64. Mitmeprotsendiline oli lahus ( =1100 kg/ m3), kui 0,04 kuupdetsimeetri selle lahuse 98. SnS2 + H2O + HNO3 = H2SnO3 + NO + S segamisel 40 kuupsentimeetri 50%-lise lahusega ( =1400 kg/m3) saadi 32,4%-line lahus? 99. Sb2S5 + HCl = H3SbCl6 + S + H2S 122. Gaasisegu koostises on 400 grammi vääveltrioksiidi ja 88 grammi süsinikdioksiidi. III Molaararvutused Milline on selle gaasisegu ruumala? A 123. Millise ruumala võtab enda alla 9,03 . 1026 molekulist koosnevas gaaside segus 100. Mitu mooli ammoniaaki sisaldub 10 kilogrammis 6,8%-lises ammoniaagivees? lämmastik, kui tema suhteline sisaldus mahu järgi on 10%? 101
Nim. Orgaanilisi aineid,kus halogeeni aatomid on vahetult seotud aüsiniku aatomitega. Fluoro-,kloro-,bromo- ja jodo- Nt: CH2--CH2 | | (1-bromo-2-kloroetaan) Cl Br 12.Osata halogeeniühenditele erinevate valemite järgi nimetust anda. 13.Osata koostata nimetuse järgi tasapinnalisi, lihtsustatud ja graafilisi valemeid. 14.Osata selgitada näidete varal ahelaisomeeriat ja asendiisomeeriat. 15.Molaararvutused, ülesannete lahendamine. m=n*M n=m/M V=n*Vm Vm=22,4 dm3/mol
vedelike puhul gaaside puhul M molaarmass Vm molaarruumala (22,4 dm3/mol) Ülesanded reaktsioonivõrrandite põhjal: o Reeglid selgeks o Loe tekst korralikult läbi o Leia tekstist, mis ained omavahel reageerivad, mis tekivad o Kirjuta selle põhjal reaktsioonivõrrand o Tasakaalusta o Andmed tekstist kirjuta võrrandi peale o Võrrandi alla kirjuta samadele ainetele andmed võrrandist või selle järgi o Ühikud samad Molaararvutused: n= = = Na - avogaadro arv = 6, 02 * 1023 osakest/mol Vm molaarruumala = 22,4 dm3/mol Nt. Segu sisaldab 5 mol N2, 3mol NO2, 2 mooli N2O3 ja 2mol N20. Mitu mooli on segus lihtaineid? 5 mol (N2) Mitu mooli on segus oksiide? 3 + 2 + 2 = 7 mol Mitu mooli on segus O2 aatomeid? 3*2 + 2*3 + 2 = 14 mol aatomeid. Mitu mooli on segus N2 molekule? 5 mol (N2 1 molekul) Mitu mooli on segus N2 aatomeid? 5*2 + 3 + 2*2 + 2*2 = 21 Lahuse % ülesanded: o Lahuse lahendamine (% väheneb) Nt
väheneb kuumutamisel, kuid tekib katlakivi, mis vähendab soojusjuhtivust ja võib tekitada ummistusi) ja mittekarbonaatset ehk jäävat vee karedust (põhjustatud teistest sooladest, ei kao kuumutamisel). Pehme vesi ei sisalda lahustunud kaltsium- ja magneesiumühendeid (vihm, lumi, jõgi, järv). Vee pehmendamiseks nimetatakse vee kareduse vähendamist (kuumutamine, destilleerimine, ioniidid). MOLAARARVUTUSED: 1. Ülesande alusel koostatakse reaktsioonivõrrand ja tasakaalustatakse see. 2. Kui pole antud aine moolide arvu, siis tuleb see leida kolme moolide leidmise valemi abil (n=m/M; n=V/Vm; n=N/Na) 3. Aine moolide arvust leitakse konstantide suhte alusel otsitava aine moolide arv. 4. Otsitava aine moolide arvst leitakse kas mass, ruumala või aineosakeste hulk. Aine hulk väljendab aines sisalduvate osakeste arvu. Aine hulga ühik on mool (mol), tähiseks n
annaabi.ee 
