Keemia riigieksam 2007 (0)

KÜSIMUSTIK Austatud eksaminand! EKSAMITÖÖ KOOD Kui olete oma töö lõpetanud, siis palume Teid vastata järgmistele küsimustele. 1. Kas eksamitöö tundus Teile KEEMIA RIIGIEKSAM (Märkige ristikesega vastavas kastikeses.) raske, pigem raske, VARIANT B keskmise raskusega, 5 . JU U N I 2 0 0 7 pigem kerge, kerge? 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. HINDEPUNKTID 2. Millised ülesanded tundusid Teile kõige raskemad ? (Kirjutage ülesannete järjekorranumbrid.)
________________________________________________________________________________ MEELESPEA
RIIKLIK EKSAMI- JA KVALIFIKATSIOONIKESKUS 3. Kas olite eksamiks valmistunud 1. Eksam kestab 180 minutit.
(Märkige ristikesega vastavas kastikeses.) põhjalikult, 2. Enne vastamist lugege ja mõtelge küsimuste tekst korralikult läbi. pigem põhjalikult, 3. Eksamitöö kirjutage sinise või musta tindi või pastaga. Pliiatsiga kirjutatut ei arvestata. pealiskaudselt, üldse mitte? 4. Arvutusülesannete lahendus esitage eksamitöös selgelt ja loetavalt vastava ülesande teksti järel. Vajadusel kasutage mustandipaberit. Lahenduskäigus tuleb kindlasti näidata, missuguste 4. Kas kavatsete jätkata õpinguid? Jah Ei arvudega tehted on sooritatud . Arvutusülesannete vastused esitage ülesande juures olevas kastikeses või lüngas. 5. Kui jah, siis kas Teie keemia riigieksami tulemus on edasiõppimiseks oluline? Jah Ei 5. Paranduste tegemisel ei ole lubatud numbreid üle kirjutada ega kastikesse juba kirjutatud 6. Mida sooviksite veel öelda eksami kohta? vastust lihtsalt maha tõmmata. Kastikeses oleva vastuse parandamiseks tuleb kogu kastikesele ________________________________________________________________________________ tõmmata peale selge kriips ning joonistada uus kastike eelmise kõrvale või kohale. Arvesse läheb uude kastikesse märgitud (või märkimata jäetud) vastus. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Soovime edu! Eksamikomisjon ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Täname! Eksamikomisjon
12 ÜLESANNE 1 (7 punkti) Komisjoni ÜLESANNE 17 (8 punkti) Komisjoni märge märge A. Valige loetelust õige vastus. (Kirjutage õige vastuse number.) 400 grammis vees lahustati 56 liitrit gaasilist ammoniaaki (normaaltingimustel). 4p 1 Vastake järgmistele küsimustele. Dehüdraatimine on _____ 1) vee molekuli liitumine kaksiksidemega; A. Milline on ammoniaagi massiprotsent saadud lahuses? 2) aine reageerimine veega; 3) aine lagunemine vee toimel; 4) vee eraldumine aine kuumutamisel (aine lagunemisel).
Süsiniku allotroobid teemant ja grafiit erinevad teineteisest _____ 1) kristallide suuruse poolest; 2) elektronide arvu poolest aatomis; 3) aatomite arvu poolest molekulis; 4) kristallstruktuuri poolest.
Elektrolüüsi korral _____ 1) elektrolüüt dissotsieerub (jaguneb) ioonideks lahusti molekulide toimel;
RIIKLIK EKSAMI- JA KVALIFIKATSIOONIKESKUS 2) muudetakse keemiline energia elektrienergiaks;
KEEMIA RIIGIEKSAM VARIANT B 2007 3) elektrolüüt dissotsieerub (jaguneb) ioonideks elektrivoolu toimel; 4) toimub keemiline reaktsioon elektrienergia arvel.
Temperatuuri tõstmisel _____ B. Mitu liitrit gaasilist HCl (normaaltingimustel) tuleks juhtida saadud lahusesse, et 1) kasvab nii ekso - kui ka endotermiliste reaktsioonide kiirus; reageeriks ära kogu selles sisalduv ammoniaak? Milline on toimunud reaktsioonis 2) endotermilistel reaktsioonidel kiirus kasvab, eksotermilistel kahaneb; tekkinud soola protsendiline sisaldus (massiprotsent) lahuses? 3) kasvab ainult gaasiliste ainete vaheliste reaktsioonide kiirus; 4) kasvab ainult endotermiliste reaktsioonide kiirus.
B. Juku keemia kontrolltöös oli kirjas 3 väidet, milles esinesid vead. Leidke need vead 3p 2 (tõmmake neile joon alla) ning tehke vajalikud parandused (parandusena ei lähe arvesse väite viimine eitavasse vormi). Parandatud osa kirjutage joonele väite all.
1) Keemiliste elementide aatomi raadius kasvab perioodilisustabeli perioodides vasakult paremale ja rühmades ülalt alla.
_____________________________________________________________________
2) Väliskihi elektronide arv kõigi keemiliste elementide aatomites võrdub vastava elemendi rühma numbriga perioodilisustabelis.
_____________________________________________________________________
4p 3) Vee aurustumisel katkevad kovalentsed sidemed vee molekulides. Vastus: A. Lahus sisaldab % ammoniaaki. 31
_____________________________________________________________________ B. Lahusesse tuleb juhtida liitrit HCl 4p 32 Tekkinud soola protsendiline sisaldus lahuses on % 2 11 ÜLESANNE 16 (4 punkti) Komisjoni ÜLESANNE 2 (4 punkti) Komisjoni märge märge Leidke järgmistele protsessidele vastavad reaktsioonivõrrandid. (Märkige tabelisse vastava Laborisse toodi looduslikku vett selle kareduse määramiseks. Vee mööduvat karedust võrrandi number.) iseloomustatakse tavaliselt Ca( HCO3 )2 sisaldusega ( kontsentratsiooniga ) vees, Protsess Võrrandi nr 4p 3 kasutades kontsentratsiooni ühikuna mmol/dm3. Vee kareduse määramiseks kasutati tiitrimist. Tiitrimine on laialt kasutatav meetod uuritava lahuse kontsentratsiooni Looduses karstinähtusi ( lubjakivi lademetes koobaste teket) põhjustav protsess määramiseks sellega reageerimiseks kulunud aine hulga järgi. Katlakivi kõrvaldamine Tiitrimiseks võetakse kindel ruumala uuritavat lahust (antud juhul looduslikku Veini valmistamine kääritamisel vett), millele lisatakse indikaatorit. Tiitrimisel lisatakse sellele pikkamööda kindla kontsentratsiooniga reageeriva aine lahust. Reaktsiooni lõpp tehakse kindlaks Katlakivi teke kareda vee keetmisel indikaatori värvuse muutuse järgi. 1) CaCO3 + 2 CH3COOH ( CH3COO )2Ca + H2O + CO2 Vee mööduva kareduse määramiseks uuritavas vees tiitriti 100 cm3 seda uuritavat 2) CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O vett 0,080 M vesinikkloriidhappe lahusega (st lahusega, mis sisaldab 1 dm3 lahuses 3) NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + H2O + CO2 0,080 mooli HCl). Indikaatori värvus muutus, kui uuritavale veele oli lisatud 10,5 cm3 4) CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 vesinikkloriidhappe lahust. 5) Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 Tiitrimisel kulunud happe hulga järgi leitakse Ca(HCO3)2 sisaldus uuritavas looduslikus 6) CaCO3 CaO + CO2 vees. 7) C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2
RIIKLIK EKSAMI- JA KVALIFIKATSIOONIKESKUS 8) n H2O + (C6H10O5)n n C6H12O6
KEEMIA RIIGIEKSAM VARIANT B 2007 A. Arvutage uuritud proovis sisaldunud Ca(HCO3)2 hulk moolides , kui tiitrimisel ÜLESANNE 3 (4 punkti) toimus reaktsioon: Valige alltoodud ainetest (kirjutage nende ainete valemid): 4p 4 Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O + 2CO2 1) 2 ainet, mis atmosfääri sattudes põhjustavad aluselisi sademeid; _______
2) 2 ainet, mis atmosfääri sattudes põhjustavad nn happesademeid (happevihma). _______
Ained: H2, NO2, H2O, NH3, N2, SiO2 tolm, SO2, CO, CO2, freoonid , CH4, CaO tolm, O3.
ÜLESANNE 4 (6 punkti) A. Milline elektronvalem vastab sulfiidioonile (S2­)? _______ 4p 5 (Kirjutage õige vastuse number)
1) 1s22s22p63s23p4; 3) 1s22s22p63s23p2; 5) 1s22s22p63s2; 2) 1s22s22p63s23p6; 4) 1s22s22p6; 6) 1s22s22p63s23p6 4s2.
Mitu elektroni on sulfiidiooni väliskihis? (Kirjutage elektronide arv.) ______ 3 B. Arvutage uuritud vee mööduv karedus (st Ca(HCO3)2 sisaldus vees mmol/dm ). Millise elemendi (neutraalsel) aatomil on samasugune elektronvalem kui sulfiidioonil? ______ (Kirjutage vastava elemendi sümbol.) Millisel alltoodud katioonil on sulfiidiooniga samasugune elektronvalem? ______ (Kirjutage õigele katioonile vastav number.) 1) Al3+, 2) Mg2+, 3) Ca2+, 4) Li+, 5) Fe2+. B. Kirjutage ühe reaktsiooni võrrand, kus väävli ( lihtaine ) aatomitest moodustuvad sulfiidioonid. Kas väävel selles reaktsioonis a) redutseerub või b) oksüdeerub? (Tõmmake õige protsessi nimetusele joon alla.) 3p 29 Vastus: A. Ca(HCO3)2 hulk proovis oli mol. __________________________________________________________________________ 2p 6 1p B. Vee mööduv karedus oli mmol/dm3. 30
10 3 ÜLESANNE 5 (10 punkti) Komisjoni ÜLESANNE 15 (6 punkti) Komisjoni märge märge A. Millistes reaktsioonides käitub süsinik või süsinikku sisaldav ühend oksüdeerijana, Kokk käskis abilisel valmistada umbes 1,5 liitrit 5%-list söögiäädikat. Abiline võttis 6p millistes redutseerijana? (Kirjutage vastavalt "oks", "red" või, kui see ei ole redoksreaktsioon , 7 laost 70%-lise etaanhappe lahuse (tihedus = 1,07 g/cm3) ja segas 180 ml seda happe tõmmake kriips.) lahust 1,5 liitri veega. Abiline sai kokalt pahandada, et valmistatud äädikas on liiga kange. 1) C2H4 + H2O C2H5OH _______ A. Arvutage, milline oli valmistatud äädika protsendiline koostis (massiprotsent). 2) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl _______ 3) 2 C + Ca CaC2 _______ 4) Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH _______ 5) CH3CHO + H2 CH3CH2OH _______ 6) C2 H6 C2H4 + H2 _______
B. Milline neist eelmises osas toodud protsessidest on: (kirjutage vastava protsessi 4p 8 number)
RIIKLIK EKSAMI- JA KVALIFIKATSIOONIKESKUS a) hüdraatimine, _______
KEEMIA RIIGIEKSAM VARIANT B 2007 b) hüdrogeenimine, _______ c) dehüdrogeenimine, _______ d) hüdrolüüs? _______
ÜLESANNE 6 (3 punkti) B. Kui palju peaks koka abi saadud äädikale lisama vett, et oma viga parandada? Kipp ´i aparaati kasutatakse laboris mõnede gaaside saamiseks. Joonisel on kujutatud gaasi A saamist Kipp´i aparaadis ja kasutamist keemilises reaktsioonis.
A. Kirjutage joonise kõrvale joonele tekkiva gaasi valem ja nimetus. 1p 9
gaas A CuO happe lahus Gaas A
tsingi- valem: _____________________ ; tükid nimetus: ___________________ .
B. Kirjutage reaktsioonivõrrandid. Gaasi A saamisreaktsiooni võrrand (valides sobiva happe): 2p 10
____________________________________________________________________ 4p 27 Gaasi A ja CuO vahelise reaktsiooni võrrand: Vastus: A. Äädika massiprotsent oli %. ____________________________________________________________________ 2p 28 B. Vett tuleb lisada ml. 4 9 ÜLESANNE 13 (3 punkti) Komisjoni ÜLESANNE 7 (14 punkti) Komisjoni märge märge Graafikul on kujutatud CuSO4 lahustuvuse sõltuvus temperatuurist. A. Kirjutage (ja tasakaalustage) võrrandid, valides vajalikud lähteained nii, et 4p reaktsioonid kindlasti toimuksid. 11
Vastake graafiku põhjal järgmistele küsimustele. a) aluseline oksiid + vesi
1) Mitu g CuSO4 lahustub 300 g vees ______________________________________________________________________
Lahustuvus g/ 100g H2O temperatuuril 25 °C? ____________ b) karboksüülhappe redutseerumine
_____________________________ ______________________________________________________________________ 2) Kui suur on saadud lahuse mass? c) sool + leelis (vesilahuses)
_____________________________ 3p 24 ______________________________________________________________________ 3) Arvutage CuSO4 massiprotsent Temperatuur, ° d) metall + sool (vesilahuses) saadud lahuses? ______________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________
RIIKLIK EKSAMI- JA KVALIFIKATSIOONIKESKUS B. Katseklaasidesse on paarikaupa viidud järgmiste ainete vesilahused . Kirjutage (ja 10 p __________________________________________________________________
KEEMIA RIIGIEKSAM VARIANT B 2007 12 tasakaalustage) katseklaasides toimuvate reaktsioonide molekulaarsed ja lühendatud ioonsed võrrandid. Selgitage, miks toimub reaktsioon.
ÜLESANNE 14 (3 punkti) a) Pb(NO3)2 + KI ______________________________________________ Toimub keemiline reaktsioon: Kontsentratsioon (mol/ dm3)
Ioonvõrrand: ___________________________________________________________ A + 2B C Aine A algkontsentratsioon on Põhjendus: _____________________________________________________________ 3 mol/dm3, aine B _______________________________________________________________________ algkontsentratsioon 7 mol/dm3. Ainet C reaktsioonisegu alguses ei sisalda. Ajamomendiks t1 on b) Al(OH)3 + HNO3 _____________________________________________ tekkinud reaktsioonisegus keemiline Ioonvõrrand: ___________________________________________________________ tasakaal. Põhjendus: _____________________________________________________________ t1 Aeg (t) _______________________________________________________________________ A. Millise aine kontsentratsiooni muutust ajas (t) on graafikul kujutatud? _________ (Kirjutage aine tähis.) c) HBr + Na2S __________________________________________________ Kui palju seda ainet ajamomendiks t1 ära reageeris (mol/dm3)? 1p 25 Ioonvõrrand: ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ Põhjendus: _____________________________________________________________ B. Leidke kõigi ainete kontsentratsioonid tasakaalulises reaktsioonisegus. _______________________________________________________________________ Ühe aine lõppkontsentratsiooni saab lugeda graafikult, ülejäänud arvutage esitatud andmete põhjal. (Kirjutage kontsentratsioonid alltoodud tabelisse.) d) H2SO4 + CH3COOK __________________________________________ A B C Ioonvõrrand: ___________________________________________________________ 2p 26 Algkontsentratsioon (mol/dm3) 3 7 0 Põhjendus: _____________________________________________________________ Lõppkontsentratsioon (mol/dm3) _______________________________________________________________________ 8 5 ÜLESANNE 8 (6 punkti) Komisjoni ÜLESANNE 11 (6 punkti) Komisjoni märge märge A. Kirjutage reaktsioonivõrrand mingi estri saamise kohta: Laboris on järgmised reaktiivid: 1p _____________________________________________________________________ 13
B. Lähtudes estri tekke reaktsioonist kui tasakaalureaktsioonist, esitage 2 võimalust, kuidas saab tõsta estri saagist ___________________________________________ 2p ______________________________________________________________________ 14
Kirjutage (ja tasakaalustage) reaktsioonivõrrandid järgmiste ainete saamiseks, valides C. Estri tekke reaktsioon on suhteliselt aeglane protsess. Kuidas mõjutab selle kasutamiseks ainult eespool toodud aineid. reaktsiooni kiirust (kirjutage, kas kiirendab, aeglustab või ei mõjuta): a) rõhu tõstmine, _________________________ a) kaaliumetanolaat _________________________________________________________
b) temperatuuri alandamine , _________________________ 3p b) butaan-2-ool ____________________________________________________________ 15 6p 20 c) katalüsaatori lisamine? _________________________ c) etüülpropüüleeter ________________________________________________________
RIIKLIK EKSAMI- JA KVALIFIKATSIOONIKESKUS ÜLESANNE 9 (4 punkti)
KEEMIA RIIGIEKSAM VARIANT B 2007 A. Butaanhappel ja etüületanaadil on ühesugune summaarne valem. Koostage nende ainete lihtsustatud struktuurivalemid ja märkige aineklassid. ÜLESANNE 12 (8 punkti)
____________________________________________ aineklass : _________________ A. Kirjutage reaktsioonide võrrandid a) polüeteeni, b) 1,2-dikloroetaani ja c) etanooli 2p saamise kohta lähtudes eteenist . ____________________________________________ aineklass: _________________ 16
a) _______________________________________________________________________ B. Ühel neist ainetest on keemistemperatuur 164 °C, teisel 77 °C. Kummal ainel on keemistemperatuur kõrgem (põhjendage vastust)? b) _______________________________________________________________________ 4p 21
_______________________________________________________________________ c) _______________________________________________________________________ 2p _______________________________________________________________________ 17 Millisel eteeni keemilisel omadusel põhineb tema kasutamine nendes reaktsioonides? ÜLESANNE 10 (4 punkti) _________________________________________________________________________
A. Millised kaks ühendit järgmisest ainete loetelust on kõige enam võimelised moodustama vesiniksidemeid? (Kirjutage nendele ainetele vastavad numbrid .) B. Miks polüeteen ei muuda broomivee värvust?
a) ____________ b) ____________ 2p _________________________________________________________________________ 18 1) CH3CHO; 4) C2H5OH; 7) C2H5COCH3; Milline protsess, kas polümerisatsioon või polükondensatsioon, on polüeteeni tootmise 2p 22 2) C3H8 ; 5) H2; 8) CH3NH2; aluseks? 3) CH3OCH3; 6) CH3COOCH3; 9) CH2=CH2. _________________________________________________________________________ B. Kujutage struktuurivalemitega vesiniksidemete moodustumist nendes ainetes. (Märkige vesiniksidemed punktiiriga.) C. Polüeteen keskmise molekulmassiga 600 on viskoosne vedelik, mida on kasutatud ka a) b) 2p 19 määrdeainena. Milline on selle polümeeri keskmine polümerisatsiooniaste (näidake arvutustega )?
_________________________________________________________________________ 2p _________________________________________________________________________ 23
6 7