Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse

Kompleksühend. (3)

5 VÄGA HEA
Punktid

Esitatud küsimused

  • Milline komplekskatioon tekib nikliga ammoniaaki sisaldavas lahuses?

Lõik failist

Kaksiksoola ja
kompleksühendi dissotsiatsioon

1.1 Kolme katseklaasi valada ~2 mL FeNH4(SO4)2
lahust
a) ühte katseklaasi lisada
tilkhaaval 1 M H2SO4
lahust kuni FeNH4(SO4)2
hüdrolüüsist tingitud punakas-pruuni värvuse kadumiseni. Seejärel
lisada mõned tilgad NH4SCN lahust. Kui lahuses on Fe3+
ioone värvub lahus tekkiva [Fe(SCN)]2+
tõttu punaseks.
b) teise katseklaasi lisada
mõned tilgad konts. NaOH lahust ja soojendada . Kui lahuses on NH4+
ioone, on tunda eralduva ammoniaagi lõhna.
c) kolmandasse katseklaasi
lisada 0,5-1 mL BaCl lahust. Kui lahuses on SO42
ioone, tekib rasklahustuva BaSO4
sade.
Kas lahuses oli nimetatud
ioone? Kirjutada soola dissotsiatsioonivõrrand ja ioonide
tõestusreaktsioonide võrrandid.
1.2 Võtta kahte katseklaasi ~2 mL K3[Fe(CN)6]
lahust
a) ühte katseklaasi lisada
mõned tilgad NH4SCN
lahust. Kas lahuses on Fe3+
ioone?
b) teise katseklaasi lisada
Cd2+
ioone sisaldavat lahust. Kui tekib Cd3[Fe(CN)6]2
sade, tõestab
see kompleksiooni eksisteerimist lahuses. Kui lahuses oleksid CN– ioonid , siis sadet ei tekiks, sest Cd(CN)2
on lahustuv.
Kirjutada K3[Fe(CN)6]
Vasakule Paremale
Kompleksühend #1 Kompleksühend #2 Kompleksühend #3 Kompleksühend #4 Kompleksühend #5 Kompleksühend #6 Kompleksühend #7 Kompleksühend #8 Kompleksühend #9 Kompleksühend #10 Kompleksühend #11 Kompleksühend #12 Kompleksühend #13 Kompleksühend #14 Kompleksühend #15 Kompleksühend #16
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 16 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2011-03-12 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 138 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 3 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor mariika Õppematerjali autor
Anorgaanilise keemia teise praktikumi protokoll. Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon. Ammiinkompleksid. Saamine ja omadused. Atsiidokompleksid, akvakompleksid. Hüdroksokompleksid. Saamine ja omadused. Kompleksühendid, mis koosnevad komplekskatioonist ja kompleksanioonist. Tuntumaid kompleksioonidele iseloomulikke reaktsioone. Katioonide tõestamine lahuses. Anioonide tõestamine lahuses. Komplekside püsivus.

Sarnased õppematerjalid

thumbnail
22
docx

Kompleksühendid

Üliõpilase nimi:_________________________ Õpperühm:____________________________ Kuupäev:____________________________ YKI0031 Anorgaaniline keemia I Laboratoorne töö 2. Kompleksühendid EKSPERIMENTAALNE TÖÖ Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 Kolme katseklaasi valada ~1 mL FeNH4(SO4)2 lahust. a) ühte katseklaasi lisada mõned tilgad NH 4SCN lahust. Kui lahuses on Fe3+ ioone värvub lahus tekkiva [Fe(SCN)]2+ tõttu punaseks. Kas lahuses oli nimetatud ioone? Jah, kuna lahus muutus punaseks Kirjutada Fe3+ iooni tõestusreaktsiooni võrrand. Tiotsüanoraud(III)sulfaat FeNH4(SO4)2 + NH4SCN →[ Fe(SCN)]SO4 + (NH4)2SO4 Fe3+ + NH4+ + SCN-→[Fe(SCN)]2+ + NH4+ Fe3++SCN- →[Fe(SCN)]2+

