Me võime teha asi, mille peal me mõtleme, et see on hea, aga samal ajal me võime kahjustada teise inimene, ja ei ole oluline, kas see on füüsiline kahjustamine või emotsioonalne. Kui mõtlema, mis võiks juhtuda, kui ei olnud kurjust, võib teha loogiline järeldus, et ei olnud pole ka headus, ja siin juba palju küsimusi, et kui keegi tappas inimene, mis see on? See on normaalne või ebanormaalne? Aga mis siis on normaalsus või ebanormaalsus? See on mingi mõttes hedaus ja kurjus, aga kui seda ei ole, siis ei saa öelda niimoodi. Kõik tuleb meie tunnusest ehk kui ei ole kurjus ja headus maailmas, siis see tahendab et inimestel ei ole tunnused, emotsioonid. Kui räägida, kas on vaja vähendada kurjus või ei ole, siis jälle tõuseb küsimus, aga mis on kurjus? Iga inimene võib endale otsustuda mis see on, aga suures maastapis praegu see on võimatu,
Sellised inimesed, kes ei kuulu ''normaalsete'' sekka, süüakse välja, alandatakse ning tihtipeale langevad ka ignoreerimise ohvriks. Tänapäeva noored ei võitle enam ühiskonnas iseenda ''mina'' eest ega ürita olla omapärased, vaid pigem samastada end teistega, leides üles omasugused ning muutuda nendega võimalikult sarnaseks, sest teadupärast on võimatu saada üksinda hakkama. Kõik, mis võib tunduda normaalsena ühele kultuurile, tundub teisele kultuurile võõrana. Usun, et normaalsus on subjektiivne ning sõltub pigem ühiskondlikest moraalidest. Sellepärast on ka raske defineerida oma essees, mida tähendab see sõna tänapäeval. Inimesed, kes kardavad eksida, iseloomustavad kõige paremini tänapäeva normaalsust. Meie silmis pole normaalsed inimesed, kes eksivad mistahes tõdemuste vastu, meie silmis on ideaalis loodud pilt normidest ja sellest, millised peaksime kõik olema. See ongi tänapäeva normaalsus
n aine + nlahusti maine 6,67 g M aine * + nlahusti 58,5 g / mol * + 13,75mol Maine 58,5 g / mol M(H2O)=18g/mol 247,58 g nlahusti = = 13,75mol 18 g / mol 4.) Normaalsus M aine 6,67 g E aine = = = 36,5 g / ekv valents 1ekv maine 6,67 naine = = = 0,114ekv E aine 58,5 g / ekv naine 0,114ekv ekv Cn = = 3 = 0,456 Vlahus 0,250 dm dm 3 5
proovi, lisasime indikaatorina metüüloranzi ja tiitrisime 0,1N HCl-ga kuni proovi kollane värvus muutus roosaks. Tegime seda 2 korda, esimesel korral kulus HCl 4,35 ml ja teisel korral 4,30 ml. NH3 normaalsuse arvutamiseks võtsime kahe arvu keskmise (4,325 ml). NH3 normaalsuse arvutusvalem: N HClVHCl N NH 3 = VNH 3 , kus NHCl- titrandi normaalsus, N; VHCl- titrandi kulu, ml; VNH3- tiitrimiseks võetud proovi maht, ml. MÕÕTMISTE TEOSTAMINE KATSESEADMEL 1. Avasime torustikul ventiili, et pumbata ammoniaagilahus survepaaki. Pärast pumpamist sulgesime ventiili. 2. Lahuse kulu reguleerisime kraani abil rotameetri näidu järgi. 3. Lülitasime sisse ventilaatori, reguleerisime siibriga õhu kulu. 4. Lasime kolonnil natuke aega töötada enne kui hakkasim mõõtmisi tegema. Seejärel
6,5 242 7 266 0 7,5 292 0 1 2 3 4 8 317 8,5 343 9 371 Tugeva happe ekvivalentpunkt: (3 9,5 394 Mõõtelahuse normaalsus: 0,1035 10 415 Happe hulk: 0,0039 l*0,1035g*ekv/l=0,000403 Nõrk hape 0 40 Nõrk hape 0,5 41 450 1 43 1,5 51 400
Mööduva kareduse määramiseks pipeteeritakse keeduklaasi 100 cm3 vett, lisatakse 3 4 tilka indikaatorit metüüloranzi ja tiitritakse 0,1 n soolhappega kuni punase värvuseni. Esimese värvi muutumise korral tiitrida edasi väga ettevaatlikult tilga kaupa. Teha kaks määramist. a ×1000 × n Arvutus: = mg ekv/l 100 a1- tiitrimisel kulunud soolhappe kogus ml n1- soolhappe normaalsus Lisasime 2,2 ml HCl - i 2,2 ×1000 × 0,1 = 2,2 mg ekv/l 100 Üldkareduse määramiseks pipeteeritakse koonilisse kolbi 100 cm3 vett, 5 cm3 puhverlahust, lisatakse ca 0,1 g indikaatorit kroomgeenmust ET-00 ja tiitritakse o,05 n triloon-B lahusega aeglaselt sinise värvuseni. Teha kaks määramist. a ×1000 × n
kontsentratsiooniks. Kontsetratsiooni väljendamiseks kasutatakse järgmiseid suurusi: Molaalsus (lahustatud aine hulk moolides ühe kilogrammi lahusti kohta). Molaarne kontsetratsioon (lahustatud aine moolide arv ühes lahuse ruumalaühikus). Moolimurd (lahustatud aine moolide arvu suhe lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse). Massiprotsent (näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses) Normaalsus (lahustunud aine ekvivalentide arv ühes liitris lahuses) ppm (parts per million) näitab lahustunud aine massiosade arvu miljonis massiosas lahuses. Kontsentarsiooni antud töös arvutatakse lineaarse interpoleerimese kaudu: Töövahendid Naatriumkloriid segus liivaga, kaalud, kuiv keeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtesilinder (250 cm3), areomeeter, filterpaber. Meetod Võetakse kahekomponetne segu, milles üks aine on lahustuv, teine aga mitte.
ootasime kui kolonni tööreziim stabiliseerub. 5. Mõõtsime taldrikul oleva selge vedeliku kihi kõrgus ja võtsime läbi kraani proov kolonni läbinud ammoniaagi vesilahusest. 6. Määrasime võetud proovis ammoniaagi kontsentratsioon. Lahuse kontsentratsioon määrasime 10 ml proovi tiitrimisega 0,1 N HCl-ga indikaatori (metüüloranz) juuresolekul -- proovi kollane värvus läks roosaks. Arvutasime NH3 normaalsus N NH 3 (16) valemi järgi. 7. Muutusime õhu kulu, fikseerisime see ja pärast uue statsionaarse oleku saabumist sooritasime järgnevalt kõik eespool nimetatud mõõtmised. Katseandmed Lahuse kulu L = 0,00515 l/s NH3 ruumal V NH = 10 ml = 0,01 l 3 HCl normaalsus N HCl = 0,1 N Üldrõhk P = 101325 Pa Õhu temperatuur T= 20 0C = 293 K Temperatuur norm. Tingimustel T0 = 25 0C = 298 K Taldriku aukude läbimõõt d0 = 4mm Taldriku paksus s = 4mm
Töö käik AMMONIAAGI VESILAHUSE VALMISTAMINE JA AMMONIAAGI KONTSENTRATSIOONI MÄÄRAMINE Valmistatakse 20 l 0,050,1 n ammoniaagi vesilahust kasutades selleks kontsentreeritud (25 mass%, tihedus 0,91 g/cm3) NH3 vesilahust ja kraanivett. Lahuse kontsentratsioon määratakse 20 ml proovi tiitrimisega 0,1 N HCl-ga indikaatori (metüüloranz) juuresolekul -- proovi kollane värvus läheb roosaks. NH3 normaalsus arvutatakse: N NH 3 , (16) N V N NH 3 = HCl HCl V NH 3 kus - titrandi normaalsus, N; - titrandi kulu, ml; - tiitrimiseks võetud proovi maht, N HCl V HCl V NH 3 ml.
· 2 mõõdetud tihedusest suurem tihedus tabelis. · C otsitav massiprotsent. C = C1 + (C2 - C1)( - 1) / ( 2 - 1)= = 1,00% + (1,50% - 1,00%) / (1,0050 g/cm3 - 1,0054 g/cm3) * (1,006 g/cm3 - 1,0054 g/cm3) = 0,999925% 5. Arvutan NaCl'i massiprotsendi soola ja liiva segus. CNaCl = mNaCl / msegu = (1,006 g/cm3 * 250 cm3 * (0,999925% /100%)) / 5,01 g 50,1% 6. Liiva ja keedusoola segu molaalsus, molaarsus, moolimurd, normaalsus ja tihedus. Molaarsuse arvutamise lihtsustamiseks viin andmed üle 1L ekvivalendile. mNaCl = Vlahus * lahus * C% / 100% = 1 ,006g/cm3 * 250 cm3 * (0,999925% / 100%)= 2,51 g mNaCl = 2,51 * 4 = 10,04 g Vlahus = 0,250cm3 * 4 = 1 dm3 Cm molaalsus: Cm = naine /mlahusti = (10,04 g / 58,5 g/mol) / 1 kg 0,172 mol/kg CM molaarsus: CM = naine / Vlahus = (10,04 g / 58,5 g/mol) / 0,25 l 0,69 M
• Mis on muhvelahi? - Ahi, mis on mõeldud kõrgetele temperatuuridele, tuhastusahi • Millel põhineb neutralisatsioonimeetod? - Tugeva happe tiitrimisel tugeva alusega ja vastupidi e. HAPPE + ALUS = SOOL + VESI • Millel põhineb redoksmeetod? - Põhineb oksüdatsiooni astme muutumisel. • Milleks kasutatakse mõõtkolbi? – lahuse valmistamiseks või suurte vedelikehulkade mõõtmiseks, lahjendamiseks • Mis on lahuse normaalsus? - Gramm ekvivalent arv 1000ml-is • Mis on ekvivalentsuspunkt? - Punkt kus ainete kogused on reageerinud, pH=7 • Mis on lahuse tiiter? - Tiiter on lahustunud aine grammides 1ml lahuses T=g/ml • Mis on fiksanaal? - Fiksanaal on kinnistes ampullides, kus on kindel reaktiivikogus, mis on vajalik teatud koguses teatud normaalsusega lahuse saamiseks • Mis on mõõtlahus? - lahus, mille konsentratsioon on teada • Mis on indikaatori pöördeala
veidraid olevusi, kellel varem pole olnud vhimatki vimalust lasteraamatusse pseda. Nd on nad lpuks kohal! Kik Kivirhki lastelood on eelnevalt ilmunud ajakirjas Theke ja plvinud laste heakskiidu ning kurjade tdikeste pahase porina. Pildid on raamatusse joonistanud Heiki Ernits ja nagu Ernitsa puhul tavaline, vib tema pilte vaatama jdagi. Nii tleb lasteraamatu Kaka ja kevad tutvustus raamatu tagakaanel. See sissejuhatav tekst avab testi vga hsti nhtuse, millest kohe juttu hakkab olema. Normaalsus ja ebanormaalsus, reaalsus ja ettekujutus, vajalikkus ja mttetus vi hoopis vim. Asjade vim inimeste le? Vimu avaldumine kohtades kus poleks selle pealegi tulnud? Kik lasteraamatus viitab sellele, et Kivirhki looming on astunud vastu hiskonnas kehtivate tavade vastu, ritades lhkuda siin kehtivaid nhtamatuid ja otseselt mitte kuskil kirjas olevaid norme lasteraamatu sisu ja tegelaste kohta. Lasteraamatut Kaka ja kevad ritan vaadelda tervikuna Foucault vimu, normide
proovi, lisasime indikaatorina metüüloranzi ja tiitrisime 0,1N HCl-ga kuni proovi kollane värvus muutus roosaks. Tegime seda 2 korda, esimesel korral kulus HCl 4,35 ml ja teisel korral 4,30 ml. NH3 normaalsuse arvutamiseks võtsime kahe arvu keskmise (4,325 ml). NH3 normaalsuse arvutusvalem: N HClVHCl N NH 3 = VNH 3 , kus NHCl- titrandi normaalsus, N; VHCl- titrandi kulu, ml; VNH3- tiitrimiseks võetud proovi maht, ml. MÕÕTMISTE TEOSTAMINE KATSESEADMEL 1. Avasime torustikul ventiili, et pumbata ammoniaagilahus survepaaki. Pärast pumpamist sulgesime ventiili. 2. Lahuse kulu reguleerisime kraani abil rotameetri näidu järgi. 3. Lülitasime sisse ventilaatori, reguleerisime siibriga õhu kulu. 4 4. Lasime kolonnil natuke aega töötada enne kui hakkasim mõõtmisi tegema. Seejärel
Katsel esineb süstemaatiline viga 1,6%. Selle tekkeks võib olla mitu põhjust: a) NaCl ei lahustunud täielikult lahuses, osa jäi veel liiva ja soola segusse sisse. b) Kogu vedelik ei filtreerunud, võiks kaduma minna mõni tilk. c) Võis areromeetriga tiheduse mõõtmisel tekkida pisikene vaatlemisviga. 9. Arvutan NaCl kontsentratsiooni minule teada olevates kontsentratsiooni väljendusviisides (molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, , Molaarsus: M(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5g/mol Molaalsus: Moolimurd: M(HO) = 18g/mol Normaalsus: M(NaCl) = 5 Eksperimentaal töö 2 Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine 1. Töö eesmärk Lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste lahjendamine, kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. 2. Töö vahendid
Lahus valda koonilisest kolvist mõõtesilindrisse Lisada nii palju vett et lahust oleks 250 cm3 Mõõta areomeetriga lahuse tihedus Leida tabelist NaCl protsendiline sisaldus lahuses, arvutada naatriumkloriidi mass ja protsendiline sisaldus liiva ja soola segus Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3. Katseandmed Segu mass m= 6,57 g Mõõdetud tihedus p= 1,014 g/cm3 Sellest väiksem tihedus tabelis p1= 1,0126 g/cm3 Sellest suurem tihedus tabelis p2= 1,0161 g/cm3 Otsitav massiprotsent C%= 2,2 % Massiprotsent, mis vastab tihedusele p1 C%1= 2,00%
kuivatada. 1. Leida tabelist NaCl protsendiline sisaldus lahuses, kasutades lineaarset interpoleerimist. 2. Arvutada mõõtmistulemuste (lahuse maht ja tihedus) järgi lahuses oleva naatriumkloriidi mass ning NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. 3. Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3. Katsetulemused: o mõõdetud tihedus 1,020 g/cm3 o 1 sellest väiksem tihedus tabelis 1,0019 g/cm3 o 2 sellest suurem tihedus tabelis 1,0054 g/cm3 o C%1 massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 0,50 % o C%2 massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 1,50 % o V = 250 ml = 250 cm3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs:
ning kindlasti kuivatada. Leida tabelist NaCl protsendiline sisaldus lahuses, kasutades lineaarset interpoleerimist. Arvutada mõõtmistulemuste (lahuse maht ja tihedus) järgi lahuses oleva naatriumkloriidi mass ning NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3. Katsetulemused: mõõdetud tihedus 1,0051 g/cm3 1 sellest väiksem tihedus tabelis 1,0019 g/cm3 2 sellest suurem tihedus tabelis 1,0054 g/cm3 C%1 massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 0,50 % C%2 massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 1,0 % V = 250 ml = 250 cm3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Leian otsitava massiprotsendi C%: C% = C%1 + * ( 1)
Leian tabelist NaCl protsendilise sisalduse lahuses, kasutades lineaarset interpoleerimist. Arvutan mõõtmistulemuste (lahuse maht ja tihedus) järgi lahuses oleva naatriumkloriidi massi ning NaCl protsendilise sisaldus liiva ja soola segus. Arvutan naatriumkloriidi sisalduse lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3. Katsetulemused: mõõdetud tihedus 1,0124 g/cm3 1 sellest väiksem tihedus tabelis 1,0090 g/cm3 2 sellest suurem tihedus tabelis 1,0161 g/cm3 C% otsitav massiprotsent 1,98% 2,00% C%1 massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 1,50% C%2 massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 2,50% V = 250 ml = 250 cm3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs
Kuidas on teaduse ja tehnika areng muutnud inimeste elu? Elame pidevalt arenevas ühiskonnas, kus äkilised avastused on kaasa toonud revolutsioonilisi muutusi nii argielus kui ka ühiskonnas kui tervikus. Inimesed on olnud kiired kohanejad ning ümbritsevast on saanud täielik normaalsus. Kas see kõik on aga suutnud muuta ka meie olemust ning kuidas? Vastust otsides peaksime vaatama endale tõsiselt otsa ja hakkama mõtlema, kuhu edasi. Inimene on ju ennekõike organism, liiki kuuluv loom oma lihtsuses ja loomulikkuses, kuid just seda võib pidev areng võltsimaks muuta. Vaimselt oleme tihti keskendunud pseudoprobleemidele, millest loobumine näib võimatu ning heaks näiteks on noorte seas aina levinum depressioon. Väietavalt teeme ka juba füüsilisi muutusi
12,5 482 13,0 503 13,5 541 14,0 567 14,5 593 15,0 620 Tugeva happe ekvivalentpunkt: (4.1;152), mõõtelahuse maht1: 4,1 ml=0,0041 l Segu ekvivalentpunktid: (3,4;134) , mõõtelahuse maht2: 3,4 ml=0,0034 l (8,1;232), mõõtelahuse maht3: 8,1-3,4=4,7 ml=0,0047 l Mõõtelahuse normaalsus: 0,1220 n Happe hulk: 1) 0,0041 l*0,1220g*ekv/l=0,0005002g*ekv=0,5002mg*ekv (tugev hape) 2) 0,0034 l*0,1220g*ekv/l=0,0004160g*ekv=0,4160mg*ekv (segu, tugev hape) 3) 0,0047 l*0,1220g*ekv/l=0,0005734g*ekv=0,5734mg*ekv (segu, nõrk hape) Graafikud: Järeldused: Esimene lahus sisaldas 0,5002mg*ekv tugevat hapet ning teine sisaldas 0,416mg*ekv tugevat ja 0,5734mg*ekv nõrka hapet. Tiitrimised on tehtud küllaltki hoolikalt nagu järeldub jooniselt, kus punktid on enamvähem kõik sirgete peal.
kas üldse sellise eesmärgiga?“. Ma arvan, et noored võivad riietuda nii, kuidas nad ise tahavad ja teistel pole õigust, järeldada sellest midagi. On valus kuulata, kui palju on maailmas seksuaalset ahistamist ja, kui seda pooldavad veel kuulsad poliitikud, kellel on maailmas väga palju võimu. Kas me saame sallida seda? Seda, et noori kasutatakse ära ja selle eest ei saada, mingit karistust? Seda, et isa võtab oma tütart, kui objekti? Kas see on uus normaalsus? Mina vastaks ei, ma ei salli seda. Me peame kõik selleks tegema, et meie riigis ei saaks võimule poliitikud, kes sallivad niisuguseid põhimõtteid. Mõtleme enne läbi, mida ütleme, ärme unusta, mis on ilu ja kaitseme noori. Mõelge järele ja olge valvsad, et meie ühiskonnas ei leviks niisugused ohtlikud väljaütlemised, sest neid ei saa sallida.
12,5 351 13,0 380 13,5 402 14,0 429 14,5 452 15,0 479 Graafikud: Nõrga happe ekvivalentpunkt: (5,4; 132), mõõtelahuse maht1: 5,4 ml=0,0054 l Segu ekvivalentpunktid: (4,7;185) , mõõtelahuse maht2: 4,7 ml=0,0047 l (11,2;283), mõõtelahuse maht3: 11,2-4,7=6,5 ml=0,0065 l Mõõtelahuse normaalsus: 0,1023 n Happe hulk: 1. 0,0054 l * 0,1023g*ekv/l=0,5524 mg*ekv (nõrk hape) 2. 0,0047 l * 0,1023g*ekv/l=0,4808 mg*ekv (segu, tugev hape) 3. 0,0065 l* 0,1023g*ekv/l=0,6650 mg*ekv (segu, nõrk hape) Järeldused: Esimene lahus sisaldas 0,5524 mg*ekv nõrgat hapet ning teine sisaldas 0,4808 mg*ekv tugevat ja 0,6650 mg*ekv nõrka hapet. Võib olla tiitrimine läks natukene valesti, sest mõned punktid ei ole sirge peal.
lahuse tihedusest ρ väiksema ρ 1 ja suurema ρ 2 tiheduse ning ka neile vastavad massiprotsendid C%1 ja C%2. Hakkasin saadud mõõtmistulemuste järgi tegma arvutusi. Arvutasin otsitava massiprotsendi C% : Arvutasin lahuses oleva NaCl massi maine: Arvutasin NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus: ArvutasinNaCl sisalduse lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: Molaarsus: Molaalsus: Moolimurd: Normaalsus: g/dm3 Kg/m3 Kokkuvõte või järeldused. Katse ja arvutuste tulemusena sain lahuse tiheduseks ρ=1,011 g/mol ning massiprotsendiks C%=1,9 %. Katse sooritasin enda arvates edukalt esimese korraga, kuna vastavad arvutused tundusid klappivat õppejõu poolt välja arvutatutega, seega kordus katset polnud vaja teha. Kasutatud kirjanduse loetelu. Praktikumi juhend.
aine masside summaga, siis • Segamise reegel: a•x:100 + b•y:100 = (a+b)•z:100 a•x+b•y=(a+b)•z ------Mis on kontsentratsioon? Kontsentratsioon näitab mingi koostisosa suhtelist sisaldust ainesegus või lahuses. ------Millise on kontsentratsioonide tüübid? Massikontsentratsioon, molaarne kontsentratsioon, molekulide kontsentratsioon, mahuline kontsentratsioon ------Kuidas saab kontsentratsiooni väljendada? Normaalsus, molaarsus, moolimurd, moolisuhe, massimurd, massisuhe, tiiter, üleküllastunud lahus ------Praktilised ainete suhtelise sisalduse määramise viisid. Protsent %, Massiprotsent, mahuprotsent, promill, ppm, ppb, ppt, Piirkonsentratsioon ------Massiprotsent. Massiprotsent: lahustunud aine mass sajas massiosas lahuses ------Mahuprotsent. Mahuprotsent ehk ruumalaprotsent (tähis Pv või C%,vol) on segus ühe komponendi maht
esemeid, et teha inimesele selgeks, et ta käitus nö. valesti. See on vale. Kas tõesti arvatakse,et inimene ei saa sõnadest aru? Tegelikult on just need, kes teiste füüsilist tervist vigastavad, vaimse puudega. Näiteks mul sõber käis politseis tunnistust andmas. Ta tunnistas Tallinna suure maffia pealiku vastu. Ja mis see talle kaasa tõi? Ta peksti sõrgkangiga läbi, õnneks ei tabatud mitte midagi eluohtlikku, kuid sellegipoolest oli ta kaks peäva valudega haiglas. On see normaalsus ? Ühiskonnas kehtib kirjutamata seadus, et alluma peab sellele, kes on kõige sõgedam. See tähendab siis seda, et kuuletutakse sellele, kes läheb teise inimese juurde ning täiesti teadlikult ja ilma põhjuseta peksab ta läbi. See on haiglane. Nii uskumatu kui see ka poleks, on väljaspool paljude inimeste roosat vahulossi väga julmad ning kalgid inimesed. See, et inimene isiklikult pole seda kogenud, ei tähenda, et seda ei eksisteeriks.
n(NaCl) = 3,08g/58,5g/mol = 0,052 mol V(lahus) = 250 cm3 (lahus) = 1,0079 g/cm3 · molaarsus, CM= n (aine)/V (lahus) = 0,05 mol /0,25 dm3 = 0,2 · molaalsus m (lahus)= V lahus * (lahus) m (lahus) = 250 cm3 * 1,0079 g/ cm3 = 251,9g = 0,249 g Cm= n (aine) / m (lahusti) => 0,05 mol / 0,249 kg = 0,2 mol / kg · moolimurd, Cx= n (aine) / n (aine) + n (lahusti) n(lahusti) = m (H20) / M (H20) => 248,82 g / 18 g/mol = 13,8 mol Cx= 0,05 mol/ 0,05+13.8mol = 0,0036 normaalsus, g/dm3, n (aine) = 0,05 / 0,250 = 0,2 g-ekv / dm3
selle olemust. Kuid, kas ühiskonnal on õigust mõista hukka inimeste vahelist kiindumust ainuüksi sellepärast, et see ei vasta niinimetatud normidele. Ometi sellised inimesed ongi, neil on kõige ja kõigi suhtes eelarvamused ning nad ei vaevu asja süvenema, vaid mõistavad kohut ning taunivad seda, sest see ei ole määratud standardite kohane. Maailmas, mis on nii kinni oma normatiivides on peaaegu et võimatu olla õnnelik ja elurõõmus, kuid kas aja jooksul inimestele seatud normaalsus piirangud ka kunagi kaovad püsib müsteeriumina. Kuid kui see peaks millalgi juhtuma, siis saab olla kindel, et ühes sellega kaob ka vihkamine ning sedaaegu saab praegusest maailmast sinimaa.
3,7% kõrgem kui monokultuursel ettevõttel. ISS Eesti 1650 töötajat on 18 erinevast rahvusest, kuna olukord näitab, et eestlased ei soovi teha lihtsamaid, räpasemaid ja ohtlikumaid töid. Võõrtööjõu sisenemine aga lõhestab rahvusriigi ühiskonda, kuna kultuurilised erinevused tekitavad inimeste vahel pingeid. Riigil tuleb suunata ressursse lõimumispoliitikasse ja vähemusrahvuste õiguste tagamisse ning eestlus jääb tahaplaanile. Monokultuurne riik on tänapäeva normaalsus, mis annab indiviidile eneseteostusvõimaluse sobivaimas keskkonnas, aga pärsib Eesti rahvusriigiks olemist, kuna võõrriikidest tulijad toovad kaasa oma tavad ja kombed, mida siin juurutatakse. Lõpptulemusena eesti ja teiste rahvuste kultuurid segunevad ning eestluse säilitamise peab seadma eraldi eesmärgiks. Meie kultuuri väärtustamise nimel avati 1. oktoobril 2016. aastal külastajatele ERMi uhke hoone. Tegu on etnoloogilise suunaga eesti kultuurile keskenduva muuseumiga
Cm=1000*5,577g/(58,5g/mol*(250cm3*1,014g/cm3-5,577g)=0,385mol/kg Arvutame naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: moolimurd Cx= naine/ (nlahusti+naine) Cx= naine/((Vlahus*lahus- maine)/Mlahusti)+naine) Mlahus=M(H20)=18g/mol Cx=0,095mol/(((250cm3*1,014g/cm3-5,577g)/18g/mol)+ 0,095mol)= 0,095/ (0,095+13,7735)=0,006874=6,874*10-3 Arvutame naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: normaalsus CN=eaine/Vlahus eaine=maine/Eaine Eaine= Maine CN=5,577g/(0,25dm *58,5g/ekv)=0,381ekv/dm3 3 Kokkuvõte Töö jooksul valmistasin lahuse tahketest ainetest, eraldamisin ainet segust, kasutades nende erinevat lahustuvust, määrasin NaCl protsendilise sisalduse liiva- soola segus. Arvutame katse absoluutne viga, lähtudes NaCl tegelikust massist liivasoola segus tegelik mNaCl=5,5g Ea=saadud mNaCl-tegelik mNaCl Ea=5,577g-5,5g=0,077g ja suhteline viga
Ühik: mol/kg. Moolimurd (Cx) näitab lahustunud aine moolide arvu suhet lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse. Kui lahus koosneb lahustist ja vaid ühest lahustunud ainest, siis: Cx=naine/ (naine+nlahusti). Mitu lahustunud ainet sisaldava lahuse korral Cx=naine1/(naine1+naine2+..nlahusti) Mooliprotsent (C%, mol) näitab, mitu % moodustab lahustunud aine moolide arv lahuse moolide arvust. Ühik: %. Normaalsus (Cn)näitab lahustunud aine ekvivalentide arvu ühes liitris lahuses. Ühik: ekv/l, ekv/dm3 Daltoni seadus- keemiliselt inaktiivsete gaaside segu üldrõhk võrdub segu moodustavate gaaside osarõhkude summaga; Osarõhk on rõhk, mida avaldaks gaas, kui teisi gaase segus poleks; Püld=p1+p2+...=Ʃpi Pi= PüldxXi Xi - vastava gaasi moolimurd segus Gaasi suhteline tihedus- ühe gaasi massi suhe teise gaasi massi samadel tingimustel (V,P,T)
ning hõõrutakse puhtaks. Põrandal käib peaaegu kogu nende elu. Isegi süüa tehakse põranda peal, sellepärast peab põrand kogu aeg väga puhas olema. Pesu pestakse maja peal asuval terrassil. Pesu ei väänata kuivaks, vaid pannakse lihtsalt nööri peale kuivama, siis pole vaja seda triikida. Väga palju oleme kinni oma harjumustes. Tegelikult aga on nii, et see, mis meile normaalne tundub, tundub võib-olla just enamikule maailma kodanikest ebanormaalne, ja vastupidi. Normaalsus on väga suhteline. Ka pulmi peavad marokolased teistmoodi. Kuigi Mustapha ja Kätlin pidasid tagasihoidlikult, siis tegelikult käib pulmarong läbi linna ning näitab asju, mida just peigmees pruudile kingib. Igat asja peab olema 3 tükki, nt kolm paari sokke. Marokolastele ei ole oluline nende sünnikuupäev. Väga levinud on, et pannakse oma sünnipäevaks 1. jaanuar. Neil on vahepeal ka suured turud või nagu laadad. Ümberkaudsed müüjad tulevad kokku ja pakuvad oma tooteid
· Selektiivne keemiline reaktsioon, kirjeldatav ühe võrrandiga Tiitrimismeetodid · otsene tiitrimine · tagasitiitriminekui reaktsioon analüüdi ja titrandi vahel on aeglane või titrant pole püsiv; · kaudne tiitriminekui titrant ei reageeri analüüsitava ainega. Standardlahused · standardlahuste kontsentratsiooni määramise meetodid · otsene meetod · standardiseerimise meetod abi standardlahus Standardlahuste kontsentratsiooni väljendamise viisid · molaarsus - cM (M) · normaalsus - cN (N) · protsent- % · ppm, ppb, ppt · lahustunud aine ja lahusti ruumalade suhe (näiteks 1:4 HCl) · p funktsioonid pH, pX Gravimeetriline tiitrimeetria · Olemus Mõõdetakse tiitrimiseks kulunud titrandi massi · Eelised - suurem kiirus, mugavus; - pole vaja kalibreerida klaasnõusid; - pole vaja arvestada temperatuuri muutusi; - kaalumine on täpsem kui ruumala mõõtmine; - kergelt automatiseeritav. Vesilahuste keemia · Vesilahuste keemiline koostis · Elektrolüüdid
Ühest allikast leidsin siiski ka veidi erinevaid tasakaalukonstandi väärtusi: K55°C=6,68 ja K65°C=5,51, mis erinevad katseandmete põhjal arvutatud tulemusest vastavalt 184,5% ja 223,7%. Järeldused tööst Antud töös arvutasin esterdamise reaktsiooni näilise tasakaalukonstandi, mille väärtuseks sain Kx=12,326. Kirjanduse andmetega võrreldes ilmneb, et erinevus arvutatud suurusega on märkimisväärne -- kuni 308%. Kasutatud kirjandus Internetis: Molaarsus ja normaalsus: http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99456.htm Tasakaalukonstant: http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/kc.html Etanooli ja etaanhappe etüületanaadi suunas esterdamise reaktsiooni kineetika: http://www.cpi.umist.ac.uk/intint/NonConf_Del/22.pdf Etaanhappe ja etanooli esterdamise reaktsioon happelise ioonvaheti katalüüsil: http://journals.tubitak.gov.tr/engineering/issues/muh-01-25-6/muh-25-6-2-0001-12.pdf
𝐶𝑥 = = = 8,07 ∗ 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝑎𝑖𝑛𝑒 + 𝑛𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠𝑡𝑖 0,11 𝑚𝑜𝑙 + 13,52 𝑚𝑜𝑙 𝑚 243,32 𝑔 𝑀(𝐻2 𝑂) = 2 ∗ 1 + 16 = 18 𝑛𝐻2 𝑂 = = = 13,52 𝑚𝑜𝑙 𝑀 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 Lahuse normaalsus: 𝑛𝑎𝑖𝑛𝑒 0,11 𝑚𝑜𝑙 𝑒𝑘𝑣 𝐶𝑛 = = = 0,44 𝑔 ∗ 𝑉𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠 0,250 𝑑𝑚3 𝑑𝑚3 𝑚 𝑁𝑎𝐶𝑙 = 6,674 𝑔 = 0,00674 𝑘𝑔 𝑉𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠 = 0,250 𝑑𝑚3 = 0,000250 𝑚3 Kokkuvõte ja analüüs
Vähesel mõjutamisel liigne ainehulk eraldub. Massiprotsent - näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses[%] Molaarsus - näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris lahuses[mol/dm 3] Molaalsus - näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kilogrammis lahustis[mol/kg] Moolimurd - näitab lahustunud aine moolide arvu suhet lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse Mooliprotsent - ühe aine moolide arvu suhe kogu segu moolide arvu korrutatuna 100% - ga Normaalsus - näitab lahustunud aine grammekvivalentide arvu ühes liitris lahuses[g-ekv/dm 3] Keemiline tasakaal olukord, kus ühegi aine kontsentratsioon enam ajas ei muutu Le Chatelier' printsiip - Tingimuste muutmine tasakaalusüsteemis kutsub esile tasakaalu nihkumise suunas, mis paneb süsteemi avaldama vastupanu tekitatud muutustele Keemilise reaktsiooni kiirus(ühikud) - näitab reageerivate ainetekonsentratsioonide muutust ajaühikus (mol*dm-3*s-1)
kuupdetsimeetris (ühes liitris) lahuses. n mol C M = aine Vlahus dm 3 2) Molaalsus - molaalsus näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kilogrammis lahustis. n mol C m = aine mlahusti kg 3) Moolimurd - moolimurd näitab lahustunud aine moolide arvu suhet lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse. naine CX = n aine + nlahusti 4) Normaalsus - näitab lahustunud aine ekvivalentide arvu ühes liitris lahuses. Ekvivalentmass on aine mass, mis keemilistes reaktsioonides vastab 1,008 massiühikule vesinikule või 8,0 massiühikule hapnikule. Ekvivalentmass sõltub nii ainest kui konkreetsest reaktsioonist ja sisaldab sisuliselt moolvahekorrale vastavat informatsiooni. n C n = aine Vlahus 5) g/dm3 ja kg/m3. m aine Vlahus
kaduma. Katse lõpus mõõdetakse vee tihedus aeromeetriga. Katseandmed = 1,011 g/cm3 1=1,0054 g/cm3 2=1,0126 g/cm3 C%1=1,00 C%2=2,00 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs C%= C%1+ C%= 1,00+ *(1,011-1,0054)= 1,78% Naatriumkloriidi mass m(NaCl)= * V= 1,011 g/cm3 * 250 ml = 252,75 mg 252,75 mg * 1,78= 4,49g 6g- 100% 4,49g- x x= 74, 83% Molaarsus: CM=3 Molaalsus: Cm=3 Moolimurd: CX= Normaalsus: Cn= = 3 = 0,000988 kg/m3 Kokkuvõte Katse eesmärgiks oli hinnata naatriumkloriidi konsentratsioon lahuses, kui algselt sool oli segatud liivaga. Ebatäpsus lõpliku NaCl massi määramises oli 4,83% ning viga võis tulla sisse katse käigus mõõtmisel. Kuna viga tuli suhteliselt väike, saab seda meetodit kasutada hästi lahuse konsentratsiooni määramiseks. Katse 2 Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine Töö ülesanne ja eesmärk
V lahus 0,250 dm dm NaCl molaalsus lahuses: mlahusti=mlahus -maine=250-4,13595=245,86 g naine 0,07 mol mol Cm = = =0,285 mlahusti 0,24586 kg kg NaCl moolimurd lahuses: m 245,86 nlahusti = = =13,659 mol M 18 g / mol naine 0,07 mol C x= = =0,005 mol naine +nlahusti 0,07 mol +13,659 NaCl normaalsus lahuses: 58 g g Eaine = =58 1 ekv ekv maine ( g) 4,13595 g naine ( ekv )= = =0,071 ekv g g Eaine 58 ekv ekv naine (ekv ) 0,071 ekv ekv Cn = 3 = 3 =0,284 V lahus (dm ) 0,250 dm dm 3
Antud töös arvutasin esterdamise reaktsiooni näilise tasakaalukonstandi, mille väärtuseks sain Kx=6,911. Kirjanduse andmetega võrreldes ilmneb, et erinevus arvutatud suurusega on 58%, võrreldes enda tulemust teoreetilise tasakaalukonstandiga, saan erinevuseks 52%. Seega sobitub minu tulemus praktiliselt täpselt kahe erineva tulemuse vahele. Suured erinevused on tõenäoliselt tingitud tiitrimistulemuste ebatäpsest määramisest. Kasutatud kirjandus Internetis: Molaarsus ja normaalsus: http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99456.htm Tasakaalukonstant: http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/kc.html Kalju Lott'i konspekt
Cm molaaLsus lahustunud aine moolide arv ühe KILOGRAMMI LAHUSTI kohta (m). n n Cm = = mlahusti M r mlahusti Cx moolmurd lahustunud aine moolide arv jagatud kogu lahuse moolide arvuga. n Cx = (100%) n+N n lahustunud aine moolide arv N lahusti moolide arv CN normaalsus (n, N) lahustunud aine ekvvalentide arv ühes liitris lahuses ekv m m CN = = ekv = V E V E E ekvivalentmass II Segamisreegel Vaja segada: a grammi lahust A kontsentratsiooniga x % b grammi lahusega B kontsentratsiooniga y % Saame: [c grammi lahust C] kontsentratsiooniga z % a x b y (a + b) z
C%2=2,00% Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: 1. Konsentratsioon C%= C%1+ C%= 1,50+ *(1,010-1,0090)= 1,64% m(Liiva ja NaCl segu)=6,08g 2. Naatriumkloriidi mass: m(aine)=Vlahus*lahus*C%/100% = mlahus*C%/100% m(aine)=250 cm3*=4,1 g 3. Leian NaCl sisalduse liiva-soola segus: NaCl%=*100% NaCl%=*100%=67,43% 4. Süstemaatiline viga: 0,70 100 % % = = 1,04 % 67,43 5. Molaarsus: n(aine)= CM= 6. Molaalsus: Cm= 7. Moolimurd: CX= 8. Normaalsus: 9. = 0,001 Kokkuvõte: Katse eesmärgiks oli hinnata naatriumkloriidi konsentratsioon lahuses, kui algselt sool oli segatud liivaga. Ebatäpsus lõpliku NaCl massi määramises oli 1,04% ning viga võis tulla sisse katse käigus mõõtmisel. Meetod on efektiivne kontsentratsiooni määramiseks. EKSPERIMENTAALNE TÖÖ 2 Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine Töö ülesanne ja eesmärk:
4,138->X % -> X=67,84 % Õige oli 70%, järelikult veaprotsent on =97 Viga tulenes ümardamistest arvutamisel. Molaarsus M(NaCl) = 23 +35,5 = 58,5 g/mol m(NaCl) = 4,138g n(NaCl) = n(aine)== 0,071 mol Molaalsus M(NaCl) = 23 +35,5 = 58,5 g/mol m(NaCl) = 4,138 g n(NaCl) = m(lahus) = V = 250 1,010 = 252,5 g = 0,253 kg Moolimurd n(lahusti) = Cx= = Normaalsus Cn(NaCl)=CM(NaCl) Eksperimentaalne töö 2 Töö nimetus: Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine Töö ülesanne ja eesmärk. Lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste lahjendamine, kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid Mõõteseadmed: Mõõtesilindrid (10 ml ja 100 ml); mõõtekolb (100 ml), pipetid(10 ml ja 20 ml) Töövahendid: Koonilised kolvid (250 ml), bürett, klaaspulk
Moolimurd näitab lahustunud aine moolide arvu suhet lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse. Kui lahus koosneb lahustist ja vaid ühest lahustunud ainest, siis 𝑛𝑎𝑖𝑛𝑒 𝐶𝑥 = (4.8) 𝑛𝑎𝑖𝑛𝑒 + 𝑛𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠𝑡𝑖 5. Normaalne kontsentratsioon (ehk normaalsus) (𝐶𝑁 ) Normaalne kontsentratsioon näitab lahustunud aine gramm-ekvivalentide arvu ühes liitris lahuses 𝑒𝑘𝑣𝑎𝑖𝑛𝑒 𝑔−𝑒𝑘𝑣 𝐶𝑁 = , [ ] (4.9) 𝑉𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠 𝑑𝑚3 𝑚𝑎𝑖𝑛𝑒 [𝑔]
C% otsitav massiprotsent C%1 massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 C%2 massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 C % 2 - C %1 C %1 + ( - 1) C% = 2 - 1 Arvutada mõõtmistulemuste (lahuse maht ja tihedus) järgi lahuses oleva naatriumkloriidi mass (valem 2.4) ning NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3 Võtsin 8,00g 70% (B) segu. =1,0146 g/cm3 1=1,0126 2=1,0161 C%1=2,00 C%2=2,50 C%=2,00+0,50/0,0035*0,0020 = 2,29 C% Vlahus lahus mNaCl= 100% mNaCl=250*1,0146*2,29/100% = 5,81 g w%NaCl=5,81/8,00*100%=73% C=n/v nNaCl=5,81/58,5 = 0,099 mol C=0,1/0,25 = 0,4 M Cm=n/m Cm=0,1/0,25 = 0,4 mol/kg =1,0146g/cm3=1014,6g/dm3 = 1014,6 kg/m3 Cx=0,1/0,1+13,9=0,1/14 = 0,007 nH2O=250/18 = 13,9 mol Cn=5,8/1/0,25=5,81/0,25 = 23,24 ekv/dm3
molaarsus C M= ; Vlahus m NaCl 4,5 n= = =0,077 mol M NaCl 58,5 0,077 mol mol C M= = 0,308 0.250 l l n molaalsus Cm = mlahusti moolimurd normaalsus, g/dm3, kg/m3. Eksperimentaalne töö 2. Metalli massi määramine (Mg). Töö eesmärk: Gaasiliste ainete mahu mõõtmine, gaaside segud ja gaasi osarõhk, arvutused gaasidega reaktsioonivõrrandi põhjal. Kasutatavad ained: 10%-ne soolhapelahus, 5,0..10,0 mg metallitükk (Mg). Töövahendid: Seade gaasi mahu mõõtmiseks, väike mõõtesilinder, filterpaber, termomeeter, baromeeter. Töö käik. 1
Mare ja Cal peavad oma elu eest võitlema Kondiareenil. Võitlus on kaotuse seisus seni, kuni Mare suudab jälle oma võimeid kasutada ning päästab enda ja Cali elu. Farley võtab Mare ja Cali enda rongi peale ja põgenevad. Mare vend Shade on elus, tal on teleporteerumisvõime ja võitlus jätkub. Probleemistik (mõtted, mis tekkisid raamatut lugedes maailma, ühiskonna ja inimsuhete kohta). Raamatus olev normaalsus, et Hõbedased on kõik võimsad, tugevad, üliinimesed ja Punased on lihtrahvas, orjad, tähtsusetud, sarnaneb meie ühiskonnale, kus valged on paremad ja targemad ning mustad on halvad, ei sobi valgete sekka. Õnnekspole see olukord meil enam nii hull, aga sel ajal kui mustad olid valgete orjad, sarnanevad need ühiskonnad üksteisega väga. Ka see, et raamatus jagab maailma kaheks vaid vere värv, hõbeda verega on Hõbedased ja punase verega Punased
Kx=4,283 Termodünaamilistest andmetest lähtudes arvutatades teoreetiline tasakaalukonstandi sain Ka=5,86 Selles töös ootatud tasakaalukonstant võis erineda kuna reakstsiooni tasakaalu saavutamine võtab palju aega. Meie ootasime 2 nädalt, see ei karanteeri, et tasakaal oleks lõplikult saavutatud. Erinevus või tulla ka doseerimisel, mis muudab tasakaalukonstanti. Kasutatud kirjandus Internetis: Molaarsus ja normaalsus: http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99456.htm Tasakaalukonstant: http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/kc.html
mlahusti mlahus - mNaCl 0, 253 kg - 0, 004 kg 0, 249 kg Moolimurd mlahusti 249 g nlahusti = = = 13,83 mol M H 2O 18 g / mol naine 0, 0707 mol 0, 0707 mol Cx = = = = 0, 005 naine + nlahusti 0, 0707 mol + 13,83 mol 13,9007 mol Normaalsus Toimub reaktsioon NaCl + H 2O NaOH + HCl Naatriumkloriid on suhtes ühe vesinikuga. Järgnvate tehetega leian lahuse normaalse kontsentratsiooni. M 58,5 ENaCl = NaCl = = 58,5 ( g / g - ekv ) 1 1 m 4,138 nNaCl = NaCl = = 0, 0707 g - ekv ENaCl 58,5 nNaCl 0, 0707 g - ekv Cn = = = 0, 2828 Vlahus 0, 25 dm3
vaimse tervise probleemidega eakate, kes ei tule iseseisvalt toime igapäevatoimingutega, turvalise toimetuleku tagamine kodustes tingimustes, säilitades ja parandades tema elukvaliteeti (Sotsiaalhoolekande seadus, 2015). Koduhooldus on avahoolduse kõige suurem sektor. Koduteenuste osutamisel on aluseks sotsiaalhoolduse kesksed väärtused: õiglus, võrdõiguslikkus, enesemääramisõigus, nõrgema eest hoolitsemine, individuaalsus, normaalsus, turvalisus, sotsiaalne integratsioon (Hanson & Allev, 2000). Teenused aitavad eakal harjumuspärases keskkonnas igapäevaeluga toime tulla ning nende teenuste puudumisel vajaksid nad hooldust asutuses (M.Medar & E.Medar, 2007). Koduteenuse osutamisel abistatakse isikut toimingutes, mida isik terviseseisundist, tegevusvõimest või elukeskkonnast tulenevatel põhjustel ei suuda sooritada kõrvalabita, kuid mis on vajalikud kodustes
Massiprotsent, mis vastab 2 C%2=2,5% Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Leida on vaja massiprotsent (C%): Leian NaCl massi: Arvutan NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus: 6,42 100% 5,22 X Riskorrutisega saan, et X = 85,3% Arvutan NaCl sisalduse lahuses järgmisteskonsentratsiooni väljendusviisidena: 1.) Molaarsus 2.) Molaalsus m lahusti= m lahus- m aine = 253,25 5,22 = 248,03 g = 0,2480 kg 3.) Moolimurd 4.) Normaalsus Kokkuvõte Tegelik NaCl sisalduse protsent liiva ja soola segus on 90%. (SeguC). Katsetulemusel sain NaCl sisalduseks 85,3%. Viga 90%-85,3%=4,7%. Eksperimentaalselt saadud NaCl sisaldus soola ja liiva segus erineb väga vähe tegelikust sisaldusest. Seetõttu võib lugeda katse õnnestunuks. Eksperimentaalne töö 2 Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine Töö eesmärk Lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahjuste lahjendamine,
annaabi.ee 
