Lahuste valmistamine ja omadused (0)

TTÜ Keemia ja biotehnoloogia instituut 
Keemia  osakond  
 
YKI0022 Laboritöö võtted 
 
 
Laboratoorne 
Töö pealkiri: 
töö nr. 
 
Lahuste valmistamine ja omadused 
 
 
Õpperühm: 
Töö  teostaja : 
 
 
 
 
Õppejõud: 
Töö teostatud: 
Protokoll esitatud: 
Protokoll arvestatud: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Töö eesmärk  
Lahuse valmistamine tahkest ainest, lahuste omaduste uurimine , üleküllastatud lahused.  
 
Kasutatavad ained   
Tolueen , etanool, destil eeritud vesi,  Tahked  ained: kristallhüdraat CoCl2· 6H2O ,  jood , 
NaCl,  NH4NO3 ,  Na2SO3 ja kaaliumkromaat K2CrO4 või kaaliumheksatsüanoferraat(III) 
K3[Fe(CN)6] .  
 
Töövahendid   
Katseklaasid, gradueeritud  katseklaas  (20 mL), mõõtsilindrid (10 mL, 25 mL, 100 mL), 
mõõtkolb (50 mL), keeduklaasid (50 mL),  klaaspulk , spaatel, tehnilised kaalud ja lehter . 
 
Katse tulemused: 
 
Katse 1. Kolme kuiva katseklaasi panna mõni joodi kristallike. Ühte katseklaasi lisada   ̴1 
mL tolueeni ja teise katseklaasi lisada   ̴1 mL destilleeritud vett. Kolmas katseklaas 
panna vesivanni, et vaadelda joodi värvust gaasilises olekus 
 
•  Mil ised on saadud lahuste värvused? 
 
Esimene katselaas – tumepunane värvus 
Teine katseklaas – kollane värvus 
Kolmas katselaas –  roosa  värvus 
•  Selgitada atse tulemusi 
Tahke aine vahetu üleminek gaasilisse olekusse – joodi sublematsioon 
 
Katse 2. Kuiva katseklaasi panna mõned CoCl2·6H2O  kristallid . Lahustada need   ̴1 mL 
etanoolis. 
•  Mil ine on lahuse värvus? 
Sinine värvus 
 
Saadud lahusele lisada mõni mil ili ter destil eeritud vett. 
•  Mil iseks muutub lahuse värvus? 
Hele roosa värvus 
 
•  Selgitada katse tulemusi 
CoCl₂ on sool. See sool moodustub  akvakompleksid . Kui CoCl₂·6H₂O -s 
akvakompleksid on asendatud, siis märgitakse värvi muutumine. Vee vaba CoCl₂ 
on sinise värvusega. 
 
Katse 3. Gradueeritud katseklaasi (20 mL) valada 10 mL vett ja lisada 10 mL etanooli. 
Loksutada. Pärast lahuse jahtumist määrata selle ruumala. Katseklaasi jahutamiseks 
hoida seda külma kraanivee all. 
 
•  Selgitada toimunud nähtust 
Ruumala oli 20mL, aga pärast jahutamist ruumala on vähem 19,8mL. Protsess mi 
toimus on  kontraktsioon . 
 
•  Kas Vlahus = Vvesi +Vetanool ? 
Jah 
 
Katse 4. Tehnilistel kaaludel kaaluda 20 g NaCl. Teades, et NaCl tihedus ρ = 2,16 
g/cm3, arvutada selle ruumala. Mõõtsilindrisse (100 mL) valada 90 mL destil eeritud vett. 
Fikseerida  vee nivoo asend ja temperatuur silindris. Puistata sool silindrisse nii, et see ei 
satuks  seintele, ning segada klaaspulgaga soola täieliku lahustumiseni. 
 
 
 
 
•  m(NaCl)=20g 
p=2,16 g/cm³ 
20
𝑉 =
= 9,26𝑐𝑚³ 
2,16
•  Kui lahus omandab  esialgse  temperatuuri, fikseerida vedeliku ruumala. 
V₁(vesi)=90mL 
t₁=21°C 
V₂(vesi+sool)=88mL 
t₂=20°C-21°C 
 
•  Kas Vlahus = Vvesi +Vsool ? 
Ei 
 
•  Selgitada toimunud nähtust 
Lahustina  oli vesi. Sool  lagunes  ionideks, kui see oli lahustunud vees. Toimus 
dissotsiatsiooni. 
 
Katse 5. Kahte katseklaasi valada  ̴ 5 mL destil eeritud vett ja mõõta selle temperatuur. 
Ühte katseklaasi lisada 3 g ammooniumnitraati (NH4NO3) ja teise niisama palju 
naatriumsulfitit (Na2SO3). Ainete  kogused  kaaluda tehnilistel kaaludel. 
 
•  Jälgida aine lahustumisel toimuvat muutust ja märkida  algtemperatuur  ning 
suurim erinevus algtemperatuuris 
•   
Esimene katseklaas ( dest. vesi + NH4NO3) 
Temperatuur alanes 
Min t° = 13°C 
Sellel atsel  tekis  endotermiline  reaktsioon . Temperatuur langes, mis tähendab,et 
reaktsiooni käigus energia neeldub. 
 
Teine katseklaas (dest.vesi + Na2SO3) 
Temperatuur tõuses 
Max t°=28°C 
Sellel katsel tegemist on eksotermilise reaktsiooniga. Reakstiooni käigus energia 
eraldub ja sellepärast temperatuur katseklassis tõuses. 
 
Katse 6. Valmistada 50 mL mõõtkolbi 0,20 M kaaliumkromaadi K2CrO4 või 
kaaliumheksatsüanoferraadi K3[Fe(CN)6] lahust (õppejõu  valikul ). Kõigepealt arvutada 
lahuse valmistamiseks vajaliku tahke aine mass, lähtudes molaarsuse  definitsioonist  ja 
kasutades valemit 3.3. Protokolli kirjutada reaktiivi purgilt aine nimetus,  puhtus  ja tootja. 
Arvutus näidata õppejõule. Lahuse valmistamiseks kaaluda puhas kuiv 50 mL 
keeduklaas tehnilistel kaaludel, seejärel võtta spaatliga reakti vi sinna samasse 
keeduklaasi niipalju, et saadakse täpselt  vajaminev  kogus. Tahke reakti v lahustada 
väheses hulgas destilleeritud vees sealsamas keeduklaasis ja lahustumise 
ki rendamiseks segada klaaspulgaga. Järgnevalt viiakse saadud lahus kvantitati vselt üle 
50 mL mõõtkolbi, asetades mõõtkolvile lehtri ja seejärel valades mööda klaaspulka 
lahust kolbi. Keeduklaasi loputada 3 kuni 5 korda väikeste koguste destil eeritud veega 
(üldjuhul kuni pesuvesi on muutunud värvituks). Kõik loputusvee kogused kanda samuti 
samasse mõõtkolbi. Destil eeritud veega loputada ka klaaspulk ja vi masena lehter.  Kolb  
täita kri psuni destil eeritud veega ja segada. Kolvile kirjutada klaasipliiatsiga aine valem, 
kontsentratsioon ning valmistamise kuupäev. Kolb lahusega näidata õppejõule. 
 
 
 
 
 
 
 
 
K2CrO4 kaaliumromaat 
Puhtus: aine mitte vähem kui 99% 
Tootja: Пурвоуральский Хромопиковый завод 
m(aine) = V(lahus)*Cm*M(aine) 
V=50mL=0,05L 
Cm=0,20M 
M=194 g/mol 
m(aine)=0,05*0,20*194=1,94g 
Värvus - kollane