Kompleksühendid (4)

Laboratoorne töö 2 Kompleksühendid Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 Kolme katseklaasi valati ~2 ml FeNH4(SO4)2 lahust
a) tilkhaaval lisati 1M H2SO4 lahust kuni punakas-pruuni värvuse kadumiseni. Siis lisati mõned tilgad NH4SCN lahust. Lahus värvus punaseks, järelikult oli lahuses Fe3+ ioone
b) lisati mõned tilgad konts. NaOH lahust, soojendati Eraldus ammoniaagi lõhna, see tõestas NH4+ ioonide olemasolu lahuses
c) lisati 0,5-1 ml BaCl2 lahust Tekkis valge sade
1.2 Kahte katseklaasi valati ~2 ml K3[Fe(CN)6] lahust.
a) lisati mõned tilgad NH4SCN lahust. Lahuse värvus ei muutunud, s.t *FeSCN+2+ iooni ei tekkinud. K3[Fe(CN)6] ei anna dissotsieerumisel Fe3+ ioone. b) lisati Cd2+ ioone sisaldavat lahust. Tekkis Cd3[Fe(CN)6]2 sade
Ammiinkompleksid. Saamine ja omadused 2.1 Nelja katseklaasi valati ~3 ml 0,25 M CuSO4 lahust.
a) lisati 6-8 tilka 0,5M NH3H2O vesilahust
lisati 15 tilka 6M NH3H2O vesilahust
b) lisati 4-6 tilka 0,2M NaOH lahust
1 c) lisati 4-6 tilka 0,5M NH4Cl lahust
d) katseklaasi pandi Zn graanul Zn pinnale tekkis vasekiht
2.2 Katses 2.1 saadud lahus jagati kahte katseklaasi
a) lisati 10 tilka 2M NaOH lahust Kompleks lagunes , tekkis sade
b) katseklaasi pandi Zn graanul Zn pinnale vasekihti ei tekkinud, kuna kompleksühendi püsivuse tõttu ei suutnud Zn vaske ühendist välja tõrjuda
2.3 Kahte katseklaasi valati ~1 ml 0,2M NiSO4 lahust
a) lisati tilkhaaval 0,2M NaOH lahust
b) lisati tilkhaaval 6M NH3H2O vesilahust
Atsiidokompleksid 3.1 0,5 ml 0,2M NaCl lahusele lisati 1 tilk AgNO3 lahust
Lisati ~3 ml küllastunud NaCl lahust
3.2
a) katseklaasi pandi mõned Co(NO3)26H2O kristallid , 2-3 ml atsetooni tekkis lillakas lahus
b) lisati NaCl kristalle NaCl kristallide ümber olev sade värvus siniseks
2 c) loksutati kuni NaCl lahustumiseni, lisati ~1 ml vett. Lahus värvus roosaks
3.3 0,5 ml 0,2M Bi(NO3)3 lahusele lisati tilkhaaval 0,25M KI lahust
Lisati tahket KI
3.4 0,5 ml 0,25M KI lahusele lisati 1 ml vett ja 1-2 tilka 0,2M Pb(NO3)2 lahust
Lisati tahket KI
3.5 0,5 ml 0,2M Pb(NO3)2 lahusele lisati 0,5 ml Na2SO4 lahust
Sademe pealt valati lahus ära, lisati 2 ml küllastatud CH3COONa lahust
3.6 0,5 ml 0,2M Cd( CH3COO )2 lahusele lisati tilkhaaval küllastatud Na2SO3 lahust
3 Akvakompleksid 4.1 Katseklaasi pandi mõned Co(NO3)26H2O kristallid, lisati 2-3 ml etanooli
Kristallid lahustusid, tekkis roosakas lahus
4.2 Lisati mõned NaCl kristallid
4.3 Katseklaasi kuumutati vesivannis
Hüdroksokompleksid 5.1 0,5 ml 0,2M Al2(SO4)3 lahusele lisati tilkhaaval 2M NaOH lahust
5.2 0,5 ml 0,2M ZnSO4 lahusele lisati tilkhaaval 2M NaOH lahust
Kompleksühendid, mis koosnevad komplekskatioonist ja kompleksanioonist 6 2 ml veele lisati 2 tilka K4[Fe(CN)6] ja 4 tilka NiSO4 lahust
Lisati tilkhaaval konts. NH3 H2O lahust
4 Katioonide tõestamine lahuses 7.1 2 ml veele lisati 1-2 tilka FeCl3 ja 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] lahust
7.2 2 ml veele lisati 1-2 tilka FeSO4 ja 1-2 tilka K3[Fe(CN)6] lahust
7.3 2 ml veele lisati 1-2 tilka CuSO4 ja 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] lahust
Anioonide tõestamine lahuses 7.4 NaCl lahusele lisati tilkhaaval AgNO3 lahust
Lisati 6M NH3 H2O vesilahust. Soojendati
7.5 NH4SCN lahusele lisati 1-2 ml 1M H2SO4 ja seejärel Fe3+ ioone sisaldavat lahust
7.6 PO43- ioone sisaldavale lahusele lisati 2-3 ml 1M HNO3 lahust ja tilkhaaval MoO42- sisaldavat lahust
Komplekside püsivus 8.1 2 ml veele lisati 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] ja 1-2 tilka K3[Fe(CN)6] lahust
5 Lahuses vabu Fe3+ või Fe2+ ioone ei esinenud, kuna lahuses värvuse muutust ei toimunud. Kompleksid on üsna püsivad, ei dissotsieeru täielikult
8.2 F- sisaldavale lahusele lisati katses 7.5 saadud [Fe(SCN)]2+ lahust
Tekkiv kompleks [FeF]2+ on püsivam, tõrjub *Fe(SCN)+2+ välja
8.3 NaCl lahusele lisati AgNO3 lahust
Sade lahustati NH3 H2O lisamisega
Lisati KI lahust
Tekkis AgI sade, sest see on kõige püsivam ja erinevus *Ag(NH3)2]- ebapüsivuskonstandiga on suurim
6