Keemia ülesandeid kõrgkooli astujaile (7)

KEEMIA ÜLESANDEID KÕRGKOOLI ASTUJAILE
R.Pullerits 1985
I Protsentarvutused
A
1. 5,6 grammist ainest valmistati 28 grammi lahust. Milline on saadud lahuses aine protsendiline sisaldus?
2. 20 grammi suhkrut lahustati 100 grammis vees. Milline on saadud lahuses suhkru protsendiline sisaldus?
3. 20 grammi lahust sisaldab 16 grammi lahustit . Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus selles lahuses?
4. 10 kilogrammi lahuse kohta tuleb 9000 grammi vett. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus selles lahuses?
5. 160 grammi etanooli lahustati 0,48 kilogrammis vees. Milline on etanooli protsendiline sisaldus selles lahuses?
6. 20 grammi suhkrut lahustati 150 grammis vees. Milline on suhkru protsendiline sisaldus selles lahuses?
7. 0,6 kilogrammi lahust sisaldab 6 grammi lahustunud ainet. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus selles lahuses?
8. 1,5 kilogrammi lahust sisaldab 1 kilogrammi vett. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus selles lahuses?
9. 0,2 kilogrammi lahust sisaldab 15 grammi lahustunud ainet. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus selles lahuses?
B
10. 1,5%-list keedusoola lahust on 12 kilogrammi. Mitu grammi keedusoola sisaldub selles lahuses'?
11. 0,4 kilogrammist suhkrust valmistatakse 1%-line lahus. Mitu kilogrammi lahust saab valmistada?
12. 30 grammist ainest valmistatakse 15%-line lahus. Mitu grammi lahustit on tarvis võtta selle lahuse valmistamiseks?
13. 200 grammist suhkrust valmistatakse 3%-line lahus. Mitu kilo-grammi lahust saab valmistada?
14. 75 grammist suhkrust valmistatakse 2%-line lahus. Mitu kilo-grammi veti on tarvis võtta selle lahuse valmistamiseks?
15. 3%-list lahust on 0,5 kilogrammi. Mitu grammi lahustunud ainet sisaldub selles lahuses?
16. Mitu grammi 40%-list lahust saab valmistada 0,5 kilogrammist suhkrust?
17. Vihmavees on 0,15% lahustunud sooli. Leida 1 tonnis vihmavees sisalduvate lahustunud soolade mass.
18. Mitu kilogrammi vett on tarvis võtta 0,2 kilogrammist etanoolist 10%-lise etanooli vesilahuse valmistamiseks?
C
19. 180 grammile 30%-lisele lahusele lisati 20 grammi vett. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus saadud lahuses?
20. 30 grammi ainet lahustatakse 170 grammis sama aine 10%-lises lahuses. Mitme protsendiline lahus saadakse?
21. 640 grammist 20%-lisest lahusest aurutatakse välja 140 grammi lahustit. Mitme protsendiline lahus saadakse?
22. 140 grammi 1%-lise lahuse kokkuaurutamisel saadi 1,5%-line lahus. Leida saadud lahuse mass.
23. Segati 40 grammi 10%-list ja 10 grammi 5%-list lahust. Mitme protsendiline lahus saadi?
24. 18 grammi lahuse lahjendamisel 2 grammi lahustiga saadi 50%-line lahus. Milline oli lahustunud aine protsendiline sisaldus esialgses lahuses?
25. Mitu grammi 90%-list ja 1%-list lahust on tarvis võtta, et saada 3,5 kilogrammi 20%-list lahust?
26. Isotoopide 2814Si ja 3014Si keskmine aatommass on 28,5. Milline on nende isotoopide protsendiline sisaldus antud segus?
27. 1,2 kilogrammile 3%-lisele lahusele lisati 300 grammi suhkrut. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus saadud lahuses?
28. Leida lahustunud aine protsendiline sisaldus 70 grammis lahuses, kui selle lahuse lahjendamisel 130 grammi lahustiga saadakse 15%-line lahus.
29. Leida isotoopide 2010Ne ja 2210Ne protsendiline sisaldus isotoopide segus, mille keskmine aatommass on 20,8.
30. Mitme protsendiline lahus saadakse 130 grammi 20%-lise lahuse lahjendamisel 20 grammi veega?
31. Mitu grammi 70%-list ja 50%-list lahust on tarvis võtta, et saada 100 grammi 65%-list lahust?
32. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus 6 kilogrammis lahuses, kui selle lahuse lahjendamisel 600 grammi lahustiga saadi 1%-line lahus?
33. 1,2 kilogrammi 3%-lise lahuse kokkuaurutamisel saadi 21%-line lahus. Milline on saadud lahuse mass?
34. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 3 grammi 5%-lise ja 7 grammi 40%-lise lahuse segamisel ?
35. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 160 grammist 3%-lisest lahusest 60 grammi lahusti väljaaurutamisel?
36. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 900 grammist 3%-lisest. lahusest 0,1 kilogrammi lahusti väljaaurutamisel?
D
37. Mitu grammi lahustunud ainet sisaldab 150 kuupsentimeetrit 30%-list lahust, mille tihedus on 1100 kg/m3?
38. Leida lahustunud aine (ρ=900 kg/m3) ruumala, mis on vajalik 90 grammi 30%-lise lahuse valmistamiseks.
39. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 300 kuupsentimeetri 5%-lise lahuse (ρ=1010 kg/m3) lahjendamisel 97 kuupsentimeetri. veega?
40. Milline on 75 grammi aine lahustamisel saadud 15%-lise lahuse (ρ=1100 kg/m3) ruumala?
41. Milline ruumala lahustunud ainet (ρ= 900 kg/m3) sisaldub 110 grammis 30%-lises lahuses?
42. Mitu grammi lahustunud ainet sisaldub 85 kuupsentimeetris 10%-lises lahuses (ρ=1100 kg/m3 ) ?
43. Mitu kuupsentimeetrit 35%-list lahust (ρ=1200 kg/m3) on võimalik valmistada 10 grammist lahustatavast ainest?
44. Milline ruumala glütseriini (ρ=1260 kg/m3) tuleb võtta 500 grammi 20%-lise glütseriinilahuse valmistamiseks?
45. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 5 kuupdetsimeetri 20%-lise lahuse (ρ=1100 kg/m3) lahjendamisel 2,5 kuupdetsimeetri veega?
46. Mitu grammi lahustunud ainet sisaldub 180 kuupsentimeetris 30%-lises lahuses (ρ=1200 kg/m3)?
47. Mitu kuupsentimeetrit 60%-list lahust (ρ=1500 kg/m3 ) saadakse 180 grammist lahustuvast ainest?
*48. Mitu grammi 7%-list ja 13%-list lahust on tarvis võtta, et saada 150 grammi 10%-list lahust?
49. Milline on 20 grammi aine lahustamisel saadud 30%-lise lahuse (ρ=1200 kg/m3 ) ruumala?
50. 40 grammis 20%-lises lahuses lahustatakse täiendavalt 10 grammi ainet. Mitmeprotsendiline lahus saadakse?
51. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 40 kuupsentimeetri 20%-lise (ρ=1200 kg/m3) ja 0,04 kuupdetsimeetri 40%-lise lahuse (ρ=1300 kg/m3) segamisel?
52. 100 grammist 40%-lisest lahusest aurutati välja 20 grammi vett. Leida lahustunud aine protsendiline sisaldus saadud lahuses.
53. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 60 kuupsentimeetri 70%-lise(ρ=1500 kg/m3) ja 100 kuumsentimeetri 15%-lise lahuse (ρ =1100kg/m3) segamisel?
54. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 400 kuupsentimeetri 30%-lise lahuse (ρ = 1250 kg/m3) lahjendamisel 0,5 kuupdetsimeetri veega?
55. 500 grammile lahusele lisati 250 grammi vett, mille tulemusena saadi 10%-line lahus. Leida lahustunud aine protsendiline sisaldus esialgses lahuses.
56. Mitu kuupdetsimeetrit etaandiooli (ρ =1110 kg/m3) kulub 100 kg 40%-lise etaandiooli lahuse valmistamiseks?
57. 600 grammist 5%-lisest lahusest aurutati välja 0,1 kg vett. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus saadud lahuses?
58. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 80 kuupsentimeetri 10%-lise (ρ =1100 kg/m3) ja 80 kuumsentimeetri 50%-lise lahuse (ρ = 1400 kg/m3) segamisel?
59. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 3 kuupmeetri 8%-lise lahuse (ρ =1050 kg/m3) lahjendamisel 850 kg lahustiga?
60. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus 500 grammis lahuses, kui selle lahuse lahjendamisel 0,1 kg veega saadi 10%line lahus?
61. Mitu grammi ainet on tarvis võtta 40 kuupsentimeetri 25%-lise lahuse (ρ =1200 kg/m3) valmistamiseks?
62. 30 kuupsentimeetrile 70%-lisele lahusele (ρ =1500 kg/m3) lisati 50 kuupsentimeetrit lahust(ρ =1100 kg/m3), mille tulemusena saadi 39,75%-line lahus. Leida lahustunud aine protsendiline sisaldus lisatud lahuses?
63. Esialgne lahus (ρ =1300 kg/ m3), mille ruumala oli 0,02 kuupdetsimeetrit, segati 20 kuupsentimeetri 20%-lise lahusega (ρ =1200 kg/ m3). Leida lahustunud aine protsendiline sisaldus esialgses lahuses, kui segamisel saadi 30,4%-line lahus.
64. Mitmeprotsendiline oli lahus (ρ =1100 kg/ m3), kui 0,04 kuupdetsimeetri selle lahuse segamisel 40 kuupsentimeetri 50%-lise lahusega (ρ =1400 kg/m3) saadi 32,4%-line lahus?
65. Leida isotoopide 5828Ni ja 6028Ni protsendiline sisaldus, kui nikli keskmine aatommass on 58,69.
66. Mitu grammi 20%-list ja 5%-list lahust on tarvis võtta, et saada 50 grammi 10%-list lahust?
67. Milline on 360 grammis lahuses lahustunud aine protsendiline sisaldus, kui sellele lahusele 40 grammi lahusti lisamisel saadakse 7,5%-line lahus?
68. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus lahuses, mis saadakse 42 grammile 7%-lisele lahusele 8 grammi vee lisamisel?
69. Mitmeprotsendiline lahus saadakse 1,6 kilogrammist 3%-lisest lahusest 1,5 kuupdetsimeetri vee väljaaurutamisel?
70. Milline on lahustunud aine protsendiline sisaldus lahuses, mis saadakse 2,9 kilogrammis 5%-lises suhkru lahuses 100 grammi suhkru lahustamisel?
71. Leida isotoopide 63Li ja 73Li protsendiline sisaldus isotoopide segus, mille keskmine aatommass on 6,80.
72. Milline oli 40 grammis lahuses lahustunud aine protsendiline sisaldus, kui selle lahuse lahjendamise 10 grammi lahustiga saadi 10%-line lahus?

