TOOREST JA KEEDETUD LIHAST EKSTRAHEERUVATE VEES LAHUSTUVATE VALKUDE KOGUSE VÕRDLEMINE JA NAATRIUMHÜDROKSIIDI LAHUSE MOLAARSE KONSENTRATSIOONI MÄÄRAMINE Termotöötluse denatureeriv mõju lihasvalkudele Liha ja kala termilisel töötlemisel toimub vastavalt temperatuuri tõusule toiduaines järkjärguline lahustuvate valkude denatureerumine. Denatureerumisprotsess algab juba küllaltki madalatel temperatuuridel (30-35ºC) ja kulgeb kiiresti kuni temperatuurini 60-65ºC. Nimetatud temperatuuri saavutamisel on umbes 90% valkudest denatureerunud. Temperatuuri
TTÜ keemiainstituut Anorgaanilise keemia õppetool YKI3030 Keemia ja materjaliõpetus Laboratoorne Töö pealkiri: HCl ja NaOH molaarse kontsentratsiooni määramine. töö nr. 2 Õpperühm: Töö teostaja: Aleks Mark MASB11 Õppejõud: Töö teostatud: Protokoll esitatud: Protokoll arvestatud: Andre Roden 27.09.15 1. Eesmärk HCl ja NaOH lahuse kontsentratsiooni kindlaksmääramine tiitrimise abil. 2. Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid 1) Töövahendid: Koonilised kolvid (250 cm3), 2 büretti (25 cm3) , pipett (10 cm3), mõõtesilinder (250 cm³ )
Rahulikult kulgevad reaktsioonid: 2Li + 2H2O 2LiOH + H2 Ca +2H2O Ca(OH)2 + H2 Aeglaselt kulgevad reaktsioonid: Mg +2 H2O Mg(OH)2 + H2 Be + 2H2O Be(OH)2 +H2 Tormiliselt kulgevad reaktsioonid: 2Na +2H2O 2NaOH + H2 2 K + 2H2O 2KOH + H2 Keemilist reaktsiooni kiirendab selle protsessi t0 tõstmine, tahkete ainete peenestamine ning segamine. Molaarse kontsertratsiooniga ülesannetega vajaminevad valemid: C- molaarne kontsertratsioon, n- moolide arv V- ruumala, N- osakeste arv, Na-avogadro arv 6,02 X 1023, m- mass, M- molaarmass, Vm-molaarruumala- 22,4dm3 ; ; ; 1. Arvutage Na2So4 molaarne konstsertratsioon, kui 50cm3 lahuses sisaldub 0,03mol Na2So4. Andmed: V=50 cm3=0,05dm3 ; n=0,03mol Küsitud: C=? Valem arvutamiseks: Lahendus: 2. 34 g NaNO3 lahustamisel vees saadi 200cm3 lahust
Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Arvutan 100ml 2,5% lahuse valmistamiseks vajamineva vee ja kontsentreeritud soolhappe hulga: a) Leian lahjendatud HCl lahuse massi = m/V => m = V = 1,0108*100 = 101, 08 g b) Leian HCl massi lahuses c) Leian kontsentreeritud soolhappe massi d) Leian kontsentreeritud soolhappe mahu = m/V => V = m/ = leian valmistatava lahuse vee mahu: 100ml - 5,95 ml = 94,05 ml Leian valmistatud lahuse molaarse kontsentratsiooni tiitrimise kaudu Tiitrimisel toimuv reaktsioonivõrrand: HCl + NaOH = NaCl + Leian HCl lahuse arvutusliku molaarse kontsentratsiooni a) Leian HCl massi lahuses, mida on algsest 2,5% lahusest viiekordne lahjendus 2,527 / 5 = 0,5 g b) Leian lahuse massiprotsendi 2,5% / 5 = 0,5 g c) Leian lahuse molaarse kontsentratsiooni Leian katse süstemaatilise vea %= Kokkuvõte ja järeldused Sooviti saada 2,5% kontsentratsiooniga (0,69M) lahust
muutub ühe tilga leelise lisamisel punaseks. Loen büretis oleva leelise nivoo asukoha 0,05 cm3 täpsusega. Kordan katset kuni tiitrimiseks kulunud leelise lahuse mahtude vahe ei ületa 0,1 cm3. Katsetulemused [A] 1) Katse 12,55 cm3 (ebaõnnestus) 2) Katse 10,5 cm3 3) Katse 10,55 cm3 4) Katse 10,6 cm3 Aritmeetiline keskmine (10,5 cm3 + 10,55 cm3 + 10,6 cm3) / (3) = 10,55 cm3 Katse arvutus Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni valemiga: CM, HCL = (VNaOH * CM, NaOH) / (VHCL) = [mol/dm3] kus VNaOH on NaOH lahuse maht [dm3] (NB! büretilt loetakse näit cm3-tes); CM,NaOH NaOH lahuse täpne kontsentratsioon [mol/dm3]; VHCl HCl lahuse täpne maht [dm3] (pipeti maht). Seega: CM, HCL = (0,155dm3 * 0,1053 mol/dm3) / (0,1dm3) = 0,163 mol/dm3 V: HCl lahuse molaarne kontsentratsioon on 0,163 mol/dm3 Töö käik
LAHUS = LAHUSTUNUD AINE + LAHUSTI Lahuse protsendiline kontsentratsioon: % · 100% ehk % · 100% W% - lahustunud aine protsendiline sisaldus lahuses m mass MOLAARSUS Molaarse kontsentratsioni kaudu väljendadakse lahustunud aine moolide arvu ühes kuupdetsimeetris (liitris) lahuses. Lahuse molaarne kontsentratsioon: MC lahuse molaarne kontsentratsioon (molaarsus) (mol/dm3) V ruumala (dm3) n moolide arv Lahuse molaarse kontsentratsiooni seos lahuse protsendilise kontsentratsiooniga: ·
sõltub temperatuurist, mitte aga materjali geomeetriast või mõõtmetest. 1 1 K = = = R S R Seega on lahuse erijuhtivus 1 m või 1 cm servapikkusega lahusekuubi elektrijuhtivus siimensites. Suurus K antud võrrandis on määratud juhtivusnõu geomeetriaga ning seda nimetatakse juhtivusnõu konstandiks (K = l /S, m1 või cm1). Lahuste puhul kasutatakse sageli elektrijuhtivuse iseloomustamiseks nn molaarse juhtivuse (, S m2 mol1 või S cm 2 mol1) mõistet (varem levinud mõiste on ekvivalentjuhtivus, väljendatuna mitte mooli vaid gramm-ekvivalendi kohta, S m2 g-ekv1). = / CM 1/2 = 0 A CM Viimane seos on tuntud Kohlrauschi seadusena, mis kehtib tugevatele elektrolüütidele. Selles seoses 0 on ääretult lahja lahuse molaarne juhtivus (lahjades lahustes saavutab juhtivus teatud
