Etanool (0)

Suure-Jaani Gümnaasium
Etanool
Referaat
Jan-Erik Jegorov
11. klass
Juhendaja õpetaja Evelin Maalmeister
Suure-Jaani 2015
Sisukord
2
Sissejuhatus 3
3
1. Alkohol 4
2.Etanool 4
2.1.Mis on etanool? 4
2.2. Füsioloogiline toime 5
2.2.1. Promill ja joove 6
2.3. Kasutamine 7
3. Metanool 7
3.1. Mis on metanool? 7
3.1.1. Pärnu metanoolitragöödia 7
Kokkuvõte 9
Kasutatud kirjandus 10

Sissejuhatus

Nii nagu enese väärtuste teadmine muudab osa inimesi julgemaks ja enesekindlamaks, nii teeb seda teiste puhul alkoholi tarbimine. Alkohol võib mõõdukal tarvitamisel vähendada ärevustunnet ja tagasihoidlikkust, muutes inimese suhtlemisaltimaks ning kartmatuks. Alkohoolne jook on uimastava ja sõltuvust tekitava toimega etanooli sisaldav jook, mis on inimkonnale tuttav juba aastatuhandeid, ent sellega seotud probleemid aga hiline nähtus.

Alkohol

Alkoholid on hüdroksüühendid, kus hüdroksüülrühm on seotud tetraeedrilise süsinikaatomiga. Hüdroksüülrühm on hapnikust ja vesinikust koosnev –OH rühm, mis on kovalentse sidemega seotud süsinikaatomiga. Alkoholide nimetamisel süsiniku aatomite arvust tingitud alkaani nimetusele lisatakse lõpp – ool. 1

Etanool

Mis on etanool?

Etanool ehk etüülalkohol ehk viinapiiritus (ka piiritus) ehk metüülkarbinool (valemiga CH3CH2OH) on üks tuntumaid alkohole (vt Joonis 1 ja Joonis 2).
Joonis 1. Etanooli struktuurvalem .2
Joonis 2. Etanooli molekuli mudel.3
Etanool on värvuseta, iseloomuliku lõhnaga, põletava, kõrvetava maitsega hästi lenduv vedelik, mille sulamistemperatuur on –114 ºC ja keemistemperatuur 78 ºC. Etanool on veest kergem vedelik ja selle tihedus 20 °C juures on 0,79 g/cm³.4
Etanooli keemistemperatuur on madalam kui veel, mistõttu hakkab nende segu keemisel kõigepealt aurustuma etanool. Saadud aurud kogutakse ja jahutatakse. Nii destilleerimise tulemusel on võimalik saada piiritust , milles on 95% etanooli ja 5% vett. Veevaba 100% etanooli nimetatakse absoluutseks etanooliks, mille saamiseks seotakse piirituses olev vesi keemiliselt, näiteks veevaba vasksulfaadiga.1 (allikas – kus info pärit?)
Etanooli valmistatakse põhiliselt eteeni (etüleeni) katalüütilisel hüdraatimisel (CH2=CH2 + H2O  CH3CH2OH), sahhariidide kääritamisel (C6H12O6  2 CH3CH2OH + 2 CO2; tooraineks kartul, teravili – neist saadud tärklis muudetakse suhkruks, mis pärmseente mõjul ilma õhu juurdepääsuta käärib etanooliks) või puidutöötlemisjääkide töötlemisel (saepuru kuumutatakse mineraalhapetega, saadakse suhkur, mis kääritamisel muutub etanooliks).2 (allikas – kus info pärit?)
Etanool on hea lahusti, lahustab hästi orgaanilisi ühendeid (rasvu, vaike , bensiini jm.), kuid ka mõningaid anorgaanilisi aineid (joodi). Etanool on hea sünteeside lähteaine (kummi tootmise, aga ka ravimite, värv- ja lõhnaainete valmistamisel ning alkohoolsete jookide koostisosa, meditsiinis konservandina ja antiseptilise vahendina).3 (allikas – kus info pärit?)
Etanool on tugeva toimega sõltuvust tekitav narkootiline aine, mis on enamikus riikides peale Araabia maade legaalne. Etanooli 40-protsendilist vesilahust tuntakse viinana.4 (Vikipeedia)

