Prax: NaCl sisalduse määramine,soolhappe lahuse valmistamine (6)

Tallinna Tehnikaülikool - Keemia - Keemia alused

5 VÄGA HEA

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus
Töö ülesanne ja eesmärk:
Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust , kasutades nende erinevat lahustuvust. Leida NaCl massiprotsent liiva ja soola segus
Kasutatud ained:
NaCl ja liiva segu, destilleeritud vesi
Kasutatud töövahendid:
Kaalud, kuiv keeduklaas , klaaspulk, lehter , kooniline kolb , mõõtesilinder, areomeeter , filterpaber.
Töö põhimõte:
NaCl lahustub vees, liiv mitte.
Töö käik:

Kaalun kuiva keeduklaasi 5...9 g liiva ja soola segu.
Liiva soola segu A (50%)
msegu = 5,01 g

Filtrimine ja pesemine:

Lahustan NaCl 50 milliliitri destilleeritud veega. Liiv ei lahustu. Segu soojendada pole vaja, sest NaCl lahustuvus temperatuurist peaaegu üldse ei olene.
Filtreerin segu läbi kurdfiltri. Valan segu filtrile, kasutades klaaspulka.
Valan jäägi keeduklaasi ja lisan täiendava koguse vett, et NaCl täielikult välja pesta.
Loputan ka filtrit veega, et sinna kinni jäänud viimseid NaCl’i tükke kätte saada.
Lisan NaCl lahusesse niipalju vett, et ta ruumala oleks 250 milliliitrit.

Mõõdan areomeetriga lahuse tiheduse.
ρ=1,006 g/cm3

Kasutan lineaarset interpoleerimist, et leida antud tihedusele vastavat massiprotsenti. Eeldan, et seos tiheduse ja konsentratsiooni vahel kahe tabeliväärtuse vahemikus on lineaarne.

C1 – massiprotsent, mis vastab ρ1’le.
C2 – massiprotsent, mis vastab ρ2’le.
ρ – mõõdetud tihedus.
ρ1 – mõõdetud tihedusest väiksem tihedus tabelis.
ρ2 – mõõdetud tihedusest suurem tihedus tabelis.
C – otsitav massiprotsent.

C = C1 + (C2 - C1)( ρ - ρ1) / ( ρ2 - ρ1)=
= 1,00% + (1,50% - 1,00%) / (1,0050 g/cm3 - 1,0054 g/cm3) * (1,006 g/cm3 - 1,0054 g/cm3) = 0,999925%

Arvutan NaCl’i massiprotsendi soola ja liiva segus.
CNaCl = mNaCl / msegu = (1,006 g/cm3 * 250 cm3 * (0,999925% /100%)) / 5,01 g ≈ 50,1%

Liiva ja keedusoola segu molaalsus , molaarsus , moolimurd , normaalsus ja tihedus.
Molaarsuse arvutamise lihtsustamiseks viin andmed üle 1L ekvivalendile.
mNaCl = Vlahus * ρlahus * C% / 100% = 1 ,006g/cm3 * 250 cm3 * (0,999925% / 100%)= 2,51 g
mNaCl = 2,51 * 4 = 10,04 g
Vlahus = 0,250cm3 * 4 = 1 dm3
Cm – molaalsus:
Cm = naine /mlahusti = (10,04 g / 58,5 g/mol) / 1 kg ≈ 0,172 mol/kg
CM– molaarsus:
CM = naine / Vlahus = (10,04 g / 58,5 g/mol) / 0,25 l ≈ 0,69 M
naine = maine /Maine = 10,04 g / 58,5 g/mol 0,172 mol
CX – moolimurd:
CX = naine /naine + nlahusti = (2,51 g / 58,5 g/mol) / [2,51g / 58,5 g/mol + (5,01 g – 2,51 g) / 76,1g/mol)] ≈ 0,566
Cn – normaalsus:
Cn = 2,51 g

Soolhappe lahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine
Töö ülesanne ja eesmärk:
HCl lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste lahjendamine, kontsentratsiooni määramine tiitrimisega.
Kasutatud ained:
HCl 36% lahus (d = 1,179g/cm3), NaOH lahus (0,1003M), Fenoolftaleiin
Kasutatud töövahendid:
Koonilised 250ml kolvid , mõõtesilindrid (10 ml, 250 ml), mõõtekolb(100ml), bürett, pipetid (10ml ja 20 ml), klaaspulk.
Töö käik:

Arvutan, kui palju kontsentreeritud HCl lahust ja vett on vaja võtta, et valmistada 100 ml etteantud protsendilisusega (2,4%) soolhappe lahust.
Valmistatava lahuse ruumala:
V = 100ml
Valmistatava lahuse massiprotsent:
Cl =2,4%
Kontsentreeritud HCl massiprotsent:
Cl =36%
Kontsentreeritud HCl lahuse tihedus:
d36 = 1,179g/cm3
2,4% HCl lahuse tihedus:
d2,4 = 1,0103 g/cm3
Vaja on võtta konts. hapet:
m(HCl) = (C% * V*ρ) / (C% * ρ) = (2,4% * 100 ml * 1,0103 g/cm3) / (1,179 * 36) 5,71 ml
Vaja on võtta vett:
100 ml – 5,71 ml = 94,29 94,3 ml

Valmistan 2,4% 100 ml HCl lahuse. Teen 20 ml 5x lahjenduse. Selleks pipeteerin destilleeritud veega loputatud 100 ml mõõtekolbi 20 ml lahust, lisan vett kriipsuni, sulgen korgiga ja loksutan intensiivselt. (pipetid ja büreti loputan eelnevalt töölahusega, et vee- või teistsuguse kontsentratsiooniga lahuse piisad pipeti ja büreti seintel ei muudaks mõõdetava lahuse kontsentratsiooni.)

Pipeteerin dest. veega loputatud koonilisse kolbi 10 ml 5x lahjendusega HCl lahust ja lisan 2...3 tilka fenoolftaleiinilahust. Täidan büreti nullini täpse kontsentratsiooniga NaOH lahusega ja tiitris ühe tilga täpsusega, kuni roosa värvus jääb püsima. Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse kokkulangevate mahtude järgi 5x lahjendusega HCl lahuse molaarne kontsentratsioon.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
0,1046M NaOH lahuse ruumala: VNaOH =10,97 ml ( tegin viis katset ja sain tulemused, mis erinesid 0,1...0,15 ml võrra)
CM (HCl) = naine * Vlahus = 0,1046M * 10,97 / 10 ≈ 0,1147 mol/l
5. Tõmbe all valmistatud soolhappe molaarne kontsentratsioon :
m = 2,4247 g
V = 100ml
M = 36,5g/mol
n =2,4247 / 36,5 = 0, 06643 mol
CM (HCl) = 0, 06643 / 0,1 = 0,6643 mol/l
Arvutan lahjenduse täpsuse 0, 6643 / 0,1147 = 5,8
Suhteline viga 5 / 5,8 = 86% 100 – 86 = 14%
Järeldus:
mõõtmisviga tuleneb lahuste valmistamisel ja tiitrimisel tehtud eksimustest.

.DOC Laadi alla originaalfail 4 lk · .doc · 120 allalaadimist

Prax-NaCl sisalduse määramine soolhappe lahuse valmistamine #1

Prax-NaCl sisalduse määramine soolhappe lahuse valmistamine #2

Prax-NaCl sisalduse määramine soolhappe lahuse valmistamine #3

Prax-NaCl sisalduse määramine soolhappe lahuse valmistamine #4

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 4 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2010-10-26 Kuupäev, millal dokument üles laeti

120 laadimist Kokku alla laetud

6 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

rookatus Õppematerjali autor

Keemia alused praktikum: NaCl sisalduse määramine,soolhappe lahuse valmistamine

nacl sisalduse määramine soolhappe lahuse valmistamine soolhappe lahuse kontsentratsiooni määramine soolhappe lahus

Sarnased õppematerjalid

odt

Keemia alused praktikum nr 2

Eksperimentaalne töö nr. 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö eesmärk Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Kasutatavad ained Naatriumkloriidi ja liiva segu. Töövahendid Kaalud, kuiv keeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtesilinder (250 cm 3), areomeeter, filterpaber. Töö käik Kaalun kuiva keeduklaasi 5...9 g liiva ja soola segu (täpsusega 0,01 g). Lahustan NaCl klaaspulgaga segades vähese koguse (~ 50 cm3) destilleeritud veega. NaCl lahustub vees hästi, liiv ei lahustu

Keemia alused

docx

Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine

LABORATOORNE TÖÖ 2 Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine Töö eesmärk: Lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste lahjendamine, kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. Kasutavad ained: Kontsentreeritud HCl lahus, NaOH lahus, indikaator fenoolftaleiin. Töövahendid Koonilised kolvid (250 ml), mõõtesilindrid (10 ml, 100 ml), mõõtekolb (100 ml), bürett, pipetid (10 ml, 20 ml), klaaspulk. Töö käik: Happelahuse valmistamine kontsentreeritud soolhappest. Mõõta mõõtesilindriga 250 ml koonilisse kolbi arvutatud kogus vett ja lisada tõmbe all väikese mõõtesilindriga vajalik kogus kontsentreeritud soolhapet

Keemia

doc

Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine

Eksperimentaalne töö 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö ülesanne ja eesmärk Töö eesmärgiks oli lahuste valmistamine tahketest ainetest, konsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Sissejuhatus Lahus- kahest või enamast komponendist (lahustunud ained), lahusti) koosnev homogeenne süsteem. Tõelised lahused- lahused, milles on lahustunud aine jaotunud molekulideks, aatomiteks või ioonideks. Sellised lahused on termodünaamilised püsivad süsteemid.

Keemia alused

rtf

Keemia aluste 2. praktikumi protokoll - NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus

Eksperimentaalne töö nr. 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö eesmärk: Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Kasutatavad ained: Naatriumkloriidi ja liiva segu. Töövahendid: Kaalud, kuiv keeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtesilinder (250 cm3), areomeeter, filterpaber. Töö käik: Kaaluda kuiva keeduklaasi 5...9 g liiva ja soola segu (täpsusega 0,01 g). Lahustada NaCl klaaspulgaga segades vähese koguse (~ 50 cm3) destilleeritud veega. NaCl lahustub vees hästi, liiv ei lahustu

Keemia alused

docx

NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus

Eksperimentaalne töö 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö eesmärk Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Sissejuhatus Katse käigus lahustatakse liiva ja soola segus naatriumkloriid (sool) veega, määratakse areomeetriga saadud soolalahuse tihedus ning arvutatakse lineaarse interpoleerimise teel lahuse protsendilisus. Töövahendid: kaal, kuiv keeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtesilinder (250 cm3), areomeeter, filterpaber. Kasutatud ained: Naatriumkloriid segus liivaga (segu B, 70%), vesi

Keemia

docx

Keemia praktikum nr2: Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus

lahustites. Gaaside lahustuvus Gaaside lahustuvus väheneb temperatuuri tõusuga ja suureneb rõhu kasvuga. Gaaside lahustuvus vees väheneb, kui vesi sisaldab lahustunud soolasid. Henry seadus. Gaasi lahustuvus vedelikus on proportsionaalses sõltuvuses gaasi osarõhuga lahuse kohal CM  k h  p kus, 1.1 CM – gaasi molaarne kontsentratsioon lahuses mol/dm3 p – gaasi osarõhk lahuse kohal atm kh – antud gaasile temperatuurist sõltuv konstant (nn Henry konstant). Lahuste kontsentratsioon Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (reeglipäraselt mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kasutatavamad kontsentratsiooni või sisalduse väljendusviisid on järgmised: Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%): Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses la h ustunud aine mass ( g ) × 100 m aine × 100

Keemia alused

docx

Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine

Eksperimentaalne töö nr. 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö eesmärk: Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Kasutatavad ained: Naatriumkloriid segus liivaga. Töövahendid: Kaalud, kuiv keeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtesilinder (250 cm3), areomeeter, filterpaber. Töö käik: Kaaluda kuiva keeduklaasi 5…9 g (võtsin 7,01g ) liiva ja soola segu (täpsusega 0,01 g). Lahustada NaCl klaaspulgaga segades vähese koguse (~ 50 cm3) destilleeritud veega. NaCl lahustub vees hästi, liiv ei lahustu

Keemia alused

docx

Lahuste valmistamine, kontsentratsiooni määramine

Küllastumata lahus– lahus, milles ainet antud temperatuuril ja rõhul veel lahustub; Küllastunud lahust – lahus, mis sisaldab antud temperatuuril ja rõhul maksimaalse koguse lahustunud ainet (tasakaaluolek) Gaaside lahustuvus väheneb temperatuuri tõusuga ja suureneb rõhu kasvuga. Gaaside lahustuvus vees väheneb, kui vesi sisaldab lahustunud soolasid. Henry seadus Gaasi lahustuvus vedelikus on proportsionaalses sõltuvuses gaasi osarõhuga lahuse kohal CM=kh*p Seadus ei kehti veega reageerivate gaasiliste ainete kohta (NH3, SO2, CO2jt). Näiteks NH3ja SO2 reageerivad osaliselt veega ja nende lahustuvus osutub oodatust oluliselt kõrgemaks NH3+ H2O-NH3⋅H2O SO2+H2O-H2SO3 Lahuste kontsentratsioon Lahustunud aine hulka kindlas lahuse või lahusti koguses (reeglipäraselt mahus) nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks. Kasutatavamad kontsentratsiooni või sisalduse

Keemia

Rohkem sarnaseid