maine∗100 2,527∗100 mlah us= = =7,02 g C 36 d) Leian kontsentreeritud soolhappe mahu 6,1667,02 ρ = m/V => V = m/ρ = =5,95 ml 1,179 leian valmistatava lahuse vee mahu: 100ml - 5,95 ml = 94,05 ml Leian valmistatud lahuse molaarse kontsentratsiooni tiitrimise kaudu Tiitrimisel toimuv reaktsioonivõrrand: HCl + NaOH = NaCl + H2O V HCl∗C M (HCl)=V NaOH∗C M (NaOH ) 5∗V NaOH∗C MNaOH 5∗12,1625 ml∗0,1002 M C M= mol /l= =5∗0,122=0,61 mol /l V HCl 10 m l Leian HCl lahuse arvutusliku molaarse kontsentratsiooni
sõltub temperatuurist, mitte aga materjali geomeetriast või mõõtmetest. 1 1 K = = = R S R Seega on lahuse erijuhtivus 1 m või 1 cm servapikkusega lahusekuubi elektrijuhtivus siimensites. Suurus K antud võrrandis on määratud juhtivusnõu geomeetriaga ning seda nimetatakse juhtivusnõu konstandiks (K = l /S, m1 või cm1). Lahuste puhul kasutatakse sageli elektrijuhtivuse iseloomustamiseks nn molaarse juhtivuse (, S m2 mol1 või S cm 2 mol1) mõistet (varem levinud mõiste on ekvivalentjuhtivus, väljendatuna mitte mooli vaid gramm-ekvivalendi kohta, S m2 g-ekv1). = / CM 1/2 = 0 A CM Viimane seos on tuntud Kohlrauschi seadusena, mis kehtib tugevatele elektrolüütidele. Selles seoses 0 on ääretult lahja lahuse molaarne juhtivus (lahjades lahustes saavutab juhtivus
Järgnevalt tilgutasime büretist leelise (NaOH) lahust happesse (HCl), kuni lahuse värvus muutus punaseks. Lugesime büretis oleva leelise nivoo asukoha. Seejärel kordasime katset kolmel korral. Saadud tulemustest leidsime aritmeetilise keskmise. Katseandmed Happe neutraliseerimiseks kulunud leelise maht cm3: 1.) 10,9 ; 2.) 12,3 ; 3.) 11,6 ; 4.) 11,5 Aritmeetiline keskmine: 11,575 cm³ Katse arvutused Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCL molaarse kontsentratsiooni, kasutades valemit CM,NaOH=0,1002M CM,HCL=(11,575*0,1002) /10 = 0,1159815 [mol/dm3] Kontroll-lahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega Kontroll-lahuseks oli leelise (NaOH) lahus mõõtkolvis. Täitsime büreti soolhappe lahusega kuni 0-märgini. Kontroll-lahuse tiitrimiseks pipeteerisime 10 cm3 kontroll-lahust kolbi, lisasime 2-4 tilka indikaatorit mp (metüülpunast). Tiitrisime HCl lahusega kuni kolvis olev kollane lahus (NaOH + indikaator) muutus punaseks
Saadud optiliste tiheduste põhjal leida mangaani ja kroomi sisaldused kontolllahuses. Kontsentratsioonid arvutatakse valemiga: D550 C(Mn) = E550 b E 430 D 430 - D550 C (Cr ) = E 550 E `430 b D vastavad kontrolllahuse optilised tihedused E Mn standardlahuste neeldumistegurite keskmine E`- Cr standardlahuste neeldumistegurite keskmine Molaarse neeldumisteguri väärtused arvutatakse: D E= c b D lahuse optiline tihedus mõõdetava lainepikkuse juures c kontsentratsioon (mg/ml) b lahusekihi paksus (cm) Märkused töö käigus: Mõõtsin Mn ja Cr standardlahuste optilised tihedused ja ka kontrolllahuse oma. Tulemused on esitatud tabeli. Lahusekihi paksus (b) on 1 cm. Cr1 Cr2 Cr3 Mn1 Mn2 Mn3 Kontrolll.
Õ ül 9 /lk 111, töölehelt ül 8. 7. Selgitage, kuidas toimub ioonse aine (nt NaCl) lahustumine vees? (ehk kuidas tekivad ioonid lahusesse?) 8. Miks juhivad elektrolüütide lahused elektrit? Töölehelt ül 2. 9. Miks tahke NaCl ei juhi elektrivoolu, aga NaCl vesilahus juhib? 10. Miks kaaliumnitraadi lahustamisel vees lahuse temperatuur langeb, kaaliumhüdroksiidi lahustumisel vees aga tõuseb? 11. Molaarse kontsentratsiooni arvutamine. Õpikust näidisülesanne lk 92-93 ja ül 10-12 / lk 94; töölehelt lk 18 ül 1-6 molaarse kontsentratsiooni kohta. 1)
mõõtsime selle abil puhtasse koonilisse kolbi 10 cm 3 hapet ja lisasime 3 tilka fenoolftaleiini. Siis tilgutasime büretist leelise lahust happesse, kuni lahuse värvus muutus ühe tilga lisamisel punaseks (neutraliseerus). Lugesime büretis oleva leelise nivoo asukoha ning leidsime happe neutraliseerimiseks kulunud leelise mahu cm 3- tes. Kordasime katset 3 korda ning saadud tulemustest leidsime aritmeetilise keskmise. Arvutasime tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni. II KATSE Lahuse kontsentratsiooni määramiseks tiitrimisega loputasime kõigepealt soolhappe (HCl) jaoks mõeldud büreti hoolikalt läbi väheste soolhappe lahuse kogustega. Siis täitsime büreti sama soolhappe lahusega kuni 0-märgini. Kontroll-lahuse tiitrimiseks pipeteerisime 10 cm3 kontroll-lahust kolbi, lisasime 3 tilka indikaatorit (metüülpunast). Tiitrisime HCl lahusega kuni kolvis olev lahus (NaOH + indikaator) muutus punaseks
Pipeti loputan läbi leelise lahusega ja täidan pipeti 10 cm3 kontroll-lahusega ja tühjendan selle puhtasse kolbi. Lisan kolbi metüülpunast mis muudab lahuse kollaseks. Täidan HCl-le mõeldud püreti HCl-iga 0-jooneni. Hakkan vaikselt püretist lisama HCl-i kolvis olevasse lahusesse. Lisan hapet nii kaua kuni kollane lahus muutub ühe tilga lisamisel punaseks. Kordan katset kolm korda. Saadud tulemusest leian artmeetilise keskmise. Arvutan lahuse molaarse kontsendratsiooni ja leian mõõtekolvis oleva lahustunud NaOH massi. 4. Katseandmed. A) pipetiga mõõdetud HCl ruumala 10 cm3 NaOH molaarsus 1,0002 M Püretist mõõdetud NaOH ruumala 1. 10,90 cm3 2. 10,80 cm3 3. 10,90 cm3 NaOH aritmeetiline keskmine 10,88 cm3 B) Pipetiga mõõdetud NaOH ruumala 10 cm3 HCl molaarsus 0,081 M Püretist mõõdetud HCl ruumala 1. 7,35 cm3
