KONDUKTOMEETRILINE TIITRIMINE (0)

MATERJALITEADUSE INSTITUUT
FÜÜSIKALISE KEEMIA ÕPPETOOL
Üliõpilane:
Teostatud:
Õpperühm:
Kontrollitud:
Töö nr: 16
Kaitstud:
KONDUKTOMEETRILINE TIITRIMINE
SKEEM
Tööülesanne:
Töös tiitritakse tugeva leelisega kas nõrka ja tugevat hapet või hapete segu. Tiitrimise ekvivalentpunkt määratakse graafiliselt lahuse elektrijuhtivuse mõõtmiste alusel.
Töö käik:
Tiitrisin laborandi poolt valmistatud tugevat hapet ning tugeva ja nõrga happe segu. Mõlemal juhul panin lahusesse magnetsegaja pulga, magnetsegaja tööle ning lisasin lahusele destilleeritud vett nii, et sisestatud elektrood oleks kriipsuni vees. Seejärel fikseerisin näidu, kui lisatud oli 0 ml leelist. Jätkasin näitude võtmist iga lisatud 0,5 ml järgi. Tugeva happe puhul võtsin 20 näitu (10 ml leelist), segu puhul 30 näitu (15 ml leelist).
Katseandmed :
Kasutatud mõõtelahus 0, 1220 n NaOH
Tabel 1 TUGEV HAPE
Lisatud mõõtelahuse
ml
Mõõdetud elektrijuhtivus
χ, S/m
0,0
519
0,5
480
1,0
431
1,5
384
2,0
338
2,5
295
3,0
250
3,5
204
4,0
159
4,5
172
5,0
208
5,5
241
6,0
271
6,5
304
7,0
337
7,5
366
8,0
400
8,5
430
9,0
462
9,5
492
10,0
523
Tabel 2 TUGEVA JA NÕRGA HAPPE SEGU
Lisatud mõõtelahuse
ml
Mõõdetud elektrijuhtivus
χ, S/m
0,0
424
0,5
379
1,0
336
1,5
288
2,0
246
2,5
206
3,0
171
3,5
152
4,0
151
4,5
158
5,0
168
5,5
175
6,0
188
6,5
198
7,0
211
7,5
221
8,0
231
8,5
249
9,0
273
9,5
310
10,0
345
10,5
374
11,0
400
11,5
427
12,0
454
12,5
482
13,0
503
13,5
541
14,0
567
14,5
593
15,0
620
Tugeva happe ekvivalentpunkt: (4.1;152), mõõtelahuse maht1: 4,1 ml=0,0041 l
Segu ekvivalentpunktid: (3,4;134) , mõõtelahuse maht2: 3,4 ml=0,0034 l
(8,1;232), mõõtelahuse maht3: 8,1-3,4=4,7 ml=0,0047 l
Mõõtelahuse normaalsus : 0,1220 n
Happe hulk:
1) 0,0041 l*0,1220g*ekv/l=0,0005002g*ekv=0,5002mg*ekv (tugev hape)
2) 0,0034 l*0,1220g*ekv/l=0,0004160g*ekv=0,4160mg*ekv (segu, tugev hape)
3) 0,0047 l*0,1220g*ekv/l=0,0005734g*ekv=0,5734mg*ekv (segu, nõrk hape)
Graafikud :
Järeldused:
Esimene lahus sisaldas 0,5002mg*ekv tugevat hapet ning teine sisaldas 0,416mg*ekv tugevat ja 0,5734mg*ekv nõrka hapet.
Tiitrimised on tehtud küllaltki hoolikalt nagu järeldub jooniselt, kus punktid on enamvähem kõik sirgete peal.
Tugeva happe tiitrimisel asendatakse hüdrooniumioonid vähemliikuvate metalliioonidega. Neutraliseerimisel hapet sisaldava lahuse elektrijuhtivus väheneb, kuni hape on neutraliseeritud. Edasisel leelise lisamisel hakkab elektrijuhtivus uuesti kasvama üldise ioonide, eriti aga hüdroksiidioonide arvu suurenemise tõttu.
Tugeva ja nõrga happe segu tiitrimisel reageerib leelisega kõigepealt tugev hape ja alles pärast selle neutraliseerimist hakkab tiitruma vähedissotsieeruv nõrk hape. Tugeva happe neutraliseerimisel elektrijuhtivus langeb, nõrga happe neutraliseerimisega kaasneb elektrijuhtivuse kasv nõrga happe täielikult dissotsieerunud soola moodustumise tõttu. Elektrijuhtivuse kasv pärast teist ekvivalentpunkti on tingitud hüdroksiidioonidest.