(massiprotsent, mis vastab suuremale tihedusele) = 2,00% Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: a. Leian NaCl massi lahuses Leian NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus %= Liivasoolasegu B tegelik protsendiline sisaldus oli 70% Katse suhteline viga: %== 1,45% b. Leian NaCl sisalduse lahuses molaarsuse kaudu: c. Leian NaCl sisalduse lahuses molaalsuse kaudu d. Leian NaCl sisalduse lahuses moolimurru kaudu e. Leian NaCl sisalduse lahuses normaalse kontsentratsiooni kaudu Kokkuvõte ja järeldused Lahustunud aine kogust lahuses saab määrata mitmel erineval viisil, sõltuvalt sellest, mis on kõige mugavam või mida edaspidises töös vaja läheb. Punktis a saadud katsetulemuse väike erinevus tegelikust protsendilisest sisaldusest võis olla tingitud ligikaudsetest arvudest ja ebatäpsetest mõõtmistulemustest.
Valemid Raoult'i II seadusest saame avaldise molaarmassi leidmiseks: Raoult'i seadus: Mittelenduva aine lahjendatud lahuse aururõhk p on võrdne lahusti aururõhuga lahuse kohal. Kus: lahusti moolimurd lahuses. Lähme üle lahustunud aine kontsentratsioonile: Teisendame: Asendades selle Clapeyron-Clausiuse võrrandisse ja tehes lihtsustuse , saame võrrandi: Selle teisendus: Teisendades moolimurru molaalsuseks: Siin asendame: ja Seega: Aururõhu suhteline langus on võrdne lahustunud aine moolimurruga lahuses. Lahustunud aine molaarmassi leidmiseks on vaja teada aururõhu langust. Sageli kasutatakse selle asemel lahuse keemistäpi tõusu või külmumistäpi langust. Lahjendatud lahuse külmumistemperatuuri alanemine on võrdeline lahuse molaalsusega. Kus: lahuse külmumistäpi alanemine lahusti krüoskoopiline konstant
M 58,5 g/mol naine 0,06468 mol M NaCl =58,5 g/mol C M = = =0,25872 mol /d m3 V lahus 0,25 dm3 c. Leian NaCl sisalduse lahuses molaalsuse kaudu mlahusti=250 g−3,78372 g=246,22=0,246 kg naine 0,06468 Cm = = =0,263 mol /kg mlahusti 0,246 kg d. Leian NaCl sisalduse lahuses moolimurru kaudu 246,22 g nlahusti = =13,68 mol 18 g /mol naine 0,06468 mol C x= = =0,0047 naine +nlahusti 0,06468 mol+ 13,68mol e. Leian NaCl sisalduse lahuses normaalse kontsentratsiooni kaudu maine (g) 3,78 g naine= = =3,78 g−ekv g 1
NaCl lahuse tihedus =1,011 g/cm3 Vlahus=250 ml Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Leian NaCl protsendilise sisalduse vesilahuses, kasutades lineaarset interpoleerimist Leian NaCl massi lahuses Leian NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus Leian katse suhtelise vea, arvestades, et õige tulemus on 70% Arvutan NaCl molaarsuse lahuses M(NaCl)=58,5 g/mol Arvutan NaCl molaalsuse lahuses m(lahusti) = m(lahus) - m(aine) = 252,75 4,49920 = 248,251 g Arvutan NaCl moolimurru lahuses Arvutan NaCl normaalsuse lahuses Arvutan NaCl sisalduse lahuses g/dm3 ja kg/m3 Kokkuvõte Katse eesmärk sai täidetud, leitud massisuhte suhteline viga on 2,0181%, mille põhjuseks võis olla mõningane NaCl kadu filtrimisel. Eksperimentaalne töö 2: Soolhappelahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine Töö ülesanne ja eesmärk Lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste lahjendamine, kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. Sissejuhatus
+ 343,15 + (-101,528) 5) 80 juures (353,15K) 1236,991 = - = 4,43126 - = 10-0,484809 = 0,327485 = 32,75 + 353,15 + (-101,528) 6) 90 juures (363,15K) 1236,991 = - = 4,43126 - = 10-0,296901 = 0,504776 = 50,48 + 363,15 + (-101,528) Leian moolimurru mõlemale ainele: Etüülbenseeni moolide arv: M(C8H10)= 12*8+10*1 = 106 g/mol 17,7558 g n(C8H10)= = = 0,168 106 / Isobutanooli moolide arv: M(C4H10O) = 12*4+ 1*10+16 = 74 g/mol 19,5579 g n(C4H10O) = = = 0,264 74 / 0,168 Etüülbenseeni moolimurd: 1 = 0,168 mol+0,264 mol = 0,39 0,264
kontsentratsioonist, aga mitte aine omadustest. ideaalne lahus puudub osakestevaheline toime, soojusefekt ja ruumalaefekt. lõpmata lahja lahus väga lahja lahus, mis käitub peaaegu ideaalse lahusena. Daltoni seadus lahuse üldine aururõhk võrdub komponentide aururõhkude summaga. p = p1 + p2 Raoult'i seadus komponendi aururõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi aururõhu ja tema moolimurru korrutisega. p1 = p1° * x1 P0l lahusti aururõhk ehk veeauru rõhk pl lahuse aururõhk n1 lahustunud aine moolide arv n2 lahusti moolide arv lahuse aururõhk on alati väiksem lahusti aururõhust; mida suurem on lahuse kontsentratsioon, seda väiksem on aururõhk (p1) lahuse keemis- ja külmumistemperatuur
(massiprotsent, mis vastab suuremale tihedusele)=2,00% Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs a. Leian NaCl massi lahuses Leian NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus %= Liivasoolasegu B tegelik protsendiline sisaldus oli 70% Katse süstemaatiline viga: %==1,45% b. Leian NaCl sisalduse lahuses molaarsuse kaudu: c. Leian NaCl sisalduse lahuses molaalsuse kaudu d. Leian NaCl sisalduse lahuses moolimurru kaudu e. Leian NaCl sisalduse lahuses normaalse kontsentratsiooni kaudu Kokkuvõte ja järeldused Lahustunud aine kogust lahuses saab määrata mitmel erineval viisil, sõltuvalt sellest, mis on kõige mugavam või mida edaspidises töös vaja läheb. Punktis a. Saadud katsetulemuse väike erinevus tegelikust protsendilisest sisaldusest võis olla tingitud ligikaudsetest arvutdest ja ebatäpsetest mõõtmistulemustest. Eksperimentaalne töö 2
C% (NaCl protsendiline sisaldus lahuses): NaCl mass lahuses: 5 NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus: Segu B tegelik protsendiline sisaldus oli 70%. Suhteline viga: NaCl sisaldus lahuses molaarsuse kaudu: M(NaCl)=23+35,5=58,5 g/mol NaCl sisaldus lahuses molaalsuse kaudu: 248,47 g= 0,248 kg NaCl sisaldus lahuses moolimurru kaudu: M(H2O)=12+16=18 g/mol NaCl sisaldus lahuses normaalse kontsentratsiooni kaudu: 6 NaCl sisaldus g/dm3 ja kg/dm3 kaudu: =0,0151 kg/dm3 Kokkuvõte või järeldused Töö ülesandeks oli määrata konsentratsiooni tiheduse kaudu, eraldada aine segust, kasutades erinevat lahustuvust. Segu B tegelik massiprotsent oli 70%, mina sain aga 65%. Suhteline