Kordasin katset kolm korda. Saadud tulemustest leidsin aritmeetiline keskmine. Katseandmed: Soolhappe kontsentratsiooni määramine: 1) 11 ml 2) 10,95 ml 3) 10,93 ml aritmeetiline keskmine: 10,96 ml Kontrolllahuse kontsentratsiooni määramine : 1) 8,1 ml 2) 8,1 ml 3) 8,1 ml aritmeetiline keskmine: 8,1 ml Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Soolhappe kontsentratsiooni määramine: 1. tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni arvutamine: V NaOH C M , NaOH C M , HCl V HCl 0,01095dm 3 0,1004M mol C M , HCl 3 0,1100384 0,01dm dm 3 Kontrolllahuse kontsentratsiooni määramine: Kontrolllahuse molaarse kontsentratsiooni arvutamine: 0,0081dm 3 0,1100384 M mol
ühe tilga leelise lisamisel punaseks. Loen büretis oleva leelise nivoo asukoha 0,05 cm3 täpsusega. Kordan katset kuni tiitrimiseks kulunud leelise lahuse mahtude vahe ei ületa 0,1 cm3. Katse tulemused: 1) katse 11,5 cm3 (üle tiitritud) 2) katse 11,1 cm3 3) katse 11,0 cm3 Aritmeetiline keskmine (11,1 cm3 + 11,0 cm3) / 2 = 11,05 cm3 Katse arvutus: Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni valemiga: CM, HCL = (VNaOH * CM, NaOH) / (VHCL) = [mol/dm3] kus VNaOH on NaOH lahuse maht [dm3] (NB! büretilt loetakse näit cm3-tes); CM,NaOH NaOH lahuse täpne kontsentratsioon [mol/dm3]; VHCl HCl lahuse täpne maht [dm3] (pipeti maht). Seega: CM, HCL = (11,05 cm3 * 0,1002 mol) / (10 cm3) =0,1107 mol/cm3 Vastus: HCl lahuse molaarne kontsentratsioon on 0,1107 mol/cm3 Töö käik B:
4) 11,25 ml NaOH keskmine maht V= Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Arvutan 100ml 2,2% lahuse valmistamiseks vajamineva vee ja kontsentreeritud soolhappe hulga: a) Leian lahjendatud HCl lahuse massi =m/V=>m= V=1,0093*100=100, 93 g b) Leian HCl massi lahuses c) Leian kontsentreeritud soolhappe massi d) Leian kontsentreeritud soolhappe mahu =m/V=>V=m/= leian valmistatava lahuse vee mahu 100ml - 5,23ml=94,8 ml Leian valmistatud lahuse molaarse kontsentratsiooni tiitrimise kaudu Tiitrimisel toimuv reaktsioonivõrrand: HCl+NaOHNaCl+ Leian HCl lahuse arvutusliku molaarse kontsentratsiooni a) Leian HCl massi lahuses, mida on algsest 2,2% lahusest viiekordne lahjendus 2,22/5=0,44 g b) Leian lahuse massiprotsendi 2,2%/5=0,44 g c) Leian lahuse molaarse kontsentratsiooni Leian katse süstemaatilise vea %= Kokkuvõte ja järeldused Sooviti saada 2,2% kontsentratsiooniga (0,608M) lahust
Kontsentreeritud soolhappe tihedus- ρ2 -1,179 g/cm3 Kontsentreeritud soolhappe massiprotsent- C%1-36% Valmistatava lahuse massiprotsent-C%- 1,6% Valmistatava lahuse molaarsus-CM-0,45 mol/l 1. tiitrimine – 9,55ml 2. tiitrimine- 9,50ml 3.tiitrimine- 9,45ml Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs. Pärast katse läbiviimist tegin oma saadud mõõtmistulemustega järgmised arvutused: Arvutasin 5 kordse lahjendusega lahuse molaarse konsentratsiooni CMHCl (mol/l) : Arvutasin lahjendamata HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni CM (mol/l) : Arvutasin lahustunud aine massi maine (g): Arvutasin lahuse massi mlahus (g) : Arvutasin lahuse massiprotsendi (C%): Kokkuvõte või järeldused. Katse algus edenes mul hästi, kui kui jõudsin tiitrimiseni, siis esime katse selles punktis ebaõnnestus, kuna minu kasutatavas büretis olid õhumullid sees, need aitas mul õppejõud sealt välja saada
õppejõu allkiri Teoreetilineosa: Takistus R on võrdeline elektroodidevahelise kaugusega l ja pöördvõrdeline elektroodi pindalaga S R = l / S Koefitsient ( cm) on lahuse eritakistus, tema pöördväärtus on lahuse erijuhtivus (S/m, S/cm). 1 1 K R S R Suurus K nimetatakse juhtivusnõu konstandiks (K = l /S, m1 või cm1). Molaarse juhtivuse (, S m2 mol1 või S cm 2 mol1) = / CM 1/2 = 0 A CM A on Kohlrauschi konstant (sirge tõus teljestikus = ( ), mis sõltub iooni laengust ja on seotud C ioon-ioon tüüpi vastasmõjudega lahuses. Nõrkadele elektrolüütidele Kohlrauschi seadus ei kehti. Eristatakse elektrolüüdi (CH3COOH lahus) molaarse juhtivuse mõistet (), mida kasutatakse vaid
Lahuse külmumis temperatuur = -4 kraadi Arvutused: Sahharoosi olaarmass = 342 g/mol T = -4 – 0 = -4 Kk = 1,86 M = 1,86 * 25,01 * 1000 / 50 * 4 = 232,5 Vea arvutus: Absoluutne viga - 342-232,5= 109,5 Suhteline viga - 109,5/342*100= 32% Järeldus: Katse viga võis tekkida külmumis temperatuuriga eksimises või mitte kristalli tekke tähelepanekus. 2 TÖÖ 9 – LAHUSTE MOLAARNE KONTSENTRATSIOON JA SELLE MÄÄRAMINE 2.1 KATSE 1 – NAATRIUMHÜDROKSIIDI LAHUSE MOLAARSE KONTSENTRATSIOONI MÄÄRAMINE Töö eesmärk: Leida NaOH lahuse molaarne kontsentratsioon HCl titeerimise abil. Töö vahendid: Naatrium hüdroksiid, keeduklaas, mõõtekolb, kooniline kolb, destilleeritud vesi, metüülpunane, vesinikkloriidhape, bürett, lehter. Töö käik: Tahkest naatriumhüdroksiidist kaaluti 100ml mahuga keeduklaasi nii palju ainet, kui vajatakse 250 ml 0,1 molaarse lahuse valmistamiseks.
