- H2S2O6(O2) H2F+ - S2O6(O2)2 C22- - H2SO3S SO3S2 H3O+ - H2SeO3 CN- - SeO32 H3S+ - H2SeO4 CNO- - SeO42 NH4+ - Ca3(PO4)2- HF2- - Ca(H2PO4)2- N2H5+ - (1+) CaHPO4- HO2- - CuCO3- (II) N2H6+ - (2+) Cu2CO3(OH)2- - La(NO3)3- (III) Ti(NO3)2O- - H2SiO3 SiO32 H4SiO4 SiO44 H2TeO3 TeO32 H2TeO4 TeO42 H6TeO6 TeO66 VO3 VO43 WO43 IO42 (2 ) SO22 (IV) MoO32 (IV) TeO52 (IV) PoO32 (IV) XeO64 (VIII) NaOH Ba(OH)2 KOH La(OH)3 (III) KAl(SO4)2- - CaMg(CO3)2- - SO3 - Na2O - N2O5 - La 2O3 - (III) P4O10 - ThO2 - (IV) BeO - FeO - (II) Al2O3 - Fe 2O3 - (III) SnO - (II) MnO2 - (IV) SnO2 - (IV) ZnO - (II) Be(OH)2- Al(OH)3- AlO(OH)- TiO(OH)2- Fe(OH)2- (II) FeO(OH)- SnO2 . nH2O- (IV) Au2O3 . nH2O- (I) Au2O3
Tuntud mitmed allotroobid, sh mikrokristalliline (nn. “amorfne”) telluur. Enamlevinud vorm – ρ=6,25 kg/dm3, sulamistemp 449,8ºC pooljuht toatemperatuuril rabe 3.23.3. Keemilised omadused Õhus püsiv (ka peendispersne) Veega reageerib kuumutamisel Kuumutamisel põleb → TeO2 telluurdioksiid värvitu, vees praktiliselt lahustumatu krist aine Lahj. HCl ja lahj H2SO4 – ei toimi konts. H2SO4 → punane lahus (sisaldab Te42+) lahj HNO3 → H2TeO3 telluurishape (soolad telluritid) konts HNO3 → Te2O3(OH)NO3 tugevate oksüdeerijate (HClO3, KMnO4 jt) toimel → H6TeO6 telluurhape (soolad telluraadid) konts. leelise lahused lahustavad → telluriidid, telluritid vesinikuga tuntud ühend H2Te (divesiniktelluriid) – otseselt ei moodustu ebameeldiva lõhnaga värvitu gaas ebapüsiv, mürgine vesilahus – nõrk hape põleb õhus kuumutamisel → TeO2 halogeenidega reageerib kergesti
annaabi.ee 
