R *T 3 a tm * d m 0 ,0 8 2 *4 5 3 K m o l* K 2. Gaasisegu sisaldab 22% heeliumi, 18% vesinikku, 30% lämmastikku ja 30% argooni. Milline on segu koostis mahuprotsentides? Lahendus: Võtame 100g segu, siis m(He) = 22g, m(H2) = 18g, m(N2) = 30g, m(Ar) = 30g. n(He) = 22g/4g/mol = 5,50mol V(He) = 5,50mol*22,4L/mol = 123,2L n(H2) = 18g/2g/mol = 9,00mol V(H2) = 9,00mol*22,4L/mol = 201,6L n(N2) = 30g/28g/mol = 1,07mol V(N2) = 1,07mol*22,4L/mol = 23,97L n(Ar) = 30g/40g/mol = 0,75mol V(Ar) = 0,75mol*22,4L/mol = 16,8L Segu üldruumala = 123,2L + 201,6L + 23,97L + 16,8L = 365,57L %(He)V = (123,2L/365,57L)*100% = 33,7%
m, H2O 4,95 g m, HCl 4,937 g m, etaanhappe 1,057 g m, etüületanaat 3,547 g Katseandmete töötlus: 1) HCl-ga sisseviidud vee hulga HCl lahustega kolvides: mHCl = VNaOH * CN(NaOH) * EHCl MHCl=36,5 g/mol Kuna saab kirjutada, et EHCl = MHCl, siis mHCl = 0,0313 * 0,5010 * 36,5 = 0,5724 g. Seega on HCl-ga sisseviidud vee hulk mH20 = 4,937 0,5724 = 4,3646g. Summaarne vee hulk lähtelahuses on aga: mH20 sum = 4,95 + 4,3646 = 9,3146g n=m/M ,Mvesi=18g/mol n=9,3146g/18g/mol=0,5175 mool 2) Summaarne vee hulk reaktsioonilahuse nr 6 kolvides on võrdne HCl-ga sisseviidud vee hulgaga: 4, 3646g n=4,3646g/18g/mol=0,2425mool 3)Etüületanaati lähtelahuses, mooli Metüületanaat=88,11 g/mol n=3,547/88.11=0,0403 mool 4)Etaanhapet lähtelahuses, mooli Metaanhappe=60,05 g/mol n=1,057/60.05=0,0176mool 5) Etaanhapet tasakaalusegus : nCH3COOH = ekv = CN(NaOH) * VNaOH [L] = 0,5010 * 0,0722 = 0,0362 mool
Vveeaur 20oC juures = (PH2O*100)/Püld = (15,8mmHg*100)/760mmHg = 2,08% Teiste sõnadega 20 oC juures, 100L õhus on 2,08L veeauru või 20,8L veeauru 1m3 (1000L) õhu kohta. Arvutame vee auru ruumala normaaltingimustel: Kus P0=760mmHg, V0=?, T0=273K. P1=760mmHg, V1=20,8L/1m3, T1=(20+273)=293K V0=(760mmHg*20,8L/1m3*273K)/(760mmHg*293K) = 19,38L/1m3 n(vee aur) = V/Vm = 19,38L/22,4L/mol = 0,865mol/1m3 m(vee aur) = n*M = 0,865mol*18g/mol = 15,6g/1m3 (20 oC juures) P vee aur 5oC juures= 6,54mmHg Püld = 760mmHg 1 Vveeaur 5oC juures = (PH2O*100)/Püld = (6,54mmHg*100)/760mmHg = 0,86% Teiste sõnadega 20 oC juures, 100L õhus on 0,86L veeauru või 8,6L veeauru 1m3 (1000L) õhu kohta. Arvutame vee auru ruumala normaaltingimustel: Kus P0=760mmHg, V0=?, T0=273K. P1=760mmHg, V1=8,6L/1m3, T1=(5+273)=278K
naine=5,577g/58,5g/mol=0,095mol CM=(0,095mol/0,25dm3)=0,38mol/dm3 Arvutame naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaalsus Cm= naine/ mlahusti Cm= 1000*maine/ Maine *(Vlahus*lahus - maine) Cm=1000*5,577g/(58,5g/mol*(250cm3*1,014g/cm3-5,577g)=0,385mol/kg Arvutame naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: moolimurd Cx= naine/ (nlahusti+naine) Cx= naine/((Vlahus*lahus- maine)/Mlahusti)+naine) Mlahus=M(H20)=18g/mol Cx=0,095mol/(((250cm3*1,014g/cm3-5,577g)/18g/mol)+ 0,095mol)= 0,095/ (0,095+13,7735)=0,006874=6,874*10-3 Arvutame naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: normaalsus CN=eaine/Vlahus eaine=maine/Eaine Eaine= Maine CN=5,577g/(0,25dm *58,5g/ekv)=0,381ekv/dm3 3 Kokkuvõte Töö jooksul valmistasin lahuse tahketest ainetest, eraldamisin ainet segust,
Vveeaur 25oC juures = (PH2O*100)/Püld = (15,44mmHg*100)/729mmHg = 2,11% Teiste sõnadega 25 oC juures, 100L õhus on 2,11L veeauru või 21,1L veeauru 1m3 (1000L) õhu kohta. Arvutame vee auru ruumala normaaltingimustel: Kus P0=760mmHg, V0=?, T0=273K. P1=729mmHg, V1=21,1L/1m3, T1=(25+273)=298K V0=(729mmHg*21,1L/1m3*273K)/(760mmHg*298K) = 18,54L/1m3 n(vee aur) = V/Vm = 18,54L/22,4L/mol = 0,828mol/1m3 m(vee aur) = n*M = 0,828mol*18g/mol = 14,9g/1m3 (25 oC juures) 1 P vee aur 3oC juures= 5,69mmHg Püld = 104,5kPa = 784mmHg Vveeaur 3oC juures = (PH2O*100)/Püld = (5,69mmHg*100)/729mmHg = 0,726% 100L õhus on 0,7261L veeauru või 7,26L veeauru 1m3 õhu kohta (3 oC juures). Kus P0=760mmHg, V0=?, T0=273K. P1=784mmHg, V1=21,1L/1m3, T1=(3+273)=276K V0=(784mmHg*7,26L/1m3*273K)/(760mmHg*276K) = 7,41L/1m3
Moolarvutused Mool- on ainehulga ühik; kindel arv aineosakesi Avogadro arv- ühes moolis aines on 6,02•1023 aineosakest (aatomit, iooni või molekuli) Gaaside molaarruumala- 1 mooli gaasiliste ainete ruumala normaaltingimustel (0o C temperatuur, 1 atm rõhk) on 22,4 dm3 Molaarmass- ühe mooli aine mass grammides, arvutada saab perioodilisustabelist aatommasside abil näiteks M(H2O)= 2+16=18g/mol Moolide arv=aine mass/molaarmassiga Mitu mooli on 500g H2O? Moolide arv= gaasi ruumala/molaarruumalaga Mitu mooli on 200 liitrit süsihappegaasi? Moolide arv= molekulide arv/ Avogadro arvuga Mitu mooli on 24•1023 molekuli vett? Seosta mass ja gaasi ruumala! aine mass/molaarmassiga= gaasi ruumala/molaarruumalaga Arvuta 5 liitri molekulaarse hapniku mass!
Moolarvutused Mool- on ainehulga ühik; kindel arv aineosakesi Avogadro arv- ühes moolis aines on 6,02·1023 aineosakest (aatomit, iooni või molekuli) Gaaside molaarruumala- 1 mooli gaasiliste ainete ruumala normaaltingimustel (0o C temperatuur, 1 atm rõhk) on 22,4 dm3 Molaarmass- ühe mooli aine mass grammides, arvutada saab perioodilisustabelist aatommasside abil näiteks M(H2O)= 2+16=18g/mol Moolide arv=aine mass/molaarmassiga Mitu mooli on 500g H2O? Moolide arv= gaasi ruumala/molaarruumalaga Mitu mooli on 200 liitrit süsihappegaasi? Moolide arv= molekulide arv/ Avogadro arvuga Mitu mooli on 24·1023 molekuli vett? Seosta mass ja gaasi ruumala! aine mass/molaarmassiga= gaasi ruumala/molaarruumalaga Arvuta 5 liitri molekulaarse hapniku mass!
Lahendus: Võtame 100g segu, siis m(SiO2)=10g, m(CaO)=45g, m(Ca(OH)2)=25g, m(CaCO3)=20g. Nendest süsinikdioksiidiga reageerivad CaO ja Ca(OH)2: CaO + CO2 CaCO3 n(CaO) = 45g/56g/mol = 0,8036mol 1 m(CaCO3) = 0,8036mol*100g/mol = 80,36g Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O n(Ca(OH)2) = 25g/74g/mol = 0,3378mol m(CaCO3) = 0,3378mol*100g/mol = 33,78g m(H2O) = 0,3378mol*18g/mol = 6,08g Peale reageerimist süsinikdioksiidiga segu kaalub: 10g +80,36g + 33,78g + 6,08g + 20g = 150,22g CaCO3 kaalub kokku: 20g + 80,36g + 33,78g = 134,14g %(CaCO3) =(134,14g/150,22g)*100% = 89% 4. Merevesi sisaldab 24% soolasid, millest 80% on NaCl. Kui palju keedusoola on võimalik saada 2 m3-st mereveest, kui tihedus on 1,18 g/cm3 ja kaod kristallisatsioonil on 35%? Lahendus: m(merevesi) = *V = 1,18 g/cm3*2000000cm3 = 2360000g m(soolad kokku) = 2360000g*0,24 = 566400g
konsistentsilt tihe ja kompaktne Säilitusaineteta tootmisel ei ole kasutatud loomset laapi, sobib taimetoitlastele sisaldab laktoosi GALBANI MOZZARELLA Bränd: Galbani Tootja: Galbani Koostis: PASTÖRISEERITUD PIIM, sool, sidrunhape, laap 100g toodet sisaldab: Energiat 1043 kJ / 251 kcal; rasvu 19g, millest küllastunud rasvhappeid 15g; süsivesikuid 2g, millest suhkruid 1,3g; valke 18g; soola 0,45g Kasutusalad: sobib ideaalselt nii külmades kui ka kuumades roogades kasutamiseks TOOTE ISELOOMUSTUS värske ja delikaatse maitsega naturaalselt kaltsiumi ja fosforirikas säilitusainete vaba
3.BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O 4.BaO + 2CH3COOH -> (CH3COO)2 Ba + H2O Kirjuta reaktsioonivõrrandid 1.HCOOH + NaOH -> HCOO--Na+ + H2O 2.HCOOH + MgO -> (HCOO--)Mg2+ + H2O 3. CH3COOH + Na -> CH3COO--2Na+ +H+ 4.CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa+ + H2CO32+ 1.Mitu grammi vett tekib 50g etanooli põlemisel? 50g m-? C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 1 mol --3 mol--2mol--3mol n = m:M M(C2H5OH) =12*2+6*1+16= 46g/mol n(C2H5OH) =50g:46 g/mol = 1,1mol n(H2O) =3*1,1=3,3mol m=n*M M(H2O)=2*1+16=18g/mol m(H2O) =3,3mol * 18=59,4g 2.Mitu kilogrammi etanooli võib saada 5kg glükoosi käärimisel? 5kg m-? C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 1mol ---- 2mol-------2mol n = m:M M(C6H12O6 )=12*6+12*1+6*16=180kg/mol n(C6H12O6) =5kg:180kg/mol=0,02mol n(C2H5OH)=2*0,02mol=0,04kmol M(C2H5OH) = 46kg/kmol m(C2H5OH) = 0,04 *46= 1,84kg 3.Mitu grammi glükoosi võeti käärimiseks, kui tekkis 450dm3CO2? m-? 450dm3 C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 1mol------2mol-------2mol
Molaarruumala Vm on ühe mooli aineosakeste ruumala Ühesugustes tingimustes sisaldavad erinevate gaaside võrdsed ruumalad võrdse arvu molekule Normaaltingimused (nt.) t = 0oC ja p = 1 atm Gaaside molaarruumala (nt.) dm 3 Vm = 22,4 mol V V n= = Vm 22,4 Arvutused reaktsioonivõrrandite järgi Reaktsioonivõrrandi kordajad näitavad reaktsioonis osalevate ainete moolide suhet 2H2 + O2 = 2H2O 2 mol 1 mol 2 mol 2·2g + 32 g = 2·18g Aine massi jäävuse seadus: lähteainete mass = saaduste mass Näiteülesanne 1 Mitu mooli hapnikku kulub 6 mooli vesiniku põlemiseks? 6 mol x 2H2 + O2 2H2O 2 mol 1 mol x = 6 mol ⋅1mol = 3 mol O2 2 mol Näiteülesanne 2 Mitu mooli vesinikkloriidhapet kulub reageerimiseks 6,2 g naatriumoksiidiga? Näiteülesanne 3 Mitu g raud(II)sulfaati tekkis raua reageerimisel väävelhappe lahusega, kui eraldus 5,6 dm3 H2?
Süsivesikuid 0,5 g 52. Juust Mozzarella 7.60 kirsid (Piimameister Otto) 53. Buon Giorno 10.00 100g toodet sisaldab Mozzarella delikatess keskmiselt: Energiat 250kcal/1040kJ, valku 22g, süsivesikuid 0g, rasva 18g. 54. Pizzariiv synnove 6.25 55. Riivitud Eesti juust 5.40 56. Sinnihallitusjuust 8.90 100g toodet sisaldab keskmiselt: Energiat 360kcal/1505kJ, valke 22g, süsivesikuid 1,8g, rasva 27g 57. Aura sinihallitusjuust Pastöriseeritud piim,
b) Kogu vedelik ei filtreerunud, võiks kaduma minna mõni tilk. c) Võis areromeetriga tiheduse mõõtmisel tekkida pisikene vaatlemisviga. 9. Arvutan NaCl kontsentratsiooni minule teada olevates kontsentratsiooni väljendusviisides (molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, , Molaarsus: M(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5g/mol Molaalsus: Moolimurd: M(HO) = 18g/mol Normaalsus: M(NaCl) = 5 Eksperimentaal töö 2 Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine 1. Töö eesmärk Lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste lahjendamine, kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. 2. Töö vahendid Koonilised kolvid (250 ml), mõõtesilindrid (10 ml, 100 ml), mõõtekolb (100 ml), bürett, pipetid (10 ml, 20 ml), klaaspulk. 3
........5 Vahepala: kohv suhkruta 180g, einevõileib (sai, sink, juust, tomat, majoneesikaste 100g............................................................................................. 5 Lõunasöök: kõrvitsapüreesupp (rõõsk koor R 10%) 250g, leib 30g........................5 Õhtusöök: kapsarull riisi-segahakklihatäidisega 131g, hakk-kotlet, segahakklihast (praetud õliga) 30g, kartulipuder (piim 2,5%, või) 50g, jõhvikajook 300g, kohv suhkruta 150g, kohvikoor 100g, küpsis 18g, pralineekompvek 10g.......................5 Reede, 26.02.2016................................................................................................. 5 Hommikusöök: kohv suhkruta 320g, kaerahelbe kiirpuder kuivatarud puuviljadega 45g......................................................................................................................... 5 Vahepala: muna praetud õliga 40g, leib 30g, kohv suhkruta 180g.........................5
KETSUP: Felix Special tomatiketsup Koostis: 100g toote toitumisalane teave: Tomatipasta (60%) 320kJ/75kcal Vesi Valgud 1g Suhkur Süsivesikud 18g Äädikas Rasvad <0,5g Keedusool (2,4%) Maitseained Toode ei sisalda säilitusaineid. SINK: Nõo sink "Aadliku eine juustuga" Koostis: Sealiha (70%) Maitsetugevdaja: Joogivesi Na-glutamaat Juust (5%) Lõhna- ja maitseained Kamar Antioksüdant: Keedusool (max. 2,6%) askorbiinhape, Na- Stabilisaator: di- ja isoaskorbaat trifosfaat
343 16g 0g 31g 17% 32% 0% 44% B. Sealiha omas mahlas Rannarootsi Sealiha omas mahlas 240g Toote kaal 240 Portsjonite arv2 Säilivusaeg 3 aastat Säilivustemperatuur +0...+25°C Sealiha (80%), joogivesi, keedusool(max.1,4%), zelatiin, maitseained, säilitusaine E250. 100 grammi toodet sisaldab: Energiat 222 kcal Valke 15 g Rasvu 18 g Süsivesikuid 0 g Ühe portsjoni toiteväärtus: * kcal valke süsi- vesikuid rasve 266 18g 0g 22g 13% 36% 0% 31% C. Hakitud sealiha D. Vürtsisealiha 4. Veiselihakonservid A. Hautatud veiseliha B. Veiseliha omas mahlas Frank Pott Veiseliha omas mahlas 240g Toote kaal 240 Portsjonite arv2 Säilivusaeg 5 aastat Säilivustemperatuur +0...+25°C Veiseliha 86%, joogivesi, keedusool (max. 1,4%), maitseained, taimne õli, zelatiin, säilitusaine E250. 100 grammi toodet sisaldab: Energiat 208 Valke 16 Rasvu 16
49 156 31 n Dietüüleeter 74.12 0.714 34.6 116 HCl 34,46 1,011,21 110 35 Etüülbensoaa 150.17 1.045 212 34 t Etanool 46,07 0,789 78,4 114,3 Väävelhape 98,08 1,84 150 10 1.4 Töö käik Bensoehappe süntees: 250 ml kolvis valmistatakse 3g magneesiumist, 18g bromobenseenist ja 60ml eetrist Grignardi reaktiiv. Selleks lastakse sünteesiks kasutatav eeter täiendavalt läbi kaltsiumkloriidi kolonni. Kolmekaelalisse kolbi puistatakse magneesium, lisatakse 30 ml eetrit. Reaktsiooni initsieerimiseks lisatakse joodikristall. Bromoetaan segatakse 30 ml kuiva eetriga ja valatakse tilklehtrisse. Algul lisatakse magneesiumile ¼ bromoetaani ja eetri segu ning jäetakse tilkuma.
või n(O2) = V/Vm = 3939L/22,4L/mol = 175,8mol m(O2) = n*M = 175,8mol*32g/mol = 5627g 6. 200 l autoklaavis lagundati elektrolüüsi abil 5,2 dm3 vett. Millist rõhku näitab manomeeter peale protsessi lõppemist 25 oC juures, kui autoklaavis olnud õhu hulka mitte arvestada. Lahendus: Vesi laguneb järgmise reaktsioonivõrrandi järgi: 2H2O 2H2 + O2 V(H2O) = 5,2 dm3 = 5200cm3 (H2O) = 1,00g/cm3 m(H2O) = *V = 1,00g/cm3*5200cm3 = 5200g n(H2O) =m/M = 5200g/18g/mol = 288,9mol n(H2) = 288,9mol n(O2) = 288,9mol/2 = 144,4mol V(H2+ O2) = n*Vm = (288,9mol+144,4mol)*22,4L/mol = 9706L Normaaltingimustel - P1=1atm, V1=9706dm3, T1=273K Antud tingimustel - P2=?, V2=200dm3, T2=(25+273)=298K 4 P 1*V 1*T 2 1 a tm * 9 7 0 6 d m 3 * 2 9 8 K P 2 (H 2 + O 2 ) = = = 5 3 a tm
2) Destilleeritud piiritus: · Viski · Rumm · Viin · Dzinn 3) Segujoogid: · Kääritatud/destilleeritud tooted, mis on segatud soodavee või mahlaga Puhta alkoholi koguse (joogis) arvutamise valem Etanooli hulk grammides = 0,8 (etanooli tihedus) x klaasi/pudeli maht(ml) x alkoholi kangus (vol.%) 100 Näiteks juues 0,5 liitrit 4,5 promillise alkoholisisaldusega õlut, saad sa (0,8 x 500 x 4,5)/100 = 18g puhast etanooli 4 Kuidas alkohol mõjutab Sinu keha? Kui inimene joob, imendub alkohol maost kiiresti verre ja sooltesse ning lõpuks jõuab kõikidesse organitesse. Enamus alkoholist seejärel lõhustub ja väljub verest maksa kaudu, vaid väike osa (10%) väljub uriini, hingeõhu ja higi kaudu.
kulub rohkem energiat kui eraldub energiat ioonide hüdraatumisel. Katse nr2. Kindla konsentratsiooniga happe ja aluse lahuse valmistamine, nende kontsentratsiooni arvutamine ja tekkinud lahuste pH määramine. 2% boorhappe lahus, mis kaalub 50 g. Saamine: Mlahus-Ma=Mlahusti Mlahus=50g W=2% Ma=50g-1g=49g ƍH2O= 1g/cm3 ƍ=m/V V=m/ƍ 49g/1g cm3 = 49 cm3 Tekkinud lahuse pH on 6,5 Katse 3. Kristalli (NaOH) mass on 0,18g Vee to Enne kristalli lisamist oli 21o C ning pärast kristalli lisamist tõusis vee to 3 kraadi võrra. Olles saavutanud temperatuuriks 24oC Tekkinud lahuse pH on 12. V (H2O)=30ml M (H2O)=ƍ*V=0,18g*30cm3=5,4g/cm3 W%= (Ma*100%) / (Ma+Mlahusti) Katse 4. 50ml vett + 1ml kontsentreeritud väävelhapet Tulemuseks on lahus, mille pH tase on 1. Ehk siis tegemist on eriti tugeva happega. Vee to enne väävelhappe lisamist on 24oC. Pärast väävelhappe lisamist on lahuse to 28oC 4
1.3.1 Rannarootsi hirveliha omas mahlas Koostisosad: Hirveliha (60%), sealiha (25%), joogivesi, sibul, keedusool (max. 1,4%), želatiin, maitseained, säilitusaine E250. Toote kaal 240g Säilivusaeg 3 aastat Säilimistemperatuur +0 ... +25℃ 100g toodet sisaldab: Energiat 117kcal Valke 18g Rasvu 5g Süsivesikuid 0g Soola 1,4g 1.3.2 Profi linnulihapasteet Koostisosad: Vesi, searasv, mehhaanilisel teel eraldatud hane- ja kanaliha (14%), kanamaks (12%), seamaks, munad, nisumanna, kanasüdamed (3%), sool, sojavalk, modifitseeritud tärklis, sibul, paprika, maitseained. Toote kaal: 131g
