Füüsikalise keemia praktikumi nr 8 protokoll (2)

Tallinna Tehnikaülikool - Keemia - Füüsikaline keemia

5 VÄGA HEA

Arvutused

HCl-ga sisse viidud vee hulga leidmine

Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulga leidmine
(Antud juhul NaOH normaalne kontsentratsioon loetud võrdseks molaarse kontsentratsiooniga : )

HCl massi leidmine
Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses leidunud HCl moolide hulgaga
ja HCl molaarmass

5ml 3N HCl lahuse massist lahuses leidunud HCl massi lahutamine

Summaarse vee hulga leidmine grammides lahuses nr 1

Summaarse vee hulga leidmine moolides lahuses nr 1
Vee molaarmass

Etüületanaadi moolide hulga leidmine lahuses nr 6
Etüületanaadi molaarmass

Etaanhappe moolide hulga leidmine lahuses nr 6
Etaanhappe molaarmass

Tasakaalusegus etaanhappe tiitrimiseks kulunud 0,5028N NaOH hulga leidmine milliliitrites

Etaanhappe moolide arvu leidmine tasakaalusegus

Etaanhappe tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulga leidmine
b)

Reaktsioonil tekkinud etaanhappe moolide hulga leidmine

Etanooli moolide hulga leidmine tasakaalusegus

Etüületanaadi moolide hulga leidmine tasakaalusegus

Vee moolide hulga leidmine tasakaalusegus

Näilise tasakaalukonstandi arvutamine
Moolimurdude asemel kasutatud lihtsalt moolide hulki, kuna kõikide tasakaalusegus olevate ainete moolimurdude nimetajad oleksid ühesugused ning taanduksid koheselt välja
Katseandmed ja arvutustulemused

tähis
Lahus nr 1
Lahus nr 6
I
II
I
II
Lähtelahusesse pipeteeritud vee hulk, g
mläht.vesi
4,993
4,993
5ml 3n HCl lahuse mass, g
mlahus
5,227
5,227
5,227
5,227
HCl-ga sisse viidud vee hulk, g
mvesi
4,72782
4,72782
4,6795
4,6795
Summaarne vee hulk lähtelahuses, g
msum.vesi
9,72082
9,72082
4,6795
4,6795
Summaarne vee hulk lähtelahuses, mol
nH2O_sum.ähte
0,540046
0,540046
0,259972
0,259972
Etüületanaati lähtelahuses, g
mlähte_etüületanaat
3,568
3,568
Etüületanaati lähtelahuses, mol
nlähte_etüületanaat
0,040499
0,040499
Etaanhapet lähtelahuses, g
mlähte_etaanhape
1,062
1,062
Etaanhapet lähtelahuses, mol
nlähte_etaanhape
0,0177
0,0177
Tasakaalusegu tiitrimiseks kulunud 0,5028n NaOH ml
Vtasakaalusegu
27,2
27,2
92,7
92,7
5 ml 3n HCl tiitrimiseks kulunud 0,5028n NaOH ml
VNaOH ,HCl-le
27,2
27,2
27,2
27,2
Tasakaalusegus etaanhappe tiitrimiseks kulunud NaOH ml
VNaOH,etaanhappele
65,5
65,5
Etaanhapet tasakaalusegus, mol
ntasak_etaanhape
0,032933
0,032933
Reaktsioonil tekkinud etaanhape , mol
ntekkinud_etaanhape
0,015233
0,015233
Etanooli tasakaalusegus, mol
netanool
0,015233
0,015233
Etüületanaati tasakaalusegus, mol
netüületanaat
0,025266
0,025266
Vett tasakaalusegus, mol
nH2O_tasakaal
0,244739
0,244739
Tasakaalukonstant
K’x
12,32556
12,32556
Tabel 1. Katseandmed ja arvutustulemused
Aine
Molaarmass
g/mol
Etaanhape
60
Etanool
46
Etüületanaat
88,1
Vesi
18
NaOH
40
HCl
36,5
Tabel 2. Ainete molaarmassid
Katsevea arvutus
Kirjanduse andmetel peaks antud reaktsiooni tasakaalukonstandi väärtus toatemperatuuril olema K=4.
Sellisel juhul on erinevus katsetulemusega lausa .
Ühest allikast leidsin siiski ka veidi erinevaid tasakaalukonstandi väärtusi: K55°C=6,68 ja K65°C=5,51, mis erinevad katseandmete põhjal arvutatud tulemusest vastavalt 184,5% ja 223,7%.
Järeldused tööst
Antud töös arvutasin esterdamise reaktsiooni näilise tasakaalukonstandi, mille väärtuseks sain Kx=12,326. Kirjanduse andmetega võrreldes ilmneb, et erinevus arvutatud suurusega on märkimisväärne -- kuni 308%.
Kasutatud kirjandus
Internetis:
Molaarsus ja normaalsus :
http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99456.ht m
Tasakaalukonstant:
http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/kc.html
Etanooli ja etaanhappe etüületanaadi suunas esterdamise reaktsiooni kineetika :
http://www.cpi.umist.ac.uk/intint/NonConf_Del/22.pdf
Etaanhappe ja etanooli esterdamise reaktsioon happelise ioonvaheti katalüüsil:
http://journals.tubitak.gov.tr/engineering/issues/muh-01-25-6/muh-25-6-2-0001-12.pdf

.DOC Laadi alla originaalfail 3 lk · .doc · 206 allalaadimist

Füüsikalise keemia praktikumi nr 8 protokoll #1

Füüsikalise keemia praktikumi nr 8 protokoll #2

Füüsikalise keemia praktikumi nr 8 protokoll #3

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 3 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2011-01-05 Kuupäev, millal dokument üles laeti

206 laadimist Kokku alla laetud

2 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

krip Õppematerjali autor

Füüsikalise keemia praktikumi nr 8 protokoll, esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine. NB! puudub tabel nr 3, mis näitab moolide hulga muutusi reaktsiooni käigus. Katsevea suurus on õppejõu hinnangul ok, kuna tasakaalukonstandi väärtus jääb soovitud piiridesse.

etüületanaat etaanhape etanool mool moolide hulga leidmine tasakaalukonstant näiline tasakaalukonstant

Kasutatud allikad

https://www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/kc.html

Sarnased õppematerjalid

doc

ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE

eeldades, et reaktsiooni aeg on küllaldane tasakaalu saavutamiseks. Aparatuur. Bürett, 5-ml pipett, 2-ml pipett, 1-ml pipett, 8 50-ml mahuga lihvitud klaaskorgiga suletavat kolbi, kaaluklaas. Reaktiivid. 0,5 n NaOH lahus, ff indikaator, etüületanaat (etüülatsetaat), kontsentreeritud HCI, 100-% etaanhape (jää-äädikhape), absoluutne etanool. Katse käik. 50-m1 mahuga klaaskorgiga suletavatesse täiesti kuivadesse kolbidesse pipeteeritakse esimene segu ja vastavalt praktikumi juhendaja korraldusele Kaks parallelkatset (kolbi), millesse on mõõdetud 5 ml 3n HCl + 5 ml vett pannakse eraldi riiulile seisma. Ning seejärel valmistatakse kaks paralleelkatset reaktsioonilahustest (5 ml 3n HCl+ 4 ml etüületanaati + 1 ml etanooli) Tähelepanu! Kõikidel juhtudel tehakse ka paralleelkatse. Iga kolb suletakse kiiresti ning jäetakse seisma vähemalt 48 tunniks (veel parem nädalaks), vahetevahel loksutades.

Keemia

doc

ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE

MATERJALITEADUSE INSTITUUT FÜÜSIKALISE KEEMIA ÕPPETOOL Üliõpilane: Teostatud: Õpperühm: Kontrollitud: Töö nr 8 Kaitstud: ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE SKEEM Tööülesanne: Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Töö käik: Kõikidele katsetele tehakse paralleelkatsed

Füüsikalise keemia praktikum

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ materjaliteaduse instituut Füüsikalise keemia õppetool KYF0080 Füüsikaline ja kolloidkeemia Laboratoorne Töö pealkiri: töö nr: 8 Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Töö teostaja: Õpperühm: Protokoll Õppejõud: Töö teostatud: Protokoll esitatud: arvestatud: Kalju Lott 1.04.2014 ja 15.04.2014 8.04.2014 Töö teoreetilised alused Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20 Sissejuhatus. Eeltoodud reaktsioonile on termodünaamiline tasakaalukonstant avaldatav

Füüsikaline ja kolloidkeemia

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr Töö pealkiri 8f Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi Õpperühm Reimann Liina KATB41 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 18.02.2015 Töö ülesanne: Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile

Füüsikaline ja kolloidkeemia

pdf

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine 8f

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr: 8f Töö pealkiri: Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi: Õpperühm: Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 12.03.2012 Töö ülesanne: Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20 Aparatuur: Bürett, 5-ml pipett, 2-ml pipett, 1-ml pipett, 250-ml mahuga lihvitud

Füüsikaline ja kolloidkeemia

doc

FK8 Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ materjaliteaduse instituut Füüsikalise keemia õppetool KYF0080 Füüsikaline ja kolloidkeemia Laboratoorne Töö pealkiri: töö nr: 8 Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Töö teostaja: Õpperühm: Õppejõud: Töö teostatud: Protokoll esitatud: Protokoll K. Lott 14.02 ja 28.02.2011 13.03.2011 arvestatud: Töö teoreetilised alused Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20 Sissejuhatus. Eeltoodud reaktsioonile on termodünaamiline tasakaalukonstant avaldatav tasakaalu olukorras mõõdetud produktide ja lähteainete aktiivsuste kaudu: aCH 3COOC2 H 5 a H 2O xCH3COOC2 H 5 CH 3COOC2 H 5 x H 2O H 2O

Füüsikalise keemia praktikum

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr: 8f Töö pealkiri: Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi: Õpperühm: KAOB-61 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 26.03.2012 Töö ülesanne. Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20. Teooria

Füüsikaline ja kolloidkeemia

docx

ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE, F8

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr 8F Töö pealkiri ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE Üliõpilase nimi ja eesnimi Õpperühm KATB41 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 5,03 Töö ülesanne. Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20. Teooria. Eeltoodud reaktsioonile on termodünaamiline tasakaalukonstant avaldatav tasakaalu olukorras

Keemia

Rohkem sarnaseid