Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse Registreeri konto
✍🏽 Avalikusta oma sahtlis olevad luuletused! Luuletus.ee Sulge

"ioonne" - 40 õppematerjali

thumbnail
10
doc

Anioonide kindlakstegemine

Kristallvõre keskmetes asuvad ioonid moodustavad korrapärase ruumilise struktuuri- ioonilise kristallvõre ehk ioonvõre. Üksl lihtsamaid ioonvõre tüüpe esineb näiteks naatriumkloriidis, mille kristallvõres iga iooni ümbritseb 6 vastaslaenguga iooni. Ioonide vahel kristallvõres esineb iooniline side ehk ioonne side. Vastasmärgiliste laengutega ioonide vahel esinevat tõmbejõudu ioonkristallis nimetatakse iooniliseks sidemeks. Päris puhtakujulist ioonilist sidet, kus ühised elektronpaarid on tõepoolest täielikult üle läindu elektronegatiivsema elemedni aatomile, reaalseltei esinegi. Ka kõige suurema eletronegatiivsuse erinevusega elementide korral(Cs ja Fe) on ioonide vahel vähesel määral olemas ka kovalentset sidet...

Keemia
25 allalaadimist
thumbnail
26
ppt

Katalüüs

vaheühend Esineb kovalentne atsüülensüüm vaheühend Ensüümide aktiivsust mõjutavad keskkonnatingimused aktiivsus Temperatuur Temperatuuri optimum on pH tavaliselt 2540oC Ioonne jõud Temperatuuri optimumi kujundab toopt to · kiiruskonstandi kasv temperatuuri tõustes · ensüümi denaturatsioon Mõnede ensüümide pH optimumid koliinesteraas aktiivsus pepsiin...

Keemia alused
22 allalaadimist
thumbnail
37
ppt

Lipiidid

PS ­ fosfatidüül seriin PI ­ fosfatidüül inositool SP sfingomüeliin Erütrotsüütide membraanivalgud Perifeersed membraanivalgud on eraldatavad pehmetes tingimustes (pH, ioonne jõud) Integraalsed membraanivalgud on eraladatavad detergentidega (Triton X 100) ekstraheerides Detergentidega ekstraheerimine jätab terveks valgulise skeleti Membraanid on ühendatud tsütoskeletiga Tsütoskelett on...

Keemia alused
57 allalaadimist
thumbnail
3
doc

Keemia mõisted

Polaarsed ained lahustuvad paremini polaarsetes lahustites, mittepolaarsed aga mittepolaarsetes lahustites. Vastumärgiliste laengutega ioonide vahel esineva elektrostaatilise tõmbumise tõttu moodustub ioonidest ioonkristall. ­ kristall mis koosneb vastaslaenguga ioonidest. Kristallvõre keskmetes asuvad ioonid moodustuvad korrapärase ruumilise struktuuri- ioonililise kristallvõte ehk ioonvõre. Ioonide vahel kristallvõres esineb iooniline side ehk ioonne side. Vastasmärgiliste laengutega ioonide vahel esinevat tõmbejõudu ioonkristallis nim iooniliseks sidemeks. Ained milles esineb valdavalt iooniline side, nim ioonilisteks aineteks. Kristallid on kõvad aga seejuures haprad. Naatriumkloriidi sulamistemp on kõrge ump 800 kraadi. Ainetes milles vesiniku aatomid on seotud fluori, hapniku või lämmastiku aatomitega, tekivad lisaks kovalentsetele sidemetele ka vesiniksidemed....

Keemia
68 allalaadimist
thumbnail
5
doc

Analüütline keemia vol2

Vesinikioonide kontsentratsioon nõrkade hapete lahustes Vesinikioonide kontsentratsioon nõrkade aluste lahustes Iseseisev töö ja kordamine · Aktiivsus- (a, mol/dm3).ioonide näiv, efektiivne kontsentratsioon, mis iseloomustab lahuse tegelikke omadusi ja on väiksem (või võrdne) arvutuslikust · ai = iCMi kus i ­ iooni aktiivsustegur;CMi ­ vastava iooni molaarne kontsentratsioon mol/dm3 · termodünaamiline tasakaalukonstant · kontsentratsiooniline tasakaalukonstant Lahuse ioonne jõud ja selle arvutamine · Ioontugevus- Kus Ci on iooni molaarne kontsentratsioon; zi iooni laeng. · Aktiivsuskoefitsient ­ Debye-Hückeli lihtsustatud võrrand...