Cx = = = = 0,0082mol / l n aine + nlahusti maine 6,67 g M aine * + nlahusti 58,5 g / mol * + 13,75mol Maine 58,5 g / mol M(H2O)=18g/mol 247,58 g nlahusti = = 13,75mol 18 g / mol 4.) Normaalsus M aine 6,67 g E aine = = = 36,5 g / ekv valents 1ekv maine 6,67 naine = = = 0,114ekv E aine 58,5 g / ekv naine 0,114ekv ekv Cn = = 3 = 0,456 Vlahus 0,250 dm dm 3
Emaskalkunid saava tapaküpseks 3-4 kuuselt, isaskalkunid 5-6 kuuselt. Täiskasvanud emaskalkuni kuni 11kg, isaskalkunid 20-22 kg. Kõrge tundlikkusega stressorite nt ümberpaigutamise suhtes. Hea haudeinstinkt. Vutt: Kõige väiksem kanaline. Haudumine 15-17 päeva. Isaslinnud haudumisest osa ei võta. Taimetoidulised. Farmivutid raskemad, haudeinstinkt kadunud. Aastane munatoodang 300 muna. Vutimuna keskmine mass 12-18g. Vutitibud väga kiire kasvuga. Vastkoorunud tibude kehamass on vaid 8...10 g, kahe kuuga suureneb see 15...20 korda (120…200 g). Täiskasvanud vuttide kehamass: munavutid: 160–200 g lihavutid: 330–400 g Isasvutid on kergemad. Pardid: Kohanevad kergesti kasvutingimustega. Tapaküpsus 45-55 päevaselt. Hakkavad munema 4,5-5,5 kuuselt, munevad 6-7 kuud. Lihapartidelt 145- 150 muna, munapartidelt 200-260 muna. Kõrge kehatemperatuur 42 C.
n= Vm N V = N A Vm N * Vm V = NA Vastus:Gaasilist lämmastikku normaltingimustel on 2,23 dm3 1 Kui on teada, et tegemist on 10-5 M glükoosi lahusega, siis mitu molekuli glükoosi on 18x1013 molekuli vett sisaldavas veetilgas? NA=6,02*1023 mol-1 M(H2O)=1*2+16*1=18g/mol (H2O)=1g/ml C=10-5 M N n= NA m 18 * 10 13 n= n= = 2,99 * 10 -10 mol M 6,02 * 10 23 mol -1 m =n*M m = 2,99 * 10 -10 mol * 18 g / mol = 5,0 * 10 -9 g m 5,0 * 10 -9 g = V = = 5,0 * 10 -9 ml V 1g / ml m V =
58,5 g / mol 0,25225 0,00378 kg mlahus 1,009 g / cm 3 250ml 252,25 g 2.) Moolimurd (valem 1.8) 3,78 g Cx 0,0047 3,78 g 248,47 g 58,5 g / mol 58,5 g / mol 18 g / mol MH2O=18g/mol 4.) Normaalsus 58,5 g E NaCl 58,5 g / ekv 1ekv (valem 1.15) 3,78 g nNaCl 0,065ekv 58,5 g / ekv (valem 1.11) 0,065ekv ekv Cn 3 0,26 3 0,250dm dm (valem 1.10)
a2,0=12/200*100=6% Sõel avaga 1,0 mm m1,0=44 g a1,0=44/200*100=22% 6 Sõel avaga 0,5 mm m0,5=64 g a0,5=64/200*100=32% Sõel avaga 0,25 mm m0,25=54 g a0,25=54/200*100=27% Sõel avaga 0,125 mm m0,125=18g a0,125=18/200*100=9% Lõppjääk m0=4 g a0=4/200*100=2% b) Kogujääk sõelal i: Sõel avaga 4,0 mm A4,0=2% Sõel avaga 2,0 mm A2,0=2+6=8% Sõel avaga 1,0 mm A1,0=2+6+22=30% Sõel avaga 0,5 mm A0,5=2+6+22+32=62% Sõel avaga 0,25 mm A0,25=2+6+22+32+27=89% Sõel avaga 0,125 mm A0,125=2+6+22+32+27+9=98%
63454620903 18B P 20,15 liblik+kõrrelineliblik+kõrreline 63454620903 18C P 28,85 liblik+kõrrelineliblik+kõrreline 63454620903 18D PR 14,96 liblik+kõrrelineliblik+kõrreline 63454620903 18E PR 22,16 liblik+kõrrelineliblik+kõrreline 63454591676 18F PR 1,81 liblik+kõrrelineliblik+kõrreline 63454591676 18G PR 0,94 liblik+kõrrelineliblik+kõrreline 64541603771 1 P 44,91 põldhein põldhein 64541426896 3 P 11,63 põldhein põldhein 64441328500 5 P 10,13 põldhein põldhein 64341481106 7 PR 12,63 lutsern lutsern 64841351013 10 P 26,84 heintaimed heintaimed
Praadimiseks 6. Lisa ka küüslauk ja maisiterad. õli 300ml 300ml Kaste 7. Seejärel lisa tomatipüree ja vesi ning maitsesta kaste tomatipüree 40g 40g tabasco, veiniäädika ja teiste maitseainetega. roheline paprika 19g 15g 8. Lase kaste keema ja serveeri friteeritud punane paprika 19g 15g krabipulkadega. sibul 18g 15g külmutatud mais 15g 15g vesi 20ml 20ml küüslauk 3g 2g õli 5ml 5ml tabasco, veiniäädikas, must pipar 1. KONJAKIPARFEE Bruto Valmistusviis: rõõsk koor 35%100 ml 1. Vahusta munakollased osa suhkruga ja lisa kuum piim ning suhkur 20g kuumuta segu kuumaveevannil pidevalt kloppides kuni piim 0,4 dl paksenemiseni
msoola liiva segu = 2,29 g lahus =1,020/cm3 NaCl vees sisaldavus = 3,1% (Lisa 2 tabeli järgi) Vlahus =70cm3 Arvutused: mlahus = Vlahus * lahus= 70*1,020 = 71,4g mNaCl = Mlahus * NaCl%= 71,4 * 0,031 =2,2134g %NaCl liiva segus = Msoola liiva segu MNaCl = 100 / 2,29 * 2,2134 = 96,65% Leiame lahuse molaarse kontsentratsiooni: MNaCl = 23 + 35 = 58g/mol MH2O = 1*2 + 16 = 18g/mol Kui 70cm3 lahuses on 2,2134g, siis 1000cm3 lahuses on 2,2134/70 * 1000 = 31,62 g MNaCl (molaarsus) = mNaCl lahus 1000cm3 / MNaCl =31,62 / 58 = 0,55 mol/dm3 Järeldus: Segus oli 2,2134 gr soola(NaCl) ning sellest sai lahus, mille tihedus on 1,020g/cm3. Soola sisaldavus lahuses on 3,1% ja lahuse molaarsuseks on määratud 0,55M. Töö nr.8 katse 1 Katse 1:suhkru molaarmassi määramine krüoskoopilisel meetodil
N 12 1017 a ) n( H 2O ) = = = 2 10 -6 ( mol ) N A 6,02 10 23 m( H 2O ) = n M = 2 10 -6 18 = 36 10 -6 ( g ) N 3 10 24 b) n( N 2 ) = = = 5(mol ) N A 6,02 10 23 V ( N 2 ) = n Vm = 5 22,4 = 112(l ) Antud: a)N(H2O)=12×1017 b)N(N2)=3×1024 a)m(H2O)=? b)V(N2)=? Vastus: m(H2O)=36×10-6g; V(N2)=112l 18) Antud: M=18g/mol a)V=30ml b)V=0,5l c)N(C6H12O6)=1000 a)n(H2O)=? b)n(H2O)=? c)n(C6H12O6)=? Vastus: a) n(H2O)=1,67 mol; n(H2O)=27,8mol; n(C6H12O6)=166,7×10-23mol m 15 n= = = 0,08(mol ) M 180 V = 200ml = 0,2l n 0,08 CM = = = 0,42M 19) V 0, 2 Antud: m(C6H12O6)=10g V=200ml M(C6H12O6)=180g/mol CM=? Vastus:CM=0,42M n ma 1000 1
Kõik sõltub kuidas teised põrgatavad üles või alla poole. Kogu atmosfäär on molekulide põrkumine, millest juhuslikult mõned satuvad kõrgemale, kukuvad jälle alla, teised lähevad asemele jne. Mool on aine hulk, milles on avogaadro arv molekule. NA = 6.022*1023. Ehk üks mool ainet sisaldab endas Na aineosakest. Mooliks kutsutakse gramm-molekuli. Gramm-molekul on aine hulk grammides, mis on arvuliselt võrdne selle aine molekulmassiga Daltonites. Nt 1 mool vett on 18g. Rõhk on füüsikaline suurus, mida mõõdetakse pinnaühikule mõjuva jõuga. Rõhuühikuks on N/m2=Pa. Gaasi rõhk tuleneb sellest, et molekulid põrkuvad nõu seintelt tagasi. Normaalrõhk on 101300 Pa. Temperatuur iseloomustab gaasi molekulide liikumise kineetilist energiat. temp on 0 kui molekulid on paigal ja see kasvab võrdselt molekulide kineetilise energia suurenemisega, st võrdeliselt kiiruse ruuduga. 0 oC=273K (norm temp). Gaasi olekuvõrrand pV=nRT. R=8.314 J/K*mol
oad kuivatatud 800g 80g hernes kuivatatud 700g 70g 125ml peen sool 1100g 110g 20g 7g 80ml jäme sool 1300g 130g 25g jahvatatud maitseained 500g 50g 7g 2g purustatud maitseained 650g 65g 10g 3,5g sinep 1100g 110g 16g 5g 90ml tomatipüree 1150g 115g 17g 5g 85ml ketsup 1200g 120g 18g 6g 85ml riivitud juust 350g 35g 5g kakaopulber 450g 45g 7g 2g kohv lahustuv 200g 20g 3g 1g 500ml kohv jahvatatud 400g 40 6g 2g 250ml tee 300g 30g 5g 2g 333ml zelatiin 1050g 105g 13g 4g 120ml aprikoos 600g 60g rosinad 650g 65g 10g vesi 1000g 100g 15g 5g 100ml
.t. M = 2×16 = 32 g/ mol. SI- sûsteemis peab mass olema kilogrammides, siis hapniku molekulmass on 0,032 kg/mol. Süsihappegaasi valem CO2 . Süsiniku aatomimass - 12 M =12+2×16 = 44 g/mol. = 0.044 kg/mol. Näidisülesanne Sauna leiliruumi temperatuur oli 900C normaalrôhul ( 105 Pa). Palju tuleb veeauru, kui kerisele visati 1 liiter vett ? Andmed Lahend T=900C = 90 + 273 = 363 K M vesi=2 x 1 + 16=18g/mool = 0,018 kg/mool p = 105 Pa pV = mRT/M V = mRT/pM m = 1 liiter vett = 1 kg R = 8,31 J/mol.K V = ( 1 x 8,31 x 363 )/ 105 x 0,018 = 1,63 m2 V=? 5. Siseenergia ja selle muutumine. Molekulaarkineetilise teooriast lähtudest on keha siseenergia tema kõikide molekulide ( ka aatomite, ioonide, vabade elektronide jt. ) keskmise kineetilise energia ja
· Tekkiv hüpoglükeemia mõjub negatiivselt nii kehalisele kui vaimsele töövõimele (kontsentratsiooni ja koordinatsiooni häirumine). Energiaallikate võrdlus · MITTESPORTLANE o Lihasglükogeen 250g o Maksaglükogeen 80g o Glükoos kehavedelikus 15g o Rasvadepoo 15kg · VASTUPIDAVUS- ALA SPORTLANE o Lihasglükogeen 400g o Maksaglükogeen 120g o Glükoos kehavedelikus 18g o Rasvadepoo 8kg Süsivesikurikkaid toiduaineid · Täisteraleib · Kartulid · Riis · Pastatooted · Kaerahelbed · Nisuhelbed · Müsli · Herned, oad · Banaanid · Õunad · Kiivid · Mesi · Kuivatatud puuvili · Puuviljamahl · Puuviljasiirup · Spordijoogid · Teraviljatooted Kiudainete tähtsus Kiudained (varem ka "ballastained") on oma olemuselt mittetärkliselised
• Pidev aminohapete desamiinimine (1.organismi valgulise koostise pideva uuenemise eesmärgil. 2. Valkude üleküllusel, millega kaasneb ka süsivesikute ja rasvade produktsioon, kuna organismis puudub valgudepoo, 3. Pingelistes elutalitluslikes seisundites nagu näiteks kehaline töö). KUDEDES: • Koevalkude ja fermentatiivsete valkude süntees • Aminohapete rakusisese varu loomine Uriini lämmastiku hulk – moodustub laguproduktidest, mis eemaldatakse organismist neerude kaudu. 10-18g lämmastikku. --- 10. Valguvajadus - desamiinimisel lõhustatud aminohapete asendamise vajadus toiduvalguga. valgu miinimum - valgu kogus, mis on vajalik organismi elus hoidmiseks. 20-22 g/ööp. Ei taga tasakaalus lämmastikubilanssi. See valgupuudus pidev. valgu füsioloogiline minimum - minimaalne valgu kogus, mis on vajalik selleks, et säilitada tasakaalustatud lämmastikubilanss toiduratsiooni korral, mis täielikult katab organismi energeetilised vajadused
annaabi.ee 