II Redoksreaktsioonid

Leida koefitsiendid järgmiste redoksreaktsioonide võrrandites:
73. HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
74. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
75. KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
76. KClO3 + KI + HCl = I2 + KCl + H2O
77. KClO3 + CrCl3 + KOH = KCl + K2CrO4 + H2O
78. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O
79. AsH3 + Cl2 = AsCl3 + HCl
80. NH3 + O2 = NO + H2O
81. KBr + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
82. H2S + HClO = S + HCl + H2O
83. KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
84. PH3 + Cl2 + H2O = H3PO4 + HCl
85. I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl
86. K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
87. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
88. Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
89. K2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOH + MnO2
90. PbO2 + HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O
91. Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O
92. MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2
93. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
94. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 +H2O
95. SnS + NaNO3 + Na2CO3 = Na2SnO3 + Na2SO4 + NaNO2 + CO2
96. As2S3 + NaNO3 + Na2CO3 = Na3AsO4 + Na2SO4 + NaNO2 +CO2
97. As2S5 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO + H2SO4
98. SnS2 + H2O + HNO3 = H2SnO3 + NO + S
99. Sb2S5 + HCl = H3SbCl6 + S + H2S

III Molaararvutused

A
100. Mitu mooli ammoniaaki sisaldub 10 kilogrammis 6,8%-lises ammoniaagivees?
101. Leida süsinikdioksiidi ja vääveldioksiidi moolide arv 9,031024 molekulis nende gaaside segus, kui ühe süsinikdioksiidi molekuli kohta tuleb kaks vääveldioksiidi molekuli.
102. Arvutada 33,6 kuupmeetris gaaside segus sisalduv vesiniku ja hapniku moolide arv, kui neid on mahuliselt vastavalt 60% ja 40%.
103. Mitu mooli ammoniaaki on lahustunud 1 kuupmeetris lahuses, kui 7 kuupmeetri lahuse valmistamiseks kulus 78,4 kuupmeetrit ammoniaaki?
104. Arvutada vee ja väävelhappe moolide arv 180 grammis 68%-lises väävelhappe lahuses.
105. Leida hapnikuaatomite moolide arv 3,11022 molekulis lämmastikhappes.

B

106. Mitu kuupsentimeetrit 40%-list naatriumhüdroksiidi lahust (=1430 kg/m3) tuleb võtta 2,86 kuupdetsimeetri 0,4-molaarse (sisaldab 0,4 mooli naatriumhüdroksiidi ühes kuupdetsimeetris lahuses) lahuse valmistamiseks?
107. Kui suur on 9,031026 süsinikdioksiidi molekulist ja 3,011025 lämmastikdioksiidi molekulist koosneva gaasisegu mass?
108. Arvutada 5,6 kuupmeetri gaasisegu mass, kui see koosneb 60 mahuprotsendist vääveltrioksiidist ja 40 mahuprotsendist süsinikdioksiidist.
109. Leida hõbeda- ja kullasisaldus massiprotsentides, kui sulam koosneb 0,5 moolist hõbedast ja 0,25 moolist kullast .
110. Arvutada võrdsest arvust süsinikoksiidi ja süsinikdioksiidi molekulist koosneva 448 kuupdetsimeetri gaasisegu mass.
111. Leida segu koostis massiprotsentides, kui selles segus on 1,204 1023 naatriumhüdroksiidi ja 4,8161023 kaltsiumkarbonaadi molekuli.

