8 klass kõik koos (9)

Happed .
Iseloomulik on: hapu maitse, söövitav toime.
Näiteks: sidrunhape,õunhape,äädikhape, oblikhape ,piimhape.
Indikaator - aine, millega määratakse, mis ainega on tegu ( lakmus - muutub happest punaseks ).
Happeid :
HCl - vesinikkloriidhaoe ehk soolhape ( maohape)
H2S - divesiniksulfiidhape ( mädamuna lõhn)
HNO3 - lämmastikhape
H2SO4 - väävelhape
H2SO3 - väävlishape
H2CO3 - süsihape
H3PO4 - fosforhape
Kõik + = katioonid (+laeng)
Kõik - = anioonid (-laeng)
H on alati katioon ehk + laenguga.
Teised on kõik - ( nr. vastavalt H indeksi järgi )
Hapete liigid.
Hapnikku sisaldavad: HNO3, H2SO4, H2SO3, H2CO3, H3PO4
Ei sisalda: HCl, H2S
Üheprootoniline: HCl, HNO3
Mitmeprootoniline: H1SO4,H2SO3,H2CO3,H3PO4,H2S
Nõrgad happed: H2CO3, H2SO3, H2PO4 ,H2S
Tugevad happed: H2SO4, HCl, HNO3
Ohutusnõuded:

• Veega nahalt maha pesta
  
• Raputada peale söögisoodat ( NaOH )
  
• NB! Hapet alati enne vette valada.
  

Hapete reageerimine metallidega:
metall + hape -> sool + vesinik
H esineb alati ainult H2-na, üles näitava märgiga.
2Na + H2SO4 -> NA2SO4 + H2
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 +3H2
Hapete omadused ja kasutamine.
1) HCl - soolhape

• maohape 0,5 % lahus
  
• gaasiline HCl +H2O -> HCl
  

2) H2S - divesiniksulfiidhape

• mädamuna lõhnaga
  

3) H2SO4 - Väävelhape

• hästi tugev hape
  
• söövitav
  
• 100% hape - tume, õlitaoline
  
• 30% lahus - auto akus
  

4) H2SO3 - Väävlishape

• H2O + SO2 -> H2SO3
  
• keskmise tugevusega
  

5) H2CO3 - süsihape

• CO2 + H2O -> H2CO3
  
• H2CO3 -> H2O + CO3 |
  
• karastusjoogid
  

VESI + OKSIID -> HAPE
6H2O + P4O10 -> 4H3PO4
H2O + SO3 -> H2SO4
Happevihm:
1) Looduslik :
pilvedes on H2O, maalt tuleb CO2
koku sattudes tekib H2CO3, mis alla sajab.
2) Mittelooduslik :
pilvedes on H2O, tehastest tuleb NO3,
autodest SO3 ja SO2
kokku sattudes tekib : H2SO4, H2SO3, HNO3
mille alla sadamisel okaspuud hävivad ning lubiehitised lagunevad.
Alused ehk hüdroksiidid.
Indikaatori lakmus läheb siniseks aluses .
Omadused: libedus, söövitavad, vahutavad, pesuvahendite koostises.
Tuntumad:
NaOH - naatriumhüdroksiid - seebikivi
KOH - kaaliumhüdroksiid
Al(OH)3 - alumiiniumhüdroksiid
ALUS = METALL + OH
OH on alati - .
NaOH -> Na + OH
Mh( OH )2 -> Mg + OH
CaOH -> Ca on 2 rühmas -> Ca(OH)2
Ohutusnõuded:
1) Käe pealt ära pesta koheselt!
2) Äädikhapet peale panna veega pestes ( lahustatud ).
Aluste liigid ja esindajad.
1) Tugevad alused = leelised

• söövitavad
  
• lahustuvad vees hästi
  

I A metallid + OH = leelis
Olulised: LiOH, NaOH(seebikivi), KOH.
Ülejäänud: RbOH, CsOH, FrOH.
2) Keskmised alused
II A rühma metallid +OH = leelismuldmetallid
Olulised: Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2.
Teised: Sr(OH)2, Ba(OH)1, Ra(OH)2.
3) Nõrgad lahused

• ei lahustu vees
  

Al(OH)3, Cu(OH)2, CuOH , Fe(OH)3, Fe(OH)2.
Tuntud:
NaOH. (seebikivi)

• väga söövitav
  
• NaOH + rasv + tuhk = seep
  
• valge, tahke
  
• reageerib õhuniiskusele
  

Nuuskpiiritus.

• NH3 * H2O = NH3OH ( ammoniaakhüdriid)
  
• terava lõhnaga
  
• mürgine vedelik
  

Kustutatud lubi .

• CaO + H2O -> Ca(OH)2
  
• ehitussegud - lubimört
  

MITTEMETALLIOKSIID + VESI -> HAPE
SO3 + H2O -> H2SO4
METALLIOKSIID + VESI -> ALUS
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Reaktsioonid alustega.
1) Lagunemisreaktsioon
Ca(OH)2 -> CaO + H2O
2NaOH - Na2O + H2O
energia neeldub
2) Neutralisatsioonireaktsioon
HAPE + ALUS = SOOL + VESI
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O
2HCl + 2KOH -> 2KCl + H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Lahuse pH.
pH - vesinikioonide sisaldus lahuses
Happeline: 7 - neutraalne ; 5,6 - nõrk; 3,4 - keskmine; 0,1,2 - tugev
Lahuseline: 7 - neutraalne; 8,9 - nõrk; 10, 11, 12 - keskmine; 13, 14 - tugev
Universaalindikaator - aine, mis on happes punane, aluses lilla, neutraalses roheline.
Vee pH = 7 Vihmavee pH = 5...7
Happeline(pH Neutraalne(pH = 7, H katioonid ja OH anioonid lahuses, võrdselt )
Aluseline(pH > 7, ülekaalus OH anioonid )