Kompleksühendite protokoll (3)

Tallinna Tehnikaülikool - Keemia - Anorgaaniline keemia

5 VÄGA HEA

Töö eesmärk

Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon ;
Amiinikompleksi saamine ja omadused;
Atsiidokompleksid ;
Akvakompleksid;
Hüdroksokomplekside saamine ja omadused
Kompleksühendid, mis koosnevad komplekskatioonist ja kompleksanioonist;
Tundumad kompleksioonide iseloomulikud reakstioonid;
Komplekside püsivus.

Kasutatavad ained ja katsevahendid
FeNH4(SO4)2; 1 M H2SO4; NH4SCN; konts. NaOH ; BaCl; K3[Fe(CN)6]; 0,25 M CuSO4 ; 0,5 M NH3⋅H2O; 6M NH3 ⋅ H2O; 0,2 M NaOH; 0,5 M NH4Cl ; Zn graanulid ; 2 M NaOH; 0,2 M NiSO4; 0,2 M NaCl; AgNO; küllastatud NaCl; Co(NO3)2· 6H2O kristallid ; atsetoon; 0,2 M Bi(NO3)3 ; 0,25 M KI; tahke KI; 0,2 M Pb(NO3)2 ; Na2SO4; CH3COONa; 0,2 M Cd( CH3COO )2 ; küllastatud Na2SO3 ; etanool; 0,2 M ZnSO4 ; NiSO4; FeCl3; K3[Fe(CN)6] ; FeSO4; CuSO4; AgNO; 1M H2SO4 ; 1M HNO3; katseklaaside komplekt
Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs
Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon

Valasin kolme katseklaasi ~2 ml FeNH4(SO4)2 lahust
a) Tilkhaaval lisasin 1M H2SO4 lahust kuni punakas-pruuni värvuse kadumiseni. Siis lisati mõned tilgad NH4SCN lahust.
Lahus värvus punaseks, järelikult oli lahuses Fe3+ ioone
FeNH4(SO4)2 + NH4SCN → Fe(SCN)SO4 + (NH4) 2SO4
Fe3++SCN- →[Fe(SCN)]2+
b) Lisasin mõned tilgad konts. NaOH lahust, soojendasin. Eraldus ammoniaagi lõhna, see tõestas NH4+ ioonide olemasolu lahuses
FeNH4(SO4)2 + 4NaOH → Fe(OH)3 ↓+NH3 ↑ + 2Na2SO4 + H2O
c) Lisasin 0,5-1 ml BaCl2 lahust. Lahuses on sulfaatioone, sest tekkis valge BaSO4 sade.
2FeNH4(SO4)2 + 3BaCl2→ 2FeCl3 + 3BaSO4↓ + (NH4)2SO4
Sellest kõigest võib järeldada, et FeNH4(SO4)2 dissotseerub nii:
FeNH4(SO4)2 → Fe3+ + NH4+ + 2SO42-
Ehk FeNH4(SO4)2 +H2O → FeOH2 - + NH4
1.2 Kahte katseklaasi valati ~2 ml K3[Fe(CN)6] lahust.
a) Lisasin mõned tilgad NH4SCN lahust.
Lahuse värvus ei muutunud, s.t *FeSCN+2+ iooni ei tekkinud. K3[Fe(CN)6] ei anna dissotsieerumisel Fe3+ ioone.
b) Lisasin Cd2+ ioone sisaldavat lahust.
Cd2+ ioonide lisamisel tekkis Cd3[Fe(CN)6]2 püsiva kompleksi sade, seega ei anna K3[Fe(CN)6] CN– ioone lahusesse. Lahus muutus häguseks, värvuselt helekollane.
K3[Fe(CN)6]2 + Cd2+ → Cd3[Fe(CN)6]2 + 3K+
K3[Fe(CN)6 ]2 3K+ + [Fe(CN)6]3-
Amiinkompleksid. Saamine ja omadused.
2.1 Valasin nelja katseklaasi ~3 ml 0,25 M CuSO4 lahust.
a) Lisati 6-8 tilka 0,5M NH3∙H2O vesilahust
CuSO4 + 2NH3∙H2O → Cu(OH)2 ↓ + NH4SO4 - helesinine hägune lahus.
Lisasin 15 tilka 6M NH3∙H2O vesilahust:
Cu(OH)2 + 4NH3∙H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O selge, sademeteta tumesinine kompleks
b) Lisasin 4-6 tilka 0,2M NaOH lahust
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 – Tekkis vask(II)hüdroksiidi sademega helesinine lahus
c) Lisasin 4-6 tilka 0,5M NH4Cl lahust
CuSO4 + NH4Cl → reaktsioon ei toimu keemilis -termodünaamilistel põhjustel, ei teki ammiinkompleksi.
d) Panin katseklaasi Zn graanul
Zn pinnale tekkis vasekiht
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu↓
2.2 Jagasin katses 2.1 saadud lahuse kahte katseklaasi
a) Lisasin 10 tilka 2M NaOH lahust. Kompleks lagunes , tekkis sinakas sade
[Cu(NH3)4](OH)2 + NaOH → Cu(OH)2↓+NaOH + 4NH3↑
b) Panin katseklaasi Zn graanuli
Zn pinnale vasekihti ei tekkinud, kuna kompleksühendi püsivuse tõttu ei suutnud Zn vaske ühendist välja tõrjuda
2.3 valasin kahte katseklaasi ~1 ml 0,2M NiSO4 lahust
a) Lisasin tilkhaaval 0,2M NaOH lahust
NiSO4 + 2NaOHNi(OH)2 ↓+ Na2SO4 - sade on heleroheline
b) Lisati tilkhaaval 6M NH3∙H2O vesilahust
NiSO4 + 6NH3∙H2O → [Ni(NH3)6]SO4 + 6H2O - tekkis sinine kompleks
Atsiidokompleksid
3.1 0,5 ml 0,2M NaCl lahusele lisasin 1-e tilga AgNO3 lahust
NaCl + AgNO3
AgCl+ NaNO3 - valge hõbekloriidi sade
Ag+ + Cl– → AgCl ↓
Lisasin ~3 ml küllastunud NaCl lahust
NaCl + AgCl Na[AgCl2] – sade kadus , tekkis kompleksühend.
3.2 a) Panin katseklaasi mõned Co(NO3)2∙6H2O kristallid, 2-3 ml atsetooni
Tekkis punakas-lillakas lahus:
Co(NO3)2*6H20 →[Co(H2O)6]2+
b) Lisasin NaCl kristalle,
NaCl kristallide ümber olev sade värvus siniseks, NaCl valged kristallid muutusid sinakaks. Co(NO3)2 + NaCl→ [CoCl4]2- + Na+
c) Loksutasin kuni NaCl lahustumiseni, lisasin ~1 ml vett. Lahus värvus roosaks
[CoCl4]2-+6H2O→[Co(H2O)6]2++HCl
3.3 0,5 ml 0,2M Bi(NO3)3 lahusele lisasin tilkhaaval 0,25M KI lahust
Bi(NO3)3 + 3KI → BiI3 ↓ + 3KNO3 tekkis must sade
Tahke KI lisamisel sai süsteem ergutuse moodustumaks kompleksühendi, sade kadus, tekkis roosa lahus
BiI3 ↓ + 3KI(t) → K3[BiI6]
3.4 0,5 ml 0,25M KI lahusele lisasin 1 ml vett ja 1-2 tilka 0,2M Pb(NO3)2 lahust
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 ↓+ 2KNO3 - kollane ja sätendav sade. Plii on ergastunud
Tahke KI lisamisel tekib kompleksühend: PbI2 + 2KI → K2[PbI4] – kollane selge lahus.
3.5 0,5 ml 0,2M Pb(NO3)2 lahusele lisasin 0,5 ml Na2SO4 lahust, tekkis valge sade
Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3
Valasin sademe pealt lahuse ära, lisasin 2 ml küllastatud CH3COONa lahust, sade kadus, tekkis plii atsetatokompleks.
PbSO4↓ + 4CH3COONa → Na2[Pb(CH3COO)4] + Na2SO4
3.6 0,5 ml 0,2M Cd(CH3COO)2 lahusele lisasin tilkhaaval küllastatud Na2SO3 lahust
Cd(CH3COO)2 + Na2SO3→ CdSO3↓ + 2CH3COONa - valge sade
Na2SO3 + CdSO3 → Na2[Cd(SO3)2] - sade kadus, tekkis kaadiumi sulfitokompleks.
Akvakompleksid
4.1 Panin katseklaasi mõned Co(NO3)2∙6H2O kristallid, lisati 2-3 ml etanooli
Kristallid lahustusid, tekkis roosakas lahus
Co(NO3)2*6H2O+C2H5OH→ [Co(H2O)6]2++2NO3-
4.2 Lisasin mõned NaCl kristallid
NaCl kristallid sinakad ja põhjas, lahus on ikka punaka värvusega.
[Co(H2O) 6] 2+ + NaCl → [CoCl4] 2-↓ + H2O + Na
4.3 Kuumutasin katseklaasi vesivannis, kuumutamisel muutus lahus tumelillaks, jahtumisel uuesti roosakaks.
[CoCl4] 2- + 6H2O → [Co(H2O)6] 2+ 4Cl-
Hüdroksokompleksid. Saamine ja omadused.
5.1 0,5 ml 0,2M Al2(SO4)3 lahusele lisasin tilkhaaval 2M NaOH lahust
Al2(SO4)3+ 6NaOH→2Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 - tekkis valge sültjas sade
Al(OH)3↓+NaOH→Na[Al(OH)4] – lahus tõmbus järkjärgult läbipaistvaks, leelise liias tekkis hüdroksokompleks.
5.2 0,5 ml 0,2M ZnSO4 lahusele lisasin tilkhaaval 2M NaOH lahust
ZnSO4 +2 NaOH→Zn(OH)2↓+Na2SO4 - valge paks sade
Zn(OH)2+ 2NaOH→Na2[Zn(OH)4]+H2O – sade kadus, tekkis hüdroksokompleks
Kompleksühendid, mis koosnevad komplekskatioonist ja – anioonist.
6. 2 ml veele lisasin 2 tilka K4[Fe(CN)6] ja 4 tilka NiSO4 lahust
K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4→Ni2[Fe(CN)6]+2K2SO4 - tekkis heleroheline sade
Lisasin tilkhaaval konts. NH3 ∙ H2O lahust, tekkis heksa
K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4+ 12NH3∙H2O → [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6 ]+ 2K2SO4 + 12H2O
Tuntumaid kompleksioonidele iseloomulikke reaktsioone
Katioonide tõestamine lahuses
7.1 2 ml veele lisasin 1-2 tilka FeCl3 ja 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] lahust
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN) 6] → Fe4[(CN)6]3 + 12KCl - tumesinine kompleksühend
7.2 2 ml veele lisati 1-2 tilka FeSO4 ja 1-2 tilka K3[Fe(CN)6] lahust
FeSO4 + K3[Fe(CN6)] → Fe3[Fe(CN6)]2 + K2SO4 - tumesinine kompleksühend
7.3 2 ml veele lisasin 1-2 tilka CuSO4 ja 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] lahust
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ - pruunikaspunane kompleksühend
Anioonide tõestamine lahuses
7.4 NaCl lahusele lisasin tilkhaaval AgNO3 lahust
NaCl lisasin hõbenitraati ja kohe tõestusid kloriiioonid, mille tõttu tekkis valge AgCl sade:
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 - valge sade
Ag+ +Cl- → AgCl↓
Lisasin 6M NH3 ∙ H2O vesilahust. Soojendasin, selle tulemusel moodustus hõbedada kompleksühend, mis lahustus.
AgCl + 2NH3∙H2O → [Ag(NH3)2]Cl + H2O
7.5 NH4SCN lahusele lisasin 1-2 ml 1M H2SO4 ja seejärel Fe3+ ioone sisaldavat lahust
2NH4SCN + H2SO4 → 2HSCN + (NH4)2SO4 HSCN + FeCl3 → [Fe(SCN)]Cl2 + HCl - tekkis punane kompleksühend
7.6 PO43 - ioone sisaldavale lahusele lisasin 2-3 ml 1M HNO3 lahust ja tilkhaaval MoO42- sisaldavat lahust
PO43- + 3NH4 + 12MoO42- + 24H+ → (NH4)3[P(Mo3O10)4] · 6H2O + 6H2O
Tekkis kollane kompleksühend
Komplekside püsivus.
8.1 2 ml veele lisasin 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] ja 1-2 tilka K3[Fe(CN)6] lahust
Lahuses ei olnud ei Fe2+ ega Fe3+ ioone, sest ei Fe4[Fe(CN)6]3 ega Fe3[Fe(CN)6]2 ioone ei tekkinud, väliseks tunnuseks oli see, et lahused ei muutnud vastavalt kompleksile värvi. K4[Fe(CN)6] ja K3[Fe(CN)6]on piisavalt püsivad kompleksid ega dissotseeru nii põhjalikult. Nende ebapüsivuskonstant on väike. Lahus kollane.
8. 2 F- sisaldavale lahusele lisasin katses 7.5 saadud [Fe(SCN)]2+ lahust
[Fe(SCN)]2+ + F– → [FeF]2+ + SCN–
Tekkiv kompleks [FeF]2+ on püsivam, tõrjub *Fe(SCN)+2+ välja
8. 3 NaCl lahusele lisasin AgNO3 lahust
NaCl + AgNO3
AgCl+ NaNO3 (valge hõbekloriidi sade)
Ag+ + Cl– → AgCl ↓
Sademe lahustasin soojendamise ja NH3 ∙ H2O lisamisega
AgCl + 2NH3∙H2O → [Ag(NH3)2]Cl + H2O (selge lahus)
Lisasin KI lahust.
[Ag(NH3)2]Cl + KI + 2H2O → AgI+ KCl + 2NH3 ∙ H2O – tekib sade
Hõbejodiid on väikseima lahustuvuskorrutisega aine antud katses ja erinevus [Ag(NH3)2]– kompleksi ebapüsivuskontsandiga on suurim.
Järelikult on ta ka kõige püsivam ja tekitab reaktsioonis olukorra, kus lõpplahenduseks on AgI sade.
Ks (AgCl) = 1,7·10-10; Ks (AgI) = 8,5 · 10–17; Ks (AgOH) = 1,5 · 10–8
Ag(NH3)2]Cl +KI + 2H2O → AgI ↓+ KCl + 2NH3∙H2O
Ag(NH3)2]– + I– + 2H2O → AgI ↓ + 2NH3∙H2O

.DOCX Laadi alla originaalfail 6 lk · .docx · 92 allalaadimist

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 6 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2012-02-29 Kuupäev, millal dokument üles laeti

92 laadimist Kokku alla laetud

3 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

SkuLL Õppematerjali autor

anorgaanilise keemia teine laboriprotokolll

anorgaaniline keemia praktikum kompleksühendid protokoll

Sarnased õppematerjalid

docx

Laboratoorne töö nr. 2 - Kompleksühendid

Kristallide umber olev lahus värvus violetseks. 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Atsetooni lahustatud Co(NO3)2 x 6H2O reageerisid lahusesse pandud NaCl kristallidega. Reaktsioonivõrrand: Co(NO3)2 x 6H2O + 2NaCl 2NaNO3 + CoCl2 x 6H2O tekkinud uus kompleksioon andis lahusesse violetset värvust. 6. Kokkuvõte või järeldused Vaadelda atsetooni ja Co(NO3)2 x 6H2O lahusesse pandud NaCl kristallide pinnal algas reaktsioon ning moodustus uus violetset värvi kompleks CoCl2 x 6H2O, mis värvis lahuse violetseks. c) 1. Töö eesmärk o Atsetoonis lahustatud NaNO3-le ja CoCl2 x 6H2O-le lisan vett ning jälgin, mis juhtub. 2. Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid Töövahendid: Katseklaas. Kasutatud ained: CoCl2 x 6H2O, NaNO3, atsetoon, H2O 3. Töö käik Atsetoonis lahustatud Co(NO3)2 x 6H2O-le lisan NaCl-i ja üritasin loksutades NaCl ära

Anorgaaniline keemia

doc

Eksperimentaalne töö 2

Sai lisatud tsingigraanul, kui alustasin katset 2.2b. Igal juhul kattus tsingitükk vasega, sest tsink lahkus lahusest ioonidena jättes suurema redokspotsensiaaliga metallile elektronid, millega ühinedes muutus vask metalliliseks aatomiks ja sadestus sinna samasse, kust sai elektronid: tsingi pinnale: CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu 2.2 Eelmises katses 2.1.a tekkinud vase ammiinkompleksi sisaldav selge lahus jagada võrdselt kahte katseklaasi. a) ühte katseklaasi lisada 10 tilka 2 M NaOH lahust. Kas kompleks laguneb ja tekib Cu(OH) 2 sade? Sade tõesti tekkis, sest formeerus püsivam ühend vask(II)hürdoksiid, mis oligi see sinakas sade, mis katseklaasi põhja rändas. Vask(II)hüdroksiidi lahustuvuskorrutis on oluliselt väiksem antud kompleksühendi ebapüsivuskontsandist: [Cu(NH3)4](OH)2 + NaOH Cu(OH)2+NaOH + 4NH3 b) teise katseklaasi panna üks Zn graanul ja võrrelda katset ~ 20 min jooksul katsega 2.1.d. Kas tsingi pinnale tekib vasekiht mõlemas katseklaasis? Põhjendada.

Anorgaaniline keemia

docx

Kompleksühendid

d) neljandasse katseklaasi panna üks Zn graanul (katset alustada üheaegselt katsega 2.2.b ja jälgida, kas tsingi pinnale tekib vasekiht. Kirjeldada, mis toimub. Zn pinnale tekkis vasekiht. Kirjutada reaktsioonivõrrand. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu↓ 2.2 Eelmises katses 2.1.a tekkinud vase ammiinkompleksi sisaldav selge lahus jagada võrdselt kahte katseklaasi. a) ühte katseklaasi lisada 10 tilka 2 M NaOH lahust. Kas kompleks laguneb ja tekib Cu(OH)2 sade? Kirjeldada, mis toimub NaOH lahuse lisamisel ja lahuse loksutamisel (segamisel). Kompleksühend lagunes, tekkis helesinine sade. Kirjutada reaktsioonivõrrand. Tetraamiinvask(II)hüdroksiid [Cu(NH3)4](OH)2 + NaOH → Cu(OH)2↓+NaOH + 4NH3↑ [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 4NH3 b) teise katseklaasi panna üks Zn graanul ja võrrelda katset ~ 20 min jooksul katsega 2.1.d. Kas tsingi pinnale tekib vasekiht mõlemas katseklaasis

Anorgaaniline keemia

rtf

Anorgaaniline keemia II protokoll - Kompleksühendid

a) ühte katseklaasi lisada tilkhaaval 6-8 tilka 0,5 M NH 3 H2O vesilahust, loksutada ja seejärel lisada veel ~15 tilka 6M NH 3 H2O vesilahust kuni esialgselt tekkiv Cu(OH)2 sade lahustub ja moodustub selge sademeta tumesinine vase ammiinkompleksi sisaldav lahus. Saadud lahus hoida alles katseteks 2.2. Kirjeldada, mis toimub ammoniaagi vesilahuse lisamisel ja lahuse loksutamisel. Esialgselt tekkinud Cu(OH)2 sademe lahustumisel tekkis tumesinine kompleks. Kirjutada reaktsioonivõrrandid, mis kirjeldavad: · rasklahustuva vask(II)hüdroksiidi teket lahustuvast vask(II)sulfaadist CuSO4 + 2NH3 H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 · vask(II)hüdroksiidi üleminekut lahustuvaks ammiinkomleksiks. Cu(OH)2 + 4NH4OH = Cu(NH3)4 2+ + 6OH- b) teise katseklaasi lisada 4-6 tilka 0,2 M NaOH lahust, loksutada. Kirjeldada, mis toimub NaOH lahuse lisamisel ja lahuse loksutamisel

