Analüütiline keemia (0)

Tallinna Tervishoiu Kõrgkool - Keemia - Keemia

1 HALB

Esitatud küsimused

Mille poolest erineb mahtanalüüs kaalanalüüsist?
Millised on kaalanalüüsi põhilised etapid?
Millel põhineb kaalanalüüs?
Mille alusel valitakse sadesti?
Kui palju tuleb sadestajat võtta?
Mis on dekanteerimine ja miks seda kasutatakse?
Mis on tuhavaba filter?
Mis on sademe pesemine?
Mis on pesemise täielikkuse proov ?
Mis on eksikaator ?
Mis on muhvelahi?
Millel põhineb neutralisatsioonimeetod?
Millel põhineb redoksmeetod?
Milleks kasutatakse mõõtkolbi?
Mis on lahuse normaalsus ?
Mis on ekvivalentsuspunkt?
Mis on lahuse tiiter?
Mis on fiksanaal?
Mis on mõõtlahus?
Mis on indikaatori pöördeala?
Mispärast annavad ff ja mo KOH lahuse tiitrimisel soolhappega erinevaid tulemusi?
Miks tuleb märga büretti ja pipetti loputada selle lahusega millega need täidetakse?
Milles hakatakse tiitrima?
Miks pole KMnO mõõtlahuse valmistamiseks otstarbekas võtta selle aine täpset kaalutist?
Kuidas toimub a oksüdeerijate b redutseerijate jodomeetriline määtamine?
Millel põhineb K Cr0 kasutamine Mohri Meetodil?
Milles seisneb Volhardi meetodi olemus?
Milliseid indikaatoreid kasutatakse nitritomeetrias?
Mis on kompleksomeetrias mõõtlahuseks ja millised on peamised indikaatorid ?
Milles seisneb Fajansi meetod?
Milles seisneb sadestusmeetodite olemus?
Millal tuleb kasutada tiitrimist veeta keskkonnas?
Kuidas määratakse KMnO lahuse tiitrit?
Kuidas arvutatakse redoksmeetodite puhul ekvivalenti?
Missuguseid nõudeid esitakse põhiainetele?
Milline on selle lahuse tiiter?
Millega võrdub lahuse normaalsus kui see sisaldab 1l 48059g H SO -ja?
Mitu protsenti kroomi sisaldas antud lahus?
Kui palju kulus sadestamiseks fosforhapet?

100 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 100 punkti.

~ 2 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2017-05-16 Kuupäev, millal dokument üles laeti

20 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

Gruwy Õppematerjali autor

Kordamis küsimused vastusega. Analüütiline keemia Ruubeni 3KT

kaalutis kroom konsentratsioon Analüütiline keemia

Sarnased õppematerjalid

pdf

Eksami kordamine

Kordamisküsimused analüütilises keemias 2009/2010 õppeaasta 1. Analüütilise keemia tähtsus ja rakendused. Analüütiline keemia on keemia haru, mis tegeleb proovi komponentide eraldamise, identifitseerimise ja määramisega; Traditsiooniliselt kuulub analüütilise keemia valdkonda ka keemiline tasakaal ja andmete statistiline töötlus. Jagatakse 2 põhiklassi: · Kvalitatiivne analüüs- identifitseeritakse, mis komponendid on proovis · Kvantitatiivne analüüs- määratakse komponentide kogused (kontsentratsioonid) 2. Kvantitatiivse analüüsi meetodite klassifikatsioon. · Gravimeetria - meetodid põhinevad massi mõõtmisel; · Tiitrimeetria - põhinevad ruumala mõõtmisel;

Analüütiline keemia

doc

Keemilise analüüsi valikkursuse tööjuhend

.................. Analüüsi käik. Jrk.nr. Tões- Tõestamise käik ja Tingi- Tulemused tatav reaktsioonivõrrand mused ja ioon järeldused Kokkuvõte...................................................................... Hinne ja õpetaja allkiri............................ Kasutatud kirjandus: Kuus,H. Analüütiline keemia.Kvalitatiivne analüüs.Tallinn,"Valgus" 1990. Avalehele

Keemia

pdf

Analüütiline keemia I eksamiküsimuste vastused

8. Ainete kontsentratsioonid lahustes. Kontsentratsioonide väljendusviisid. Kontsentratsioon iseloomustab analüüdi sisaldust proovis. Väljendamine tavapärasel viisil: molaarselt (mol/l), massiprotsent, moolmurd, molaalsus (mol/kg), mass massi kohta. Normaalseks kontsentratsiooniks nimetatakse gramm-ekvivalentide arvu 1 l lahuses. Tiitriks nimetatakse titrandi massi lahuse ruumala kohta. Tiiter analüüdi suhtes: analüüt (ml)/titrandi (g) suhtes. 9. Aine analüütiline ja tasakaaluline kontsentratsioon. Nende erinevus. Analüütiline kontsentratsioon iseloomustab analüüdi kontsentratsiooni lahuses, tasakaaluline kontsentratsioon näitab analüüdi kontsentratsiooni arvestades dissotsiatsiooni. Nt arvutame analüütilise kontsentratsiooni vastavalt lahusele lisatud ainekogusele. Tegelikult püstitub lahuses tasakaal ja tegelik lahuse kontsentratsioon on erinev. Tugevate aluste ja hapete korral

Keemia