NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus (0)

Eksperimentaalne  töö 1 
NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus 
Töö ülesanne ja eesmärk 
 
Laboratoorse  töö  eesmärgiks  oli  lahuste  valmistamine  tahketest  ainetest,  kontsentratsioo ni 
määramine  tiheduse  kaudu,  ainete  eraldamine   segust ,  kasutades  nende  erinevat  lahustuvust. 
Kasutatud  mõõteseadmed , töövahendid ja  kemikaalid  
 
Töövahendid:  Kaalud,  kuiv   keeduklaas ,   klaaspulk ,   lehter ,   kooniline    kolb ,  mõõtesili nder   
(250 cm3),   areomeeter ,   filterpaber . 
Kemikaalid: Naatriumkloriid  segus  liivaga 
Kasutatud  uurimis - ja analüüsimeetodid ja metoodika 
 
Kaalusin  kuiva  keeduklaasi  5…9 g liva  ja soola  segu.  Lahustasin  NaCl klaaspulgaga  segades 
~50 cm3 destilleeritud  veega. 
Valmistasin  filterpaberist  kurdfiltri,  asetasin  selle  klaaslehtrisse  ja  niisutasin  vähese 
destilleeritud  veega.  Asetasin  filterpaberiga  lehtri  statiivi  abil  keeduklaasi  kohale  nii,  et lehtri 
ots  puutus  vastu  keeduklaasi  seina.   Valasin   filtrisse  ¾  lahust,  veendudes,  et klaaspulk  oleks 
kaldu  ja  ei  puutuks  vastu   filtri   põhja.  Keeduklaasis  olevale  jäägile  lisasin  NaCl  täielik uks 
väljapesemiseks  ~30…50 cm3  destilleeritud  vett,  segasin  ja filtreerisin  kolbi  läbi  sama  filtri. 
Kordasin  sama  ka  pesuveega.  NaCl  täielikuks  väljapesemiseks  filtri  pooridest  täitsin  filtr i 
destilleeritud  veega. 
 
 
1 
 
Valasin  lahuse  keeduklaasist  mõõtesilindrisse  ja  lisasin  destilleeritud  vett,  et  lahust  saaks   
250 cm3.  Mõõtsin    segatud   lahuse  tiheduse  areomeetriga. 
Katseandmed  
Mass segu  C = 7,03 g 
Ruumala  lahus  = 250 ml  = 0,25 l 
Mass lahusti  (vesi)  = 119 ml 
Lahuse  tihedus  = 1017 kg/m3  = 1,017 g/cm3 
Mõõdetud  tihedusest  väiksem  tihedus  tabelist  = 1,0161 g/cm3 
Mõõdetud  tihedusest  suurem  tihedus  tabelist  = 1,0197 g/cm3 
Massiprotsent,  mis  vastab  tihedusele  ρ1 = 2,50 % 
Massiprotsent,  mis  vastab  tihedusele  ρ2 = 3,00 % 
Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs 
 
NaCl protsendiline  sisaldus  lahuses:   
𝐶%
0,5%
𝐶% = 𝐶%
2 − 𝐶%1 (
1 +
𝜌 − 𝜌
= 2,5% +
∗ 0,0009 = 2,625% 
𝜌
1
2 − 𝜌1
0, 0036  𝑔/𝑐𝑚3
NaCl mass: 
𝐶%
1,017𝑔 2,625%
𝑚(𝑁𝑎𝐶𝑙) = 𝑉𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠 ∗ 𝜌𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠 ∗
= 250𝑚𝑙 ∗
∗
= 6,674 𝑔 
100%
𝑐𝑚3
100%
NaCl protsendiline  sisaldus  liiva  ja soola  segus: 
𝑚(𝑁𝑎𝐶𝑙)
6,674 𝑔
𝑃𝑁𝑎𝐶𝑙 =
∗ 100% =
∗ 100% = 94,9% 
𝑚(𝑠𝑒𝑔𝑢)
7,03 𝑔
Arvutan  veaprotsendi: 
|90 − 94,9|
∆% =
∗ 100% = 5,4% 
90
2 
 
Lahuse  molaarsuse: 
𝑔
𝑚
6,674 𝑔
𝑀(𝑁𝑎𝐶𝑙) = 23 + 35,5 = 58,5
                    𝑛 =
= 0,11 𝑚𝑜𝑙 
𝑚𝑜𝑙
𝑀
58,5 𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑛
0,11 𝑚𝑜𝑙
𝐶𝑀 =
= 0,44 𝑚𝑜𝑙/𝑙 
𝑉
0,25 𝑙
Lahuse  molaalsus: 
 
𝑛
0,11 𝑚𝑜𝑙
𝐶𝑚 =
= 0,45 𝑚𝑜𝑙/𝑘𝑔 
𝑚𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠𝑡𝑖
0,243 𝑘𝑔
𝑚𝐻2𝑂 = 250 𝑔 − 6,674 𝑔 = 243,32 𝑔 = 0,243 𝑘𝑔 
Lahuse   moolimurd : 
𝑛
0,11 𝑚𝑜𝑙
𝐶
𝑎𝑖𝑛𝑒
𝑥 =
= 8,07 ∗ 10−3  𝑚𝑜𝑙 
𝑛𝑎𝑖𝑛𝑒 + 𝑛𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠𝑡𝑖
0,11 𝑚𝑜𝑙 + 13,52 𝑚𝑜𝑙
𝑚
243,32 𝑔
𝑀(𝐻2𝑂) = 2 ∗ 1 + 16 = 18              𝑛𝐻
= 13,52 𝑚𝑜𝑙 
2𝑂 = 𝑀
18 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Lahuse  normaalsus: 
𝑛
0,11 𝑚𝑜𝑙
𝑒𝑘𝑣
𝐶
𝑎𝑖𝑛𝑒
𝑛 =
= 0,44 𝑔 ∗
 
𝑉𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠
0,250 𝑑𝑚3
𝑑𝑚3
𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙 = 6,674 𝑔 = 0,00674 𝑘𝑔 
𝑉𝑙𝑎ℎ𝑢𝑠 = 0,250 𝑑𝑚3 = 0,000250 𝑚3                     
Kokkuvõte ja analüüs 
 
Eksperimentaalses  töös tuli  valmistada  lahus  tahkest  ainest,  määrata  kontsentratsioon  tiheduse 
kaudu  ja  eraldada  ained  segust,  kasutades  nende  erinevat  lahustuvust.  Võimalike   vigade  
põhjuseks  võisid  olla  ebatäpsed mõõtmised  ja  vastuste   ümardamine. 
 
 
3 
 
Eksperimentaalne  töö 2 
Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine 
Töö ülesanne ja eesmärk 
 
Eksperimentaalse  töö  eesmärgiks  oli  lahuse  valmistamine  kontsentreeritud  happe  lahusest, 
lahuste  lahjendamine  ja kontsentratsiooni  määramine   tiitrimisega . 
Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid 
 
Töövahendid:  Koonilised   kolvid   250 ml;  mõõtesilindrid  10  ml,  100  ml;  mõõtekolb  100  ml; 
bürett;  pipetid  10ml,  20ml;  klaaspulk. 
Kemikaalid:  Kontsentreeritud  HCl  lahus,  täpse   kontsentratsiooniga    NaOH  lahus,   indikaator  
fenoolftaleiin . 
Kasutatud uurimis- ja analüüsimeetodid ja metoodika 
 
Mõõtesilindriga  mõõtsin  250  ml  koonilisse  kolbi  vee  ja  lisasin  tõmbe  all  kontsentreer it ud 
soolhapet.  Saadud  soolhappelahusest   tegin   viiekordse  lahjenduse,  selleks  pipeteeris in 
mõõtekolbi  20 ml  lahust  ja lisasin  vett  kriipsuni.  Loksutasin  intensiivselt. 
Määrasin  soolhappelahuse  kontsentratsiooni  tiitrimisega.  Pipeteerisin  koonilisse  kolbi  10  ml 
lahjendusega  HCl  lahust  ja  lisasin  2…3 tilka  fenoolftaleiinilahust.  Täitsin  büreti  nul ini  täpse 
kontsentratsiooniga   NaOH   lahusega  ja  tiitrisin  ühe  tilga  täpsusega,  kuni   roosa   värvus  jäi 
püsima.  Kordasin  titrimist  2…4  korda,  kuni  saavutasin  kolm  tulemust  NaOH  mahtude 
erinevusega  mitte  rohkem  kui  0,1…0,15  ml.  Arvutasin  titrimiseks  kulunud  NaOH  lahuse 
mahtude  järgi  lahjendusega  HCl  lahuse  molaarse  kontsentratsiooni,  millest  võtsin  keskmise. 
 
4 
 
Katseandmed 
 
Valmistatava   lahuse  massiprotsent  = 1,6% 
Valmistatava  lahuse   molaarsus   = 1,6 mol/  l 
Konts. soolhappe  tihedus  = 1,179 g/cm3 
Konts. soolhappe  massiprotsent  = 36,0 % 
Vaja on võtta  konts.  hapet  = 3,79 ml 
Vaja on võtta  vett  = 96,2 ml 
Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs 
 
Reaktsioonivõrrand   tiitrimisel: 
𝐻𝐶𝑙  +  𝑁𝑎𝑂𝐻  →  𝑁𝑎𝐶𝑙  +  𝐻2𝑂 
Tiitrimise  tulemused:  1) 8,3 ml;  2) 8,4 ml;  3) 8,7 ml 
8,3+8,4+8,7
Tulemuste  keskmine: 
= 8,47 𝑚𝑙 
3
Leian,  millise  kontsentratsiooniga  hapet  sooviti  valmistada: 
𝑚
1,61 𝑔
𝐶𝑀
= 0,4411 𝑚𝑜𝑙/𝑑𝑚3  
𝐻𝐶𝑙
𝑀 ∗ 𝑉
𝑔
36,5
∗ 0,1 𝑚𝑙
𝑚𝑜𝑙
𝑀(𝐻𝐶𝑙) = 1 + 35,5 = 36,5 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
Leian,  millise  konstentratriooniga   hape   saadi: 
𝑉𝐻𝐶𝑙 ∗ 𝐶𝑀
= 𝑉
 
𝐻𝐶𝑙
𝑁𝑎𝑂𝐻 ∗ 𝐶𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻
𝐶𝑀
= 0,1004 𝑀 
𝑁𝑎𝑂𝐻
0,1004 𝑀 ∗ 8,47𝑚𝑙
𝐶𝑀
= 0,0850 𝑚𝑜𝑙/𝑑𝑚3  
𝐻𝐶𝑙
10 𝑚𝑙
Korrutan  tulemuse  5-ga, saadi  5-kordne lahjendus:  𝐶𝑀
= 0,0850 ∗ 5 = 0,4251 𝑚𝑜𝑙/𝑑𝑚3 
𝐻𝐶𝑙
5 
 
Arvutan  suhtelise  vea: 
|0,4251 − 0,4411|
∆% =
∗ 100% = 3,63% 
0,4411
Kokkuvõte ja analüüs 
 
Laboratoorse  töö  ülesandeks  oli  valmistada  lahus  happe  lahusest,  selle  lahjendamine  ja 
kontsentratsiooni  määramine  tiitrimisega.  Võimalike  vigade  põhjuseks  võivad  olla  valed 
mõõtmised  ja katsetulemuste  ümardamine. 
 
 
 
 
6