Keemia kordamine 10. klass (7)

Keemia kordamine, metallide omadused
Oksüdeerija - aine, mis omastab ehk liidab elektroone / ise redutseerub
Redutseerija - aine, mis reedab ehk loovutab elektrone / ise oksüdeerub
Oksüdeerumine –aine elektronide loovutamine redoksreaktsioonis, sellele vastab elemendi o.a suurenemine
Redutseerumine – aine elektronide liitmine redoksreaktsioonis, sllele vastab elemendi o.a vähenemine
Oksüdatsiooniaste – o.a / elemendi aatomite oksüdeerimisist iseloomustav suurus
Redoksreaktsioon – Reaktsioon , kus kahe aine o.a-d muutuvad / toimub elektronide üleminek ühtedelt osakestest teistele
Leelismetall – Esimese A-Rühma metallid
Leelismuldmetall – Teise A-Rühma metallid alatest Ca-st
Keemilise reaktsiooni kiirus –lähteaine või saaduse kontsertratsiooni muutus ajaühikus
- oleneb, rõhust, kuumutamisest, tahke aine peenestamisest, segamisest ning katalüsaatori kasutamisest
Katalüsaator- aine, mis muudab reaktsiooni kiirust, vabanedes reaktsiooni lõpuks esialgses koostises ja koguses
Elektronide loovutamise võime kindlaks tegemiseks tuleb vaadta pingerida . Elektronide loovutamise võime kasvab vasakult paremale pingereas, seega nt elementide Al, Fe ja Mg reastamine loovutamise võime suurenemise suunas oleks selline: Fe kuna ta on pingereas kõige mitte aktiivsem, Al kuna ta on järgmine ja Mg mis on kõige aktiivsem loovutaja ja kõige suurem võime.
Veega reageerivad suure aktiivsusega metallid - IA- ja IIA-Rühm
nt1: 2Na +2H2O → 2NaOH + H2↑ nt2: Ca +2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Kuumutamisel veeauruga reageerivad keskmise aktiivsusega metallid – Al, Zn, Cr, Fe
nt1: Zn + H2O → ZnO + H2↑ nt2: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
Rauast vähemaktiivsed metallid ei reageeri veega ega ka kuumutamisel veeauruga – Ni, Sn, Pb ning kõik pingereas vesinikust paremal pool asuvad metallid.
Kõik metallid, mis asuvad pingereas vesinikust paremal ei reageeri hapetega
Rahulikult kulgevad reaktsioonid:
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑ Ca +2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Aeglaselt kulgevad reaktsioonid:
Mg +2 H2O → Mg(OH)2 + H2↑ Be + 2H2O → Be(OH)2 +H2↑
Tormiliselt kulgevad reaktsioonid:
2Na +2H2O → 2NaOH + H2↑ 2 K + 2H2O → 2KOH + H2
Keemilist reaktsiooni kiirendab selle protsessi t0 tõstmine, tahkete ainete peenestamine ning segamine .
Molaarse kontsertratsiooniga ülesannetega vajaminevad valemid: C- molaarne kontsertratsioon, n- moolide arv
V- ruumala, N- osakeste arv, Na- avogadro arv 6,02 X 1023 , m- mass, M- molaarmass , Vm-molaarruumala-22,4dm3
; ; ;

Arvutage Na2So4 molaarne konstsertratsioon, kui 50cm3 lahuses sisaldub 0,03mol Na2So4.
Andmed: V=50 cm3=0,05dm3 ; n=0,03mol
Küsitud: C=?
Valem arvutamiseks:
Lahendus:

34 g NaNO3 lahustamisel vees saadi 200cm3 lahust. Arvutage saadud lahuse molaarne kontsertratsioon.
Andmed: m=34 g; V=200 cm3=0,2 dm3
Küsitud: C=?, selle leidmiseks tuleb leida n=? Ja omakorda selleleidmiseks pean leidma M.
Valemid: ;
Lahendus: a) lein NaNO3 molaarmassi
M(NaNO3)= 23+14+16 X 3=85g/mol
b) Saan leida moolide arvu, kasutan seda valemit
c) Leian NaNO3 lahuse molaarse kontsertratsiooni, kasutan seda valemit