TalTech keemia ja biotehnoloogia instituut YKA0060 Instrumentaalanalüüs AAS Aatomabsorptsioonspektromeetria Õpperühm: Töö teostaja(d): Õppejõud: Töö teostatud (kuupäev): 1 Töö eesmärk Määrata uuritavas veeproovis magneesiumi sisaldus kasutades kalibratsioonigraafikut ja molaarse neeldumiskoefitsienti. 2 Töö käik Tundmatu lahus: tundmatu kontsentratsiooniga Mg veelahus. Lahjendused: Töölahus: 100 mg/L (Mg; vees) Kasutame nt 100mL mõõtkolbi. Pipeteerime vajalik kogus töölahust ja viime veega kriipsuni. x mg / 0,1 L = 0,5 mg /1L x = 0,05 mg (peab pipeteerima mõõtkolbi) Kui 1000mL-s on 100 mg ainet, siis 1mL on 0,1mg ja 0,1mL on 0,01mg. Seega tuleb võtta 0,5mL töölahust. Vajalikud lahjendused: o 0,5 mg/L (0,5 mL TL-i) o 1 mg/L (1 mL TL-i)
lisades muutus see oransiks- üleminekuvärvus. Kui lahus oli muutunud oransiks hakkasin tiitrima ettevaatlikult, tilkhaaval, kuni lahus oli lillakasroosa ning HCl-i lisades värvus enam ei muutunud. Fikseerisin büretilt tiitrimiseks kulunud HCl lahuse ruumala.(kordasin tiitrimist ühe korra, tulemused langesid kokku, nii et polnud vaja 3. Korda tiitrida) V(HCl lahus)=12,25ml Arvutasin selle järgi HCO3 ioonide molaarse kontsentratsiooni CM=V(HCl)*CM(HCl)*1000mmol/(V(vesi)*1mol) CM(HCO3)=(12,25ml*0,025mol/l*1000mmol)/(100ml*1mol)=3,0625mmol/l KK= CM(HCO3)/2= 3,0625/2= 1,53125 2)Ca(2+) ja Mg(2+) ioonide sisalduse, üldkareduse määramine Pipeteerisin destilleeritud veega loputatud 250 ml koonilisse kolbi 100ml uuritavat vett, lisasin 5ml puhverlahust ning noaotsatäie indikaatorit ET-00. Lahus värvus lillaks. Tiitrisin 0,025M triloon-B lahusega pidevalt segades, kuni lahus muutus siniseks (violetse
areomeetriga. Katseandmed: Areomeetriga vee tihedust mõõtes sain järgmise tulemus: vee tihedus on 1,013 g/cm 3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Leian lahuse tihedusele vastava NaCl protsendilise sisalduse lahuses kasutades lineaarset interpoleerimist: C%= C%1+ (C%2 C%1)/( 2- 1)*( 1) C%=2+2,5-2/1,0126-1,0161*(1,013-1,0126)=1,94(%) Arvutan lahuses oleva naatriumkloriidi massi. maine = Vlahus * lahus * C%/100% maine=250*1,013*1,94/100%=4,918(g) Leian NaCl molaarse kontsentratsiooni, kui NaCl molaarmass on 58,5 g/mol naine=maine/Maine naine=4,918/58.5=0,084(mol) CM=naine/Vlahus Vlahus=250cm3=0,25dm3 CM=0,084/0,25=0,336(mol/l) Arvutan NaCl protsendilise sisalduse liiva soola segus, kui segu mass oli 10 g C%segu=mNaCl*100%/10 C%segu=4,918*100%/10=49,18(%) Leian katse süstemaatilise vea. =saadud mNaCl tegelik mNaCl =4,91810=-5,082(g) Arvutan katse suhtelise süstemaatilise vea.
Katseandmed: Soolahappelahuse kontsentratsiooni määramisel tiitrimise teel saadud tulemuste aritmeetiline keskmine: 11,6 cm3 Kontroll-lahuse kontsentratsiooni määramisel tiitrimise teel saadud tulemuste aritmeetiline keskmine: 6,2 cm3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarkontsentratsiooni. CM, HCl = VNaOH * CM, NaOH / VHCl CM,HCl=0,116*0,1002/0,01=0,1162 mol/dm3 Arvutan kontroll-lahuse molaarse kontsentratsiooni CM, NaOH = VHCl * CM, HCl / VNaOH CM,NaOH = 0,0062 * 0,1 / 0,01 = 0,062 mol/dm3 Leian mõõtkolvis oleva lahustunud NaOH massi mNaOH = CM, NaOH * V * M(NaOH) mNaOH = 0,062 * 0,25 * 40 = 0,62 g Leian katse süstemaatilise vea % = (saadud CM, NaOH tegelik CM, NaOH) / tegelik CM, NaOH * 100% % = (0,062 0,064) / 0,064 * 100% = -3% Kokkuvõte ja järeldused: Töö eesmärgiks oli happe ja leelise kontsentratsiooni määramine tiitrimise teel ning
loputusvedelikke (eelnevalt tuleb konsulteerida hambaarstiga), kuid võib tarvitada ka rohkem teed ja greibimahla. · Kui fluorisisaldus on üle 4,0mg/l võib see põhjustada juba skeleti fluoroosi. · Seega optimaalne fluorisisaldus vees oleks 0,8-1,2mg/l. Molaarne kontsentratsioon näitab, mitu mooli ainet on lahustatud 1 liitris lahustis. Mõõtühik - 1M = 1mol / l -> ühe molaarne = üks mool ainet / ühes liitris Molaarse kontsentratsiooni leidmine · c-lahuse molaarne kontsentratsioon [M -molaarne] · n-aine moolide arv [mol] · V-lahuse ruumala [l - liiter] Mg/l Milligrammi liitri kohta Kasutatud kirjandus: www.ada.org/consumer/fluoride/facts/ff-menu.html www.tervisekaitse.ee http://et.wikipedia.org/wiki/Fluor