Keemia
29 allalaadimist
thumbnail
3
doc

Aine aatomistruktuur

=h/mv näitab, et mida suurem on elektroni lainepikkus molekulis, seda väiksem on elektroni liikumishulk molekulis. 3. Ek=mv²/2 Kolmandas valemis me näeme, et liikumishulga võredline sõltuvus energiaga tuleneb, et liikumishulga kahanemisel väheneb ka molekulis liikumishulga energia. (On lause õige:p?) Def. Energiat, mis on vajalik molekuli lõhkumiseks aatomiteks või energiat, mis vabaneb aatomites molekuli moodustamisel nim. molekuli seose energiaks. B. Ioonne side Näiteks ioonne side moodustub molekulis olevate ioonide vahel. Naatriumkloriidi molekulis, millies Na on pos. ioon, kloor neg. Põhjus: klooris väliskihi elektronide orbiit ei ole päris ringikujuline,mistõttu elektroni kiht on mõnes kohas õhem mõnes paksem. Õhemas osas on tuuma tõmbejõud tugevam ja selletõttu kloori aatom tõmbab naatrium elektroni endale. Nii tekib naatrium pos. ioon jakloor neg. ioon. C. Metalliline side tekib tahkistes ,kuna neid iseloomustavad kritsall e ruumvõred, mille...

Füüsika
31 allalaadimist
thumbnail
1
doc

Ekso ja endotermilised reaktsioonid

8. Elektronegatiivsus iseloomustab elemendi aatomi võimet tõmmata keemilises sidemes enda poole ühist elektronipaari. 9. Elektronegatiivsus suureneb vastavalt elementide metalliliste omaduste nõrgenemisele ja mittemetalliliste omaduste tugevnemisele. 10. Iooniline side tekib metalli ja mittemetalli seondumisel. 11. Ioonvõre moodustavad kristallivõre keskmetes asuvad ioonid. Ioonvõre hoiab koos ioonne side. 12. Iooniline side on vastasmärgiliste laengutega ioonide vahel esinev tõmbejõud ioonkristallis. 13. Ioonsed ained on kõvad, kuid haprad, neil on kõrge sulamistemperatuur, nad on head elektrijuhid sulatatult, lahustuvad vees küllaltki hästi. 14. iooniline side ­ KF, Na2O, BaCl2 ­ sest koos on metall + mittemetall polaarne side ­ NO2, CO2, CH4 ­ sest koos on kaks mittemetalli mittepolaarne ­ S8, O2, Br2, C ­ sest on ainult üks aine 15...

Keemia
39 allalaadimist
thumbnail
41
doc

Kõrgepingetehnika

Isolatsiooni elektrilist tugevust mõjutavad parameetrid Isolatsiooni elektriline tugevus sõltub: - materjalist - keskkonnast - pinge mõjumise ajast - jahutustingimustest - radiatsioonist - ja muudest teguritest 2. Liigpingete tekkepõhjused · atmosfäärilised liigpinged Uatm t < 50...100 s I < 200...400 kA U ­ on statistiline suurus Joonis 1.3 Liini liigpingete esinemise tõenäosus pinge suuruse järgi Atmosfääriliste liigpingete piiramine: · piksekaitsetrossid liinidel · piksekaitsesüsteemid · liigpingepiirikud · kommutatsiooni- e siseliigpinged Usis < (3...3,5) Un isolatsiooni varu on piisav kuni 220 kV-ni üle 220 kV ­ oluline on siseliigpingete piiramine 3. Isolatsioonile mõjuvate pingete ja liigpingete klassid ja kujud IEC 60071 järgi Joonis 1.4 Madalsageduslikud liigpinged Joonis 1.5 Transientliigpinged 4. Välisisolatsioon ja tema üldiseloom...

Kõrgepingetehnika
223 allalaadimist
thumbnail
33
doc

Füsioloogia

Erutuvate kudede - koed, mis vastavad ärritusele erutuse tekkega (närvi-, lihas- ja näärmekude) Erutuse- keerukas energiatarbimisega seotud vastureaktsioon ärritajate toimele, s.o protsess, mille käigus muutub nii ärritusele allunud koe füüsikalis-keemiline seisund kui ka ainevahetus. Erutuse üldised ja spetsiifilised tunnused erinevates kudedes. DEPOLARISATSIOON - erutuse üldiseks tunnuseks kõigi erutuvate kudede puhul on rakumembraani ioonne nihe. DP e puhkeolekule iseloomuliku rakumembraani sisepinna negatiivse laengu vähenemine. LOKAALNE ERUTUS - tekib, kui ärritaja on nõrgatoimeline (alalävine), seda iseloomustab rakumembraani nõrk ja paikne depolarisatsioon. LEVIV ERUTUS - kui depolarisatsiooniprotsess saavutab teatud lävitaseme (kriitilise piiri), tekib rakumembraani ärritunud osas suureamplituudiline...

