Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse

Laboratoorne töö nr. 2 - Kompleksühendid (0)

5 VÄGA HEA
Punktid

Lõik failist

Kompleksühendid


Kaksiksoola
ja kompleksühendi dissotsiatsioon

1. Katsed
FeNH
4(SO4)2
lahusega

a)


1. Töö
eesmärk

  • Fe3+ ioonide olemasolu kontrollimine lahuses.


2. Kasutatud
mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid

Töövahendid:
Katseklaas .
Kasutatud
ained:
FeNH4(SO4)2,
1 M H2SO4,
NH4SCN.
3. Töö
käik

Valasin katseklaasi ~2 mL FeNH4(SO4)2
lahust. Lisasin tilkhaaval 1 M H2SO4
lahust kuni FeNH4(SO4)2
hüdrolüüsist tingitud punakas-pruuni värvuse kadumiseni. Seejärel
lisasin mõned tilgad NH4SCN
lahust.
4. Katseandmed
Lahus
värvus punaseks.
5. Katseandmete
töötlus ja tulemuste analüüs

Lahus
värvus punaseks, järelikult oli lahuses Fe3+
ioone ning moodustus [Fe(SCN)]2+ kompleks .
Soola
dissotsiatsioonivõrrand:
FeNH4(SO4)2 Fe3+
Vasakule Paremale
Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #1 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #2 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #3 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #4 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #5 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #6 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #7 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #8 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #9 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #10 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #11 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #12 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #13 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #14 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #15 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #16 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #17 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #18 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #19 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #20 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #21 Laboratoorne töö nr-2 - Kompleksühendid #22
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 22 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2012-08-13 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 77 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor raciocinio Õppematerjali autor
Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon

Sarnased õppematerjalid

thumbnail
6
docx

Kompleksühendite protokoll

Töö eesmärk Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon; Amiinikompleksi saamine ja omadused; Atsiidokompleksid; Akvakompleksid; Hüdroksokomplekside saamine ja omadused Kompleksühendid, mis koosnevad komplekskatioonist ja kompleksanioonist; Tundumad kompleksioonide iseloomulikud reakstioonid; Komplekside püsivus. Kasutatavad ained ja katsevahendid FeNH4(SO4)2; 1 M H2SO4; NH4SCN; konts. NaOH; BaCl; K3[Fe(CN)6]; 0,25 M CuSO4; 0,5 M NH3H2O; 6M NH3 H2O; 0,2 M NaOH; 0,5 M NH4Cl ; Zn graanulid; 2 M NaOH; 0,2 M NiSO4; 0,2 M NaCl; AgNO; 3 2 küllastatud NaCl; Co(NO ) ·6H2O kristallid; atsetoon; 0,2 M

Anorgaaniline keemia
thumbnail
4
docx

Kompleksühendite saamine laboris

(kompleksühendid on väga püsivad). 3. a) Tekkis heleroheline hägune sade. b) Lahus värvus helesiniseks. Atsiidokompleksid 1. Tekkinud hõbekloriidi sade lahustus, kuna tekib püsivam ühend. 2. a) Lahus värvus siniseks. b) Tekkis sinine sade, mis hakkas tumedamaks muutuma. c) Loksutades muutus lahus tumelillaks, vee lisamisel roosaks ning sade kadus. Toimunud muutuste põhjuseks on ligandivahetus, tekkis püsivam kompleks. 3. KI lisamisel tekkis mustjas sade, tahke KI lisamisel muutus lahus oranziks ning sade kadus. 4. Peale vee ning Pb(NO3)2 lisamist tekkis kollane sade, tahke KI lisamisel sade kadus ning lahus muutus läbipaistvaks. 5. Sade lahustus. 6. Katse tõestas kaadmiumi sulfitokompleksi teket. Hüdroksokompleksid. Saamine ja omadused 1. Lahuse pinnale tekkis valge sültjas sade, mis pärast lahustus. 2. Lahuse pinnale tekkis valge sade, mis pärast lahustus.

Anorgaaniline keemia
thumbnail
8
docx

KOORDINATIIVÜHENDID - Kompleksühendid

LOODUSTEADUSKOND KEEMIA JA BIOTEHNOLOOGIA INSTITUUT KOORDINATIIVÜHENDID TALLINN 2020 TÖÖ EESMÄRK Töö eesmärgiks on tutvuda kompleksühendite reaktsioonidega ja kirjutada need reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioon-molekulaarsel kujul. KASUTATUD TÖÖVAHENDID JA KEMIKAALID Töövahendid: katseklaaside komplekt, klaaspulk Kasutatud ained: 0,2 M NaCl, CuSO4, FeNH4(SO4)2, KI, Pb(NO3)2, NH4SCN, FeCl3, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], ZnSO4, Al2(SO4)3, CoCl2, NiSO4, Na2SO4, BaCl2 ja Cd(CH3COO)2 lahused; 0,1M AgNO3, 0,1M NaOH ja konts. NaOH; 6M ja konts. NH3 ·H2O; 1M H2SO4; küll