C

112. Arvutada hapnikuaatomite arv 2,5 moolis väävelhappes.
113. Mitu vee molekuli on 200 grammis vees?
114. Arvutada vesinikuaatomite arv, mis sisaldub 0,112 kuupsentimeetris ammoniaagis normaaltingimustel.
115. Mitu hõbedaaatomit on 1 kuupsentimeetris 0,001- molaarses (sisaldab 0,001 mooli hõbenitraati 1 kuupdetsimeetris lahuses) hõbenitraadi lahuses?
116. Leida lämmastikdioksiidi ja ammoniaagi molekulide arv 1,12 kuupsentimeetris gaaside segus, kus nende sisaldus on mahu järgi vastavalt 10% ja 90%.
117. Mitu vee molekuli on 50 grammis 10%-lises keedusoola lahuses?
D
118. Mitu kuupdetsimeetrit on ammoniaaki ja lämmastikku nende gaaside segu 30 moolis, kui nende mahuprotsendid on vastavalt 30 j a 70?
119. Mitu kuupdetsimeetrit ammoniaaki on kasutatud 872 kuupsentimeetri 6%-lise ammoniaagivee ( ρ=973 kg/m3) valmistamiseks?
120. Arvutada gaaside segu ruumala, mis koosneb 2,107 . 1020 molekulist vesinikust, 0,301 . 1021 molekulist lämmastikust ja 9,03 . 1019 molekulist hapnikust.
121. Milline on normaaltingimustel 18,06 . 1027 hapnikuaatomist koosneva trihapniku (osooni) ruumala?
122. Gaasisegu koostises on 400 grammi vääveltrioksiidi ja 88 grammi süsinikdioksiidi. Milline on selle gaasisegu ruumala?
123. Millise ruumala võtab enda alla 9,03 . 1026 molekulist koosnevas gaaside segus lämmastik, kui tema suhteline sisaldus mahu järgi on 10%?
*124. Arvutada 200 kuupsentimeetris 96% -lises lämmastikhappe lahuses (ρ= 1504 kg/m3) sisalduv happe moolide arv.
125. Valmistati 2,36 kuupdetsimeetrit 0,6-molaarset (sisaldab 0,6 mooli HNO3 1 kuupdetsimeetris lahuses) lämmastikhappe lahust. Mitu kuupsentimeetrit 30%-list lämmastikhappe lahust (ρ= 1180 kg/m3) selleks kulus?
126. Mitu mooli hapnikku on gaasiballoonis, kui selles sisalduva gaasi ruumala normaaltingimustel oleks 6 kuupmeetrit ja hapnikusisaldus mahu järgi on 96%?
127. Leida 0,002 moolist lämmastikust ja 0,018 moolist hapnikust koosneva gaaside segu ruumala.
128. Mitu vee ja väävelhappe molekuli on 360 grammis 80%-lises väävelhappe lahuses?
129. Gaasisegu koosneb mahuliselt 30% vääveldioksiidist ja 70% lämmastikust. Leida tema koostis massiprotsentides.

130. Leida dissotsieerunud vee molekulide arv 1 kuupdetsimeetris vees, kui iga 555 miljoni vee molekuli kohta tuleb üks dissotsieerunud vee molekul .

131. Milline on gaasi 1,505 . 1030 molekuli ruumala?
132. Tsisternis on 361,2 . 1026 molekuli vett. Kui suur on selle veekoguse mass?
133. Leida vääveldioksiidimolekulide arv 1 kuupdetsimeetris õhus, kui vääveldioksiidi sisaldus mahu järgi on 1,12 . 10-6%.
134. Mitu kuupdetsimeetrit gaasilist ammoniaaki tuleb lahustada vees, et saada 3,4 kilogrammi 20%-list ammoniaagi vesilahust?
135. Mitu boori aatomit sisaldab 1 kuupsentimeeter 0,0025-molaarset (sisaldab 0,0025 mooli 1 kuupdetsimeetris lahuses) booraksi lahust?
136. Leida gaasisegu mass, mis koosneb 5,6 kuupdetsimeetrist vääveldioksiidist ja 4,48 kuupdetsimeetrist süsinikdioksiidist.
137. Mitu kuupsentimeetrit 35%-list ortofosforhappe lahust (=1216 kg/m3) on tarvis võtta 608 kuupsentimeetri 0,7 molaarse (sisaldab 0,7 mooli ortofosforhapet 1 kuupdetsimeetris lahuses) lahuse valmistamiseks?