Arvutan NaCl molaarsuse lahuses M(NaCl)=58,5 g/mol m 4,14 g n ( NaCl )= = =0,0708 mol M 58,5 g/mol naine 0,0708 mol mol C M= = =02832 3 V lahus 0,250 dm 3 dm Arvutan NaCl molaalsuse lahuses mlahusti = mlahus - maine = 252,5 – 4,14 = 248,36 g naine 0,0708 mol mol Cm = = =0,2851 mlahusti 0,24836 kg kg Arvutan NaCl moolimurru lahuses m 248,36 g nlahusti = = =13,7978 mol M 18 g /mol naine 0,0708 mol C x= = =0,0051 mol naine +nlahusti 0,0708 mol+ 13,7 978 mol Arvutan NaCl normaalsuse lahuses 58,5 g g Eaine = =58,5 1 ekv ekv maine (g) 4,14 g naine ( ekv )= = =0,0708 ekv
Lahjendatud lahuse omadused:i) vedelik keeb temp. , mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga.. ii)vedeliku külmumine algab temp. mille juures vedeliku ja tahke aine aururõhud võrdsustavad. iii) kõik puhtad vedelikud külmuvad ja keevad püsiva rõhu juures kindlal temperatuuril. Ideaalseld lahused- nende moodustamisel ei esine ruumala ega soojusefekte . Raoult´i seadus- aine aururõhk ideaalse kohal on võrdne puhta aine aururõhk ja moolimurru korrutisega vedelas faasis. Lahuse aururõhk kui puhta lahusti aururõhk. Lahustunud ained alandavad lahuse külmumistemperatuuri. Lahuse üldine aururõhk on võrdne komponentide aururõhuga. Lahuse külmumine ja keemine 1)Lahjendatud lahuse külmumistemp. alanemine on võrdeline lahuse molaalsusega. 2)Lahjendatud lahuse keemistemperatuuri tõus on võrdeline lahuse molaalsusega.
gaasiks võib kaasneda enam kui tuhandekordne ruumala kasv. Näiteks ammooniumnitraadi plahvatamisel tekib 1 moolist (46 cm3) tahkest ainest 75 dm3 gaasi! S.o 1630-kordne ruumala kasv! · Segu gaasidest, mis omavahel ei reageeri, käitub ühe puhta gaasina, järgides ideaalgaasi seadust. · Daltoni seadus: gaaside segu kogurõhk on summa iga individuaalse gaasi poolt avaldatud rõhkudest (osarõhkudest). · Ühe gaasisegu komponendi osarõhk on seotud kogurõhuga moolimurru kaudu. Difusioon: · Difusioon on ühe aine liikumine (jaotumine) läbi teise aine, vähendamaks kontsentratsioonide erinevust erinevate ruumiosade vahel. · Difusioon seletab näiteks parfüümide ja feromoonide levikut neid eraldavate isendite ümber. Efusioon: · Efusioon on gaasi molekulide tungimine läbi väikeste avauste (pooride) madalama rõhuga ruumiossa. · Konstantsel temperatuuril on gaasi efusiooni kiirus pöördvõrdeline tema molaarmassi ruutjuurega.
Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Leian C% Leian NaCl massi lahuses Leian NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus %= Liivasoolasegu A tegelik protsendiline sisaldus oli 50% Katse süstemaatiline viga: %==3,26% Leian NaCl sisalduse lahuses molaarsuse kaudu: Leian NaCl sisalduse lahuses molaalsuse kaudu Leian NaCl sisalduse lahuses moolimurru kaudu Leian NaCl sisalduse lahuses normaalse kontsentratsiooni kaudu g/ dm³ ja kg/ dm³: Kokkuvõte ja järeldused Töö ülesandeks oli lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust. Minu segu oli A, mis oli 50%, vastuse sain 51,36 % . Eksimus 3,26% . See võis tuleneda mitmest asjaolust- silma järgi tehtud mõõtmised ei ole kõige täpsemad, paar piisa segu võis kaduma minna.
teatud hulga komponendi osakeste poolt enda alla võetav ruumala lahuses kokku langeda vastava puhta aine ruumalaga. (Partsiaalne Gibbsi vaba energia (ühe osakese kohta) on meil juba varem defineeritud kui keemiline potentsiaal µ) Clapeyron-Clausiuse võrrand: diferentsiaalkuju integraalkuju Lahuste klassifikatsioon: ideaalsed lahused ( mitteideaalsed lahused ( Raoult'i seadus: Lahusti aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne lahusti moolimurru ja puhta lahusti aururõhu korrutisega: plahusti = CX lahusti * p0lahusti Krüoskoopia: Krüoskoopia põhineb ainete segu sulamistemperatuuri alanemisel sõltuvalt lisatava aine molaarsest kontsentratsioonist. mx-molaarmass, kk-krüoskoopiline konstant, gx-uuritava aine mass, ts-sulamistemp, ga-alusaine mass Ebullioskoopia: Ebullioskoopia põhineb uuritava aine lisamisel alusele (lahustile), millele
Ideaalne lahus puudub osakestevaheline toime, puudub soojusefekt ja ruumalaefekt; lõpmata lahja lahus väga lahja lahus, käitub peaaegu ideaalse lahusena. · Lahuse aururõhk Daltoni seadus: lahuse üldine aururõhk võrdub komponentide aururõhkude (osarõhkude) summaga: p = p1 + p2 . Raoult'i seadus (mitteelektrolüütide lahuste korral) komponendi aururõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi aururõhu ja tema moolimurru korrutisega: p1 = p1°x1 , TÜ, Füüsikalise Keemia Instituut Keemia alused. Põhimõisted ja -seaduspärasused p1 komponendi osarõhk lahuse kohal, p1° - puhta lahusti aururõhk, x1 komponendi moolimurd lahuses. Kui lahustunud aine ei aurustu, siis p2 = 0 ja p = p1, p1 lahusti aururõhk lahuse kohal.
Ideaalne lahus – puudub osakestevaheline toime, puudub soojusefekt ja ruumalaefekt; lõpmata lahja lahus – väga lahja lahus, käitub peaaegu ideaalse lahusena. • Lahuse aururõhk Daltoni seadus: lahuse üldine aururõhk võrdub komponentide aururõhkude (osarõhkude) summaga: p = p1 + p2 . Raoult’i seadus (mitteelektrolüütide lahuste korral) – komponendi aururõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi aururõhu ja tema moolimurru korrutisega: p1 = p1°⋅x1 , TÜ, Füüsikalise Keemia Instituut Keemia alused. Põhimõisted ja -seaduspärasused p1 – komponendi osarõhk lahuse kohal, p1° - puhta lahusti aururõhk, x1 komponendi moolimurd lahuses. Kui lahustunud aine ei aurustu, siis p2 = 0 ja p = p1, p1 – lahusti aururõhk lahuse kohal.
Vihik! 29. Arvutage reagentide mass või ruumala, mis kulub reaktsiooniks gaasiga, kui on antud gaasi ruumala. Prinditus ülesanne?! 30. Kuidas arvutatakse gaasi osarõhud segus ja segu kogurõhk? Segu gaasidest, mis omavahel ei reageeri, käitub ühe puhta gaasina, järgides ideaalgaasi seadust. Daltoni seadus gaaside segu kogurõhk on summa iga individuaalse gaasi poolt avaldatud rõhkudest(osarõhkudest). Ühe gaasisegu komponendi osarõhk on seotud kogurõhuga moolimurru kaudu: Pj=xjP Pj osarõhk; P summarne rõhk. 31. Defineerige efusioon ja difusioon. Selgitage nende suhtelisi kiiruseid. Difusioon ühe aine liikumine (jaotumine) läbi teise aine, vähendamaks konsetratsioonie erinevust erinevate ruumiosade vahel. Difusioon seletab nt parfüümidee ja feromoonide levikut neid eraldavate isendite ümber. Efusioon gaasi molekulide tungimine läbi 3