Leida kontroll-lahuse molaarne kontsentratsioon (kontroll-lahus nr 5): Leida mõõtkolvis oleva lahustunud NaOH mass: Arvutada katse suhteline süstemaatiline viga: 6. Kokkuvõte või Laboratoorse töö ülesandeks oli happe ja leelise lahuste järeldused kontsentratsiooni määramine tiitrimise teel. Katse tulemusena leidsin tiitrimise teel kontroll-lahuse (leelise NaOH) molaarse konsentratsiooni, milleks oli 0,0758 mol/dm3. Tegelikult oli selleks 0,0746 mol/dm3. Seega oli eksimus umbes 1,6%. Ebatäpsuse põhjustajaks oli ilmselt tiitrimine, mille käigus võis leelise NaOH kontsentratsiooni määramiseks kulunud HCl lahust tilkuda büretist rohkem, kui selleks oli vaja. Vaatamata väikesele veale, võib sellist
protsendilisis;C%1-protsendilisus, mis vastab tihedusele ρ1;C%2- protsendilisus, mis vastab tihedusele ρ2. ρ=1.015 ρ2=1.0126 ρ3=1.0161 C%1= 2% C%3= 2.5% C%=2.34% 2. Lahuses oleva NaCl massi arvutamine Vlahus= 250cm3 Ρlahus=1.015 C%= 2.34% mNaCl=5.93775g 3. NaCl molaarse kontsentratsiooni arvutamine m=5.93775g m na ine = M(NaCl)=58.5 M Vlahus=0.25dm3 CM=0.406 4. NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus arvutamine m=5.93775g msegu=10g
cm3. Töö käik B Kontroll-lahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega: Kontrolllahuse tiitrimiseks pipeteerin 10 cm3 kontroll-lahust kolbi, lisan 2- 4 tilka indikaatorit mp. Tiitrin HCl lahusega kuni kolvis olev kollane lahus muutub punaseks. Katseandmed Happe neutraliseerimiseks kulunud leelise maht cm3: 1.) 10,5ml ; 2.) 10,7ml ; 3.) 10ml ; 4.) 10,5ml Aritmeetiline keskmine: 10,425 ml Katse arvutused Katse A Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCL molaarse kontsentratsiooni, kasutades valemit CM,NaOH=0,1004M CM,HCL=(10,425*0,1004) /10 = 0,1054 [mol/dm3] HCl lahuse molaarne kontsentratsioon on 0,1054[mol/dm3] Katse B Soolhapet kulus leelise neutraliseerimiseks : 1.) 7,4ml ; 2.) 7,45ml 3./ 7,5ml Aritmeetiline keskmine: 7,45ml 1. CM,NaOH= 7,45*0,1054/10= 0,0785 [mol/cm3] 2. Leian mõõtkolvis(200ml) oleva lahustunud NaOH massi, kasutades valemit M(NaOH)=40 g/mol mNaOH= 0,2*0,0785*40= 6,28 g 3
CCH 3COOC2 H5 C H 2O K C = CCH 3COOH CC2H5OH Termodünaamiline ja näiline tasakaalukonstant on omavahel seotud järgmiselt: CH 3COOC2 H 5 H 2O K a = K C CH 3COOH C2 H5OH Antud süsteemis on lahuses mitteelektrolüüdid ja mitteelektrolüütide aktiivsustegurid loetakse üldjuhul võrdseks ühega. Kuna molaarse kontsentratsiooni saamiseks tuleb kõikide komponentide moolide arvud läbi jagada ühe ja sama arvuga (lahuse ruumalaga), siis võib K C' avaldisse panna antud juhul lihtsalt moolide arvud viimasest tabelist (kõik kontsentratsioonid on esimeses astmes ja lahuse ruumala taandub välja). Antud töös määrataksegi näiline tasakaalukonstant, mis on konstantne küllalt suures kontsentratsioonide piirkonnas. Selle reaktsiooni tasakaal saabub aeglaselt
ja lisan 2...3 tilka fenoolftaleiinilahust. Täidan büreti nullini täpse kontsentratsiooniga NaOH lahusega ja tiitrin ühe tilga täpsusega, kuni roosa värvus jääb viimase tilga lisamisel püsima. Kordan tiitrimist 2...4 korda, kuni saavutatan kolm tulemust NaOH mahtude erinevusega mitte rohkem kui 0,1...0,15 ml. Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse kokkulangevate mahtude järgi 5x lahjendusega HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni. Saadud tulemustest võtan keskmise. Arvestades viiekordset lahjendust võrdlen saadud tulemust tõmbe all valmistatud algse (lahjendamata) soolhappelahuse molaarse kontsentratsiooniga. Katseandmed: Valmistatava lahuse massiprotsent 2,3% Valmistatava lahuse molaarsus 0,6356 mol/l Konts. soolhappe tihedus 1,179 g/cm3 Konts. soolhappe massiprotsent 36,0 % Vaja on võtta konts. hapet 5,47 ml
Soolade hüdrolüüs on neutralisatsioonireaktsiooni pöördrektsioon, milles nõrgast happest või alusest moodustunud sool reageerib veega. Elektrolüüdid omavahel ei reageeri.! Lahuste happelisust või aluselisust iseloomustatakse pH-skaala abil. pH=7 lahus on neutraalne, pH<7 lahus on happeline, vesinikioonide sisaldus on suurem, kui hüdroksiidioonide kontsentratsioon; pH>7 lahus on aluseline, hüdroksiidioonide kontsentratsioon on suurem kui vesinikioonide oma. Molaarse kontsentratsiooni arvutamise valem on c=n/v ühik on 1 mol/dm3 . reaktsioon läheb lõpuni, kui üks saadustest on a) vesi b) vesinik c) üks saadus sadeneb. Neutralisatsiooni reaktsioon on happe ja aluse vaheline reaktsioon, mille käigus tekivad sool ja vesi. Lõpuni lähevad tugeva happe ja tugeva aluse vahelised rektsioonid. Tugevad happed on: HNO3 H2SO4 HCl HBr HI, ülejäänud happed on nõrgad.
