keemiline koostis ja hüdrosfääri vormid Maal: H.on planeedil maa olev vedel vesi. Koosneb: 80 % 0, 11 % H, teised elemendid. H. Vormid: maailmameri, jõed, järved, tiigid, veehoidlad. Liustikud ja lumi, jää tahkel kujul. Pilved aur. Litosfääri keemiline koostis: L.on maa koor, tahke väline kest. Maakoor on MAA kõige pindmisem kiht. Maakoor koosneb kivimitest. Maakoor on erineva paksuse...
asetatud kütusekomplekti, millest igaühes on 200-300 kütusevarrast. Kokku on reaktoris seega 80-100 tonni 3,5-5 % 235U suhtes rikastatud tuumkütust Keevveereaktor BWR Maailmas töötab üle 90 keevveereaktori võimsustega kuni 1300 MWe ja see on levikult teine reaktoritüüp. Töötavad USA-s, Jaapanis, Rootsis. Erinevalt PWR-st on selles reaktoris ainult üks madalama ~ 75 at veerõhuga jahutuskontuur. Sellisel rõhul keeb vesi ~ 285 °C juures juba reaktorisüdamikus ja südamiku ülaosas on 12-15 % kogu veest auru kujul. Sellise reaktori kasutegur väiksem kui PWR reaktoril. Surveraskeveereaktor PHWR või CANDU Madalal temperatuuril ja rõhul aeglusti paikneb suures kalandriks nimetatavas paagis, mida läbistab mitusada
Hindrey asetas ennast käitumise ja kommete kohtunikuks. Hindrey looming on tähelepanuväärne eeskätt kahest aspektist. Üheks on see, et Hindrey lähtub praktiliselt alati tegelikkusest, reaalsest sündmusest või isikust. Teiseks on tema paljukiidetud lähenemine psühholoogistele nähtustele uudishimuliku õpilasena ja selle lahkamine meistrina. Psühholoogilises analüüsis on kirjanik tõeline meister. Oma rohketes sellealastes tähelepanekutes, millest ta looming ajuti otse üle keeb, jõuab Hindrey inimese alateadvuse selliste kihtideni, mis ei ole kirjanduses sugugi tavalised. Alateadvusest esilekerkivate siseelamuste teadvustamine on Hindrey analüüsi üks moodus. Teine, võib-olla veelgi köitvam moodus on see, mida autor on nimetanud ,,välkvalguseks" inimese hingeelu kõige salajasemate soppide intuitiivne mõistmine, teatavad selgeltnägemise välgatused. Seda moodust on ta kasutanud paljudes novellides, näiteks valikkogu ,,Kaugekõne" ühes jutustuses
happeks oksüdeerus, tuntakse tänapäeval veel näiteks ka õunaäädikat, marjaäädikat jms. Etaanhapet leidub nii vabalt (hapupiimas, võis, riknenud õlles ja veinis, juustus) kui ka soolade ja estritena näiteks taimelehtedes ja loomorganismide kudedes ning eritistes (uriin, sapp). Etaanhape on värvuseta, terava lõhnaga, veega peaaegu samasuguse tihedusega, hügroskoopne (vett imav) vedelik, mis seguneb veega igas vahekorras. Veevaba etaanhape keeb tingituna vesiniksidemete olemasolust tema molekulide vahel +118 ºC juures, ent tema tahkumistemperatuuriks on +16,6 ºC. Seetõttu ta moodustab madalamatel temperatuuridel jääga sarnanevaid kristalle. Sellest tulenevalt nimetatakse kontsentreeritud (99,5 %) etaanhappe kristalle jää-äädikhappeks. Etaanhapet saadakse puidu kuumutamisel õhu juurdepääsuta ja alkoholi kääritamisel (oksüdatsioonil) 3 CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O
