NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus. (0)

Tallinna Tehnikaülikool - Keemia - Keemia alused

5 VÄGA HEA

TTÜ Keemiainstituut
Anorgaanilise keemia õppetool
YKI0020 Keemia alused
Laboratoorne töö nr.
Töö pealkiri:
Õpperühm:
Töö teostaja :
Õppejõud:
Töö teostatud:
Protokoll esitatud:
Protokoll arvestatud:
Eksperimentaalne töö 1
NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus.

Töö eesmärk
Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust.

Sissejuhatus – definitsioonid ja valemid
Lahus on kahest või enamast komponendist (lahustunud ained, lahusti) koosnev homogeenne süsteem.
Lahusti – mittevesilahuste korral aine, mida on lahuses rohkem ja/või mis ei muuda oma agregaatolekut (vesilahuste korral alati vesi).
Lahustuvus – aine omadus lahustuda mingis lahustis – puhta aine mass, mis lahustub antud temperatuuril 100 grammis lahustis.
Gaaside lahustuvus väheneb temperatuuri tõusuga ja suureneb rõhu kasvuga. Gaaside lahustuvus vees väheneb, kui vesi sisaldab lahustunud soolasid.
Henry seadus - Gaasi lahustuvus vedelikus on proportsionaalses sõltuvuses gaasi osarõhuga lahuse kohal
Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (reeglipäraselt mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kasutatavamad kontsentratsiooni või sisalduse väljendusviisid on järgmised:

Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) - Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses
Lahuse massi ja mahu seob lahuse tihedus. Lahuse tihedus näitab lahuse ühe ruumalaühiku massi.
Ja lahustunud aine massi leidmiseks saab kahest eelmisest valemist tuletada seose:

Molaarne kontsentratsioon (CM) -
Molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris (ühes liitris) lahuses
Lahustunud aine massi saab leida:

Molaalsus (Cm)
Molaalsus näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kilogrammis lahustis:
NB! Murru nimetajas lahusti (vee) mass kilogrammides.

Moolimurd (
Moolimurd näitab lahustunud aine moolide arvu suhet lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse. Kui lahus koosneb lahustist ja vaid ühest lahustunud ainest, siis
Mitut lahustunud ainet sisaldava lahuse korral tuleb murru nimetajas liita
nende kõikide moolide arvud

Kontsentratsiooni määramine tiitrimisega
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Vastavalt HCl ja NaOH moolsuhtele 1 : 1 saab soolhappe otsitava kontsentratsiooni leida järgmiselt:
=
ehk
Millest
kus
– NaOH lahuse maht ml (loetakse büretilt)
– NaOH lahuse täpne kontsentratsioon mol/l
HCl lahuse täpne maht ml (pipeti maht).

Töö vahendid
Kaal, kuiv keeduklaas , klaasipulk, lehter , kooniline kolb , mõõtsilinder( 100ml ), aeromeeter, filterpaber .

Kasutatavad vahendid
Naatriumkloriid segus liivaga. (Segu B)

Töö käik
Kaaluda tehnilisel kaalul kuiv keeduklaas ning kuiva keeduklaasi kaaluda 5...9g NaCl (antud katses 8,10g). Lahustada NaCl ~50ml destileeritud veega ning hakata seda filtreerima koonilisse kolbi, esmalt tehes filterpaberist katse jaoks filter . Valada filtreisse lahust mööda klaaspulka, et ükski tilk kaduma ei läheks. Lahustada NaCl segu kolm korda ning filtreerida . Viimane kord filtreerida destilleritud veega, et võimalikult väike kadu jääks . Lahus valada kolvist mõõtsilindrisse ning lisada destileeritud vett nii, et lahust oleks kokku 250ml. Lahust tuleb segada ning seejärel mõõta aeromeetriga lahuse tihedus.

Katse tulemused
Mõõdetud tihedus /
Sellest väiksem tihedus tabelis g/
Sellest suurem tihedus tabelis g/
Otsitav massiprotsent C% = 2,2%
Massiprotsent, mis vastab tihedusele
Massiprotsent, mis vastab tihedusele

Katseandmete töötlus ja analüüs
Mõõdan kolvi massi ning seejärel lisan sinna 8,10 g liiva ja soola segu (SEGU B)
Arvutan lahuse kontentratsiooni
Arvutan lahustunud aine (NaCl) massi
Leian NaCl sisalduse liiva ja soola segus:
Leian katse suhtelise vea, kui NaCl sisaldus liiva ja soola segus on 70%

Järeldus
Katse ja arvutuste tulemusena sain NaCl sisalduseks liiva ja soola segus 68,85%. Õige vastus on aga 70 %. Katsel esineb süstemaatiline viga 1,6%. Selle tekkeks võib olla mitu põhjust:

NaCl ei lahustunud täielikult lahuses, osa jäi veel liiva ja soola segusse sisse.