2.2. Füsioloogiline toime

Etanooli mõju organismile on keerukas. Ensüümide toimel oksüdeerub etanool organismis mitmesugusteks ühenditeks ning lõpuks süsihappegaasiks ja veeks . Alkoholi toime avaldub organismis koheselt, veres leidub 4-5 minuti pärast. Peamine osa imendub verre peensoolest. Kõige suurem on alkoholi sisaldus veres umbes 1 tund pärast etanooli sissevõtmist. Koheselt algab organismis ka alkoholi lõhustumine. Osa alkoholist eraldub uriini ja väljahingatava õhu kaudu muutumatult, ülejäänud lammutatakse organismis. Skemaatiliselt toimub lagunemine järgmiselt: etanool (C2H5O11)  etanaal (CH3CHO)  etaanhape (CH3COOH) …. CO2 ja H2O. Etanooli oksüdatsioonil tekkinud aldehüüdi (etanaal) ja etaanhapet kasutab organism ainevahetusprotsessides, millest sünteesitakse rasvu ja kolesterooli. Peaajus sünteesitakse etanaalist väga keeruka struktuuri ja narkootilise toimega ühendeid. Nende ühendite struktuur sarnaneb tugevate narkootikumide, hašiši ja morfiumiga. Alkoholi mõjul mõtlemisprotsess aeglustub ja raskeneb; liigutused küll alguses kiirenevad, kuid mõne aja möödudes aeglustuvad. Pole ühtegi organit, mida alkohol ei kahjusta. Kõige enam kannatab aju. Ajukoorerakkude hukkumise tõttu väheneb mälumaht (muutused toimuvad ajukoore osades, mis seotud mõttetegevuse ja mäluga). Olulisel määral kannatab ka maks, kus lagundatakse suurem osa veres leiduvast alkoholist. Samuti põhjustab alkohol südame- ja veresoonkonna haigusi, mao limaskesta kahjustusi jne. Rängalt mõjub alkohol pärilikkusele, mille otseseks tagajärjeks on nõrgamõistuslikud lapsed.1

2.2.1. Promill ja joove

Alkoholi joobeastet määratakse vere etanoolisisaldusega, mida hinnatakse promillides (1‰ = 0,1%). Vere 0,5‰ etanooli sisalduse puhul esinevad kerged närvitegevuse häired, mida inimene ei pruugi tajuda, reaktsiooniaeg pikeneb; 0,5 ‰ - 1,5 ‰ tegemist kerge joobega; 1,5 ‰ - 2,5 ‰ tegemist keskmise joobega; 2,5 ‰ – 3 ‰ tegemist raske joobega; üle 3 ‰ eluohtlik joove. Kerge joobe nähudeks peetakse inimese liigutuste elavnemist ja sellega kaasnevat eufooriat. Keskmise joobe nähudeks on loidus, kõne- ja kordinatsioonihäired ning võimalik ka agresiivsuse kasv. Raske joobe nähtudeks on hingamistakistus ja häired vereringeelundkonna töös, teadvusekaotus ning kooma, mida peetakse eluohtlikuks.2 3
Joobe aste sõtlub peamiselt alkoholi kangusest ja selle kogusest, mida tarvitatakse. Suureks teguriks on ka inimese kehakaal , mida suurem ja raskem on inimene, seda rohkem ta alkoholi talub. Sõltub ka joomise kiirusest, kui kiirest sa jood. Oleneb ka, kas ollakse vahetult enne alkohooli tarbimist või sellel ajal söönud . Füüsilisest tegevusest sõltub palju, mida rohkem tegutseda, seda kiiremini alkohool kehast väljub. Ja suureks oluliseks faktoriks peetakse ka sugu, mehed kannatavad rohkem kui naised.4

2.3. Kasutamine

Etanooli kasutatakse eelkõige alkohoolsete jookide tootmisel. Kuid ka termomeetrites, sest külmumistemperatuur on –112 oC. Kõrge kütteväärtuse tõttu kasutatakse kütusena reaktiivmootorites, sisepõlemismootorites.
Suur osa etanoolist läheb autokütuseks just Ladina-Ameerika maades, kus suhkruroo töötlemisel üle jääv etanool on väga odav. Etanooli on võimalik kasutada mootorikütusena nii puhtal kujul kui ka segus bensiiniga. Tänapäeval lisatakse etanooli bensiinile enamasti muude lisandite (plii, aromaatsed ühendid jt.) asemel. Etanooli oktaanarv on väga kõrge ja seetõttu suurendatakse sellega bensiini oktaaniarvu. Kuni 10% etanooli sisaldav bensiin sobib tavalistele bensiinimootoritele, suurema etanoolisisaldusega bensiini korral on tarvis mootoreid ümber seada. Euroopas muundatakse etanool enne bensiiniga segamist ETBE-ks (etüül-tert-butüüleeter), mille oktaaniarv on kõrge ning mis on vähem lenduv etanool. Teatud määral kasutatakse seda ka üldotstarbelise  lahustina  näiteks värvides , raviotstarbelistes tinktuurides ja kosmeetikatoodete koosseisus .1

3. Metanool

3.1. Mis on metanool?

Metanool ehk metüülalkohol ehk karbinool ehk puupiiritus (valemiga CH3OH) on lihtsaim alkohol. Füüsikalistelt omadustelt on metanool kergesti lenduv, värvitu, tuleohtlik, mürgine ja nõrga alkoholilõhnaga vedelik. Metanool on kasutusel antifriisi, lahusti ja kütusena. Samuti lisatakse etanoolile selle denatureerimiseks. Et metanool on lõhnalt ja maitselt sarnane etüülalkoholile ehk etanoolile, juhtub tihti metanoolimürgistusi.2