E

138. Mitu kuupdetsimeetrit vääveltrioksiidi ja vääveldioksiidi on 10 kuupdetsimeetris gaaside segus, mille mass 33,57 grammi?
139. Lahus sisaldab 4,00 grammi naatriumhüdroksiidi ja kaaliumhüdroksiidi segu. Selle lahuse neutraliseerimiseks kulutati 100 grammi 2,8%-list soolhappe lahust. Arvuta naatriumhüdroksiidi ja kaaliumhüdroksiidi protsendiline sisaldus segus.
140. Mitmes grammis kaaliumdikromaadis (K2Cr2O7) sisaldub niisamapalju aatomeid, kui 100 grammis naatriumhüdroksiidis?
141. Mitmes grammis naatriumvesinikkarbonaadis sisaldub niisama palju aatomeid, kui 67,2 kuupdetsimeetris vääveltrioksiidis?
142. Vääveldioksiidi ja hapniku segu molaarmass on 40 g/mol. Mitu kuupdetsimeetrit on segus kumbagi gaasi?
143. Mitmes grammis naatriumhüdroksiidis on sama arv aatomeid, mis 67,2 kuupdetsimeetris vesinikus?
144. Mitmes kuupdetsimeetris vääveltrioksiidis on sama arv aatomeid, mis 2,408 1024 molekulis väävelhappes?
145. Mitu kuupdetsimeetrit vesinikku ja süsinikdioksiidi on 100 kuupdetsimeetris gaaside segus, mille mass on 121,43 grammi?
146. 0,55 grammist tinast ja tsingist koosneva sulami reageerimisel soolhappega tekkis 145 kuupsentimeetrit vesinikku. Leida sulami koostis massiprotsentides.

F

147. Mitu kilogrammi 5%-list vask(II) sulfaadi lahust on vaja 39,2 grammi vask(II)hüdroksiidi saamiseks?
148. Mitu grammi kaltsiumfosfaati tekib 444 grammi kaltsiumhüdroksiidi reageerimisel 490 grammi 60 %-lise ortofosforhappe lahusega?
149. Mitu kuupdetsimeetrit vesinikku saadakse 200 grammi 36,5%-lise soolhappe reageerimisel 150 grammi tsingiga, kui vesiniku kadu on 5%?
150. 200 grammi lubjakivi põletamisel tekkis 33,6 kuupdetsimeetrit süsinikdioksiidi. Mitu protsenti lisandeid oli lubjakivis?
151. 160 tonnist püriidist, mis sisaldas 45% väävlit, saadi 184 tonni väävelhapet. Leida saagise protsent.
152. Lahus, mis sisaldas 20 grammi naatriumhüdroksiidi, neutraliseeriti 44%-lise lämmastikhappe lahusega (ρ=1277 kg/m3). Arvutada kulunud lämmastikhappe lahuse ruumala.
153. 208 grammile 10%-lisele baariumkloriidi lahusele lisati 142 grammi 10%-list naatriumsulfaadi lahust. Leida saadud lahuse protsendiline koostis.
154. 80 grammi püriiti, mis sisaldas 40% väävlit, põletati ja tekkinud vääveldioksiid lahustati 4 kuupdetsimeetris vees. Mitme protsendiline väävlishappe lahus saadi?
155. 4 kilogrammi 15%-lise kaaliumkloriidi vesilahuse elektrolüüsil eraldus 1 mool vesinikku. Arvutada lahusesse jäänud kaaliumkloriidi protsendiline sisaldus.
156. Rauddetail, mille esialgne mass oli 22,00 grammi, kaalus peale kuumtöötlemist 23,30 grammi. Mitu protsenti rauast oli oksüdeerunud, kui ainukeseks oksüdeerumissaaduseks oli triraudtetraoksiid?
157. 5 kuupdetsimeetrit vesinikku ja 5 kuupdetsimeetrit kloori reageerisid omavahel. Reaktsioonisaadus lahustati 5 kuup detsimeetris vees. Mitmeprotsendiline soolhappe lahus saadi?
158. Mitmes kuupdetsimeetris vääveltrioksiidis sisaldub niisama palju aatomeid, kui on 168 grammis naatriumvesinikkarbonaadis?
159. Alumiiniumi põlemisel tekkis 20 grammi alumiiniumoksiidi.
Leida reaktsiooni lahteainete mass.
160. Mitu grammi naatriumbromiidi oli lahuses, kui hõbenitraadi lahuse lisamisel tekkis 0,250 grammi hõbebromiidi?
161. Mitu kuupdetsimeetrit vääveltrioksiidi tekib 12,8 grammi vääveldioksiidi reageerimisel 6,4 grammi hapnikuga.
162. Mitu kuupdetsimeetrit süsinikdioksiidi tekib 1,00 kilogrammi põlevkivi põletamisel, kui põlevkivi sisaldab 35% orgaanilist ainet, milles on 60% süsinikku?
163. Mitu kuupdetsimeetrit vesinikku tekib 50 grammi naatriumi (sisaldab 8% naatriumoksiidi ) reageerimisel veega?
179. Küllastunud süsivesiniku derivaadis sisalduva vesiniku, süsiniku ja broomi massid suhtuvad nagu 1: 6: 20. Leida selle ühendi lihtsaim molekulivalem.
180. Leida 81,4% joodist, 3,2% vesinikust ja 15,4% süsinikust koosneva ühendi molekulivalem. Ühendi aurude tihedus süisinikdioksiidi suhtes on 3,54.
181. Süsivesiniku tihedus vesiniku suhtes on 21 ja temas on 85,7% süsinikku ning 14,3% vesinikku (massiprotsentides). Leida selle ühendi molekulivalem.
*182. Leida molekulivalem, kui ühendi koostises on 30,4% lämmastikku ja 69,6% hapnikku ning tema tihedus vesiniku suhtes on 46.
183. 620 grammist kaltsiumfosfaadist saadi 100 grammi fosforit. Milline oli saagise protsent?
184. Gaas koosneb mahuliselt 96% metaanist ja 4% mittepõlevatest lisanditest. Arvutada 1 kuupmeetri selle gaasi täielikul põlemisel tekkiva süsinikoksiidi ruumala ja veeauru mass.
185. Arvutada 395 grammi ammooniumvesinikkarbonaadi kuumutamisel eralduva süsinikdioksiidi ja ammoniaagi ruumala.
186. Arvutada vesiniku aatomite moolide arv 100 grammis 10%-lises naatriumhüdroksiidi vesilahuses.
187. 46 kilogrammi dolomiiti (CaCO3MgCO3) kuumutati süsinikdioksiidi eraldumise lõppemiseni. Mitme kilogrammi võrra vähenes dolomiidi mass?
188. Mitu grammi ammooniumsulfaati on võimalik saada 11,2 kuupdetsimeetrist ammoniaagist?
189. Mitu kuupsentimeetrit 14%-list naatriumkloriidi lahust (ρ=1100 kg/m3) kulub 20 kuupsentimeetrist 20%-lisest hõbenitraadi lahusest (ρ=1200 kg/m3) hõbeda ioonide väljasadestamiseks?