sealt minema, et mitte sattuda baarirüselusse. Järgmiseks peetakse Vobriööd, kus kuulsal Blocksbergi mäel pidutsevad kurat ja igasugused nõiad ning põrguhinged. Ka Faust tantsib seal ühe nõiaga, aga see ei ole loomulikult selline nauding, mille tõttu ta võinuks oma hinge kuradile loovutada. Järgnevalt lähevad mehed ühe kalju juurde, kus emapärdik keedab sellist leent, mida ta peab kogu aeg hoolsalt valvama, et see üle ei keeks. Muidugi keeb leem seal üle ja sellest kerkiva auru seest tuleb esile algul vihane, kuid lõpuks taltuv nõid, kes annab Faustile Mefistofelese palvel noorendava eliksiiri. Tänu sellele eliksiirile muutub Faust ihaldusväärse välimusega noormeheks, kes kohtub noore ja vaga Margaretaga. Faust armub koheselt ja soovib, et Mefistofeles viiks neiule aardekirstu, et see hakkaks teda armastama. Aga esimesel korral asi ei õnnestu, sest
PWR eeliseks on ka asjaolu, et teisene jahutuskontuur ei saastu radioaktiivselt, mis esmases kontuuris paratamatult esineb. 13. Keevad reaktorid (BWR) 8 Maailmas töötab üle 90 keevveereaktori võimsustega kuni 1300 MWe ja see on levikult teine reaktoritüüp USA-s, Jaapanis, Rootsis. Erinevalt PWR-st on selles reaktoris ainult üks madalama ~ 75 at veerõhuga jahutuskontuur. Sellisel rõhul keeb vesi ~ 285 °C juures juba reaktorisüdamikus ja südamiku ülaosas on 12-15 % kogu veest auru kujul. Aurus on neutronite aeglustumine oluliselt nõrgem kui vees. Kokkuvõttes on sellise reaktori kasutegur väiksem kui PWR reaktoril. Reaktorianuma ülaosas tekkinud aur läbib auruseparaatorid ja juhitakse sealt otse turbiini. Turbiinist jõuab aur kondensaatorisse, kus muundub veeks, jahtub ja vesi pumbatakse tagasi reaktorianumasse.
ehitustehnilisi raskusi. Seepärast meenutab Kazantsev üht vanaindia legendi ja oletab, et sammas võis olla kosmosekülaliste lennuaparaadi detail. LISAKS Raud reageerib halogeenidega, kuumutamisel fosfori, väävli, süsiniku, räni, arseeni ja veeauruga. Rauaühendeid kasutatakse tekstiilitööstuses, vee puhastamisel ja värvainete tootmisel. · Raud Fe +26 2) 8) 14) 2) · Raua tihedus on 7860 kg/m3 · Puhas raud sulab umbes 1540 °C juures ja keeb umbes 2740 °C juures. (Leidus erinevaid andmeid!) Maagid: · pruun ja punane (Fe2O3) · must ehk magnetiit (Fe3O4) (Eestis leidub seda Jõhvi lähedal) Rauaühendid: · Oksiid · Hüdroksiid · Soolad Et rauda saada tuleb rauaoksiidi redutseerida. Kasutatakse piisavalt odavat aktiivset metalli, näiteks koksi ehk siis sütt või süsinikoksiidi: · Fe3O4+4C=4CO · Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
kõrvalsaadusena Tatrast toodetavad tangained: 1) tatratangud on terved kolmetahulised tuumad. Terveteralistest valmistatakse tavalisi, halliks värvusega tatratange. Purustataud tangud on tatratuumade purustatud osad. Saadakse terveteraliste tangude valmistamisel kõrvalsaadusena. Maisist toodetavad tangained: 1) maisimanna 2) maisitang on tera kestast ja idust vabastatud terad. Toodetakse riisjat (väärtuslikum, keeb kiiremini pehmeks, parema maitsega) ja harilikku maisitangu (koosneb klaasjatest valgetest teradest) 3) maisihelbed valmistatakse nagu nisuhelbeid 3 Rukkist toodetavad tangained: 1) rukkihelbed tavalised ja täisterahelbed 2) rukkikruup 3) rukkitang Neljaviljahelbed odra-, rukki-, kaera- ja nisuhelbed. Riisist toodetavad tangained:
Newton elas tagasitõmbunult, kuid kui ta suri, maeti ta suurte auavalduste saatel Westminister Abbey´sse. Anders Celsius 1701 1744 Aastatel 1732 1736 käis Rootsi astronoom Anders Celsius läbi kõik Euroopa tähtsaimad observatooriumid ja osales ekspeditsioonis Lapimaale, mille käigus leidis kinnituse oletusele, et poolustel maakera tasandub. 1742. aastal valmistas ta Celsiuse temperatuuride skaala, kes vesi keeb 100 kraadi ja jää sulab 0 kraadi juures Michael Faraday 1791 1897 Avastas 1831 elektromagnetilise induktsiooni, sõnastas 1834 elektrolüüsi printsiibid M. Faraday, eksperimentaalse füüsika suurkuju, sündis 22. Oktoobril 1791. Aastal Londoni lähedal käsitöölise pojana. Michael sai väga vähe koolis käia, sest tal tuli vara ise elatist teenima hakata. 13-aastasena asus Michael tööle raamatuköitja õpipoisina ja omandas põhiosa teadmistest iseseisvalt
Vett võib leida peaaegu kogu Maalt ja seda vajavad kõik avastatud elusorganismid. Organismid sisaldavad suurtes kogustes vett, mõned veeorganismid isegi kuni 99%. Vesi katab 71% maakera pinnast. Maal leidub vett peamiselt ookeanides ja teistes suurtes veekogudes, 1.6% maaalustes põhjaveekihtides ja 0,001% vee auruna õhus. Puhas vesi on värvuse, lõhna ja peaaegu maitseta vedelik, mis külmub 0°C ja keeb 100°C juures. Vee tihedus on kõige suurem 4°C juures (1,00 g/cm³). Külmumisel paisub vesi märgatavalt (jää tihedus on 0,92 g/cm³), sest jää on hõreda ehitusega, vee molekulide vahel on üsna suured tühimikud. Vee molekul KASUTAMINE
Arnolhpe satub kokku Horacega, keda pole peaaegu neli aastat näinud. Horace näitab Oronte kirja, kus seasab, et keegi Enrique on sabunud mõne päeva eest Ameerikast ning tulevad nüüd neile külla. Horace avaldab talle ühe saladuse, et ta kohtas üht neidu ning on nüüd temasse armunud. Näitab näpuga Arnolphe enda maja peale, et seal too Agnes elabki ning et teda hoiab seal vangistused keegi narr. Kõik naabrid räägivad, et sel Sourcel või zoussel on mõistust vähe. Arnolph keeb vihas, ent kuna noormees ei tea, et too mees ongi tegelikult la Souche, otsustab ta mitte ennast avalikustada. SEITSMES STSEEN Arnolphe omaette, et kui piinav see jutuajamine talle oli ning et kavatseb noormeest ära kasutada, kuna sealt võib veel midagi selguda. TEINE VAATUS ESIMENE STSEEN Arnolphe neab oma reisi. Kavatseb oma tulevast naist veelgi tsivilisatsioonist eemal hoida, et keegi talle n.-ö. liiga ei teeks. TEINE STSEEN
Gooti linnaosas uudistame Barcelona katedraali, piiskopipaleed, Kataloonia valitsushoonet. Barcelona on kuulus ka oma nii kaasaegse kui ka vanema arhitektuuri poolest. Teeme jalutuskäigu Las Ramblasel, mis on tõenäoliselt üks vahemeremaade elavamaid promenaade. Suurelt osalt jalakäijatele mõeldud avenüü sirgub Kataloonia väljakult sadama suunas. Siin 3 kohtab palju tänavakunstnikke, miime, lille- ja linnumüüjaid, kioske – elu keeb Las Ramblasel ühtviisi nii päeval kui öösel. Paljud kaasaja arhitektid on inspiratsiooni saanud Barcelona „kõige kuulsama poja”, modernistist arhitekti Antoni Gaudi töödest. Tema unikaalne stiil torkab silma paljudes paikades siin linnas alates pooleliolevast Sagrada Familia kirikust lõpetades laternapostidega Placa Reial väljakul südalinnas. Vaatame Sagrada Familia kirikut ja jalutame Güelli pargis.
