Fluor - referaat (2)

Kiviõli 1 Keskkool
Kätlin Palm
7b
Fluor

Kiviõli 2006

Mis on fluor?

• Fluor on keemiline element järjenumbriga 9.
  

• Fluor on helekollase värvusega, õhust veidi raskem, terava lõhnaga väga mürgine gaas .
  

• Ta moodustab kaheaatomilisi lihtaine molekule.
  

• Ta reageerib ägedalt paljude liht- ja liitainetega.
  

• Ta on keemiliselt kõige aktiivsem mittemetall.
  

• Toatemperatuuril ühineb fluor plahvatuse saatel õhus leiduva - vesinikuga , mille tulemusel tekib vesinikfluoriid HF. Viimase sooli nimetatakse fluoriidideks (metalli ja fluori ühendid).
  

• Kokkupuutel fluoriga ained süttivad. Isegi vesi süttib fluoris põlema, mille tulemusel tekib hapnik. See on äärmiselt ebatavaline reaktsioon : harilikult on põlemiseks vaja hapnikku, siin aga hapnik tekib põlemise tulemusena.
  

• Inimkehale (nii limaskestadele kui ka nahale) mõjub fluor söövitavalt.
  

• Fluor on halogeenidest kõige aktiivsem. Kõigist elementidest on ta kõige elektronnegatiivsem, seetõttu on ta oksüdatsiooniaste kõigis ühendites -1. See puudutab ka tema ühendeid hapnikuga – hapniku fluoriide.
  

Halogeenid – on keemilised elemendid : kloor , broom , jood ja astaat .
Fluor vees
Pinnavees leidub fluori vähe, põhjavees olenevalt asukohast aga palju. Eestis ongi Läänemaa piirkonnaks , kus on probleemiks kõrge fluorisisaldus (1,5-2,6mg/l). Raua sisaldus vees vähendab fluori aktiivsust.
Olenevalt fluorisisaldusest vees põhjustab ta kahe massilise ja erineva haiguse teket, milleks on hammaste kaaries ja fluoroos .
Tarbija peab olema teadlik, kui kõrge on fluori kontsentratsioon joogivees, mida ta tarbib:

• Kui fluorisisaldus on alla 0,5 mg/l, siis soodustab see lastel hambakaariese teket.
  

• Selle vältimiseks on vaja kasutada fluoreeritud hambapastat ja loputusvedelikke (eelnevalt tuleb konsulteerida hambaarstiga), kuid võib tarvitada ka rohkem teed ja greibimahla.
  

• Kui fluorisisaldus on üle 4,0mg/l võib see põhjustada juba skeleti fluoroosi.
  

• Seega optimaalne fluorisisaldus vees oleks 0,8-1,2mg/l.
  

Molaarne kontsentratsioon – näitab, mitu mooli ainet on lahustatud 1 liitris lahustis .
Mõõtühik - 1M = 1mol / l -> ühe molaarne = üks mool ainet / ühes liitris
Molaarse kontsentratsiooni leidmine

• c-lahuse molaarne kontsentratsioon [M -molaarne]
  
• n-aine moolide arv [mol]
  
• V-lahuse ruumala [l - liiter ]
  

Mg/l – Milligrammi liitri kohta
Kasutatud kirjandus:
www.ada.org/ consumer /fluoride/facts/ff-menu.html
www.tervisekaitse.ee
http://et.wikipedia.org/wiki/Fluor