Kogu vedelik ei filtreerunud, võiks kaduma minna mõni tilk.

Võis areromeetriga tiheduse mõõtmisel tekkida pisikene vaatlemisviga.

Arvutan NaCl kontsentratsiooni minule teada olevates kontsentratsiooni väljendusviisides ( molaarsus , molaalsus, moolimurd, normaalsus , ,
Molaarsus:
M(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5g/mol
Molaalsus:
Moolimurd:
M(H₂O) = 18g/mol
Normaalsus:
M(NaCl) =
Eksperimentaal töö 2
Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine

Töö eesmärk
Lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste lahjendamine, kontsentratsiooni määramine tiitrimisega.

Töö vahendid
Koonilised kolvid (250 ml), mõõtesilindrid (10 ml, 100 ml), mõõtekolb (100 ml), bürett, pipetid (10 ml, 20 ml), klaaspulk .

Töö käik
Arvutada, kui palju on vaja võtta kontsentreeritud soolhapet ja vett, et valmistada 100 ml etteantud protsendilisusega (2,2%) HCl lahust. Soolhappe tiheduse sõltuvus lahuse protsendilisusest on toodud tabelis õppejõu poolt antud tabelis.

Lähtanmed
Valmistava lahuse massiprotsent = 2,2%
Valmistava lahuse molaarsus
Kontsentreeritud soolhappe(HCl) tihedus
Kontsentreeritud soolhappe massiprotsent = 36,0%
Vaja on võtta kontsentreeritud hapet = 5,23 ml
Vaja võtta vett = 94,9 ml

Katseandmete töötlus ja analüüs
Leian molaarsuse:
M(HCl) = 26,45 g/mol
m(HCl) = 2,22 g
Määran HCl kontsentratsiooni tiitrimise abil. Märgin 5 katse alusel NaOH tulemuse büretis:

13,3 ml

13,7 ml

13,5 ml

13,35 ml

13,3 ml
Võtan kokkulangevate kontsentratsoonide keskmise – 13,3ml
Korrutan selle arvu 5-ga, sest tegime 5x lahuse.
Leian suhtelise vea, teades, et õige vastus on 0,61mol/.

Järeldus
Katse ja arvutuste tulemusena sain HCl molaalseks kontsentratsiooniks 0,6677mol/, tegelik kontsentratsioon oli 0,61mol/. Katsel esineb süstemaatiline viga 9,5%. Selle tekkeks võib olla mitu põhjust:

Kui täpselt jälgisin büretis NaOH taset ning kui täpselt seda tilgutasin lahusesse.

Kui täpselt lisasin pipetti 10ml HCl lahust.

Kui täpselt lisasin fenoolftaleiinilahust.

.DOCX Laadi alla originaalfail 7 lk · .docx · 8 allalaadimist

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus #1

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus #2

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus #3

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus #4

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus #5

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus #6

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus #7

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 7 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2013-11-27 Kuupäev, millal dokument üles laeti

8 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

krizkatiine Õppematerjali autor

I semester

lahustunud aine lahustunud aine lahusti massiprotsent naoh soola segus lahustuvus kontsentreeritud soolhappe moolide NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus

Sarnased õppematerjalid

docx

Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine

CM=kh*p Seadus ei kehti veega reageerivate gaasiliste ainete kohta (NH3, SO2, CO2jt). Näiteks NH3ja SO2 reageerivad osaliselt veega ja nende lahustuvus osutub oodatust oluliselt kõrgemaks NH3+ H2O-NH3⋅H2O SO2+H2O-H2SO3 Lahuste kontsentratsioon Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (reeglipäraselt mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kasutatavamad kontsentratsiooni või sisalduse väljendusviisid on järgmised: 1. Massiprotsent (ehk protsendilisus)(C%) Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses lahustunud aine mass ( g )∗100 maine∗100 C= = Lahuse mass( g) mlahus Lahuse massi ja mahu seob lahuse tihedus. Lahuse tihedus näitab lahuse ühe ruumalaühiku massi mlahus ( g) plahus= V lahus(cm3 )

Keemia

docx

Keemia praktikum nr2: Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus

lahuse kohal CM  k h  p kus, 1.1 CM – gaasi molaarne kontsentratsioon lahuses mol/dm3 p – gaasi osarõhk lahuse kohal atm kh – antud gaasile temperatuurist sõltuv konstant (nn Henry konstant). Lahuste kontsentratsioon Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (reeglipäraselt mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kasutatavamad kontsentratsiooni või sisalduse väljendusviisid on järgmised: Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%): Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses la h ustunud aine mass ( g ) × 100 m aine × 100 C= = 1.2 la huse mass(g) m la h us(segu) Lahuse massi ja mahu seob lahuse tihedus. Lahuse tihedus näitab lahuse ühe ruumalaühiku massi mla h us