Tugevateks külgedeks tähelepanelikkus ümbritsevate suhtes; kaugenägelikkus, ettenägelikkus; otsustusvõime, põhimõttelisus. Nõrkadeks külgedeks oskamatus vältida psühholoogiliselt ebameeldivaid situatsioone; oskamatus demonstreerida oma asjalikke omadusi. Loogilis-intuitiivne ekstravert LIE Väsimatu töörügaja, meeleldi tegeleb teadusega või muu suvalise objektiivse tegevusega. Teeb kõike kiiresti, töö keeb tema kätes. Isegi kõnnib omapäraselt, - kergelt hüpeldes, aga kui on võimalik, eelistab jooksta. Teda tõmbavad kaugused, ta esimesena laskub kõikidesse kahtlusväärsusega üritustesse. Sageli mõtleb romantilised seiklused ise ning ka nendesse usub. Neil väljamõeldistel on tavaliselt reaalne eeskuju elus. Jumaldab demonstreerida oma julguse. Tema lohakus välimuses on samuti nagu julga väljakutse kõigile. Arenenud abstraktse mõtlemise tõttu on tähelepanematu välimuse suhtes
temaga on kõik korras. Õue saabub Athena, kes moondab ODi ODiks. OD kohtus oma pojaga. Nad leppisid kokku, et koos zeusi ja Athena abiga saavad nad koslastee vastu. Nad leppisid kokku, et ODi eksisteerimisest ei saa keegi teine teada ja et Telemachos paneb kõrvale 2 mõõka, 2 oda ja 2 kilpi. ODist sai jälle vanamees. OD palun Eumainost, et nad linna läheks ja seda nad ka tegidki. 17. laul OD jõuab lossi kus ted võetaks väga halvasti vastu. OD keeb sisemiselt aga sunneb end olema alandlik. Ta käib ka teiste kosilaste juures anumas. Osadelt saab leiba aga kui jõuab kõige võimsama kosilase Antinoosi juurde siis see viskab teda suurest vihast jalapingiga. Siseneb aga teine kerjus Iros ning hakkab ODi üle nalja viskama. Nende lahkhelide tagajärjeks tuli võistulus kahe kerjuse vahel. Võitja saab iga päev toidu ülejääke. 18. laul Võitluse võidab ülekaalukald OD
5 atmosfääri aurumasina, mida kasutati laiemalt ka kaevandustes. 1765 ehitas Ivan Polzunov metallisulatusahju, lõõtsa käitamiseks kahe kordamööda töötava silindriga atmosfääri aurumasina. Siiski vajati enamat. Probleemi lahendas inglise leidur James Watt, kes valmistas kuulsa aurumasina 1782. aastal. Nimelt tuli James Wattil mõte, et kui anumal, milles keeb vesi, oleks vaid üks toru, millest aur võiks välja pääseda, viskaks aur sealt välja igasuguse sinna paigutatud eseme. Kui see ese aga edasi-tagasi liiguks, võiks tehtud töö arvel liikuma panna mõne teise masina. Watti aurumasina koostises oli kaanega veeanum, mida sai kütta ning kaanega sulgeda. Küttekatlast väljus toru, mida hakati nimetama silindriks. Selles paiknes kolb. Lisaks neile osadele oli ka veel suur korsten, mille kaudu juhiti välja juba kasutatud aur.
