Vastus leiad õppematerjalist: Elektrolüütide töö

Elektrolüütide töö (1)

3 HALB

Esitatud küsimused

Mis on elektrolüüdid?
Miks juhivad elektrolüütide lahused elektrit?
Millest koosneb ioonsete ainete kristallivõre?
Millest koosneb soojusefekt ioonsete ainete lahustumisel vees?
Mis on aine lahustuvus?
Millistes ühikutes seda tavaliselt väljendatakse?
Mis on lahuse molaarne kontsentratsioon?
Kuidas seda tähistatakse?
Mis on hüdrooniumioonid?
Kuidas nad tekivad?
Mis on astmeline dissotsiatsioon?
Millised happed dissotsieeruvad astmeliselt?
Milliste ainete korral on dissotsiatsioon astmeline?
Mis on ja miks toimuvad neutralisatsioonireaktsioonid?
Millised järgmistest ainetest reageerivad omavahel lahuses?

Mis on elektrolüüdid?

Miks juhivad elektrolüütide lahused elektrit?

Millised järgmistest ainetest on a) tugevad elektrolüüdid, b) nõrgad elektrolüüdid, c) mitteelektrolüüdid: K2SO4 , O2, CO, H2SO4, Ca(OH)2, Pb(NO3)2, C2H5OH , CH4, HCl ?

Millest koosneb ioonsete ainete kristallivõre? Tooge näiteid ioonsetest ainetest.

Selgitage, kuidas toimub ioonse aine lahustumine vees. Kuidas osalevad selles protsessis vee molekulid?

Millest koosneb soojusefekt ioonsete ainete lahustumisel vees?

Mis on aine lahustuvus? Millistes ühikutes seda tavaliselt väljendatakse?

Mis on lahuse molaarne kontsentratsioon? Kuidas seda tähistatakse?

Kirjutage järgmiste ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni võrrandid: ZnCl2 , K2CO3 , Ba(NO3)2, Ca(OH)2, Na3PO4 .

Mille poolest erineb tugevate ja nõrkade hapete elektrolüütiline dissotsiatsioon lahuses?

Mis on hüdrooniumioonid? Kuidas nad tekivad?

Mis on astmeline dissotsiatsioon? Millised happed dissotsieeruvad astmeliselt?

Koostage järgmiste ainete dissotsiatsioonivõrrandid: HNO3 , H2SO3, HI, NH3 · H2O, HCOOH , H2SO4, H3PO4 . Milliste ainete korral on dissotsiatsioon astmeline? Millistes dissotsiatsioonivõrrandites tuleb märkida nooled kahes suunas? Miks?

Nimetage ioonidevaheliste reaktsioonide toimumise tingimused.

Mis on ja miks toimuvad neutralisatsioonireaktsioonid? Millisel juhul kulgeb neutralisatsioonireaktsioon lõpuni?

Millised järgmistest ainetest reageerivad omavahel lahuses?

KCl + Na2SO4, b) H2SO4 + BaCl2 , c) NH4Cl + Ca(OH)2 (tº), d) Ba(NO3)2 + LiCl, e) K2CO3 + NaOH , f) CuSO4 + Na2S , g) FeSO4 + KOH, h) Ca(OH)2 + HCl, i) HNO3 + KCl, j) MgCO3 + HCl, k) KCl + Cu(OH)2. Põhjendage reaktsioonide toimumist või mittetoimumist. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Otsustage lahuse pH väärtuse põhjal, kas lahus on happeline, neutraalne või aluseline: a) pH = 3,1; b) pH = 9,3; c) pH = 11,7; d) pH = 5,5; e) pH = 7,0; f) pH = 0,5. Reastage need lahused happelisuse vähenemise suunas.

Milline saadus tekib, kui 0,1 mol H3PO4 reageerib lahuses: a) 0,1 mol NaOH-ga, b) 0,2 mol NaOH-ga, c) 0,3 mol NaOH-ga ?