Biotehnoloogia
thumbnail
10
rtf

Anorgaaniline keemia II protokoll - Kompleksühendid

Laboratoorne töö nr 2 Kompleksühendid Eksperimentaalne töö Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 Kolme katseklaasi valada ~2 mL FeNH4(SO4)2 lahust. a) ühte katseklaasi lisada tilkhaaval 1 M H2SO4 lahust kuni FeNH4(SO4) hüdrolüüsist tingitud punakas-pruuni värvuse kadumiseni. Seejärel lisada mõned tilgad NH 4SCN lahust. Kui lahuses on Fe3+ ioone värvub lahus tekkiva [Fe(SCN)]2+ tõttu punaseks. Kas lahuses oli nimetatud ioone? Jah, kuna lahus värvus tumepunaseks Fe3+ ioonide olemasolu tõttu.

Anorgaaniline keemia
thumbnail
10
doc

Kompleksühendid - praktikum

TTÜ keemiainstituut Anorgaanilise keemia õppetool YKI3152 Anorgaaniline keemia ­ praktikum Laboratoorne Töö pealkiri: Kompleksühendid töö nr. 2 Õpperühm: Töö teostaja: Ksenia Katsanovskaja KATB-21 072545 Õppejõud: Töö teostatud: Protokoll Protokoll V. Lepane esitatud: arvestatud: EKSPERIMENTAALNE TÖÖ Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 Kolme katseklaasi valada ~2 mL FeNH4(SO4)2 lahust. a) ühte katseklaasi lisada tilkhaaval 1 M H2SO4 lahust kuni FeNH4(SO4)2 hüdrolüüsist tingitud punakas-pruuni värvuse kadumiseni. Seejärel lisada mõned tilgad NH4SCN lahust. Kui lahuses on Fe3+ ioone värvub lahus tekkiva [Fe(SCN)]2+ tõttu punaseks.

Anorgaaniline keemia
thumbnail
5
doc

Eksperimentaalne töö 2

Eksperimentaalne töö 2. Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 Kolme katseklaasi valada ~2 mL FeNH4(SO4)2 lahust. a) ühte katseklaasi lisada mõned tilgad NH4SCN lahust. Kui lahuses on Fe3+ ioone värvub lahus tekkiva [Fe(SCN)]2+ tõttu punaseks. FeNH4(SO4)2 lahusele NH4SCN lisamisel värvus lahus tõepoolest punaseks, seega annab FeNH4(SO4)2 dissotseerudes Fe3+ ioone. Toimus reaktsioon: FeNH4(SO4)2 + NH4SCN Fe(SCN)SO4 + (NH4)2SO4 b) teise katseklaasi lisada mõned tilgad konts

Anorgaaniline keemia
thumbnail
22
docx

Kompleksühendid

Üliõpilase nimi:_________________________ Õpperühm:____________________________ Kuupäev:____________________________ YKI0031 Anorgaaniline keemia I Laboratoorne töö 2. Kompleksühendid EKSPERIMENTAALNE TÖÖ Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 Kolme katseklaasi valada ~1 mL FeNH4(SO4)2 lahust. a) ühte katseklaasi lisada mõned tilgad NH 4SCN lahust. Kui lahuses on Fe3+ ioone värvub lahus tekkiva [Fe(SCN)]2+ tõttu punaseks. Kas lahuses oli nimetatud ioone? Jah, kuna lahus muutus punaseks Kirjutada Fe3+ iooni tõestusreaktsiooni võrrand. Tiotsüanoraud(III)sulfaat

Anorgaaniline keemia
thumbnail
16
doc

Kompleksühend.

katsega 2.2.b ja jälgida, kas tsingi pinnale tekib vasekiht Kirjeldada, mis toimub ülalnimetatud kemikaalide lisamisel ja lahuse loksutamisel (segamisel) ning kirjutada kõiki muutusi kajastavad reaktsioonivõrrandid. Vase ammiinkompleksis on vase koordinatsiooniarv 4. 2.2 Eelmises katses 2.1.a tekkinud vase ammiinkompleksi sisaldav selge lahus jagada võrdselt kahte katseklaasi. a) ühte katseklaasi lisada 10 tilka 2 M NaOH lahust. Kas kompleks laguneb ja tekib Cu(OH)2 sade? b) teise katseklaasi panna üks Zn graanul ja võrrelda katset ~ 20 min jooksul katsega 2.1.d. Kas tsingi pinnale tekib vasekiht mõlemas katseklaasis? Põhjendada. Kirjeldada, mis toimub ülalnimetatud kemikaalide lisamisel ja lahuse loksutamisel (segamisel) ja kirjutada vastavad reaktsioonivõrrandid. 2.3 Kahte katseklaasi valada ~1 mL 0,2 M NiSO4 lahust. a) ühte katseklaasi lisada tilkhaaval ja loksutades 0,2 M NaOH lahust

Anorgaaniline keemia




Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri



Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun