ainet üle lahustuvusega määratud koguse. Vähesel mõjutamisel ( loksutamine, tahke aine kristallikese lisamine) liigne ainehulk eraldub. Väljasadenemine- lahustunud aine eraldumine lahusest Henry seadus- gaasi lahustuvus vedelikus on proportsionaalses sõltuvuses gaasi osarõhuga lahuse kohal. Cm=kh*p · Massiprotsent maine *100 C% = mlahus · Molaarne konsentratsioon(CM) naine m * Vlahus CM = = aine Vlahus M aine · Molaalsus (Cm) n aine Cm = mlahusti · Moolimurd (Cx) naine Cx = naine + nlahusti · Normaalne konsentratsioon naine m * Vlahus Cn = = aine Vlahus E aine 2
Naatriumkloriid segus liivaga, kuivatatud 105 0C juures konstantse kaaluni. Töö käik Segusse lisatakse destileeritud vet(~30...50 cm3), filtreeritakse kasutades filtripaberist kurdfiltri. Täielikuks väljapesemiks protseduur korratakse paar korda vähese destileeritud veega (~10...20 cm3). Pärast kallatakse see lahus mõõtsilindrisse ning lisatakse sinna destileeritud vett kuni 250 cm3-ni. Areomeetriga mõõdetakse tihedus. Katseandmed (mõõdetud tihedus) = 1,014g/cm3 msegu=10g Vlahus=250cm3=0,25dm3 Katse jooksus natriumkloriid (NaCl) lahustus vees, kuid liiv jäi tahkes vormis. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Otsime NaCl protsendiline sisaldus lahuses, kasutades lineaarset interpoleerimist C %=C%1+(C%2-C%1)*(-1)/(2-1) 1 (sellest väiksem tihedus tabelis) =1,0126 g/cm3 2 (sellest suurem tihedus tabelis) =1,0161 g/cm3 C% (otsitav massiprotsent) C%1 (massiprotsent, mis vastab tihedusele 1) =2,00% C%2 (massiprotsent, mis vastab tihedusele 2) =2,50%
Areomeetriga saab mõõta lahuse tiheduse. Leian tabelist, mis näitab lahuse tiheduse sõltuvust NaCl protsendilisest sisaldusest lahuses temperatuuril 20 °C, lähedased tihedused ja massiprotsendid. Arvutatakse otsitav massiprotsent (massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses): C % 2 - C %1 C % = C %1 + ( - 1 ) 2 - 1 Teades vee-soola lahuse ruumala ja tihedust arvutatakse lahuse mass: mlahus = Vlahus lahus Leitakse soola mass: mlahus C % m NaCl = 100% Teades algset sool-liiva segu massi ja soola massi, leitakse soola protsent segus: m NaCl 100% P% NaCl = m segu Kontsentratsiooni väljendatakse ka teistes väljendusviisides: 1) Molaarsus - molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris (ühes liitris) lahuses. n mol C M = aine Vlahus dm 3
mõõdetud tihedus 1- väiksem tihedus 2 suurem tihedus C% - otsitav protsendilisus C%1 protsendilisus tihedusel 1 C%2 protsendilisus tihedusel 2 C% = 3,50% + (3%- 3,50%)/ (1,0197 g/cm3 1,0233 g/cm3)(1,023 g/cm3 1,0233 g/cm3)= =3,54% Vastus: NaCl protsendiline sisaldus lahuses on 3,54% b. Kasutades mõõtmistulemusi arvutan lahuses oleva NaCl massi. maine = mlahus C%/100% = Vlahus lahus C%/100% Andmed: Vlahus = 250 cm3 ; lahus = 1,023 g/cm3 maine = 250 cm3 1,023 g/cm3 3,54% / 100% = 9,05 g Vastus: Lahuses oleva NaCl mass on 9,05 g. c. Leian NaCl lahuse molaarse kontsentratsiooni, kui on teada, et NaCl molaarmass on 58,5 g/mol. naine = maine / Maine CM = naine [mol] / Vlahus [dm3] Andmed: Vlahus = 250 cm3 = 0,25 dm3 ; MNaCl = 58,5 g/mol ; maine = 9,05 g ; naine = ?
2 suurem tihedus 1,0197 g/cm3 C% - otsitav protsendilisus C%1 protsendilisus tihedusel 1 2% C%2 protsendilisus tihedusel 2 3% C% = 2% + (3%- 2%)/ (1,0197 g/cm3 1,0126 g/cm3)(1,016 g/cm3 1,0126 g/cm3)=2 % Vastus: NaCl protsendiline sisaldus lahuses on 2 % b) Arvutasin lahuses oleva naatriumkloriidi mass, kasutades mõõtmistulemusi: maine = mlahus C%/100% = Vlahus lahus C%/100% Andmed: Vlahus = 250 cm3 ; lahus = 1,016 g/cm3 maine = 250 cm3 1,016 g/cm3 2% / 100% ~5,08 g Vastus: Lahuses oleva NaCl mass on ~5,08 g. c) Leian NaCl lahuse molaarse kontsentratsiooni. Teades NaCl molaarmass on 58,5g/mol. naine = maine / Maine CM = naine [mol] / Vlahus [dm3] Andmed: Vlahus = 250 cm3 = 0,25 dm3 ; MNaCl = 58,5 g/mol ; maine = 5,08 g ; naine = ? naine = 5,08 g / 58,5 g/mol = 0,09 mol
C%= C%1+ (C%2 C%1)/( 2- 1)( 1), kus mõõdetud tihedus 1- väiksem tihedus 2 suurem tihedus C% - otsitav protsendilisus C%1 protsendilisus tihedusel 1 C%2 protsendilisus tihedusel 2 C% = 2,00% + (1,5%- 2,00%)/ (1,0090 g/cm3 1,0126 g/cm3)(1,0130 g/cm3 1,0126 g/cm3)= =2,05% Vastus: NaCl protsendiline sisaldus lahuses on 2,05% b) Kasutades mõõtmistulemusi arvutan lahuses oleva NaCl massi. maine = mlahus C%/100% = Vlahus lahus C%/100% Andmed: Vlahus = 250 cm3 ; lahus = 1,013 g/cm3 maine = 250 cm3 1,013 g/cm3 2,05% / 100% = 5,19 g Vastus: Lahuses oleva NaCl mass on 5,19 g. c) Leian NaCl lahuse molaarse kontsentratsiooni, kui on teada, et NaCl molaarmass on 58,5 g/mol. naine = maine / Maine CM = naine [mol] / Vlahus [dm3] Andmed: Vlahus = 250 cm3 = 0,25 dm3 ; MNaCl = 58,5 g/mol ; maine = 5,19 g ; naine = ? naine = 5,19 g / 58,5 g/m = 0,088 mol
Interpoleerimine: C%=C1%+ *(ρ-ρ1) ρ – mõõdetud tihedus (1,0185 g/cm3) ρ1 – mõõdetud tihedusest väiksem tihedus (1,0161 g/cm3) ρ2 – mõõdetud tihedusest suurem tihedus (1,0197 g/cm3) C% - otsitav protsendilisus C1% - protsendilisus, mis vastab tihedusele ρ1 (2,50 %) C2% - protsendilisus, mis vastab tihedusele ρ2 (3,0 %) C%=2,5+ *(1,0185-1,0161)=2,833% 4.2. Lahuse massi leidmine maine=C%*mlahus/100%=C%*ρlahus*Vlahus/100 Vlahus=250 cm3 (lahuse ruumala) maine=2,833*250*1,0185/100=7,21 g 4.3. Lahuse molaarse kontsentratsiooni leidmine CM=naine/Vlahus=maine/(Vlahus*MNaCl) MNaCl=58,5 g/mol CM=7,21/(0,25*58,5)=0,493 mol/dm3 4.4. NaCl protsendiline sisaldus liiva-soola segus msegu=10 g C%segu=mNaCl*100%/msegu C%segu=7,21*100%/10=72,1% 4.5 Vea arvutus Δ=saadud mNaCl-tegelik mNaCl Tegelik mNaCl=7,5 g Δ=7,21-7,5=-0,29 g Δ = Δ*100/tegelik mNaCl= -3,87% 5. KOKKUVÕTE
C%= C1+ (C%2 – C%1)/( ρ 2- ρ 1)∙( ρ – ρ1), kus ρ – mõõdetud tihedus ρ 1- väiksem tihedus ρ2 – suurem tihedus C% - otsitav protsendilisus C%1 – protsendilisus tihedusel ρ1 C%2 – protsendilisus tihedusel ρ2 C%= 2% + (3.5%-2%)/(1.0161 g/cm3-1.0126 g/cm3)*(1.015 g/cm3-1.0126 g/cm3)= 2.34% Vastus: NaCl protsendiline sisaldus lahuses on 2.34% b)Kasutades mõõtmistulemusi, arvutan lahuses oleva naatriumkloriidi massi. maine = mlahus ∙ C%/100% = Vlahus ∙ ρlahus ∙ C%/100% Andmed: Vlahus = 250 cm3 ; ρlahus = 1,015 g/cm3 maine = 250 cm3 ∙ 1,015 g/cm3 ∙ 2.3428% / 100% = 8,79 g Vastus: Lahuses oleva NaCl mass on 8,79 g. c) Leian NaCl lahuse molaarse konsentratsiooni, arvestades et NaCl molaarmass on 58.5 g/mol. naine = maine / Maine CM = naine [mol] / Vlahus [dm3] Andmed: Vlahus = 250 cm3 = 0,25 dm3 ; MNaCl = 58,5 g/mol ; maine = 8,79 g ; naine = ? naine = 8,79 g / 58,5 g/m = 0,150 mol CM = 0,150 mol /0,25 dm3 = 0,6 mol/dm3
Seejärel saan mõõta vee tihedust areomeetriga. Katseandmed: Areomeetriga vee tihedust mõõtes sain järgmise tulemus: vee tihedus on 1,013 g/cm 3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Leian lahuse tihedusele vastava NaCl protsendilise sisalduse lahuses kasutades lineaarset interpoleerimist: C%= C%1+ (C%2 C%1)/( 2- 1)*( 1) C%=2+2,5-2/1,0126-1,0161*(1,013-1,0126)=1,94(%) Arvutan lahuses oleva naatriumkloriidi massi. maine = Vlahus * lahus * C%/100% maine=250*1,013*1,94/100%=4,918(g) Leian NaCl molaarse kontsentratsiooni, kui NaCl molaarmass on 58,5 g/mol naine=maine/Maine naine=4,918/58.5=0,084(mol) CM=naine/Vlahus Vlahus=250cm3=0,25dm3 CM=0,084/0,25=0,336(mol/l) Arvutan NaCl protsendilise sisalduse liiva soola segus, kui segu mass oli 10 g C%segu=mNaCl*100%/10 C%segu=4,918*100%/10=49,18(%) Leian katse süstemaatilise vea. =saadud mNaCl tegelik mNaCl
ülejäenud osa destileeritud veega, kuni 250 cm3-ni. Segasin lahuse hoolikalt, keerates mõõtesildrit mitu korda ringi. Seejärel mõõtsin areomeetriga saadud lahuse tiheduse. Mõõtmisel pidi jälgima et areomeeter ei puutuks mõõtesilindri seina. Kui mõõtmed on saadud pesta areomeeter destileeritud veega ja kuivatada. Ülejäenud töövahendud pesta tavalise veega ja kuivatada. 4. Katseandmed. Areomeetri näit : = 1,0125 kg/m3 Lahuse ruumala : Vlahus = 250 g/cm3 Soola molaarmass : MNaCl = 58,5 g/mol Segu mass : msegu = 10 g 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs. Saadud tulemusest võtan tiheduste tabelist ülemise ja alumise väärtuse tiheduse ja protsendilise sisalduse. 1 = 1,0090 kg/m3 C%1 = 1,5; 2 = 1,0126 kg/m3 C%2 = 2. a) Arvutan lahuse tihedusele vastan NaCl protsendiline sisaldus lahuses. C%2 - C%3 2,0 - 1,5
tihedus 1 2 1 - ρ 1- sellest väiksem tihedus antud tabelis ρ2- sellest suurem tihedus antud tabelis C%-otsitav massiprotsent C%1- massiprotsent, mis vastab tihedusele ρ1 C%2- massiprotsent, mis vastab tihedusele ρ2 Lahustunud aine massi leidmine: maine= Vlahus·ρlahus· C% 100% Lahustunud aine protsendilisus: lahustunud aine mass (g)· 100% C% = ————————————— lahuse mass (g) Kasutatud mõõtmeseadmed, töövahendid ja kemikaalid: Töövahendid: Kaalud, kuiv keeduklaas, klaaspulk, lehter, 250 ml kooniline kolb, 250 ml mõõtesilinder, areomeeter, filterpaber. Kasutatud ained: naatriumkloriid (NaCl) segus liivaga, H2O. Tööprotsessi kirjeldus
C = C1 + (C2 - C1)( - 1) / ( 2 - 1)= = 1,00% + (1,50% - 1,00%) / (1,0050 g/cm3 - 1,0054 g/cm3) * (1,006 g/cm3 - 1,0054 g/cm3) = 0,999925% 5. Arvutan NaCl'i massiprotsendi soola ja liiva segus. CNaCl = mNaCl / msegu = (1,006 g/cm3 * 250 cm3 * (0,999925% /100%)) / 5,01 g 50,1% 6. Liiva ja keedusoola segu molaalsus, molaarsus, moolimurd, normaalsus ja tihedus. Molaarsuse arvutamise lihtsustamiseks viin andmed üle 1L ekvivalendile. mNaCl = Vlahus * lahus * C% / 100% = 1 ,006g/cm3 * 250 cm3 * (0,999925% / 100%)= 2,51 g mNaCl = 2,51 * 4 = 10,04 g Vlahus = 0,250cm3 * 4 = 1 dm3 Cm molaalsus: Cm = naine /mlahusti = (10,04 g / 58,5 g/mol) / 1 kg 0,172 mol/kg CM molaarsus: CM = naine / Vlahus = (10,04 g / 58,5 g/mol) / 0,25 l 0,69 M naine = maine /Maine = 10,04 g / 58,5 g/mol 0,172 mol CX moolimurd:
1,0126 g / cm - 1, 0090 g / cm 3 3 0,5 = 1,50 + 0, 001 = 1, 6389% 0, 0036 Arvutan lahuses oleva NaCl massi, kasutades selleks lahustunud aine massi leidmise valemit C% 1, 6389% maine = Vlahus lahus = 250cm3 1, 010 g / cm3 = 4,138 g 100% 100% Arvutan kogu lahuse massi valemist m = m= V = 1, 010 g / cm3 250cm3 = 252,5g V Arvutan NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus, kasutades selleks massiprotsendi valemit m 100% 4,138 g 100% C % = aine = = 76, 6% m(liiv + sool ) 5, 40 g
24. Kuidas määrati soola mass liiva-soola segus (katse käik, arvutused)? Lahustasin segu destilleeritud veega ning filtreerisin, kordasin seda veel ning seejärel loputasin vel ka keeduklaasi, milles oli liivasegu destil. veega ning filtreerisin. Saadud lahusele lisasin nii palju vett, et lahust oleks täpselt 250 ml. Mõõtsin areomeetriga C% lahuse tiheduse.Soola massi arvutasin maine = Vlahus valemi järgi. 100% 25. Mis on areomeeter? Milleks ja kuidas seda kasutatakse? 6 Areomeeter on mõõteriist vedelike tiheduse määramiseks. Tavalisim areomeeter koosneb kinnisest õhuga täidetud klaastorust, mille ühes otsas on elavhõbedast või tinast ballast. Toru külge on kinnitatud skaala. Areomeetreid kasutatakse
24. Kuidas määrati soola mass liiva-soola segus (katse käik, arvutused)? Lahustasin segu destilleeritud veega ning filtreerisin, kordasin seda veel ning seejärel loputasin vel ka keeduklaasi, milles oli liivasegu destil. veega ning filtreerisin. Saadud lahusele lisasin nii palju vett, et lahust oleks täpselt 250 ml. Mõõtsin areomeetriga C% lahuse tiheduse.Soola massi arvutasin maine = Vlahus valemi järgi. 100% 25. Mis on areomeeter? Milleks ja kuidas seda kasutatakse? 6 Areomeeter on mõõteriist vedelike tiheduse määramiseks. Tavalisim areomeeter koosneb kinnisest õhuga täidetud klaastorust, mille ühes otsas on elavhõbedast või tinast ballast. Toru külge on kinnitatud skaala. Areomeetreid kasutatakse
Töö analüüs ja arvutus 1. Saadud tihedust ei olnud tabelis. Kasutasin lineaarset interpoleerimist. ρ-mõõdud tihedus; ρ1-sellest väiksem tihedus; ρ2-sellest suurem tihedus; C%-otsitav protsendilisis;C%1-protsendilisus, mis vastab tihedusele ρ1;C%2- protsendilisus, mis vastab tihedusele ρ2. ρ=1.015 ρ2=1.0126 ρ3=1.0161 C%1= 2% C%3= 2.5% C%=2.34% 2. Lahuses oleva NaCl massi arvutamine Vlahus= 250cm3 Ρlahus=1.015 C%= 2.34% mNaCl=5.93775g 3. NaCl molaarse kontsentratsiooni arvutamine m=5.93775g m na ine = M(NaCl)=58.5 M Vlahus=0.25dm3 CM=0.406
4. Katseandmed Liiva-soola segu mass = 10g Vlahuslahuse maht (lahuse maht)= 250 ml ρ(lahuse tihedus)= 1018,5kg/m3= 1,0185 g/cm3 ρ1(mõõdetust väiksem tihedus)=1,061g/cm³ ρ2(mõõdetust suurem tihedus)=1,0197g/cm³ 5. Katseandmete töötlus Leian NaCl massiprotsendi lahuses: C%= C%1+((C%2 -C%1 )/(ρ2- ρ1))×(ρ- ρ1) C%=2,5%+((3%-2,5%)/(1,0197g/cm³-1,061g/cm³)×(1,0185 g/cm 3 - 1,061g/cm³)= 2,833% Leian lahuses oleva NaCl- i massi: maine= Vlahus x ρlahus x (C%/100%) maine= 250ml x 1,0185g/cm³ x 0,02833=7,214g Leian NaCl moolide arvu: n=7,214g/58,5(mol/dm³)=0,1233mol Leian NaCl lahuse molaarse kontsentratsiooni: Cm= naine /Vlahus Cm=0,1233/0,25=0,4932mol/l Leian NaCl protsendilise sisalduse soola ja liiva segus: C%segu= mNaCl x 100% msegu = 10g C%segu= 72,14% Leian katse vea: (Nr. 6) Δ= saadud mNaCl – tegelik mNaCl tegelik mNaCl=7,5g Δ= 7,214-7,5=-0,286g Leian katse suhtelise vea:
värvuse muutuseni. Tabel 1.1. Lahuse tiheduse (ρ) sõltuvus NaCl protsendilisest sisaldusest lahuses temperatuuril 20 °C 5 Suhtelise vea leidmine: xõ xt ∙ xõ Es = 100% 1.13 Lahuse massi leidmine: mlahus lahus mlahus lahus Vlahus Vlahus 1.14 M aine Eaine 1ekv 1.15 Keskmine molaarsus: C M 1 CM 2 ... C Mn C Mk n 1.16 C % 2 C %1 C % C %1 1 2 1 kus, 1.17
protsendiline sisaldus lahuses. C%=C%1+[(C%2-C%1)/(ρ2-ρ1)]*( ρ-ρ1) kus ρ on mõõdetud tihedus; ρ1– sellest väiksem tihedus ; ρ2– sellest suurem tihedus C%– otsitav protsendilisus; C%1– protsendilisus, mis vastab tihedusele ρ1 C%2– protsendilisus, mis vastab tihedusele ρ2 C%=2,00 +[(2,5-2,0)/(1,0161-1,0126)]*(1,013-1,0126) C%=2,06% 2) Arvutada lahuses oleva naatriumkloriidi mass kasutades mõõtmistulemusi (lahuse maht ja tihedus) . maine =mlahus*C%/100=Vlahus*ρlahus*(C%/100) maine=(250 cm3*1,013 g/cm3)*2,06/100=5,217g 3) Leida NaCl lahuse molaarne kontsentratsioon NaCl molaarmass on 58,5 g/mol. maine/ Maine=5,217g/58,5g/mol=0,089 mol CM=naine/Vlahus=(0,089 mol/250 cm3) * 1000=0,356 mol/cm3 4) Arvutada NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. Kaalutud liiva-soola segu mass oli 10 g. C%segu=(mNaCl*100)/msegu=(5,217g*100)/10g=52,17%
Vaja on võtta konts. hapet 5,23 ml Vaja on võtta vett 94,77 ml Katseandmete töötlus : HCl + NaOH NaCl + H2O Vastavalt HCl ja NaOH moolsuhtele 1 : 1 saab soolhappe otsitava kontsentratsiooni leida järgmiselt: nHCl = nNaOH Leian, kui palju hapet tuleb võtta: HCl lahuse mass m = * V m = 1,0093 * 100 =100,93 g 100,93g 100% X - 2,2% X = = 2,22 g Konts. soolhape lahuses 2,22 = Vlahus * 1,179 * Vlahus = 5,23 ml Leian, kui palju tuleb vett võtta: 100ml 5,23ml = 94,77ml Katseandemte töötlus ja tulemuste analüüs: Tiitrimise tulemused: 1.tulemus 11,7 ml 2.tulemus 12,1 ml 3.tulemus 11,9 ml Tulemuste keskmine (11,7+12,1+11,9)/3=11,9 ml VHCl = 10 ml Leian, millise kontsentratsiooniga hapet sooviti valmistada. CM(HCl) = M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol CM = = 0,608 mol/dm3 Leian, millise kontsentratsiooniga lahus saadi
CM = nNaCl = nNaCl = =0,0411 mol M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol CM = = 0,1644 mol/dm3 Lahuse molaalsus: Cm = mH20 = mlahus - maine mH2O = 251,275 - 2,405 = 248,87 g = 0,24887 kg Cm = = 0,165 mol/kg Lahuse moolimurd: Cx = H2O = 1,00 g/cm3 mH2O = * V = 1,00 * 250 = 250 g M(H20) = 2*1 + 16 = 18 g/mol nH2O = = 13,8 mol Cx = = 0,00297 Lahuse normaalsus: CnNaCl = mNaCl = 2,405g = 0,002405 kg Vlahus = 250 dm3 = 0,250 dm3 = 0,00025 m3 CnNaCl = = 0,1644 g*ekv/dm3 · g/dm3-> kg/m3 NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus A: mseguA = 5,90 g A%NaCl = 100 * = 40,76% Veaarvutus: Tegelik NaCl sisaldus liiva ja soola segus oli 50%. Seega tegelik mNaCl=0,5*5,90=2,95g Katse süstemaatiline viga, lähtudes NaCl tegelikust massist (mõõdetud ühikutes) liiva ja soola segus: 2,95g - 2,405g = 0,545g ja suhteline süstemaatiline viga %=(0
7,01g Suhteline viga: ¿ 70 −64,2 ∨ ¿ ∗100 =8,29 70 ∆ =¿ Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd. 4,50 g n NaCl 0,08mol 23 35,5 248,25 g nlahusti 13,79 g / mol 18mol n 0,08mol mol C M aine 0,32 Vlahus 0,250l l n aine 0,08mol mol Cm 0,32 mlahusti( H 2O ) 0,248kg kg naine 0,08mol Cx 0,0058 n aine nlahusti 0,08mol 13,79 g / mol n( aine) 0,08ekv CN 3 0,32ekv / dm 3 Vlahus 0,25dm Eksperimentaalne töö nr
Lahuse moolimurd: naine Cx = n ainen lahusti H2O = 1,00 g/cm3 mH2O = V = 1,00 250 = 250 g M(H20) = 2 1 + 16 = 18 g/mol m 248,09 nH2O = = = 13,78 mol M 18 0,0856 Cx = = 6,1735 0,085613,78 Lahuse normaalsus: n aine Cn = V lahus mNaCl = 5,01 g = 0,00501 kg Vlahus = 250 dm3 = 0,250 dm3 = 0,00025 m3 0,0856 Cn = = 0,3424 g ekv/dm3 0,250 g/dm3-> kg/m3 NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus C: mseguC = 5,53 g 5,01 C%NaCl = 100% = 90,6% 5,53 Veaarvutus: Tegelik NaCl sisaldus liiva ja soola segus oli 90%. Seega tegelik m NaCl = 0,9 5,53 = 4,98 g.
akvakompleksid on asendatud, siis märgitakse värvi muutumine. Vee vaba CoCl on sinise värvusega. Katse 3. Gradueeritud katseklaasi (20 mL) valada 10 mL vett ja lisada 10 mL etanooli. Loksutada. Pärast lahuse jahtumist määrata selle ruumala. Katseklaasi jahutamiseks hoida seda külma kraanivee all. · Selgitada toimunud nähtust Ruumala oli 20mL, aga pärast jahutamist ruumala on vähem 19,8mL. Protsess mi toimus on kontraktsioon. · Kas Vlahus = Vvesi +Vetanool ? Jah Katse 4. Tehnilistel kaaludel kaaluda 20 g NaCl. Teades, et NaCl tihedus = 2,16 g/cm3, arvutada selle ruumala. Mõõtsilindrisse (100 mL) valada 90 mL destilleeritud vett. Fikseerida vee nivoo asend ja temperatuur silindris. Puistata sool silindrisse nii, et see ei satuks seintele, ning segada klaaspulgaga soola täieliku lahustumiseni. · m(NaCl)=20g p=2,16 g/cm³ 20
Arvutused 1. HCl-ga sisse viidud vee hulga leidmine a) Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulga leidmine (Antud juhul NaOH normaalne kontsentratsioon loetud võrdseks molaarse kontsentratsiooniga: c N , NaOH = c M , NaOH ) n c M , NaOH = NaOH n NaOH = c M , NaOH Vlahus = 0,5028 0,0272 = 0,0137 mol Vlahus b) HCl massi leidmine Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses g leidunud HCl moolide hulgaga n NaOH = n HCl ja HCl molaarmass M HCl = 36,5 mol m HCl = M HCl n HCl = 36,5 0,013676 = 0,499 g c) 5ml 3N HCl lahuse massist lahuses leidunud HCl massi lahutamine
Pärast seismist tiitrida iga kolvi sisu (otse kolbi) 0,5 n NaOH lahusega fenoolftaleiini juuresolekul. Katse andmed ja arvutused Arvutused: 1. HCl-ga sisse viidud vee hulga leidmine a) Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulga leidmine (Antud juhul NaOH normaalne kontsentratsioon loetud võrdseks molaarse kontsentratsiooniga: c N , NaOH = c M , NaOH ) n NaOH c M , NaOH = n NaOH = c M , NaOH Vlahus = 0,5 0,0293 = 0,0147 mol Vlahus b) HCl massi leidmine Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses leidunud g HCl moolide hulgaga n NaOH = n HCl ja HCl molaarmass M HCl = 36,5 mol m HCl = M HCl n HCl = 36,5 0,01465 = 0,535 g
metaanhape= 1,053 g Lahus nr. 1 1. HCl-ga sisse viidud vee hulga leidmine a) Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulga leidmine (Antud juhul NaOH normaalne kontsentratsioon loetud võrdseks molaarse c N , NaOH = c M , NaOH kontsentratsiooniga: ) n NaOH c M , NaOH = n NaOH = c M , NaOH Vlahus = 0,5 0,0295 = 0,01475mol Vlahus b) HCl massi leidmine Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses leidunud g M HCl = 36,5 HCl moolide hulgaga n NaOH = n HCl ja HCl molaarmass mol m HCl = M HCl n HCl =36,5 0,01475 =0,5383 g c) 5ml 3N HCl lahuse massist lahuses leidunud HCl massi lahutamine
Etaanhapet tasakaalusegus: 0,0287 mooli Reaktsioonil tekkinud/reageerinud etaanhappe kogus: 0,0117 mooli Etanooli tasakaalusegus: 0,0117 mooli Etüületanaati tasakaalusegus: 0,0283 mooli Vett tasakaalusegus: 0,2163 mooli Tasakaalukonstant K´x: 18,23 Arvutused: HCl-ga sisse viidud vee hulga leidmine. NaOH normaalne kontsentratsioon loetakse võrdseks molaarse kontsentratsiooniga. n NaOH c M , NaOH = n NaOH = c M , NaOH Vlahus = 0,5010 0,0307 = 0,01538mol Vlahus HCl massi leidmine: HCl moolide hulk loetakse võrdseks NaOH moolidega. M(HCl)=36,5 g/mol. m HCl = M HCl n HCl = 36,5 0,01538 = 0,561g Vee mass mvesi = mlahus - m HCl = 4,664 - 0,561 = 4,103g M(H20): 18 g/mol. Vee moolid: mooli Etaanhappe hulga leidmine: 87,9-30,7= 57,2 ml NaOH n= C×V= 0,5010×0,0572= 0,0287 mooli Etüületanaati ja etaanhapet lähtelahuses: Etüületanaat: M(CH3COOC2H5)= 12+3*1+12+2*16+2*12+5*1= 88 g/mol n= 3,510/88= 0,040 mooli
mõõtmised komponentide aktiivsustegurite kohta, saab termodünaamilise tasakaalukonstandi leida seose järgi: K´x väärtus sõltub mõningal määral kontsentratsioonidest. Arvutused 1. HCl-ga sisse viidud vee hulga leidmine a) Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulga leidmine (Antud juhul NaOH normaalne kontsentratsioon loetud võrdseks molaarse kontsentratsiooniga: c N , NaOH = c M , NaOH ) n c M , NaOH = NaOH n NaOH = c M , NaOH Vlahus = 0,5320 0,0280 = 0,015mol Vlahus b) HCl massi leidmine Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses g leidunud HCl moolide hulgaga n NaOH = n HCl ja HCl molaarmass M HCl = 36,5 mol m HCl = M HCl n HCl = 36,5 0,015 = 0,544 g
Tihedus (gaasid ja tahked ained): Ainete protsendilised sisaldused: Massi % ja mahu % M m m m V = = V = m = V massi% = W % = aine mahu % = aine Vm V mlahus Vlahus I Lahuse kontsentratsioon C% - lahustunud aine mass 100's massiosas lahuses (%). m C % = aine · 100% mlahus mahu % - aine ruumala kogu lahuse ruumalas (%). Vaine mahu % = · 100% Vlahus CM molaaRsus lahustunud aine moolide arv ühes LIITRIS lahuses (M). n m CM = =
moolide arv, saab arvutada näilise tasakaalukonstandi K´x. K´x väärtus sõltub mõningal määral kontsentratsioonidest. Arvutused 1. HCl-ga sisse viidud vee hulga leidmine a) Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulga leidmine (Antud juhul NaOH normaalne kontsentratsioon loetud võrdseks molaarse kontsentratsiooniga: c N , NaOH c M , NaOH ) n c M , NaOH NaOH n NaOH c M , NaOH Vlahus 0,5020 0,0314 0,0158mol Vlahus b) HCl massi leidmine Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses leidunud HCl moolide hulgaga n NaOH n HCl ja HCl molaarmass g M HCl 36,5 mol m HCl M HCl n HCl 36,5 0,0158 0,5767 g c) 5ml 3N HCl lahuse massist lahuses leidunud HCl massi lahutamine mvesi mlahus m HCl 5,121 0,5767 4,5443 g 2. Summaarse vee hulga leidmine grammides lahuses nr 1 m sum.vesi mläht
Konts. soolhappe tihedus 1,179 g/cm3 Konts. soolhappe massiprotsent 36,0 % Vaja on võtta konts. hapet 4,27 ml Vaja on võtta vett 95,7 ml Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Leian, kui palju hapet tuleb võtta: HCl lahuse mass m = * V m = 1,0068 * 100 =100,68 g 100,73g 100% X - 1,8% X = = 1,81 g Konts. soolhape lahuses 1,81 = Vlahus * 1,179 * Vlahus = 4,27 ml Leian, kui palju tuleb vett võtta: 100ml 4,27ml = 95,7ml Tiitrimise tulemused: 1.tulemus 13,71 ml 2.tulemus 13,60 ml 3.tulemus 13,65 ml CM= I CM(HCl)= II CM(HCl)= III CM(HCl)= Keskmine CM on ~ 0,1370 M (lahjendatud lahuse oma) 0,1370 M *5= 0,6852M CM(alguses)= %= Kokkuvõte Katse eesmärgiks oli uue lahuse valmistamine vastavate andmete kohaselt ning saadud lahuse konsentratsiooni mõõtmine
V=m/ρ=200/1,08=185,2 cm3 . Lahustunud ainet on 200*0,23=46 g. 6. Kuidas väljendatakse lahuste koostist? 1) Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Lahuse protsendiline koostis näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses: C% =lahustunud aine mass [g] / lahuse mass [g] * 100% = maine / mlahus * 100% [%] 2) Molaarne kontsentratsioon (ehk molaarsus) (C M) Molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes liitris lahuses CM = naine / Vlahus [mol/ dm3] 3) Molaalne kontsentratsioon (ehk molaalsus) (Cm) Molaalne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kilogrammis lahustis CM = naine / mlahusti [mol/kg] 7. Mida väljendab lahuse massiprotsent? Lahuse protsendiline koostis näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses. 8. Mida väljendab lahuse molaarne kontsentratsioon ja kuidas te seda arvutasite, teades et keedusoola mass 250- s milliliitris lahuses on 8 grammi?
V=m/ρ=200/1,08=185,2 cm3 . Lahustunud ainet on 200*0,23=46 g. 6. Kuidas väljendatakse lahuste koostist? 1) Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Lahuse protsendiline koostis näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses: C% =lahustunud aine mass [g] / lahuse mass [g] * 100% = maine / mlahus * 100% [%] 2) Molaarne kontsentratsioon (ehk molaarsus) (C M) Molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes liitris lahuses CM = naine / Vlahus [mol/ dm3] 3) Molaalne kontsentratsioon (ehk molaalsus) (C m) Molaalne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kilogrammis lahustis CM = naine / mlahusti [mol/kg] 7. Mida väljendab lahuse massiprotsent? Lahuse protsendiline koostis näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses. 8. Mida väljendab lahuse molaarne kontsentratsioon ja kuidas te seda arvutasite, teades et keedusoola mass 250- s milliliitris lahuses on 8 grammi?
V=m/ρ=200/1,08=185,2 cm3 . Lahustunud ainet on 200*0,23=46 g. 6. Kuidas väljendatakse lahuste koostist? 1) Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Lahuse protsendiline koostis näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses: C% =lahustunud aine mass [g] / lahuse mass [g] * 100% = maine / mlahus * 100% [%] 2) Molaarne kontsentratsioon (ehk molaarsus) (C M) Molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes liitris lahuses CM = naine / Vlahus [mol/ dm3] 3) Molaalne kontsentratsioon (ehk molaalsus) (Cm) Molaalne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kilogrammis lahustis CM = naine / mlahusti [mol/kg] 7. Mida väljendab lahuse massiprotsent? Lahuse protsendiline koostis näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses. 8. Mida väljendab lahuse molaarne kontsentratsioon ja kuidas te seda arvutasite, teades et keedusoola mass 250- s milliliitris lahuses on 8 grammi?