C% = 3,50% + (3%- 3,50%)/ (1,0197 g/cm3 1,0233 g/cm3)(1,023 g/cm3 1,0233 g/cm3)= =3,54% Vastus: NaCl protsendiline sisaldus lahuses on 3,54% b. Kasutades mõõtmistulemusi arvutan lahuses oleva NaCl massi. maine = mlahus C%/100% = Vlahus lahus C%/100% Andmed: Vlahus = 250 cm3 ; lahus = 1,023 g/cm3 maine = 250 cm3 1,023 g/cm3 3,54% / 100% = 9,05 g Vastus: Lahuses oleva NaCl mass on 9,05 g. c. Leian NaCl lahuse molaarse kontsentratsiooni, kui on teada, et NaCl molaarmass on 58,5 g/mol. naine = maine / Maine CM = naine [mol] / Vlahus [dm3] Andmed: Vlahus = 250 cm3 = 0,25 dm3 ; MNaCl = 58,5 g/mol ; maine = 9,05 g ; naine = ? naine = 9,05 g / 58,5 g/m = 0,155 mol CM = 0,155 mol /0,25 dm3 = 0,62 mol/l Vastus: NaCL molaarne kontsentratsioon on 0,62 mol/l. d. Arvutan NaCl protsendilise sisalduse liiva- soola segus, kui on teada, et liiva-
hüdraatumiselMis on aine lahustuvus? Millistes ühikutes seda tavaliselt väljendatakse? Aine lahustuvus on suurim aine kogus, mis võib lahustuda kindlas lahuse koguses kindlal temperatuuril. Seda väljendatakse tavaliselt lahustunud aine maksimaalse kogusega grammides, mis võib lahustuda 100 g lahustis antud temperatuuril. Mis on lahuse molaarne kontsentratsioon? Kuidas seda tähistatakse?Molaarne kontsentratsioon iseloomustab lahustunud aine moolide arvu 1 liitris ehk 1 dm3 lahuses. Molaarse kontsentratsiooni tähis on c . Kirjutage järgmiste ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni võrrandid: ZnCl2, K2CO3, Ba(NO3)2, Ca(OH)2, Na3PO4. ZnCl2 Zn 2+ + 2Cl ,K2CO3 2K+ + CO3 2 -, Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO3 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,3PO4 3Na+ + PO4 3-Mille poolest erineb tugevate ja nõrkade hapete elektrolüütiline dissotsiatsioon lahuses?Nõrkade hapete elektrolüütiline dissotsiatsioon on pöörduv reaktsioon, st kulgeb üheaegselt kahes vastupidises suunas, tugevate
4. Pipeteerida 25mL C-vitamiini lahust tiitrimise anumasse, asetada magnetsegaja pulk. Lisada vett mahuni ca 40mL. 5. Pesta elektrood dest. veega ja asetada see lahusesse. Tiitrida automaattitraatori abil. 6. Korrata punktid 1 ja 4-5 teise tablettiga. Märkus: Katset sooritati ainult ühe tablettiga, kuna pH-meeter oli töökorrast väljas ja andis ebatäpset tulemust. 3 Tulemused 3.1. NaOH molaarse kontsentratsiooni määramine NaOH + HCl → NaCl + H2O Tiitrimiseks kulus HCl ruumala: VHCl1, mL VHCl2, mL Ruumala 5,4 mL 5,4 mL Keskmine väärtus 5,4 mL SSH,% 0% NaOH molaarne kontsentratsioon: V (NaOH) = 25mL V (kulunud HCl) = 5,4mL CM (HCl) = 0,0474 M
ρ1(mõõdetust väiksem tihedus)=1,061g/cm³ ρ2(mõõdetust suurem tihedus)=1,0197g/cm³ 5. Katseandmete töötlus Leian NaCl massiprotsendi lahuses: C%= C%1+((C%2 -C%1 )/(ρ2- ρ1))×(ρ- ρ1) C%=2,5%+((3%-2,5%)/(1,0197g/cm³-1,061g/cm³)×(1,0185 g/cm 3 - 1,061g/cm³)= 2,833% Leian lahuses oleva NaCl- i massi: maine= Vlahus x ρlahus x (C%/100%) maine= 250ml x 1,0185g/cm³ x 0,02833=7,214g Leian NaCl moolide arvu: n=7,214g/58,5(mol/dm³)=0,1233mol Leian NaCl lahuse molaarse kontsentratsiooni: Cm= naine /Vlahus Cm=0,1233/0,25=0,4932mol/l Leian NaCl protsendilise sisalduse soola ja liiva segus: C%segu= mNaCl x 100% msegu = 10g C%segu= 72,14% Leian katse vea: (Nr. 6) Δ= saadud mNaCl – tegelik mNaCl tegelik mNaCl=7,5g Δ= 7,214-7,5=-0,286g Leian katse suhtelise vea: Δ%= (7,214-7,5) / (7,5) x 100%= -3,8 % 6. Kokkuvõte Töö eesmärk sai täidetud. 10 g kaaluvas segus oli 7,2 g NaCl- i. Saadud NaCl massi ja tegeliku NaCl massi erinevus Δ = -0,286g
C% = 2% + (3%- 2%)/ (1,0197 g/cm3 1,0126 g/cm3)(1,016 g/cm3 1,0126 g/cm3)=2 % Vastus: NaCl protsendiline sisaldus lahuses on 2 % b) Arvutasin lahuses oleva naatriumkloriidi mass, kasutades mõõtmistulemusi: maine = mlahus C%/100% = Vlahus lahus C%/100% Andmed: Vlahus = 250 cm3 ; lahus = 1,016 g/cm3 maine = 250 cm3 1,016 g/cm3 2% / 100% ~5,08 g Vastus: Lahuses oleva NaCl mass on ~5,08 g. c) Leian NaCl lahuse molaarse kontsentratsiooni. Teades NaCl molaarmass on 58,5g/mol. naine = maine / Maine CM = naine [mol] / Vlahus [dm3] Andmed: Vlahus = 250 cm3 = 0,25 dm3 ; MNaCl = 58,5 g/mol ; maine = 5,08 g ; naine = ? naine = 5,08 g / 58,5 g/mol = 0,09 mol CM = 0,09 mol /0,25 dm3 = 0,35 mol/l Vastus: NaCL molaarne kontsentratsioon on 0,35 mol/l. d) Arvutasin NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus. Teades et liiva-soola segu mass on 10g.
Archimedese seadusel: igale vedelikus või gaasis asetsevale kehale mõjub üleslükkejõud, mis on võrdne selle keha poolt väljatõrjutud vedeliku või gaasi kaaluga. 3. Millest sõltub lahuste tihedus? Tihedus sõltub lahuse massist ja mahust, lahustunud aine sisaldusest lahuses 4. Kas lahuste tihedus on suurem või väiksem kui lahusti tihedus? Lahuste tihedus on suurem kui lahusti tihedus 6. Kuidas väljendatakse lahuste koostist? Massiprotsendiga, molaarse kontsentratsiooniga, molaalse kontsentratsiooniga 7. Mida väljendab lahuse massiprotsent? Lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses 8. Mida väljendab lahuse molaarne kontsentratsioon ja kuidas te seda arvutasite, teades et keedusoola mass 250-s milliliitris lahuses on 8 grammi? Väljendab lahustunud aine moolide arvu ühes liitris lahuses. Arvutamine: mitu mooli on 8g (n=m/M)? siis ristkorrutis 250 ml-s x mooli, siis 1L lahuses...=molaarne konts. 9
näilist tasakaalukonstanti K'C, mis avaldatakse molaarsete kontsentratsioonide Ci kaudu: CCH 3COOC2 H5 C H 2O K C = CCH3COOH CC2 H5OH Termodünaamiline ja näiline tasakaalukonstant on omavahel seotud järgmiselt: CH 3COOC2 H5 H 2O K a = K C CH 3COOH C2H5OH Antud süsteemis on lahuses mitteelektrolüüdid ja mitteelektrolüütide aktiivsustegurid loetakse üldjuhul võrdseks ühega. Kuna molaarse kontsentratsiooni saamiseks tuleb kõikide komponentide moolide arvud läbi jagada ühe ja sama arvuga (lahuse ruumalaga), siis võib K C' avaldisse panna antud juhul lihtsalt moolide arvud viimasest tabelist (kõik kontsentratsioonid on esimeses astmes ja lahuse ruumala taandub välja). Antud töös määrataksegi näiline tasakaalukonstant, mis on konstantne küllalt suures kontsentratsioonide piirkonnas. Selle reaktsiooni tasakaal saabub aeglaselt
mlahus C %lahus 100, 78 g 1,9% mHCl = = = 1,915 g 100% 100% m 100% 1,915 g 100% VHCl = HCl = = 4,51 cm3 = 4,51 ml konts 36% 1,179 g / cm 3 36% VH 2O = Vlahus - VHCl = 100 ml - 4,51 ml = 95, 49 ml Arvutan NaOH lahuse mahtude järgi 5x lahjendusega HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni. Kõigepealt leian molaarusese kolme erineva mahu järgi ning seejärel leian nende keskmise. VNaOH CM NaOH 0, 0116 dm3 0,1004 M C M1 = = = 0,116464 M HCl VHCl 0, 01 dm3 0, 01165 dm3 0,1004 M CM 2 = = 0,116966 M HCl 0, 01 dm3
Selleks pipeteeritakse katseklaasidesse 2 ml ekstrakti, lisatakse 2 ml 30%-list NaOH lahust, 1-2 tilka 2%-list CuSO4 lahust ja loksutatakse. Leeliselises keskkonnas annab valgu polüpeptiidahel vase sooladega violetse värvusega kompleksi- kuumutamata liha ekstrakt muutus violetseks, mis tähendab, et valgud ei ole denatureerunud, kuumutatud liha ekstrakt muutus helesiniseks- valgud on denatureerunud. Naatriumhüdroksiidi lahuse molaarse kontsentratsiooni määramine Pipeteerida 250 cm3 koonilisse kolbi või keeduklaasi 25 cm3 NaOH lahust ja lisada sellesse umbes sama palju destilleeritud vett ning indikaatorina 2-3 tilka metüülpunast. Täita bürett vesinikkloriidhappe lahusega. Naatriumhüdroksiidi lahust tiitrida, lisades vesinikkloriidhapet büretist tilkhaaval tiitrimisnõusse. Tiitritavat lahust segada tiitrimisnõud ringikujuliselt liigutades ja tiitrimine lõpetada kui lahus muutub kogu
C% = 2,00% + (1,5%- 2,00%)/ (1,0090 g/cm3 1,0126 g/cm3)(1,0130 g/cm3 1,0126 g/cm3)= =2,05% Vastus: NaCl protsendiline sisaldus lahuses on 2,05% b) Kasutades mõõtmistulemusi arvutan lahuses oleva NaCl massi. maine = mlahus C%/100% = Vlahus lahus C%/100% Andmed: Vlahus = 250 cm3 ; lahus = 1,013 g/cm3 maine = 250 cm3 1,013 g/cm3 2,05% / 100% = 5,19 g Vastus: Lahuses oleva NaCl mass on 5,19 g. c) Leian NaCl lahuse molaarse kontsentratsiooni, kui on teada, et NaCl molaarmass on 58,5 g/mol. naine = maine / Maine CM = naine [mol] / Vlahus [dm3] Andmed: Vlahus = 250 cm3 = 0,25 dm3 ; MNaCl = 58,5 g/mol ; maine = 5,19 g ; naine = ? naine = 5,19 g / 58,5 g/m = 0,088 mol CM = 0,088 mol /0,25 dm3 = 0,354 mol/l Vastus: NaCl molaarne konsentrstsioon on 0,354 mol/l d) Arvutan NaCl protsendilise sisalduse liiva- soola segus, kui on teada, et
Lahuse ruumala on: Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs 1) Kasutan etteantud tabelit ,,Lahuse tiheduse sõltuvus NaCl protsendilisest sisaldusest lahuses", võttes sealt saadud mõõtmistulemusele lähimad tulemused saan: Neile tulemustele vastavad protsendilisused on: Lahuse õige protsendilisuse kättesaamiseks kasutan valemit: 2) Arvutan saadud protsendilisuse järgi NaCl massi lahuses kasutades valemit: 3) Leian NaCl lahuse molaarse konsentratsiooni kasutades valemit: NaCl molaarmass on etteantud väärtus: Arvutuskäik: 4) Arvutan NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus kasutades valemit: Segu mass on etteantud väärtus: 5) Tegelik NaCl massiprotsent on etteantud väärtus: Arvutan tegeliku massi: Arvutan katse süstemaatilise vea kasutades valemit: Ning viimaks arvutan katse suhtelise süstemaatilise vea valemi abil: Kokkuvõte
ρ1 – mõõdetud tihedusest väiksem tihedus (1,0161 g/cm3) ρ2 – mõõdetud tihedusest suurem tihedus (1,0197 g/cm3) C% - otsitav protsendilisus C1% - protsendilisus, mis vastab tihedusele ρ1 (2,50 %) C2% - protsendilisus, mis vastab tihedusele ρ2 (3,0 %) C%=2,5+ *(1,0185-1,0161)=2,833% 4.2. Lahuse massi leidmine maine=C%*mlahus/100%=C%*ρlahus*Vlahus/100 Vlahus=250 cm3 (lahuse ruumala) maine=2,833*250*1,0185/100=7,21 g 4.3. Lahuse molaarse kontsentratsiooni leidmine CM=naine/Vlahus=maine/(Vlahus*MNaCl) MNaCl=58,5 g/mol CM=7,21/(0,25*58,5)=0,493 mol/dm3 4.4. NaCl protsendiline sisaldus liiva-soola segus msegu=10 g C%segu=mNaCl*100%/msegu C%segu=7,21*100%/10=72,1% 4.5 Vea arvutus Δ=saadud mNaCl-tegelik mNaCl Tegelik mNaCl=7,5 g Δ=7,21-7,5=-0,29 g Δ = Δ*100/tegelik mNaCl= -3,87% 5. KOKKUVÕTE Vastavalt mõõtmistulemustele sisaldas liiva-soola segu endas 7,21g NaCl.