Anatoomia
126 allalaadimist
thumbnail
13
doc

Puhastusvahendid

S.C. roostevabade pindade, plastiku ja klaaside puhastusaine. Kuidas kasutada Pihusta säästlikult pinnale, pühi üle puhta, niiske kiuvaba lapiga. Väiksemate pindade korral pihusta otse lapile. Parema tulemuse saavutamiseks poleeri pehme lapiga. Biolagunemine: Kõikidel pindaktiivsetel ainetel, mis on kasutatud Evans Vanodine toodetes on täidetud Euroopa Regulatsiooni komisjoni biolagunduvuse ja keskkonnakaitse nõue. Koostis Sisaldab järgnevate ainete segu: alkohol, glükooleeter, ioonne pindaktiivne aine, sekvestrant, värvaine. 9 Käroli Linder puhastusvahendid Mira 7210 ceramic wash Spetsiaalne vahend glasuurimata klinkerplaatide, looduskiviplaatide, savitoodete jms puhastamiseks Segamine Segada leige veega vahekorras 0,1 l 7210 ceramic wash 10 liitri vee kohta. Kasutamine...

Puhastusteenindus
45 allalaadimist
thumbnail
47
docx

Tehnomaterjalide eksami materjal

Metallide põhilised kristallvõred (tähised, koordinatsiooni arv, baas) Tähis ­ tähisega tähistatakse metalli kristallivõret, nätikes K6, K8, H6 ja H12 on ka T4 ja T8. Koordinatsiooniarv ­ on võreelemendis antud aatomile lähimal ja võrdsel kaugusel olevate aatomite arv (koordinatsiooniarv on aluseks ka kristallvõrede tähistamisel: nii tähistatakse lihtsat kuupvõre kordinatsiooniarvuga 6 tähisega K6; ruumkesendatud kuupvõret K8, tahkkesendatud kupvõret K12; lihtsat heksagonaalvõret H6, kompaktset heksagonaalvõret H12; lihtsat tetragonaalvõret T4, ruumkesendatud tetragonaalvõret T8). Baas ­ on aatomite arv, mis tuleb võreelemnedi kohta. Kuupvõre korral kuulub tipus olev aatom 1/8-ga võreelemendile, serval 1/4-ga, aatom tahul 1/2-ga ja aatom võre sees tervenisti võreelemendile, heksagonaalvõre korral kuulub tippus olev aatom 1/6-ga võreelemendile jne. a)Ruumkesendatud kuupvõre ­ Tähis K8; Koordi...

Tehnomaterjalid
450 allalaadimist
thumbnail
9
pdf

Orgaanilise keemia lühidam põhjalik kokkuvõte

Benseen broomiga ei reageeri tavalistel tingimustel, fenooliga aga toimub asendusreaktsioon kergesti. Fenooli kindlaksmääramiseks kasutatakse tema reaktsiooni FeCl3 lahusega. Seejuures moodustub violetse värvusega ühend.Fenool on keemiatööstuses tähtis tooraine Fenool on mürgine!Nahale sattudes tekitab ta raskesti paranevaid põletushaavu. Haliidide saamine: o Halogeenide radikaalne liitumine alkaanidele o Halogeenvesinike ioonne ja radikaalne liitumine alkeenidele o Halogeenide ioonne liitumine alkeenidele ­ dihalogeniidid, halogenohüdriidid o Halogeenvesinike ioonne liitumine alküünidele ­ vinüülsed ja geminaalsed dihalogeniidid o Halogeenide ioonne liitumine alküünidele ­ vinüülsed dihalogeniidid, tetrahalogenoalkaanid o Alkeenide allüülne bromeerimine Oksüdeerimine ­ reaktsioon, mis vähendab vesiniku hulka molekulis või hapniku, lämmastiku...