3.1.1. Pärnu metanoolitragöödia

Pärnu metanoolitragöödia oli Pärnu linnas ja Pärnu maakonnas 9. septembril 2001 alanud ja mitu päeva kestnud inimeste massiline mürgitumine metanoolist valmistatud salaviinaga. Pärnu metanoolitragöödia tagajärjel hukkus 68 inimest, 40 inimest jäid I grupi invaliidiks ja 3 inimest jäid II grupi invaliidiks.
6. septembril 2001 varastasid kaks noormeest Suigus asuvast AS Baltfetist 10 200-liitrist metanoolivaati. Varastatud vaadid viidi väikebussiga ära ja peideti Tahkuranna valda asjaosalise vanemate koju. Hiljem asendati Baltfeti territooriumilt varastatud vaadid kümne tühja vaadiga. Varastatud metanooli müüdi piirituse pähe maha Pärnu salaviinakaupmehele, kes maksis kauba eest 76000 krooni. Sellest 63000 krooni sai varguse tellija endale, ülejäänud summa said teised asjaosalised.
9. septembri varahommikul sai Pärnu politseikorrapidaja teate, et Liiva tänava ühiselamus on 58-aastane naine surnud. Varsti hakkas politseikorrapidajale saabuma teateid üha uutest hukkunutest ja mürgistunutest nii Pärnus kui ka Pärnu maakonna valdades. Politsei hoiatas kohaliku raadio kaudu Pärnumaa rahvast salaviina joomise eest. 15. septembri õhtul leidsid politseinikud koha, kust metanool oli varastatud. Filma Baltfett territooriumilt leiti 40 200-liitrist vaati. Metanooli oli ostetud mitmest firmast ja seda kasutati diiselkütuse tootmiseks. Mõni päev hiljem tabas politsei metanoolivargad. 11. septembril 2002 anti kohtu alla 18 inimest, kellest üheksat süüdistati surma põhjustamises ettevaatamatuse tõttu. 27. jaanuaril 2003  langetas kohus otsuse. Sergei Maistrišinit karistati 5-aastase vanglakaristusega ja Aleksandr Sobolevi 2,5-aastase vanglakaristusega. Lühiajalised vanglakaristused mõisteti veel kuuele süüalusele.1

Kokkuvõte

Etanooli, mida kasutatakse eelkõige alkohoolsete jookide tootmisel, leidub nii looduses vabalt kui ka valmistatuna inimese poolt. Etanooli kasutatakse peale alkohoolsete jookide valmistamse ka kütusena, lahustina ning kosmeetika- ja farmaatsiatööstuses.
Kuigi etanool leiab laialdaselt kasutust , on sellel ka kahjulikud mõjud ja kõrvaltoimed . Enamik inimestest puutub oma igapäevaelus paratamtult kokku alkoholist tulunevate ohtude ja riskidega. Alkoholi toimeaine etanooli manustamine põhjustab inimesel emotsionaalseid muutusi, taju-, kõne-, mälu-, koordinatsiooni- ja tasakaaluhäireid ning suurendab paljude haiguste tekkeriski.

Kasutatud kirjandus

Karik, H., Ratassepp , V. (1980) Keemia: 11. klassile. Tallinn: Valgus
Trunin, L., Karu, M. (2009) Teadmiste raudvara . III osa. Tallinn: Tallinna Raamatutrükikoda.
Etanool. http://www.slideshare.net/taivopihlak/etanool-15610875 (12.04.2015)
Etanool. Vikipeedia. Vaba entsüklopeedia . http://et.wikipedia.org/wiki/Etanool (12.04.2015)
Metanool. Vikipeedia. Vaba entsüklopeedia. http://et.wikipedia.org/wiki/Metanool (20.04.2015)
Pärnu metanoolitragöödia. Vikipeedia. Vaba entsüklopeedia. http://et.wikipedia.org/wiki/P%C3%A4rnu_metanoolitrag%C3%B6%C3%B6dia (20.04.2015)
1 Karik, H., Ratassepp, V.,1980: 62
2 Vikipeedia „Etanool“, http://et.wikipedia.org/wiki/Etanool
3 Samas, http://et.wikipedia.org/wiki/Etanool
4 Samas, http://et.wikipedia.org/wiki/Etanool
1 Vikipeedia „Etanool“, http://et.wikipedia.org/wiki/Etanool
2 Samas, http://et.wikipedia.org/wiki/Etanool
3 Samas, http://et.wikipedia.org/wiki/Etanool
4 Samas, http://et.wikipedia.org/wiki/Etanool
1 Trunin, L., Karu, M., 2009 „Teadmiste Raudvara“ osa III; Karik, H., Ratassepp, V. (1980) „Keemia 11. klassile“
2 Vikipeedia „Promill“, http://et.wikipedia.org/wiki/Promill
3 Vikipedia „Alkohoolijoove“ http://et.wikipedia.org/wiki/Alkoholijoove
4 Samas, http://et.wikipedia.org/wiki/Alkoholijoove
1 Vikipeedia „Etanool“, http://et.wikipedia.org/wiki/Etanool
2 Vikipeedia „Metanool“, http://et.wikipedia.org/wiki/Metanool
1 Vikipeedia „Pärnu metanoolitragöödia“, http://et.wikipedia.org/wiki/P%C3%A4rnu_metanoolitrag%C3%B6%C3%B6dia
10