190. Mitu kuupsentimeetrit 20%-list baariumkloriidi lahust (ρ=1200 kg/m3) on vaja sulfaatioonide täielikuks väljasadestamiseks 100 kuupsentimeetrist 20%-lisest naatriumsulfaadi lahusest (ρ=1092 kg/m3)?
191. Arvutada 100 grammis 40%-lises naatriumhüdroksiidi vesilahuses sisalduv aatomite moolide arv.
192. Arvutada hapnikuaatomite moolide arv 100 grammis 10%-lises naatriumhüdroksiidi vesilahuses.
193. Mitu grammi ammoniaaki on võimalik saada 90 grammist tehnilisest ammooniumkloriidist, milles on 40% lisandeid? Ammoniaagi kadu on 30%.
194. Soola koostises on 18,6% naatriumi, 25,8% väävlit, 19,4% hapnikku ja 36,2% vett. Milline on selle soola lihtsaim molekulivalem?
195. Mitu kuupdetsimeetrit vesinikku tekib 92 grammi naatriumi reageerimisel 54 grammi veega?
196. Mitu kilogrammi 37%-list vesinikkloriidhappe lahust on võimalik toota 1170 kilogrammist naatriumkloriidist?
197. Mitu kuupdetsimeetrit süsinikdioksiidi tuleb juhtida 180 grammi 16%-lise naatriumhüdroksiidi lahusesse, et leelis oleks täielikult neutraliseeritud?
198. Mitu kuupsentimeetrit 57%-list lämmastikhappe lahust (=1351 kg/m3) kulub 32,8 grammi kaltsiumnitraadi saamiseks?
199. 106 grammile 10%-lisele naatriumkarbonaadi lahusele lisati 100 grammi 36,5%-list vesinikkloriidhappe lahust. Mitmeprotsendiline naatriumkloriidi lahus saadi?
200. Mitu kuupdetsimeetrit süsinikdioksiidi eraldub 365 grammi 5%-lise soolhappe lahuse reageerimisel marmoriga (CaCO3), kui süsinikdioksiidi kadu on 12%?
201. Mitu kuupdetsimeetrit õhku kulub vesiniku põlemiseks, kui tekib 0,2 mooli vett?
202. Mitu kuupdetsimeetrit süsinikdioksiidi eraldub 120 grammi naatriumkarbonaadi reageerimisel 730 grammi 10%-lise vesinikkloriidhappe lahusega?
203. Mitu grammi hõbekloriidi tekib 43,3 grammi hõbenitraadi reageerimisel 11,7 grammi naatriumkloriidiga?
204. 1,3 grammi süsivesiniku põlemisel tekib 4,4 grammi süsinikdioksiidi ja 0,9 grammi vett. Selle ühendi tihedus vesiniku suhtes on 39. Leida süsivesiniku molekulivalem.
205. Mitu grammi naatriumsulfitit on võimalik saada 600 grammist 16%-lisest naatriumhüdroksiidi lahusest?
206. Mitu grammi 30%-list väävelhappe lahust kulub 50 grammi alumiiniumhüdroksiidi neutraliseerimiseks?
207. Mitu kuupsentimeetrit 10%-list naatriumhüdroksiidi lahust (=1100 kg/m3) kulub 10 kuupsentimeetri 40%-lise ortofosforhappe lahuse (=1250 kg/m3) täielikuks neutraliseerimiseks?
208. NH3 vesilahuse juhtimisel ortofosforhappesse moodustus ammooniumdivesinikfosfaadi ja ammooniumvesinikfosfaadi segu moolisuhtega 1:1 (ammofoss). Arvutada, mitu kuupdetsimeetrit 24%-list ammoniaagi vesilahust (=913 kg/m3) kulub 1 tonni ammofossi tootmiseks, kui protsessi saagis on 80%.
209. Mitmeprotsendiline naatriumnitraadi lahus saadakse 100 grammile 17%-lisele hõbenitraadi lahusele 100 grammi 5,85%-lise naatriumkloriidi lahuse lisamisel?
210. 0,5 grammi sulamit, mis koosneb 45% kaaliumist ja 55% naatriumist, reageeris veega. Arvutada eraldunud vesiniku ruumala.
211. 4,6%-lises etanooli vesilahuses oksüdeeriti hapnikuga kogu etanool etaanhappeks. Mitme protsendiline etaanhappe lahus saadi?
212. Leida ühendi molekulivalem, kui ühendi aurud on 2 korda raskemad süsinikdioksiidist ja ühend koosneb 13,6% süsinikust ja 86,4% fluorist.
213. 6,4 grammi vääveldioksiidi oksüdeeriti vääveltrioksiidiks mis juhiti 120 grammi 30%-lisse väävelhappe lahusesse, kus ta täielikult neeldus. Mitmeprotsendiline väävelhappe lahus saadi?
214. Mitu kuupdetsimeetrit süsinikdioksiidi absorbeerub 800 grammis 10%-lises naatriumhüdroksiidi lahuses, kui reaktsioonisaaduseks on naatriumvesinikkarbonaat?
215. Mitmeprotsendiline naatriumhüdroksiidi lahus saadakse 800 grammi 10% -lise naatriumkloriidi vesilahuse elektrolüüsil, hapniku eraldumise võimalust mitte arvestades?
216. Mitu grammi naatriumkarbonaatdekahüdraati (Na2CO3 . 10H2O) on tarvis võtta, et valmistada 212 grammi 10%-list naatriumkarbonaadi lahust?
217. 8 grammi rauapuru reageerimisel vask(II)sulfaadi lahusega eraldus sademena 9 grammi tahket ainet. Leida raua ja vase protsendiline sisaldus selles sademena eraldunud segus.
218. Mitu kuupdetsimeetrit lämmastikku tekib 240 grammi tehnilise ammooniumnitriti lagunemisel, kui lämmastiku saagis on 70% ja lähteaines on 20% lämmastikku mittesisaldavaid lisandeid?
219. Vase reageerimisel lahjendatud lämmastikhappega eraldus 280 kuupsentimeetrit lämmastikoksiidi. Leida reaktsioonis osalenud lämmastikhappe moolide arv.
220. Alumiiniumi reageerimisel lahjendatud lämmastikhappega tekkis 0,8 grammi ammooniumnitraati. Leida reaktsioonis osalenud lähteainete massid.
1. 20%
2. 16,6%
3. 20%
4. 10%
5. 255
6. 11,7%
7. 1%
8. 33,3%
9. 7,5%
10. 180 g
11. 40 kg
12. 170 g
13. 6,66 kg
14. 3,67 kg
15. 15 g
16. 1250 g
17. 1,5 kg
18. 1,8 kg
19. 27%
20. 23,5%
21. 25,6%
22. 93,3 g
23. 9%
24. 55,5%
25. 747 g ja 2753 g
26. 75% ja 25%
27. 22,4%
28. 42,8%
29. 60% ja 40%
30. 17,3%
31. 75 g ja 25 g
32. 1,1%
33. 171 g
34. 29,5%
35. 4,80%
36. 3,37%
37. 49,5 g
38. 30 cm3
39. 3,78%
40. 454 cm3
41. 36,6 cm3
42. 9,35 g
43. 500 cm3
44. 79,3 cm3
45. 13,7%
46. 64,8 g
47. 200 cm3
48. 75 g ja 75 g
49. 55,5 cm3
50. 36%
51. 30,4%
52. 50%
53. 39,7%
54. 15%
55. 15%
56. 36 dm3
57. 6%
58. 32,4%
59. 6,3%
60. 12%
61. 12 g
62. 15%
63. 40%
64. 10%
65. 65,5% ja 34,5%
66. 16,7 g ja 33,3 g
67. 8,33%
68. 5,88%
69. 48%
70. 8,16%
71. 20% ja 80%
72. 12,5%
73. 2,1 – 1,1,2
74. 3,5,2 – 3,5
75. 2,3,1 – 2,3,2
76. 1,6,6 – 3,7,3
77. 1,2,10 – 7,2,5
78. 4,5 – 4,1,4
79. 1,3 – 1,3
80. 4,5 – 4,6
81. 10,2,8 – 2,5,6,8
82. 1,1 – 1,1,1
83. 2,16 – 2,2,5,8
84. 1,4,4 – 1,8
85. 1,5,6 – 2,10
86. 1,14 – 2,2,3,7
87. 6,1,3 – 3,1,3
88. 8,30 – 8,3,9
VASTUSED
89. 3,2 – 2,4,1
90. 1,4 – 1,1,2
91. 3,6 – 5,1,3
92. 1,4 – 1,2,1
93. 1,2 – 1,1,2
94. 2,10,8 – 1,2,5,8
95. 1,5,2 – 1,1,5,2
96. 1,14,6 – 2,3,14,6
97. 3,40,4 – 6,40,15
98. 3,1,4 – 3,4,6
99. 1,12 –2,2,3
100. 40 mol
101. 5 mol CO2 , 10 mol SO2
102. 900 mol H2 , 600 mol O2
103. 500 mol
104. 1,24 mol H2SO4 ,
3,2 mol H2O
105. 0,154 mol
106. 80 cm3
107. 68,3 kg
108. 16,4 kg
109. 52,3% Ag , 47,7% Au
110. 720 g
111. 9,1% NaOH ,
90,9% CaCO3
112. 6,02  1024 aatomit
113. 6,68  1024 molekuli
114. 9,03  1018 aatomit
115. 6,02 1017 aatomit
116. 3,01  1018 molekuli NO2 . 2,709  1019 molekuli NH3
117. 1,5  1024 molekuli
118. 201,6 dm3 NH3
470,4 dm3 N2
119. 67 dm3
120. 22,4 cm3
121. 224 m3
122. 156,8 dm3
123. 3,36 m3
124. 4,58 mol
125. 252 cm3
126. 257 mol
127. 448 cm3
128. 1,76  1024 molek. H2SO4
2,4  1024 molekuli H2O
129. 49,5% SO2 , 50,5% N2
130. 10-7 mol
131. 5,6 104 m3
132. 1,08 103 kg
133. 1,01 1014 molekuli
134. 896 dm3
135. 6,02 1018 aatomit
136. 24,8 g
137. 98 cm3
138. 3 dm3 SO2 , 7 dm3 SO3
139. 18,5% NaOH ,
18,5% KOH
140. 200,4 g
141. 168 g
142. 5,6 dm3 SO2 ,
16,8 dm3 SO3
143. 80 g
144. 156,8 dm3
145. 40 dm3 H2 , 60 dm3 CO2
146. 52,3% Sn , 47,7% Zn
147. 1,28 kg
148. 465 g
149. 21,28 dm3
150. 25%
151. 83,4%
152. 56 cm3
153. 3,58%
154. 2,01%
155. 11,4%
156. 15,5%
157. 0,324%
158. 67,2 dm3
159. 10,6 g Al , 9,4 g O2
160. 0,136 g
161. 4,48 dm3
162. 392 dm3
163. 22,4 dm3
164. 8%
165. 0,818%
166. 75%
167. 80%
168. 0,0117 mol Al(OH)3 ,
6,76 cm3 HNO3
169. 5,2 cm3
170. 0,56%
171. C10H8
172. C2H5Br
173. C2H2
174. C8H8
175. C5H12
176. C3H8
177. C3H6
178. C3H8
179. C4H8Br2
180. C2H5I
181. C3H6
182. N2O4
183. 80,6%
184. 0,96 m3 CO2 ,
1,54 kg H2O
185. 112 dm3 CO2 ,
112 dm3 NH3
186. 10,25 mol
187. 22 kg
188. 33 g
189. 10,7 cm3
190. 133 cm3
191. 13 mol
192. 5,25 mol
193. 12 g
194. Na2S2O3  5H2O
195. 33,6 dm3
196. 1,97 103 kg
197. 8,06 dm3
198. 32,7 cm3
199. 5,8%
200. 4,92 dm3
201. 10,6 dm3
202. 22,4 dm3
203. 28,7 g
204. C6H6
205. 151 g
206. 314 g
207. 55,6 cm3
208. 1177 dm3
209. 4,57%
210. 0,198 dm3
211. 5,8%
212. CF4
213. 35,7%
214. 44,8 dm3
215. 7,29%
216. 57,2 g
217. 88,9% Cu , 11,1% Fe
218. 47 dm3
219. 0,05 mol
220. 0,72 g Al , 6,3 g HNO3