Orgaaniline keemia i
295 allalaadimist
thumbnail
6
doc

Toidukeemia eksamiks kordamisküsimused-vastused

Selle määrab ära aminohapete järjestus ­ missugune aminohape missuguse kõrval on. Olulised on järjekord, arv, molekulmass. Sekundaarne struktuur ­ vesiniksidemega fikseeritud polüpeptiidahela teatud lõikude konformatsioon, üksikosa on korrastatud ­ kas moodustavad spiraali või on volditud. Tertsiaalstruktuur ­ kogu valgumolekulile iseloomulik ruumiline struktuur, hoiavad koos kas vesinikside või on kovalentne side või on laengute baasil ioonne side näiteks. Need 3 struktuuriastet on olemas kõikidel valkudel. Aminohappeid on valkude koostises erinevaid. Erinevaid aminohappeid tuntakse 250, inimorganismis leitud 60, valkude koostises 20 erinevat aminohapet. Valkude koostises oelvate aminohapete puhul on tegemist L-aminohapetega. Esmatähtsad aminohapped on valiin, leutsiin, isoleutsiin, treoniin, metioniin, lüsiin, fenüülalaniin, tüptofaan. 5. Aminohapete ja toiduvalkude füüsikalised omadused....

Toidukeemia
66 allalaadimist
thumbnail
8
docx

FK-Galvaanielemendi elektromotoorjõud ja lahustuvuskorrutis

ioonide üldine arv = + + ioonide molaalsused m+ = m+; m = m ioonide aktiivsused a+ = +m+; a = m Keskmine molaalsus ja keskmine aktiivsustegur 1 m = m ( + + - - ) 1 = ( + + - - ) Keskmine ioonne aktiivsus a = m 1 a = m ( - - ) + + 1 a = (a ) + + a-- Elektrolüüdi üldine aktiivsus + - a = (a) = a + a - ( ) Keskmine aktiivsustegur väikese ioontugevusega lahustes on leitav seosest...

Füüsikalise keemia praktikum
122 allalaadimist
thumbnail
16
docx

Polümeeri eksami testid, 12varianti

Nimetage polümeeride mõisted. a. PE - polüetüleen b. UPVC ­ plastifitseerimata polüvinüülkloriid c. PI ­ polüimiid d. BR - butadieenkummi e. LCP ­ vedelkristalliline polümeer 2. Moodustage paarid. a. PS - CH b. PVC - CHCl c. POM - CHO d. PA - CHON e. NBR - CHN 3. Moodustage õiged paarid polümeer/funktsionaal rühm. a. Polüakrüülhape - COOH b. Polüvinüülalkohol - OH c. PAN - CN d. PA - CO ­ NH e. Polüester - CO ­ O 4. Kumb tunnus on omanepolümeerile võrreldes makromolekulile. a. Mono/polüdisperssus b. Keskmine/üks molaarmass c. Kõrgmolekulaarne ühend/segu makromolekul d. Molaarmassiline jaotus/molekulide üks suurus 5. Moodustage sobivad paarid polümerisatsiooniviisi järgi. a. LDPE ­ vabaradikaalne ahelakasvu polümerisat...

Polümeeriteaduse alused
55 allalaadimist
thumbnail
42
doc

Materjaliõpetuse kursus tekstiilikiud

Tekstiilkiud. 1. Sissejuhatus. Kaasaegse tsivilisatsiooni arenguga on kaasnenud uute tekstiilimaterjalide loomine. Enamikku kasutatakse rõivaste valmistamiseks, kuid kõrvuti nendega areneb ka tehniliste ja tööstustekstiilide arendamine, erirõivastuseks ettenähtud tekstiilikiudude areng (kosmonaudi riietus, kuulikindlad riided ­isegi lapsevankrid nagu näha ajakirjandusest Kõikide erinevate eluvaldkondade riietusele esitatakse erinevaid nõudeid. Päästeteenistuse riide (rebenemiskindlad, vee- ja süttimiskindlad), artisti esinemiskleit peab olema kaunites toonides ja mugav kanda, sõjaväelase riietus peab aitama teda kaitsta ka maastikul (peab jääma märkamatuks), olema ka kaitseks keskkonnatingimuste eest. Eelöeldust järeldub, et neid kiude tuleb töödelda (värvida, muuta ilmastiku ja muude kahjustavate tegurite kindlaks). Sellega tegelebki tekstiilikeemia. Riide värvimise algusaeg ulatud üle 2500 aasta tagasi Ind...

Materjaliõpetus
190 allalaadimist
thumbnail
2
doc

Kvantfüüsika mõisteid

Schrödingeri võrrand- kvantmehaanika põhivõrrand, kirjeldab mikroosakeste liikumist. 2.Mikromaailma täpsuspiirangud- osakese kirjeldamiseks kasutatavad suurused on paarikaupa täpsuslikus seoses. Kui ühe suuruse täpsust suurendada, kaotatakse teise suuruse täpsus. 3.Millal elektron satub potentsiaalbarjääriga kokku- 4.Elektroni isel kvantarvud- n-peakvantarv, l-orbitaalkvantarv, m1-magnetkvantarv ja s- spinnkvantarv 5.Kvantarvude sisu, mida näitavad- määravad elektroni olekud 6.Spinn- Elektronile(ja teistele elemntaarosakestele) omast sisemist magnetismi iseloomustab osakese spinn. 7.Selgita tõrjutusprintsiibi sisu(Pauli printsiip)- samas aatomis ei saa olla kahte ühesugust elektroni. 8.Ioonside,keemiline side. Elektriline tõmbejõud erinimeliselt laetud ioonide vahel moodustab ioonsideme. Keemiline side on vastastiktoime aatomite vahel molekulides ja ioonide vahel kristallides 9.Energiatsoon- Elektronide lubatud energiate vahemik. 10.M...

Füüsika
38 allalaadimist
thumbnail
3
docx

Biokeemia spikker I osa

Sekundaarstruktuuri põhivürmideks on alfa-heeliks ja beeta- leht.Tertsiaalstruktuur- kogu valgumolekuli iseloomustav 3D struktuur.Struktuur tekib polüpeptiidiahela spontaantsel, spetsiifilisel kokkukeerdumisel, mida suunavad teatud seistusvalgud (chaperonid).Aminohapete hüdrofoobsed radikaalid paigutuvad struktuuri sisse, hüdrofiilsed aga struktuuri pinnale. Struktuur on seotud aminohapete radikaalidevaheliste nõrkade sidemete ja vastasmõjudega ( vesinik ja ioonne side, wan-der Walsi jõud, hüdrofoobsed interaktsioonid) ja kovalentsete S-S sidemetega cys jääkide vahel.selle struktuuri vormideks on gloobul või niitjas struktuur.Kvaternaarstruktuur- oligomeersete valkude iseloomulik struktuur, so valkudele, mille molekulid koosnevad rohkem kui ühest polüpeptiidahelast. Struktuuri fikseerivad nõrgad mittekovalentsed sidemed subühikute vahel. Mikrotuubulid : õõnsad silindrilised polümeerid. Koosnevad tubuliini dimeeridest...

Biokeemia
78 allalaadimist
thumbnail
42
doc

Ensümoloogia alused. Kordamisküsimused

See vastab ensüümihulgale, mis muundab 1 mooli substraati produktiks 1 minuti jooksul. Vähem kasutatakse aktiivsuse ühikuna SI süsteemi ühikut katal (kat). 1 katal on ensüümihulk, mis muundab ühe 1 mooli substraati produktiks 1 sekundi jooksul. 1 kat = 6 x 107 Unit | 1 Unit = 16.67 nkat Ensüümi aktiivsuse määramisel tuleb kontrollida järgmisi parameetreid: · temperatuur · pH · ioonne jõud · aktivaatorite või stabilisaatorite juuresolek · redokspotentsiaal · (raskemetallid, lisandid) Eriaktiivsus: Eriaktiivsus on ensüümi ühikute arv proovi kuivmassi või proovi valgumassi kohta. Tavaliselt väljendatakse eriaktiivsus 1 mg valgu kohta. Eriaktiivsuse arvutamine: · määratakse ühikute arv proovi mingis koguses (näiteks ml) ehk ühikute kontsentratsioon...

Ensümoloogia alused
140 allalaadimist
thumbnail
20
pdf

Vesi

Erimärgilise laenguga piirkondade omavaheline tõmbumine koos van der Waalsi jõududega põhjustab valgumolekulide agregeerumist ja lahusest välja sadenemist (joonis 3.10b). Seetõttu on -laktoglobuliini nagu ka paljude teiste valkude lahustuvus isoelektrilises punktis minimaalne (joonis 3.10d). 11 Väikeste ioonide mõju: ioonne jõud Makroioonide omavaheline interaktsioon on tugevasti mõjutatud väikeste ioonide, nagu lahustunud soolad, olemasolu poolt. Iga makroioon koondab enda ümber väikestest vastasioonidest koosneva ioonatmosfääri. See erimärgilistest ioonidest koosnev pilv varjestab makroioonide laenguid ja takistab neil seeläbi omavahel interakteerumast (joonis 3.11a). Kuigi varjestusefekti sõltuvus väikeste ioonide kontsentratsioonist on keeruline, on ilmne, et mida...

Keemia
12 allalaadimist


Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun