Harjutusülesanded keemia eksamiks

Ruusand, Keiri

Harjutusülesanded keemia eksamiks (1)

5 VÄGA HEA

Lahendused

P: +15/ 2)8)5) 1s22s22p63s23p3 min -III max +V
As: +33/ 2)8)18)5) 1s22s22p63s23p64s23d104p3 min -III max +V
Ca: +20/ 2)8)8)2) 1s22s22p63s23p64s2 min 0 max +II
Sn: +50/ 2)8)18)18)4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2 min 0 max +IV

KC l- iooniline
Na2O - iooniline
HNO2- kovalntne polaarne
Br2- kovalentne mittepolaarne
C- kovalentne mittepolaarne
CO- kovalentne polaarne
CO2- kovalentne mittepolaarne
Al2(SO4)3 - iooniline
H2- kovalentne mittepolaarne
Zn(OH)2- iooniline

KC l- neutraalne
Na2O- aluseline
HNO2- happeline
Br2- neutraalne
C- neutraalne
CO- neutraalne
CO2- happeline
Al2(SO4)3 - happeline
H2- neutraalne
Zn(OH)2- neutraalne

NaBr- ioonvõre
S8- molekulvõre
O2- molekulvõre
Fe- metallivõre
SO2- molekulvõre

temperatuuri alandada- aeglustab; rõhku tõsta- kiirendab; lähteainete kontsentratsiooni tõsta- kiirendab (saaduse kontsentratsiooni vähendada)

vt töövihikust või õpikust

fosfor - tetrafosfordekaoksiid- naatriumfosfaat- kaltsiumfosfaat- fosforhape
4P + 5O2 = P4O10
P4O10 + 6Na2O = 4Na3PO4 või P4O10 + 12NaOH = 4Na3PO4 + 6H2O
2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2 (sade)
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 (sade) + 2H3PO4
vask- vask(II) kloriid - tsinkkloriid- tsinkhüdroksiid- tsinkoksiid
Cu + Cl2 = CuCl2
CuCl2 + ZnS = ZnCl2 + CuS (sade) [liida soola, kus anioon on nõrgem Cl- -st ja annaks vasega sademe]
ZnCl2 + NaOH = NaCl + Zn(OH)2 (sade) [liida leelist]
Zn(OH)2 = ZnO + H2O [ kuumutamine ]

lämmastikhape+ baariumsulfaat – ei toimu, kuna reaktsiooniastuv hape on nõrgem, kui soolas sisalduv
kaaliumhüdroksiid + alumiiniumsulfiid
6KOH + Al2S3 = 3K2S + 2Al(OH)3 (sade)
6K+ + 6OH- + 2Al3+ + 3S2- = 6K+ + 3S2- + 2Al(OH)3
3OH- + Al3+ = Al(OH)3
kaaliumkarbonaat + vesinikkloriidhape
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 ( gaas ) + H2O
2K+ + CO32 - + 2H+ + 2Cl- = 2K+ +2Cl- + CO2 (gaas) + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 (gaas) + H2O
kaltsiumkloriid + kaaliumnitraat – ei toimu, sest aktiivsemate ioonide paar on lähteainete poolel ( kaaliumnitraat)

Cu + HBr = ei toimu
Al + k. HNO3 = ei toimu
Zn +H2O (aur) = ZnO + H2 (gaas)
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 (gaas) + 3H2O
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (gaas)
Cu + 4k.HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 (gaas) + 2H2O
8Na + 10k.HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg + 5k.H2SO4= 4MgSO4 + H2S (gaas) + 4H2O
3K + Fe(NO3)3 + 3H2O = 3KNO3 + Fe(OH)3 (sade) + 3H2 (gaas) (pööra sellist tüüpi reaktsioonile ka rõhku)

1FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + 1Fe(OH)3 (sade)
Üle jääb 0,1 mooli FeCl3, sest 0,6 mooli NaOH reageerimiseks kulub 0,2 mooli FeCl3.
Tekib 0,6 mooli NaCl ja 0,2 mooli Fe(OH)3. Vaata tasakaalustamise kordajaid ja sealt ka järeldus.
11.
Mitu cm3 vett tuleb lisada 10 cm3 40%-lisele NaOH lahusele (tihedus 1,4 g/cm3), et saada 10%-line lahus?
m(NaOH 40%-line lahus) = 10 cm3 * 1,4 g/cm3 = 14 g
m(NaOH) = 14 g * 0,4 = 5,6 g
m(NaOH 10%-line lahus) = 5,6 g / 0,1 = 56 g
m(vesi) = 56 g – 14 g = 42 g
V(vesi) = 42 g / 1g/cm3 = 42 cm3
Mitu grammi vask(II)hüdroksiidi tekib, kui saadud lahusele lisada 0,1 mooli vask(II)kloriidi?
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2 (sade)
m(NaOH) = 5,6 g
M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = 5,6 g / 40g/mol = 0,14 mol
n[Cu(OH)2] = 0,07 mol
M[Cu(OH)2] = 97,5 g/mol
m[Cu(OH)2] = 0,07 mol * 97,5 g/mol = 6,8 g

.DOC Laadi alla originaalfail 2 lk · .doc · 87 allalaadimist

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 2 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2011-04-03 Kuupäev, millal dokument üles laeti

87 laadimist Kokku alla laetud

1 arvamus Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

Keiri Ruusand Õppematerjali autor

VASTUSED

arvutusülesanded sidemed kristallvõre keemiline side saadused reaktsioonid tasakaalustamine

Sarnased õppematerjalid

pdf

Keemia põhiteadmised

olema lahustumatu c) sool + hape peab tekkima reageerinud happest nõrgem hape või sade d) metall + sool sool peab olema lahustuv ja metall aktiivsem kui soola koostises olev metall (pingerida) e) metall + hape metall peab olema pingereas vesinikust vasakul f) aluseline oksiid + vesi ainult IA ja IIA rühma (alates kaltsiumist) metallide oksiidid g) happeline oksiid + vesi ei reageeri SiO2 KEEMIA PÕHIMÕISTED Aatom elemendi väikseim osake, millel säilivad selle elemendi keemilised omadused. Aatomi elektronkate aatomi tuuma ümbritsev elektronide kogum. Koosneb elektronkihtidest. Aatommass aatomi mass. Avaldatakse aatommassi ühikutes. Aatomituum aatomi keskel olev positiivse laenguga üliväike osake. Koosneb prootonitest ja neutronitest. Aatomi tuumalaeng aatomituuma elementaarlaengute arv, mis on võrdne prootonite arvuga tuumas.

Keemia

pdf

Keemia põhiteadmised

Keemia

rtf

Konspekt

V = n *22,4 = 0,6 mol * 22,4 = 13,44 dm3 H2 Mitu g tsinkkloriidi tekib 73 g 10%-lise vesinikkloriidhappe lahuse reageerimisel tsingiga? Kuna tsingiga reageerib HCl, mitte lahuses olev vesi, siis tuleb kõigepealt leida lahuses oleva HCl mass: 73 g - 100% x g - 10% x = = 7,3 g HCl n == = 0,2 mol HCl 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2 mol 1 mol x = = 0,1 mol ZnCl2 m = n *M = 0,1 mol * 136 = 13,6 g ZnCl2 8 Valik mõisteid. (mida eespool pole toodud) Keemia teadus ainetest ja nende muundumistest. Keemia uurib ainete koostist, ehitust, omadusi, saamist, kasutamist. Keemiline reaktsioon protsess, mille käigus ühtedest ainetest (lähteainetest) tekivad teised ained (saadused). Keemilise reaktsiooni tunnused võivad olla värvuse muutus, soojuse ja valguse eraldumine, lõhna muutus, gaasi eraldumine, sademe (lahustumatu aine) teke. Puhas aine koosneb ainult ühe aine osakestest, tal on kindel koostis ja kindlad omadused.

Keemia

pdf

Kokkuvõte keemiast

rekursiooni- ja keerukusteooria

doc

Keemia materjaliõpetus ja ( vene keeles )

- 1. - , () . . - , (, ) - , ; , . , 0 , ( ) . (Zn, Al, ). E 0 Al 3+ / Al = -1,66V . [ ] pH () E 0 ( Zn 2+ / Zn ) = -0,76V pH = - log H + . ( ) E 0 Fe 2+ / Fe = -0,44V . , . - , 1 . . =M

Keemia ja materjaliõpetus

doc

Üldine ja anorgaaniline keemia

TARTU KIVILINNA GÜMNAASIUM Koostas: Riho Rosin Juhendas: Helgi Muoni Klass: 10a Tartu 2003 I AINE PÕHIKLASSID LIHTAINED LIITAINED Koosnevad ühe elemendi aatomitest Koosnevad mitme elemendi (~ 400) aatomitest Metallid Poolmet. Mittemet. Oksiid Hape Alus Sool ~90 5 19 CO2 HCl KOH KCl Cu, Ag Ge, As, S, P, O2 K2O H2SO4 Cu(OH)2 NaHCO3 Sb CO Cu(OH)2 Al2O3 KA(SO4)2 Lihtainete arvukust tõstab allo

Keemia

docx

KEEMIA 12. klass

CaO- oksiid; SO3- vääveltrioksiid P4O10- tetrafosforheksaoksiid; Fe2O3-diraudtrioksiid H2SO3-väävlishape-hape; H3PO4-fosforhape CuSO4-vask(II)sulfaat- sool; BaCl2-baariumkloriid Ca(NO3)2-kaltsiumnitraat; Na2CO3-naatriumkarbonaat AgNO3-hõbenitraat; Al2(SO3)2-alumiiniumsulfiit Na2S-naatriumsulfiid; K2SiO3-kaaliumsilikaat Mg(OH)2- magneesiumhüdroksiid- alus KOH-kaaliumhüdroksiid ; Fe(OH)3- raud(III)hüdroksiid LiOH- liitiumhüdroksiid Baarium-baariumoksiid- baariumhüdroksiid- baariumnitraat 2Ba+O2->2BaO; BaO+H2O->Ba(OH)2 Ba(OH)2+2HNO3->Ba(NO3)2+2H2O Fosfor-fosfor(V)oksiid-fosforhape-kaltsiumfosfaat 4P+5O2->P4O10; P4O10+6H2O->4H3PO4 2H3PO4+3CaO->Ca3(PO4)2+3H2O Väävel-vääveldioksiid-väävlishape-naatriumsulfit S+O2->SO2; SO2+H2O->H2SO3 H2SO3+2Na->Na2SO3+H2 Vask(II)hüdroksiid-vask(II)oksiid- vask(II)sulfaat-vask Cu(OH)2->CuO+H2O; CuO+H2SO4->CuSO4+H2O CuSO4+Zn->Cu+ZnSO4 Raud(III)hüdroksiid-raud(III)oksiid- raud(III)kloriid- raud(III)hüdroksiid: Fe(OH)3->Fe2O3+H2O; Fe2O3+6HCl-

Keemia

docx

Anorgaaniliste ainete klasside vahelised seosed

Anorgaaniliste ainete klasside vahelised seosed Ülesanded (2018/2019 õa) 1. Kirjutage ja tasakaalustage reaktsioonide võrrandid (iga alapunkti kohta 4), mille tulemusena: a) tekib vesi (lähtudes ERINEVATE aineklasside esindajatest); V: 2HCl+Mg(OH)2- MgCl2+2H2O MgO+2HCl- MgCl2+H2O Al(OH)3+3HNO3- Al(NO3)3+3H2O Cu(OH)2 (kuumutamisel)- CuO + H2O b) tekib SO2 (lähtudes ERINEVATE aineklasside esindajatest); Na2SO3+2HCl-2NaCl+H2SO3-2NaCl+H2O+SO2 S+O2-SO2 H2SO3(t)-H2O+SO2 Cu+2H2SO4-CuSO4+SO2+2H2O c) reageerib SO2 (ERINEVATE aineklasside esindajatega); SO2+CuO-CuSO3 SO2+Cu(OH)2-CuSO3+H20 SO2+H2O-H2SO3 2SO2+O2-2SO3 d) tekib CuO (lähtudes ERINEVATE aineklasside esindajatest); Cu+O2-CuO 2Cu2O+O2-4CuO Cu(OH)2(t)-CuO+H2O CuCO3(t)-CuO+CO2 e) reageerib CuO (ERINEVATE aineklasside esindajatega). CuO+H2SO4-H2O+CuSO4 CuO+SO3-CuSO4 CuO+Fe-Fe2O3+Cu CuO+MgSO3-MgO+CuSO3 2. Järgnevalt on toodud erinevate oksiidide loetelu: N2O, SiO2, MgO, SO3, FeO, CO, Na2O, ZnO, K2O, Al2O3 a) Andke kõikide oksiidide

Keemia

Rohkem sarnaseid

Kommentaarid (1)

Kerli Loopman: Väga hea, mind aitas.

16:42 25-07-2011

Kõik kommentaarid

.DOC Laadi alla originaalfail 2 lk