Madalatel temperatuuridel on sulaväävel vedel ja kollane, koosnedes S8 molekulidest. Temperatuurivahemikus 150...200°C värvub väävel pruunikaks ja venivaks massiks. Sellisel juhul S8 rõngad katkevad ja ühinevad omavahel pikkadeks siksakilisteks ahelateks (500 000...800 000 aatomit). Edasisel kuumutamisel üle 300°C jääb sulaväävel pruuniks, kuid muutub taas vedelamaks, kuna polümeerid lagunevad. Tavalisel rõhul väävel keeb temperatuuril 445°C. Keemistemperatuuri lähedastel temperatuuridel on väävli aurus valdavad S8 molekulid, kuid mida kõrgem temperatuur, seda rohkem nad lagunevad, moodustades kollakaspunaseid molekule S6, kirsipunaseid molekule S4 ja lillakassiniseid molekule S2. Seetõttu pole väävli
Emasel on magusam liha, maitse oleneb Jaanalinnumuna suur, üle 1kg kaaluv muna, mis võrdub umbes püügiajast, mis kestab küll terve aasta aga maitsvam on liha 22 kanamunaga. Koor on 2-3 mm paks ning avatakse toorelt külmal perioodil. puuriga ja keedetult nt rauasaega, puhastatuna võib koort kasuatada sisustuselemendina. Keeb ligi 2 tundi. K Kaaviar haruldane ja kallis soolatud tuurlaste kalamari, parim serveerimistemperatuur on 10°C. Värvuselt must või hallist tumepruunini. Suurimad tarnijad Venemaa ja Iraan. Kalmaar soolaveekogus elav peajalgne, torpeedokujulise keha ja kahe suure uimega tagaosas. Nahk on punakaslinna, liha valge. Neid võib hautada, praadida ja grillida ning kalmaaritindi abil pasta või risoto mustaks värvida
2.4. Temperatuur, keskmised ja maksimumid Eestis Temperatuur on keha molekulide soojusliikumise mõõt ja see iseloomustab keha soojuslikku seisundit. Termodünaamilise temperatuuri definitsioon on, et mida kiiremini liiguvad molekulid, seda kõrgem on keha temperatuur. Temperatuuri mõõdetakse kraadides. Igapäevaelus, tehnikas ja isegi laboratoorses praktikas mõõdetakse temperatuuri Celsiuse skaala järgi (°C). Selle skaala null on temperatuuril, kui sulab jää ja 100°C juures keeb vesi (mõlemad on võetud normaalrõhul 1013.25 hPa). Teadusuuringutes kasutatakse absoluutset termodünaamilist temperatuuriskaalat (Kelvini skaalat). Selle skaala null vastab seisundile, kui kõik molekulid lõpetavad soojusliikumise, st kõige madalamale võimalikule temperatuurile. Celsiuse skaala järgi on see -273,16°C. Ameerikas on praegu laialdaselt kasutusel Fahrenheiti skaala. Fahrenheit võttis oma
naatriumiühendid. Kui joome klaasi teed, joome ka ühe sajatuhandiku grammi klaasi koostisse kuuluvaid aineid. 2. Füüsikalised omadused. Puhas vesi on värvuseta, lõhnata ja maitseta vedelik. Vee füüsikalised konstandid on võetud mitmete füüsikaliste mõistete ja ühikute aluseks (tihedus, soojusmahtuvus, Celsiuse, Fahrenheiti ja Reaumuri temperatuuriskaalad, gramm,liiter,kolor jt.). Vesi külmub (tahkub) 0*C ja keeb 100*C. Vesi aurub ka madalal temperatuuril, samuti auruvad jää ja lumi. Sellega on seletatav külmunud pesu kuivamine talvel. Temperatuuril 4*C on vee tihedus suurim (1cm3 vee mass temperatuuril 4*C on 1gramm) 1000kg/m3. Enamik vee füüsikalis-keemilisi omadusi on teiste ainetega võrreldes erandlikud. Mendelejevi tabeli VI rühma elementide (O, S, Se, Te) vesinikuühendid (H2O, H2S, H2Se, H2Te) peaksid olema kõik gaasilised. Vesi on erand. Tavaliselt on aine tihedus tahkes olekus
annaabi.ee 
Sisene Facebook'ga
Sisene Google'ga
Sisene LinkedIn'ga