Keemia alused

docx

Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine

TTÜ keemiainstituut Anorgaanilise keemia õppetool YKI0020 Keemia alused Laboratoorne Töö pealkiri: töö nr. Töö teostaja: Õpperühm: Õppejõud: Töö teostatud: Protokoll esitatud: Protokoll arvestatud: Laboratoorne töö nr. 2 Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine Sissejuhatus Lahus on kahest või enamast komponendist (lahustunud ained, lahusti) koosnev homogeenne süsteem.Kui üks aine lahustub teises, jaotuvad lahustunud aine osakesed (aatomid, molekulid või ioonid) ühtlaselt kogu lahusti mahus. Tõelised lahused lahused, milles on lahustunud aine jaotunud molekulideks, aatomiteks või ioonideks. Sellised lahused on termodünaamiliselt püsivad süsteemid.

Keemia

docx

Keemia alused, protokoll 2.

Sissejuhatus Lahus on kahest või enamast komponendist (lahustunud ained, lahusti) koosnev homogeenne süsteem. Kui üks aine lahustub teises, jaotuvad lahustunud aine osakesed (aatomid, molekulid või ioonid) ühtlaselt kogu lahusti mahus. Lahused jagunevad tõelisteks lahusteks ja kolloidlahusteks. Lahustunud aine sisalduse põhjal eristatakse küllastumata lahust (lahus, milles ainet antud temperatuuril ja rõhul veel lahutub), küllastunud lahus (lahus, mis sisaldab antud temperatuuril ja rõhul maksimaalse koguse lahustunud ainet (tasakaaluolek)) ja üleküllastunud lahust (aeglasel jahutamisel saadud ebapüsiv süsteem, mis sisaldab lahustunud ainet üle lahustuvusega määratud koguse. Vähesel mõjutamisel (loksutamine, tahke aine kristallikese lisamine) liigne ainehulk eraldub.

Keemia alused

docx

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus

Eksperimentaalne töö 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö ülesanne ja eesmärk Tahke lahuse vamistamine, aine kontsentratsiooni määramine tihedause kaudu, erineva lahustuvusega ainete eraldamine segust. Sissejuhatus Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses C%= Lahuse masssi ja mahu seob tihedus. Lahuse tihedus näitab lahuse ühe ruumalaühiku massi = Lahustunud aine massi leidmine: Aine protsendiline sisaldus lahuses: C%= Molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris (ühes liitris) lahuses Molaalsus näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kg lahustis

Keemia alused

doc

Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine

Eksperimentaalne töö nr 1 Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine Töö ülesanne ja eesmärk Töö eesmärgiks oli valmistada lahuseid tahketest ainetest, määrata konsentratsiooni tiheduse kaudu, eraldada aine segust, kasutades erinevat lahustuvust. Sissejuhatus Lahus on kahest või enamast komponendist koosnev homogeenne süsteem. See jaguneb tõelisteks lahusteks ja kolloidlahusteks. Lahustuvuseks nimetetakse aine omadust lahustuda mingis lahustis. Lahuseid jagatakse ka küllastunud, küllastumata ja üleküllastunud lahusteks. Lahustumissoojuseks nimetatakse soojushulka, mis eraldub või neeldub teatud koguse lahustatava aine lahustumisel teatud koguses lahustis.

Keemia

doc

Keemia aluste praktikum - LABORATOORNE TÖÖ 2 - Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine

LABORATOORNE TÖÖ 2 Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine Eksperimentaalne töö 1 NaCl sisalduse määramine liiva segus Töö eesmärk: Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Sissejuhatus: Kasutusel on erinevad seadused lahuste kohta ning nende abil leitakse soola mass lahuses (Lahus on kahest või enamast komponendist (lahustunud ained, lahusti) koosnev homogeenne süsteem.) ja protsent soola-liiva segus. Soola-liiva segu segatakse veega. Sool on vees lahustuv (Lahustuvus on aine omadus lahustuda mingis lahustis), liiv vees ei lahustu. Areomeetriga saab mõõta lahuse tiheduse. Leian tabelist, mis näitab lahuse tiheduse sõltuvust NaCl protsendilisest sisaldusest lahuses temperatuuril 20 °C, lähedased tihedused ja massiprotsendid

Keemia alused

docx

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus

Eksperimentaalne töö 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö eesmärk: Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Sissejuhatus Lahus on kahest või enamast komponendist (lahustunud ained, lahusti) koosnev homogeenne süsteem. Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses Lahuse massi ja mahu seob lahuse tihedus. Lahuse tihedus näitab lahuse ühe ruumalaühiku massi Lahustunud aine massi leidmiseks saab tuletada seose Molaarne kontsentratsioon (CM)

Keemia alused

Rohkem sarnaseid