Anorgaaniline keemia

doc

Kompleksühendid - praktikum

TTÜ keemiainstituut Anorgaanilise keemia õppetool YKI3152 Anorgaaniline keemia praktikum Laboratoorne Töö pealkiri: Kompleksühendid töö nr. 2 Õpperühm: Töö teostaja: Ksenia Katsanovskaja KATB-21 072545 Õppejõud: Töö teostatud: Protokoll Protokoll V. Lepane esitatud: arvestatud: EKSPERIMENTAALNE TÖÖ Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 Kolme katseklaasi valada ~2 mL FeNH4(SO4)2 lahust. a) ühte katseklaasi lisada tilkhaaval 1 M H2SO4 lahust kuni FeNH4(SO4)2 hüdrolüüsist tingitud punakas-pruuni värvuse kadumiseni. Seejärel lisada mõned tilgad NH4SCN lahust. Kui lahuses on Fe3+ ioone värvub lahus tekkiva [Fe(SCN)]2+ tõttu punaseks. b) teise katseklaasi lisada mõned tilgad konts

Anorgaaniline keemia

docx

KOORDINATIIVÜHENDID - Kompleksühendid

LOODUSTEADUSKOND KEEMIA JA BIOTEHNOLOOGIA INSTITUUT KOORDINATIIVÜHENDID TALLINN 2020 TÖÖ EESMÄRK Töö eesmärgiks on tutvuda kompleksühendite reaktsioonidega ja kirjutada need reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioon-molekulaarsel kujul. KASUTATUD TÖÖVAHENDID JA KEMIKAALID Töövahendid: katseklaaside komplekt, klaaspulk Kasutatud ained: 0,2 M NaCl, CuSO4, FeNH4(SO4)2, KI, Pb(NO3)2, NH4SCN, FeCl3, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], ZnSO4, Al2(SO4)3, CoCl2, NiSO4, Na2SO4, BaCl2 ja Cd(CH3COO)2 lahused; 0,1M AgNO3, 0,1M NaOH ja konts. NaOH; 6M ja konts. NH3 ·H2O; 1M H2SO4; küll

Biotehnoloogia

pdf

Kompleksühendid

Saamine ja omadused 2.1 Nelja katseklaasi valati ~3 ml 0,25 M CuSO4 lahust. a) lisati 6-8 tilka 0,5M NH3H2O vesilahust lisati 15 tilka 6M NH3H2O vesilahust b) lisati 4-6 tilka 0,2M NaOH lahust 1 c) lisati 4-6 tilka 0,5M NH4Cl lahust d) katseklaasi pandi Zn graanul Zn pinnale tekkis vasekiht 2.2 Katses 2.1 saadud lahus jagati kahte katseklaasi a) lisati 10 tilka 2M NaOH lahust Kompleks lagunes, tekkis sade b) katseklaasi pandi Zn graanul Zn pinnale vasekihti ei tekkinud, kuna kompleksühendi püsivuse tõttu ei suutnud Zn vaske ühendist välja tõrjuda 2.3 Kahte katseklaasi valati ~1 ml 0,2M NiSO4 lahust a) lisati tilkhaaval 0,2M NaOH lahust b) lisati tilkhaaval 6M NH3H2O vesilahust Atsiidokompleksid 3.1 0,5 ml 0,2M NaCl lahusele lisati 1 tilk AgNO3 lahust Lisati ~3 ml küllastunud NaCl lahust 3.2

Anorgaaniline keemia

docx

Anorgaaniline keemia - II protokoll

Ei tekkinud kompleksi, sest keskkond oli happeline. d) neljandasse katseklaasi panna üks Zn graanul ja jälgida, kas tsingi pinnale tekib vase kiht. Tsingi pinnale tekkis mustjas vase kiht. 4 ZnSO4 + Cu CuSO + Zn 2.2 Eelmises katses 2.1.a tekkinud vase ammiinkompleksi sisaldav selge lahus jagada võrdselt kahte katseklaasi. 2 a) ühte katseklaasi lisada 10 tilka 2 M NaOH lahust. Kas kompleks laguneb ja tekib Cu(OH) sade? Sade tekkis, sest katseklaasis läks lahus häguseks. 2+ - 3 4 2 3 [Cu(NH ) ] + OH Cu(OH) + 4NH b) teise katseklaasi panna üks Zn graanul ja võrrelda katset ~ 20 min jooksul katsega 2.1.d. Kas tsingi pinnale tekib vasekiht mõlemas katseklaasis? Vasekiht tekkis mõlemas katseklaasis, kuid erinevate värvustena, sest tekkinud ühendite anioonid mõjutasid kompleksi/soola moodustumist.

Anorgaaniline keemia

Rohkem sarnaseid