Oksiidid (0)

6
ANORGAANILISTE AINETE PÕHIKLASSID
Keemilised ained jaotatakse:
lihtained
(koosnevad ühe elemendi aatomitest)
-metallid näiteks: vask - Cu, alumiinium - Al
- mittemetallid näiteks: hapnik - O2, grafiit - C
liitained
(koosnevad mitme elemendi aatomitest)
Olulisemad anorgaaniliste liitainete klassid on:
- oksiidid näiteks: CO2, CaO, H2O
- happed näiteks: HCl, H2SO4
-alused näiteks: NaOH , Ca(OH)2
- soolad näiteks: NaCl, K2SO4
OKSIIDID
Oksiidid on liitained, mis koosnevad kahest elemendist, millest üks on hapnik (O).
Oksiidid võivad tekkida:
1. Liht- või liitainete reageerimisel hapnikuga (oksüdeerumisel). Kiiret oksüdeerumist nimetatakse põlemiseks.
C + O2 → CO2 (põlemine)
S + O2 → SO2 (põlemine)
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (aeglane oksüdeerumine, roostetamine)
2. Hapnikku sisaldavate ainete lagunemisel.
CaCO3 → CaO + CO2 (lubja põletamise reaktsioon )
OKSIIDIDE VALEMITE KOOSTAMINE
-hapniku oksüdatsiooniaste ühendites on enamasti -II
-see tähendab, et O aatom liidab endaga 2 elektroni
-oksiidis sisalduva teise elemendi oksüdatsiooniaste on seega positiivne!
-elemendi kõrgeim positiivne oksüdatsiooniaste võrdub rühma numbriga (A-rühmades, B-rühmade elementidel on see enamasti II)
-elemendi positiivne oksüdatsiooniaste näitab, mitu elektroni on aatom loovutanud
Näide:
koostame valemi, kus oksiidi moodustavad vesinik (H) ja hapnik (O)
-H asub I rühmas, seega saab ta loovutada 1 elektroni ja tema oksüdatsiooniaste on I
-kirjutame elementide sümbolid (oksiidi valemis on O teisel kohal) ja märgime nende peale oksüdatsiooniastmed:
I -II
H O
! kõigi ühendis olevate elementide oksüdatsiooniastmete summa peab olema 0, positiivsed ja negatiivsed laengud tuleb võrdsustada
-selleks kasutatakse elemendi sümboli järele-alla kirjutatavaid indekseid, mis näitavad elemendi osakeste arvu selles ühendis
- näiteks on ühendis H2SO4 2vesinikku, 1 väävlit ja 4 hapnikku
-indeksite saamiseks kirjutame elementide oksüdatsiooniastmed „risti” ja ilma märgita elementide sümbolite taha-alla (indeksit 1 ei kirjutata )
-seega:
I -II I -II
H O →→ H2O
-kui võimalik, siis oksüdatsiooniastmed taandatakse
-näiteks:
IV -II
C O →→ C2O4 → CO2
Ülesanne 1. Koosta järgmiste elementide oksiidide valemid, kus element esineb kõrgeima oksüdatsiooniastmega, mis võrdub rühma numbriga:
Na Mg Al Si P Se Zn
OKSIIDIDE NIMETUSED
Oksiidide nimetamiseks on kolm võimalust:
1. Kui metallilisel elemendil on ainult üks oksüdatsiooniaste, siis koosneb oksiidi nimetus elemendi nimetusest, millele järgneb „ oksiid ”
K2O kaaliumoksiid
Al2O3 alumiiniumoksiid
2. Kui metallilisel elemendil on mitu võimalikku oksüdatsiooniastet, siis märgitakse oksüdatsiooniaste sulgudesse elemendi nimetuse järel
FeO raud(II)oksiid
Fe2O3 raud(III)oksiid
3. Mittemetallioksiidide puhul kasutatakse aatomite arvu näitavaid eesliiteid elemedi nimetuse ja „oksiid” ees
1 - mono (tavaliselt jäetakse ära) 6 -heksa
2 -di 7 - hepta
3 -tri 8 - okta
4 -tetra 9 - nona
5 -penta 10 - deka
CO2 süsinikdioksiid
SO3 vääveltrioksiid
SO2 vääveldioksiid
N2O5 dilämastikpentaoksiid
P4O10 tetrafosfordekaoksiid
Ülesanne 2.
Koosta oksiidide nimetused:
SiO2
NO2
NO
Cr2O3
Kirjuta oksiidide valemid:
süsinikoksiid
dilämmastiktrioksiid
mangaan(VII)oksiid
baariumoksiid
OKSIIDIDE JAOTAMINE
Aluselised oksiidid (metallioksiidid)
1. (ainult aktiivsete IA ja IIA rühma metallide oksiidid)
reageerivad veega ja tekib alus
I -II I -II I -II I
Na2O + H2O → 2NaOH
2. reageerivad hapetega, tekivad sool ja vesi
II -II I -I II -I I -II
CaO + HCl → CaCl2 + H2O
3. reageerivad happeliste oksiididega (vt. happelised oksiidid)
Ülesanne 3. Lõpeta reaktsioonivõrrandid, tasakaalusta:
CaO + H2O →
Li2O + H2O →
BaO + HCl →
CuO + H2SO4 →
Happelised oksiidid (mittemetallioksiidid)
1. reageerivad veega, tekib hape (kõik happelised oksiidid siiski
veega ei reageeri, näiteks SiO2, CO jt)
!tekkivas happes jäävad elementide oksüdatsiooniastmed samaks
VI -II I -II I VI -II
SO3 + H2O → H2SO4
2. reageerivad alusega, tekib sool (sellise happe sool, kus
elemendil on sama oksüdatsiooniaste) ja vesi
VI -II I -II I I VI -II I -II
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
3. reageerivad aluseliste oksiididega, tekib sool (sellise happe
sool, kus elemendil on sama oksüdatsiooniaste)
IV -II II -II II IV -II
CO2 + CaO → CaCO3
Milline hape vastab happelisele oksiidile?
Hape, mis tekib selle oksiidi reageerimisel veega ja kus elementide oksüdatsiooniastmed jäävad samaks.
IV -II I -II I IV -II
CO2 + H2O → H2CO3
Ülesanne 4. Lõpeta reaktsioonivõrrandid, tasakaalusta:
SO3 + H2O →
SO3 + NaOH →
CO2 + Na2O →
SO3 + CaO →
Amfoteersed oksiidid on mõnede metallide (Al, Zn) oksiidid, mis võivad reageerida nii hapete kui alustega.