Reaktsioonivõrrandist saab leida reaktsioonis osalevate gaasiliste ainete ruumalade suhet. Keemilise reaktsiooni kiirus: Ainehulga muundumiseks tarvisminev aeg oleneb reaktsioonikiirusest. Reaktsioonikiirust näitab ajaühikus reageerinud lähteaine või moodustunud reaktsioonisaaduse hulk moolides. Reaktsioonikiirus on seda suurem, mida rohkem ajaühikus väheneb lähteaine või suureneb saaduse hulk. Aine hulka iseloomustatakse kontsentratsiooni abil. Lahustunud aine molaarseks kontsentratsiooniks nimetatakse selle aine hulka moolides ühes dm 3 -s lahuses. Mõõtühik: mol/dm 3 . Olgu ajamomendil t1 reaktsioonisaaduse kontsentratsioon c1 ja ajamomendil t2 saaduse kontsentratsiooniks c2. Ajavahemikus t = t2 t1 suureneb saadusekontsentratsioon c = c2 c1 võrra.Reaktsiooni keskmise kiiruse leidmiseks jagame kontsentratsiooni muutuse ajavahemiku pikkusega. 1Keskmine kiirus = c/t Millest sõltub keemilise reaktsiooni kiirus: Reaktsiooni kiirus on seda suurem, mida suurem on lähteaine
Kontroll-lahuse molaarne kontsentratsioon: CM,NaOH= (VHCl × CM,HCl) ÷ VNaOH= (8,47cm3 ×0,1086 M) ÷ 10cm3=0,0920M Suhteline viga: (saadud CM,NaOH- tegelik CM,NaOH)/ tegelik CM,NaOH= (0,0920M- 0,0988M)/ 0,0988M= - 6,9% Absoluutne viga: saadud CM,NaOH- tegelik CM,NaOH=0,0920M- 0,0988M= -0,0068M 6. Kokkuvõte Katse eesmärk oli määrata happe ja leelise kontsentratsioon tiitrimise abil. Happena kasutasime HCl- i ja aluseks oli NaOH. Soolhappe kontsentratsiooniks sain 0,1086M ja kontrollahuse NaOH kontsentratsiooniks sain 0,0920M, mis oli tegelikust kontsentratsioonist väiksem 6,9 %. Viga võis tekkida soolhappe kontsentratsiooni leidmisel või kontroll- lahusele soolhappet lisades. Et hinnata, millal lahus on tasakaalus oli meil kaks indikaatorit (fenoolftaleiin ja metüülpunane). Alguses määrasime HCl- i kontsentratsiooni, kasutades NaOH-i mille kontsentratsioon oli teada
antud temperatuuril 100 grammis lahustis. Gaaside lahustuvus väheneb temperatuuri tõusuga ja suureneb rõhu kasvuga. Gaaside lahustuvus vees väheneb, kui vesi sisaldab lahustunud soolasid. Henry seadus - Gaasi lahustuvus vedelikus on proportsionaalses sõltuvuses gaasi osarõhuga lahuse kohal Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (reeglipäraselt mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kasutatavamad kontsentratsiooni või sisalduse väljendusviisid on järgmised: 1) Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) - Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses Lahuse massi ja mahu seob lahuse tihedus. Lahuse tihedus näitab lahuse ühe ruumalaühiku massi. Ja lahustunud aine massi leidmiseks saab kahest eelmisest valemist tuletada seose: 2) Molaarne kontsentratsioon (CM) -
Alalisvooluks nimetatakse elektrivoolu, mille tugevus ja suund ajas ei muutu. Juhtivuselektronid metallis: metalli muudab juhiks suure hulga vabade laengukandjate olemasolu. Laengukandjateks on metalli aatomi väliskihi elektronid ehk valentselektronid. Valentselektrone, mis võivad vabalt liikuda kogu metallitüki ulatuses, nim. juhtivuselektronideks. Voolutugevust määravad suurused : suurust, mis näitab laengukandjate arvu aine ruumaalaühikus, nim. laengukandjate kontsentratsiooniks. Seega , kus N on laengukandjate arv ja V on vaadeldav ruumala. Voolutugevus . Ohmi seadus. Takistus ja eritakistus. Voolutugevuse sõltuvus pingest: Suurema pingega kaasneb suurem voolutugevus. Ohmi seadus väidab, et voolutugevus juhis on võrdeline juhi rakendatud pingega. Sellises sõnastuses tuntakse teda ka Ohmi seadusena vooluringi osa kohta. Võrdetegurit G nimetatakse juhtivuseks, tema pöördväärtust , aga juhi või vaadeldava vooluringi osa takistuseks
2. Leian mõõtkolvis(200ml) oleva lahustunud NaOH massi, kasutades valemit M(NaOH)=40 g/mol mNaOH= 0,2*0,0785*40= 6,28 g 3. Arvutan katse suhtelise süstemaatilise vea: Tegelik CM,NaOH=0,0795 mol/dm3 Δ%=(0,0785 -0,0795)/0,0795*100%= 0,12% Järeldus Praktilise töö ülesandeks oli lahuse kontsentratsiooni määramine. Tulemuseks saime, et meile antud lahuse molaarne kontsentratsioon oli 0,0785 mol/dm3. Tegelikult oli antud lahuse molaarseks kontsentratsiooniks 0,0795 mol/dm3. Suhteline süstemaatiline viga oli 0,12%. Viga on väga väike kuid see väike viga võis tekkida sellest, et lugesime kolvi pealt natuke vale mõõdu. Samuti võis neutraliseerimisel minna lahusesse natuke rohkem alust/hapet, kui oli vaja.
Leian mõõtkolvis oleva lahustunud NaOH massi, kasutades valemit M(NaOH)=40 g/mol mNaOH=4,9*0,049098*40=9,62 g Arvutan katse suhtelise süstemaatilise vea: Tegelik CM,NaOH=0,0516 mol/dm3 %=(0,049098 -0,0516)/0,0516*100%= 4,8% Kokkuvõtteks Praktilise töö ülesandeks oli lahuse kontsentratsiooni määramine. Tulemuseks saime, et meile antud lahuse molaarne kontsentratsioon oli 0,0491 mol/dm3. Tegelikult oli antud lahuse molaarseks kontsentratsiooniks 0,0516 mol/dm3. Suhteline süstemaatiline viga oli 4,8%. Viga võis tekkida sellest, et lugesime nt kolvi pealt natuke vale mõõdu. Samuti võis neutraliseerimisel minna lahusesse natuke rohkem alust/hapet, kui oli vaja.
Alalisvooluks nim. Elektrivoolu, mille tugevus ja suund ajas ei muutu. Laengukandjate arvu aine ruumalaühiku kohta nim. Laengukandjate kontsentratsiooniks n. Voolutugevus l on esitatav ühe laengukandja laengu q, laengukandjate kontsentratsiooni n, triivi kiiruse v ja juhtme ristlõikepindala S korrutisena: I=q n v S. Voolutugevus l juhis on võrdeline juhi otstele rakendatud pingega U (ohmi seadus) I=U/R. Suurust R Ohmi seaduses nim. Juhi takistuseks. Juhi takistus on üks oom, kui juhi otstele rahendatud pinge (1V) tekitab juhis voolu 1 A. Juhi takistus on võrdeline tema pikkusega ja pöördvõrdeline ristlõikepindalaga
-Laetud keha võib elektriväljas omada energiat. ( A= qU ) ( U= Ed ) Elektrivool metallides. -Peab eksisteerima see, mis liigub, ja teiseks, peab esinema põhjus, mis tek. Liikumise. -Alalisvooluks nim. Elektrivoolu, mille tugevus ja suund ajas ei muutu. Juhtivuselektronid metallis. -Laengukandjateks on metalli aatomi väliskihi elektronid e. Valentselektronid. Voolutugevust määravad suurused. -Suurust, mis näitab laengukandjate arvu aine ruumalaühikus, nim laengukandjate kontsentratsiooniks (n) / n= N/V Ohmi seadus. -Ohmi seadus väidab, et voolutugevus juhis onn võrdeline juhi otstele rakendatud pingega I=G korda U / G juhtivus -Juhi takistus on üks oom, kui juhi otstele rakendatud pinge 1V tekitab juhis voolu 1A ( 1oom = V:A) Takistite jada- ja rööpühendus. -Kindlat takistust omavaid juhte nim. Elektrotehnikas takistiteks. -Jadaühenduse kogutak. Võrdub üksikute takistie takistuste summaga. R1 +R2+R3 jne
E430Mn3 = 0,030/0,45 = 0,0667 E430Mn = 0,0725 E550Mn1 = 0,191/0,25 = 0,7610 E550Mn2 = 0,229/0,35 = 0,6543 E550Mn3 = 0,350/0,45 = 0,7778 E550Mn = 0,7310 Mn kontsentratsioon: 0,199 C(Mn) = = 0,272mg / ml 0,7310 1 Cr kontsentratsioon: 0,0725 0,216 - 0,199 0,7310 C (Cr ) = = 2,24mg / ml 0,0877 1 Arvutuste kaudu tuli mangaani kontsentratsiooniks 0,272 mg/ml ja see tulemus kattub graafiku meetodil leitud tulemusega, mis näitas lainepikkusel 550 mangaani ja seda kontsentratsiooniga ~ 0,275 mg/ml. Kroomi kontsentratsioon tuli arvutuste kaudu 2,24 mg/ml. Graafikul näitas lainepikkus 430 küll kroomi kui seda väärtusega 2,42 mg/ml. Vahe on 7,4 %. Erinevus on tingitud sellest, et arvutuses lahutame maha mangaari, kuid graafikul on ta sees. Seega on arvutuste kaudu leitud konsentratsioon õigem.
ning filterpaberitega. Proovid filtritakse kuivadesse katseklaasidesse. Filtrile jäänud sade pole vajalik. Filtraadid peavad aga olema täiesti selged. Seejärel määratalse spektrofotomeetril nende optiliste tiheduse väärtused (D280), kasutades 1 cm läbimõõduga kvartskvürette. Katseandmed ja nende töötlus: D0 = 0,733 A D1 = 0,569 A D2 = 0,587 A D3 = 0,644 A Õppejõult saadud kaliibrimisgraafiku alusel saan türosiini kontsentratsiooniks: C0 = ei määranud, kuna mõõtmis tulemus ei sobinud, st 0-proovi optiline tihedus oleks pidanud väiksem olema kui I proovi oma. C1 = 0,091 mg/ml C2 = 0,094 mg/ml C3 = 0,12 mg/ml Saadud andmete alusel koostan graafiku: türosiini kontsentratsioon (C) aeg (t). Arvutan preparaadi proteolüütilise aktiivsuse vastavalt järgmisele valemile: A = C * V1 * 2 * 103 * V2 t * 181 * g * V3 kus C = 0,115-0,085 = 0,03 mg/ml
katseklaasidesse. 6. Määrasin spektromeetril nende optilised tihedused. Proovide optilised tihedused: D0 = 0,386 A D1 = 0,561 A D 2 = 0,853 A D3 = 1,156 A Aromaatset tuuma sisaldavad aminohaooed on tänu 280nm piirkonnas paiknevate neeldumismaksimumide spektrofotomeetriliselt detekteeritavad. Hüdrolüüsi produktide sisaldus avaldatakse türosiini mikromoolidena. Õppejõult saadud kaliibrimisgraafiku alusel sain türosiini kontsentratsiooniks: C 0 =0,06 mg/ml 0s C1 =0,09 mg/ml 300s C 2 =0,1370mg/ml 600s C 3 =0,1840mg/ml 900s Arvutan preparaadi proteolüütilise aktiivsuse vastavalt järgmisele valemile: C 10 3 V1 2 V 2 A= t 181 V3 g Kus: C - türosiini kontsentratsiooni muutus mg/ml: 0,1840-0,098=0,086mg/ml t - hüdrolüüsi kestvus s: 900-300=600s V1 - hüdrolüüsisegu üldmaht ml: 26ml
- väliskihi elektronid saavad vabalt liikuda Juhtivuselektronid metallis: · Lanegukandjateks on metalli aatomis väliskihi elektronid ehk valentselektronid · Valentselektrone mis võivad vabalt liikuda kogu metallitüki ülatuses nimetatakse juhtivuselektronideks Voolutugevuse määratud suurused: · Elektronid liiguvad suunatult vaid elektrijõu mõjul · Suurust mis näitab laengukandjate arvu aine ruumalaühikus nimetatakse laengukandjate kontsentratsiooniks · Voolutugevus I on esitatav ühe laengukandja laengu q, laengukandjate kontsentratsiooni n, triivi kiiruse v ja juhtme ristlõikepindala S korrutisena: I= q*n*S*v Ohmi seadus. Takistus ja eritakistus: · Suurema pingega kaasneb suurem voolutugevus · Elektromeetriks nimetatakse metallkesta paigutatud ja skaalaga varustatud elektroskoopi · Ohmi seadus väidab, et voolutugevus juhis on võrdeline juhi otstele rakendatud pingega.
kontsentratsiooni: Katse B osa arvutused: Leian kontrolllahuse+indikaatori värvi muutmiseks kulunud HCl ruumalade aritmeetilise keskmise: 1) Arvutan kontrolllahuse molaarse kontsentratsiooni: 2) Leian mõõtkolvis oleva lahustunud NaOH massi: NaOH molaarmass on: 3) Ning viimaks arvutan katse suhtelise süstemaatilise vea valemi abil: Kokkuvõte Tiirimise teel on võimalik happe ja aluse lahuste kontsentratsioonide määramine. Pärast katse läbiviimist sain kontrolllahuse kontsentratsiooniks 0,1003 M. Katse suhteline süstemaatiline viga oli 2,72%. Kuna viga on alla 10%, siis tulemus on arvestatav. Katse vea vähendamiseks peaks ainete koguseid täpsemalt mõõtma, ning kontrollima kõik mõõtmistulemused täpselt üle.
Sissejuhatus Lahus on kahest või enamast komponendist koosnev homogeenne süsteem. Lahusti mittevesilahuste korral aine, mida on lahuses rohkem ja/või mis ei muuda oma agregaatolekut (vesilahuste korral alati vesi). Lahustuvus aine omadus lahustuda mingis lahustis puhta aine mass, mis lahustub antud temperatuuril 100 grammis lahustis. Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (mahus/ruumalas) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Töö eesmärk Lahuse valmistamine tahketest ainetest, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust, NaCl protsendilise sisalduse määramine liiva-soola segus. Kasutatud töövahendid Keeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtsilinder (250 cm3), areomeeter, filterpaber. Kasutatud ained Naatriumkloriid segus liivaga, kuivatatud 105 0C juures konstantse kaaluni. Töö käik Segusse lisatakse destileeritud vet(~30...50 cm3), filtreeritakse kasutades
Ching" tuletas selle põhjal oma juhusemuusika teooria, st muusikateose osade arvu, helikõrgused, rütmi jms võib määrata täringuid ja münte visates, noodipaberile tinti pritsides, lastes need arvutil huupi valida või jättes paljugi interpreedi otsustada. Nt "Music of Changes" (1951) klaverile; "Imaginary Landscape no 4" (1951) 12 raadiole ja 24 interpreedile. On loonud mitmeid teoseid `mis tahes koosseisule, mis tahes pikkusega, mis tahes vormis' jne. Radikaalsete ideede kontsentratsiooniks võiks pidada teost "4'33" (1952) mis tahes koosseisule (algversioon oli pianistile), interpreet on laval vaikselt, teos moodustub juhuslikest helidest saalis. 1952 lõi uue kunstivormi happening'i üheaegselt toimuv täiesti kooskõlastamata tegevus, millesse oli haaratud elav ja grammofonimuusika, luule lugemine, tants, loeng, filmid ja slaidiprogramm. Tema pöörased ideed leidsid väga tugevat vastukaja, nii posit. kui ka negat., siiski oli ta juba 1960ndail nii Euroopas
suhet I/I0 nimetatakse läbilaskvuseks (T) -εcl A=log 1/T T=I/I0 I=I0*10 C=A/ ε*l A=log I0/I1=-logT=εCl Analüüsi tundlikkus- väikseim konts, mida antud meetodiga on võimalik määrata- oleneb aine molaarse neeldumiskoefitsiendi väärtusest ja on seda suurem, mida suurem on see koefitsient ε . Nõrgalt värvunuks loetakse lahuseid, mille ε= 400-500 ja tugevalt värvunus, mille ε = 100000-150000. Väiksemaks mõõdetavaks kontsentratsiooniks (cmin) on sellise lahuse konts, mille läbimisel neeldub kõigest 5% valgusest. Suurimaks määratavaks kontsentratsiooniks (cmax) on lahuse kontsentratsioon, mille puhul neeldub 90% valgusest. 2 Nendele piirkontsentratsioonidele vastavad järgmised optilised tihedused: D (cmin)= log I0/I= log 100/95= 2,00-1,98= 0,02 D (cmax)= log 100/10= 2,00- 1,00=1,00 Lahusekihi paksuse suurendamisega saame piirkontsentratsiooni vähendada.
suhet I/I0 nimetatakse läbilaskvuseks (T) -cl A=log 1/T T=I/I0 I=I0*10 C=A/ *l A=log I0/I1=-logT=Cl Analüüsi tundlikkus- väikseim konts, mida antud meetodiga on võimalik määrata- oleneb aine molaarse neeldumiskoefitsiendi väärtusest ja on seda suurem, mida suurem on see koefitsient . Nõrgalt värvunuks loetakse lahuseid, mille = 400-500 ja tugevalt värvunus, mille = 100000-150000. Väiksemaks mõõdetavaks kontsentratsiooniks (cmin) on sellise lahuse konts, mille läbimisel neeldub kõigest 5% valgusest. Suurimaks määratavaks kontsentratsiooniks (cmax) on lahuse kontsentratsioon, mille puhul neeldub 90% valgusest. 2 Nendele piirkontsentratsioonidele vastavad järgmised optilised tihedused: D (cmin)= log I0/I= log 100/95= 2,00-1,98= 0,02 D (cmax)= log 100/10= 2,00- 1,00=1,00 Lahusekihi paksuse suurendamisega saame piirkontsentratsiooni vähendada.
Spektris esinevad maksimumid vastavad antud aines neelduvate kvantide lainepikkusele. Valguse neeldumine oleneb valguse lainepikkusest. Analüüsi tundlikkus ehk väikseim kontsentratsioon, mida antud meetodiga on võimalik määrata, oleneb aine molaarse neeldumiskoefitsiendi väärtusest ja on seda suurem, mida suurem on koefitsent . Nõrgalt värvunuks loetakse lahuseid, mille =400-500 ja tugevalt värvunuks, mille =100 000-150 000. Väikseimaks mõõdetavaks kontsentratsiooniks on sellise lahuse kontsentratsioon, mille läbimisel neeldub kõigest 5% valgusest. Suurimaks määratavaks kontsentratsiooniks on lahuse kontsentratsioon, mille puhul neeldub 90% valgusest. UV/Vis spektroskoopiat kasutatakse tavapäraselt analüütilises keemias erinevate analüütide määramiseks. Sellisteks analüütideks on siirdemetallide ioonid, konjugeeritud orgaanilised ühendid ja bioloogilised makromolekulid. Analüüsi teostatakse tavaliselt lahuses.
0,55 KK = 0,275mmol / L 2 m =(1,238 - 0,275)*10-3*100=0,09 g 4 D Vee pehmendamine ja ioonide sisalduse määramine Lahus värvus siniseks juba indikaatori lisamisel, seega seal ei olnud enam Ca2+ ja Mg2+ ioone. E Sulfaatiooni kontsentratsiooni määramine Vesilahus muutus piimjaks. Võrreldes seda Na2SO4 lahusega, sain kontsentratsiooniks 10-3 M. Kokkuvõte ÜK ja KK väärtuste erinevused tulenevad mõõtmistulemustest, tiitrimise õige värvuse saabumise erinevast hindamisest. KK hälve on ÜK hälbest väiksem. . Kuumutamine ja seejärel vee filtreerimine aitab kõrvaldada karbonaatset karedust, mida näitab katse tulemus. 5
Eksperimentaalne töö 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö eesmärk Lahus on kahest või enamast komponendist (lahustunud ained, lahusti) koosnev homogeenne süsteem. Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Sissejuhatus Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kontsetratsiooni väljendamiseks kasutatakse järgmiseid suurusi: Molaalsus (lahustatud aine hulk moolides ühe kilogrammi lahusti kohta). Molaarne kontsetratsioon (lahustatud aine moolide arv ühes lahuse ruumalaühikus). Moolimurd (lahustatud aine moolide arvu suhe lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse). Massiprotsent (näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses) Normaalsus (lahustunud aine ekvivalentide arv ühes liitris lahuses) ppm (parts per million)
mol 3) Ning viimaks arvutan katse suhtelise süstemaatilise vea valemi abil: saadud C M , klahus−tegelik C M ,klahus ∆= ×100 tegelik C M ,klahus 0,1003 M −0,1031 M ∆= ×100 =2,716 0,1031 M Kokkuvõte Tiirimise teel on võimalik happe ja aluse lahuste kontsentratsioonide määramine. Pärast katse läbiviimist sain kontrolllahuse kontsentratsiooniks 0,1003 M. Katse suhteline süstemaatiline viga oli 2,72%. Kuna viga on alla 10%, siis tulemus on arvestatav. Katse vea vähendamiseks peaks ainete koguseid täpsemalt mõõtma, ning kontrollima kõik mõõtmistulemused täpselt üle.
Antud katses väljendatakse kaseiini hüdrolüüsiproduktide sisaldus türosiini kontsentratsiooniga. Kasutades kaliibrimissirget, leitakse absorbtsiooni väärtuse järgi türosiini kontsentratsioon. Töö käik Ensüümpreparaadist töölahuse valmistamine Valmistada proteaasi preparaadist sobiva pH väärtusega puhvris lahus, ensüümi (antud juhul alkalaas) kontsentratsioon peaks olema lahuses 1-5 mg/ml, antud katses oli ensüümi kontsentratsiooniks 1,56 mg/ml (kaalutis 7,8mg). Kui ensüümpreparaadile on väike kogus puhverlahust lisatud, segada lahust klaaspulgaga u 5 min, kuni ensüüm lahustub. Seejärel täita klaas puhverlahusega ettenähtud mahuni ja loksutada kõik läbi. Ensüümireaktsiooni läbiviimine Võtta 50 ml katseklaas ning pipeteerida sinna 25 ml 2%-list kaseiini lahust. Sulgeda klaas korgiga ning jätta 30 kraadi juurde soojenema 5-10 minutiks.
RSD: 7,27 % SD=√ ¿ ¿ ¿ ¿ RSD = 100SD / x́ (kesk)= kesk)= 47,8323 [1/(M∙cm)] A (proov) = 0,057 CM = A / ( ∙ l) = 0,057 / (47,8323 ∙ 10) = 1,19 ∙ 10–4 mol/L m = 1,19 ∙ 10–4 ∙ 24,305 ∙ 1 ∙ 1000 = 2,8963 mg C = m/V = 2,8963 mg / 1L C = 2,8963 mg/L 4 Kokkuvõte ja järeldused Kalibratsioonigraafikut kasutades sain tundmatu lahuse kontsentratsiooniks 2,7805 mg/L ja molaarset neeldumiskoefitsiendi kasutades 2,8963 mg/L. Usaldusväärsem meetod tundub olevat kalibratsioonigraafik, kuna selles on väiksem tõenäosus arvutusviga teha. Samas on neeldumiskoefitsienti arvutamine kiirem, kuna pole vaja graafikut koostada. Vead võivad tekkida lahjenduste tegemisel ja ühikute teisendamisel. Instrumenti peab ka kindlasti destilleeritud veega nullima. Tulemusesi võib mõjutada ka see, kui erinevate mõõtmiste vahel ei süstita masinasse dest
0 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 Kontsentratsioon Kontrolllahuse kontsentratsiooni leidmine y = 0,3893x-0,1174 => x=(y+0,1174)/0,3893 1) 0,66 x=(0,66-0,1174)/0,3893=1,39 μg/ml 2) 0,67 x=(0,67-0,1174)/0,3893=1,42 μg/ml 3) 0,68 x=(0,68-0,1174)/0,3893=1,45 μg/ml Keskmine väärtus 1,42 μg/ml 4. Kokkuvõte ja järeldused Kasutades kalibratsioonigraafikut, on uuritava lahuse kontsentratsiooniks 1,42 μg/ml. Katse standardhälveks on 0,0816 ja suhteliseks standardhälbeks 12,18 %.
Alalisvoolu võib käsitleda, kui laegu ühtlast liikumist Samal ajal osaleb osake ka kaootilises soojuliikuvuses. Valents elektron aatomi väliskihi elektronid Juhtivuselektron valents elektron mis võib aines vabalt liikuda. Voolutugevus sõltub: 1)vabade osakeste arv ruumala ühikus 2)ühe osakese laengust 3)ristlõike pindala Suurust, mis näitab laengu kandjate arvu aine ruumala ühikus nim laengu kandjate kontsentratsiooniks I=q*n*s*v n=N/v 1/m3 Ohmi seadus Voolutugevus juhis on võrdeline juhi otstele rakendatud pingega ja pöördvõrdeline juhi takistusega. I=U/R Juhtivus ja takistus iseloomustavad kehaosakeste vastastikmõju vabade laegute kandjana Takistuse suurenedes vastastikmõju laengukandjate ja aineosakeste vahel suureneb ja juhtivuse suurenedes väheneb Juhi takisus on üks arv, kui otstele rakendatakse pinge 1v ja sealt tekib vool 1A
25% isopropanool, 7% äädikhape, 0,1% Commasie Blue R. · Laseme seista üleöö. · Järgmisel päeval peseme 7% äädikhappega, kuni lilla värv on geelilt eemaldunud (valgud hoiavad värvi tugevamalt kinni kui geel). Esimene marker on ära tulnud, seega loen algusest ühe juurde. Minu valgu suuruseks on umbkaudu 28 kD ja kontsentratsiooniks 150 µg/µl. Immunoblot (Western Blot) Immunoblot on meetod, mis võimaldab uuritavas segus identifitseerida kindlat valku, eeldusel, et on olemas sellevastane antikeha, ning määrata tema molekulmassi. Töö koosneb kolmest etapist: 1. Valkude lahutamine SDS-polüakrüülamiid geelektroforeesil. 2. Valkude ülekandmine membraanile. · Pärast elektroforeesi hoiame geeli bloti puhvris umbes 10 min.
kasvuga. Gaaside lahustuvus vees väheneb, kui vesi sisaldab lahustunud soolasid. Henry seadus Gaasi lahustuvus vedelikus on proportsionaalses sõltuvuses gaasi osarõhuga lahuse kohal. CM=kh*p CM gaasi molaarne kontsentratsioon lahuses mol/dm3 p gaasi osarõhk lahuse kohal atm kh antud gaasile temperatuurist sõltuv konstant (nn Henry konstant). Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. 1. Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses. C%= 2. Molaarne kontsentratsioon (CM) Molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris (ühes liitris) lahuses. CM= 3. Molaalsus (Cm) Molaalsus näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kilogrammis lahustis.
C (NaOH )· V (NaOH ) ¿ +¿ H 3 O¿ ¿ 2-¿ H PO 4¿ ¿ -¿ H 2 PO 4¿ ¿ ¿ ¿ K a =¿ 2 Järeldused K a ning K a 1 2 väärtused tulid pH-meetriga mõõtes pisut täpsemad, kui ioonmeetriga mõõtes, H 3 PO 4 võttes arvesse kirjanduse andmeid. Cola-joogi kontsentratsiooniks sain vastavalt 0,00014 M (ioonmeetriga) ja 0,00017 M (pH-meetriga). Kasutatud kirjandus: Piksarv, A., Hödrejärv, H., Vaarmann, A. (1977). Analüütilise keemia instrumentaalmeetodid II. TPI rotarprint, Tallinn, Eesti.
Laboratoorne töö 1 Töö ülesanne NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö eesmärk Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Sissejuhatus Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kontsentratsiooni saab väljendada massiprotsendiga. Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses. Lahustuvus on aine omadus lahustuda mingis lahustis- puhta aine mass, mis lahustub antud temperatuuril 100 g lahustis. Tahkete ainete ja vedelike lahustuvus temperatuuri tõusuga üldjuhul suureneb, gaaside lahustuvus aga väheneb. Lahustunud aine sisalduse põhjal eristatakse: küllastumata lahus – lahus, milles ainet antud temperatuuril ja rõhul veel lahustub;
Gaaside lahustuvus vees väheneb, kui vesi sisaldab lahustunud soolasid. Henry seadus Gaasi lahustuvus vedelikus on proportsionaalses sõltuvuses gaasi osarõhuga lahuse kohal. CM=kh*p CM gaasi molaarne kontsentratsioon lahuses mol/dm3 p gaasi osarõhk lahuse kohal atm kh antud gaasile temperatuurist sõltuv konstant (nn Henry konstant). Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. 1. Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses. C%= 2. Molaarne kontsentratsioon (CM) Molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris (ühes liitris) lahuses. CM= 3. Molaalsus (Cm) Molaalsus näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kilogrammis lahustis. Cm= 4
Töö käigus järeldati, et ainete fluorestsentsi intensiivsus sõltub keskkonna pH-st. EEM spektrite põhjal sisaldub vitamiinijoogis riboflaviini ehk B6 vitamiini. Uuriti fluorestsentsi kustutamist halogeeni (antud töös joodi) näitel ja fluorestsentsi tekitamist tiamiini näitel. Selgus, et tiamiini fluorestsentsiks on seda vaja alustelistes tingimustes täielikult oksüdeerida, et tekiks jäigem ja stabiilsem tiokroomi vorm. Hiniini avastati Joogis nr 2 ning selle kontsentratsiooniks saadi 0,038 mg/mL. 5 Tagasiside antud töö kohta (pole kohustuslik) Praktilise töö juures oli kõik hästi ja lihtsalt selgitatud. Kõige raskem oli leida ja aru saada, kuidas tekib tiamiini puhul fluorestsents.
ära etanooliga. Kui kõik mõõtmised on tehtud, lülita seade välja (EinAus). Töö tulemused proo kontsentratsioon absorptsioon v 1 1 mg/ml 0,51 2 0,5 mg/ml 0,47 3 0,2 mg/ml 0,43 4 0,1 mg/ml 0,38 5 0,05 mg/ml 0,36 6 tundmatu 0,49 Kaliibrimiskõvera järgi võib öelda, et tundmatu valgu kontsentratsiooniks oli 0,75 mg/ml. Viited: 1. Bradford, M. A rapid and sensitive method for the quantitation of microgram quantities of protein utilizing the principle of protein-dye binding. Anal. Biochem. (1976) 72, 248-254. 2. Compton SJ, Jones CG. Mechanism of dye response and interference in the Bradford protein assay. Anal. Biochem. 1985 Dec;151(2):369-74
sõltuv konstant (nn Henry konstant). Seadus ei kehti veega reageerivate gaasiliste ainete kohta (NH3, SO2, CO2 jt). kus Lahuste kontsentratsioon Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (reeglipäraselt mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. 1. Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Lahuse massi ja mahu seob lahuse Massiprotsent näitab lahustunud tihedus. Lahuse tihedus näitab ainemassi sajas massiosas lahuses lahuse ühe ruumalaühiku massi 2. Molaarne kontsentratsioon (CM) Molaarne kontsentratsioon näitab
Esimesel katsel sain mahuks 12,1 ml, 2. korral 12,15 ml ning 3. kord 12,2 ml. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Arvestades viiekordset lahjendust, arvutasin tõmbe all algse soolhappelahuse molaarse kontsentratsiooni ning massiprotsendi. NaOH molaarne kontesntratsioon on 0,1004 M 1. C(HCl) = 2. C(HCl) = 3. C(HCl) = Leian keskmise: (0,1215*0,1220*0,1225)/3 = 0,1220 M Korrutan keskmise viiega: 0,1220* 5 = 0,6100 M Leian vea: Kokkuvõte Andmete põhjal arvutades sain molaarseks kontsentratsiooniks 0,5530 M-i, oma katse andmete põhjal sain 0,6100 M-i. Viga oli suhteliselt väike, nii et katse oli põhimõtteliselt õnnestunud.
K: Cd2+ + 2e- -> Cd(Hg) A: Cd(Hg) - 2e- -> Cd2+ Teoreetilised alused: Analüüsimeetodi aluseks on elektroodide polarisatsiooninähe. Analüüsitavat lahust elektrolüüsitakse ühe polariseeriva ja teise mittepolariseeriva elektroodiga ja jälgitakse voolutugevuse sõltuvust elektroodidele rakendatavast pingest. Selliselt saadud pinge- voolutugevuse ehk voltamperomeetriliste kõverate alusel määratakse kindlaks analüüsitava lahuse koostis nii kvalitatiivselt kui kvantitatiivselt. Kasutatakse nõrka voolu, et sama lahuse korduval analüüsil määratava komponendi kontsentratsioon (1*10 -2 kuni 1*10-5 mool/l) praktiliselt ei muutu. Polarograafiliselt on võimalik määrata katoodil redutseerivaid aineid (katoodpolarograafia) ja anoodil oksüdeerivaid aineid (anoodpolarograafia), mida üldiselt nimetatakse depolarisaatoriteks. Katoodpolarograafias kasutatakse pol...
Voolutugevus Elektrivoolu mõõduks on voolutugevus, tähis I ja ühik üks amper (1A – SI-süsteemi ühik) Voolutugevus on võrdne ajaühikus juhi ristlõiget läbiva laengu suurusega. I = q/t I – voolutugevus amprites q – laengu suurus kulonites t – aeg sekundites Voolutugevust määravad suurused Voolutugevus I sõltub elektronide suunatud liikumise kiirusest v ja laengukandjate kontsentratsioonist n. Laengukandjate kontsentratsiooniks n nim laengukandjate arvu ruumalaühikus n = N/V Kus N on laengukandjate arv ja V on vaadeldav ruumala. vk = s/t = l/t l=v*t Vaatleme silindrikujulist elektrijuhti ruumalaga V = ls Saame n = nV = nls Kui iga laengukandja laeng on q, siis läbib aja t jooksul pindala S kogulaeng Q = qN = qnvtS, kuna teepikkus l = vt Järelikult, kuna I = Q/t, saame, et I = qnvS I – voolutugevus, q – laengusuurus, n – konsendratsioon, v- laengukandjate kiirus; S – juhi ristlõike pindala, l – pikkus
kasvuga. Gaaside lahustuvus vees väheneb, kui vesi sisaldab lahustunud soolasid. Henry seadus Gaasi lahustuvus vedelikus on proportsionaalses sõltuvuses gaasi osarõhuga lahuse kohal. CM=kh*p CM gaasi molaarne kontsentratsioon lahuses mol/dm3 p gaasi osarõhk lahuse kohal atm kh antud gaasile temperatuurist sõltuv konstant (nn Henry konstant). Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. 1. Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses. C%= 2. Molaarne kontsentratsioon (CM) Molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris (ühes liitris) lahuses. CM= 3. Molaalsus (Cm) Molaalsus näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kilogrammis lahustis.
Näidisülesanne 12. Leida ideaalse gaasi molekulide kontsentratsioon normaaltingimustel. Lahendus. Antud: Olgu öeldud, et normaaltingimusteks loetakse rõhku 1 atm = p = 1,013 105 Pa 1,013 105 Pa (mis on võrdne normaalse õhurõhuga merepinnal 760 k = 1,38 10- 23 J/K mm Hg) ja temperatuuri 0 0 C (T = 273 K). Mõlemad suurused T = 273 K oleme kandnud ülesande algtingimustesse. Molekulide n=? kontsentratsiooniks loetakse molekulide arvu ruumiühikus n = N/V. Antud ülesandes on kasulik lähtuda ideaalse ideaalse gaasi olekuvõrrandist, kus gaasi hulka väljendab gaasi molekulide koguarv N pV = N k T . Kuna molekulide kontsentratsioon avaldub kujul N n= , V siis jagades olekuvõrrandi mõlemaid pooli ruumalaga, saame peale lihtsaid teisendusi p n= . kT Asendades algandmed, saame kontsentratsiooniks
38. Kondensaatori energia arvutusvalemi tundmine. Alalisvool 1. Mida nimetatakse elektrivooluks? 2. Mida nimetatakse alalisvooluks? 3. Mille poolest juhid erinevad mittejuhtidest? 4. Mis on laendukandjateks erinevates juhtides? 5. Millistel tingimustel saab elektrivool tekkida? 6. Mida loetakse voolu suunaks? 7. Mida iseloomustab voolu tugevus? Valem. 8. Mida nimetatakse laengukandjate kontsentratsiooniks? Valem. 9. Millest ja kuidas sõltub voolutugevus juhis siseehitusest lähtudes? 10. Sõnasta Ohmi seadus vooluringi osa kohta. Valem. 11. Defineeri takistuse ühik 1. 12. Oska leida kogutakistust juhtide erineva ühenduse korral. 13. Millest ja kuidas sõltub juhi takistus? Valemid. 14. Selgita juhi eritakistuse mõistet. 15. Selgita takistuse temperatuuriteguri mõistet. 16. Kuidas ühendatakse ja milleks kasutatakse amper- ning voltmeetrit? 17. Milles seisneb ülijuhtivuse nähtus? 18
Henry seadus. Gaasi lahustuvus vedelikus on proportsionaalses sõltuvuses gaasi osarõhuga lahuse kohal CM k h p kus, 1.1 CM – gaasi molaarne kontsentratsioon lahuses mol/dm3 p – gaasi osarõhk lahuse kohal atm kh – antud gaasile temperatuurist sõltuv konstant (nn Henry konstant). Lahuste kontsentratsioon Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (reeglipäraselt mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kasutatavamad kontsentratsiooni või sisalduse väljendusviisid on järgmised: Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%): Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses la h ustunud aine mass ( g ) × 100 m aine × 100 C= = 1.2 la huse mass(g) m la h us(segu) Lahuse massi ja mahu seob lahuse tihedus. Lahuse tihedus näitab lahuse ühe ruumalaühiku massi
CM=kh*p Seadus ei kehti veega reageerivate gaasiliste ainete kohta (NH3, SO2, CO2jt). Näiteks NH3ja SO2 reageerivad osaliselt veega ja nende lahustuvus osutub oodatust oluliselt kõrgemaks NH3+ H2O-NH3⋅H2O SO2+H2O-H2SO3 Lahuste kontsentratsioon Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (reeglipäraselt mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kasutatavamad kontsentratsiooni või sisalduse väljendusviisid on järgmised: 1. Massiprotsent (ehk protsendilisus)(C%) Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses lahustunud aine mass ( g )∗100 maine∗100 C= = Lahuse mass( g) mlahus Lahuse massi ja mahu seob lahuse tihedus. Lahuse tihedus näitab lahuse ühe ruumalaühiku massi mlahus ( g) plahus=
Rõhu kiire vähenemine põhjustab osa gaasi eraldumise lahusest (CO2 eraldumine mineraalvee pudeli avamisel). Seadus ei kehti veega reageerivate gaasiliste ainete kohta (NH3, SO2, CO2 jt). Näiteks NH3 ja SO2 reageerivad osaliselt veega ja nende lahustuvus osutub oodatust oluliselt kõrgemaks NH3 + H2O NH3 H2O SO2 + H2O H2SO3 Lahuste kontsentratsioon Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (reeglipäraselt mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kasutatavamad kontsentratsiooni või sisalduse väljendusviisid on järgmised: Massiprotsent (ehk protsendilisus)(C%) näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses C%= Lahuse massi ja mahu seob lahuse tihedus. Lahuse tihedus näitab lahuse ühe ruumalaühiku massi. = Lahustunud aine massi leidmine: Aine protsendiline sisaldus lahuses: C%=
27 28 Lahuste kontsentratsioon Protsentkontsentratsioon (C%) · Protsentkontsentratsioon näitab lahustunud aine massi · Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses sajas massiosas lahuses (sageli mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. · Küllastunud lahuse kontsentratsioon on lahustuvus. · Aine massi ja mahu seob aine tihedus: · Kontsentratsiooni väljendamisviise on mitmeid, nt. molaarne kontsentratsioon, molaalne kontsentratsioon, moolimurd, massimurd, massi- või mahuprotsent jne. · Ja lahustunud aine massi leidmiseks saab neist tuletada:
Väljendab lahustunud aine moolide arvu ühes liitris lahuses. Arvutamine: mitu mooli on 8g (n=m/M)? siis ristkorrutis 250 ml-s x mooli, siis 1L lahuses...=molaarne konts. 9. Kuidas arvutatakse molaarne kontsentratsioon ümber protsendilisuseks? Kuna lahustunud aine mass on sellisel teisendamisel muutumatu suurus, siis saab molaarse kontsentratsiooni ja protsendilisuse valemi pooled võrdsustada. 10. Kuidas arvutatakse protsendilisus ümber molaarseks kontsentratsiooniks? 11. Milliste lahuste (gaasilised, vedelad või tahked) korral saab kasutada komponentide sisalduse suuruse väljendamiseks molaarsust? Vedelad 12. Kuidas te määrasite katseliselt NaCl-i sisaldust liiva-soola segus? Lahustasime liiva- soola segu vees ja filtreerisime. Filtraadi tiheduse järgi leidsime tabelist NaCl protsendilise sisalduse. 13. Kuidas te arvutasite soola massi liiva-soola segus? Teades NaCl massi (filtraadi massi
Valgusravi on hästi tunnustatud variant ulatuslike psoriaasi kahjustustega patsientidel. Tõenäoliselt samaaegne ketendava naha eemaldamine kalade abiga lihtsustab UV kiirte tungimist nahka, mis annab paremaid tulemusi kui üksida solaariumiravi. 3) Kolmas arvatud toimemehhanism on kõrge seleeniumi tase (1,3mg/l) Kangali allikavees. Kuigi Özcelik väidab, et seleen on oluline tegur Kangali ravi edukuses, näitas meie kasutatud vee uuring seleeni kontsentratsiooniks <5 mg/l . Seega ei ole seleen tõenäoliselt kaasa aidanud täheldatud ihtüoteraapia efektiivsusele käesolevas uuringus. Siin on ära märgitud, et seleeniumi sisaldus ei mänginud rolli ravis, kuid peatükis kus räägin Kangali allikatest siis seal on toodud mineraalvee head omadused ravile-eriti just seleen. Väited on vastupidised, mis teen? 4) Lisaks arvatakse psoriaasi mõjutavate tegurite hulka ka psühholoogilised tegurid nagu stress
lahusteks ja kolloidlahusteks? · Tõelised lahused on lahused, milles on lahustunud aine jaotunud molekulideks, aatomiteks voi ioonideks; termodünaamiliselt püsivad. · Kolloidlahuste osakesed koosnevad tuhandetest ioonidest või molekulidest; termodünaamiliselt mittepüsivad. 38. Mis on lahuste kontsentratsioon? Loetle selle erinevaid väljendusviise. · Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses nim lahuse kontsentratsiooniks. · Näited. Molaarne kontsentratsioon Molaalne kontsentratsioon Mahuprotsent 39. Mis on lahuse kolligatiivsed omadused? · Kolligatiivsed omadused on omadused, mis sõltuvad lahustunud aine osakeste arvust lahuses, aga mitte antud aine iseloomust. · Näide. 1 mol Na2SO4 lahuses 3 mol ioone: Na2SO4 2Na+ + SO42- 40. Mis on puhverlahused? Nimeta puhverlahuste põhiomadused.
süsteemides olla nii makromolekulid kui ka kolloidosakesed. Ühtlasi võib olla erinev ka keskkonna ja dispersse faasi vaheline mõjustatus. Seetõttu tänapäeval paljudel juhtudel ei võeta lüofiilsust ja lüofoobsust klassifikatsiooni aluseks, kuigi neid mõisteid. süsteemide iseloomustamisel kasutatakse. 4. Mille poolest erinevad kolloidsed PAA-d tõeliselt (molekulaarselt) lahustunud PAA-dest? Mida nimetatakse mitselli moodustumise kriitiliseks kontsentratsiooniks (MMKK)? Madalatel kontsentratsioonidel moodustavad PAA-d tõelisi lahuseid (st tegemist on molekulaarse disperssiooniga). Püstitub tasakaal pinnale adsorbeerunud ja lahusefaasisi olevate PAA molekulide vahel. Kontsentratsiooni, mille korral mitsellid moodustuvad nimetakse mitselli moodustumise kriitiliseks kontsentratsiooniks (MMKK). 5. Milliseid meetodeid kasutatakse MMKK määramiseks? Miks PAA kontsentratsioonidel,
𝐶𝑚 = = = 0,547 𝑚𝑜𝑙/𝑑𝑚3 𝑉𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠 0,25 𝑑𝑚3 9. Kuidas arvutatakse molaarne kontsentratsioon ümber protsendilisuseks? 𝐶% 1000 ∗ 𝜌𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠 ∗ = 1 ∗ 𝐶𝑀 ∗ 𝑀𝑎𝑖𝑛𝑒 100% 1 ∗ 𝐶𝑀 ∗ 𝑀𝑎𝑖𝑛𝑒 𝐶% = ∗ 100% 1000 ∗ 𝜌𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠 10. Kuidas arvutatakse protsendilisus ümber molaarseks kontsentratsiooniks? 1000 ∗ 𝜌𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠 ∗ 𝐶% 𝐶𝑀 = ∗ 100% 1 ∗ 𝑀𝑎𝑖𝑛𝑒 11. Milliste lahuste (gaasilised, vedelad või tahked) korral saab kasutada komponentide sisalduse suuruse väljendamiseks molaarsust? Molaarsust saab väljendada kõikide lahuste puhul. Vedelik, gaas. Vedelik: NaCl lahus Gaas: CO2 12. Kuidas te määrasite katseliselt NaCl-i sisaldust liiva-soola segus?
Majade arvu võib pidada küllaldaseks statistiliselt usaldusväärsete andmete saamiseks. [ 6 ] Kõik mõõtmised tehti alfa-tundlikust plastikust detektoritega 2-3 kuu vältel kütteperioodil. Eestis on ligi 170 000 ühepereelamut ja 450 000 korterit kortermajades, kusjuures 1,26 miljonist Eestimaa elanikust 0,36 miljonit elab pereelamus ja 0,90 miljonit korterites. Eeldatavalt asub 30% korteritest korrusmajade esimestel korrustel. [ 6] Uuringu tulemusel on keskmiseks siseõhu radooni kontsentratsiooniks ühepereelamus 103 Bq/m³ ja korrusmaja alumise korruse korteris 78 Bq/m³. Üle 400 Bq/m³ oli radoonitase 1% elamutest, suurim mõõtmistulemus 1040 Bq/m³. Umbes 70% Eesti elanikest elab kortermajades. Eeldades, et korterites, mis asuvad korrusmajade ülemistel korrustelbon keskmiseks radoonisisalduseks 30 Bq/m³ ja, et selliseid kortereid on 70%, saame kortermaja keskmiseks radoonitasemeks 44 Bq/m³. Siit edasi arvutame kogu Eesti elamufondi keskmineks radoonisisalduseks 60 Bq/m³.[ 6 ]
tingimustes. Lahustuvust väljendatakse tavaliselt lahustunud aine massiga 100 massiosa lahusti (või ka lahuse) kohta. Eritingimustes võib saada küllastus-kontsentratsioonist kõrgema kontsentratsiooniga lahuseid nn. üleküllastunud lahuseid, mis on aga ebapüsivad liigne hulk lahustunud ainet eraldub kergesti kas lahuse raputamisel või mõne lahustatava aine kristallikese lisamisel. Lahuste kvantitatiivset koostist iseloomustab kontsentratsioon. Kontsentratsiooniks nimetatakse lahustunud aine hulka lahuse (või lahusti) kindlas kaalulises või ruumalalises hulgas. Tähtsamad kontsentratsiooni väljendusviisid: 1. Massimurd lahustunud aine massi ja kogu lahuse massi suhe. Kui seda suhet väljendada protsentides, saame massiprotsendi ( tähistatakse P(%) ). Massiprotsent näitab seega lahustunud aine kogust massiühikutes 100-s lahuse massiühikus. m l.aine
annaabi.ee 