ebapüsivad. 59. Gaaside lahustuvus vedelikes (Henry-Daltoni seadus)- Gaasi lahustuvus vedelikus on võrdeline tema osarõhuga lahuse kohal. Rõhu kiire vähenemine põhjustab osa gaasi eraldumist lahusest. 60. Gaaside lahustuvuse sõltuvus temperatuurist- Gaasi lahustuvus temperatuuri tõustes väheneb; On eksotermiline protsess. LAHUSTE OMADUSED 61. Lahuse aururõhk (Daltoni seadus)- 62. Raoulti seadus- Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega. 63. Lahuse keemistemperatuuri tõus- Vedelik keeb temperatuuril mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga. Lahuse keemistemperatuur on alati kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur. 64. Lahuse külmumistemperatuuri langus- Lahuse külmumistemperatuur on madalam puhta lahusti külmumistemperatuurist. 65. Difusioon- aineosakeste soojusliikumisest tingitud protsess, mis viib kontsentratsioonide ühtlustumisele süsteemis. 66
4 KKY3031 Üldine keemia A.Trikkel, 2001 Raoult'i seadus (Francois Marie Raoult, 1830-1901): m NaCl 100% 10.5 g 100% Lahusti aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne lahusti moolimurru ja puhta lahusti C% = = = 4.03% aururõhu korrutisega: m lahus 260.5 g p lahusti = CX lahusti * p°lahusti m NaCl 10.5 g n NaCl = = = 0
56. Gaasi lahustuvus temperatuuri tõustes väheneb Näiteks külma vee soojenemisel eralduvad anuma seinale õhumullid lahustuvuse vähenemise tõttu 57. Lahuse aururõhk(Daltoni seadus)- kui lahustunud aine on mittelenduv (näit. suhkur), siis on lahuses oleva lahusti aururõhk alati väiksem puhta lahusti aururõhust. P=p1+p2+..+pi. 58. Raoult'i seadus: Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: P lahusti = CX lahusti * P°lahusti. 59. Lahuse keemistemperatuur on alati kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur. Tk=i*Ke*Cm, kus Cm - lahuse molaalne kontsentratsioon; Ke- ebulliskoopiline konstant; i-isotooniline tegur. 60. Lahuse külmumistemperatuur on madalam puhta lahusti külmumistemperatuurist: Tk=i*Ke*Cm, kus Ke-ebulliskoopiline konstant. 61. Difusioon - aineosakeste soojusliikumisest tingitud protsess, mis viib
Lahjendatud lahuse omadused:i) vedelik keeb temp. , mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga.. ii)vedeliku külmumine algab temp. mille juures vedeliku ja tahke aine aururõhud võrdsustavad. iii) kõik puhtad vedelikud külmuvad ja keevad püsiva rõhu juures kindlal temperatuuril. Ideaalseld lahused- nende moodustamisel ei esine ruumala ega soojusefekte . Raoult´i seadus- aine aururõhk ideaalse kohal on võrdne puhta aine aururõhk ja moolimurru korrutisega vedelas faasis. Lahuse aururõhk kui puhta lahusti aururõhk. Lahustunud ained alandavad lahuse külmumistemperatuuri. Lahuse üldine aururõhk on võrdne komponentide aururõhuga. Lahuse külmumine ja keemine 1)Lahjendatud lahuse külmumistemp. alanemine on võrdeline lahuse molaalsusega. 2)Lahjendatud lahuse keemistemperatuuri tõus on võrdeline lahuse molaalsusega. 3)isotoonilisustegur i arvestaab mittelenduvate osakeste hulga suurenemist lahuses elektrolüüdi dissotseerumise
Näiteks külma vee soojenemisel eralduvad anuma seinale õhumullid lahustuvuse vähenemise tõttu. On eksotermiline protsess 65. Lahuse aururõhk (Daltoni seadus). Kui lahustunud aine on mittelenduv (näit. suhkur), siis on lahuses oleva lahusti aururõhk alati väiksem puhta lahusti aururõhust. Lahuse üldine aururõhk p on võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude summaga p=p1+p2 66. Raoulti seadus. Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: plahusti = CX lahusti * p°lahusti 67. Lahuse keemistemperatuuri tõus (graafik ja selgitus). Vedelik keeb temperatuuril mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga. Lahuse keemistemperatuur on alati kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur. 68. Lahuse külmumistemperatuuri langus (graafik ja selgitus). Lahuse külmumistemperatuur on madalam puhta lahusti külmumistemperatuurist 69. Difusioon ja efusioon (mõisted, selgitus)
Lahuse üldine aururõhk p on võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude erinevad. summaga p=p1+p2 73. Amorfsed ained, iseloomustus, näited. 64. Raoulti seadus. amorfsed- osakesed ei paikne tasapinnaliselt. kõik füüsikalised omadused Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta igas suunas ühesugused. komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: ühendid, millel puudub korrapärane 3- mõõtmeline struktuur ja mis võivad plahusti = CX lahusti * p°lahusti võtta suvalise kuju. Puudub kristallvõre; ei voola; omavad kindlat kuju; } Mehaaniliselt suhteliselt tugevad; 65
summaga p=p1+p2 sümmeetriline telgede pikkus ning nurgad telgede vahel; nt. kuubik, romb elektrijuhtivus, soojusjuhtivus, valguse läbipaistvus on erinevates suundades 64. Raoulti seadus. erinevad. Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: 73. Amorfsed ained, iseloomustus, näited. plahusti = CX lahusti * p°lahusti amorfsed osakesed ei paikne tasapinnaliselt. kõik füüsikalised omadused igas suunas ühesugused. 65. Lahuse keemistemperatuuri tõus (graafik ja selgitus)
Lahuse aururõhk: · Kui lahustunud aine on mittelenduv, on lahuses oleva lahusti aururõhk väiksem kui puhta lahusti aururõhk, · Tasakaalu korral on auru faas küllastatud ja vedeliku kohal on küllastunud auru rõhk, · Temperatuuri tõstmisel küllastunud auru rõhk suureneb, · Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda lahuse mõlema komponendi molekulidest. Raoult'i seadus komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega. p(lahusti)=C(x(lahusti))*pº(lahusti) · Mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna aurufaasi ehk mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd. · Kui lahuse mõlemad komponendid on lenduvad, siis lahuse aururõhk on summa mõlema komponendi aururõhkudest. Aururõhu langus lahjendatud lahuse kohal: · Mittelenduva aine lahjendatud lahuse aururõhk võrdub lahusti aururõhuga,
Tasakaalu korral on auru faas küllastatud ja vedeliku kohal on küllastunud auru rõhk. Temp. tõstmisel küllastunud auru rõhk suureneb. Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda lahuse mõlema komponendi molekulidest 1. Raoult´i seadus Ideaalse lahuse aururõhk sõltub iga keemilise komponendi aururõhust ja komponendi moolosast lahuses Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega Seadus on rakendatav ainult tahkete ainete ja mittelenduvate vedelike lahustele. Lahuse aururõhu alanemise mõõtmist võib kasutada lahustunud aine molekulmassi määramiseks 1. Lahuse keemistemperatuuri tõus (graafik ja selgitus) 130. Lahuse külmumistemperatuuri langus (graafik ja selgitus). 131. Osmoos, osmootne rõhk, tähtsus. 132. Elektrolüüdi mõiste, näited, nõrgad ja tugevad elektrolüüdid, mitteelektrolüüdid. 133
võib ka vastuse esitada kolme tüvenumbriga. KCl molaarsus on 8 0,100 mol c= = 1,42 M . 0,07018 dm 3 c) Molaalsuse arvutame seosest n(lah. aine) (mol) . cm = m(lahusti) (kg) Seega 0,100 mol mol cm = = 1,49 . 0,06714 kg H 2 O kg d) KCl moolimurru X(KCl) arvutame seosest n ( KCl) X(KCl) = . n(KCl) + n(H 2 O) 67,14 g n(H 2 O) = = 3,73 mol 18,0 g/mol 0,100 X(KCl) = = 0,0261 ehk 2,61%. 0,100 + 3,73 Näide 2.Arvutage 20% NaOH lahuse ( = 1,219 g/cm 3 ) molaarsus ja molaalsus. M(NaOH) = 40,0 g/mol. a) Molaarsuse arvutamine 1. lahendusviis:
alati väiksem puhta lahusti aururõhust. Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda lahuse mõlema komponendi molekulidest (näiteks vesi ja etanool). Lahuse üldine aururõhk p on sellel juhul võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude summaga p=p1+p2 s.o. Daltoni seadus 66. Raoulti seadus Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: lahusti C x lahusti * lahusti Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna aurufaasi –mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd 67. Lahuse keemistemperatuuri tõus Vedelik keeb temperatuuril, mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga. Lahuse keemistemperatuur on alati kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur
Lahuse aururõhk (Daltoni seadus) kui lahustunud aine on mittelenduv (näit. suhkur), siis on lahuses oleva lahusti aururõhk alati väiksem puhta lahusti aururõhust. Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda lahuse mõlema komponendi molekulidest (näiteks vesi ja etanool). Lahuse üldine aururõhk p on sellel juhul võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude summaga p=p1+p2 s.o. Daltoni seadus 62. Raoulti seadus Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: lahusti C x lahusti * lahusti Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna aurufaasi –mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd 63. Lahuse keemistemperatuuri tõus Vedelik keeb temperatuuril mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga. Lahuse keemistemperatuur on alati kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur. Tk i * K e * C m kus
molekulidest (näiteks vesi ja etanool). Lahuse üldine aururõhk p on sellel juhul võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude summaga p=p1+p2 66. Raoulti seadus. Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta lahusti C x lahusti * lahusti komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna aurufaasi –mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd 67. Lahuse keemistemperatuuri tõus (graafik ja selgitus). Vedelik keeb temperatuuril mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga. (aururõhk=välisrõhk)
Temp. tõstmisel küllastunud auru rõhk suureneb.Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda lahuse mõlema komponendi molekulidest. Vedelik autustub ka keemistemperatuurist madalama temp juures. Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda mõlema kompnendi molekulidest (vesi ja etanool). Lahuse üldine aururõhk p on võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude summaga p=p1+p2 = Daltoni seadus 66. Raoulti seadus. Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: Plahusti = CX lahusti * P°lahusti. Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna aurufaasi – mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd. 67. Lahuse keemistemperatuuri tõus (graafik ja selgitus). Kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur. ∆Tk=i*Ke*Cm, kus Cm - lahuse molaalne kontsentratsioon; Ke-ebulliskoopiline konstant; i- isotooniline tegur.
Mittelenduva aine lahustamine vähendab vedeliku aururõhku ja seetõttu on tarvis kõrgemat temperatuuri kui puhta lahusti puhul; » külmumistemperatuur madalam. Vedelik külmub temperatuuril, mille juures lahuse aururõhk saab võrdseks vastava tahke faasi (jää) aururõhuga. Lahusti aururõhu alanemine, külmumistemperatuuri langus ja keemistemperatuuri tõus on tingitud lahustunud aine kontsentratsioonist lahuses. Aine aururõhk vedela lahuse kohal on võrdne puhta aine aururõhu ja tema moolimurru korrutisega lahuses (Raoult'i seadus): Et üldine aururõhk lahuse kohal p koosneb lahuse komponentide aururõhkudest, siis Kontraktsiooninähtus Ainete lahustumisel esineb kontraktsiooninähtus lahuse (süsteemi) ruumala vähenemine, mis on tingitud lahusti ja lahustunud aine osakeste erinevast suurusest ja kujust. Kontraktsiooni tõttu on tekkiva lahuse ruumala väiksem kui lahustunud aine ja lahusti ruumalade summa. Lahustuvus ja lahustuvuskorrutis
annaabi.ee 