(tasakaaluolek) Üleküllastanud lahus-aeglasel jahutamisel saadus ebapüsiv süsteem, mis sisaldab lahustunud ainet üle lahustuvusega määratud koguse.Vähesel mõjutamisel liigne ainehulk eraldub. Massiprotsent näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses. m c% = aine 100% mlahus Molaarsus näitab lahustunud aine moolide arvu ühes liitris lahuses naine mol cM = Vlahus dm 3 Molaalsus näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kilogrammis lahustis n mol c m = aine mlahusti kg Moolimurd näitab lahustunud aine moolide arvu suhet lahusti ja kõikide lahustunud ainete moolide arvu summasse. naine cX = n aine + nlahusti Mooliprotsent näitab lahustunud aine moolide arvu sajas moolis lahuses n aine cX = 100% n aine + nlahusti
pH = -log 4,65 10 -3 = 2,33 ) pOH = -log 4,65 10 ( -3 ) = 2,33 pH + pOH =14 pH =14 -2,33 =11,67 V ( H 2 O ) = 10 L = 10000 g 4. m( NaOH ) = 1g g M ( NaOH ) = 23 +16 +1 = 40 mol naine 1 CM = = = 2,5 10 -3 M Vlahus 40 10 NaOH Na + + OH - I = 1 2 ( ) 2 2,5 10 -3 = 2,5 10 -3 0,943 - 0,953 = 0,953 + ( 0,0025 - 0,002 ) = 0,948 0,003 - 0,002 a = C M = 0,948 0,0025 = 2, ,37 10 -3 M ( pOH = - log 2,37 10 -3 = 2,63 ) pH = 14 - 2,63 = 11,37 V ( HCl ) = 1,8 L 5. V ( H 2 O ) = 25,0 L V 1,8 n= = = 0,08
tilkuda. Lahus valada koonilisest kolvist mõõtesilindrisse. Lisada mõõtesilindrisse nii palju destilleeritud vett, et lahust oleks täpselt 250ml. Lahust segada hoolikalt. Mõõta areomeetriga lahuse tihedus. Leida tabelist NaCl protsendiline sisaldus lahuses. Arvutada mõõtmistulemuste järgi lahuses oleva NaCl mass ning NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. Katseandmed Segu mass m=6,30 g NaCl lahuse tihedus =1,011 g/cm3 Vlahus=250 ml Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Leian NaCl protsendilise sisalduse vesilahuses, kasutades lineaarset interpoleerimist Leian NaCl massi lahuses Leian NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus Leian katse suhtelise vea, arvestades, et õige tulemus on 70% Arvutan NaCl molaarsuse lahuses M(NaCl)=58,5 g/mol Arvutan NaCl molaalsuse lahuses m(lahusti) = m(lahus) - m(aine) = 252,75 4,49920 = 248,251 g Arvutan NaCl moolimurru lahuses
Kordamisküsimused aines “Keskkonnakeemia” 1. Ülesanded: %, ainehulk, protsendiline ja molaarne kontsentratsioon, red-ox reaktsioonide tasakaalustamine, kareduse arvutamine, mahtanalüüsi ülesanded. Lahustunud aine mass [g] * maine * 100% Protsentkontsentratsioon (C%): C %= 100% Lahuse mass m(lahu = mlahus [g] ; %[g] [g] * ρ=Vlahus ; [cm3 * maine= Vlahus C C = mlahus * ] *ρ* 100 % 100 % m Ainehulk (n): n=% V % ; n= ; mol M[g] [g/ 22,4 [l] mol]* Cm * M * maine= Vlahus Molaarne kontsentratsioon n (CM): CM= ; mol/ dm3
V=m/ρ=200/1,08=185,2 cm3 . Lahustunud ainet on 200*0,23=46 g. 6. Kuidas väljendatakse lahuste koostist? 1) Massiprotsent (ehk protsendilisus) (C%) Lahuse protsendiline koostis näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses: C % =lahustunud aine mass [g] / lahuse mass [g] * 100% = maine / mlahus * 100% [%] 2) Molaarne kontsentratsioon (ehk molaarsus) (CM) Molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes liitris lahuses CM = naine / Vlahus [mol/ dm3] 3) Molaalne kontsentratsioon (ehk molaalsus) (C m) Molaalne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes kilogrammis lahustis CM = naine / mlahusti [mol/kg] 7. Mida väljendab lahuse massiprotsent? Lahuse protsendiline koostis näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses. 8. Mida väljendab lahuse molaarne kontsentratsioon ja kuidas te seda arvutasite, teades et keedusoola mass 250-s milliliitris lahuses on 8 grammi?
Filtreerimisel kasutatud nõusi tuleb veel mitu korda täita destilleeritud veega, et kõik võimalikult vähe osakesi läheks kaduma. Katse lõpus mõõdetakse vee tihedus aeromeetriga. Katseandmed: = 1,010 1=1,0090 2=1,0126 C%1=1,5% C%2=2,00% Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: 1. Konsentratsioon C%= C%1+ C%= 1,50+ *(1,010-1,0090)= 1,64% m(Liiva ja NaCl segu)=6,08g 2. Naatriumkloriidi mass: m(aine)=Vlahus*lahus*C%/100% = mlahus*C%/100% m(aine)=250 cm3*=4,1 g 3. Leian NaCl sisalduse liiva-soola segus: NaCl%=*100% NaCl%=*100%=67,43% 4. Süstemaatiline viga: 0,70 100 % % = = 1,04 % 67,43 5. Molaarsus: n(aine)= CM= 6. Molaalsus: Cm= 7. Moolimurd: CX= 8. Normaalsus: 9. = 0,001 Kokkuvõte: Katse eesmärgiks oli hinnata naatriumkloriidi konsentratsioon lahuses, kui algselt sool oli segatud liivaga
Püsiv, et tema kontsentratsiooni peaks määrama ainult üks kord; Kiire reaktsioon analüüdiga; Täielik reaktsioon analüüdiga; Selektiivne keemiline reaktsioon, kirjeldatav ühe võrrandiga 11. Standardlahuste kontsentratsiooni määramise meetodid. otsene meetod standardiseerimise meetod 12. Standardlahuste kontsentratsiooni väljendamine (molaarsus, molaalsus, %, normaalsus jt.). Molaarsus: lahustunud aine moolide arv ühes liitris lahuses.( CM= nA/ Vlahus) Molaalsus: lahustunud aine moolide arv 1 kg lahusti kohta.( Cm= nA/ mlahusti) Normaalsus: lahustunud aine ekvivalentide arv ühes liitris lahuses.( CN= ekv/ Vlahus) Massiprotsent: 100 massiosas lahuses lahustunud aine mass (P) või 100 massiosas segus sisalduva aine mass.( C%= mA* 100% / mlahus) Mahuprotsent ehk ruumalaprotsent on lahustunud aine (gaasi või vedeliku) maht 100 mahuühikus lahuses. ( C%= VA*100% / Vlahus) Miljondikosa: väljendab lahustunud aine massi miljonis massiosas lahuses
C% = 2 - 1 Arvutada mõõtmistulemuste (lahuse maht ja tihedus) järgi lahuses oleva naatriumkloriidi mass (valem 2.4) ning NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3 Võtsin 8,00g 70% (B) segu. =1,0146 g/cm3 1=1,0126 2=1,0161 C%1=2,00 C%2=2,50 C%=2,00+0,50/0,0035*0,0020 = 2,29 C% Vlahus lahus mNaCl= 100% mNaCl=250*1,0146*2,29/100% = 5,81 g w%NaCl=5,81/8,00*100%=73% C=n/v nNaCl=5,81/58,5 = 0,099 mol C=0,1/0,25 = 0,4 M Cm=n/m Cm=0,1/0,25 = 0,4 mol/kg =1,0146g/cm3=1014,6g/dm3 = 1014,6 kg/m3 Cx=0,1/0,1+13,9=0,1/14 = 0,007 nH2O=250/18 = 13,9 mol Cn=5,8/1/0,25=5,81/0,25 = 23,24 ekv/dm3 Järeldused Ebatäpsused võivad tuleneda täpsusvigadest mõõtmisel. Eksperimentaalne töö 2
12. Ning arvutasin NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. m NaCl 4, 49 g 100 ∙ =100 ∙ = 83,9% m 5,36 g 13. Arvutasin naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: n molaarsus C M= ; Vlahus m NaCl 4,5 n= = =0,077 mol M NaCl 58,5 0,077 mol mol C M= = 0,308 0.250 l l n molaalsus Cm = mlahusti moolimurd normaalsus, g/dm3, kg/m3. Eksperimentaalne töö 2.