näilist tasakaalukonstanti K'C, mis avaldatakse molaarsete kontsentratsioonide Ci kaudu: CCH 3COOC2 H5 C H 2O K C = CCH 3COOH CC2 H5OH Termodünaamiline ja näiline tasakaalukonstant on omavahel seotud järgmiselt: CH 3COOC2H 5 H 2O K a = K C CH 3COOH C2 H5OH Antud süsteemis on lahuses mitteelektrolüüdid ja mitteelektrolüütide aktiivsustegurid loetakse üldjuhul võrdseks ühega. Kuna molaarse kontsentratsiooni saamiseks tuleb kõikide komponentide moolide arvud läbi jagada ühe ja sama arvuga (lahuse ruumalaga), siis võib KC' avaldisse panna antud juhul lihtsalt moolide arvud viimasest tabelist (kõik kontsentratsioonid on esimeses astmes ja lahuse ruumala taandub välja). Antud töös määrataksegi näiline tasakaalukonstant, mis on konstantne küllalt suures kontsentratsioonide piirkonnas. Selle reaktsiooni tasakaal saabub aeglaselt
Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Soolhappe tiitrimisel täpse kontsentratsioonigaNaOH lahusega toimub reaktsioon: Katse A osa arvutused: Leian happe neutraliseerimiseks kulunud NaOH ruumala aritmeetilise keskmise: 1) Arvutan tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse mahu järgi HCl lahuse molaarne kontsentratsiooni: Katse B osa arvutused: Leian kontrolllahuse+indikaatori värvi muutmiseks kulunud HCl ruumalade aritmeetilise keskmise: 1) Arvutan kontrolllahuse molaarse kontsentratsiooni: 2) Leian mõõtkolvis oleva lahustunud NaOH massi: NaOH molaarmass on: 3) Ning viimaks arvutan katse suhtelise süstemaatilise vea valemi abil: Kokkuvõte Tiirimise teel on võimalik happe ja aluse lahuste kontsentratsioonide määramine. Pärast katse läbiviimist sain kontrolllahuse kontsentratsiooniks 0,1003 M. Katse suhteline süstemaatiline viga oli 2,72%. Kuna viga on alla 10%, siis tulemus on arvestatav. Katse vea vähendamiseks
C%2 – protsendilisus tihedusel ρ2 C%= 2% + (3.5%-2%)/(1.0161 g/cm3-1.0126 g/cm3)*(1.015 g/cm3-1.0126 g/cm3)= 2.34% Vastus: NaCl protsendiline sisaldus lahuses on 2.34% b)Kasutades mõõtmistulemusi, arvutan lahuses oleva naatriumkloriidi massi. maine = mlahus ∙ C%/100% = Vlahus ∙ ρlahus ∙ C%/100% Andmed: Vlahus = 250 cm3 ; ρlahus = 1,015 g/cm3 maine = 250 cm3 ∙ 1,015 g/cm3 ∙ 2.3428% / 100% = 8,79 g Vastus: Lahuses oleva NaCl mass on 8,79 g. c) Leian NaCl lahuse molaarse konsentratsiooni, arvestades et NaCl molaarmass on 58.5 g/mol. naine = maine / Maine CM = naine [mol] / Vlahus [dm3] Andmed: Vlahus = 250 cm3 = 0,25 dm3 ; MNaCl = 58,5 g/mol ; maine = 8,79 g ; naine = ? naine = 8,79 g / 58,5 g/m = 0,150 mol CM = 0,150 mol /0,25 dm3 = 0,6 mol/dm3 Vastus: NaCL molaarne kontsentratsioon on 0,6 mol/dm3. d) Leian NaCl protsendilise sisalduse liiva ja soola segus teades, et kaalutud liiva-soola segu mass on 10 g. C%segu = mNaCl ∙ 100%/ msegu
Etüületanaati tasakaalusegus: mooli __ 0,0175 mol Vett tasakaalusegus; mooli __ 0,2453 mol Tasakaalukonstant K´x. __ 26,62 HCl-ga sisse viidud vee hulga leidmine: 1)Tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulga leidmine (Antud juhul NaOH normaalne kontsentratsioon loetud võrdseks molaarse kontsentratsiooniga: c N , NaOH cM , NaOH ) 0,0296 = 0,0153 mol 2) HCl massi leidmine HCl lahuse tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses leidunud HCl g moolide hulgaga n NaOH nHCl ja HCl molaarmass M HCl 36,5 mol 3)Vee massi leidmine
lainepikkustel =430 nm ja =550 nm. Seejärel mõõta uuritava lahuse neelduvus kahel lainepikkusel ja leida selles Mn ja Cr kontsentratsioonid. Kontsentratsioonid leitakse: C (Mn) = (A550 ((´550 / ´430) * A430)) / (550 * l) C (Cr) = (A430 ((430 / 550) * A550)) / (`430 * l) A430 ja A550 vastavad uuritava lahuse neelduvused 430 ja 550 Mn standardlahuste neeldumistegurite keskmised ` 430 ja ` 550 Cr standardlahuste neeldumistegurite keskmised l küveti paksus, cm Molaarse neeldumisteguri väärtused leitakse valemist: ()=A/C*l A lahuse neelduvus mõõdetava lainepikkuse juures C lahuse molaarne kontsentratsioon l küveti paksus Teine võimalus Cr ja Mn kontsentratsioonide leidmiseks on kalibratsioonigraafik. Selleks mõõdetakse permanganaatiooni sisaldavat standardlahuste neelduvused lainepikkustel 430 nm ja 550 nm. Kromaatiooni sisaldavat standardlahuste neelduvus mõõdetakse lainepikkusel 430 nm
energia neeldumine kristallivõre lagunemisel või energia eraldumine ioonide hüdraatumisel. 7. Aine lahustuvus on suurim aine kogus, mis võib lahustuda kindlas lahuse koguses kindlal temperatuuril. Seda väljendatakse tavaliselt lahustunud aine maksimaalse kogusega grammides, mis võib lahustuda 100 g lahustis antud temperatuuril. 8. Molaarne kontsentratsioon iseloomustab lahustunud aine moolide arvu 1 liitris ehk 1 dm3 lahuses. Molaarse kontsentratsiooni tähis on c . 9. ZnCl2 Zn 2+ + 2Cl K2CO3 2K+ + CO3 2- Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO3 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- Na3PO4 3Na+ + PO4 3- 10. Nõrkade hapete elektrolüütiline dissotsiatsioon on pöörduv reaktsioon, st kulgeb üheaegselt kahes vastupidises suunas, tugevate hapete lahustes kulgeb elektrolüütiline dissotsiatsioon lõpuni. 11. Hüdrooniumioonid on H3O+ -ioonid ning nad tekivad vesinikioonide seostumisel lahuses vee molekulidega. 12
5. Asetame lahusesse areomeetri ning mõõdame soola lahuse tiheduse 6. Teen arvutused Saadud katseandmed: msoola liiva segu = 2,29 g lahus =1,020/cm3 NaCl vees sisaldavus = 3,1% (Lisa 2 tabeli järgi) Vlahus =70cm3 Arvutused: mlahus = Vlahus * lahus= 70*1,020 = 71,4g mNaCl = Mlahus * NaCl%= 71,4 * 0,031 =2,2134g %NaCl liiva segus = Msoola liiva segu MNaCl = 100 / 2,29 * 2,2134 = 96,65% Leiame lahuse molaarse kontsentratsiooni: MNaCl = 23 + 35 = 58g/mol MH2O = 1*2 + 16 = 18g/mol Kui 70cm3 lahuses on 2,2134g, siis 1000cm3 lahuses on 2,2134/70 * 1000 = 31,62 g MNaCl (molaarsus) = mNaCl lahus 1000cm3 / MNaCl =31,62 / 58 = 0,55 mol/dm3 Järeldus: Segus oli 2,2134 gr soola(NaCl) ning sellest sai lahus, mille tihedus on 1,020g/cm3. Soola sisaldavus lahuses on 3,1% ja lahuse molaarsuseks on määratud 0,55M. Töö nr.8 katse 1
annaabi.ee 