Anorgaaniline keemia
thumbnail
10
rtf

Anorgaaniline keemia II protokoll - Kompleksühendid

Laboratoorne töö nr 2 Kompleksühendid Eksperimentaalne töö Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 Kolme katseklaasi valada ~2 mL FeNH4(SO4)2 lahust. a) ühte katseklaasi lisada tilkhaaval 1 M H2SO4 lahust kuni FeNH4(SO4) hüdrolüüsist tingitud punakas-pruuni värvuse kadumiseni. Seejärel lisada mõned tilgad NH 4SCN lahust. Kui lahuses on Fe3+ ioone värvub lahus tekkiva [Fe(SCN)]2+ tõttu punaseks. Kas lahuses oli nimetatud ioone? Jah, kuna lahus värvus tumepunaseks Fe3+ ioonide olemasolu tõttu. Kirjutada Fe3+ iooni tõestusreaktsioon

Anorgaaniline keemia
thumbnail
6
docx

Anorgaaniline keemia - II protokoll

Ei tekkinud kompleksi, sest keskkond oli happeline. d) neljandasse katseklaasi panna üks Zn graanul ja jälgida, kas tsingi pinnale tekib vase kiht. Tsingi pinnale tekkis mustjas vase kiht. 4 ZnSO4 + Cu CuSO + Zn 2.2 Eelmises katses 2.1.a tekkinud vase ammiinkompleksi sisaldav selge lahus jagada võrdselt kahte katseklaasi. 2 a) ühte katseklaasi lisada 10 tilka 2 M NaOH lahust. Kas kompleks laguneb ja tekib Cu(OH) sade? Sade tekkis, sest katseklaasis läks lahus häguseks. 2+ - 3 4 2 3 [Cu(NH ) ] + OH Cu(OH) + 4NH b) teise katseklaasi panna üks Zn graanul ja võrrelda katset ~ 20 min jooksul katsega 2.1.d. Kas tsingi pinnale tekib vasekiht mõlemas katseklaasis? Vasekiht tekkis mõlemas katseklaasis, kuid erinevate värvustena, sest tekkinud ühendite anioonid mõjutasid kompleksi/soola moodustumist.

Anorgaaniline keemia
thumbnail
10
doc

Kompleksühendid - praktikum

TTÜ keemiainstituut Anorgaanilise keemia õppetool YKI3152 Anorgaaniline keemia ­ praktikum Laboratoorne Töö pealkiri: Kompleksühendid töö nr. 2 Õpperühm: Töö teostaja: Ksenia Katsanovskaja KATB-21 072545 Õppejõud: Töö teostatud: Protokoll Protokoll V. Lepane esitatud: arvestatud: EKSPERIMENTAALNE TÖÖ Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 Kolme katseklaasi valada ~2 mL FeNH4(SO4)2 lahust. a) ühte katseklaasi lisada tilkhaaval 1 M H2SO4 lahust kuni FeNH4(SO4)2 hüdrolüüsist tingitud punakas-pruuni värvuse kadumiseni. Seejärel lisada mõned tilgad NH4SCN lahust. Kui lahuses on Fe3+ ioone värvub lahus tekkiva [Fe(SCN)]2+ tõttu punaseks. b) teise katseklaasi lisada mõned tilgad konts. NaOH lahust ja soojendada. Kui lahuses on NH4+ ioone, on tunda eralduva ammoniaagi lõhna.

Anorgaaniline keemia
thumbnail
5
doc

Eksperimentaalne töö 2

Eksperimentaalne töö 2. Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 Kolme katseklaasi valada ~2 mL FeNH4(SO4)2 lahust. a) ühte katseklaasi lisada mõned tilgad NH4SCN lahust. Kui lahuses on Fe3+ ioone värvub lahus tekkiva [Fe(SCN)]2+ tõttu punaseks. FeNH4(SO4)2 lahusele NH4SCN lisamisel värvus lahus tõepoolest punaseks, seega annab FeNH4(SO4)2 dissotseerudes Fe3+ ioone. Toimus reaktsioon: FeNH4(SO4)2 + NH4SCN Fe(SCN)SO4 + (NH4)2SO4 b) teise katseklaasi lisada mõned tilgad konts. NaOH lahust ja soojendada

Anorgaaniline keemia
thumbnail
9
doc

Kompleksühendid

Teooria ­ kompleksühendid Kompleksühend koosneb tsentraalaatomist kompleksimoodustajast, millel on üks või teine oksüdatsiooniaste ja mille ümber on koordineerunud kas neutraalsed molekulid, aatomid või ioonid, milliseid kõiki nimetatakse ligandideks. Tsentraalaatom koos ligandidega moodustavad kompleksühendi sisesfääri. Valemis eristatakse sisesfäär nurksulgudega. Ligandide arv on määratud kompleksimoodustaja koordinatsiooniarvuga, millised on tavaliselt 2...6. Seejuures ühe ja sama elemendi aatomid võivad omada erinevaid koordinatsiooniarve sõltuvalt oksüdatsiooniastmest. Näiteks Cu(I) 2, Cu(II) 2, 3, 4 ja 6, Al(III) 3, 4 ja 6, Zn(II) 2, 3 ja 4, Fe(III) 2, 3, 4 ja 6. Kompleksühendi välissfääri võivad moodustada positiivse laenguga ioonid juhul, kui

Keemia alused ii
thumbnail
7
docx

Kompleksühendid

kompleksühendid, mis koosnevad komplekskatioonist ja kompleksanioonist; tuntumaid kompleksioonidele iseloomulikke reaktsioone(anioonide ja katioonide tõestamine lahuses); komplekside püsivus. 2. Töövahendid: Katseklaasid, elektripliit 3. Kompleksühendid Kompleksühend koosneb tsentraalaatomist kompleksimoodustajast ja mille ümber on koordineerunud kas neutraalsed molekulid, aatomid või ioonid, milliseid kõiki nimetatakse ligandideks. Tsentraalaatom koos ligandidega moodustavad kompleksühendi sisesfääri. Ligandide arv on määratud kompleksimoodustaja koordinatsiooniarvuga, millised on tavaliselt 2...6. Seejuures ühe ja sama elemendi aatomid võivad omada erinevaid koordinatsiooniarve sõltuvalt oksüdatsiooniastmest. Kompleksühendi välissfääri võivad moodustada positiivse laenguga ioonid juhul, kui kompleksioon omab negatiivset laengut (kompleksanioon), negatiivse laenguga ioonid juhul, kui kompleksioon omab positiivset laengut (komplekskatioon)

Anorgaaniline keemia
thumbnail
22
docx

Laboratoorne töö nr. 2 - Kompleksühendid

Kompleksühendid Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1. Katsed FeNH4(SO4)2 lahusega a) 1. Töö eesmärk o Fe3+ ioonide olemasolu kontrollimine lahuses. 2. Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid Töövahendid: Katseklaas. Kasutatud ained: FeNH4(SO4)2, 1 M H2SO4, NH4SCN. 3. Töö käik Valasin katseklaasi ~2 mL FeNH4(SO4)2 lahust. Lisasin tilkhaaval 1 M H2SO4 lahust kuni FeNH4(SO4)2 hüdrolüüsist tingitud punakas-pruuni värvuse kadumiseni. Seejärel lisasin mõned tilgad NH4SCN lahust. 4

Anorgaaniline keemia




Meedia

Kommentaarid (3)

Kettuuu profiilipilt
Kettuuu: Väga hea, kõik olemas, mis protokolli tegemiseks vaja
17:41 04-03-2013
laura. profiilipilt
Laura Vitsut: enam-vähem
19:58 27-02-2013
sirmik profiilipilt
sirmik: tänud
17:59 04-04-2011



Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun