Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine (1)

5 VÄGA HEA

TTÜ
Materjalteaduse instituut
Füüsikalise keemia õppetool
8FK
Töö pealkiri:
Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine
Üliõppilane:
Õpperühm:
YASB-41
Töö teostatud:
18.04.2012
Arvestatud:
Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O.
Katse käik:
50 ml mahuga klaaskorgiga suletatavatesse täiesti kuivadesse kolbidesse pipeteeritakse esimene segu ja vastavalt praktikumi õppejõu korraldusele osad lahustest 2-7:

5 ml 3n HCl + 5 ml vett

5 ml 3n HCl + 5 ml etüületanaati

5 ml 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml vett

5 ml 3n HCl + 2 ml etüületanaati + 3 ml vett

5 ml 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml etanooli

5 ml 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml etaanhapet

5 ml 3n HCl + 4 ml etanooli + 2 ml etaanhapet
Tehakse ka paralleelkatsed. Iga kolb tuleb sulgeda kiirelt ja jätta seisma vähemalt 48 tunniks (kõige parem nädalaks), vahetevahel loksutades.
Iga reagendi hulk määratakse kaaludes. Pipett lastakse tühjaks voolata otse kaaluklaasi. Kaalutistest võetakse need, mida kasutati lahuste valmistamisel.
Tasakaalukontsentratsioonid on määratavad tiitrimise teel, pärast seismist tiitritakse iga kolvi sisu 0, 5010 n NaOH lahusega fenoolftaleiini juuresolekul.
Katseandmed :
5 ml 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml etaanhapet (segu #6)
Kaalutised:
m, H2O 4,95 g
m, HCl 4,937 g
m, etaanhappe 1,057 g
m, etüületanaat 3,547 g
Katseandmete töötlus:
1) HCl-ga sisseviidud vee hulga HCl lahustega kolvides:
mHCl = VNaOH * CN(NaOH) * EHCl
MHCl=36,5 g/mol
Kuna saab kirjutada, et EHCl = MHCl, siis mHCl = 0,0313 * 0,5010 * 36,5 = 0,5724 g. Seega on HCl-ga sisseviidud vee hulk mH20 = 4,937 – 0,5724 = 4,3646g.
Summaarne vee hulk lähtelahuses on aga: mH20 sum = 4,95 + 4,3646 = 9,3146g
n=m/M ,Mvesi=18g/mol n=9,3146g/18g/mol=0,5175 mool
2) Summaarne vee hulk reaktsioonilahuse nr 6 kolvides on võrdne HCl-ga sisseviidud vee hulgaga : 4, 3646g n=4,3646g/18g/mol=0,2425mool
3)Etüületanaati lähtelahuses, mooli
Metüületanaat=88,11 g/mol n=3,547/88.11=0,0403 mool
4)Etaanhapet lähtelahuses, mooli
Metaanhappe=60,05 g/mol n=1,057/60.05=0,0176mool
5) Etaanhapet tasakaalusegus :
nCH3COOH = ekv = CN(NaOH) * VNaOH [L] = 0,5010 * 0,0722 = 0,0362 mool
Kuna aga lähtesegus on 0,0176 mooli etaanhapet, siis tekib etaanhapet 0,0362 – 0,0176 = 0,0186 mooli. Ka etanooli tekib 0,0186 mooli.
6) Etüületanaati tasakaalusegus:
nCH3COOC2H5 = 0,0403 – 0,0186 = 0,0217 mol
7) Vett tasakaalusegus:
nH20 = 0,2425 – 0,0186 = 0,2239 mol
8) Tasakaalukonstant reaktsioonile:
K’x=0,0217*0,2239/0,0362*0,0186=7,2
Katseandmed esitatakse järgmiste tabelite kujul:
HCl lahuse kolvid
Reaktsioonilahuse kolvid
I
II
I
II
Lähtelahusesse pipeteeritud vee hulk , g
4,95
4,95
5 m1 3n HCl lahuse mass , g
4,937
4,937
4,937
4,937
HCl-ga sisseviidud vee hulk, g
4,3646
4,3646
4,3646
4,3646
Summaarne vee hulk lähte lahuses, g
mooli
9,3146
0,5175
9,3146
0,5175
4,3646
0,2425
4,3646
0,2425
Etanooli lähtelahuses, g
mooli
—
—
0
0
0
0
Etüületanaati lähtelahuses, g
mooli
—
—
3,547
0,0403
3,547
0,0403
Etaanhapet lähtelahuses, g
mooli..
0
0
0
0
1,057
0,0176
1,057
0,0176
Tasakaalusegu tiitrimiseks kulunud
...............n NaOH ml arv
31,3
31,3
103,5
103,5
5 m1 3n HCl tiitrimiseks kulunud
..............n NaOH ml arv
31,3
31,3
31,3
31,3
Tasakaalusegus etaanhappe tiitrimiseks kulunud NaOH ml arv
—
—
72,2
72,2
Etaanhapet tasakaalusegus mooli
—
—
0,0362
0,0362
Reaktsioonil tekkinud etaanhappe moolide arv
—
—
0,0186
0,0186
Etanooli tasakaalusegus, mooli
—
—
0,0186
0,0186
Etüületanaati tasakaalusegus, mooli
—
—
0,0217
0,0217
Vett tasakaalusegus, mooli
—
—
0,2239
0,2239
Tasakaalukonstant K´x
—
—
7,2
7,2
Reaktsioonilahuse koostis: .
Aine
Mooli lähtelahuses
Reageerib ära
Tekib
Tasakaalus moole
Etaanhape
0,0176
0
0,0186
0,0362
Etanool
0
0
0,0186
0,0186
Etüületanaat
0,0403
0,0186
0
0,0217
Vesi
0,2425
0,0186
0
0,2239
Järeldus
Kirjanduse järgi peaks antud reaktsiooni tasakaalukonstandi väärtus toatemperatuuril olema K=4.Minuga saadud tulemus 7,2 erineb teoreetilisest. See võib olla tingitud kaalumise ja tiitrimise ebatäpsusega.

.DOC Laadi alla originaalfail 3 lk · .doc · 88 allalaadimist

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine #1

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine #2

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine #3

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 3 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2012-12-13 Kuupäev, millal dokument üles laeti

88 laadimist Kokku alla laetud

1 arvamus Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

Ksenija91 Õppematerjali autor

8FK

mool etüületanaat etaanhape lähte naoh etanool kolvid tasakaalukonstant kolb kolb keemia

Sarnased õppematerjalid

doc

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

FK Laboratoorne töö nr. 8 Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Põhimõte: Tekib samapalju, kui võrrandi teisel poolel kaob Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O. Katse käik: 50 ml mahuga klaaskorgiga suletatavatesse täiesti kuivadesse kolbidesse pipeteeritakse esimene segu ja vastavalt praktikumi õppejõu korraldusele osad lahustest 2-7: 1. 5 ml 3n HCl + 5 ml vett 2. 5 ml 3n HCl + 5 ml etüületanaati 3. 5 ml 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml vett 4

Füüsikaline keemia

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr Töö pealkiri 8f Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi Õpperühm Reimann Liina KATB41 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 18.02.2015 Töö ülesanne: Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O Aparatuur: Bürett, 5-ml pipett, 2-ml pipett, 1-ml pipett, 250-ml mahuga lihvitud klaaskorgiga

Füüsikaline ja kolloidkeemia

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr: 8f Töö pealkiri: Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi: Õpperühm: KAOB-61 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 26.03.2012 Töö ülesanne. Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20. Teooria. Eeltoodud reaktsioonile on termodünaamiline tasakaalukonstant avaldatav tasakaalu olukorras mõõdetud produktide ja lähteainete aktiivsuste kaudu:

Füüsikaline ja kolloidkeemia

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ materjaliteaduse instituut Füüsikalise keemia õppetool KYF0080 Füüsikaline ja kolloidkeemia Laboratoorne Töö pealkiri: töö nr: 8 Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Töö teostaja: Õpperühm: Protokoll Õppejõud: Töö teostatud: Protokoll esitatud: arvestatud: Kalju Lott 1.04.2014 ja 15.04.2014 8.04.2014 Töö teoreetilised alused Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile:

Füüsikaline ja kolloidkeemia

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut Füüsikalise keemia õppetool Töö nr. FK8 Töö pealkiri: Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi : Õpperühm: Katb41 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev:12.02 ja 26.02.14 Tööülesanne Määrata tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O Teooria Sellele reaktsioonile saab tasakaalukonstandi avaldada tasakaalu olukorras mõõdetud produktide ja lähteainete aktiivsuste kaudu: , kus xi on komponendi moolimurd ja i on komponendi aktiivsustegur lahuses.

Keemia

docx

FK 8, Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut Füüsikalise keemia õppetool Töö nr. FK19 Töö pealkiri: Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi : Õpperühm: Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: Tööülesanne Määrata tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O Teooria Sellele reaktsioonile saab tasakaalukonstandi avaldada tasakaalu olukorras mõõdetud produktide ja lähteainete aktiivsuste kaudu: , kus xi on komponendi moolimurd ja i on komponendi aktiivsustegur lahuses.

Füüsikaline ja kolloidkeemia

docx

ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE, F8

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr 8F Töö pealkiri ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE Üliõpilase nimi ja eesnimi Õpperühm KATB41 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 5,03 Töö ülesanne. Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20. Teooria. Eeltoodud reaktsioonile on termodünaamiline tasakaalukonstant avaldatav tasakaalu olukorras mõõdetud produktide ja lähteainete aktiivsuste kaudu:

Keemia

docx

FK 8 - Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse Instituut Füüsikalise keemia õppetool Töö nr. 8 Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilane Kood Töö teostatud .................................... märge arvestuse kohta, õppejõu allkiri Töö ülesanne. Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20. Teoreetilised põhjendused, valemid.

Füüsikalise keemia praktikum

Rohkem sarnaseid