Töö Kirjeldus: 1. Kaalume liiva ja soola segu 2. Asetame liiva ja soola segu filtrile, mis asub lehtris. 3. Loputame segu veega eraldades liiva soolast. 4. Saadud soola lahuse valame mõõtetsilindrisse ning jahutame 20oC 5. Asetame lahusesse areomeetri ning mõõdame soola lahuse tiheduse 6. Teen arvutused Saadud katseandmed: msoola liiva segu = 2,29 g lahus =1,020/cm3 NaCl vees sisaldavus = 3,1% (Lisa 2 tabeli järgi) Vlahus =70cm3 Arvutused: mlahus = Vlahus * lahus= 70*1,020 = 71,4g mNaCl = Mlahus * NaCl%= 71,4 * 0,031 =2,2134g %NaCl liiva segus = Msoola liiva segu MNaCl = 100 / 2,29 * 2,2134 = 96,65% Leiame lahuse molaarse kontsentratsiooni: MNaCl = 23 + 35 = 58g/mol MH2O = 1*2 + 16 = 18g/mol Kui 70cm3 lahuses on 2,2134g, siis 1000cm3 lahuses on 2,2134/70 * 1000 = 31,62 g MNaCl (molaarsus) = mNaCl lahus 1000cm3 / MNaCl
Henry seadus - Gaasi lahustuvus vedelikus on proportsionaalses sõltuvuses gaasi osarõhuga lahuse kohal. Cm=kh*p · Massiprotsent m * 100 C % = aine mlahus · Molaarne konsentratsioon(CM) · Molaalsus (Cm) n C m = aine mlahusti · Moolimurd (Cx) naine Cx = naine + nlahusti · Normaalne konsentratsioon n m *V C n = aine = aine lahus Vlahus E aine Eksperimentaalne töö 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö eesmärk Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Kasutatavad ained Naatriumkloriid segus liivaga. Töövahendid Kaalud, kuiv keeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtesilinder areomeeter, filterpaber. Kasutatud uurimis- ja analüüsimeetodid ning metoodikad
14. Kuidas määrati soola mass liiva-soola segus (katse käik, arvutused)? Lahustada segu destilleeritud veega ning filtreerida, korrata seda veel ning seejärel loputasa veel ka keeduklaasi, milles oli liivasegu destil. veega ning filtreerisin. Saadud lahusele lisada nii palju vett, et lahust oleks täpselt 250 ml. Mõõta areomeetriga lahuse C% maine Vlahus 100% tiheduse. Soola mass arvutada valemi järgi. 15. Mis on areomeeter? Milleks ja kuidas kasutatakse areomeetrit? Areomeeter on mõõteriist vedelike tiheduse määramiseks. Areomeetreid kasutatakse toiduainetetööstuses (näiteks veini alkoholi- või piima rasvasisalduse määramiseks), laborites lahuste kontsentratsiooni määramiseks, hapete (eelkõige akuhappe)
maine( g) V gaas (dm 3) n aine(mol) naine= naine = C M= g dm 3 V lahus( dm 3) M aine( ) V m( ) mol mol Ja lahustunud aine massi saab leida Maine=Vlahus* CM*Maine 3. Molaalsus (Cm) Molaalsus näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kg lahustis n aine(mol) C m= mol/kg m ahusti(kg) 4. Moolimurd (Cx) n aine Cx= n aine+ nlahusti Mitut lahustunud ainet sisaldava lahuse korral tuleb murru nimetajas liita nende kõikide moolide arvud n aine1 Cx= n aine 1+n aine 2+…+n lahusti 5. ppm (parts per million)
Lahus valatakse filtrile mööda klaaspulka, valamisel hoitakse keeduklaasi tila vastu klaaspulka nii, et ükski lahuse piisk ei voolaks mööda keeduklaasi seina alla. Filtrist täidetakse ¾. Klaaspulk tõstetakse keeduklaasi tagasi, et vältida lahuse kaotsiminekut. 2. Kuidas määrati soola mass liiva-soola segus (katse käik, arvutused)? Soola mass määratakse filtraadi massi ja soola konsentratsiooni järgi segus: m(aine)=Vlahus*lahus*C%/100% = mlahus*C%/100% 3. Mis on areomeeter? Milleks ja kuidas kasutatakse areomeetrit? Areomeeter on mõõteriist vedelike ja tahkiste tiheduse määramiseks. Areomeetrit kasutatakse lahuste tiheduse määramiseks. Areomeeter viiakse ettevaatlikult lahusesse ulpima. Skaalalt loetakse näit, milleni areomeeter sukeldus see ongi lahuse tihedus. 4. Milline töövahend on bürett? Kuidas ja milleks seda kasutati? Millise täpsusega tulev võtta lugem büretilt?
Mlõpus = ? Valgselt × Malgselt = Vlõpus × Mlõpus 30 µL × 0.2 M = 100 µL × Mlõpus 30 µL × 0.2M M lõpus = = 0.06 M 100 µL Vastus: 0.06 M 4. Kontsentreeritud lämmastikhappe lahus on 69.0 massi%-line ja selle tihedus on 1.41 g/ml. Kui palju seda lahust tuleb võtta, et valmistada 10 milliliitrises mõõtkolvis 3 M HNO3 lahust? Lahendus: Mr(HNO3) = 63 g/mol Vlahus = 10 ml = 0.010 L Mlahus = 3 M Leian mitu mooli on lämmastikhapet 10 ml 3M lahuses. M = n/V; n= M×V = 3 M × 0.010 L = 0.03 mol Leian mitu grammi on 0.03 mooli. n = mass/Mr; mass = n×Mr = 0.03 mol × 63 g/mol = 1.89 g Kuna lämmastikhappe lahus on 69 massi%-line, siis seda lahust on vaja võtta järgnev kogus: 69 % - 1.89 g 100 % - ? 100% × 1.89 g V( HNO 3lahus ) = = 2.74 g
annaabi.ee 