Elektrolüüdid on ained, mis jagunevad vees lahustumisel ioonideks.

Elektrolüütide lahused juhivad elektrit, sest nad sisaldavad ioone, mis saavad lahuses vabalt ringi liikuda .

a) K2SO4, H2SO4, Ca(OH)2, Pb(NO3)2, HCl.
b) C2H5OH
c) O2, CO, CH4 .

Ioonsete ainete kristallivõre koosneb ioonidest, mis on omavahel seotud ioonsete sidemetega. Ioonsed ained on nt. Ba(OH)2, K2SO4 jne.

Tahkete ioonsete ainete lahustumisel vees ioonide vastastiktoime kristallivõres nõrgeneb nende seostumise tõttu polaarsete vee molekulidega. (vastasnimeliste laengute tõmbumise tõttu avaldavad vee molekulid ioonidele nii tugevat tõmbejõudu, et ioonide omavahelised tõmbejõud nõrgenevad ning kristall laguneb)

Ioonsete ainete lahustumisel vees sõltub soojusefekt sellest, kumb on ülekaalus – kas energia neeldumine kristallivõre lagunemisel või energia eraldumine ioonide hüdraatumisel.

Aine lahustuvus on suurim aine kogus, mis võib lahustuda kindlas lahuse koguses kindlal temperatuuril. Seda väljendatakse tavaliselt lahustunud aine maksimaalse kogusega grammides, mis võib lahustuda 100 g lahustis antud temperatuuril.

Molaarne kontsentratsioon iseloomustab lahustunud aine moolide arvu 1 liitris ehk 1 dm3 lahuses. Molaarse kontsentratsiooni tähis on c .

ZnCl2 → Zn 2+ + 2Cl –
K2CO3 → 2K+ + CO3 2-
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3 –
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Na3PO4 → 3Na+ + PO4 3-

Nõrkade hapete elektrolüütiline dissotsiatsioon on pöörduv reaktsioon , st kulgeb üheaegselt kahes vastupidises suunas, tugevate hapete lahustes kulgeb elektrolüütiline dissotsiatsioon lõpuni.

Hüdrooniumioonid on H3O+ - ioonid ning nad tekivad vesinikioonide seostumisel lahuses vee molekulidega.

Astmeline dissotsiatsioon on dissotsiatsioon, kus esimeses astmes astmes eraldub happe molekulist lahusesse üks vesinikioon, teises astmes teine jne. Astmeliselt dissotsieeruvad mitmeprootonilised happed.

vt. vih.

Ioonidevahelised reaktsioonid lahuses toimuvad tingimusel, kui reaktsioonis eraldub gaas , tekib sade või moodustub nõrk elektrolüüt.

Neutralisatsioonireaktsioon on happe ja aluse vaheline reaktsioon.

vt. vih.

a) happeline, b) aluseline, c) aluseline, d) happeline, e) neutraalne, f) happeline. Reastus: f), a), d), b), e), c).

.DOC Laadi alla originaalfail 2 lk · .doc · 113 allalaadimist

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 2 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2010-01-23 Kuupäev, millal dokument üles laeti

113 laadimist Kokku alla laetud

1 arvamus Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

McKen Õppematerjali autor

Kordamisküsimused keemias-elektrolüüdid

keemia kontrolltöö elektrolüüdid

Sarnased õppematerjalid

doc

Elektrolüüd

Mis on elektrolüüdid?Elektrolüüdid on ained, mis jagunevad vees lahustumisel ioonideks. Miks juhivad elektrolüütide lahused elektrit?Elektrolüütide lahused juhivad elektrit, sest nad sisaldavad ioone , mis saavad lahuses vabalt ringi liikuda. Millised järgmistest ainetest on a) tugevad elektrolüüdid, b) nõrgad elektrolüüdid, c) mitteelektrolüüdid: K2SO4, O2, CO, H2SO4, Ca(OH)2, Pb(NO3)2, C2H5OH, CH4, HCl ?K2SO4 , H2SO4, Ca(OH)2, Pb(NO3)2, HCl. Millest koosneb ioonsete ainete kristallivõre? Tooge näiteid ioonsetest ainetest. Ioonsete ainete kristallivõre koosneb

