HCl ja NaOH molaarse kontsentratsiooni määramine. (0)

TTÜ keemiainstituut

Anorgaanilise keemia õppetool

YKI3030 Keemia ja materjaliõpetus

Laboratoorne

töö nr.

2

Töö pealkiri: HCl ja NaOH molaarse kontsentratsiooni määramine.

Õpperühm:

MASB11

Töö teostaja : Aleks Mark

Õppejõud:

Andre Roden

Töö teostatud:

27.09.15

Protokoll esitatud:

Protokoll arvestatud:

1. Eesmärk

HCl ja NaOH lahuse kontsentratsiooni kindlaksmääramine tiitrimise abil.

2. Kasutatud mõõteseadmed , töövahendid ja kemikaalid

1) Töövahendid: Koonilised kolvid (250 cm3), 2 büretti (25 cm3) , pipett (10 cm3), mõõtesilinder (250 cm³ )
2) Kemikaalid: Uuritava kontsentratsiooniga HCl lahus, uuritava kontsentratsiooniga NaOH lahus, NaOH lahus (0,1004 M), indikaatorid fenoolftaleiin (ff) ja metüülpunane (mp), destilleeritud vesi, pipetipump, statiiv , lehter.
Bürett:

3. Töö käik

3.1 Soolhappelahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega

Loputasime pipeti töölahusega. Pipeti abil mõõtsime koonilisse kolbi 10cm3
hapet. Seejärel lisasime 3 tilka indikaatorit (ff). Lahus jäi värvusetuks. Järgnevalt tilgutasime büretist leelise NaOH( lahust HCl happesse, kuni lahuse värvus muutus ühe tilga leelise lisamisel punaseks. Kordasime katset kolm korda, kuni mõõdetud leelise koguste vahe ei ületanud enam 0,1 cm3.
Arvutasime saadud tulemuste aritmeetilise keskmise.

3.2 Kontroll-lahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega

Saime mõõtkolvi, milles oli 250cm3 kontroll-lahust NaOH. Pipetiga mõõtsime koonilisse kolbi 10cm3 kontroll-lahust ja seejärel lisasime kolm tilka indikaatorit (mp). Järgnevalt tilgutasime büretist HCl lahust (Eelmises ülesandes määratud kontsentratsiooniga) samasse kolbi kuni kollane lahus (NaOH) muutus punaseks. Mõõtsime kui palju hapet oli vaja, et kolvis olevat leelist neutraalseks muuta. Kordasime katset kolm korda ja arvutasime katsetulemuste aritmeetilise keskmise.

4. Katseandmed

Tiitritud NaOH ruumala:

katsel:10,8 ml

katsel: 10,85 ml

katsel: 10,8 ml

keskmine: 10,82 ml
Tiitritud NaOH kontsentratsioon:
Tiitritud leitud kontsentratsiooniga HCl ruumala:

katsel: 8,5 ml

katsel: 8,4 ml

katsel: 8,5 ml

keskmine: 8,47 ml
HCl-ile NaOH-d lisades muutus värvusetu lahus fenoolftaleiini tõttu punaseks.
HCl-i ruumala tiitrimisel: 10 cm3
Kontroll-lahusele HCl-i lisades muutus lahus metüülpunase tõttu kollasest punaseks.
Kontroll-lahuse ruumala tiitrimisel: 10 cm3
Kontroll-lahuse mõõtkolvi maht: 250 cm3
NaOH molaarmass : 40 g/mol
NaOH tegelik kontsentratsioon: 0,0988M

5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs

HCl lahuse molaarne kontsentratsioon:
CM,HCl = (VNaOHCM,NaOH) VHCl =(10,82cm30,1004M)10cm3= 0,1086M
Kontroll-lahuse molaarne kontsentratsioon:
CM,NaOH= (VHCl CM,HCl) VNaOH = (8,47cm3 M)10cm3=0,0920M
Suhteline viga:
(saadud CM,NaOH- tegelik CM,NaOH)/ tegelik CM,NaOH= (0,0920M- 0,0988M)/ 0,0988M= - 6,9%
Absoluutne viga:
saadud CM,NaOH- tegelik CM,NaOH=0,0920M- 0,0988M= -0,0068M

6. Kokkuvõte

Katse eesmärk oli määrata happe ja leelise kontsentratsioon tiitrimise abil. Happena kasutasime HCl- i ja aluseks oli NaOH. Soolhappe kontsentratsiooniks sain 0,1086M ja kontrollahuse NaOH kontsentratsiooniks sain 0,0920M, mis oli tegelikust kontsentratsioonist väiksem 6,9 %. Viga võis tekkida soolhappe kontsentratsiooni leidmisel või kontroll- lahusele soolhappet lisades. Et hinnata, millal lahus on tasakaalus oli meil kaks indikaatorit (fenoolftaleiin ja metüülpunane).
Alguses määrasime HCl- i kontsentratsiooni, kasutades NaOH-i mille kontsentratsioon oli teada. Hiljem leidsime kontroll-lahuse (NaOH) kontsentratsiooni kasutades HCl- i, mille kontsentratsiooni me olime eelnevalt leidnud.