Keemia

docx

Elektrolüüdid

divesiniksulfiidhape, väävelhape, lämmastikoksiid, etanool, kaltsiumkloriid, süsihape, kaaliumhüdroksiid, vesinikkloriidhape, glükoos, ammoniaakhüdraat, tärklis, baariumhüdroksiid, süsinikoksiid. 1.3 Miks sulatatud NaCl juhib elektrivoolu, aga tahke mitte? 2. Elektrolüütiline dissotsiatsioon Elektrolüütiline dissotsiatsioon on ioone sisaldavate lahuste tekkeprotsess elektrolüütide lahustumisel vees (elektrolüütide lagunemine ioonideks nende lahustumisel vees). Dissotsiatsiooni põhjustab hüdraatumine vee molekulide seostumine ioonide ja molekulidega. Ioonilise aine dissotsiatasioon Polaarsetest molekulidest koosnevate ainete dissotsiatsioon Ioonid on juba algselt kristallivõres olemas, dissotsiatsioonil Molekulaarsete ainete korral toimub aga kõigepealt

Üldkeemia

doc

Elektrolüütide lahused

Ioon- Laenguga aatom või aatomite rühmitus. 1.Mis on elektrolüüdid? Vastus: Elektrolüüt on aine, mis vesilahustes ja sulatatud olekus jaguneb täielikult või osaliselt ioonideks. Elektrolüüdid on happed, alused ja soolad. 2. Milliste osakestena esinevad lahuses a) tugevad eletrolüüdid b) nõrgad elektrolüüdid c) mitteelektrolüüdid ? Vastus: Tugevad elektrolüüdid-on lahuses täielikult jagunenud ioonideks, nõrgad elektrolüüdid-on lahuses jagunenud osaliselt ioonideks esinevad lahuses nii molekulide kui ka ioonidena, mitteelektrolüüdid- ei esine lahuses ioonidena. 3

Keemia

doc

Elektrolüütiline dissotsiatsioon

ELEKTROLÜÜDID JA ELEKTROLÜÜTIDE LAHUSED 1. Elektrolüüdid · Elektrolüüt on aine (happed, alused, soolad), mis vesilahuses jaguneb täielikult või osaliselt ioonideks · Elektrolüütiline dissotsiatsioon on lahustumisega kaasnev aine jagunemine ioonideks. · Mitteelektrolüüt on aine, mis vesilahustes ei jagune ioonideks. · Mida rohkem alused või happed dissotsieeruvad vees ioonideks, seda tugevamad nad on. Tugevate aluste ja hapete dissotsiatsioon on täielik (HCl H+ + Cl-). Nõrgad

Keemia

doc

Elektrolüüdid

Ioonvõrrandite kirjutamine ·Ioonidena kirjutatakse tugevad hästilahustuvadelektrolüüdid tugevad happed H2SO4, HNO3, HCl tugevad alused - (IA ja IIA rühma metallide alates Cahüdroksiidid) lahustuvad soolad ·Molekulaarselt kirjutatakse nõrgad happed nõrgad alused praktiliselt lahustumatud soolad H2O, oksiidid, lihtained, gaasid ·Ioonidevahelised reaktsioonid kulgevad lõpuni, kuitekib sade, gaas, vesi või mõni muu nõrk elektrolüüt Ioonvõrrandite näiteid ·Näide 1 NaOH + NH4NO3 NH3 + H2O + NaNO3 Na+ + OH-- + NH4+ + NO3-- NH3 + H2O + Na+ + NO3 OH-- + NH4+ NH3 + H2O ·Näide 2 Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe3+ + 3SO42-- + 6Na+ + 6OH-- 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3SO42-- Fe3+ + 3OH-- Fe(OH)3 Neutralisatsioonireaktsioon Reaktsioon H+ ja OH-- vahel NaOH + HCl NaCl + H2O Na++OH--+H++Cl-- Na++Cl-- +H2O OH-- + H+ H2O

Keemia

rtf

Konspekt

Al(OH)3, CuO, H2SO4, FeSO4, K2CO3, H2S, NaNO3, FeCl2, FeCl3. Kirjuta ja tasakaalusta reaktsioonivõrrandid järgmiste muundumiste kohta: baarium® baariumoksiid® baariumhüdroksiid ® baariumkloriid ® baariumsulfaat vask ® vask(II)oksiid ® vask(II)kloriid ® vask(II)hüdroksiid ® vask(II)oksiid raud ® raud(II)kloriid ® raud(II)sulfaat ® raud(II)hüdroksiid ® raud(II)oksiid väävel ® vääveldioksiid ® kaaliumsulfit ® kaaliumsulfaat ® baariumsulfaat 6 Elektrolüütide lahused. Elektrolüüdid ained, mille lahused sisaldavad ioone. Mitteelektrolüüdid ained, mille vesilahused ei sisalda ioone. Tugevad elektrolüüdid esinevad lahuses praktiliselt ainult ioonidena Nõrgad elektrolüüdid ioone on vähe, peamiselt on molekulid. Lahuses on ainult molekulid. Tugevad happed, leelised ja lahustuvad soolad. Nõrgad happed. Paljud orgaanilised ained Ioonilise ja tugevalt polaarse kovalentse sidemega ained

Keemia

docx

Dissotsiatsioon ehk lagunemine

Mida lahjem lahus, seda suurem α. Mida suurem on kontsentratsioon, seda väiksem on dissotsiatsiooniaste α. 2. Temperatuurist – mida kõrgem temperatuur, seda kõrgem α 3. Lahusti iseloom Mida suurem on lahusti molekulide polaarsus, seda enam ta nõrgendab ioonilisi sidemeid 4. Elektrolüüdi omadustest 5.Samanimelisi ioone sisaldava elektrolüüdi lisamine Elektrolüüdid – ained, mille vesilahused sisaldavad ioone– Kuna ioonid on laengukandjad, siis juhivad elektrolüütide lahused elektrivoolu .Ioonilise ja tugevalt polaarse kovalentse sidemega ained• Tugevad elektrolüüdid – esinevad lahuses ainult ioonidena (tugevad happed, leelised ja soolad) • Nõrgad elektrolüüdid – lahuses esinevad nii molekulid kui ka ioonid (nõrgad happed ja alused)’ Mitteelektrolüüdid – ained, mille vesilahused ei sisalda ioone– Ei juhi elektrivoolu (laengukandjaid pole)• Lahuses on ainult molekulid (paljud orgaanilised ained, lihtained,

Keemia

doc

ELEKTROLÜÜTILINE DISSOTSIATSIOON

vees. Vastavalt sellele , kuidas ained vees lahustudes käituvad, jaotatakse need 1) elektrolüüdid ja 2) mitteelektrolüüdid ELEKTROLÜÜDID on ained, mille vesilahused sisaldavad ioone. Aineklassiti on elektrolüüdid alused, happed ja soolad, sest need ained lagunevad vees lahustudes ioonideks. Elektrolüüdid jaotatakse 1) tugevateks ja 2) nõrkadeks vastavalt sellele, kui palju nende vesilahustes ioone tekib. Tugevate elektrolüütide vesilahustes on ainult ioonid, järelikult nende molekulid ja kristallvõred lagunevad vee molekulide toimel täielikult ioonideks. Aineklassiti kuuluvad tugevate elektrolüütide hulka tugevad happed (H 2SO4 HNO3 HCl HBr HI), vees lahustuvad hüdroksiidid (leelised) ja kõik soolad. Nõrkade elektrolüütide vesilahustes on valdavalt molekulid, ioone on vähe; järelikult nende molekulid lagunevad ioonideks ainult osaliselt.

Keemia

Rohkem sarnaseid